2019年福建普通高中会考化学真题及答案
(考试时间：70分钟；满分：100分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题40分）
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具
B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行
C．超量开采地下水以补充城市用水
D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料
2．下列物质属于纯净物的是
A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸
3．下列物质属于离子化合物的是
A．He B．H2C．HCl D．Na2O
4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是
A．高锰酸钾
B．氯化钠
C．蔗糖
D．淀粉
5．下列变化过程涉及化学反应的是
A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化
6．下列互为同位素的是
A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷
7．下列物质所含分子数最多的是
A．0．2 mol N2
B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1)
C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值)
D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1)
8．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－
C．K+H+C D．Na+Cu2+S
9．化学与生活息息相关。下列做法正确的是
A．往食品中添加苏丹红
B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品
C．食用含铁丰富的食物可以补充铁
D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”
10．实验室中配制250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是
11．下列气体中有毒且有颜色的是
A．Cl2B．O2C．N2D．CO
12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是
A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体13．O常用作“示踪原子”。下列关于O的说法不正确的是
A．质子数是8 B．中子数是10 C．质量数是18 D．电子数是26 14．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2+Cl22HCl B．CuO+H2SO4CuSO4+H2O
C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁和稀硫酸反应：Fe+H+Fe3++H2↑
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2++Ag
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH－+HCl H2O+Cl－
D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：Ba2++S BaSO4↓
16．如图是某有机物的球棍模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子。该有机物的结构简式是
A．CH4
B．CH3CH3
C．CH2CH2
D．CH3CH2OH
17．根据如图的原电池装置，下列说法正确的是
A．铜片溶解
B．锌片为负极
C．铜比锌更容易失去电子
D．电流计指针不发生偏转
18．下列实验操作正确的是
A．用镊子将金属钠从煤油中取出
B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
19．下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是
A．在空气中完全燃烧B．在一定条件下生成聚乙烯
C．使溴的四氯化碳溶液褪色D．使酸性高锰酸钾溶液褪色
20．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是
试管等质量镁的形状盐酸的浓度(mol·L－
1)
温度
(℃)
A 条状0．1 30
B 条状0．1 40
C 粉末状0．1 40
D 粉末状0．5 40
第Ⅱ卷(非选择题60分)
(请考生在答题卡上作答)
二、必考题(第21~25题，共5题，共45分。每道试题考生都必须作答)
21．(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期
2 N O F Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
(1)金属性最强的元素是；
(2)F的原子结构示意图是；
(3)地壳中含量最多的元素是；
(4)Ne原子的最外层电子数是；
(5)N与O原子半径较大的是；
(6)H2S与HCl热稳定性较弱的是；
(7)Na2O与MgO难与水反应的是；
(8)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是；
(9)用于制造光导纤维的物质是(填“Si”或“SiO2”)；
(10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：。22．(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A．甲烷B．乙醇C．甲醛D．乙酸乙酯E．葡萄糖F．蛋白质
(1)属于单糖的是；
(2)天然气的主要成分是；
(3)分子式为C4H8O2的是；
(4)水解能生成氨基酸的是；
(5)劣质的装修材料会挥发出苯、等有毒物质；
(6)根据司机呼出气体中的含量高低可判断其是否酒驾。
23．(6分)简要回答下列问题。
(1)在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是。
(2)实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是。
(3)推广使用新能源汽车的目的是。
24．(6分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
(1)步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A 于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显(填“红色”或“蓝色”)。
(2)步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和。
(3)写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：。
25．(15分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]
【实验探究】
(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为，仪器a的名称是。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口(填“b”或“c”)通入集气瓶中。
(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程
式：。
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显(填“无色”或“红色”)，其原因是。【知识应用】
(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)，氨气表现出(填“氧化性”或“还原性”)。26.硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)已知：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1=－a kJ·mol－1
S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1
则a (填“>”或“<”)b。
(2)在一定温度和压强下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中发生反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
①若再加入1 mol O2，该平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动；
②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是(填“吸热”或“放热”)反应；
③该反应的化学平衡常数表达式K= 。若只增大压强，则K (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，现有0．5 mol·L－1 Na2SO3溶液，请判断：
(Na2SO3第一步水解的离子方程式是S+H2O HS+OH－)
①该溶液的pH (填“>”或“<”)7；
②该溶液中c(Na+) (填“>”或“<”)2c(S)；
③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，S的浓度将(填“增大”或“减小”)。
(4)如图是电解硫酸铜溶液的装置。
①若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式：
；
②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的(填“正极”或“负极”)连接。
(5)已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq) K sp=1．0×10－10。在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为mol·L－1。
参考答案
第I卷(选择题60分)
一、选择题(本大题共20小题每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A B A C D C C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D D A D B B A B D
第Ⅱ卷(非选择题40分)
二、必考题(第21~25题，共5题，共45分。每道试题考生都必须作答)
21．(12分)
(1)Na(或钠)(1分)
(2)(1分)
(3)O(或氧)(1分)
(4)8(1分)
(5)N(或氮)(1分)
(6)H2S(或硫化氢)(1分)
(7)MgO(或氧化镁)(1分)
(8)Al(OH)3(或氢氧化铝)(1分)
(9)SiO2(1分)
(10)+1(1分) 2HClO2HCl+O2↑(2分)
22．(6分)
(1)E (2)A (3)D (4)F (5)C (6)B(每空1分)
23．(6分)
(1)增强抗腐蚀性(或增强可塑性，或更易于加工成型等其他合理答案)(2分)
(2)防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等其他合理答案)(2分)
(3)减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染，或保护环境等其他合理答案)(2分)
24．(6分)
(1)氧化(1分) 红色(1分) (2)过滤(1分) 玻璃棒(1分)
(3)Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O(2分)
25．(15分)
(1)CaO(1分) 分液漏斗(1分)
(2)碱石灰(1分)
(3)c(1分)
(4)白烟(1分) NH3+HCl NH4Cl(2分)
(5)防止溶液倒吸(1分) 红色(1分) 氨水显碱性(或 NH3·H2O N+OH－等其他合理答
案)(2分)
(6)吸收(2分)
(7)升高(1分) 还原性(1分)
三、选考题(共15分)
26．[选修1化学与生活](15分)
(1)C(2分)
(2)<(1分) 减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等其他合理答案)(2分)
(3)水泥(2分)
(4)天然(1分) 合成(1分)
(5)B(2分)
(6)油脂(1分) 糖类(1分，顺序对换可得分) B(2分)
27．[选修4化学反应原理](15分)
(1)<(2分)
(2)①正(1分) ②放热(1分)
③[或](2分) 不变(1分)
(3)①>(1分) ②>(1分) ③减小(1分)
(4)①Cu2++2e－Cu(2分)
②负极(1分)
(5)1．0×10－5(2分)
2019年福建省中考化学试卷 一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求． 1．（3分）十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaCl D．NaOH 2．（3分）下列应用只涉及物质的物理性质的是（） A．煤用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用作干燥剂 3．（3分）《化学通讯》报道：”人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（） A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐 4．（3分）下图所示实验操作正确的是（） A．稀释浓硫酸B．倾倒液体 C．读取液体体积D．点燃酒精灯 5．（3分）高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的是（）A．含6种元素 B．属于混合物 C．氯元素的化合价为+6 D．钾、氧元素的质量比为39：64
6．（3分）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（） A．油锅着火，可用锅盖盖灭 B．港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料 C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污 D．为延长食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂 7．（3分）一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、 ②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（） A．水分子间的间隔：①＞③ B．水分子的运动速率：②＞① C．状态③的水分子静止不动 D．①→②发生了化学变化 8．（3分）下列实验操作不能达到实验目的是（） A．A B．B C．C D．D
高中化学会考知识点.总结 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+2，+4，+5 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱一：物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）双线桥失去2e-12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0、012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为
6、02x1023微粒与物质的量公式：n= 质量与物质的量公式：n= 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= 标准状况下， 1mol任何气体的体积都约为 22、4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB= 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： 1、计算 m=cvM 2、称量 3、溶解4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5、定容6。摇匀7 装瓶贴签四：物质的分散系溶液胶体 浊液分散质大小 <10-910-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba （OH）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水五：物质的分离与提纯萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸
2015年福建普通高中会考化学真题及答案 (考试时间：90分钟；满分：100分) 班级：座号：姓名：成绩： 一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案) 1．每年3月22日为“世界水日”，201年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是 A.大量开采地下水 C.工业废水直接排放 B.淘米水用于浇花 D.使用含磷洗衣粉 2．下列物质属于纯净物的是 A.海水 B.石油 C.氨水 D.氧气 3．下列物质中，只含离子键的是 A.H2O B.H2 C. NaCl D. HCl 4．运输液化石油气的油罐车应贴下列标志的是 5．下列物质所含分子数最少 ．．的是（） A. 0.5 molN2 B.标准状况下0. 224 LO2 C. 4 g H2(H2摩尔质量为2g·mol—1) D.含N A个分子的CO2(N A为阿伏加德罗常数) 6．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Cl—、NO3— B．Ca2+、Cl—、CO32— C．K+、H+、HCO3— D． Cu2+、H+、OH— 7．下列互为同位素的是 C与 C．H2O与H2O2 D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3 A．O2与O3 B．12 6 8．下列做法危害 ．．身体健康的是 A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本 B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血 C.食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
D.每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求 9．下列反应的离子方程式不正确 ．．．的是 A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl— == AgCl↓ B．铁粉与硫酸铜的反应：Fe + Cu2+ == Fe 2+ + Cu C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O D．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O 10．实验室配制250mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 11．下列变化属于氧化还原反应的是 12．下列颜色变化与化学反应无关的是 A.无色NO气体遇空气变为红棕色 B.往红墨水中投入活性炭，红色褪去 C.湿润的红色布条置于充满氯气的集气瓶中，红色布条褪色 D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀 13．下列物质属于有机高分子材料的是 A.橡胶 B.水泥 C.铝合金 D.金刚石 14．下列物质可作食品膨松剂的是 A. BaSO4 B. KCl C. NaHCO3 D. CuCl2 15．日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是 A.热的纯碱(Na2CO3)水溶液(显碱性)可清洗油污 B.用食醋可除去水壶内壁上的水垢 C.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒 D.用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品16．科学家发现某元素的一种原子，它的原子核内质子数为111，中子数为161，其质量数为
高中学业基础考试（化学科）分类试题 （物质结构、元素周期律周期表） 1.下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。 （1）第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）； （2）Ar原子结构示意图为；S原子结构示意图为 （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 （5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；第3周期中气态氢化物最稳定的是； （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为 （8）O元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与0元素的质量比。（相对原子质量：H-1，0-16）；N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应 （1）钠（2）略（3）HClO4 (4) O＜N＜C (5) 元素；HCl (6) 光导纤维 通电 (7) MgCl2 === Mg + Cl2↑2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 (8) H2O 或H2O21︰8或1︰16NH33NO2 + H2O==2HNO3 + NO 2.下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。
（1）镁的原子结构示意图为。 （2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是。 （3）NaOH与Al(OH)3 中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸(含盐 酸)过多的药物，该反应的化学方程式为。 （4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是，该物质中C元素与O元素的质量比为。（相对原子质量：C-12 O-16） (1) 略(2) HClO4（或高氯酸） (3) Al(OH)3（或氢氧化铝）Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O (4) CO（或CO2）3∶4（或3∶8） 3.针对下面10种元素，完成以下各小题。 周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。 （2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。 （3）Al的原子结构示意图为。 （4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是。 （5）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种)。（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：。 （1）氧(或氧元素) （2）NaOH （3) 略（4) Cl （5) 二氧化硅(或SiO2) 制造半导体材料（制造集成电路、太阳能电池等合理答案均给分） （6）N2+3H2 ============== 2NH3 4.下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题。 （1）非金属性最强的元素是；（2）Ne 原子结构示意图为；（3）Mg与Al 中，原子半径较小的是； （4）第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是；H2S和HCl中，热稳定性较强的是； 高温、高压、催化剂
1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物 3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂 4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存
A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸 8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液 9．下列表示式书写错误的是 A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂
高中化学会考知识点整合 一、纳 结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质} 与非金 属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl } 与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存在自然界中只能以化合态存在 保存煤油，使之隔绝空气和水 用途\ 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱，苏打，面碱小苏打 ）碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH值大) 碱性 热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应— Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应, 用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等 二、镁 1、海水中提出镁 2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg2MgO+ C 3、' 4、工业制镁：MgCl2 电解 Mg＋Cl2↑ 三、铝点燃 △
姓名考生号 （在此卷上答题无效） 机密*2019年6月22日启用前 2019年福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。 考生注意： ( 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 第Ⅰ卷（选择题40分） 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具 ~ B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C．超量开采地下水以补充城市用水 D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是 A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸 3．下列物质属于离子化合物的是 A．He B．H2C．HCl D．Na2O 4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是 @ A．高锰酸钾
B．氯化钠 C．蔗糖 D．淀粉 5．下列变化过程涉及化学反应的是 A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列互为同位素的是 A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷; 7．下列物质所含分子数最多的是 A．0．2 mol N2 B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1) C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值) D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－ C．K+H+C D．Na+Cu2+S ？ 9．化学与生活息息相关。下列做法正确的是 A．往食品中添加苏丹红 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐” 10．实验室中配制250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是 11．下列气体中有毒且有颜色的是 ~ A．Cl2B．O2C．N2D．CO 12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体
2010年福建省普通高中学业基础会考化学试题 （考试时间：90分钟；滿分：100分） 本试卷分第I卷和II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题） 第I卷（选择题44分） 一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案） 1．工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是 A．提倡骑自行车、乘公交车出行 B．多挖煤，多发电，加快经济发展 C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 D．尽量不使用一次性竹、木筷子 2．N A为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是 A．标准状况下2.24LO2 B．含N A个氢原子的H2 C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1) D．含3.01×1023个分子的CH4 3．下列物质的包装箱应贴如下图标的是 A．氯化钠B．碳酸氢钠C．浓硫酸D．酒精 4．下列属于共价化合物的是 A．N2B．CaCl2 C ．NaOH D．H2O 5．下列过程，观察不到颜色变化的是
A．NO气体暴露在空气中 B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 C．Cl2通过湿润的有色布条 D．往NaOH溶液中通入CO2 6．应避光、低温、密封储存的物质是 A．NaCl B．CuSO4C．HNO3D．KOH 7．以下做法达不到目的的是 A．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状 B．多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大 C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染” D．将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒 8．下列物质分类不正确的是 A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物 C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物9．可以通过两种单质直接化合生成的物质是 A．SO3B．NO2C．CO2D．FeCl2 10．能用离子方程式H++OH—=H2O表示的反应是 A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考 化 学 试 题 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 第Ⅰ卷 (选择题44分) 一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分） 1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓富、生态美”的新福建。下列做法不．利于．． “生态美”的是 ( ) A ．开发研制可降解塑料 B ．对垃圾无害资源化处理 C ．安装催化转化器处理汽车尾气 D ．将含有重金属离子的污水排入河流 2.下列物质属于纯净物的是( ) A ．漂白粉 B ．液氨 C ．氯水 D ．空气 3.下列物质中含有共价键的是( ) A ．NaCl B ．He C ．MgO D ．H 2O 4.认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。贮存下列物质的容器应贴右图标识的是( ) A ．氢氧化钠 B ．硝酸铵 C ．汽油 D ．浓硫酸 5.下列物质所含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol H 2O B ．标准状况下22.4 L O 2 C ．0.5N A 个H 2(N A 为阿伏加德罗常数的值) D ．3.4g NH 3 ( NH 3的摩尔质量为17 g ·mol — 1) 6.在水溶液中能大量共存的离子组是( ) A ．Na +、Cl —、CO 32— B ．K +、H +、HCO 3— C ．Ca 2+、CO 32—、SO 42— D ．Fe 3+、NO 3—、OH — 7.下列与食品相关的做法不会．．对人体健康造成危害的是( ) A ．用福尔马林浸泡海产品 B ．用工业石蜡“美容”瓜子 C ．用聚氯乙烯塑料包装食品 D ．用适量小苏打疏松面包 8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H + + OH — == H 2O B ．铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H + == 2Fe 3+ + 3H 2↑ C ．碳酸钙和盐酸反应:CO 32— + 2H + == H 2O+ CO 2↑ D ．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应：SO 42—+Ba(NO 3)2 =BaSO 4↓+ 2NO 3— 9.下列对微粒之间的关系判断正确的是( ) A.1H 与2H 互为同素异形体 B.H 2O 与H 2O 2是同种物质 C ．O 2 与O 3 互为同位素 D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和33 |3 CH CHCH CH 互为同分异构体
2０１3年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试 题 班级:座号:姓名：成绩: (考试时间：9０分钟;满分：１00分) 第I卷（选择题44分） 一、选择题(本大题有２2小题，每小题2分，共4４分。每小题只有一个正确答案） 1．党的十八大报告中提出，要大力推进生态文明建设,坚持节约资源和保护环境。下列做法符合报告要求的是（） Ａ.采用焚烧或深埋的方法处理垃圾 B.推广使用太阳能、风能等新能源 Ｃ．提高煤和石油的产量以满足社会对能源的要求 Ｄ.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊 2．N A为阿伏伽德罗常数,下列物质中所含分子数最少的是() A．0.1ｍol的氮气B．标准状况下４.4８Ｌ的一氧化碳 C.0.４g的氢气(H2的摩尔质量为2 ｇ·ｍol-1) D．含0.5N A个分子的氯气 ３．运输危险化学品的车辆上必须贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的标志是( ) 4．下列物质属于共价化合物的是( ） A．MｇＢ．Ｓi C.HＣｌD．NaCｌ 5．某饮用水的理化指标：钙≥4.0mg/L、钾≥0．35ｍg/L、钠≥0.8 mg/L、镁≥0.5 mｇ/L,以上钙、钾、钠、镁指的是（) A．分子B．氧化物C．单质Ｄ.元素 ６．下列能用离子方程式“H+＋OH—H2Ｏ”表示的化学反应是（) A．HCｌ+ NａＯH = NaＣl ＋H2O B.2Na ＋2Ｈ2O ＝2 NaＯH + H2↑ Ｃ．ＢaCl2＋H2SO4=ＢａSO4↓+2HCl D．CaCＯ3+ 2HＣl= CaCl2 +H2O +CO２↑7．小王最近脸色苍白、头晕乏力,经医生诊断是缺乏某种微量元素引起的贫血。该微量元素是()Ａ．氧 B.碳 C.铁D．铜 ８.下列各组物质中,互为同分异构体的是（） A.CＨ3 ＣH2ＣH２CＨ3 和Ｂ．NＯ和NO2 C．O２和Ｏ3Ｄ.35Cl和37Ｃl 9.下列物质属于纯净物的是（） A.空气Ｂ.干冰C．煤D．石油 １０.右图是某有机物的比例（填充）模型,该有机物的分子式是( ） A.CH4 B.C2H６ C.Ｃ2H4Ｄ．C6H6 １１.常用作飞机外壳的合金材料是（) A.生铁 B.黄铜C．铝合金Ｄ.钾钠合金 12.实验室配制2５０mL0．2moｌ·L-1的Ｎａ2CO3溶液时，必须用到仪器是（)
福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020
1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是
A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04
福建省2018年中考试卷 1 ．下列做法符合环保要求的是 A ． 野外焚烧垃圾 B ．回收废弃塑料 C ． 任意排放污水 D ．随意丢弃电池 2 ．下列物质不属于有机化合物的是 3． 下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg 的化合价为0的是 A ．水银（Hg ） B ．升丹（HgO ） C ．朱砂（HgS ） D ．轻粉（H 2Cl 2） 4． 下列指标可通过过滤达到的是 A ．澄清 B ．无异色 C ．无异味 D ．无细菌和病毒 5．钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A ．钠的相对原子质量为11g B ．钠原子在化学反应中易失去电子 C ．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D ．人体缺钠会导致甲状腺疾病 6．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g 水配制20℃的NaCl 饱和溶液（20℃时NaCl 的溶解度为36.0g ），应称取NaCl 的质量为 A ．18.0g B ．16.0g C ．13.2g D ．11.5g
7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是 8．南京大学课题组研制出ZnGa 2O 4催化材料，实现将CO 2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa 2O 4的说法正确的是 A ．属于金属材料 B ．含有2个氧分子 C ．对碳循环利用有积极意义 D ．Ga 、O 元素质量比为1：2 9．下列实验方案能达到实验目的的是 10．氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。产氧药块由氯酸钠（分 解时吸收热量为QkJ·g -1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所 需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确 定每100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m （金属）]，查得下表 数据： 下列说法正确的是 A ．m （金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B ．m （金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定
化学试卷 第1页（共12页） 化学试卷 第2页（共12页） 绝密★启用前 福建省2017年初中毕业和高中阶段学校招生考试 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分75分,考试时间45分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1— N 14— O 16— S 32— Fe 56— Cu 64— 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一 个选项符合题目要求) 1.下列可供人呼吸的气体是 ( ) A .氧气 B .氢气 C .氮气 D .二氧化碳 2.人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症,该元素是 ( ) A .铁 B .碘 C .钙 D .锌 3.中药砒霜的主要成分为三氧化二砷(23As O ),可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为 ( ) A .3- B .3+ C .2- D .2+ 4.下列人体体液中,酸性最强的是 ( ) A .唾液(pH 约6.6～7.1) B .胃液(pH 约0.8～1.5) C .胆汁(pH 约6.8～7.4) D .血液(pH 约7.35～7.45) 5.下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是 ( ) A B C D 6.欲配制10.0%的NaCl 溶液50 g ,部分操作如图所示,正确的是 ( ) A .取固体 B .称固体 C .量取水 D .写标签 7.十八世纪,拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧,得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是 ( ) A .金刚石属于有机物 B .金刚石燃烧过程放出热量 C .金刚石具有可燃性 D .聚集日光使温度达到金刚石的着火点 8.炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。下列说法正确的是 ( ) A.该反应属于化合反应 B.反应前后原子数目发生变化 C.反应前后各元素化合价均不变 D .反应前后元素种类发生变化 9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( ) A .T 1℃时,25 g 甲充分溶解于100 g 水中,配得甲的饱和溶液 B .T 2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C .若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲 D .将甲的饱和溶液从T 2℃降温到T 1℃,可析出晶体 10.常温下,往盛放适量M 物质的烧杯中逐渐加入N 物质并充分搅拌。如图横坐标x 表示N 物质的质量,纵坐标y 表示烧杯中的某物理量(如表)。 下列 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效 ----------------
1.物质的量 1. N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（） A．0.8 mol氧气B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 3.N A为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是 A．标准状况下2．24LO2 B．含NA个氢原子的H2 C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1) D．含3．01×1023个分子的CH4 4.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．含N A个分子的二氧化硫 B.0.5mol氧气 C．标准状况下5.6L氢气 D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是 A．标准状况下4.48L氧气B．0.6molSO2 C．含有N A个分子的甲烷D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g?mol－1） 2.离子键、共价键、离子化合物、共价化合物 7、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．NaCl B．Ca(OH)2C．H2O D．CH4 8.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4 9.．下列属于共价化合物的是 A．N2B．CaCl2C．NaOH D．H2O 10.下列物质中，属于共价化合物的是 A.NaCl B.Na2O C.CaCl2 D.C02 11.下列物质属于离子化合物的是 A．H2O B．HCl C．MgCl2 D．CCl4
3.同位素、同素异形体、同分异构体13.互为同素异形体的一组物质是 A．16 8O和18 8 O B．O2和O3 C．CH≡CH和CH2=CH2 D．CH3CH2CH2CH3和 14.下列互为同位素的是 A.Na和Na+ B.35Cl 和37Cl C.14N 和14C D.02和03 15．互为同素异形体的是 A．168O与188O B．CH4与C2H6 C．红磷与白磷D．正丁烷与异丁烷16.. 下列物质互为同素异形体的是( ) A．126C和146C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷 17.下列物质互为同素异形体的是 A、612C和613C B、金刚石和石墨 C、CH4和C2H6 D、CH3CH2CH2CH3和 4.原电池 19.下列各装置中，能构成原电池的是 A B C D 20．下列能将化学能转化为电能的装置是 ．
2019年福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间:70分钟;满分:100分) 第I卷〔选择题40分〕 一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革,建设美丽中国"。下列做法不利于节约资源 和保护环境的是（） A.随意丢弃快递包装物 B.大力发展新能源汽车 C.对过期药品集中回收处理 D.推行“河长制”加强水流域治理 2.煤油可作为燃料。煤油属于（） A.单质 B.氧化物 C.纯净物 D.混合物 3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（） A,H20 B Na2O C NaOH D. NaCl 4.下列过程主要发生化学变化的是（） A.海水晒盐B粮食酿酒 C.石油分馏 D.干冰气化 5.下列物质所含分子数最少的是（） A. 1. 5 mol H2 B.标准状况下44.8LSO2 C.96gO2(O2的摩尔质量为32g·mol-1) D.N A个N2(.N A为阿伏加德罗常数的值) 6在水溶液中能大量共存的离子组是（） A.H+、Na+、OH- B Fe3+、OH-、Cl- C.Cu2+、SO42-、NO3 D.H+、Ca2+、HCO3- 7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。该反应的 类型是（） A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.酯化反应 8下列互为同素异形体的是（） A.O2与O3 B.11H与21H C.C0与CO2 DCH3CH3与CH3CH2CH3 9.“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是（） A.单质 B.原子 C.分子 D.元素 10.实验室配制250mL0.1ml·L-1的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是（）
资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 2014年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题 班级：座号：姓名：成绩： 一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案） 1．每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是（） A．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理 C．改进汽车尾气净化技术D．将工业废水直接排放 2．N为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）．．A-1）氧气（氧气的摩尔质量为32g.mol B．3.2g A．标准状况下4.48L的二氧化碳C．含0.4N个分子的氢气 D．0.5mol氮气 A）3．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（D．氢氧化钠C．浓硫酸A．硫酸钠B．酒精 ）4．下列物质中只含离子键的化合物是（ ．N D C．HCl A．NaCl B．Fe 2，则硒，中子数为445．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34 ）原子的核外电子数为（ 78 D．C．44 A．10 B．34 ）6．下列互为同素异形体的是（ 1816 NONO和C．金刚石和石墨D．CHCH和CH A．O和O B．23 83 6 6 8 —＋）＋OH”表示的化学反应是（HO7．下列能用离子方程式“H2↑ O+CO+2HCl=2NaCl+HB．NaCO A．NaOH+HCl＝NaCl+HO 22322Zn+H ↑↓+ 2KCl D．+ HSOMg(OH)2KOH+ MgCl ZnSO C．222424）8．在溶液中能大量共存的离子组是（ 22+ 2++ +2+ +2 ——————SOCl D．BsC．Cu、、OHA．H、、CO、NaH、B．Na、OH、SO 434）9．日常生活中常涉及到化学知识。下列做法不正确的是下（ ．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味BA．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾 预防因缺碘引起的甲状腺肿大．食用加碘盐，DC．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润-1）10．实验室配制100mL 0.1mo1·L NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是 （
2018年福建省普通高中学生学业基础会考化学试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 第I卷(选择题44分) 注意事项： 1. 第I卷共4页。答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32 一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有1个选项符合题意。将答案填在括号中） 1、为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（） A．开发、使用新能源 B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D．大量使用农药，提高粮食产量 2、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（） A．0.8 mo氧气B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 3、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 A B C D 4、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4 5、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( ) A． B． C． D． 6、下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O B.氨水跟盐酸反应：OH- + H+ == H2O C.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O 7、成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是( ) A．碘B．氟C．铁D．锌 8、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( ) A．KCl B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O 9、下列物质属于混合物的是( )
福建省高中化学会考模拟试题【一】 一．选择题【44分】 1.由两种原子组成的纯净物 A．一定是化合物B．可能是化合物，也可能是单质 C．一定是单质D．一定是同素异形体 2.下列叙述中正确的是 A．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质 B．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象 C．离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引 D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化 3.下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是 A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4 C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 4.某元素阳离子（X+）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为（） A．13B．12C．11D．10 5.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发) A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol 6.两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（） A．1︰1B．2︰1C．1︰4D．1︰2 7.下列说法中正确的是() A．6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同 B．常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 C．离子化合物中只含离子键
2015年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题 (考试时间：90分钟；满分：100分) 班级：座号：姓名：成绩： 一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案) 1．每年3月22日为“世界水日”，201年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是 A.大量开采地下水 C.工业废水直接排放 B.淘米水用于浇花 D.使用含磷洗衣粉 2．下列物质属于纯净物的是 A.海水 B.石油 C.氨水 D.氧气 3．下列物质中，只含离子键的是 A.H2O B.H2 C. NaCl D. HCl 4．运输液化石油气的油罐车应贴下列标志的是 5．下列物质所含分子数最少 ．．的是（） A. 0.5 molN2 B.标准状况下0. 224 LO2 C. 4 g H2(H2摩尔质量为2g·mol—1) D.含N A个分子的CO2(N A为阿伏加德罗常数) 6．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Cl—、NO3—B．Ca2+、Cl—、CO32—C．K+、H+、HCO3—D．Cu2+、H+、OH—7．下列互为同位素的是 C与C．H2O与H2O2D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3 A．O2与O3B．12 6 8．下列做法危害 ．．身体健康的是 A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本 B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血 C.食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大 D.每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求 9．下列反应的离子方程式不正确 ．．．的是 A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl—== AgCl↓ B．铁粉与硫酸铜的反应：Fe + Cu2+ == Fe 2+ + Cu C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O D．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O 10．实验室配制250mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是