鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷 (9)

山东省临沭第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

1．某有机物在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水的分子个数比为1: 2，则该有机物可能是（ ）

① CH4 ② C2H4 ③ C2H5OH ④ CH3OH

A．①或③ B．②或③ C．①或④ D．②或④

【答案】C

【解析】

2．实验室保存下列物质，其中为保证其不变质而必须隔绝空气保存的是（ ）

A.NaNO3 B.NaCl C.Na2O2 D.Na2CO3

【答案】C

【解析】Na2O2能够与空气中的H2O、CO2作用而变质。

3．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是( )

A．都属于芳香烃

B．都能使KMnO4酸性溶液褪色

C．都能在空气中燃烧

D．都能发生取代反应

【答案】B

【解析】

试题分析：A．苯和甲苯都含有苯环都属于芳香烃，故A正确；B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，故B错误；C．苯和甲苯有可燃性，都能在空气中燃烧，故C正确；D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，故D正确，故选B。

考点：考查了芳香烃及其性质的相关知识。

4．下列叙述正确的是 （ ）

A．0．1mol/L NaOH溶液和0．1mol/L NH4Cl溶液等体积混合后

B．NaHCO3溶液中：2233()()()()cHcHCOcOHcCO

C．只含有Na、H、Cl、OH的溶液中一定有：

()()()()cClcNacHcOH

D．25℃时，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

【答案】B

【解析】

5．下列有关物质的分类合理的是 A．C60、HD均属于单质 B．漂白粉、明矾均属于混合物

C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物 D．SO2、NxOy均属于酸性氧化物

【答案】A

【解析】

试题分析：H与D同属氢元素，HD为单质，选项A正确；明矾是纯净物，选项B不正确；硫酸是共价化合物，选项C不正确；NO、NO2、N2O等不属于酸性氧化物，选项D不正确。

考点：考查物质的分类方式

6．用石墨电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是(

)

【答案】AD

【解析】阴极：2H++2e-====H2↑

阳极：2Cl--2e-====Cl2↑

阴极H2O电离的OH-与Al3+结合生成Al(OH)3沉淀。当Cl-全部放电后，此时电解水，pH和沉淀质量不变。

7．下列表述不正确的是( )

A、常温下，SiO2性质较稳定，不与所有的酸发生反应

B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作防火材料

C、硅是一种亲氧元素，在地壳中的含量仅次于氧

D、玻璃、陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品

【答案】A

【解析】常温下，SiO2性质较稳定但是可以和HF酸反应，A错误。硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种粘胶，可作防火材料。自然界在元素含量为氧、硅、铝、铁，硅在地壳中的含量仅次于氧。

8．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是

A、CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑

B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

C、H++OH-=H2O

D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

【答案】D

【解析】

试题分析：A、CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑,表示可溶性碳酸盐与强酸的反应；B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O,表示氢氧化铜与强酸的反应；C、H++OH-=H2O表示强酸与强碱的反应；D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，只能表示硫酸铜与氢氧化钡的反应;选D。

考点：考查离子方程式的意义。 9．25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)⇋ Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 （ ）

A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)

D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小

【答案】D

【解析】A错，向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)减小；B错，溶度积常数只受温度影响，与其他因素无关；C错，向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)＜c(SO42-)；D正确，向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小

10．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )

A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO-

【答案】B

【解析】

试题分析：A．铁离子水解促进水的电离，故A不选；Cl-不会对水的电离产生影响，故选B；C．HCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故C不选；D．为醋酸根离子，结合水电离生成的氢离子，促进水的电离，故D不选；故选：B。

考点：本题考查了微粒对水的电离的影响，注意利用电子式、离子符号、结构示意图等判断离子为解答的关键，把握抑制、促进水电离的因素即可解答，题目难度不大。

11．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】

试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。根据方程式可知如果都用CO表示反应速率，则分别是（mol·L－1·min－1）1.5、1.4、1.6、1.1，答案选C。

考点：考查化学反应速率大小比较

12．下列有关分类的观点正确的是（ ）

①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应；

②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池；

③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金；

④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源；

⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质。

A．①② B．②④ C.③④ D.③⑤

【答案】C

【解析】

试题分析：①不正确，苯制取环己烷的反应是参加反应。②不正确，碱性锌锰电池是一次性电池。⑤不正确，氨水是混合物，不是电解质，所以正确的答案选C。

考点：考查分类概念有关问题。

13．只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（ ）

A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：A．AgNO3溶液与三者都产生白色AgCl沉淀，不能鉴别，错误；B．NaOH溶液加入到MgCl2溶液中产生白色沉淀，过量沉淀也不能溶解，加入到FeCl2溶液中，首先产生白色Fe(OH)2沉淀，由于氢氧化亚铁不稳定，容易被氧化变为氢氧化铁，物质的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，少量时产生白色沉淀，当过量时，沉淀溶解，变为无色溶液，三种物质现象各不相同，可以鉴别，正确；C． 硫酸与三者混合无任何现象发生，不能鉴别，错误；D．KNO3溶液加入三种溶液中，无任何现象发生，不能鉴别，错误。

考点：考查物质鉴别试剂的选择与使用的知识。

14．常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5% B．25% C．50% D．75

【答案】B

【解析】

试题分析：除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则：

C2H6+72O2=2CO2+3H2O △V

1 3.5 2 2.5

C2H2+52O2=2CO2+H2O △V

1 2.5 2 1.5

C3H6+92O2=3CO2+3H2O △V

1 4.5 3 2.5

根据反应方程式可知，相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则：，解得x=32、y=32，则原混合烃中乙炔的体积分数为323232mlmlml+×100%=50%，故选C。

考点：考查了混合物计算、有机物燃烧规律的相关知识。

15．下列反应中原子利用率达100%的是 [CH2－CH2]n

【答案】A

【解析】

16．（10分）已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E元素的原子半径在前20号元素中最大（不含稀有气体）；D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物；C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：

（1）元素符号：A____ ，B_____ ，E 。

（2）比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系： （离子符号表示）

（3）鉴别E元素存在的方法是： ；

（4）写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：

；

（5）写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式 ；若0.5mol该气态化合物与N2O4（g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ，请写出该反应的热化学方式： 。

【答案】（10分）(1)H N K (3分)

(2)Al3+‹＜ K+ ＜Cl-（1分）

(3)通过蓝色的钴玻璃片观察火焰是否为紫色（1分）

(4) )Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O（2分）

(5)（1分）

2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol（2分） 【解析】

17．（9分）含苯酚的工业废水处理流程图如下所示：