高中化学学习材料
第三章 第二节盐类水解 测试
选择题 (本题包括12小题，每小题4分)
1、下列说法正确的是
A 、水解反应是吸热反应
B 、升高温度可以抑制盐类的水解
C 、正盐水溶液pH 均为7
D 、硫酸钠水溶液pH 小于7
2、在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH －
离子浓度分别为 A mol ·L －1与B mol ·L －1，则A 和B 的关系为
A 、A ＞
B B 、A ＝10－4B
C 、B ＝10－4A
D 、A ＝B 3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A 、NH 4+ ＋2H 2O
NH 3·H 2O ＋ H 3O + B 、HCO 3－ + H 2O H 3O + + CO 32－ C 、HS －＋H +
=== H 2S D 、Cl 2＋H 2O H +＋Cl －＋HClO 4、向0.1 mol ·L —1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起
A 、溶液的pH 增大
B 、溶液中c (CH 3COO —
)减小
C 、溶液中c (H +)增大
D 、溶液中c (H +)·c (OH —)增大
5、pH=1的HClO 溶液与0.1 mol ·L —1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液
A 、c (Na +) = c (ClO —)
B 、pH>7
C 、pH=7
D 、pH<7
6、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A 、纯碱溶液去油污
B 、加热氯化铁溶液颜色变深
C 、铁在潮湿的环境下生锈
D 、浓硫化钠溶液有臭味
7、0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于
A 、5.6
B 、7.0
C 、8.4
D 、13.0
8、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH
最大的是
A 、Na 2CO 3溶液
B 、NH 4HCO 3溶液
C 、NaHSO 4溶液
D 、NaHCO 3溶液
9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 、0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH —)＝c (HCO 3—)＋c (H +)＋2c (H 2CO 3)
B
、0.1 m
o
C 、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na +)＞c (CH 3COO —)＞c (H +)＞
c (OH —) D 、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－
)
10、有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是
A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C、若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
11、25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是
A、c(Na+) = c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)
B、c(H+) = c(CH3COO—)＋c(OH—)
C、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
12、一定温度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是
A、c(H+)
B、c(H+)?c(OH—)
C、c(NH4+)/c(OH—)
D、c(OH—)/c(NH3?H2O)
13、（7分）明矾可以用来净水，其原因用离子方程式表示为。用蒸馏水配制硝酸银溶液时出现了浑浊现象，应加入少量的。在氯化铵溶液中，四种离子物质的量浓度由大到小的顺序是。
14、(18分)写出小苏打发生下列变化的离子方程式：
（1）电离：、______________________________________
（2）水解：___________________________________________________。
（3）与乙酸混合：______________________________________________。
（4）与少量澄清石灰水混合：________________________________________。
（5）与明矾溶液混合：__________________________________________________。
15、(7分)在1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，欲使CO32－的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的__________或（填不同类别的物质）原因是。
16、(12分)已知①相同温度、相同物质的量浓度的CH3COOH和NH3·H2O稀溶液的电离程度约相等；②CH3COOH与NaHCO3作用放出CO2。那么可推断：NH4HCO3溶液呈性，溶液中浓度最大的离子是，其次是，浓度最小的离子是。17、(2分)有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，现测得两种溶液所含的CO32-的数目相等，则c1______c2（填>、<、=）。
18、(6分)从广义上讲，任何一个化学反应都有是可逆反应，增加反应物浓度可使反应向生成物方向移动，反之亦然。已知某些固态水合物受热发生水解反应，如：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O，因而不能用加热方法制备它们的无水盐。在下列条件下加热可得到无水盐：（1）在氯化氢气氛下；（2）和适量氯化铵固体混合加热；（3）和适量SOCl2混合加热。这是因为：
（1）氯化氢气氛_________________________________________________________。（2）加氯化铵_________________________________________________________。
（3）加SOCl2_________________________________________________________。
选做
1、已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈
碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：①Mg(OH)2(固) Mg2++2OH—；②NH4++H2O===NH3·H2O+H+ ；③H++OH—===H2O 由于NH4+水解显酸性，H+与OH—反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：①Mg(OH)2(固) Mg++2OH—；②NH4++OH—===NH3·H2O。由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH—结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。
A、NH4NO3
B、CH3COONH4
C、Na2CO3
D、NH3·H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式
2、氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的部分全部电离。t℃时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考虑K W的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度为 (溶液的密度为1.0 g·cm —3)
盐类水解测试参考答案
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
号
A B A A D C C D A C D B
答
案
13、（7分）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3可以吸附水中的悬浮杂质；（3分）
稀HNO3（2分）；c(Cl—)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH—) （2分）
14、(18分，各3分)
（1）电离：NaHCO3 == Na++HCO3—、HCO3— H++CO32—
（2）水解：HCO3—+H2O H2CO3+OH—
（3）与乙酸混合：HCO3—+CH3COOH == CH3COO— + CO2↑+H2O
（4）与澄清石灰水混合：2HCO3—+ Ca2+ + 2OH— == CaCO3↓+ CO32—+ 2H2O
（5）与明矾溶液混合：3HCO3—+Al3+ == Al(OH)3 + 3 CO2↑
15、(7分) NaOH（2分） NaHCO3（2分）它们都能起到抑制CO32—水解的作用（3分）
16、(12分，各3分) 碱性，NH4+，HCO3—，CO32—-。
17、(2分) <
18、(6分，各2分)
（1）氯化氢气流可抑制氯化物的水解。
（2）氯化铵分解为氨和氯化氢，后者可抑制水解。
（3）SOCl2+H2O == SO2+HCl，反应过程中既可以消耗水，又生成氯化氢气体，抑制水解。选做
1、（1）B （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2不溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。（3）乙；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
2、0.0029 g