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高中化学学习材料
牟平一中高二化学选修4《化学反应原理》
第二章第二节《化学反应的限度》练习
1. 在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）
A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B. 容器内的压强不随时间变化
C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7）
3．已知：xA（g）+yB（g ） zC（g）；△H=a。将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）
与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（）
A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0
C．x+y
4. 在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度
不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是（）
A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动
C．化学计量数：m+n<3 D．物质C的体积分数减小了
5. 可以判断化学平衡发生移动的是（）
A．正、逆反应速率的改变 B．加入催化剂
C．增大压强 D．反应转化率的改变
6．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
7．反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（）
A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
知X
2
、Y
2
、Z的起始浓度分8.在密闭容器中进行如下反应：，已
别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. Z为0.3mol/L
B. Y
2
为0.4mol/L C. X
2
为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L 9．在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
达到平衡后，测得CO
2
为0.75mol，再通入6mol水蒸
气，达到新的平衡后，CO
2
和H2的物质的量之和为
A.. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol
10. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反
应已经达到平衡状态的是
A. 容器中SO2、O2、SO3共存
B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D. 反应容器中压强不随时间变化
11. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5
分解率降低的是
A. 温度、体积不变，充入氩气
B. 体积不变，对体系加热
C. 温度、体积不变，充入氯气
D. 温度不变，增大容器体积
CO g H O g CO g H g
()()()()
++
222
X g Y g Z g
22
2
()()()
+
A g
B g
C g
()()()
+32
桑水
桑水
12. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强p 1、p 2的关系正确的是
A. p 2＞p 1 n ＜3
B. p 2＞p 1 n ＞3
C. p 1＞p 2，n ＜3
D. p 1＞p 2，n ＞3
13. 一定温度下，浓度均为1mol ·L －1
的A 2和B 2两种气体，在密闭
容器内反应生成气体C ，反应达平衡后，测得：c (A 2)＝0.58 mol ·L －1，c (B 2)＝0.16 mol ·L －1
，c (C)＝0.84 mol ·L －1，则该反应的正确表达式为 A. 2A 2＋B 22A 2B B. A 2＋B 22AB C. A 2＋B 2A 2B 2 D. A 2＋2B 2
2AB 2 14.可逆反应A B s C +()达到平衡后，无论加压或降温。B 的转化率都增大，则下列结论
正确的是气体 A. A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应 B. A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应 C. A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应 D. A 、C 均为气体，正反应为吸热反应
15. 对于反应2SO 2+O 2 2SO 3，下列判断正确的是
A. 2体积SO 2和足量O 2反应，必定生成2体积SO 3
B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C. 平衡时，SO 2消耗速度必定等于O 2的生成速率
D. 平衡时，SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍
16. 反应：L(s)+a G(g)b R(g)达到平衡，温度和压强对该反应的
影响如右图所示，图中：压强p 1＞p 2,x 轴表示温度，y 轴表示平 衡混合气体中G 的体积分数。据此可判断 A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应
C. a ＞b
D. 无法确定a 、b 的大小
17．在一密闭容器中进行下列反应：。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量
A. 一定增大
B. 一定减小
C. 一定不变 D . 不能确定
18、在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO 和20mL 水蒸气使其反应，当CO+H 2O(g)CO 2+H 2达
到平衡时，CO 的体积分数为40%，则下列叙述错误的是 A 、平衡后水蒸气的体积分数与H 2相等 B 、平衡后水的转化率为50%
C 、平衡后CO 体积与CO 2相等
D 、平衡后CO 2
的体积分数为20%
一定条件下，将SO 2和O 2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)(正反应放热)反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图所示：回答下列问题： (1)降低温度，SO 2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不) (2)反应处于平衡状态的时间是_________。
反应进行至20 min 时，曲线发生变化的原因是__________________ ____(用)。10 min 到15 min 的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂
b. 缩小容器体积
320、现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；
当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则: (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m +n _________p (填“＞”“=”“＜”)。 (2)减压时，A 的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A 的转化率_________，B 的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比 将_________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器
内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
21．已知可逆反应CO + H 2O(g)CO 2 + H 2，达到平衡时， （1）830K 时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L ，c (H 2O) = 3 mol/L ，平衡时CO 的转化率为60%，
水蒸气的转化率为 ；K 值为 。
（2）830K ，若只将起始时c (H 2O)改为6 mol/L ，则水蒸气的转化率为 。 （3）若830K 时，起始浓度c (CO) = a mol/L ，c (H 2O) = b mol/L ，H 2的平衡浓度c (H 2) = c mol/L ， ①a 、b 、c 之间的关系式是 ②当a = b 时，a = c 。 22．CuCl 2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl 2的水溶液中存在如下平衡：
[CuCl 2(H 2O)4]2+
+ 4Cl -
[CuCl 4]2-
+ 4H 2O 。
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
2
1
时间C
浓度/
mol L 1
p .
12x y p p O (C))B (c c 0.20
0.10
SO SO 2
3
2O 物质的量/mol
2M g N g R s Z g ()()
()()++
