（一）6．某有机物小分子
．．．含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是
A．脂肪
B．葡萄糖
C．蛋白质
D．氨基酸
7．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。
下列实验在厨房中不能
．．完成的是
A．检验自来水中含有Cl—离子
B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
C．检验加碘食盐中不含碘单质
D．检验蛋白质在加热条件下能发生变性
8．有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正
．．确．的是
A．R与M的质子数之和一定等于19
B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期
C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键
D．R与M的质子数之差可能等于7
9．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐（NaN3）稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。
下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确
．．．的是
A．固体HN3属于分子晶体
B．HN3的水溶液呈弱酸性
C．NaN3的水溶液呈酸性
D．NaN3可用于汽车防撞保护气囊
10．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是
A．常温常压下，7.1 g Cl2含0.2×6.02×1023个Cl2分子
B．同温同压下，相同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2×6.02×1023
C．0.1 mol
2
NH所含电子数约为6.02×1023个
D．在16 g CH4中含有6.02×1023个C－H键
11．已知反应：
3A(g)+B(g) ，△H<0。图中a、
b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情
况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
A．升高温度
B．缩小反应容器的体积
C．增加C的质量
D．减小B的浓度
12．锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li + MnO2 = LiMnO2。下列说法中正确的是
A．Li是正极，MnO2是负极
B．放电时负极的反应：Li - e—= Li+
C．放电时正极的反应：MnO2-- e—= MnO2
D．电池放电时，产生高锰酸根离子
13．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确
．．．的是
A．O2只做氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(二)6．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代
物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．在地球上，铝矿资源比较丰富
C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
7．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是
8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 N A
B．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N A
C．1 mol氦气和氢气的混合气体含有的原子个数为2 N A
D．0.1 mol/L的100 mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
C．H218O中投入Na2O2固体：
2H218O+2O22—=4OH－+18O2↑
D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：
Ba2++OH－+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
10．已知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2、1 mol NH3，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列叙述正确的是
A．Q2 C．Q1 11．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X ③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．只有③B．只有①④ C．只有①②③④D．①②③④⑤ 12．有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是 A．①、④B．③、⑤ C．②、⑥D．②、⑤ 13．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是 ①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去 ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2 ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－，方程式为 H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+ ④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为： 2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。 经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）：A．2倍B．4倍 C．6倍D．36倍 （三）6．根据联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题。50 亿人口中有10亿人口患营养性贫血症，联合国已正式将EDTAFeNa （化学名：三水合乙二胺四乙酸铁钠，分子式为C 10H 12FeN 2NaO 8·3H 2O ）列入食品添加剂，江苏等省从2004年5月起已推行以“强铁化酱油”为主的“补铁”工程。已知EDTA 的结构式为 (HOOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COOH)2，下列说法正确的是 A ．EDTAFeNa 铁为+3价 B ．EDTAFeNa 中铁为+2价 C ．EDTAFeNa 溶液显强碱性 D ．人体血液中血红蛋白中铁显+3价 7．已知在25℃，101 kPa 下，1 g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A ．)(9)(8)(225 )(222188g O H g CO g O l H C +=+ ；40.48-=?H kJ ·mol 1- B ．)(9)(8)(225 )(222188l O H g CO g O l H C +=+；5518+=?H kJ ·mol 1- C ．)(9)(8)(225 )(222188l O H g CO g O l H C +=+；5518-=?H kJ ·mol 1- D ．)(9)(8)(2 25 )(222188l O H g CO g O l H C +=+；40.48-=?H kJ ·mol 1- 8．苯氯乙酮中毒后，能够使人失去行动能力，所以常作为警用控暴剂。已知其分子中苯环 上含有乙酮基（—COCH 3），则符合上述条件的苯氯乙酮共有 A ．3种 B ．2种 C ．4种 D ．5种 9．将a mL NO 、b mL NO 2、x mL O 2混合于同一试管里，将试管口倒置于水中，充分反应 后试管内气体全部消失，则x 对a 、b 的函数关系式是 A ．2b a x += B ．32b a x += C ．43b a x += D ．5 4b a x += 10．2004年9月莫斯科时间3日下午１时左右，俄军特种部队成功解救人质，被武装分子占 据的俄罗斯南部学校中的全部人质都已被疏散出学校体育馆。一桩震惊世界的大规模绑 架案就此告一段落。其中在解救的过程中所使用的气体芬太奴，是医疗中使用的一种速 效强力镇痛药。它可以通过抑制呼吸和血液循环进行止痛，使人感觉麻木，大量使用能 使人昏迷乃至死亡。芬太奴的结构简式如下图所示，下列关于芬太奴的说法正确的是 ①芬太奴在一定条件下可发生水解反应 ②该分子中所有原子可以共平面 ③芬太奴属于苯的同系物 ④芬太奴的分子式为C 20H 24N 2O A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 11．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随 时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A ．反应的化学方程式为：2M N B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率 D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 12．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 6Cl 6)和C 60反应，使C 60获得一个质 子，得到一种新型的离子化合物[HC 60]+[(CB 11H 6Cl 6)]－ 。 该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是 A ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ B ．NaOH+HCl=H 2O+NaCl C ．NH 3+HCl=NH 4Cl D ．H 2O+CH 3COOH H 3O ++CH 3COO － 13．大理石可以用来做墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌 面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是 A ．食醋中的水使碳酸钙溶解 B ．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C ．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出了大量的二氧化碳气体 D ．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 （四）6．最新科技报导：前不久，科学家们发现了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核（质量数为1的氢核）和2个电子构成的．对于这种氢微粒，下列说法错误的是A．它一定含三个中子B．它比普通氢分子多一个氢原子核 C．它的组成可以用H3+表示D．可以推测它的化学性质与H2不同 7．在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原 子”．凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性．例如，下面有机 物 含有1个手性碳原子，具有光学活性．当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性的是 A．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应 C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应 8．实验室里可按右图所示的装置干燥、储存 气体R，多余的气体可用水吸收，则R为 A．SO2B．NH3 C．CH4D．HCl 9．标准状况下，向100 mL、6 mol·L-1的KOH溶液中缓缓通入8.96 L CO2气体，充分反应（假设CO2全部被KOH溶液吸收）后，溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(K+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(K+)＞c(CO32-) = c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(K+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H+) 10．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最 高记录．右图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成六 棱柱，且棱柱的上下两面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱 柱内．则该化合物的化学式可表示为 A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B211．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数） A．标准状况下，V L乙酸的分子数为 4. 22 V N A B．6.4 g铜在氯气中完全燃烧，铜失去的电子数为0.1 N A C．1 mol水所含的原子数刚好为1.806×1024个 D．25℃时，1 mL水中所含有的H+数目为1×10-10 N A 12．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液．下列关于CH4燃料电池的说法正确的是 A．负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B．负极反应式为：CH4 + 10 OH-－8e- = CO32- + 7H2O C．随着放电的进行，溶液的pH不变 D．放电时溶液中阴离子向正极移动 13．某白色固体可由①AgNO3②KOH ③NH4Cl ④NaCl ⑤AlCl3中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色．若向该溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀生成．对原固体组成的判断不正确的是 A．无法确定是否有④B．可能存在⑤ C．至少有②⑤D．至少存在①②③ （五）6．下列关于原子的几种描述中，不正确 ．．．的是 A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O与17O具有相同的电子数 C．18O与19F具有相同的中子数 D．12C与13C具有相同的质量数 7．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法错误的是A．1 L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6 N A B．500 mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2 mol/L C．500 mL溶液中的NO3-离子浓度是0.2 mol/L D．500 mL溶液中含有0.2 N A个NO3－离子 8．下列由极性键构成的非极性分子是 A．N2 B．HF C．NH3 D．CO2 9．反应：L(s)＋达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中，压 强p1＞p2 。据此可判断 ①上述正反应是放热反应 ②上述正反应是吸热反应 ③a＞b ④a＜b A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 10．进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确 ．．．的是 A．做H2还原CuO的实验，尾气用点燃的方法除去 B．不慎将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液洗 C．实验室制备并收集乙烯，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯 D．实验室制Cl2实验的尾气用NaOH溶液吸收 11．某无色溶液可能含K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种，依次进行下 列实验： ⑴取少量上述溶液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ⑵向白色沉淀中加入稀盐酸，可完全溶解； ⑶向上述滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可判断该溶液中肯定含有 A．Na2CO3 B．KCl和CaCl2 C．KCl和Na2CO3 D．K2SO4和CuCl2 12．下列说法正确的是 A．相同温度下，强电解质饱和溶液的导电能力强于弱电解质饱和溶液 B．室温下，等体积混合pH＝4的某酸HA和pH＝10的KOH溶液，所得溶液的pH＝7 C．室温下，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释相同倍数时，盐酸的pH改变较大 D．室温下，0.1mol/LH2SO4和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7 13．肼(H2N－NH2)分子中的氢原子被烃基取代后的生成物属于肼的衍生物 ．．．．．。分子式为C2H8N2 的同分异构体属于肼的衍生物 ．．．．．的共有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 （六）6．在复印机旁有时能嗅到它的气味，在自然界不同场所，不同浓度时，可对地球的生物G 的 体 积 分 数 起保护作用或有有害作用。该物质是 A ．Ｏ2 B ．NO C ．HCHO D ．SO 2 7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相同的是 A ．Na + B ．Al 3+ C ．O 2 － D ．Br － 8．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．１mol NH 4Cl 中含有的共价键数为4 N A B ．1 L 、1 mol·L -1的硫酸溶液中所含溶质的粒子数为N A C ．标准状况下1l.2 L CCl 4所含分子数为0.5 N A D ．在Fe 与S 的反应中，1 mol Fe 失去的电子数为3 N A 9．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果发生下列变化，一定表示平衡移动的是 A ．反应混合物的浓度 B ．反应物的转化率 C ．反应混合物的压强 D ．正、逆反应速率 10．已知H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ），ΔH====—184.6KJ·mol -1 则反应HCl （g ）=== 222 1 )(21Cl g H 的ΔH 是 A ．+184.6 kJ·mol -1 B ．－369.2 kJ·mol -1 C ．+92.3 kJ·mol -1 D ．－92.3 kJ·mol -1 11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，-阴极质量增加，电解液的pH 下降的是 A ．CuSO 4 B ．KNO 3 C ．NaCl D ．H 2SO 4 12．对某酸性溶液（可能含有NH 4＋ 、Br － 、H 2SO 3 、SO 42－ ）分别进行如下实验： （1） 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； （2） 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝： （3） 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 请问该酸性溶液中，不能确认是否存在的是： A ．NH 4＋ B ．Br － C ．SO 42－ D ．H 2SO 3 13．在酸性条件下，RO 3－ 与R － 可发生反应：RO 3－ +5R － +6H +====3R 2+3H 2O 3，下列关于R 元素及单质的叙述中正确的是： A ．R 元素位于V A 族 B ．R 的氢化物的水溶液显弱酸性 C ．R 元素的单质在常温常压下可以是气体、液体或固体 D ．RO 3－ 中的R 元素只能被还原 （七）6．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全 民的支持。下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是 A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染 B ．实施绿化工程，防治扬尘污染 C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 7．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A ．一个D 2O 分子所含的中子数为2 B ．NH 3的结构式为 C ．HCl 的电子式为 D ．热稳定性：H 2S ＞HF 8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④ 9．以下实验装置一般不用于．．． 分离物质的是 A B C D 10.下列反应的离子方程式正确的是 A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe 3＋＋3H 2O △_____ Fe(OH)3↓＋3H ＋ B ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3－ ＋H ＋ = CO 2↑＋H 2O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2： MnO 2＋2H ＋＋2Cl －△_____ Cl 2↑＋Mn 2＋ ＋H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板： Fe 3＋ ＋Cu =Fe 2＋ ＋Cu 2＋ 11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol － 1，下列说法中正确的是 A ．1.0 L 1.0mol ·L － 1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023 B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12 L O 2（标准状况）,反应中转移的电子数为2×6.02×1023 C ．32 g S 8单质中含有的S －S 键个数为6.02×1023 D ．22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×1023 12．将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol ·L －1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。 该溶液可能为 A ．HNO 3溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．H 2SO 4溶液 D ．HCl 溶液 13．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g) = CO 2(g)；△H 1 C(s)＋ 2 1 O 2(g) = CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g) = SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g) = SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋ 2 1 O 2(g) = H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s) = CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l) = Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ （八）6．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、 ］ － H ＋ Cl ［ S 8分子结构模型 H H H N 陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al 2O 3 + N 2 + 3C 2AlN + 3CO ； 下列叙述正确的是 A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3氧化剂 B ．上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子 C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D ．氮化铝晶体属于分子晶体 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1。下列叙述中正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 苯中约含有3.612×1023个碳原子 B ．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有6.02×1023个氧原子 C ．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 D ．0.5 mol CH 4中约含有6.02×1024个电子 8．下列实验方案合理的是 A ．配制50 g 质量分数为5% NaCl 溶液：将45 mL 水加入到盛有5 g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解 B ．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置 C ．鉴定SO 42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D ．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到 少量环己烯和苯中 9．下列反应的离子方程式正确的是 A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O △ _____Fe(OH)3↓＋3H + B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－ ＋H ＋ ===CO 2↑＋H 2O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －△ _____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu === Fe 2+＋Cu 2+ 10．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。X 原子的最 外层电子数是其电子层数的3倍。Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。下列说法正确的是 A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Y ＜Z ＜X B ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4 C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 D ．原子半径由大到小的顺序为Z ＞Y ＞X 11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol － 1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol － 1 B ．反应①中的能量变化如右图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192.9kJ·mol － 1 12．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化 合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1 mol 该化合物最多可与2 mol Br 2发生反应。其中正确的是 A ．①③ B ．①②④ C ．②③ D ．②③④ 13. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂 离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C 6Li －xe － ===C 6Li 1－x ＋xLi +（C 6Li 表示锂原 子嵌入石墨形成复合材料），正极反应：Li 1－x MO 2＋xLi +＋x e － ===LiMO 2（LiMO 2表示含 锂的过渡金属氧化物）。下列有关说法正确的是 A ．锂离子电池充电时阴极反应为C 6Li 1－x ＋xLi +＋x e － ===C 6Li B ．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，金属银所消耗的质量最小 C ．锂离子电池放电时电池内部Li +向负极移动 D ．锂离子电池充电时电池反应为C 6Li ＋Li 1－x MO 2===LiMO 2＋C 6Li 1－x CH 2CH CH 2 胡椒酚 碳酸钠 饱和溶液 总能量 总能量 （九）6．保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A．①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥ 7．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－ B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑ C 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 8．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH（） A．失去1 mol电子 B. 得到1 mol电子 C．失去2 mol电子 D. 没有电子得失 9．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（） A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强10．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0 11．将0.1 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减少 B.溶液中c(H+)增加 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s) 下列说法错误的是（） A、电池工作时，锌失去电子 B、电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(l) +2e- ==Mn2O3(s) +2OH-(aq) C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D、外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g 13．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 （十）6．下列分子中，所有原子不可能 ．．．共处在同一平面上的是 A. C2H2 B. CS2 C. NH3 D. C6H6 7．下列反应完成后没有 ．．沉淀的是 A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液加足量稀CH3COOH B. Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D. Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 8．下列叙述正确的是 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期的元素，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 9．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行） 10．下列分离或提纯物质的方法错误 ．．的是 A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质 11．某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)＝2E(g)，若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时，M的转化率为60%；若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时混合气体的压强比起始时增大了 A．20% B．40% C．60% D．80% 12．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素 13．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度 C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度 （十一）6．大气平流层中的臭氧的主要作用是 （A）吸收CO2（B）分解补充O2 （C）吸收红外线（D）吸收紫外线 7．表示下列变化的化学用语正确的是 （A）NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ （B）金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ （C）钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O （D）1 L 0.5 mol·L－1稀硫酸与1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol 8．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 （A）Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 （B）CaC2 +H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ （C）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ （D）NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑ 9．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是 （A）聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 （B）聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 （C）聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物 （D）聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染 10．下列说法正确的是 （A）任何化学反应都伴随着能量的变化 （B）1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 （C）在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 （D）在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应11．1，5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是 （A）戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种 （B）戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应 （C）戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色 （D）2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用 12．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是 （A）KMnO4（B）NaClO （C）H2O2（D）Cl2 13．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况； ②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩； ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液； ④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）； ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远； ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 （A）②③④⑤（B）①③④⑥ （C）①②⑤⑥（D）①③⑤⑦ （十二）6．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素202 78 Pt，下列说法正确的是 △ （A）202 78 Pt的相对原子质量为202 （B）202 78 Pt的原子质量为202 （C）铂元素的质量数为202 （D）202 78 Pt的原子核内有124个中子、 7．在某未知溶液中再溶解一定量的CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等，则原未知溶液可能是 （A）HCl溶液 （B）NaOH溶液 （C）KCl溶液 （D）KOH溶液 8．下列事实与氢键有关的是 （A）水加热到很高的温度都难以分解 （B）水结成冰体积膨胀，密度变小 （C）CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 (D) HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 9．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)===B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降到 0.8 mol·L-1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为 （A）10 s （B）大于10 s （C）小于10 s （D）无法判断 10．下列物质呈固态时必为分子晶体的是 （A）非金属氧化物 （B）非金属单质 （C）金属氧化物 （D）含氧酸 11．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确 ．．．的是 （A）分子中可能含有羟基 （B）分子中可能含有羧基 （C）分子中可能含有氨基 （D）该物质的分子式可能为C3H6O3 12．下列说法正确的是 （A）1 mol 物质的质量就是该物质的摩尔质量 （B）1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积 （C）1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 （D）1 mol HCl溶于1 L 水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 13．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（A）Ca+、Fe2+、NO3－、Cl－ （B）K＋、Mg2+、HCO3－、PO43－ （C）Na+、K＋、SO42－、SO32－ （D）Ba2+、Na+、I－、NO3－ （十三）6、化学用语是学习化学的重要工具。下列所使用的化学用语中，错误的是 A ．羟基的电子式 B．2，3－二甲基—2—丁烯的结构简式（CH3）2＝C（CH3）2 C．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应2H2O+O2+4e—＝4OH— D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－ 7、下列实验可以达到目的的是 A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸 B．用硝酸银溶液鉴别氯水和盐酸 C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯和甲苯 D．用酒精萃取碘水中的碘 8、下列各组物质的分类正确的是 A ．同系物： B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH C．非极性分子：C60、CO2、CH4 D．同位素：H2、D2、T2 9、将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如右图所示：该溶液可 能是 A．氨水B．氯水C．石灰水D．食盐水 10、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确 的是 A、A和M原子的电子总数之和可能为11 B、A和M的原子序数之差为8 C、A和M原子的最外层电子数之和为8 D、A和M原子的最外层电子数之差为7 11、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为： 下列关于咖啡酸的说法中，不正确的是 A．分子式为C9H11O2 B．1mol咖啡酸在一定条件下可以和4mol氢气发生加成反应 C．既能和浓溴水反应，也能和酸性高锰酸钾溶液反应 D．可溶于氢氧化钠溶液 12、如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向饱和NaCl溶液中滴入 酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 A．电源B极是正极 B．电极D是阳极 C．两烧杯内溶液的pH都逐步增大 D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2 13、已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把 1.2×10—3 mol[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液，则反 应后R的化合价为 A．0B．+2C．+3D．+4 （十四）6.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列 有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是 A．4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子 B．4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同 C．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体 D．4822Ti和5022Ti为同一核素 7.设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含电子数为9 N A B．标准状况下，11.2 L的己烷约含0.5 N A个分子 C．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中阳离子数约小于0.1 N A D．1 mol SiO2晶体中含有N A个分子 8.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 ： ①②③④ A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面 B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变 C．对装置③，长导管内水柱高度保持不变 D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平 9.有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为： NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O， 下列有关说法中正确的是 A.该反应中NH4NO3只作氧化剂 B.ZnO是还原产物 C.水在反应中可能起催化作用 D.1 mol NO3-能氧化1 mol Zn 10.下列离子方程式错误 ．．的是 A.碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3 +2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O B.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Cl2 +2Fe2++2Br-=2Fe2++4Cl-+Br2 11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 下列叙述正确的是 A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：R >L B．M与T形成化合物有两性 C．Q、T两元素氢化物的熔沸点：Q>T D．L、Q形成的简单离子半径相等 12.现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液： ①HNO3②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是 A.④>③>①=⑤>② B.④>③=①=⑤>② C.②>①>③>④>⑤ D. ③>④>①>⑤>② 13.在体积都为1 L的盐酸和醋酸溶液中分别投入足量的锌粒（假设锌粒大小、形状完全相同）， 根据实验数据作图如右边，则下列说法错误 ．．的是 A.产生H2的总量醋酸多 B.反应开始时两溶液的pH相同 C.产生等量的H2时，放出的热量一样多 D.该实验能证明盐酸的酸性比醋酸强 *第二章热力学第一定律及其应用 物化试卷（一） 1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确? (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平 动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关 闭活塞，此时筒内温度将： (A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定 4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q2 5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定 6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度： (A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定 8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分 别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确? 选择题专项练（十一） 时间:15分钟分值:42分 1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是( ) A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药 C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N A B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N A C.5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A D.常温常压下,10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N A 3.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 下列说法不正确的是( ) A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( ) 架台NaOH溶液溶液 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC 、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)充电电池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是( ) A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e- H2↑ B.闭合K时,电极A的反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O 2Ni(OH)2 C.给装置(Ⅰ)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化 D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜移向电极A 选择题专项训练二N A的计算与应用 题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A 高三选择题（一） 1、在一密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)；ΔH＞0，下列说法准确的是B．定温定压，若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c C．若容器中气体的密度不再改变则反应一定达到平衡 2、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中相关离子的浓度应满足的关系是 A [M+]>[OH－]>[A－]>[H+] B [M+]>[A－]>[H+]>[OH－] C [M+]>[A－]>[OH－]>[H+] D [M+]>[H+] =[OH－]+[A－] 型管中，下列分析准确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 4、某元素只存有两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 5、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是：①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤ A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 6、某强酸性溶液中可能存有NO3—、Cl—、I—、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水， 有单质溴被还原，由此推断溶液中 ①不含NO3—、也不含Fe3+ ②含有NO3—、I—、Cl— ③含有I—，但不能确定是否含有Cl—④含有Fe3+ A．①②B．①③C．①④D．①③④ 7、在实验室中，下列叙述的保存方法准确的是( ) ①白磷保存有冷水中②Na保存有CC14中③HF溶液保存有塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存有棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存有棕色广口瓶内 A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤ 课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2] 高三化学选择题专项练习 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 A．Fe-2e—=Fe2+B．2H2O + O2 + 4e—=4OH— C．2H++2e—= H2↑D．4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 2．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 A．有可能是离子化合物B．一定是共价化合物 C．其晶体不可能是原子晶体D．其晶体不可能是离子晶体 3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 4．下列溶液一定是碱性的是 A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色 C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c (OH—)＞c(H+) 5．有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A．0 B．14n C．18n D．44n 6．对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；①加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；①加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能 ．．确认其在溶液中是否存在的是A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 7．将50mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是 A．Mg(HCO3)2B．MgCO3C．Mg(OH)2和MgCO3 D．MgCl2和MgCO3 8．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—=PbSO4+2e—，正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A．0.050mol B．0.075mol C．0.20mol D．0.40mol 二、选择题（本题包括10小题，每题有1或2个选项符合题意。共42分。） 9．下列说法中，正确的是 A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于主族D．周期表中的非金属元素都位于短周期10．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 A．次氯酸的氧化性比稀硫酸强B．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层数多 高考化学选择题（一） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧 时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜 时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 非选择题专项练（三） 物质成分、物质性质的验证与探究 时间:45分钟分值:85分 1.(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。 资料: ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0~6)。 ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。 进行实验: 【实验Ⅰ】 【实验Ⅱ】 分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。 图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线 (1)实验Ⅰ中,试管②中溶液变为无色的原因是 。(2)实验Ⅰ中,试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是 。 (3)由实验Ⅱ图1、2可知:加热时,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。 (4)由实验Ⅱ可以得出如下结论: [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- 得出此结论的理由是 。[结论二]结论一中反应的ΔH(填“>0”或“<0”)。 (5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液, (请描述必要的实验操作和现象)。 2.(14分)Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价): 含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2 某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。 操作步骤: ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)为0.200 mol·L-1]加入装置甲中。 ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。 ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。 (1)写出装置乙中反应的离子方程式: 。 (2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是。 (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重 1.408 g。则CN-被处理的百分率 物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) φ? (Na+/ Na) < φ? (H+/ H2) (B) η(Na) < η(H2) (C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 以石墨为阳极，电解0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：φ? (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ， φ? (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在10.0 A 电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ? (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02 9. 2 分(4857) 298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φ H2 (A) 大于-0.06 V (B) 等于-0.06 V (C) 小于-0.06 V (D) 不能判定 1.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是 A ．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗 衣服时水的温度越高越好 B ．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢 两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染 C ．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加 D ．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在 皮肤上起消毒作用 2.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液的是 A 、Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42 － B 、Al 3+、Na +、Cl —、 NO 3— C 、Ag +、K +、SO 42—、Cl － D 、K +、Ba 2+、HCO 3－、Cl － 3.在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时 n(N 2)=x mol 、n(H 2)=y mol 、n(NH 3)=z mol (x 、y 、z 均不为0 )，平衡时n(N 2)=0.1mol 、n(H 2)=0.3mol 、n(NH 3)=0.08mol 。下列有关判断不合理．．． 的是： A ．x : y =1 : 3 B ．N 2、H 2的转化率不相等 C ．平衡时，H 2与NH 3的生成速率之比为3 : 2 D ．x 的取值范围为0＜x ＜0.14 4.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料， 它的香味浓郁，其结构简式如右图所示， 下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应 B ．该物质可以进行水解反应 C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应 D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 5.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe 2＋+ 2S 2O 32－+O 2+4OH －= Fe 3O 4 + S 4O 62－+2H 2O 。下列说法正确的是 A ．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B ．还原剂是Fe 2＋，氧化剂是S 2O 32－和O 2 C ．每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子 D ．当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32－ 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，2.24L 的苯中含有0.3 N A 个碳碳双键 B ．常温常压下，0.2mol 铁在0.2mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 N A C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A D ．VLamoL/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 7.室温时，下列溶液混合后，pH 大于7的是 A ．0.1 mol / L 的盐酸和pH ＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B ．0.1mol/L 的NaHCO 3溶液和pH ＝1的盐酸等体积混合 C ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合 D ．pH ＝1的醋酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合 CHO OC 2H 5 选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀， 【答案】A 选择题专项练(一) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.(2020山东滨州二模)化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法 错误的是() A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大,消毒效果越好 B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料 C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒 D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性 2.下列有机物命名正确的是() A.3-甲基-2-丁烯 B.2-乙基丁烷 C.间二甲苯 D.2-丙醇 3.(2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是() 4.(2020山东临沂4月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是() A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] 5.(2020山东青岛一模)磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示,下列关于该有机物说法错误的是() A.分子式为C16H28N2O4 B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应 C.该有机物分子中含有3个手性碳原子 D.1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应 6.(2020山东青岛一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物,E为单质。已知室温下,0.1 mol·L-1 A的水溶液pH为1,B 分子中含有10个电子,D具有漂白性,五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是() A.X、Y形成的二元化合物只有两种 B.Z元素在同周期元素中原子半径最小 C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点 D.D中各原子均满足最外层8e-稳定结构 7.(2020山东新高考全真模拟)《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是() A.电负性N>O B.CO2分子中C原子为sp杂化 C.单质硫属于共价晶体(原子晶体) D.KNO3中化学键只有σ键 8.(2020山东德州一模)下列实验设计能达到实验目的的是() 9.(2020山东青岛一模)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至350 ℃左右迅速分解。实验室制备CaO2的反应原理:Ca2++H2O2+2NH3+8H2O CaO2·8H2O↓+2N H4+,制备装置如图所示。下列说法错误的是() 、，反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，当ξ＝1mol时， A. Q P－Q V＝RT B. Q P－Q V＝－RT C. Q P－Q V＝R D. Q P－Q V＝－R 对于理想气体，下列哪些式子成立 （A）（?U/?V）p＝0 （B）（?H/?P）T＝0 （C）（?H/?T）v＝0 （D）（?C V/?V）p＝0 在体系中，属于广度性质的物理量是： A．长度B．密度C．粘度D．温度 下列属于强度性质的状态函数是： A．P B．V C．U D．H 罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于： A．敞开系统B．封闭系统C．孤立系统D．绝热系统某封闭系统以任意方式从A态变化到B态，系统的数值变化与途径无关的是： A． Q B． W C． Q＋W D． Q－W 某体系发生变化后一定有⊿U＝0的是 A．敞开体系 B．封闭体系C．孤立体系D．任意体系 某系统经某一过程从A态→B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能确定理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的： A．P1V1＝P2V2 B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较A．Q＝W B．Q＞W C．Q＜W D．不能确定 在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：A．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞Q D．△H＜－Q 在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞Q D．△U＜－Q 理想气体的U、H只与以下什么状态函数有关： A．温度B．压力C．体积物理化学选择题题库
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