第2章 化学反应的基本原理
1. 判断题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号） （1）S r ?为正值的反应均是自发反应。
（2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
（ ）
（3）对反应系统)g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+=+，1
m r mol
kJ 3.131)K 15.298(H -θ?=?。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ）
（4）上述反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v(正)增加，逆反应速率v(逆)减小，结果平衡向右移动。 （ ）
（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （ ） （6）催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ
m r G ?。（ ）
（7）在常温常压下，空气中的N 2和O 2是长期存在而不化合生成NO 。且热力学计算表明这表明N 2
（g ）+ O 2（g ）=2NO （g ）0)15.298(>>?K G m r θ，则N 2和O 2混合气必定也是动力学稳定系统。（ ） （8）已知CCl 4不会与H 2O 反应，但CCl 4+2H 2O=CO 2+4HCl(aq)的)15.298(K G m r θ?
193379-??-=mol kJ ,则必定是热力学不稳定而动力学稳定系统。 （ ）
答案 （1×）（2×）（3×）（4×）（5×）（6√）（7√）（8√） 2. 单选题（将所有正确答案的标号填入空格内）
（1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） （a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温高压 （d ）高温高压
（2）某温度时，反应)g (HBr 2)g (Br )g (H 22=+的标准平衡常数2104K -θ?=，则反应
)g (Br 2
1
)g (H 21)g (HBr 22+=
的标准平衡常数θK 等于（ ） (a)
2
1041
-?
(b)
2
1041-? (c) 2104-?
（3）升高温度可以增加反应速率，主要是因为（ ）
(a) 增加了分子总数 (b) 增加了活化分子百分数 (c) 降低了反应的活化能 (d) 促使平衡向吸热方向移动
（4）已知汽车尾气无害化反应反应)g (CO )g (N 2
1
)g (CO )g (NO 22+=+的1
m r mol kJ 2.373)K 15.298(H -θ?-=?，
要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是（ ）
(a) 低温低压
(b) 高温高压 (c) 低温高压
(d) 高温低压
（5）一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（ ） (a)各物质的浓度或分压不随时间而变化
(b) 0=?θ
m r G
(c)正逆反应的速率常数相等
(d)如果寻找到该反应的高效催化剂，可以提高其平衡转化率 答案1b 2b 3b 4c 5a 3. 填空题 （1）对于反应：
)g (NH 2)g (H 3)g (N 322=+；1
m r mol
kJ 2.92)K 15.298(H -θ?-=?， 若升高温度（例如升高100K ），则下列各项如何变化(填写：不变,基本不变,增大或减小。)
θ?m r H ， θ
?m r S ，θ?m r G ，
θK _ ，v (正) ，v(逆) _ 。 答案：基本不变，基本不变，增大 减小， 增大 增大 （2）对于下列反应：
C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)；1
m r mol kJ 5.172)K 15.298(H -θ?=?
若增加总压力或升高温度或加入催化剂，则反应速率常数k(正)、k(逆)和反应速率v(正)、v(逆)以及标准平衡常数θK 、平衡移动的方向等将如何？分别填入下表中。
（3）造成平流层中臭氧层破坏的主要物质有___________；主要的温室气体有________；形成酸雨的大气污染物主要是__________和_________。
答案：氟里昂，NO X 、HCl ；CO 2；NO X 和SO 2
4. 不用查表，将下列物质按其标准熵)K 1
5.298(S m r θ?值由大到小的顺序排列，并简单说明理由。 （a ）K （s ） （b ）Na （s ） （c ）Br 2（l ） （d ）Br 2（g ） （e ）KCl （s ）
答案：（d ）>（c ）>（e ）>（a ）>（b ）原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大 5.定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值。 （1） 溶解少量食盐于水中。 答案：正 （2）活性炭表面吸附氧气。 答案：负 （2） 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案：正
6.利用下列两个反应及其)15.298(K G m r θ
?值，计算Fe 3O 4在298.15K 时的标准生成吉布斯函数。
)()(2
3)(2322s O Fe g O s Fe =+；1.2.742)15.298(--=?mol kJ K G m
r θ
)(3)()(44332s O Fe s Fe s O Fe =+；1.7.77)15.298(--=?mol kJ K G m
r θ
答案：由定义可知Fe 2O 3的1
.2.742)15.298(--=?mol kJ K G m f θ
1.7.77)15.298(--=?mol kJ K G m r θ=3),15.298(43O Fe K G m f θ
?-4),15.298(32O Fe K G m f θ
?
),15.298(43O Fe K G m f θ
?=
3
1
[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol -1
7.通过热力学计算说明下列水结冰过程：H 2O （l ） H 2O （s ）在298.15K 的标准态时能否自发进行。已知冰在298.15K 标准生成吉布斯函数为-236.7kJ.mol -1。
答案：查表 水的1.129.237)15.298(--=?mol kJ K G m f θ
过程的1
.429.0)129.237()7.236()15.298(-=---=?mol kJ K G m r θ>0
所以在298.15K 的标准态时不能自发进行.
8.试用书末附录3中的标准热力学数据,计算下列反应的)K 15.298(S m r θ?和)15.298(K G m r θ
? (查表时注意状态,计算时注意乘系数)
1
1..)15.298(--?K
mol J K S m r θ
1.)15.298(-?mol kJ K G m
r θ （1）)(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+ 307.7 -66.9 （2）)()()(2)(22g H aq Zn
aq H s Zn +=++
+
-23.0 -147.06
（3）)(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+ -184.3 -26.9 （4）)(2
1
)()(2l Br s Ag s AgBr +
= -51.4 96.9 9. 用锡石(SnO 2)制取金属锡，有建议可用下列几种方法： （1）单独加热矿石，使之分解。
（2）用碳（以石墨计）还原矿石（加热产生CO 2）。 （3）用H 2(g)还原矿石（加热产生水蒸汽）。
今希望加热温度尽可能低一些。试利用标准热力学数据通过计算，说明采用何种方法为宜。 答案： (1) SnO 2 =Sn +O 2 (2) SnO 2 +C =Sn + CO 2 (3) SnO 2 +2H 2 =Sn +2H 2O （g ）
1
1..)15.298(--K mol J K S m θ 5
2.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 21
3.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.825
1
.)15.298(-?mol kJ K H m f θ-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 0 2×(-241.818)
1
1..)
15.298(--?K
mol J K S m r θ (1)204.388 (2)207.25 (3)115.532
1
.)
15.298(-?mol kJ K H m r θ (1) 580.7 (2)187.191 (3)97.064
Tc>)
15.298()15.298(K S K H m r m r θ
θ
?? (1)2841K 903K (3)840K(温度最低,合适) 10．糖在新陈代谢过程中所发生的总反应可表示为：C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l) 若在人体内实际上只有30%上述反应的标准吉布斯函数变可转变成为功(非体积功),则一食匙(3.8g)糖在体温370C 时进行新陈代谢,可做多少功?
答案： C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l) )K 15.298(S m r θ?
1
1..)15.298(--K mol J K S m θ 360.2 205.138 213.74 69.91 =11×69.91+12(213.74-205.138)-360.2=51
2.034
1
.)15.298(-?mol kJ K H m f θ -2225.5 0 -393.509 -285.83
=?)15.298(K H m r θ
-5640.738
=+?)3715.273(K G m r θ
-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol -1
()15.298(K G m r θ
?=-5796.127 kJ.mol -1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的
熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大)
做的非体积功= 5799.54kJ.mol -1×30%×3.8/342=19.33 kJ
11.计算利用水煤气制取合成天然气的下列反应在523K 时(近似)的θ
K 值。
CO （g ）+3H 2（g ）=CH 4（g ）+H 2O （g ）
答案： 查表 1
1..)15.298(--K mol J K S m θ
197.674 130.684 186.264 188.825
)K 15.298(S m r θ?=-214.637
1
.)
15.298(-?mol kJ K H m f θ
-110.525 0 -74.81
-241.818=?)15.298(K H m r θ
-206.103
≈?)523(K G m r θ)15.298(K H m r θ?-523K ×)K 15.298(S m r θ?
=（-206.103）-523K ×（-206.103÷1000）= -93.85 kJ.mol -1
58.21523
314.81000
)85.93(523)523()523(ln =??--=??-=K R K G K K m r θ
θ
937.9303.2/58.2158,211035.21010?====e K θ
12. 某温度时8.0molSO 2和4.0molO 2在密闭容器中进行反应生成SO 3气体,测得起始和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa 和220kPa.。利用上述实验数据求该温度时反应：
2SO 2（g ）+O 2（g ）=2SO 3（g ）的标准平衡常数和SO 2的转化
率。
答案：设平衡时有2Xmol 的SO 2转化 2SO 2（g ）+O 2（g ）=2SO 3（g ）
起始 n/mol 8 4 0 n （始）=12mol 平衡时n/mol 8-2x 4-x 2x n （平衡）=（12-x ）mol
根据PV=nRT T V 一定时（平衡）（始）（平衡）始）P P n n =( 220
300
1212=
-x 2x=6.4mol S
O
2
的
转
化
率
=
6
.
4
/
8
=
8
%
=?=))(())(())((22223θθθ
θp
O p p SO p p SO p K eq
eq eq )1002208.88.0()1002208.86.1()1002208.84.6(22????
(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算) 13.已知下列反应：Ag 2S （s ）+H 2（g ）=2Ag （s ）H 2S （g ）在740K 时的36.0=θ
K 。若在该温度
下，在密闭容器中将1。0molAg 2S 还原为银，试计算最少需要H 2的物质的量。
答案：该反应是可逆反应，需要H 2的量包括反应需要的量1mol 和为维持平衡需要xmol （最少量）
)
()()()())(())((222222H n S H n H p S H p p
H p p S H p K eq
eq eq eq eq eq ===θ
θ
θ
=x 0.1=0.36 x=2.78mol 需要H 2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系
统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.)
14．已知下列反应： Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g)；标准平衡常数为θ
1K
Fe(s)＋H 2O(g) FeO(s)＋H 2(g)；标准平衡常数为θ2K
在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K θ
1K
θ2K
973 1.47 2.38 0.618 1073 1.81
2.00 0.905 1173 2.15
1.67 1.287
1273
2.48
1.49 1.664
试计算在上述各温度时反应：
CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) 的标准平衡常数θK ，并通过计算说明此反应是放热还是吸热的。
答：反应3的标准平衡常数 θθ
θ
2
13K K K = （如上）
(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应) 15．已知反应：
)g (HCl )g (Cl 2
1
)g (H 2122=+ 在298.15K 时的161109.4?=θK ，131.92)15.298(-?-=?mol kJ K H m r θ，求在500K 时的θ
2K （近似计算，不查)15.298(K S m θ和
)15.298(K G m f θ?数据）
答案：利用公式21121
2))(15,298(ln T RT T T K H K K m r ?-?=θθθ
求θ
2K
代入数据50015.298314.8)15.298500(100031.92109.4ln 16
2??-?-=?θ
K =-15.03 θ2K =16
03.15109.4??-e =1.4×1010
16.利用标准热力学函数估算反应：
)g (O H )g (CO )g (H )g (CO 222+=+在873K 时的标准摩尔吉布注：若反应3=反应1-反应2 则K 3=K 1/K 2
斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为p(CO 2)=p(H 2)=127kPa,p(CO)=p(H 2O)=76kPa,J 计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。
答案：查数据计算 )g (O H )g (CO )g (H )g (CO 222+=+
1
1..)15.298(--K mol J K S m θ 213.74 130.684 197.674 188.825
)K 15.298(S m r θ?=42.075J.mol -1.K -1
1
.)
15.298(-?mol kJ K H m f θ
-393.509 0 -110.525 -241.818
=
?)15.298(K H m r θ
41.166kJ.mol -1
≈
?)873(K G m r θ
)
15.298(K H m r θ
?-873
)
15.298(K S m r θ
??=41.166kJ.mol -1-873K ×
0.042075kJ.mol -1.K -1
=4.434 kJ.mol -1
=
?-=RT K G K K m r )873()873(ln θ
θ
873314.81000
434.4??-=-0.61 54.061.0==-e K θ
=Q )/)()(/)(()/)()(/)((222θθθθp H p p CO p p O H p p CO p =12712776
76??=0.358 (Q =?m r G Q RT K G m r ln )873(+?θ θK Q RT ln ==8.314×873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol -1=-2.98 kJ.mol -1 因为 m r G ?<0 所以此条件下反应正向进行 17.对于一个在标准状态下是吸热、熵增的化学反应，当升高温度时，根据吕·查德里原理判断，反应 将向吸热的正反应方向移动；而根据公式=?)(TK G m r θ)(TK H m r θ?)(TK S T m r θ?-判断，)(TK G m r θ ?将 变的更正（正值更大），即反应更不利于向正方向进行。在这两种矛盾的判断中，哪一种是正确的？简要说明原因。 答案：吕·查德里原理判断是正确的。判断反应的方向或平衡移动的方向的依据是) (TK G m r ?<0 温度对平衡常数的影响有两个公式: R S T R H K m r m θ θθ ?+ ?-=1ln (1)适用于某一给定反应温度对K0的影响。 RT TK G TK K m r ) ()(ln θθ ?-= (2)适用于温度一定的前提下不同反应比较，)(TK G m r θ ?越正K 0越小。 18．研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：2NO （g ）+Cl 2（g ） 2NOCl （g ） （1）写出该反应的速率方程。 （因为是元反应，可根据反应式直接写出）)(2)(2Cl NO c kc =υ （2）该反应的总级数是多少？ （ n=2+1=3级） （3）其他条件不变，如果将容器的体积增大到原来的2倍，反应速率如何变化？ （体积增大后浓度各变为原来的1/2 υ υ81 )2 1()21 ()(2)('2 ==Cl NO c c k 速率变为原来的1/8 （4）如果容器体积不变而将NO 的浓度增大到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？（ υ υ9)()3()(2)('2 ==Cl NO c c k 速率变为原来的9倍） 19．已知某药物是按一级反应分解的，在250C 分解反应的速率常数k=2.09×10-5h -1。该药物的起始浓度为94单位/cm 3，若其浓度下降至45单位/cm 3，就无临床价值，不能继续使用。问该药物的有效期应定为多长？ 答案：根据一级反应的特征 kt c c =0ln t 51009.24594ln -?= t=35254h=1468天=4年 20．根据实验结果，在高温时焦炭中碳与二氧化碳的反应：C+CO —2CO 其活化能为167.4kJ.mol -1,计算自900K 升高到1000K 时,反应速率的变化. 答案：根据阿仑尼乌斯公式 2 112) 1()2() (ln T RT T T Ea k k T T -= 代入相应数据得 1000900314.8) 9001000(10004.167ln ) 900()1000(??-?= K K k k =2.237 ===237.2) 900()1000()900()1000(e k k V V K K K K 9.36 21.将含有0.1mol.dm -3Na 3AsO 3和0.1 mol.dm -3Na 2S 2O 3的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀,产生 下列反应:：2H 3AsO 3（aq ）+9H 2S 2O 3（aq ）——As 2S 3（s ）+3SO 2（g ）+9H 2O （l ）+3H 2S 4O 6（aq ） 今由实验测得在170C 时，从混合开始至溶液刚出现黄色的As 2S 3沉淀共需时1515s ；若将上述溶液 温度升高100C ，重复上述实验，测得需时500s ，试求该反应的活化能Ea 的值。 答案：相同用量的溶液反应，观察到出现沉淀可以认为生成沉淀量相等，所以速率的比与所需时间成反比。根据阿仑尼乌斯公式 2112) 1()2()(ln T RT T T Ea k k T T -= 代入相应数据得 300 290314.8) 290300(ln )290()300(??-= Ea k k K K 300 290314.8) 290300(5001515ln ??-= Ea Ea=1.10300 290314.803.3ln -???mol J =80184J.mol -1=80.2kJ.mol -1 21.在没有催化剂存在时,H 2O 2的分解反应:：H 2O 2（l ）—H 2O （l ）+1/2O 2（g ）的活化能为75 kJ.mol -1。当有催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54 kJ.mol -1。计算在298K 时此两种反应速率的比值。 答案：根据阿仑尼乌斯公式 A T R Ea k ln )1 (ln +-= 假定催化剂对A （指前因子）无影响时，在一定温度下，有无催化剂对速率常数的影响：RT Ea Ea k k )(ln 21) 1()2(-= =298314.81000 )5475(??-=8.476 476.8) 1() 2(12e k k v v ===4798≈4.8×103 23. 对于制取水煤气的下列平衡系统：C(s)＋H 2O(g) = CO(g)＋H 2(g)；0>?θ m r H 。问 （1）欲使平衡向右移动，可采取哪些措施？（答：升高温度；减小总压或增大体积；增P(H 2O) （2）欲使（正）反应进行得较快且较完全（平衡向右移动）的适宜条件如何？这些措施对θK 及k(正)、k(逆)的影响各如何？ 答：(1)升高温度；减小总压或增大体积；增p(H 2O)或减小p(CO) 或减小p(H 2) (2) 升高温度；增p(H 2O) 其中升高温度使θK 及k(正)、k(逆)都增大；总压力或分压的改变对θK 及k(正)、k(逆)都无影响。 （依据是： R S T R H K m r m θ θθ ?+?-=1ln A T R Ea k ln )1 (ln +-= ） 24.设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1300℃，试标准热力学函数估算此温度时反应 )g (NO )g (O 2 1 )g (N 2122=+的θ?m r G 和θK 的数值，并联系反应速率简单说明在大气污染中的影响。 答：查标准热力学数据 )()(2 1 )(2122g NO g O g N =+ 1 1..)15.298(--K mol J K S m θ 191.50 205.138 210.761 )K 15.298(S m r θ?=12.442J.mol -1.K -1 1 .)15.298(-?mol kJ K H m f θ 0 0 90.25 )15.298(K H m r θ ?=90.25kJ.mol -1 ≈?)1573(K G m r θ)15.298(K H m r θ?-1573K )15.298(K S m r θ ??=90.25-1573×0.01244=70.68 kJ.mol -1 1573)1573()1573(ln ??-=R K G K K m r θ θ =1573 314.870680 ?-= -5.4 34.5105.4--?==e K θ )()(2 1 )(2122g NO g O g N =+ 1mol 空气反应达到平衡时物质的量分数 0.78-x 0.21-x 2x p(总)=p 0 2 1] /)21.0(/)78.0[(/(2θθθθP P x P P x P P x K 总总总） -?-= 2 1)] 21.0)(78.0[(2x x x --= 2x=0.00182mol 如果该反应的速率不是很慢的话,由计算可知,反应达到平衡时,空气中NO 的物质的量分数达到0.00182，对环境造成的污染是不可忽视的。 高中化学选修4第二章知识点 一、外界条件对化学反应速率的影响规律 影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。这些外界条件对化学反应速率影响的规律和原理如下： 1.浓度 (1)浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。 (2)浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。 2.压强 改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况： 3.温度 (1)温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。 (2)温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得，温度每升高10 ℃，化学 反应速率通常增大为原来的2～4倍。 4.催化剂 (1)催化剂对反应过程的影响通常可用下图表示(加入催化剂，B点降低)。催化剂能改变 反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔH。 (2)催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。 (3)对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。 特别提示在分析多个因素(如浓度、温度、反应物颗粒大小、催化剂、压强等)对反应速率的影响规律时，逐一改变一个因素而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫变量控制法。 二、化学平衡状态的特征及其判断方法 1.化学平衡状态具有的“五大特征” (1)逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态。 (2)动：指动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正、逆反应并未停止，仍在进行，只是正、逆反应速率相等。 (3)等：指“v正＝v逆≠0”。即某一物质在单位时间内消耗的物质的量浓度和生成的物质的量浓度相等，也可以用不同物质的化学反应速率表示该反应的正、逆反应速率相等。 (4)定：指参加反应的各组分的含量保持不变，即各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。 (5)变：指平衡移动。可逆反应的平衡状态是相对的、暂时的，当外界某一条件改变时，原平衡被破坏，化学平衡向着减弱这种改变的方向移动，在新的条件下达到新的平衡状态。 理解感悟“一定条件”、“可逆反应”是前提，“相等”是实质，“保持不变”是标志。 2.化学平衡状态判断的“四大依据” (1)对于普通可逆反应，以若各组分的物质的量、浓度不 发生变化，则反应已达到平衡状态。若用反应速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，又要有逆反应速率，且两者之比等于化学计量数之比，就达到化学平衡状态。 (2)对于有有色气体存在的反应体系，如2NO 2(g)N 2 O 4 (g)等，若体系的颜色不再发生 改变，则反应已达平衡状态。 (3)对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如 下列各项均可说明该反应达到了平衡状态。 ①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键。 ②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H—H键。 ③断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键。 ④生成1 mol N≡N键的同时生成6 mol N—H键。 特别提示(1)从反应速率的角度来判断反应是否达到平衡时，速率必须是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反应速率之比等于化学计量数之比。 (2)在可逆反应过程中，能发生变化的物理量(如各组分的浓度、反应物的转化率、混合气体密度、颜色、平均摩尔质量等)，若保持不变，说明可逆反应达到了平衡状态。 第二章 化学反应基本原理 重点内容概要 1、封闭系统影响反应方向的因素： 焓减小（?r H m <0）、熵增加（?r S m >0）都是有利因素。判断化学反应自发方向要综合考虑系统的?r H m ?r S m 两个影响因素。 吉布斯等温方程式：?r G m =?r H m -T ?r S m (吉布斯函数定义 G=H-TS )将焓和熵两个因素统一起来。 2、熵 熵是系统混乱度的量度。 统计热力学定义：S = kln Ω。 熵值与温度、聚集状态、分子结构有关（要求会利用规律比较熵值大小） 同物、同温：S(g)>S(l)>S(s) 同物、同状态：S(高温)>S(低温) 同温、同状态：结构相似时S(分子量大的)>S(分子量小的)， 分子量相近时S(含原子数多的)>S(含原子数少的) S(完美晶体，0K)=0（热力学第三定律） 熵增加原理：?S （隔离）>0 —— 隔离系统过程自发性判据。 对于反应∑=B B B ν0 θ θ νB m B B m r S S ,∑=? θ B m S ,——标准熵（可查298K 数据） 规定0),(,=+ aq H S m θ ≈?)(TK S m r θ)298(K S m r θ? (前提是温度改变物质的状态没变) 3、吉布斯函数 G=H-TS S T H G ?-?=?(等温条件下成立) 最小自由能原理：0?m r G 过程非自发，反应向逆反应方向进行 0=?m r G 平衡状态——化学平衡热力学标志 =?)(T G m r B p p RT T G B B m r νθθ )/(ln )(∏+?Q RT T G m r ln )(+?=θ （该式中反应商的写法要特别注意：气体代相对分压，溶液代相对浓度，固体、液体不用代入。以计量系数（反应物-，生成物+）为指数连乘） 例如：MnO 2(s)+2Cl -(aq)+4H + (aq)=Mn 2+(aq)+Cl 2(g)+2H 2O(l)（典型的反应） 4 2]/)[(]/)[(]/)[(]/)[(22θθθθc c c c p p c c Q H Cl Cl Mn +-+??= )298()298(,K G K G B m B f B m r θθν∑?=? （因只有298.15K 的数据，所以该式只能计算298.15K 反应的标准摩尔吉布斯函数变） )15.298(298)298()298(K S K K H K G m r m r m r θ θθ??-?=? θθθm r m r m r S TK K H TK G ??-?≈?)298()( （使用该式计算要特别注意单位换算，前一项单位kJ.mol -1 ,而后一项T △S 单位一般为J.mol.K -1） （注意 m r G ?、 θ m r G ?两者的区别、应用、计算） 例如：判断反应的方向（一定T P 下）m r G ? θ m r G ?只能判断标准状态下反应的方向，可以估计一般状态下反应的可能性。以 ±40kJ.mol -1 为界限，若>+40kJ.mol -1反应自发的可能性极小，原因是即使能反应，反应 课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 第2章 化学反应的基本原理 1. 判断题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号） （1）S r ?为正值的反应均是自发反应。 （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 （ ） （3）对反应系统)g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+=+，1 m r mol kJ 3.131)K 15.298(H -θ?=?。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ） （4）上述反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v(正)增加，逆反应速率v(逆)减小，结果平衡向右移动。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （ ） （6）催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）在常温常压下，空气中的N 2和O 2是长期存在而不化合生成NO 。且热力学计算表明这表明N 2（g ） + O 2（g ）=2NO （g ）0)15.298(>>?K G m r θ ，则N 2和O 2混合气必定也是动力学稳定系统。（ ） （8）已知CCl 4不会与H 2O 反应，但CCl 4+2H 2O=CO 2+4HCl(aq)的)15.298(K G m r θ? 1 93379-??-=mol kJ ,则必定是热力学不稳定而动力学稳定系统。 （ ） 答案 （1×）（2×）（3×）（4×）（5×）（6√）（7√）（8√） 2. 单选题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） （a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温高压 （d ）高温高压 （2）某温度时，反应)g (HBr 2)g (Br )g (H 22=+的标准平衡常数2104K -θ?=，则反应 )g (Br 2 1 )g (H 21)g (HBr 22+= 的标准平衡常数θK 等于（ ） (a) 2 1041 -? (b) 2 1041-? (c) 2104-? （3）升高温度可以增加反应速率，主要是因为（ ） (a) 增加了分子总数 (b) 增加了活化分子百分数 (c) 降低了反应的活化能 (d) 促使平衡向吸热方向移动 （4）已知汽车尾气无害化反应反应)g (CO )g (N 2 1 )g (CO )g (NO 22+=+的1 m r mol kJ 2.373)K 15.298(H -θ?-=?， 要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是（ ） 第二章脂类的化学 一.填空 1.膜主要是由两类分子组成:_____和_____。 2._____磷脂脂肪酸尾的链长可增加膜的流动性。 3.膜结构的液态镶嵌型认为大多数蛋白质和脂质能够自由迅速地进行_____,但不容易从膜的一侧表面_____到另一侧表面。 4.脂类的分类依据是______。 5.磷脂的主要不同点是______,其主要的生物学功能是______。 6.鞘磷脂类的分子由______和______组成。 7.磷酸甘油酯分子是______分子,具有______头部和______尾部。 8.磷酸甘油酯的不同在于______的不同。 9.磷酸甘油酯是______的主要成分。 10.鞘脂类包括______.______和______三类物质,其相同的结构成分是______。 11.自然界最丰富的磷脂是______和______。 12.鞘磷脂.脑苷脂和神经节苷脂的极性头部分别是______.______和______。 13.三酰甘油酯也称______,是由一分子______和三分子______结合而成。 二.判断 1.基本的双层膜结构是从细胞到细胞一代代传递下来的,但其遗传性与遗传(DNA)信息无关。 2.磷脂的极性头基与氨基酸的侧链相似,二者在电荷和极性方面都是可以改变的。 3.膜与蛋白质一样具有亲水表面和疏水内部。 4.生物膜最可能是通过模板指导的装配过程形成的。 5.大多数单个蛋白质和蛋白质聚集在膜内都保持一种非随机的分布。 6.膜整合蛋白质通常比外周蛋白疏水性强。 7.能引起脂肪酸在膜内紧密包装的脂肪酸结构的任何改变都将降低膜的流动性。 8.膜的两侧表面显示出不同的蛋白质和不同的酶活性。 9.核膜与内质网膜是连续的。 10.不同种的细胞膜可以融合这一发现表明所有的细胞膜都是由相同的成分构成的。 11.膜的胞质表面和外表面是随着小泡形成和小泡融合的每一循环而改变的。 12.蜂蜡属于脂类物质。 13.生物体内的脂类物质是生物的贮藏物质。 三.解答题 1.假定有一种适于在25℃生长的细菌。一个科学家突然将它移到37℃环境中, 从而使细胞膜的流动性增加。怎样才能重新获得原来的最适流动性? 2.计算一棕榈二硬脂甘油酯的皂化值? 3.250毫克纯橄榄油样品,完全皂化需要47.5毫克的KOH。计算橄榄油中甘油三酯的平均分子量。 人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题 一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL, 加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( ) A．10 B．25 C．50 D．250 5.C+CO 22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的 变化是( ) A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大 6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的 是( ) A．①B．②C．③D．④ 7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（） A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度 8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O 2 （g）CO2（g）下列说法中错误的是( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强不能加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L－1 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢 气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液 普通化学第二章练习及解析 案场各岗位服务流程 销售大厅服务岗： 1、销售大厅服务岗岗位职责： 1)为来访客户提供全程的休息区域及饮品; 2)保持销售区域台面整洁; 3)及时补足销售大厅物资,如糖果或杂志等; 4)收集客户意见、建议及现场问题点； 2、销售大厅服务岗工作及服务流程 阶段工作及服务流程 班前阶段1）自检仪容仪表以饱满的精神面貌进入工作区域 2）检查使用工具及销售大厅物资情况，异常情况及时登记并报告上级。 班中工作程序服务 流程 行为 规范 迎接 指引 递阅 资料 上饮品 （糕点） 添加茶水工作1）眼神关注客人，当客人距3米距离侯客迎询问客户送客户 注意事项 15度鞠躬微笑问候：“您好！欢迎光临！”2）在客人前方1-2米距离领位，指引请客人向休息区，在客人入座后问客人对座位是否满意：“您好！请问坐这儿可以吗？”得到同意后为客人拉椅入座“好的，请入座！” 3）若客人无置业顾问陪同，可询问：请问您有专属的置业顾问吗？，为客人取阅项目资料，并礼貌的告知请客人稍等，置业顾问会很快过来介绍，同时请置业顾问关注该客人； 4）问候的起始语应为“先生-小姐-女士早上好，这里是XX销售中心，这边请”5）问候时间段为8:30-11:30 早上好11:30-14:30 中午好 14:30-18:00下午好 6）关注客人物品，如物品较多，则主动询问是否需要帮助（如拾到物品须两名人员在场方能打开，提示客人注意贵重物品）； 7）在满座位的情况下，须先向客人致 待； 阶段工作及服务流程 班中工作程序工作 要求 注意 事项 饮料（糕点服务） 1）在所有饮料（糕点）服务中必须使用 托盘； 2）所有饮料服务均已“对不起，打扰一 下，请问您需要什么饮品”为起始； 3）服务方向：从客人的右面服务； 4）当客人的饮料杯中只剩三分之一时， 必须询问客人是否需要再添一杯，在二 次服务中特别注意瓶口绝对不可以与 客人使用的杯子接触； 5）在客人再次需要饮料时必须更换杯 子； 下班程 序1）检查使用的工具及销售案场物资情况，异常情况及时记录并报告上级领导； 2）填写物资领用申请表并整理客户意见；3）参加班后总结会； 4）积极配合销售人员的接待工作，如果下班 第二章 化学反应的基本原理和大气污染 1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）r S ? 为正值的反应均是自发反应。 （- ） （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 （- ） （3）对反应系统122()()()(),(298.15)131.3r m C s H O g CO g H g H K kJ mol θ -+=+?=。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （- ） （4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v （正）增加， 逆反应速率v （逆）减小，结果平衡向右移动。 （-） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （-） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的r m G θ?。 （+） （7）在常温常压下，空气中的N 2 和O 2 能长期存在而不化合生成NO 。且热力学 计算表明22()()2()N g O g NO g +=的(298.15)0r m G K θ ?，则N 2 和O 2混合气必定 也是动力学稳定系统。 （ +） （8）已知4CCl 不会与2H O 反应，但422()2()()4()CCl l H O l CO g HCl aq +=+的 1(298.15)379.93r m G K kJ mol θ -?=-，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。 （ +） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 （ b ） （a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温低压 （d ）高温高压 （2）某温度时，反应22()()2()H g Br g HBr g +=的标准平衡常数2410K θ-=?，则 课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 第二章 化学反应基本原理 重点内容概要 1、封闭系统影响反应方向的因素： 焓减小（?r H m <0）、熵增加（?r S m >0）都是有利因素。判断化学反应自发方向要综合考虑系统的?r H m ?r S m 两个影响因素。 吉布斯等温方程式：?r G m =?r H m -T ?r S m (吉布斯函数定义 G=H-TS )将焓和熵两个因素统一起来。 2、熵 熵是系统混乱度的量度。 统计热力学定义：S = kln Ω。 熵值与温度、聚集状态、分子结构有关（要求会利用规律比较熵值大小） 同物、同温：S(g)>S(l)>S(s) 同物、同状态：S(高温)>S(低温) 同温、同状态：结构相似时S(分子量大的)>S(分子量小的)， 分子量相近时S(含原子数多的)>S(含原子数少的) S(完美晶体，0K)=0（热力学第三定律） 熵增加原理：?S （隔离）>0 —— 隔离系统过程自发性判据。 对于反应∑=B B B ν0 θ θνB m B B m r S S ,∑=? θ B m S ,——标准熵（可查298K 数据） 规定0),(,=+ aq H S m θ ≈?)(TK S m r θ)298(K S m r θ? (前提是温度改变物质的状态没变) 3、吉布斯函数 G=H-TS S T H G ?-?=?(等温条件下成立) 最小自由能原理：0?m r G 过程非自发，反应向逆反应方向进行 0=?m r G 平衡状态——化学平衡热力学标志 =?)(T G m r B p p RT T G B B m r νθθ )/(ln )(∏+?Q RT T G m r ln )(+?=θ （该式中反应商的写法要特别注意：气体代相对分压，溶液代相对浓度，固体、液体不用代入。以计量系数（反应物-，生成物+）为指数连乘） 例如：MnO 2(s)+2Cl -(aq)+4H + (aq)=Mn 2+ (aq)+Cl 2(g)+2H 2O(l)（典型的反应） 4 2]/)[(]/)[(]/)[(]/)[(22θθθθc c c c p p c c Q H Cl Cl Mn +-+??= )298()298(,K G K G B m B f B m r θ θν∑?=? （因只有298.15K 的数据，所以该式只能计算298.15K 反应的标准摩尔吉布斯函数变） )15.298(298)298()298(K S K K H K G m r m r m r θθθ??-?=? θθθm r m r m r S TK K H TK G ??-?≈?)298()( （使用该式计算要特别注意单位换算，前一项单位kJ.mol -1 ,而后一项T △S 单位一般为J.mol.K -1） （注意 m r G ?、 θ m r G ?两者的区别、应用、计算） 例如：判断反应的方向（一定T P 下） m r G ? θ m r G ?只能判断标准状态下反应的方向，可以估计一般状态下反应的可能性。以±40kJ.mol -1 为界限，若>+40kJ.mol -1反应自发的可能性极小，原因是即使能反应，反应进 脂类化学习题答案 一、单项选择题 1.B 2.D 3.D 4.A 5.C 6.A 7.A 8.E 9.C 10.D 三、填空题 1.单纯甘油酯、混合甘油酯 2.C16、 C18 3.脂肪酸盐、氢氧化钾 4.碳碳双键、加成 5.酯键、水解 6.脂肪、脂类 四、名词解释 1.是脂肪和类脂的总称。 2.是由甘油与脂肪酸形成的三酰甘油(TAG)，又称甘油三酯。 3.在多不饱和脂肪酸中，亚油酸、亚麻酸和花生四烯酸是维持人和动物正常生命活动所必需的，但哺乳动物体内不能合成或合成量不足，需由食物提供，称为必需脂肪酸。 4.在碱性条件下水解１g脂肪所消耗氢氧化钾的毫克数称为皂化值，皂化值越大表示脂肪中脂肪酸的平均分子质量越小。 5.酸败作用久置于潮湿、闷热的空气中，脂肪分子中的碳碳双键、酯键等可以发生氧化、水解等反应，生成低级的醛、醛酸和羧酸等物质而产生臭味，这个过程称为酸败作用。 五、问答题 1．动物、植物和微生物体内存在100多种脂肪酸，它们大多数是含偶数碳原子的直链一元酸，碳原子数目一般在4～26之间，尤以C16和C18为最多。 脂肪酸可以根据碳原子数目分为短链(C2～C4)脂肪酸、中链(C6～C10)脂肪酸和长链(C12～C26)脂肪酸，或根据其是否含有碳碳双键分为饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。天然不饱和脂肪酸都是顺式结构。 在不饱和脂肪酸中，只含有一个碳碳双键的称为单不饱和脂肪酸，含有多个碳碳双键的称为多不饱和脂肪酸。在多不饱和脂肪酸中，亚油酸、亚麻酸和花生四烯酸是维持人和动物正常生命活动所必需的，但哺乳动物体内不能合成或合成量不足，需由食物提供，称为必需脂肪 酸。 2．⑴水解与皂化：脂肪在酸或酶的作用下水解生成甘油和脂肪酸。 脂肪在碱性条件下水解生成甘油和脂肪酸盐(即肥皂)的反应称为皂化反应。水解１g脂肪所消耗氢氧化钾的毫克数称为皂化值。皂化值越大表示脂肪中脂肪酸的平均分子质量越小。⑵氢化和碘化：脂肪中不饱和脂肪酸的碳碳双键在催化剂存在下可与氢或卤素发生加成反应，其中与碘的加成反应可用以分析脂肪酸的不饱和程度。通常将100g脂肪通过加成反应所消耗碘的克数称为碘值(或碘价)。碘值越大，脂肪酸的不饱和程度越高。 ⑶酸败作用：久置于潮湿、闷热的空气中，脂肪分子中的碳碳双键、酯键等可以发生氧化、水解等反应，生成低级的醛、醛酸和羧酸等物质而产生臭味，这个过程称为酸败作用。 课程名称：《普通化学》 (二)(卷) 试卷编号：03a50210 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( ) A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a?(HAc)=×10-5、K a?(HCN)=×10-10下列水溶液中pH值最大的是…………………………………………………………………… ( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. ·dm-3NaCN C. ·dm-3HCN D. ·dm-3HCN—·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. ·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m? < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（） A．s区区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2） 9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43- 10．已知某化学反应的? r S m? > 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大 C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△r H m? < 0时，则该反应一定自发 二、填空题（每空1分，共30分） 1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。 3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为； 在增大压力( T不变)时平衡移动方向； 4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________； 与过程有关的量是。 5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、； 分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。 6．对于反应： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H m? = — 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。)△r H m?，△r S m?，△r G m?，K?。 7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。 8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。则反应：[HgCl4]2- + 4 I - [HgI4]2- + 4Cl - 的平衡常数为。 第三节化学反应进行的方向 李度一中陈海思 1、反应熵变与反应进行方向 （1）熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S。单位：J··。（2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增原理，也是反应方向的判断依据。 （3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S（g）>S （l）>S（s） （4）方程式中气体计量数增大的方向就是熵增的方向。 2、反应方向判断依据 在温度。压强一定的条件下，化学反应的判断依据为： 反应能自发进行 反应达到平衡状态 反应不能自发进行 注意：（1）为负，为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）为正，为负时，任务温度反应都不能自发进行 【习题一】 （2018春?集宁区校级期末）下列说法正确的是（） A．熵增大的反应一定可自发进行 B．熵减小的反应一定可自发进行 C．△H＜0的反应可能自发进行 D．△H＞0的反应不可能自发进行 【考点】焓变和熵变． 【专题】化学平衡专题． 【分析】化学反应是否自发进行的判断依据是△H-T△S＜0； 【解答】解：A、熵增大△S＞0，当△H＞0的反应，在低温下可能是非自发进行；在高温下可以是自发进行，故A错误； B、熵减小的反应△S＜0，当△H＞0的反应，一定是非自发进行的反应，故B错 误； C、△H＜0的反应，△S＞0的反应一定能自发进行，故C正确； D、△H＞0的反应，△S＞0，高温下反应可能自发进行，故D错误； 故选：C。 【习题二】 （2017秋?平顶山期末）下列说法正确的是（） A．自发反应在任何条件下都能实现 B．自发反应在恰当条件下才能实现 C．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 【考点】焓变和熵变． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】△H-T△S＜0的反应能够自发进行，△H-T△S＞0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，据此分析．【解答】解：△H-T△S＜0的反应能够自发进行，△H-T△S＞0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可， A、放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行，故A错误； B、自发反应需要在一定条件下才能够实现，B正确； C、反能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，故C错误； D、反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，故D错误；故选：B。 【习题三】 （2017秋?赤峰期末）已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S 为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（） A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 【考点】焓变和熵变． 普通化学 （第三版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编 第一章 分散系 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 % 6.1) O H (/1)O H () O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0% mol kg 034.0/%0.3) O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1 -2222222 21 -1 --1 222222=+=+= ?=?=-=?=???==M b b n n n x w M w b M w c ρ 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 b = mol kg -1 T b = K b b = kg mol -1 mol kg -1 = T b = = 100.61℃ T f = K f b = kg mol -1 mol kg -1 = T f = = - = cRT = RT V M m / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa 499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0??=??????==πV mRT M 21:2: 30 12 80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 1--1A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????=?=m T m K M 《普通化学》试卷（二） 课程名称：《普通化学》(二)(卷) 试卷编号：03a50210 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……() A.ΔH=0 B.ΔS=0 C.ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………() A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m?< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2） 9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43- 10．已知某化学反应的? r S m?> 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大 C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H m?< 0时，则该反应一定自发 二、填空题（每空1分，共30分） 1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。 2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。 3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为； 在增大压力( T不变)时平衡移动方向； 4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________； 与过程有关的量是。 5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、； 分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。 6．对于反应： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H m? (298.15K) = —92.2 kJ.mol-1 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。) △r H m?，△r S m?，△r G m?，K?。7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。 8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。则反应： 普通化学试卷 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分25小题, 每小题1分, 共25分) 1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（） 2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（） 3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答（）3 4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出 222。答：（）{c(B)}(A)} 及v = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p]p]?5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = k mn。答：( ) cc{(A)}(B)}?{6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（） 7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（） 8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。 答（） 9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为33236。答（） 10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。答：（） 11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。答：（） 12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。a答：（） 13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（） 14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。答（） 15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答（） 16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。答（） 17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。答（） 18、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（） 19、在一般情况下，CaCO(s) 的热分解温度，即等于其开始分解的温度。3答（） 20、非金属元素的电负性越大，则可推测其单质的氧化性就越强。 答（） 21、铝和氯气是较活泼的金属和非金属单质，两者的化合物应为离子键结合。 答（） 2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明Ni 象Al Ni22、向含一样，其氢氧化物呈两性。答（） 23、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用pH 法或电导率法测定。 答（） 24、滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使用了。 1 / 57高中化学选修4第二章知识点
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