第三章 水化学与水污染
课后部分习题答案
1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） ⑴ - ；⑵ + ；⑶ -；⑷ -；⑸ -。
2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） ⑴ b ，c; ⑵ c; ⑶ c; ⑷ b; ⑸ c 。
3、填空题
⑴、 pH 基本不变。因HCl 是强酸，NH 4+
(aq)是弱酸。
⑵、 氨在水溶液中的解离度降低。因NH 4+
产生同离子效应，使下列解离平衡逆向移动
NH 3(aq)+H 2O(l)? NH 4+
(aq)+OH -(aq);
⑶、 pH 变小。因NH 4+
(aq)是弱酸。
⑷、 PbCl 2的溶解度降低。因Cl -的同离子效应，是下列溶解平衡逆向移动
PbCl 2(s) ?Pb 2+(aq)+2 Cl -(aq)
8.（1）写出下列各物质的共轭酸
a.CO 32-,
b.HS -,
c.H 2O,
d.HPO 42-，
e.NH 3,,
f.S 2-。 （2）写出下列各种物质的共轭碱
a.H 3PO 4,
b.HAc,
c.HS -,
d. HNO 2，
e. HClO,
f.H 2CO 3。 答：（1）
(2)
11.已知氨水溶液浓度为0.20mol ·dm
-3
（1） 求该溶液中的OH -
的浓度、PH 值和氨的解离度。
（2） 在上述溶液中加入NH 4Cl 晶体，使其溶解后NH 4Cl 浓度为0.20 mol ·dm -3
，求溶液中的OH -
的浓度、
PH 值和氨的解离度。
（3） 比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么？ 解：（1）、C
eq OH-≈C K b ?=20.01077.15??-=1.88?10-3
( mol ·dm -3
)
PH
=14-POH POH=2.7 PH=11.3 α= C
eq OH-
/C 0=1.88?10-3
/0.20=0.94%
(C 0表示物质的起始浓度) (2)、 溶液中存在下列解离平衡： NH 3(aq)+H 2O(l)?NH 4+
(aq)+OH -
(aq) C
eq OH-=K b ?
盐
碱C C =1.77?10
-5
?0.2/0.2=1.77?10-5 (mol ·dm -3)
PH
=14-pOH=14+lg1.77?10-5
=9.3 α= C
eq OH-
/C 0=1.77?10-5
/0.20=0.0089%
(3)、通过计算说明，同离子效应可大大降低弱碱在溶液中的解离度，因而C
eq OH-
下降。
15.在烧杯中盛放20.00cm 3
,0.10mol ·dm -3
氨水溶液，逐步加入0.100 mol ·dm -3
HCL 溶液，试计算
（1） 当加入10cm 3
HCL 溶液后，混合液的PH 值 （2） 当加入20cm 3HCL 溶液后，混合液的PH 值 （3） 当加入30cm 3HCL 溶液后，混合液的PH 值
解：(1)加入10.0cm 3
HCL 后，生成NH 4CL 10cm 3
，0.10mol ·dm -3
余下NH 3·H2O ，10cm 3
，0.1 mol ·dm -3
，总体积30cm 3
在30cm 3
溶液中：033.0301
.0104=?=
CL NH C
在30cm 3
溶液中：033.030
1.01023=?=?O
H NH C
55
1077.1033
.0033
.01077.1423--??=?==∴-CL
NH O H NH b
OH C C K C POH=-lg1.77?10-5
=4.76 PH=9.24
(2)加入20cm 3HCL 全部和NH 3H 2O 生成NH 4CL 。总液量40cm 3
05.040
1
.0204=?=
CL NH C mol ·dm -3 PH 由NH 4CL 水解决定
K a =10
15
14231065.510
77.1100.1)(---?=??=?O H NH K K b W 6101031.505.01065.5--?=??=?=+C K C a H pH=5.28
(3)加入30cm 3
HCL ，NH 3H 2O →NH 4Cl 后余下HCL10cm 3
，溶液pH 由HCL 决定，总液量50cm 3
。
02.050
1
.010=?=
HCL C 02.0=+H C
PH=-lg0.02=1.70
17.现在125cm 3,1.0 mol ·dm -3NaAC 溶液，欲配250 cm 3 pH=5的缓冲溶液，需加入6.0mol ·dm -3
HAC 溶液多
少cm 3
？
解：PH=5 C H+=10-5
C NaAC =
250
1125?=0.5 mol ·dm -3
C H+=K a ?NaAC HAC
C C 所以 C HAC =a
NaAC H k C C ?+=551076.15.010--??=0.284
V=
.6284
.0250?=11.83 cm
3
19.根据PbI 2的溶度积，计算2.5℃时 （1） PbI 2在水中的溶解度？
（2） PbI 2饱和溶液中的Pb 2+
和I -
的浓度？
（3） PbI 2在0.01 mol ·dm -3
KI 饱和溶液中Pb 2+
浓度？ （4） PbI 2在0.01 mol ·dm -3PbNO 3溶液中的溶解度？ 解：（1）PbI
2+
+ 2I -
S 2S S=3
4
sp
K =39
41049.8-?=1.29?10-3 mol ·dm
-3 (2)C Pb2+=1.29?10-3
mol ·dm -3
C I+=2?1.29?10-3
=2.58 mol ·dm -3
(3) PbI
2++ 2I
-
S 2S+0.01
K sp = C Pb2+·C 2
-I = S ?(2S+0.01)2
=8.49?10-9
(4) PbI
2++ 2I
-
S+0.01 2S
K sp = C Pb2+·C 2
-I =(S+0.01) ?(2S)2
因为 S+0.01≈0.01 所以(2S)2
?0.01=8.49?10-9
所以 S=401.01049.89??-=4.6?10-4 mol ·dm
-3
练习题 一、选择题
1、水、HAc 、HCN 的共轭碱的碱性强弱的顺序是：
A. OH - > Ac - > CN -
B. CN - > OH - > Ac -
C. OH - > CN - > Ac -
D. CN - > Ac - > OH - 2、下列离子能与I -发生氧化还原反应的是：
A. Zn 2+
B. Hg 2+
C. Cu 2+
D. Cd 2+
3、摩尔浓度相同的弱酸HX 及盐NaX 所组成的混合溶液：(已知：X - + H 2O ?HX + OH -的平衡常数为
1.0?10-10)
A. pH = 2
B. pH = 4
C. pH =5
D. pH = 10 4、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：
A. AgI + 2NH 3 == [Ag(NH 3)2]+ + I -
B. AgI + 2CN - == [Ag(CN)2]- + I -
C. Ag 2S + 4S 2O 32- == 2[Ag(S 2O 3)2]3- + S 2-
D. Ag 2S + 4NH 3 == 2[Ag(NH 3)2]+ + S 2- 5、醋酸的电离常数为K ?a ，则醋酸钠的水解常数为：
A.0
w a K K ? B. K ?a / K ?w C. K ?w / K ?a D. 0
0a w K K ?
6、在氯化钠饱和溶液中通入HCl 气体，下列现象最合理解释的是： A. 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；
B. 有固体NaCl 生成，因为通入HCl 降低了NaCl 的溶度积；
C. 有固体NaCl 生成，因为增加[Cl -]使固体NaCl 的溶解平衡向生成固体NaCl 的方向移动；
D. 有固体NaCl 生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl -]使得[Na +] [Cl -] > K ?sp (NaCl)，所以有固体NaCl 生成。
7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是： A. [H +] > [Cl -] > [NH 4+] > [OH -] B. [Cl -] > [NH 4+] > [H +] > [OH -] C. [Cl -] > [NH 4+] > [OH -] > [H +] D. [Cl -] = [NH 4+] > [H +] > [OH -] 8、下列化合物中哪一个不溶于浓NH 3·H 2O ？
A. AgF
B. AgCl
C. AgBr
D. AgI
E. CuCl 2 9、CaF 2饱和溶液的浓度是2.0?10-4 mol ?L -1，它的溶度积常数是： A. 2.6?10-9 B. 4.0?10-8 C. 3.2?10-11 D. 8.0?10-12
10、向c (Cl -)=0.01 mol ·L -1、c (I -)=0.1 mol ·L -1的溶液中，加入足量AgNO 3，使AgCl 、AgI 均有沉淀生成，
此时溶液中离子浓度之比c (Cl -)/c (I -)为：（Θsp K （AgCl ）＝1.8×10-10，Θ
sp K (AgI)=8.9×10-17）
A. 0.1
B. 10-6
C. 106
D. 与所加AgNO 3量有关 二、简答题
1、把两块冰分别放入0℃的水和0℃的盐水中，各有什么现象发生？为什么？
2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么？
3、为什么海水鱼不能生活在淡水中？
4、什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？
5、试述乳浊液的形成、性质和应用。
6、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g，已知在298.15K时，溶液的渗透压为413Pa，求此蛋白质的相对分子质量。
三、计算题
1、现有一瓶含有Fe3+杂质的0.10 mol·L-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH 应控制在什么范围？
2、将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝固点降低了0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。
3、人体血浆的凝固点为272.59K，计算正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。（设血浆密度为1g?ml-1）
4、人体血液中有H2CO3—HCO -
3平衡起缓冲作用。人血pH=7.40，已知pK
Θ
1a(H2CO3)=6.37,
pK Θ
2
a=10.25。计算人血中H2CO3、HCO
-
3各占CO2总量的百分数。
5、计算298K时，c(Na2S)=0.10 mol·L-1的Na2S水溶液的pH值及c(HS-)和c(H2S)。
6、欲配制pH＝5.00 c(HAc)=0.10mol·L-1的缓冲溶液500ml，需要2.0 mol·L-1HAc多少毫升？固体NaAc 多少克?
7、某一酸雨样品的pH=4.07，假设该样品的成分为HNO2，计算HNO2的浓度。
8、50mL含Ba2+离子浓度为0.01mol·L－1的溶液与30mL浓度为0.02mol·L－1的Na2SO4混合。(1)是否
会产生BaSO4沉淀?(2)反应后溶液中的Ba2+浓度为多少？
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
基础化学（第3版） 思考题和练习题解析 第一章 绪 论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？ 答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 B. c [2 1(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1 C. c [ 2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合 答：正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”； B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 5. 求0.100kg (2 1Ca 2+ )的物质的量。 解：M (2 1Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1 )， n ( 21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K + 的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1 表示。 解：M （K + ）= 39.10 g · mol -1 ， n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)
绝密★考试结束前 2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生须知： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56 Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、 多选、错选均不得分） 1.下列属于氧化物的是 A．NaCl B．MgO C．H2SO4D．NaOH 2.仪器名称为“烧瓶”的是 A. B. C. D. 3.下列属于非电解质的是 A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖 4.下列属于氧化还原反应的是 A．2KBr + Cl2＝2KCl + Br2B．CaCO3＝CaO +CO2↑ C．SO3 + H2O＝H2SO4D．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl 5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3D．NaOH 6.下列说法不正确的是 A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火 C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7.下列表示正确的是 A.CO2的电子式： B.乙炔的结构式：CH≡CH C.CH4的球棍模型： D.Cl-离子的结构示意图： 8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
普通化学 （第三版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编
第一章 分散系 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 % 6.1) O H (/1)O H () O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0% mol kg 034.0/%0.3) O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1 -2222222 21 -1 --1222222=+=+= ?=?=-=?=???==M b b n n n x w M w b M w c ρ 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 b = mol kg -1 T b = K b b = kg mol -1 mol kg -1 = T b = = 100.61℃ T f = K f b = kg mol -1 mol kg -1 = T f = = - = cRT = RT V M m / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa 499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0??=??????==πV mRT M 21:2: 30 12 80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 1--1A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????=?=m T m K M 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1 -B 2B B 22222mol g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(?=∴= M m M m m M m
第三章 习题解答 1．（1）错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b θ (2)错误。原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。 2．I=1/2∑CiZi 2 =1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2] =0.36 (mol ·L -1) 51 .3 101.3%31100.1][ % 31 1 , 500 / , 20 3.432 =?=??===-=???--+pH c H c k k c K c K a a a w a a ααα αθ θ θ按近似式计算 4. 应加入碱。原因：H 2S HS -+H + HS -S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减 小[H +]，使平衡右移，故应加碱。 5．稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。 101.13.0)1097.2()1012.1(] [][][] [] [][ 10 97.23.01.01091.8][][][ ] [] [][ 6. 9 812222228 82121 2---+ -- -- +-+---+- -+- +?=???=?=∴?= +??=??=?=∴?=+?H HS K S HS S H K S H HS H S H K HS S H HS H K HS H S H a a a a θ θ θ θ 7．NH 4+-NH 3, Ac —-HAc, H 2O-H 3O +, H 2O-OH -, HSO 4—-SO 42-, HNO 3-NO 3-, H 2SO 4-HSO 4-, CO 32—-HCO 3-, HCO 3—-H 2CO 3 8. 质子酸：HCl 质子碱：NH 3, SO 42-, NO 3-, Ac -, OH - 两性物质：[Al(H 2O)4]3+, HSO 4-, HS -, HCO 3-, H 2PO 4-, H 2O 9. 否。原因：pH=-lg[H +] 10. pH=5.0 [H +]=1.0×10-5 =C HCl pH=11.0 [OH -]=1.0×10-3 =C NaOH 两者混合后， [OH -]≈1.0×10-3 故 pH ≈11.0 11．pH=1.4 [H +]=3.98×10-2 pH=5.0 [H +]=1.00×10-5 故成人胃液是 婴儿胃液[H +]的3980倍。
2013年安徽高考化学卷 一、选择题 7．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO + O 2 CO 2 + H 2O 。下列有关说法正确的是 A ．该反应为吸热反应 B ．CO 2分子中的化学键为非极性键 C ．HCHO 分子中含δ键又含π键 D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24LO 2 8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A ．银氨溶液：Na +、K +、NO - 3、NH 3·H 2O B ．空气：C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C ．氢氧化铁胶体：H +、K +、S 2－ 、Br － D ．高锰酸钾溶液：H +、Na +、SO -24、葡萄糖分子 10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl －KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO 4 + 2LiCl + Ca = CaCl 2 + Li 2SO 4 + Pb 。 下列有关说法正确的是 A ．正极反应式：Ca + 2Cl － －2e － ＝CaCl 2 B ．放电过程中，Li +向负极移动 C ．每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7g Pb D ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ： MgSO 4(s) + CO(g) MgO(s) + CO 2(g) + SO 2(g) △H >0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随 x 催化剂 硫酸铅电极 LiCl-KCl
普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、Ｖ、T均有关。(×） 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。（×) 4.因为ΔH=ＱＰ，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体,从始态A变化到终态B，体系吸收１00J的热量,对外作功200Ｊ，这不符合热 力学第一定律。（×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU＝ΔH=０。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√） 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√） 9.反应CＯ(g)+H2O（g）=CＯ２(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡 均无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG>0，所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝Ｕ＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。（×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH;又因为绝热，所以QP=0。由此得QP ＝ΔH=0。(×) 14.在一个容器中:H2(ｇ）＋Cl2(g) =2HＣl(g）。如果反应前后T、p、Ｖ均未发生变化,设所有气体均 可视作理想气体，因为理想气体的U＝f(T),所以该反应的ΔU＝０。(×) 15.稳定单质在２９8.15Ｋ时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)＝Ｃ(g）,若在恒温下加入一定量的 惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√） 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√） 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。（×) 20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√） 21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应,负极发生氧化反应。(√） 22.在AgCl的水溶液中加入固体ＮaＣl,会降低AｇCl的溶解度。(√) 23.对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24.在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反应为
普通化学试卷 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分25小题, 每小题1分, 共25分) 1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（） 2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（） 3、BCl3分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答 （） 4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出 K= [p(D)/p]2/{[p(A)/p]?[p(B)/p]2} 及v = k c(A)?{c(B)}2。答：（） 5、对于任一化学反应m A + n B = p C + q D，由反应式可写出其速率方程为v = k {c(A)}m?{c(B)}n。答：( ) 6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（） 7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（） 8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。 答（） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。答（） 10、在N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。 答：（） 11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。 答：（） 12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E a越大的反应，速率增加得越显著。答：（） 13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（） 14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 答（） 15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答 （） 16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。答（）
习题答案 第一章绪论 1、求 O.OIOkgNaOH 、0.100kg ( 1Ca 2+)、0.10kg (丄 Na z CO s )的物质的 2 2 量。 解：(1) m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40g mol -1 (2) m(1 Ca 2+) = 0.100kg M (丄 Ca 2+) = 40g mol -1 2 2 n (2Ca 2+) = 100 = 5.0(mol) 2 20 (3) m(^Na 2CO 3)= 0.10kg M^Na z CO s ) = 53g mol -1 2 2 n( Na 2CO 3)= 100 = 1.89 (mol) 53 2、下列数值各有几位有效数字？ (1) 1.026 4 位 (2) 0.0208 3 位 (3) 0.003 1 位 (4) 23.40 4 位 (5) 3000 无数位 (6) 1.0 X 10-3 2 位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： 第二章溶液与胶体 1、在25°C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06gL -1 ,在该温 度下纯水的密度为0.997 g L -1。计算H 2SO 4的物质的量分数、物质的量浓度和 质量摩尔浓度 解：设取稀硫酸溶液1L ，则 n( NaOH)= 亦=0.25 (mol) (1) 21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 (2) 3.20X 23.45X8.912 = 667 (3) 3.22 23.17 1.26 103 =5.93 X 10-3 5.4 4.32 10’ 2.325 2.15 = 4.6 X 10-2
习 题 答 案 第一章 绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （2 1Ca 2+）、0.10kg （2 1Na 2CO 3）的物质的量。 解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) （2）m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) （3）m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？ （1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位 （4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： （1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667 （3）3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 （4）=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
生物化学试题及答案（4） 第四章糖代谢 【测试题】 一、名词解释 1．糖酵解（glycolysis） 11．糖原累积症 2．糖的有氧氧化 12．糖酵解途径 3．磷酸戊糖途径 13．血糖 (blood sugar) 4．糖异生（glyconoegenesis) 14．高血糖(hyperglycemin) 5．糖原的合成与分解 15．低血糖(hypoglycemin) 6．三羧酸循环（krebs循环） 16．肾糖阈 7．巴斯德效应 (Pastuer效应) 17．糖尿病 8．丙酮酸羧化支路 18．低血糖休克 9．乳酸循环（coris循环） 19．活性葡萄糖 10．三碳途径 20．底物循环 二、填空题 21．葡萄糖在体内主要分解代谢途径有、和。 22．糖酵解反应的进行亚细胞定位是在，最终产物为。 23．糖酵解途径中仅有的脱氢反应是在酶催化下完成的，受氢体是。两个 底物水平磷酸化反应分别由酶和酶催化。 24．肝糖原酵解的关键酶分别是、和丙酮酸激酶。 25．6—磷酸果糖激酶—1最强的变构激活剂是，是由6—磷酸果糖激酶—2催化生成，该酶是一双功能酶同时具有和两种活性。 26．1分子葡萄糖经糖酵解生成分子ATP，净生成分子ATP，其主要生理意义在于。 27．由于成熟红细胞没有，完全依赖供给能量。 28．丙酮酸脱氢酶复合体含有维生素、、、和。29．三羧酸循环是由与缩合成柠檬酸开始，每循环一次有次脱氢、 - 次脱羧和次底物水平磷酸化，共生成分子ATP。 30．在三羧酸循环中催化氧化脱羧的酶分别是和。 31．糖有氧氧化反应的进行亚细胞定位是和。1分子葡萄糖氧化成CO2和H2O净生成或分子ATP。 32．6—磷酸果糖激酶—1有两个ATP结合位点，一是 ATP作为底物结合，另一是与ATP亲和能力较低，需较高浓度ATP才能与之结合。 33．人体主要通过途径，为核酸的生物合成提供。 34．糖原合成与分解的关键酶分别是和。在糖原分解代谢时肝主要受的调控，而肌肉主要受的调控。 35．因肝脏含有酶，故能使糖原分解成葡萄糖，而肌肉中缺乏此酶，故肌糖原分解增强时，生 成增多。 36．糖异生主要器官是，其次是。 37．糖异生的主要原料为、和。 38．糖异生过程中的关键酶分别是、、和。 39．调节血糖最主要的激素分别是和。 40．在饥饿状态下，维持血糖浓度恒定的主要代谢途径是。
第五章物质结构基础 课后部分习题答案 8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。 2+2+2++2-2+4+ 12.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。（1）SiH4正四面体 SP 3μ=0 （1）H2S V字型不等性SP 3 μ≠0 （3）BCl3平面三角形 SP 2μ=0 （4）BaCl2 直线 SP μ=0 （5）PH3 三角锥不等性SP 3 μ≠0 14.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？ （1）H2 色散力 （2）SiH4 色散力 （3）CH3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键 （4）CCl4 色散力 （5）HCHO 色散力+诱导力+取向力 18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明 （1）SiF4
C. p 电子绕核走“8”字 D. 电子在固定的轨道上不停地自旋 2、核外电子运动的特征是：（ ） A. 绕核高速旋转 B. 具有无穷大的动能 C. 有确定的运转轨道 D. 具有波粒二象性 3、近代原子结构理论中的原子轨道是指：（ ） A. 电子绕核运动的轨迹 B. 波函的平方2 ||ψ C. 电子云 D. 波函数ψ 4、主量子数为3的电子层中：（ ） A. 只有s 和p 轨道 B. 只有s 、p 和d 轨道 C. 只有s 轨道 D. 有s 、p 、d 和f 轨道 5、下列各组量子数取值合理的是：（ ） A. n=2 l =1 m=0 m s =0 B. n=7 l =1 m=0 m s =+2 1 C. n=3 l =3 m=2 m s =－ 21 D. n=3 l =2 m=3 m s =－2 1 6、钠原子1s 轨道能级E 1s,Na 与氢原子1s 轨道能级E 1s,H 的相对高低为：（ ） A. E 1s,Na =E 1s,H B. E 1s,Na ＜E 1s,H C. E 1s,Na ＞E 1s,H D. 无法比较 7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是：（ ） A. n=2,l =1 B. n=3,l =2 C. n=4,l =3 D. n=5,l =0 8、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是：（ ） A. n 和m B. l 和m C. n 和m s D. n 和l 9、屏蔽效应所起作用是：（ ） A. 对核电荷的增强作用 B. 对核电荷的抵消作用 C. 正负离子间的吸引作用 D. 电子层的排斥作用 二、填空题 1、波函数ψ是描述 数学函数式，它和 是同义词，|ψ|2的物理意义是 ，电子云是 的形象化表示。 2、原子轨道在空间的伸展方向可用 量子数来表示。 3、原子轨道3p x 的主量子数n= ，角量子数l = 。 4、n=3，l =0的原子轨道符号是 。 5、某元素基态原子，有量子数n=4, l =0, m=0的一个电子，有n=3, l =2的10个电子，该原子的价层电子构型为 ，位于周期表第 周期 族 区。 6、试写出27号元素Co 原子核外电子排布式 ，Co 2+的核外电子排布式 。 7、Cl 、Mg 、Si 三原子相比，原子半径由小到大的顺序为 ，最高氧化数由低到高的顺序为 ，第一电离能由低到高的顺序为 。 8、一般说来，自由原子中电子的能量与其量子数 有关。
课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
第二章稀溶液依数性练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降 低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。 （） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶 胶。（） 10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（） 二、选择题( 共11题) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（） （A）饱和溶液一定是浓溶液 （B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为g·cm-3和g·cm-3,若将乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) mol·dm-3(B) mol·dm-3
高二化学试题4 晶体的聚集状态与物质性质 (时间:45分钟 满分:100分) 非选择题(共5小题,共100分) 1.(2016山西考前质量检测)(20分)锂的某些化合物是性能优异的材料。请回答: (1)如图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图,其化学式为 ,其中Fe n +的基态电子 排布式为 ,P O 43-的空间构型为 。 (2)Li 与Na 中第一电离能较小的元素是 ;LiF 与NaCl 晶体中熔点较高的是 。 (3)氮化锂是一种良好的储氢材料,其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂(LiNH 2)和氢化锂,氢化锂的电子式为 ,上述反应的化学方程式为 。 (4)金属锂为体心立方晶胞,其配位数为 ;若其晶胞边长为a pm,则锂晶体中原子的空间占有率是 。 (5)有机锂试剂在有机合成中有重要应用,但极易与O 2、CO 2等反应。下列说法不正确的是 (填字母序号)。 A.CO 2中σ键与π键的数目之比为1∶1 B.游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出 C.叔丁基锂(C 4H 9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp 3和sp 2 4 [Ar]3d 6 正四面体 (2)Na LiF (3)Li +[·· H]- Li 3N+2H 2LiNH 2+2LiH (4)8 √3π×100% (5)C 晶胞中Li +个数为8×18+4×14+2×1 2 +1=4,Fe n +个数为4,P O 43-个数为4,因此晶体的化学式为LiFePO 4;其中铁的化合价为+2价,即n =2,则Fe 2+的基态电子排布式为[Ar]3d 6;P O 43-中磷原子的价层电 子对数是4,没有孤电子对,所以P O 43-的空间构型为正四面体形。 (2)同主族元素从上到下第一电离能减小,故Li 和Na 中第一电离能较小的元素是Na;LiF 的晶格能大于NaCl,故LiF 的熔点比NaCl 高。
同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。 ５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。
基础化学第三版习题答案-章
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习 题 答 案 第一章 绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （2 1Ca 2+）、0.10kg （2 1Na 2CO 3）的物质的量。 解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) （2）m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) （3）m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？ （1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位 （4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： （1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667 （3）3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 （4）=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
九年级上册第1~4单元测试题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Na-23 K-39 Cu-64 Ag-108 I-127 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．根据物质分类知识判断，属于纯净物的是（） A．洁净的空气B．干净的果汁C．冰水混合物D．矿泉水 2．中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不．涉及 ．．到化学变化的是（） A．制作石器B．烧制陶瓷C．粮食酿酒D．使用火药 3．下列实验基本操作正确的是（） A．取用固体B．点燃酒精灯C．溶解固体D．过滤 4．今年“六·五”世界环境日中国主题是“污染减排与环境友好型社会”。推动污染减排、建设环境友好型社会是全社会共同的责任。下列物质中属于大气主要污染物，必须减少排放的是（） A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．氮气（N2）D．氧气（O2）5．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（） A．原子B．分子C．元素D．单质 6．下列不属于缓慢氧化的是（） A．动物呼吸B．酿造米酒C．食物腐败D．红磷燃烧 7．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（） 8．关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 9．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239， 下列关于该原子的说法不正确 ．．．的是（） A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239 10．下列物质在氧气中燃烧，实验现象描述正确的是（） A．木炭：产生绿色火焰B．铁丝：发出耀眼的白光 C．镁带：火焰呈淡蓝色D 11．右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图
化学选修4 化学反应原理课后习题和答案 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么? 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 ３.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)１ moｌ N2（g)与适量H2（g）起反应，生成NH３(g），放出9２.2 ｋJ热量。 （２)1 mol N2 (g）与适量O２（g）起反应，生成NO2(g）,吸收68 kJ热量。 (3)1 mol Cｕ(s)与适量O２(g)起反应，生成CuO(s），放出1５7 kJ热量。 (４)1 mol C(ｓ)与适量H2O(g）起反应,生成CO（g)和H2(g),吸收１3１.3 kJ热量。 (5)卫星发射时可用肼（N２H４）作燃料,１moｌ N2H4(l)在Ｏ2（g）中燃烧,生成Ｎ２（g)和H2O(l)，放出622 ｋJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷(C8Ｈ１8），1 ｍoｌＣ8H１8(l)在O2（g）中燃烧,生成CO2（g）和H２O（l）,放出5 518 kJ 热量。 4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。 P6习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么? 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变。、符号是ΔH、单 位是kJ/mol或kJ?mol-1。例如1moｌH２(ｇ)燃烧，生成1molＨ2O（g）,其反应热ΔＨ=-241.8kJ／mol。 ２.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸 收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。 Ｐ10习题 １、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 ２、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？ 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机