常见物质的检验
新课标要求：了解常见离子的检验方法。学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
一、前期分析
【学习内容分析】
“常见物质的检验”选自苏教版化学1专题一第二单元，是在学习了物质的分离和提纯后自然过渡到对常见物质的检验，而本单元学的正是研究物质的实验方法，可见本节内容的重要性。先由我们已知的CO32-检验，与酸反应生成无色无味能使澄清石灰水浑浊的气体和纤维蛋白质燃烧有烧焦羽毛味检验引出物质检验。再着重具体讲了NH4+ 、CI-、SO42-的各自离子反应鉴定检验方法以及焰色反应，特别是K+、Na+的颜色。顺带介绍了几种现代化学分析法，大多是仪器分析，一般检验的对象是有机物。课堂主要是让学生观察现象，由表及里探索本质，学会解释现象并作出结论，领悟实验在化学研究中的重要性。常见物质的检验是无机推断题中必不可少的一部分，内容联系紧密，极为关键。
【学习者分析】
1.已经学习过CO32-离子检验，对离子检验法有一定认知
2.生活经验中对基本物质检验法较为熟悉，如观察法等
3.已学过了物质的分离和提纯，为物质的鉴定打下一定实验基础
4.一时间很难准确记住每种离子的鉴定方法，可能会混淆
5.具体分析中，对相关干扰离子的排除欠缺完整性
6.对实验具体鉴定方案操作、现象、结论书写、分析还是很难写得有条理
【教学重点】常见离子（NH4+ 、CI-、SO42-、CO32-）的检出实验方法、会运用不同的方法（如：焰色法）鉴定物质及排除相关离子干扰
【教学难点】分析并检出混合体系中所含离子、设计鉴定方案探究常见物质的组成
二、教学目标
【知识与技能】
1.掌握常见离子NH4+ 、CI-、SO42-、CO32-等的检验方法
2.能判断出混合物中某些特征物质（如O2、I2）的存在
3.会用焰色反应、离子检验法设计简单实验鉴定方案探究常见物质组成
4.简单说出现代化学的分析方法（仪器）
【过程与方法】
1.学会观察，由外入内分析现象本质，归纳总结
2.初步学习实验具体操作，规范严谨
3.掌握实验探究的方法，能提出问题，并自主思考解决
【情感态度与价值观】
1.发现物质的检验在生产生活中的广泛应用，体会化学的实用性，增加了学习兴趣
2.领悟到实验在化学学科中的重要性，提高创新精神和实验能力，培养严谨的思维和科学
探究精神
三、教学准备
试管，胶头滴管，酒精灯，火柴、铂丝、蓝色钴玻璃
NH4CI、(NH4)2SO4、KCI、K2SO4、NaOH、稀HCI、稀HNO3、BaCI2、NaCI
四、教学过程设计
【导入新课】
提问，情境导入
1、平常生活中细心观察的同学都知道家里的暖水瓶用久了就会有薄层水垢，那是怎么处理掉的呢？
--用食醋
--为什么？
--主要成分是碳酸钙
2、厨房有两瓶失去标签的醋和白酒，怎么样将它们分辨出来？
--闻气味，有酸味的是醋，没有的是白酒
--哦，我们可以根据气味来判别，那么，假如是白醋和酱油，那还可以怎样区分呢？
--看颜色，有颜色的是酱油，无色的是醋
3.商场有一件衣服，标签不小心损坏了，只知它是纯毛的或是纯棉的，如果叫你们去确定，那可以怎么做？
--燃烧，如果有烧焦羽毛味的便是纯毛的;如果没有，则是纯棉的
--为什么有烧焦羽毛味的便是纯毛的呢？
--纯毛制品含有蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛味的
--看来大家对生活都观察入微哦。这都是生活中的化学，我们可以用肉眼去观察，用鼻子直接闻，或是燃烧后嗅觉判断来区分物质从而检验出物质。这些不仅是生活，更是化学实验中区分判断检验物质存在的最基本方法。
我们知道，在生产生活中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。那该如何鉴定呢？今天就让我们来学习一些具体的方法。
【新课教学】
---现在我这里有四瓶外观看起来相同的五色溶液，已知其分别为NH4CI、(NH4)2SO4、KCI和K2SO4，但标签已被撕掉了，无法辨别，我们可以用什么方法将其区分呢？
---既然大家都不太清楚，那让我们来分析分析，这四种物质都是由什么离子组成的呢？
- NH4+ 、CI-、SO42-
---那大家清楚这几种离子的检验方法吗？
-不清楚
---那么让我们一起来学习这些离子是如何检验的【实验1】取两支试管，分别加入2ml NH4CI、(NH4)2SO4溶液，再各加2mlNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。
---大家观察到什么现象？
-两只试管中都有刺激性气味气体产生，且湿润的红色石蕊试纸变蓝了
---为什么红色石蕊试纸变蓝？刺激性气体是什么？
-是氨气，变蓝是因为氨气是碱性的
---氨气是碱性的，那如果我直接用红色石蕊试纸，那试纸依旧会变色吗？
-不会
---为什么
-因为气体虽然是碱性的，但直接无法使之变色，只有遇水，生成碱，才会使之变色
---那我们来看，这两种物质都有铵根，那是否可以归纳出铵根离子的检验方法。NH4+与强碱溶液混合加热时，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体那谁来写一这个反应方程？
- NH
4CI + NaOH ＝2O + NH3
---大家要记住，中学化学中氨气是唯一碱性气体，如果某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（PH试纸变紫），那它一定是氨，如果它是由化学反应后得到的，原液中一定有NH4+
【实验2】取两支试管，分别加入少量NH4CI、KCI溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
---同样的，大家观察到的现象是？
-两支试管中都有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
---沉淀是什么？大家按复分解产物推推
-AgCI
---为什么加稀硝酸，不加可以吗？
-不行
---由于检验氯离子用的是硝酸银，银离子和许多离子结合都可以形成白色沉淀，加入稀硝酸就是为了排除CO32-、HCO3-、SO32-等离子的干扰。
---既然不加不行，可以用盐酸或是硫酸代替吗？为什么？
-不可以，盐酸自身带有氯离子，硫酸中的硫酸根离子与银离子结合生成硫酸银，硫酸银又是微溶的，会干扰氯离子检出
--- NH4CI + AgNO3 = AgCI + NH4NO3
【实验3】取两只试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCI2溶液和稀硝酸，观察实验现象。
-实验现象，两只试管中都有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
---为什么用稀硝酸呢？
-排除SO32-、CO32-等离子的干扰
---那可以用稀硫酸、稀盐酸代替吗？
-稀硫酸自身带有硫酸根，不可以，稀盐酸可以
---我们有总结出了硫酸根离子的检验方法，SO42-与可溶性钡盐反应，生成不溶于稀酸的白色沉淀(NH4)2SO4 +BaCI2 = BaSO4 + 2NH4CI
既然学了这三种离子的检验方法，是否综合运用，取样分析每种试剂中含有哪两种离子便可判断了。可问题又来了，如果是NaCI、KCI两瓶试剂，又该如何区分呢？那现在我们引入新的一种方法—焰色反应，先看实验
【实验4】取一根铂丝（或用细铁丝代替），放在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取少量KCI溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液，重复以上实验。
---我们发现透过蓝色钴玻璃，KCI的焰色是蓝色的，如果是NaCI呢，我们来看看，有什么现
象？
---是不是看到的仍是黄色火焰，所以通过这个方法，我们可以区分出NaCI和KCI，那焰色反应究竟是什么，怎么定义的？它是不是发生了某种特殊的化学反应呢？
-焰色反应是指金属或它们的化合物在火焰上灼烧时使火焰呈现出特殊颜色。它不是化学反应，因为没有产生新物质
---对的，它是一种物理方法，根据不同结构原子受热跃迁，多与能量发出可见光形成的。我们特别要注意它的前提是金属或它们的化合物，所以它是一种金属元素鉴定法，可以是单质，也可以是化合物，盐之类的。我们特别要记住，K+、Na+的颜色，分别是紫色和黄色。那为什么K+需要通过蓝色钴玻璃？
-可能被黄色火焰干扰，检验不出
---为什么用铂丝呢？又为什么用稀盐酸清洗？
-铂丝极不活泼，较稳定，适合做焰色反应。盐酸清洗是为了除去残余杂液。
---可以用硝酸或是硫酸代替吗？
-不可以，盐酸是挥发性酸，铂丝上若沾有多余盐酸，火焰上烧一下就挥发了。
---好，其余金属离子的焰色反应，大家了解就行，无须刻意去记
---除了我们今天学的，还有很重要的CO32-的鉴定，我们初中已学过了，它能与稀盐酸反应，生成可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
还有碘单质，很特殊的，淀粉遇碘变蓝；氧气，有助燃作用，这些都应熟记
---除了上述几种外，书本上是不是还介绍了几种现代化学分析法，大多是仪器分析，一般检验的对象是有机物。如元素分析仪—测物质中是否含有C、H、O、N、S、CI、Br；红外光谱仪–测某些有机原子团；原子吸收光谱—确定物质中有哪些金属元素等
---那今天，我们就学了几种常见物质鉴定方法，综合分析时，我们要将它们结合起来分析，要有条理设计鉴定方案，学会排除必要干扰离子。
五、形成性练习
1.进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）
A.硫酸
B.浓硝酸
C.稀盐酸
D.蒸馏水
2.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.不能确定该物质中是否含钾元素
D.该物质一定是金属钠
3.能把硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）
A.氯化钡
B.氢氧化钠
C.氢氧化钡
D.硝酸银
4.对于某些离子的检验一结论一定正确的是（）
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变混浊，一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
5.实验室有两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4CI，请你设计四种方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。
6.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、CI-等离子的若干存在。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
1)用PH试纸测溶液的PH，试纸显红色；
2)取2ml溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
3)对2）中所得混合液充分静置，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又产生了白
色沉淀，试回答以下问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是——————，一定不存在的离子是——————。
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）——————，对错误的改正方法是——————。（3）按上述操作中，还不能肯定是否存在的离子是——————。
六、板书设计
常见物质的检验
物质的常见检验方法
1.物理法
1）直接观察法（特殊颜色气体或离子）如：氯气（黄绿色）、二氧化氮（红棕色）、碘蒸气（紫红色）、铜离子（蓝色）、高锰酸根（紫红色）、铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）
2）气味法直接—如：硫化氢（臭鸡蛋气味）、氨气（刺激性气味）
燃烧后—如：蛋白质（烧焦羽毛味）
3）焰色反应如：Na(黄色)、 K(紫色)、 Ca(砖红色)
2.化学法
特征反应检验（主要是复分解反应）
1)NH4+与强碱溶液混合加热时，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体 NH4CI
+ NaOH ＝ NaCI + H2O + NH3
2)CI- 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH4CI + AgNO3 = AgCI + NH4NO3
3)SO42-与可溶性钡盐反应，生成不溶于稀酸的白色沉淀
(NH4)2SO4 +BaCI2 = BaSO4 + 2NH4CI
4)CO32-与稀盐酸反应，生成可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
特殊性质
O2能使带火星木条复燃
I2淀粉遇碘变蓝
3.仪器分析法（尤指有机物）
1)元素分析仪-- C、H、O、N、S、CI、Br
2)红外光谱仪 --有机原子团
3)原子吸收光谱—金属元素
常见物质的检验（一）常见气体的检验 （二）常见离子的检验
下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（） A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3 体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。 思考2：推断可能存在的离子 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答： （1）该固体一定含有、一定不含、可能含； （2）写出其中两个反应的化学方程式。 思路：物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。 过程：（1）Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl （2）略。 思考3：设计鉴别离子的试验方案 如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。 思路：本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：加入AgNO3溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO42-，这样就想到了先加 Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。
物质的检验与鉴别 一、知识精讲 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的鉴别
C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl , C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（） A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl. C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 （二）、一次鉴别问题。 8、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（） A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（） A、K2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液 10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（） A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③ 11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）
常见物质的检验、鉴别及气体的吸收方法 检验O2：将带火星的木条伸入集气瓶中。现象：带火星的木条复燃。（氧气含量较多）检验空气等气体中含量较少的氧气：将燃着的木条伸入集气瓶中。现象：燃着的木条正常（继续）燃烧。（不使用带火星的木条，因为不能复燃） 向上排空气法：将带火星的木条伸到集气瓶口。若带火星的木条复燃，则验满氧气：氧气已收集满。 排水法：若有气泡从集气瓶口向外冒出，则氧气已收集满。 鉴别O2、空气、N2（或CO2等不能燃烧也不能支持燃烧的气体）、H2（或CO、CH4等可燃性气体）：将燃着的木条分别伸入几瓶气体中。使燃着的木条燃烧得更旺的气体是 O2，使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，使燃着的木条火焰熄灭的气体N2是（或CO2），能被点燃产生蓝色火焰的气体是H2（或CO、CH4）。 用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。 检验H2：现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结。 依次通过灼热的CuO和硫酸铜粉末。 现象：黑色的CuO变成红色，白色硫酸铜粉末变成蓝色。 验满氢气：向下排空气法收集氢气不能验满；排水法收集氢气验满方法与氧气相同。 检验H2O（水蒸气）：通过硫酸铜粉末。现象：白色硫酸铜粉末变成蓝色。 吸收H2O（水蒸气）：通过浓硫酸。（液体干燥剂吸水效果比固体干燥剂好） 检验CO2：通入澄清石灰水。现象：澄清的石灰水变浑浊。 验满二氧化碳：将燃着的木条伸入集气瓶口，若燃着的木条火焰熄灭，则二氧化碳已收集满。（只能用向上排空气法收集） 吸收CO2：通过NaOH溶液。（吸收效果比石灰水好） 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水。 检验CO：现象：发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。 依次通过灼热的CuO和澄清石灰水。 现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。 检验CH4：用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水。现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。◎检验气体顺序：先通过硫酸铜粉末检验水蒸气，再通过某溶液检验其它气体。 如：检验塑料灼烧后生成的气体中含CO2和水蒸气的顺序：先将气体通过硫酸铜粉末（检验水蒸气）→再通过澄清石灰水（检验CO2）。
常见物质的检验 教学设计 一、学习目标 1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。 3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。 二、教学重点及难点 常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。 三、设计思路 化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。 教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。 四、教学过程 [导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。 [情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含
有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。 [实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。 各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？ 明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等： NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 [讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题： 实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？ [补充实验] 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。 结论：氨气溶于水才能电离出OH—； 检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰； 检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。 [小结] 什么是物质的检验？ 物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。 你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？ 要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。 学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。
常见物质的检验 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl － （9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
初中化学常见物质检验及除杂知识汇总 （附练习及答案） 一、物质的检验 利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。 （二）、离子的检验 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。 二、物质的除杂 根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。 （一）、物理方法 1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。 2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。 ①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 ②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。 （二）、化学方法： 1、原则：
①“不增、不减、易分”： 不增即最终不能引入新的杂质； 不减是除杂结果不应使所需物质减少； 易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。 ②先除杂后干燥。 2、方法：（以下括号里的均为杂质） ①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； ②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤； ③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤； ④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； ⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； ⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； ⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。 （三）、常见物质的除杂方法 1、CO 2 （CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO 2 ）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H 2 （水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO 4(CuSO 4 ):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na 2CO 3 ):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na 2SO 4 ):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na 2CO 3 ）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO 4 ）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO 3 (NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO 3 ):蒸发溶剂 15、KNO 3 （NaCl）：冷却热饱和溶液. 16、CO 2 （水蒸气）：通过浓硫酸. 三、方法例析
初中化学常见物质的鉴 别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？
初中化学常见物质的检验 常见气体的检验 初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。检验检验方法及现象如下： 气体检验方法现象 H2O 通入白色的无水硫酸铜中白色变成蓝色 O2通过灼热的铜网亮红色变黑色 用带火星的小木条（氧气浓度相对较大时）小木条复燃 用燃着的小木条（氧气浓度相对较小时）能持续燃烧一段时间 CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊 H2点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间 后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现， 澄清石灰水不变浑浊 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入 无水硫酸铜中 黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变 蓝色 CO 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间 后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现， 澄清石灰水变浑浊 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入 澄清石灰水中 黑色固体变红色，同时澄清石灰水变 浑浊 CH4点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊 NH3通过一张湿润的红色的石蕊试纸试纸变蓝色 HCI 通入硝酸银溶液中溶液变浑浊 【提示】 （1）检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。 （2）NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。 （3）初中阶段，常见的酸性气体有CO2、SO2、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，通常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。 （4）当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。 常见固体单质的检验 初中阶段，常见的固体非金属单质有C、P（红磷）、S，固体金属单质有Mg、Cu、Fe。通常这6种物质的检验方法及现象如下： 固体检验方法现象 C 观察固体颜色，并点燃或加 热，将产生的气体通入澄清 石灰水中 固体为黑色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 P（红磷）观察固体颜色，并点燃固体为暗红色，且燃烧时发出黄色火焰，产生大量白 烟 S 观察固体颜色，并点燃固体为黄色，产生微弱的淡蓝色火焰（空气中） 或明亮的蓝紫色火焰（氧气中），同时产生一种有刺激性气味的气体 Mg观察固体颜色，并在空气中点燃固体为银白色，且燃烧时发出耀眼的强光，并产生白烟 Cu观察固体颜色，并在空气中固体为亮红色，且加热后固体变黑色
高中化学-常见物质的检验练习 一、选择题 1．珍珠的主要成分是一种钙盐.将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是( ) A．CaSO 4B．CaCl 2 C．CaCO 3D．Ca(OH) 2 答案：C 2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是( ) A．硫酸B．烧碱溶液 C．稀盐酸D．蒸馏水 答案：C 3．下列说法错误的是( ) A．观察K 2SO 4 的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时的焰色反应颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化 解析：焰色反应是金属元素特有的性质，没有发生化学变化，D选项错误. 答案：D 4．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( ) A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性 B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液 C．无色溶液加入Na 2CO 3 溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH) 2 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH 3 解析：B选项中焰色反应呈黄色只能说明含有钠元素，不能说明具体的物质类别；C选项中与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的物质很多，常见的含有 Ca2＋、Ba2＋等溶液均可以产生沉淀；D选项中物质与氢氧化钠溶液反应后加热产生使红色石 蕊试纸变蓝的气体，原溶液可能含有NH 3和NH＋ 4 . 答案：A 5．向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，又有白色
沉淀生成；再过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀.则原溶液中含有的离子是( ) A．Na＋、Cu2＋、Ba2＋B．Ag＋、Cu2＋、Ba2＋ C．Ag＋、Fe3＋、Ca2＋D．Ag＋、Ba2＋、Mg2＋ 解析：A、B项中有Cu2＋，加入过量NaOH后会产生蓝色沉淀，A、B错误.C项中有Fe3＋，加入过量NaOH后产生红褐色沉淀，C错误. 答案：D 6．下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶 液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO2－ 4 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产 生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH＋ 4 C 灼烧某盐溶液，没有看到紫色火焰说明该溶液一定没有K＋ D 向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰 水变浑浊的气体 该溶液中一定有CO2－ 3 实验结论不可靠.D错，有可能含有HCO－ 3 等离子. 答案：B 7．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是( ) A．BaCl 2、H 2 SO 4 、MgCl 2 B．CaCl 2 、HNO 3 、AgNO 3 C．CaCl 2、HNO 3 、NaCl D．BaCl 2 、HCl、Na 2 SO 3 解析：Na 2CO 3 ――→ CaCl 2CaCO 3 白色沉淀――→ HNO 3Ca(NO 3 ) 2 ，再加AgNO 3 后，Ag＋与原溶液Cl－生成不溶 于HNO 3 的白色沉淀. 答案：B 8．有一包白色粉末，由BaCl 2、K 2 SO 4 、CaCO 3 、NaOH、CuSO 4 中的一种或几种组成，为了探究它
【自主学习】认真阅读课本33——34，完成下列内容。， 一.书写下列反应的化学方程式 1氯化铵溶液和氢氧化钠溶液的反应 2硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液的反应 3氯化铵溶液和硝酸银溶液的反应 4氯化钾溶液和硝酸银溶液的反应 5硫酸铵溶液和氯化钡溶液的反应 6硫酸钾溶液和氯化钡溶液的反应 二．常见物质的检验方法 1．根据不同物质某些的特征将物质粗略区分 2．根据不同的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。 3在现代化学分析测试中，常借助一些来分析化学物质的组成。 【问题探究二】焰色反应法 1．焰色反应概念：许多金属或它们的化合物在_______ 时都会使火焰呈现 ______________叫做________ 2．示例：钠的焰色为_______、钾为_______（透过蓝色钴玻璃） 3．操作步骤[仪器：铂丝,也可以用光洁无锈的] （1）用稀盐酸清洗装在玻璃上的铂丝 （2）在玻璃上的铂丝放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到__________ _。 （3）用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 当堂检测： 1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（） A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水 2．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（）
A．过滤 B．渗析C．电泳D．丁达尔效应 3．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（） A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．确定该物质中不含钾元素 D．该物质一定是金属钠 4.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 课后作业： 1.对于某些离子的检验及结论正确的是() A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口以检验NH＋4 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4 C．某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中一定不含有K＋ D．某溶液中加入稀盐酸后，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— 2、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（） A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性 B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液 C.无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+ D.无色试液加入稀硫酸放出气体，结论：试液中一定含CO32— 3、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 4. 鉴定NaCl的最佳方法是( ) A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
第一讲常见物质的检验与鉴别 1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2016，卷甲12T； 2．能对常见的物质进行鉴别。2015，卷Ⅰ26T(1)(2) 常见物质的检验[ 学生用书 P236] [ 知识梳理 ] 一、常见阳离子的检验 ①H ＋、② Fe3＋、③ Fe2＋、④ Al 3＋、⑤ NH ＋4、⑥ Cu2＋、 ⑦N a ＋、⑧ K ＋、⑨ Ag ＋ 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 试剂与方法现象被检离子产生红褐色沉淀② 产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色③NaOH 溶液开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④ 生成蓝色沉淀⑥NaOH 溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN 溶液溶液呈红色②KSCN 溶液→氯水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)⑧二、常见阴离子的检验 ①OH －、② Cl －、③ Br－、④ I－、⑤ SO24－、⑥ SO23－、⑦ CO23－、⑧ HCO －3、⑨ SiO 23－、⑩ AlO －2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 先加氯化试剂与方法现象 先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶 被检离子品红溶液⑥ 钡溶液，液褪色 再加稀盐品红溶液，澄清先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红 ⑦酸，生成石灰水溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊 的气体分无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑 澄清石灰水⑧ 别通入 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸硝酸银溶液和稀硝酸 浊 产生沉淀，且不溶于稀盐酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 ⑤ ② ③ ④ 续表 试剂与方法 氯水，四氯化碳 石蕊试液酸碱指示剂 酚酞试液 稀盐酸 现象 下层呈橙色 下层呈紫红色 变蓝色 变红色 生成白色胶状沉淀 生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解 被检离子 ③ ④ ① ⑨ ⑩ 三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验
物质的检验与鉴别专题复习 中考类型：选择题物质检验与鉴别(必考) 中考要求：综合应用：能够分析知识之间联系和区别；能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。能根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别和净化。 【学习目标】： 1：初步学会离子（物质）的鉴别方法 2：学会利用物质或离子的特性差异来区别物质（离子） 【学习过程】： 壱、构建动场： 现有失去标签的五瓶溶液，分别是氯化铁、硫酸铜、稀盐酸、氢氧化钙、氯化钠溶液中的一种，请同学们设计实验方案，选择适当的方法和试剂把它们区别出来。（要求现象要明显，操作要尽量简便易行） 学生活动一：小组合作交流设计方案。 学生展示：小组展示设计的实验方案、方法。 【归纳总结】:常见物质的检验、鉴别方法。
4 3 学生活动二：【自主学习】重点知识：常见离子的检验 1. 硫酸根离子（SO 2-）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 2. 氯离子（Cl -）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 3. 碳酸根离子（CO 2-）的检验 在试管中加入Na 2CO 3 固体，然后加入稀盐酸，并把生成的气体通入澄清石灰水，现象
3 4 ， 有关的反应方程式： ， 小结：碳酸根离子（CO 2-）的检验：取少量固体或溶液于试管中，先 加入 ，观察是否有 ，再把生成的气体通入澄清石 灰水，观察是否有沉淀产生。 4.铵根离子（NH + ）的检验 取少量溶液于试管中， 先加入 溶液、加热，闻是否有 气味产生,在试管口放一片湿润的 ,若变 色,则含有 铵根离子。 【典型例题讲解】 1.（07 济南）下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2 溶液一次鉴 别出来的是（ ） A.KCl 溶液 B. K 2CO 3 溶液 C. NaNO 3 溶液 D.稀盐酸 2. （17 济南）某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na 2CO 3 溶 液中的一种，取三份等质量的 X 溶液， 向其中分別加入酚酞试液 、
常见物质的检验 一、选择题1．许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的 ( ) B．四氯化碳溶液 A．紫色石蕊试液 D．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 解析：检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀 氯化银。 答案：D 2．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( ) A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)2 C．Na2CO3、K2CO3 解析：A．既可以用焰色反应，也可以用NaOH溶液鉴别；B.可用盐酸鉴别；C.因为阴 离子相同，且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶，只能用焰色反应才能鉴别；D.可用H2SO4或 NaOH鉴别。 答案：C 4存在的是( ) 3．下列操作能证明溶液中有SO2－ A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀 4 B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO2－ 4 C．先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2－ 4 D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO2－ 3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还 3、SO2－ 解析：干扰SO2－ 4检验的离子有CO2－ 有Ag＋，故检验时必须排除干扰。 答案：C 4．能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可 以加热)( ) A．BaCl2 B．NaOH D．AgNO3 C．Ba(OH)2 答案：C 5．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( ) A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 4 的SO2－ 3 B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2－C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的
1．常见气体的检验 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜
生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 （1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。 （4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。 5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： ①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 ②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第二单元研究物质的实验方法（二） 常见物质的检验方法 教学目的 1、学会Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法 在化学学习和科学研究中的应用。 教学重难点能设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 教具准备【实验1、2、3、4仪器、试剂】 教学过程 【复习提问】 1、怎样检验某固体物质是否为碳酸盐？ 2、怎样区别纤维与蛋白质？ 讲述可以根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。【讲授新课】 一、物质检验的要求和步骤： 讲述物质的检验——根据其目的和要求的不同，通常可分为：鉴定、鉴别和推断三类。 1、鉴定、鉴别和推断的比较 不同点相同点 鉴定一定要根据物质的化学性质对其组成进行全分析，对于离子化 合物而言，即不仅要检出阳离子，又要检出阴离子:如鉴定某一 物质是否是硫酸钾。 均要根据待检物质的 特征反应，选用适当 的试剂和方法，准确 观察反应中颜色变 化、沉淀的生成或溶 解、气体的生成、焰 色等现加以判定。 鉴 别 对两种或两种以上物质进行区别的过程。 推断通过已知实验事实，根据物质的性质进行分析、推理，确认被检验是什么物质或什么物质可能存在，什么物质一定不存在的过程。 2、物质检验时对反应的一般要求――所用方法简便，反应现象明显： （1）反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全。 （2）反应要有明显的外部特征：如溶液颜色的改变，沉淀的生成或溶解、气体的生成等。（3）要排除干扰物质的影响。 3、物质检验的基本步骤： （1）对试样进行外观观察：主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性。 （2）试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验。（3）检验：各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现
常见物质的检验 【教学目标】 知识与技能： 1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能与方法。 2、能用焰色反应检验金属元素的存在，掌握钾元素和钠元素的火焰颜色。 3、能够准确的描述实验现象。 4、能综合利用上述方案设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。过程与方法： 1、通过经历Cl-、CO32-检验的实验探究活动，掌握对于含有Cl-、、CO32这类物 质的检验方法。 2、通过经历SO42-、NH4+实验方案设计和实验探究，初步认识实验方案设计、 实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。 情感态度价值观： 1、通过经历实验探究活动，初步学会独立或与同学合作完成实验，并 学会主动交流，形成合作意思。 2、通过经历实验活动探究，能够准确描述和记录实验现象，形成 科学严谨的态度，逐步形成良好的实验习惯。 教学重点： 1、Cl-、SO42-、NH4+、K+、Na+的检验 2、实验现象的准确描述 3、设计简单的探究实验方案 教学难点： 1、Cl-、SO42-、NH4+、K+、Na+的检验 2、设计简单的探究实验方案 教学方法：以实验探究法为主结合讲解法，讲演法等 教学媒体：学生活动与探究所需要的器材、药品，多媒体实验室、ppt等 教学过程： 【情景创设】最近很多司机酒后驾车被开罚单，你知道警察是怎么检验出的吗？ 【展示图片】警察检查司机是否酗酒图。警察手中拿的酒精测试仪含有橙黄色的重铬酸钾遇酒精变绿，而酒中含有酒精，警察就是利用这个性质进行检验的。
【提问】现在我们知道酒精可以用这种方法来检验，那么酸、碱是如何检验的，你们知道吗？ 酸、碱是否具有像酒精那样遇到某种物质发生特殊的颜色变化的性质？ （紫色石蕊试剂与酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红，此外还可用PH 试纸，遇酸小于7，遇碱大于7因此可用这些物质来检验酸和碱） 【提问】初中我们还学过一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，是什么？（CO2 ） 【讲述】因此，对于碳酸盐，我们可以先加入HCl,再通入澄清石灰水，若生成无色无味能 2- 3
常见物质的检验 一、选择题 1．许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的( ) A．紫色石蕊试液B．四氯化碳溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液 解析：检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。 答案：D 2．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( ) A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3 C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)2 解析：A．既可以用焰色反应，也可以用NaOH溶液鉴别；B.可用盐酸鉴别；C.因为阴离子相同，且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶，只能用焰色反应才能鉴别；D.可用H2SO4或NaOH鉴别。 答案：C 3．下列操作能证明溶液中有SO2－4存在的是( ) A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀 B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO2－4 C．先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2－4 D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO2－4 解析：干扰SO2－4检验的离子有CO2－3、SO2－3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag＋，故检验时必须排除干扰。 答案：C 4．能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )
A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO3 答案：C 5．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( ) A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2－4 B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2－3 C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH＋4 D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－ 解析：A项中，BaCl2溶液中既有Ba2＋，又有Cl－，Ba2＋可与SO2－4反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀，Cl－可与Ag＋反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀，A项错误；B项中，CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－。在溶液中，CO2－3、SiO2－3、SO2－3、SO2－4、PO3－4等离子都能与Ca2＋反应生成白色沉淀；Cl－可与Ag＋反应生成白色沉淀，B项错误；C项中，能在溶液中与OH－反应生成带有强烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH＋4，C项正确；D项中，加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl－，即便是原溶液里没有Cl－，也会产生白色沉淀，D项错误。 答案：C 6．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( ) A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3 B．BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液 C．石蕊溶液、BaCl2溶液 D．酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 解析：在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，