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(完整)高中化学必修二第一章练习题

1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧B．氟C．碳D．氮

2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3

3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是

A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素

C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

I核内的中子数与核外电子数之差为29 4．下列关于3 2He的说法正确的是

A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3

7．下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

10．元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化

11．下列各组元素性质递变情况错误

．．的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数

13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性

14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为

A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n

15. 对于 A

X和A+1

X+ 两种粒子，下列叙述正确的是

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同

16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C

A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C

17、对于A

X和A+1

X+两种粒子，下列叙述正确的是

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同

18、下列叙述中错误的是A

A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

19、下列各组元素性质递变情况错误的是B

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强

20、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子序数X

C．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y

22、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：

A．在周期表中处于第三周期ⅦA族， B．在周期表中处于第2周期ⅤA族

C．氢化物比PH3稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

23、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7

周期，第ⅣA族，下列说法正确的是

A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184

C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子

24、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：

A．在周期表中处于第三周期ⅦA族， B．在周期表中处于第2周期ⅤA族

C．氢化物比PH3稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

25.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）

A.相对原子质量

B.化合价

C.原子半径

D.元素的化学性质

26.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

27.下列各组中的性质比较中，不正确的是（）

A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

C还原性 F-＞Cl-＞Br- D稳定性 HCl＞H2S＞PH3

28.可用来判断金属性强弱的依据是（）

A、原子电子层数的多少

B、最外层电子数的多少

C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D、等物质的量的金属置换氢气的多少

29.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判

断错误的是 ( )

A、原子半径X>Y>Z

B、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

C、非金属性X>Y>Z

D、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－

30.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是（）

A、最高化合价

B、非金属性

C、电子层数

D、原子半径

31．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式

．．．．．．．．填空回答以下问题：

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；

（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。

32．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A ，

B ，

C ，

D ，E

（2）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：

。

（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。

33．（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L 层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为，B为，C为。D的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

。

（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

。

34、（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是

鲁科版必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试题参考答案一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共60分。）

二、填空题（共40分）

16．（14分）

（1）K，F

（各1分）

（2）Ar，（各1分）

（3）HClO4，（各1分）

（4）Na，Cl （各1分）

（5）Cl2（2分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（3分）

17．（14分）

（1）A：Na，B：Al，C：Si，D：P，E：Cl （各2分，共10分）（2）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O （2分）

（3）H3PO4＞H2SiO3 （2分）

18．（12分）

（1）C（碳），O（氧），Na（钠）（各1分）

（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2（3分）

（3）共价（2分）

（4）C＋2H2SO4(浓)

△

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（4分）

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案）一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

高一化学必修一第一二章测试题

高一化学必修一第一二章测试题2011-11 此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233 一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分） 1、有关电解质的说法正确的是() A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 2、下列叙述中正确的是() ①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A、全部 B、⑤⑥ C、③④ D、①② 3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（） A、NH+ 4、Ag+、PO-3 4 、Cl--B、Fe3+、H+、I-、HCO- 3 C、K+、Na+、NO- 3、MnO- 4 D、Al3+、Ca2+、SO-2 4 、CO-2 3 4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A、空气、硫酸铜、硫酸 B、水、空气、纯碱 C、氧化铁、胆矾、熟石灰 D、硝酸、食盐水、烧碱 5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（） A、4 g H2 B、22.4 L O2 C、36.5 g HCl D、0.5 mol SO2 6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A、悬浊液 B、胶体 C、溶液 D、乳浊液 7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（） A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。 8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热； ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() A、①②③④ B、②③ C、①②④ D、②③④ 9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（） A、250mL 1mol/L AlCl3溶液 B、300mL 5mol/L KClO3溶液

高中化学必修一第二章讲义全

第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶

高一化学必修1第二章测试题及答案

新课标高一化学必修1第二章单元测试题(A) （化学物质及其变化）班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.doczj.com/doc/e13434786.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程：二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式（1）H2O2 ；（2）N2 ；（3）NaClO ；（4）CCl4；（5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________

高一化学必修一第二章知识点

志强教育一对一讲义教师: 王转转日期: 星期: 时段: 学生签字:______ 课题化学物质及其变化学习目标知道物质的分类，掌握离子反应和氧化还原反应学习重点离子反应的书写，氧化还原反应的相关知识学习方法讲练结合学习内容与过程一、物质的分类物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物例题1、下列物质中属于氧化物的是( ) A ．O 2 B ．Na 2O C ．NaClO D ．FeSO 4 2、按要求给下列物质分类: ?Ba(OH)2 ? AgNO 3 ? BaCl 2 ? BaCO 3 ? FeCl 3 ?Mg(OH)2 ? BaSO 4 ?AgCl ?Ag 2CO 3 属于碱的是_______ ___ ___ 属于硝酸盐的是____ ____ 属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___ 属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______ 以上题中的物质为例，填空。易溶于水的是______________________________________ 难溶于水的是______________________________________ 3、①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰其中属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于盐的是，属于氧化物的是，属于有机物的是。二、离子反应 1、电离：溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程 2、电解质与非电解质（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

高中化学必修一第二章重点汇总

高中化学必修一第二章重点汇总第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。第二节离子反应

一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写

(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)

1下列物质中属于氧化物的是 A . O 2 B . Na 20 2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A . 溶液 B .悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体 3.能用 H + OH H 2O 来表示的化学反应是 A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C . 澄清石灰水和稀硝酸反应 D . 一氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . C I 2T c 「 B . Zn i Zn 2+ C . H 2^H 2O D . Cu? CuCI 2 5. 以下说法正确的是 A .物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B .在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C .物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D .还原剂中必定有一种元素被氧化 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K +、Mn04「、Na +、C 「 B . K +、Na +、N03「、CO 32 C . Na +、H +、N03「、SO 42一 D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42- 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③ 可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A .①③ B .③ C .①② D .③④ &下列反应属于氧化还原反应的是 A . CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 f + H 2O C . 2H 2O 2 ； 2H 2O+O 2 f 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2f C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42一 =BaSO 4j D. 碳酸钙与盐酸反应： CO 32 一 +2H +=H 2O+CO 2f 10 .从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2 B . AICI 3+3NaAIO 2+6H 2O=4AI(OH) 3 J +3NaCl C . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S J C . NaClO D . FeSO 4 B . CaO+H 2O=Ca(OH )2 D . CaCO3 '' CaO+CO2f

高中化学必修2第一章知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一章原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同．．。．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律

高中化学必修二：化学键教案

人教版高一化学第三节化学键一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标：通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式

子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程：用电子式表示的形成过程：

高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)1

第二章《化学物质及其变化》单元测试题 (90分钟，100分) 一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是() A．纯净物一定由分子构成 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D．含有氧元素的化合物就是氧化物 2．(2009－2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是() 3 A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 4．下列说法正确的是() A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物 5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是() A．分散质粒子大小都在1～100nm之间 B．有丁达尔效应 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 6．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是() A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是() A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 8．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是() A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－ B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋ C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋ D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－。 9．下列离子方程式中书写正确的是() A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 10．离子检验的常用方法有三种： A．NH＋4—气体法B．I－—沉淀法 C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法 11．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度第一次月考，17)下列关于氧化还原反应说法正确的是() A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－

人教版高中化学必修一第二章第一节《物质的分类》教案

必修《化学1》第二章化学物质及其变化第一节物质的分类初中化学主要根据物质的组成介绍了物质的分类，如将元素分为金属元素和非金属元素，将化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。在初中化学学习基础上，高中化学介绍了物质的简单分类法——树状分类法和交叉分类法，分类的标准侧重于根据物质的组成和性质，这样有利于学生认识化学物质及其性质，帮助学生树立分类思想，进一步形成分类观。一、初高中衔接教学中的知识断点初中化学中，有金属氧化物和非金属氧化物的概念及其跟酸或碱反应的性质，在本节有关氧化物的分类和以后有关元素及其化合物的教学中，需要酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等概念，对此，初高中教材均未涉及，需要补充。关于几种常见的酸及其分类，初中只要求几种常见的酸，知道是强酸还是弱酸，不要求从电离的角度去认识酸，也不要求从离子的角度去认识酸的通性。而高中则要求从电离的角度去认识酸，从电离程度去理解强酸和弱酸，从H＋去感受非氧化性酸，从硝酸、浓硫酸去感受氧化性酸。为此，教学中应补充酸的其它分类，如含氧酸和无氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、强酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、应该让学生知道盐酸＞醋酸＞碳酸。关于碱，初中只要求几种常见的强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱碱，但简单介绍NH4＋的检验。关于盐，初中也只简单介绍了几种日常生活中常见的，可根据酸跟碱是否完全被中和分类但不作要求，没有正盐、酸式盐的概念，学生虽然初步认识了盐的组成，但是对盐的性质知之甚少。而高中则要求能根据物质的组成和性质对盐进行分类，从物质的组成认识盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，从物质的溶解性认识盐可分为可溶性盐和不溶性盐，在盐类的水解中，还可以从盐所对应的酸、碱的电离能力来分类等。学生很清楚盐分为可溶性盐和不溶性盐的依据，但对于哪些盐可溶、哪些盐不溶可就迷糊了。在初中已学溶液、浊液的基础上，高中介绍了分散系及其分类，胶体及其性质。在分散系的认识基础上，高中要求重新认识溶液，了解溶液的组成。微粒大小是分散系分类的依据，也是影响性质的一个因素，微粒大小是这部分教学内容的初高中知识的衔接点。二、初高中衔接教学中知识断点的突破 1．关于氧化物分类的教学建议在课本P25实践活动1中，设计下列问题，实行渗透性衔接教学。 (1)带领学生回忆CO2和CaO的化学性质，并写出相应反应的化学方程式。 (2)从CO2和CaO分别与酸或碱的反应不同，引导学生分析得出酸性氧化物和碱性氧化物的定义，并整合归纳酸性氧化物和碱性氧化物的通性， (3) SO2是酸性氧化物，请写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。

高中化学必修一第二章知识点总结及练习.

第二章化学物质及其变化一、物质的分类混合物金属单质单质非金属单质物质稀有气体酸性氧化物纯净物氧化物碱性氧化物其他氧化物化合物酸无机物碱盐有机物（缺 2、分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液胶体浊液粒子大小＜1nm (1-100)nm >100nm 能否过滤能能不能主要特征均匀、透明、稳定均匀、有的透明、较稳定不均匀、不透明、不稳定是否有丁达尔效应没有有没有举例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）H2+O2=H2O B、分解反应（AB=A+B）KCIO3△KCI+O2↑ C、置换反应（A+BC=AC+B）CuO+H2=Cu+H2O ↓+2NaCI ）CaCI2+Na2CO3=CaCO3 D、复分解反应（AB+CD=AD+CB （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物

高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版

高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A . Na，F B . Al，O C . Li，Cl D . Mg，S 2. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（） A . 三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键 B . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 C . 、 Z 形成的化合物一定只含离子键 D . 离子半径：Y＞ Z＞ X 3. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（） A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3↑+ H2O C . SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ D . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O 4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（） A . H2O分子中含有共价键 B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键 C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同 D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物 5. （2分）(2020·青浦模拟) 下列物质中不含化学键的是（） A . Si B . S C . Ar D . Fe

【人教版】高中化学必修1知识点总结：第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。要点精讲一、物质的分类

二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

高中化学必修一第二章知识总结

一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类

2、物质的化学变化

二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质（1）电解质应该是化合物；

（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水；非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。（3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}，能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。（4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。（5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写（1）可拆：强酸、强碱、可溶盐；不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。（2）HCO3-不可拆、HSO4-要拆开。

3、H++ OH－= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断（1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。（2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。（3）反应不符合客观事实。 5、离子共存（1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。（2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH-、CO32-、HCO3-。（3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+。（4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应（1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。（2）特征：化合价发生变化。（3）本质：电子发生转移。（4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。（5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。（6）氧化剂表现出氧化性。（7）还原剂表现出还原性。注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。

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