九年级上册知识点归纳 Revised by Jack on December 14,2020
物质转化与材料利用
1．
分类方法
分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。如：
以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例： （1） 按颜色分类：
???
??
?
?紫红色：高锰酸钾黄绿色：氯气白色：氧化镁氧气、醋酸无色：氯化钠、硫酸、
（2） 按状态分类：
??
?
??、高锰酸钾固态：氯化钠、氧化镁液态：硫酸、醋酸
气态：氧气、氯气 此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。 2．
物质按组成的分类
（1） 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化
物。氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2） 无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。CO 、CO 2、碳
酸、碳酸盐的结构和性质跟无机化合物相似，也被列为无机化合物。
（3） 有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。 （4） 物质分类图
????????????????????????
???
????
?
??????????
??????????????????????混合物
盐碱酸非金属氧化物金属氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物稀有气体非金属金属单质纯净物物质 3． 金属与非金属物理特性的比较
人们常根据金属的一般属性和每种金属的独特性质，如密度、外表、价格等来
选择使用金属。如金具有光泽好、化学性质稳定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。
4．分类的主要原则
（1）每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如果
不遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。
（2）分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系，不允许出现交叉或从属关系。
（3）各子项之和必须等于母项。如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了，因为单质还有稀有气体单质。
5．物质的鉴别（Ⅰ）
物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。
（1）物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物质的鉴别依据。
（2）化学方法：根据物质的特征、化学性质对物质进行鉴别的方法。如氧气能使带火星的木条复燃，碳酸盐与盐酸反应产生能使澄清石灰水变
浑浊的气体，Cl-与AgNO3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。
（3）蔗糖、实验、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液的鉴别步骤示例：
①首先观察物质的颜色，紫红色的固体是高锰酸钾，亮黄色的液体
是色拉油。另外有三种固体和两种无色液体。
②取三种固体各一匙，分别倒入烧杯中，每只烧杯里倒入20ml水，
搅拌，出现蓝色溶液的，原固体是无水硫酸铜。
③ 分别取另两种固体于蒸发皿中加热，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食盐（可用化学方法鉴别蔗糖溶液和NaCl 溶液）。 ④ 取两种无色液体1mL-2mL 于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是冰醋酸。
6．
非金属单质与其化合物的转化
（1） 非金属单质与氧气反应
22SO O S 点燃
===+
（硫磺是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气味）
22CO O C 点燃
===+
)(254522白色固体点燃O P O P ===+
NO O N 放电
222===+
2222NO O NO 放电
===+
非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。
（2） 非金属氧化物与水反应
3222CO H O H CO ===+
O H CO CO H 2232+↑===
)(3222形成酸雨的原因SO H O H SO ===+
4223SO H O H SO ===+
NO HNO O H NO +===+32223
2SO 、2CO 、3SO 与水化合生成32SO H 、32CO H 、42SO H ，2SO 、2CO 、
3SO 分别叫做32SO H 、32CO H 、42SO H 的酸酐。
7． 金属单质与其化合物的转化
（1） 金属与非金属的反应
)(222耀眼白光点燃
MgO O Mg ===+ )(23432火星四射点燃
O Fe O Fe ===+
FeS S Fe ?
===+
（铁粉与硫粉混合点燃后即可反应，放出大量的热，生成黑色固体） 金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐：
32232FeCl Cl Fe 点燃
===+ 22CuCl Cl Cu 点燃
===+
（2） 金属与化合物反应
C MgO CO Mg +===+222点燃
32434938O Al Fe O Fe Al +===+高温
（3） 金属氧化物与水的反应
2
2222222)(22)()(OH Ba O H BaO KOH O H O K NaOH O H O Na OH Ca O H CaO ===+===+===+===+放出大量的热
活泼金属的氧化物与水反应生成相应的碱。MgO 、FeO 、Fe 2O 3、CuO 等氧化物不溶于水，也不与水反应。
8．
金属的冶炼
金属氧化物与还原剂（C 、CO 、H 2等）在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。 （1） ↑+===+222CO Cu CuO C 高温
CO CO C 22高温===+
2CO Cu CuO CO +===+?
（2） O H Cu CuO H 22+===+?
（盛放CuO的试管口略向下倾斜；防止生成的水流入试管底部，使试管炸裂；先通H2，再加热，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；实验停止后，继续通H2，直至试管冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成
CuO）
9．有关纯度问题的计算
（1）纯净物质量=混合物质量×纯度
某物质元素的质量
（2）某纯净物中组成元素的质量分数=%
?
100
纯净物质量
纯净物质量
（3）混合物质量=
纯度
10．物质转化的规律
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系历来是中考的重点。将它们的知识网络化、熟练掌握尤为重要。对其进行总结归纳的方法多种多样。
图中每一条线都表示各种物质间的相互关系。从一种物质出发就是这种物质的主要性质，箭头的指向就是这种物质的制备。
图中横向表明了不同类物质间的相互转化关系，这些反应都生成盐这类共同产物，由此可得出十种生成盐的方法：
?
+
非金属
无氧酸盐
金属?→
含氧酸盐酸性氧化物碱性氧化物?→?+
氢气盐酸金属+?→?+ 新金属新盐盐金属+?→?+ 水盐碱酸性氧化物+?→?+ 水盐酸碱性氧化物+?→?+ 水盐碱酸+?→?+
新盐新酸盐酸+?→?+ 新盐新碱盐碱+?→?+ 新盐新盐盐盐+?→?+
图中纵向表明了由单质到盐的转化关系，如：
NaCl NaOH O Na Na ?→??→??→?2 32322CO Na CO H CO CO ?→??→??→?
11． 物质的鉴别（Ⅱ）
解答物质的鉴别（或检验）问题，尤其是实验设计时，要按“取样-操作-步骤-结论”的顺序进行叙述。 常见离子的检验方法及现象
[注意] 可溶性碱是常用的试剂。如2)(OH Ba 中的-OH 能使多种阳离子（如
+3Fe 、+2Cu 、+2Mg 等）产生不同颜色的沉淀，并能使+4NH 产生气体；+
2Ba
能使-23CO 、-24SO 产生不同性质的沉淀，在鉴别、鉴定、推断中成为较为理
想的试剂。碳酸盐和酸反应产生气体这一特性也常是推断的“关键”。 12． 金属材料 （1） 合金
合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。 ① 合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物。
② 合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起。 ③ 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的用途更加广泛。 ④ 钢是由碳和铁等元素形成的合金，质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好。
（2） 铁的锈蚀及防护措施
① 铁的锈蚀条件。纯净的铁在干燥的空气中是稳定的，铁在无氧条件下即便是与水接触也不易生锈。铁生锈的条件是铁与氧气和水等物质相互作用。铁锈的主要成分是Fe 2O 3。
② 防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难推断防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。
方法
成合金钢，如不锈钢改变铁的组成结构，制烤蓝
电镀涂油刷油漆护膜在铁制品表面涂一层保洁净保持铁制品表面干燥和防锈钢铁
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?????
?
?
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?....d c b a
（3） 废弃金属对环境的影响
① 污染源：含有镉、铜、镍、铅等有毒金属阳离子的工业废水。 ② 危害：污染土壤和地下水源，危害生态环境。
③ 防护措施：分类回收金属（普遍回收的金属包括：铝、铅、铁、铜、锡、锌、银、金等），进行循环再生，对工业废水通过筛选、过滤、药剂清洗、沉淀和水洗等方法进行重金属除污。 13． 无机非金属材料 （1） 水泥
① 生产原料：石灰石、黏土和其他材料。
② 生产过程：将原料按一定比例混合，磨细成生料，在炉中烧至部分熔化，冷却成块状熟料，再加入适量石膏磨成细粉，即得普通水泥。
③重要性质：水泥具有水硬性，而且在水中也可硬化，贮存时应注意防
水。
④主要用途：制成水泥砂浆、混凝土等建筑材料。
人们已发明了许多新式水泥：如矾土水泥、矿渣水泥、膨化水泥等。
（2）玻璃
①生产原料：石英砂、纯碱和石灰石。
②生产过程：把原料粉碎，按适当比例混合放入玻璃窑中加强热熔化，冷
却后即得普通玻璃（即配料、熔化、成型、退火）。
③主要成分：普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的混
合物。
④重要性质：玻璃在常温下虽呈固态，但不是晶体，没有固定的熔沸点，
受热时只能慢慢软化。
普通玻璃种加入一些金属化合物，可得到有色玻璃。
（3）陶瓷
①生产原料：粘土等（含硅酸盐）。
②陶瓷种类：土器、陶器、瓷器。
③生成过程：混合→成型→干燥→烧结→冷却。
④优良性能：耐水、耐酸碱、抗氧化、耐高温、绝缘性好、易加工成型
等。
14．有机合成材料
（1）有机高分子材料
用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。分为两类：
①天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。
②合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等，简称有机合成材
料。
（2）塑料
①热塑性和热固性：某些塑料加热时熔化，冷却后变成固体，再次加热后
又可熔化，因而具有热塑性。某些塑料一经加工成型后就不会再受热熔
化，因而具有热固性，如电木。
②塑料的特性
大多数塑料质轻，化学稳定性好，不易锈蚀，具有较好的透明性和耐磨
性；绝缘性好，导热性低；一般成型性、着色性好，加工成本低。
③塑料的广泛应用
塑料具有广泛的应用，按不同塑料的使用特性，通常将塑料分为通用塑
料、工程塑料和特种塑料。
15．废弃塑料对环境的影响
（1）“白色污染”的产生
白色污染即指塑料废弃物给环境带来的污染。日常生活中人们使用的塑料购物袋、塑料食品包装、聚苯乙烯一次性泡沫快餐饭盒，还有农村大量使用的农用地膜等，这些塑料以软塑料为主，它们使用后被废弃在环境中很难降解，长期堆积后会破坏土壤结构，污染地下水，危害海洋生物的生存。而且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
（2）“白色污染”的危害
①破坏土壤结构，影响耕地质量和土壤的透气性、透水性；
②造成化学污染；
③影响农作物对水分、养分的吸收，抑制农作物的生长发育；
④对牲畜有害。牲畜吃了带有地膜的饲料后，会引发消化道疾病，甚至死
亡。
（3）消除“白色污染”的措施
消除“白色污染”需要全社会的关心和参与，要解决“白色污染”应该从以下几个方面着手：
①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光解塑料等；
④回收各种废弃塑料。
16．材料的发展史
10000年
旧石器时代
新石器时代
4000年
铜器时代
3000年
青铜器时代
1000年
公元前铁器时代
公元
新材料时代 2001年 说明：
（1） 旧石器时代：原始人利用石头制石斧、石刀、石箭，用兽骨、鱼刺制
骨针。
（2） 新石器时代：创造和使用陶器。
（3） 青铜器时代：商朝时期制造出青铜器和青铜武器。 （4） 铁器时代：春秋战国时期，开始冶铁和炼钢。 （5） 新材料时代：人们有目的地改进材料的性能。 人们利用金属的历史与金属的活动性和金属冶炼的水平有关。 17． 新型材料 （1） 材料发展史
旧石器时代→新石器时代→铜器时代→青铜器时代→铁器时代→新材料时代 （2） 新型材料
新型材料是指新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需的材料。新材料主要包括以下几种：
?????
?
?
?
?
?
?
??????→?
?→????、高吸水性高分子人工器官、可降解材料池导电塑料做成的塑料电新型高分子材料属玻璃记忆合金、铝合金、金新型金属材料纳米陶瓷
超级陶瓷材料维复合材料陶瓷基复合材料、碳纤基复合材料树脂基复合材料、金属先进复合材料光电子信息材料新型材料
纳米材料：纳米材料是指由粒径1nm-100nm 之间的粒子组成的材料。将宏观物体细分成纳米粒子后，它将有显着的不同。纳米材料与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同。1nm=10-9m 。 18． 材料制造与环境保护
在材料制造的过程中，为了减少或消除污染，需要探寻无污染或低排放的“绿色”新工艺，需要探索污染物的防治、转化和综合利用的途径，还要努力提高原料的利用率，增加产品的质量，从根本上降低生产对环境造成的污染。 例如：
炼钢的棕色烟气：氧化铁尘粒和高浓度的CO 。回收氧化铁尘粒用来炼钢，回收CO 可做化工原料和燃料。炼钢时生成炉渣可制矿渣水泥，含磷较多的炉渣可加工成磷肥等。
19． 探究“以铜为主要原料制备硫酸铜” （1） 设计制备方法
方法一：钢与浓42SO H 在加热条件下反应生成4CuSO 。
方法二：将铜加热转化成CuO ，再利用CuO 与稀42SO H 反应制取4CuSO 。 方法三：将铜和2Cl 在加热条件下反应生成2CuCl ，然后将2CuCl 与NaOH 反应生成2)(OH Cu ，最后利用2)(OH Cu 与稀42SO H 反应制取4CuSO 。 （2） 写出相关化学反应方程式
方法一：O H SO CuSO SO H Cu 224422)(2+↑+===+?
浓 方法二：CuO O Cu ?
===+22
O H CuSO SO H CuO 2442+===+
方法三：22CuCl Cl Cu 点燃
===+
NaCl
OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓===+
O H CuSO NaOH OH Cu 24222)(+===+
（3） 讨论
方法一：Cu 与浓42SO H 反应生成4CuSO 的同时又生成2SO ，既浪费了原料，又造成环境污染。
方法二：原料利用率高，无污染。
方法三：所选原料氯气有毒，不符合环保要求。 20． 纳米材料
纳米材料是指材料的颗粒尺寸小于100的纳米且具有某些特殊性能的材料。 纳米材料的主要类型有：纳米粉末、纳米涂层、纳米薄膜、纳米丝、纳米棒、纳米管和纳米固体。
判断一种材料是否是纳米材料：一是看微粒尺寸是否小于100纳米，二是看是否具有不同于常规材料的性能，两者缺一不可。
纳米材料与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的优势。
第二十一章二次根式 1.二次根式:式子 a≥0叫做二次根式。 2.最简二次根式:满足下列两个条件的二次根式,叫做最简二次根式; (1)被开方数的因数是整数,因式是整式; (2)被开方数中不含能开得尽方的因数或因式。如不是最简二次根式,因被开方数中含有4是可开得尽方的因数,又如 , ,..都不是最简二次根式,而 , ,5 , 都是最简二次根式。 3.同类二次根式:几个二次根式化成最简二次根式以后,如果被开方数相同,这几个二次根式就叫做同类二次根式。如 , , 就是同类二次根式,因为 2 , 3 ,它们与的被开方数均为2。 4.有理化因式:两个含有二次根式的代数式相乘,如果它们的积不含有二次根式,则说这两个代数式互为有理化因式。如与 ,a+ 与a- , - 与 + ,互为有理化因式。 二次根式的性质: 1. a≥0是一个非负数, 即≥0; 2.非负数的算术平方根再平方仍得这个数,即: 2aa≥0; 3.某数的平方的算术平方根等于某数的绝对值,即 |a| 4.非负数的积的算术平方根等于积中各因式的算术平方根的积,即 ? (a ≥0,b≥0)。 5.非负数的商的算术平方根等于被除式的算术平方根除以除式的算术平方根,即 (a≥0,b0)。 21.2 二次根式的乘除 1. 二次根式的乘法 两个二次根式相乘,把被开方数相乘,根指数不变,即(≥0,≥0)。
说明:(1)法则中、可以是单项式,也可以是多项式,要注意它们的取值范围,、都是非负数; (2)(≥0,≥0)可以推广为(≥0,≥0); (≥0,≥0,≥0,≥0)。 (3)等式(≥0,≥0)也可以倒过来使用,即(≥0,≥0)。也称“积的算术平方根”。它与二次根式的乘法结合,可以对一些二次根式进行化简。2. 二次根式的除法 两个二次根式相除,把被开方数相除,根指数不变,即(≥0,>0)。 说明:(1)法则中、可以是单项式,也可以是多项式,要注意它们的取值范围,≥0,在分母中,因此>0; (2)(≥0,>0)可以推广为(≥0,>0,≠0); (3)等式(≥0,>0)也可以倒过来使用,即(≥0,>0)。也称“商的算术平方根”。它与二根式的除法结合,可以对一些二次根式进行化简。? 3. 最简二次根式 (1)被开方数中不含能开方开得尽的因数或因式; (2)被开方数中不含分母。 21.3 二次根式的加减 1. 同类二次根式? 注:判断几个二次根式是否为同类二次根式,关键是先把二次根式准确地化成最简二次根式,再观察它们的被开方数是否相同。? (2)合并同类二次根式:合并同类二次根式的方法与合并同类项的方法类似,系数相加减,二次根号及被开方数不变。? 2. 二次根式的加减? (1)二次根式的加减,先把各个二次根式化成最简二次根式,再将同类二次根式分别合并。? (2)二次根式的加减法与多项式的加减法类似,首先是化简,在化简的基础上去括号再合并同类二次根式,同类二次根式相当于同类项。? 一般地,二次根
物质转化与材料利用 1． 分类方法 分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。如： 以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例： （1） 按颜色分类： ?? ? ?? ? ?紫红色：高锰酸钾黄绿色：氯气白色：氧化镁 氧气、醋酸无色：氯化钠、硫酸、 （2） 按状态分类： ?? ? ??、高锰酸钾固态：氯化钠、氧化镁液态：硫酸、醋酸 气态：氧气、氯气 此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。 2． 物质按组成的分类 （1） 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化物。氧化物 分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2） 无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐的 结构和性质跟无机化合物相似，也被列为无机化合物。 （3） 有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。 （4） 物质分类图
???????????????????????? ??? ???? ? ?????????? ??????????????????????混合物 盐碱酸非金属氧化物金属氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物稀有气体非金属金属单质纯净物物质 3． 金属与非金属物理特性的比较 人们常根据金属的一般属性和每种金属的独特性质，如密度、外表、价格等来选择使用金属。如金具有光泽好、化学性质稳定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。
4． 分类的主要原则 （1） 每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类 重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如果不遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。 （2） 分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系， 不允许出现交叉或从属关系。 （3） 各子项之和必须等于母项。如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了， 因为单质还有稀有气体单质。 5． 物质的鉴别（Ⅰ） 物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。 （1） 物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物 质的鉴别依据。 （2） 化学方法：根据物质的特征、化学性质对物质进行鉴别的方法。如氧气能使带 火星的木条复燃，碳酸盐与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，Cl -与AgNO 3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。 （3） 蔗糖、实验、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液的鉴 别步骤示例： ① 首先观察物质的颜色，紫红色的固体是高锰酸钾，亮黄色的液体是色拉油。 另外有三种固体和两种无色液体。 ② 取三种固体各一匙，分别倒入烧杯中，每只烧杯里倒入20ml 水，搅拌，出 现蓝色溶液的，原固体是无水硫酸铜。 ③ 分别取另两种固体于蒸发皿中加热，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食盐（可 用化学方法鉴别蔗糖溶液和NaCl 溶液）。 ④ 取两种无色液体1mL-2mL 于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生的是碳 酸钠溶液，无明显现象的是冰醋酸。 6． 非金属单质与其化合物的转化 （1） 非金属单质与氧气反应 22SO O S 点燃 ===+
第一单元走进化学世界 课题一物质的变化和性质 第一课时物质的变化 一、物理变化 1、概念：没有生成其他物质的变化。 2.特征：没有其他物质生成。 3.伴随现象:形状，状态的改变 4、常见的物理变化：物质溶解，物质的三态（固液气）之间的变化，如熔化等，形状改变，位置改变等。 二、化学变化 1、概念：生成其他物质的变化。 2、特征：有其他物质生成。 3、伴随现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；常伴随能量变化。 4、常见的化学变化：所有物质的燃烧，金属的锈蚀，食物的变质、腐烂，动植物呼吸,植物的光合作用，酿酒，炼铁，去垢等。 三、注意事项 、生成沉淀，放出气体，颜色改变，发光，放热等现象经常用于判断是否为化学反应。（但不是绝对的，爆炸和发光不一定是化学变化可以说明） 2、两者的本质区别是：有无其他物质生成。 3、两者之间的联系：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定伴随化学变化。（蜡烛的燃烧现象可以说明） 四、例子（只要看开始的反应物和反应后的物质是不是同一种即可，即有无其他物质生成）（如果你都会做，明白为什么，说明这部分你懂了哦！） 1、蜡烛融化（物） 2、蜡烛燃烧（化） 3、酒精挥发（物） 4、火树银花（化） 5、沙里淘金（物） 6、 杯水车薪（化） 7、卫生球消失（物）8、 活性炭净水（物） 9、百炼成钢（化）10、 液氮医疗麻醉（物）11、 海水晒盐（物）
12、锅炉爆炸（物）13、米饭烧焦（化） 14、蜡炬成灰（化） 15、木已成舟（物） 第二课时物质的性质 一、物理性质 1、概念：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 2、如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等。（可归纳为：色味态、两度、两点、三性） 二、化学性质 1、概念：需要在化学变化中表现出来的性质。 2、如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、稳定性等。 三、注意事项 1、性质与变化的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会、难”等字，叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。如酒精燃烧、酒精能燃烧。（即能力和动作的区别） 2、氧气(O 2)和二氧化碳(CO 2 )的鉴别方法有哪些？ 答：方法一：二氧化碳(CO 2 )能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺； 方法二：二氧化碳(CO 2 )能使带火星的木条熄灭，氧气能使带火星的木条复燃。 方法三：二氧化碳(CO 2 )能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能。 课题二化学是一门以实验为基础的科学 通过学习课题二我们获得的知识： 1、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊； 2、氧气可使带火星的木条复燃（注意：不是有氧气就可以，空气中也有氧气）； 3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭； 4、空气主要由氮气、氧气组成，还含有二氧化碳、水蒸气等； 5、吸入的空气中含有较多的氧气，人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水； 6、蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳； 7、科学探究是基本步骤：提出问题---猜想假设---制定方案---科学实验---分析论证---得出结论、交流讨论。 课题三走进化学实验室
世界历史九年级上册复习提纲 第2课大河流域——人类文明的摇篮（亚非文明与大河有关） ﹡从五六千年前开始，在亚非的大河流域，相继诞生了灿烂的古代文明。 被称为文明古国的原因：出现了国家，最先进入了奴隶社会。 一、金字塔的国度——古代埃及（尼罗河） ﹡国家的出现、统一及灭亡 ①公元前3500年，尼罗河沿岸出现几十个奴隶制小国；②公元前3000年，初步统一的古代埃及国家建立起来； ③公元前15世纪，成为地跨亚非的大帝国。公元前6世纪，埃及被西亚的波斯灭亡。﹡金字塔（古代埃及国王的陵墓）是古埃及国王权力的象征。胡夫→金子塔。 狮身人面像是古埃及国王尊严的象征。哈佛拉→狮身人面像。 二、新月沃地孕育的古国——古巴比伦（两河流域：幼发拉底河、底格里斯河） ﹡公元前3500年以后，苏美尔人在两河流域南部建立起很多奴隶制小国。 ﹡公元前18世纪，古巴比伦王国国王汉谟拉比统一了两河流域，建立了中央集权的奴隶制国家。 ﹡《汉谟拉比法典》地位：世界上现存的古代第一步比较完备的成文法典。（目的：维护奴隶主的利益，宣扬“君权神授”）。名言：“以眼还眼，以牙还牙”。 三、古代印度（印度河流域、恒河流域） ﹡公元前2500年，印度河流域开始出现一些小国。后来，雅利安人入侵古代印度，征服当地居民并把他们变为奴隶，先后在印度河流域和恒河流域建立起奴隶制国家。 ﹡印度的等级制度（种姓制度）嘴（婆罗门），手（刹帝利），腿（吠舍），脚（首陀罗）。 ①统治阶级：婆罗门（祭司、贵族——掌握神权）、刹帝利（国王、武士、官吏——把持国家军事和行政大权）。 ②被统治阶级：吠舍（农民、牧民、手工业者、商人——向国家纳税，向神庙上供，供 养第一、二等级）、首陀罗（被征服者、贫困破产失去土地的人——几乎没有权利，受奴隶主阶级的剥削和奴役，干最低贱的职业）。 ③特点：各个等级之间高低贵贱有别，下一等级的人没资格从事高一等级的职业，不同等级的人不得通婚。 ④影响：种姓制度激化了当时的社会矛盾，并对后来印度社会的发展带来了不良影响。 四、古代中国的分封制：公元前2070年。地点：黄河流域、长江流域。 五、古代文明多发生在大河流域的原因 答：①大河流域气候湿润，光热充足，地势平坦，适合人类生存； ②河水定期泛滥提供了充沛的水源和肥沃的土壤，有利于农业生产的发展，进而促进了手工业、商业的发展。
上册知识回顾 第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。P2 2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。P3 3．1869年，________ 发现了元素周期律和元素周期表。P3 课题1：物质的变化和性质 1．物理变化_______ ；化学变化________ ，常伴随____ ，_______，_________。P7 2．物理变化和化学变化的本质区别：_________________________。P7 3．物理性质：__ 。 化学性质：___ 。P7-8 课题2：化学是一门以实验为基础的科学 1、化学是一门以为基础的科学 P11 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。P12 3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）P12 4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质化学式）。 5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了和。同时说明蜡烛中肯定含有_____和____元素。P12 6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 __含量较低。P14 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P14 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。P14 课题3走进化学实验室 10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用等， 块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放 入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入 后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P18 11．液体药品通常盛放在里。P19 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。P19 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P20 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P20 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P20 16．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P21 17．给试管中的液体预热的方法是。P22
人教版九年级上册化学知识点 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1、化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律； 2、物质的变化： （1）化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、 燃烧引起的爆炸等。 （2）物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引 起的爆炸等。物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。 3、物质的性质： （1）化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 （2）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导
电导热性等。 4、性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上， 性质通常用“能、能够、会、容易、是、具有”等词描述。 课题3 走进化学实验室 1、实验观察的内容： 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 2、药品取用的原则： 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1— 2ML，固体只需盖满试管底部）。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指 定的容器里。 3、基本实验操作及注意事项： 药品的取用： （1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 （2）液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；
九年级英语Unit1 How can we become good learners?知识点 【短语归纳】 1. have conversation with sb. 同某人谈话 2. too…to…太……而不能 3. the secret to………的秘诀 4. be afraid of doing sth./ be afraid to do sth. 害怕做某事 5. look up 查阅 6. repeat out loud 大声跟读 7. make mistakes in 在……方面犯错误 8. connect ……with…把……和……连接/联系起来 9. get bored 感到厌烦 10. be stressed out 焦虑不安的 11. pay attention to 注意；关注 12. depend on 取决于；依靠 13. the ability to do sth.. 做某事的能力 【单元知识点】 1. by + doing ：通过……方式（by是介词，后面要跟动名词，也就是动词的ing形式） 2. talk about 谈论，议论，讨论 The students often talk about movie after class. 学生们常常在课后讨论电影。 talk to sb= talk with sb 与某人说话 3. 提建议的句子： ①What/ how about +doing sth.? 做…怎么样？ （about后面要用动词的ing形式，这一点考试考的比较多） 如：What/ How about going shopping? ②Why don't you + do sth.? 你为什么不做…？（注意加黑的部分用的是动词的原型）如：Why don't you go shopping? ③Why not + do sth. ? 为什么不做…？（注意加黑的部分用的是动词的原型） 如：Why not go shopping? ④Let's + do sth. 让我们做…吧。（注意加黑的部分用的是动词的原型） 如：Let's go shopping ⑤Shall we/ I + do sth.? 我们/我…好吗？ 如：Shall we/ I go shopping? 4. a lot 许多,常用于句末。如：I eat a lot. 我吃了许多。 5. too…to :太…而不能 常用的句型：too+形容词/副词+ to do sth. 如：I'm too tired to say anything. 我太累了，什么都不想说。 6. aloud, loud与loudly的用法，三个词都与“大声”或“响亮”有关。 ①aloud是副词，通常放在动词之后。 ②loud可作形容词或副词。用作副词时，常与speak, talk, laugh等动词连用，多用于比较级，须放在动词之后。 如：She told us to speak a little louder. 她让我们说大声一点。 ③loudly是副词，与loud同义，有时两者可替换使用，可位于动词之前或之后。 如：He does not talk loudly or laugh loudly in public. 他不当众大声谈笑。 7. not …at all 一点也不，根本不 如：I like milk very much,I don't like coffee at all. 我非常喜欢牛奶，我一点也不喜欢咖啡。 not经常可以和助动词结合在一起，at all 则放在句尾 8. be / get excited about sth. 对…感兴奋 9. ① end up doing sth : 终止做某事，结束做某事 如：The party ended up singing. 晚会以唱歌而结束。 ② end up with sth. 以…结束（注意介词with） 如：The party ended up with her singing. 晚会以她的歌唱而告终。 10. first of all 首先（这个短语可用在作文中，使得文章有层次） 11. also 也、而且（用于肯定句）常在句子的中间 either 也（用于否定句）常在句末 too 也（用于肯定句）常在句末（它们三个的区分要清楚，尤其要知道用在什么句子中 以及各自的位置） 12. make mistakes 犯错如：I often make mistakes. 我经常犯错。 make a mistake 犯一个错误如：I have made a mistake. 我已经犯了一个错误。 13. laugh at sb. 笑话；取笑（某人）（常见短语） 如：Don't laugh at me! 不要取笑我！ 14. take notes 做笔记，做记录 15. enjoy doing sth . 喜欢做…乐意做…（我不得不说，这是一个非常重要的考点…）如： She enjoys playing football. 她喜欢踢足球。 enjoy oneself 过得愉快如： He enjoyed himself. 他过得愉快。 16. native speaker 说本族语的人 17. make up 组成、构成 18. one of +（the+ 形容词最高级）+名词复数形式: …其中之一（这一题主要考两点，一 是最高级，一是名词复数，大家做题的时候要小心） 如：She is one of the most popular teachers. 她是最受欢迎的教师之一。 19. It's +形容词+（for sb. ）to do sth :（对于某人来说）做某事… 如：It's difficult （for me ）to study English. 对于我来说学习英语太难了。 句中的it 是形式主语，真正的主语是to study English 20. practice doing 练习做某事如：（practice后面接动名词，这一点有可能考到） She often practice speaking English. 她经常练习说英语。 21. decide to do sth. 决定做某事（重要考点，大家需要记住decide后面跟的是不定时， 也就是to do）如： LiLei has decided to go to BeiJing . 李雷已经决定去北京。 22. unless 假如不，除非:引导条件状语从句 如：You will fail unless you work hard .假如你不努力你会失败。 23. deal with 处理如：I dealt with a lot of problem. 24. worry about sb./ sth. 担心某人/ 某事 如：Mother worried about his son just now. 妈妈刚才担心他的儿子。 25. be angry with sb. 对某人生气 26. perhaps = maybe 也许 27. go by （时间）过去. 如：Two years went by. 两年过去了。 1
人教版九年级上册数学知识点总结 （数学）xx年12月 第二一章一元二次方程 22、1 一元二次方程知识点一一元二次方程的定义等号两边都是整式，只含有一个未知数（一元），并且未知数的最高次数是2（二次）的方程，叫做一元二次方程。 注意一下几点： ① 只含有一个未知数；②未知数的最高次数是2；③是整式方程。 知识点二 一元二次方程的一般形式一般形式：其中，是二次项，是二次项系数；是一次项，b 是一次项系数；c是常数项。 知识点三 一元二次方程的根使一元二次方程左右两边相等的未知数的值叫做一元二次方程的解，也叫做一元二次方程的根。方程的解的定义是解方程过程中验根的依据。 22、2 降次解一元二次方程 22、2、1 配方法知识点一直接开平方法解一元二次方程（1）如果方程的一边可以化成含未知数的代数式的平方，另一边是非负数，可以直接开平方。一般地，对于形如的方程，根据
平方根的定义可解得、（2）直接开平方法适用于解形如或形式的方程，如果p≥0，就可以利用直接开平方法。 （3）用直接开平方法求一元二次方程的根，要正确运用平方根的性质，即正数的平方根有两个，它们互为相反数；零的平方根是零；负数没有平方根。 （4）直接开平方法解一元二次方程的步骤是：①移项；②使二次项系数或含有未知数的式子的平方项的系数为1；③两边直接开平方，使原方程变为两个一元二次方程；④解一元一次方程，求出原方程的根。 知识点二 配方法解一元二次方程通过配成完全平方形式来解一元二次方程的方法，叫做配方法，配方的目的是降次，把一个一元二次方程转化为两个一元一次方程来解。 配方法的一般步骤可以总结为：一移、二除、三配、四开。（1）把常数项移到等号的右边；（2）方程两边都除以二次项系数；（3）方程两边都加上一次项系数一半的平方，把左边配成完全平方式；（4）若等号右边为非负数，直接开平方求出方程的解。 22、2、2 公式法知识点一公式法解一元二次方程（1） 一般地，对于一元二次方程，如果，那么方程的两个根为，这个公式叫做一元二次方程的求根公式，利用求根公式，我们可以
一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称； 识图简述某仪器的使用方法和注意事项； 识图判断实验操作的正误和实验目的； 分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图： 实 验 室基本操作加热 仪器 酒精灯 火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜） 四不原则 酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭） 直接加热仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 注意： 要预热并（）加热，不骤冷 液体不超过试管容积的（） 斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器 计量 仪器 托盘天平 精确度称准到0.1ɡ 使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品） 称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大 到小最后移动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 量筒 用途用于量取一定体积的液体药品 注意 不能受热，不作反应容器，不配溶液 俯视（），仰视（） 使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管 用途吸取滴加少量液 使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 实验室基本操贮存 仪器 集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体 固定支 撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处 铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
九年级英语知识点归纳总结 Unit1 How can we become good learners? 【短语归纳】 1. have conversation with sb.同某人谈话 2. too…to… 太……而不能 3. the secret to… ……的秘诀 4. be afraid of doing sth./ be afraid to do sth. 害怕做某事 5. look up 查阅 6. repeat out loud大声跟读 7. make mistakes in在……方面犯错误 8. connect ……with… 把……和……连接/联系起来 9. get bored 感到厌烦 10. be stressed out 焦虑不安的 11. pay attention to 注意；关注 12. depend on 取决于；依靠 13. the ability to do sth.. 做某事的能力 【单元知识点】 1. by + doing ：通过……方式（by是介词，后面要跟动名词，也就是动词的ing形式） 2. talk about 谈论，议论，讨论 The students often talk about movie after class. 学生们常常在课后讨论电影。 talk to sb= talk with sb 与某人说话 3. 提建议的句子： ①What/ how about +doing sth.? 做…怎么样？（about后面要用动词的ing形式，这一点考试考的比较多）如：What/ How about going shopping? ②Why don't you + do sth.? 你为什么不做…？（注意加黑的部分用的是动词的原型） 如：Why don't you go shopping? ③Why not + do sth. ? 为什么不做…？（注意加黑的部分用的是动词的原型） 如：Why not go shopping? ④Let's + do sth. 让我们做…吧。（注意加黑的部分用的是动词的原型） 如： Let's go shopping ⑤Shall we/ I + do sth.? 我们/我…好吗？ 如：Shall we/ I go shopping? 4. a lot 许多 ,常用于句末。如：I eat a lot. 我吃了许多。 5. too…to :太…而不能，常用的句型：too + 形容词/副词+ to do sth. 如：I'm too tired to say anything. 我太累了，什么都不想说。 6. aloud, loud与loudly的用法，三个词都与“大声”或“响亮”有关。 ①aloud是副词，通常放在动词之后。 ②loud adv./adj. 用作副词时，常与speak, talk, laugh等动词连用，多用于比较级，须放在动词之后。如：She told us to speak a little louder. 她让我们说大声一点。 ③loudly是副词，与loud同义，有时两者可替换使用，可位于动词之前或之后。 如：He does not talk loudly or laugh loudly in public. 他不当众大声谈笑。 7. not …at all 一点也不，根本不 如：I like milk very much,I don't like coffee at all. 我非常喜欢牛奶，我一点也不喜欢咖啡。not 经常可以和助动词结合在一起，at all 则放在句尾。 8. be / get excited about sth. 对…感兴奋 9. ① end up doing sth : 终止做某事，结束做某事 如：The party ended up singing. 晚会以唱歌而结束。 ② end up with sth. 以…结束（注意介词with） 如： The party ended up with her singing. 晚会以她的歌唱而告终。 10. first of all 首先（这个短语可用在作文中，使得文章有层次） 11. also 也、而且，（用于肯定句）常在句子的中间 either 也（用于否定句）常在句末 too 也（用于肯定句）常在句末（它们三个的区分要清楚，尤其要知道用在什么句子中以及各自的 位置）。 12. make mistakes 犯错如：I often make mistakes. 我经常犯错。 make a mistake 犯一个错误如： I have made a mistake. 我已经犯了一个错误。 13. laugh at sb. 笑话；取笑（某人）（常见短语） 如：Don't laugh at me! 不要取笑我！ 14. take notes 做笔记，做记录 15. enjoy doing sth . 喜欢做…，乐意做… 如：She enjoys playing football. 她喜欢踢足球。 enjoy oneself 过得愉快如：He enjoyed himself. 他过得愉快。 16. native speaker 说本族语的人 17. make up 组成、构成
第一章：酸碱盐 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液 指示剂 在酸溶液中在碱溶液中 石蕊溶液红色蓝色 酚酞溶液无色红色 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象 原因有挥发性无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口久置现象质量减小质量增加 原因有挥发性有吸水性 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤浓硫酸在纸上写 字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗 糖上 一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部 分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变 黑 由黄变黑 结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性
初中化学九年级上册考点汇总 专题一化学改变了世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基 础 科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼 钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
体凹液面的最低点保持水平 。 熄。 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O 2 的量减少，CO 2 和 H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤： 提出问题→猜想与假设→设计实验 →实验验证 →记 录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形 瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网— 受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥 形瓶 不可加热的仪器—— 量筒、漏斗、集气 瓶
【篇一】九年级上册化学单元知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。 4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。 5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。 6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。 7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。 8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。 10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。 例A、铜绿受热时会分解（化学性质）B、纯净的水是无色无味的液体（物理性质） C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化) D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质) E、木棒受力折断（物理变化） F、铁生锈(化学变化) G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)
一、四大发明 1．造纸术：西汉时期出现用麻做的最早的纸；东汉蔡伦改进了造纸术，称为“蔡侯纸”。2．印刷术：隋唐雕版印刷术：《金刚经》；北宋活字印刷术：毕升发明泥活字。 3．火药：唐中期有配方记载，唐末开始用于军事；宋元广泛用于战争并传入欧洲。 4．指南针：战国时期制成世界上最早的指南仪器——司南，指南针北宋时发明并开始用于航海事业；南宋广泛用于航海事业，并传入欧洲，为开辟新航路创造了条件。 二、史学1．《史记》西汉司马迁著，记述黄帝到汉武帝时期的历史，是我国第一部纪传体通史。 2．《资治通鉴》北宋司马光著，记述战国到五代的历史，是我国第一部编年体通史。 三、文学1．屈原：被世界和平理事会定为世界文化名人，代表作《离骚》。 2．唐诗：代表性诗人李白、杜甫、白居易。3．宋词：著名词作家：苏轼、李清照、辛弃疾4．元曲：关汉卿的《窦娥冤》5．明清小说：四大名著 四、文字、书法和绘画 1．文字的演变：甲骨文——商朝（我国有文字可考的历史是从商朝开始的）金文——商周青铜器上铸刻的文字，也叫“铭文”。 大篆——西周晚期小篆——秦始皇统一文字，为全国规范文字；后推广笔画更为简单的隶书。2．书法： （1）东晋王羲之，后人称为“书圣” 。代表作《兰亭序》，有“天下第一行书” 的美誉。（2）隋唐时期最著名的书法家是颜真卿、柳公权。人称“颜筋柳骨”。 3．绘画： （1）魏晋南北朝时绘画艺术有较大发展，东晋的顾恺之最为出色，代表作有《女史箴图》《洛神赋图》。 （2）隋唐时，绘画艺术高度发展，影响较大的有唐朝的阎立本、吴道子（画圣）等 北宋时期的张择端的作品《清明上河图》 五、医学华佗（东汉）——制成全身麻醉药剂“麻沸散”，是世界医学史上的创举。他还编成一套医学体操“五禽戏”。 张仲景（东汉）——《伤寒杂病论》，被后世尊称为“医圣”。 六、天文和数学张衡（东汉）——发明地动仪，是世界公认的最早的地震仪器。祖冲之（南朝）
人教版物理九年级上册知识点汇总 第十三章热和能 第一节分子热运动 1、扩散现象： 定义：不同物质在相互接触时，彼此进入对方的现象。 扩散现象说明：①一切物质的分子都在不停地做无规则的运动；②分子之间有间隙。 固体、液体、气体都可以发生扩散现象，只是扩散的快慢不同，气体间扩散速度最快，固体间扩散速度最慢。 汽化、升华等物态变化过程也属于扩散现象。 扩散速度与温度有关，温度越高，分子无规则运动越剧烈，扩散越快。 由于分子的运动跟温度有关，所以这种无规则运动叫做分子的热运动。 2、分子间的作用力： 分子间相互作用的引力和斥力是同时存在的。 ①当分子间距离等于r0（r0=10-10m）时，分子间引力和斥力相等，合力为0，对外不显 力； ②当分子间距离减小，小于r0时，分子间引力和斥力都增大，但斥力增大得更快，斥 力大于引力，分子间作用力表现为斥力； ③当分子间距离增大，大于r0时，分子间引力和斥力都减小，但斥力减小得更快，引 力大于斥力，分子间作用力表现为引力； ④当分子间距离继续增大，分子间作用力继续减小，当分子间距离大于10 r0时，分子 间作用力就变得十分微弱，可以忽略了。 第二节内能 1、内能： 定义：物体内部所有分子热运动的动能与分子势能的总和，叫做物体的内能。 任何物体在任何情况下都有内能。 内能的单位为焦耳（J）。 内能具有不可测量性。 2、影响物体内能大小的因素： ①温度：在物体的质量、材料、状态相同时，物体的温度升高，内能增大，温度降低，内能减小；反之，物体的内能增大，温度却不一定升高（例如晶体在熔化的过程中要不断吸热，内能增大，而温度却保持不变），内能减小，温度也不一定降低（例如晶体在凝固的过程中要不断放热，内能减小，而温度却保持不变）。 ②质量：在物体的温度、材料、状态相同时，物体的质量越大，物体的内能越大。 ③材料：在温度、质量和状态相同时，物体的材料不同，物体的内能可能不同。 ④存在状态：在物体的温度、材料质量相同时，物体存在的状态不同时，物体的内能也可能不同。 3、改变物体内能的方法：做功和热传递。 ①做功： 做功可以改变内能：对物体做功物体内能会增加（将机械能转化为内能）。 物体对外做功物体内能会减少（将内能转化为机械能）。 做功改变内能的实质：内能和其他形式的能（主要是机械能）的相互转化的过程。
九年级化学上册知识点 1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学； 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化 3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。 4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水 产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。 6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙 7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗 9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。 10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如 氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。 11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了： 药品的质量=砝码读数－游码读数 12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅 13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧 气约占空气总体积的1/5的结论。 15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相 互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、 臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。 17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的