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浙教版科学九年级上册第一章知识点

九上第一章熟记知识点

一、概念:

1、酸的组成——氢离子+酸根离子

2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子

3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复

分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B-

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使

产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:

钾钠银氢正一价负三、正五氮

氟氯溴碘负一价负二正四正六硫

钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五

铜正一二铝正三锰有正四六七价

铁正二三硅正四通常氧为负二价

单质元素为零价

原子团的化合价:

负一价:氢氧根(OH--),硝酸根(NO3--),氯酸根(ClO3--);

负二价:硫酸根(SO42--),碳酸根(CO32--),亚硫酸根(SO32--);

负三价:磷酸根(PO43--);

正一价:铵根(NH4+)

三、熟记下列反应方程式:

(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸+活泼金属=盐+氢气。

(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。

(4)酸+碱=盐+水。

(5)酸+盐=新盐+新酸。

△浓硫酸:具有吸水性,做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸:具有挥发性酸与活泼金属反应:

锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解,有气泡放出]

锌跟稀硫酸反应:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解,有气泡放出]

铁跟稀盐酸反应:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解,有气泡放出]

镁跟稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解,有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应:

铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,溶液变成黄色

铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,溶液变成蓝色。

氧化铜跟稀硫酸反应:CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O

酸与四种碱反应---------[中和反应]:

HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca(OH)2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

[没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]

H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O[没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Cu(OH)2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解,变成蓝色溶液]

3HCl + Fe(OH)3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解,变成黄色溶液]

H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O[蓝色絮状沉淀溶解,变成蓝色溶液]

3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O[红褐色絮状沉淀溶解,变成黄色溶液] 酸与某些盐反应:

鉴别盐酸的方法:

HCl + AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3 [有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸]

鉴别硫酸的方法:

H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2H2O [有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸]

鉴别碳酸盐的方法:

2HCl + CaCO3 ==CaCl2 + H2O + CO2↑[有无色气体生成,该气体使澄清石灰水浑浊] H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑[有无色气体生成,该气体使澄清石灰水浑浊] (二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。

(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水

(3)碱+酸=盐+水

(4)碱+盐=新碱+新盐

△NaOH:

俗名:火碱、烧碱、苛性钠、易吸水分潮解(做干燥剂),吸CO2变质,溶于水放热。△Ca(OH)2

俗名:消石灰、熟石灰。中和酸性土壤,不吸水(不做干燥剂)

△CaO

俗名:生石灰,吸水分(做干燥剂),溶于水放热

碱与非金属氧化物反应:

2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O [无明显现象,要证明反应是否反生,加盐酸是否有气泡,

该气体是否能使澄清石灰水浑浊的方法]

Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O[澄清石灰水浑浊,鉴别CO2的方法]

2NaOH + SO2== Na2SO3(亚硫酸钠)+ H2O

Ca(OH)2 + SO2== CaSO3(亚硫酸钙)+ H2O

碱与酸反应:

HCl + NaOH ==NaCl + H2O[反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]

2HCl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2H2O[反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O[反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]

H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O[反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]

生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2 (生石灰不是碱)

碱与盐反应:

2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 [生成蓝色絮状沉淀]

3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ NaCl [生成红褐色絮状沉淀]

Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH [生成白色沉淀]

(三)盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

盐与某些金属反应:

CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜表面覆盖银白色物质,溶液由无色变为蓝色盐与某些酸反应:

碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 有气泡产生

碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 有气泡产生

石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生

硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生盐与某些碱反应:(盐和碱都必须可溶,才能反应)

2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 [生成蓝色絮状沉淀]

3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ NaCl [生成红褐色絮状沉淀]

Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH [生成白色沉淀]

盐与某些盐反应:(两种盐都必须可溶,才能反应)

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 有白色沉淀产生

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表:

(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)

(2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。

(3)盐的溶解性:

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外,其余全不溶。

六、反应条件:

1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成

2、金属跟酸反应的条件——

(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。

(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——

(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。

(2)反应物中的盐要可溶。

(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。(和水反应)

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称(或主要成分)和化学式:

生石灰——CaO熟石灰、消石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石、汉白玉——CaCO3 食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3

铁锈、赤铁矿——Fe2O3小苏打——NaHCO3

磁铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨——C

干冰——CO2冰——H2O

天然气、石油气、沼气——CH4(甲烷)

八、熟记常见物质的颜色:

红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色沉淀——Cu(OH)2

红褐色沉淀——Fe(OH)3 不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐

的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等Cu2+溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等Fe2+溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe3+溶液

九、物质的检验和鉴别:

1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液

和稀HNO3,有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液

「或Ba(NO3)2溶液」和稀HNO3,有白色沉淀产生。

3、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴

BaCl2「或Ba(NO3)2溶液」溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。

4、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别

通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH),无现象产生的原溶液是NaOH。

2

5、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水

变浑浊的气体产生。

6、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿

的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

←酸性增强碱性增强→

紫色石蕊无色酚酞

pH<7为酸性显红色显无色

pH=7为中性显紫色显无色

pH>7为碱性显蓝色显红色

干燥剂的选择:

1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO

2、SO2、SO

3、NO2、HCl、)

中性气体(如:H2、O2、N2、CO)

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)

无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收少量水蒸气。

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