浙教版科学九年级上册
常考知识点总结
第一章探索物质的变化
第1节、物质的变化
1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）
第2节、探索酸的性质
1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）
2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）
3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）
①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）
①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O
5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）
①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）
②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）
②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）
③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也
是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）
（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+或两种离子都有）
7、酸的个性
1）浓盐酸（HCl）
浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟），闻到刺激性气味。因此浓盐酸露置在空气中，质量会减少，溶质的质量分数会变小。
2）浓硫酸（H2SO4）
①腐蚀性，沾到皮肤用干布拭去，大量水冲洗，再涂上小苏打溶液
②浓硫酸稀释一定将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不可以将水倒入浓硫酸中。
③脱水性，如使纸张和棉花等变成碳，物体本身没有水，浓硫酸将物体中的氢元素和氧元素脱出结合成水。
④吸水性，因此浓硫酸可以作为干燥剂。浓硫酸露置在空气中质量会增加但是不变质。3）浓硝酸（HNO3）
①挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟）
②腐蚀性
③见光易分解，因此用棕色瓶装
第3节、探索碱的性质
1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）（也属于中和反应：反应物是酸和碱，生成物是盐和水的反应，但是中和反应不属于四大基本反应类型，填反应类型遇到中和反应填复分解反应肯定不会错，因为所有的中和反应都属于复分解反应）
①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水
①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O
②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O（注意生产物一定是亚硫酸钠而不是硫酸钠）
4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）
①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4（Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀，含有Cu2+离子的溶液都是蓝色的）
②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl（FeCl3是浅黄色溶液（含有Fe3+离子的溶液都是浅黄色的），Fe(OH)3是红褐色沉淀，）
5、碱的个性
1）氢氧化钠（NaOH ）
俗称烧碱、火碱、苛性钠。注意纯碱是碳酸钠，是属于盐。
氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此改良土壤酸性使用熟石灰（氢氧化钙），不能使用氢氧
化钠。
氢氧化钠容易吸收空气中的水潮解。（初中唯一会潮解的物质）因此可以作为干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，因为它们会与氢氧化钠反应。
2）氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称熟石灰、消石灰。常用的石灰水主要成分也是氢氧化钙，可以用来检验二氧化碳的存在。 Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O
（注意生石灰是CaO，石灰石是CaCO3）
Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2 NaOH
3 Ca(OH)2+ 2FeCl3==== 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
第4节、几种重要的盐
1、碳酸钠（Na2CO3）
俗称纯碱、苏打。小苏打是碳酸氢钠
碳酸钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红，但是碳酸钠是盐，不是碱。因此盐不一定是中性的。
Na2CO3既可以与酸反应也可以与某些碱反应，
Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2 NaOH
2、碳酸钙（CaCO3）
贝壳、石灰石、鸡蛋壳、汉白玉、大理石的主要成分都是碳酸钙（CaCO3）。碳酸钙在高温的条件下会分解成CaO（生石灰）和CO2，这是工业上生产CaO（生石灰）和CO2的主要途径。
3、氯化钠（NaCl）
1）食盐水清洗伤口，具有杀菌作用
2）质量分数为0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水
NaCl + AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3
4、复分解反应
1）化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应（四大基本反应类型之一，其余三种是分解、化合、置换反应）
2）发生复分解反应的条件是看生成物是否有水或沉淀或者气体生成，有其中之一生成反应就能发生，否则不发生反应。
3）离子共存
无色溶液则不能存在：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（浅黄色）等离子
离子要共存：相互之间不能生成沉淀或水或气体（与复分解反应条件相反）
生成水的有：H+和OH-
生成气体的有：H+和CO32-、HCO3-
常见的沉淀有：白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2
蓝色沉淀：Cu(OH)2（初中阶段唯一的一种蓝色沉淀）
红褐色沉淀：Fe(OH)3
5、化肥：氮肥（N ）（促进叶的生长）、磷肥（P ）（促进根系的生长）、钾肥（K ）（促
进茎的生长），含有两种或者两种以上营养元素的是复合肥料
铵盐与碱混合加热会产生氨气，氨气能使石蕊变蓝。
第5节、寻找金属变化的规律
1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au
1）从左往右，金属的活动性逐渐减弱
2）排在H 前面的金属可以与酸反应置换出氢气，排在H 后面的金属不能和酸反应
3）除K Ca Na 外，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液（可溶的盐）里
置换出来
2①2、金属单质 + ①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑
小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢
3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu
②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag
小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
第6节、 有机物的存在和变化
1、可燃性
①甲烷在空气中燃烧： ②酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 + 3H 2O
五、物质鉴别
1、据物质颜色鉴别
Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝色
Fe 粉（黑） Fe 2O 3 （红褐） FeCl 3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色）
2、根据反应现象鉴别
（1）鉴别NaOH溶液与石灰水Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O
（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl
（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液
六、常见物质化学式及俗称及重要性质
1.硫磺： S 淡黄色粉末
2. KCIO3 白色物质易溶于水
3.金刚石、石墨、活性炭：C
4. 甲烷：CH4 (沼气、天然气的主要成分)
5. 高锰酸钾：KM n O4 紫黑色，
6. 酒精：乙醇C2H6O
7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石大理石（主要成分）：CaCO3
9. 干冰（二氧化碳）：CO2 10.胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 蓝色固体
11. 食盐----NaCl 纯碱苏打----- Na2CO3
小苏打——NaHCO3
12、火碱、烧碱、苛性钠——NaOH， 13、熟石灰、消石灰——氢氧化钙
第二章物质转化与材料利用
一、物质的分类方法：
(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
第1节常见物质的分类：
（一）物质可分为纯净物和混合物。
1．纯净物：由一种物质组成的物质。
2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）
（二）纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物（如氧气和臭氧）。
1．1单质按性质不同分金属和非金属：
金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。（但是导线一般是铜线和铝线）2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物和无机化合物。
2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。甲烷也是相对分子质量最小的化合物2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
（三）无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。
1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。
氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：
金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。（盐不一定是中性的）
第2节物质转化的规律：
（一）非金属单质与其化合物的转化
（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
点燃点燃?
S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2
（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：
CO2+H2O == H2CO3SO2+H2O == H2SO3SO3+H2O == H2SO4
（二）金属单质与其化合物的转化
（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：
??点燃
Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl33Fe + 2O2==== Fe3O4
（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：
CaO + H2O === Ca（OH）2Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH
（三）金属的冶炼
1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。（注意CO与金属氧化物反应不是置换反应）
（1）木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：
?
C + 2CuO === 2Cu + CO2
实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
（2）从孔雀石中冶炼铜：
①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。
?
②孔雀石加热：Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2
?
③氢气还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H2O
现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。
操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通入氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。
高温
（3）一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2 （不是置换反应、二氧化碳不需要加气体符号，因为反应物CO也是气体）
操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉（即尾气处理、在实验装置最后加一个点燃的酒精灯即可）。
3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。
重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：
（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。
（b）试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。
（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。
4．有关纯度问题的汁算
（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量= 混合物质量×纯度
（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。
组成元素的质量分数= 某组成元素的质量÷纯净物的质量
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）
混合物质量= 纯净物质量÷纯度
（四）化合物之间的转化
1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2
现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。
物质转化的规律
（1）金属金属氧化物碱盐。如
Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3、
（2）非金属非金属氧化物酸盐。如
C CO2H2CO3 Na2 CO3、
燃烧
（3）金属+ 非金属无氧酸盐。如2Na + Cl2 === 2NaCl
（4）金属氧化物+ 非金属氧化物含氧酸盐。如Na2O + CO2 === Na2CO3 （5）酸+ 碱盐+ 水。如HCl + NaOH === NaCl + H2O
（6）盐+ 盐新盐+ 新盐。如NaCl + AgNO3 === AgCl + NaNO3
（7）金属氧化物+ 酸盐+ 水。如Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
（8）非金属氧化物+ 碱盐+ 水。如SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
（9）金属+ 盐新全属+ 新盐。如Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
（10）金属+ 酸盐+ 氢气。如Fe +2HCl === FeCl2 + H2
1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。
2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。
第3节常见的材料
（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料。
1．合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。
（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。
（2）防止铁生锈的方法：
①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。
②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。
2．常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。
2．1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。2．2 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。2．3 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。
2．4 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。3．三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。
第4节材料的发展：
1．根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。
2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。
第三章能量的转化和守恒
第1节能量的相互转化
1.雪崩时的能量转化:势能转化为动能
2.人造卫星:太阳能转化为电能
3.青蛙跃起扑食的过程:化学能转化为动能和势能
4.胶片感光成像:光能转化为化学能
5.特技跳伞:势能转化为动能和热能
6.森林火灾:化学能转化为热能和光能
7.植物生长:光能转化为化学能
8.水电站(工作时):机械能（包括动能和重力势能）转化为电能
第2节能量转化的量度
1.功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向上移动的距
离。（注意答题时不可以直接写：做功的两个要素是力和距离，要写完整）
2.功的计算公式：W=Fs=Pt =Fvt，功的单位：焦
3.功率
（1）功率是反映物体做功快慢的物理量。(注意不是反映做功的多少。只能说：功率越大，物体做功越快。不能说：功率越大，物体做功越多)
（2）功率的定义：单位时间里完成的功叫做功率
（3）功率的计算公式：P=W/t ，P=Fv
（4）功率的单位：瓦常用单位还有：千瓦、兆瓦、焦/秒
（5）1千瓦=1000瓦1兆瓦=106瓦
第3节认识简单机械
一、杠杆
1.杠杆：在力的作用下能绕固定点运动的硬棒叫做杠杆。
2.杠杆的五要素
（1）支点：使杠杆绕着转动的固定点。
（2）动力：使杠杆转动的力。
（3）阻力：阻碍杠杆转动的力
（4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。
（5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离。
（注意力臂不一定在杠杠上）
3、杠杆平衡：指杠杆保持静止状态或匀速转动状态
4、杠杆平衡原理：动力×动力臂=阻力×阻力臂，即F1×L1=F2×L2
二、杠杆的分类
（1）L1＞L2时，叫省力杠杆，其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。
（2）L1＜L2时，叫费力杠杆，其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。
（3）L1=L2时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。如天平、定滑轮等。
三、滑轮
（1）定滑轮是等臂杠杆，不省力，但可以改变力的方向。
（2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆，使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2。（3）滑轮组既能省力又能改变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=1/nG，拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。
四、机械效率
（1）有用功：我们必须要做的这部分功。
（2）额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那部分功。
（3）总功：有用功与额外功的总和。
（4）机械效率：有用功跟总功的比值。η=W有用/W总=Gh/FL×100﹪
（5）W总=W有用+W额外W有用＜W总，η＜1
（6）机械效率的计算方法
1）竖直方向的滑轮组提升重物问题
W有用 = Gh W总 =Fs（F为绳子的拉力，s为绳子端拉伸的长度）
2）斜面问题
W有用 = Gh （h为斜面距底部的高度）W总 =Fs（F为推力的大小，s为斜面的长度）
3）水平方向的滑轮组问题
W有用 = F1s1（F1为物体受到的拉力，匀速运动时，一般等于物体受到阻力的大小，s1 为物体运动的距离）W总 =Fs（F为绳子的拉力，s为绳子端拉伸的长度）
3.研究杠杆的平衡
（1）把杠杆的中央支在支架上，调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置处于平衡状态（便于直接在杠杆上测出力臂大小）。
（2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置，直到杠杆再次达到水平位置，处于平衡状态。
（3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小。
（4）动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积
4.测量斜面的机械效率
（1）光滑斜面：FL=Gh W额外=0 η=100﹪
（2）有摩擦的斜面：W总=FL W有用=Gh W额外=fLη=Gh/FL
（3）斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关。
第4节动能和势能
1．机械能：动能和势能统称为机械能。
（1）动能：物体由于运动而具有的能。
（2）重力势能：物体由于被举高而具有的能。
（3）弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能。
2、动能和势能的影响因素
（1）影响动能的因素是物体的质量和速度。质量相同时，速度大的物体具有的动能大；
速度相同时，质量大的物体具有的动能大。（动能计算公式E k=1/2 m v2，记住这个公式就记住了影响因素）
（2）影响重力势能的因素是物体的质量和速度。质量相同时，高度大的物体重力势能大；
高度相同时，质量大的物体重力势能大。（重力势能计算公式E p=mgh，其中m为物体质量，g=9.8N/kg，h为物体所处的高度，记住这个公式就记住了影响因素）
（3）同一物体的弹性形变越大，其弹性势能越大。
3、动能和势能的相互转化
（1）动能转化为重力势能时，物体的速度不断减小，高度不断增加；重力势能转化为动能时，高度降低，速度增大。
（2）动能转化为弹性势能时，速度减小，弹性形变增大；弹性势能转化为动能时，弹性形变减小，速度增大。
4、机械能守恒（机械能包括动能+势能（重力势能和弹性势能））
（1）物体通常既具有动能，又具有势能。
（2）当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时），机械能总量保持不变。即动能减小了多少，势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。
第5节内能和热能
1.热运动：物体内部大量微粒的无规则运动。温度越高，微粒的无规则运动越剧烈。
2.内能：物体内部大量微粒作无规则运动时具有的能。任何物体都具有内能
（1）内能的单位：焦耳。
（2）物体的温度升高时，内能增大；物体的温度降低时，内能就减小。但是物体的内能增大时，温度不一定升高。
3.热传递：热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现
象。
（1）热传递的三种方式：传导、对流、辐射。
（2）热传递总是由高温物体指向低温物体，高温物体放出热量温度降低，低温物体吸收热量温度升高，直到两物体温度相等为止。
4.热量：在热传递中，传递的能量的多少。
5.改变物体内能的方法：做功和热传递。这两中方法对改变物体的内能是等效的。（1）做功改变物体的内能；对物体做功，可以使物体的内能增加；物体对外做功，本身的内能会减小。（能量的转化）
（2）热传递改变物体的内能：物体从外界吸收热量，内能就增加；物体向外界放出热量，内能就会减小。（能量的转移）
6.热量的计算：Q=c m△t
Q表示热量、c表示物体的比热、m表示物体的质量、△t表示变化的温度
c水=4.2×103焦/（千克.摄氏度）表示每千克的水温度升高1摄氏度，所吸收的热量为
4.2×103焦（计算时一般会给出物体的比热容，除了水的比热容之外，一般不需要去记忆）
7.燃烧的热值：1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值。
热值的单位：焦/千克。
燃料完全燃烧时放出的热量=燃料的热值×燃料的质量、即Q=mq
第6节电能的利用
1.电功
（1）概念：电流所做的功，叫电功。
（2）电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的过程。电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能
（3）电功的电位：焦、千瓦时（度）
1度=1千瓦时=3.6×106焦。（电能表测量的是消耗的电能即电功，不是电功率）（4）电功的计算公式：W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt
注意：W=UIt适用于所有电路电功的计算，但是W==U2/Rt=I2Rt只适用于纯电阻电路电功的计算。纯电阻电路就是电阻将电能全部转化为热能的电路
2.电功率
（1）定义：电流在单位时间内所做的功叫电功率。电功率是表示电流做功快慢的物理量。
（2）电功率的单位：瓦，千瓦，1千瓦=1000瓦。
（3）电灯的亮度由实际功率的大小决定。
（4）额定电压：用电器正常工作时的电压。
额定功率：用电器在额定电压下消耗的功率。
实际功率：用电器在实际电压下工作时所消耗的功率。
输入功率：用电器消耗的总电功率。
（5）电功率的计算公式：P=W/T=UI=U2/R=I2R2
当电功率的单位：千瓦，t的单位：小时，则W的单位是：千瓦时（度）。
3.测定小灯泡的功率
（1）实验原理：伏安法测电功率的原理是P=UI，利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率。在额定电压下测出的
电功率，就是额定功率。
（2）实验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线。
（3）实验中注意事项：在连接电路时，开关始终要断开，滑动变阻器的猾片应放在最大阻值处。
第7节电热器
1.电流的热效应：电流通过各种导体时，会使导体的温度升高，这种现象叫电流的热效
应。
2.电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程。
3.电热器
（1）电热器是利用电流的热效应制成的加热设备。
（2）电热器的主要组成部分是发热体，发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的。
4.焦耳定律：
（1）文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电的时间成正比，这个规律叫做焦耳定律。
（2）数学表达式：Q=I2Rt。
（3）电流产生热量的计算方法：①Q=I2Rt是焦耳通过实验总结出来的。任何导体有电流通过时，产生的热量都可以由此公式来计算。②对于纯电阻电路，即电能全部
转化为内能的用电器，像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流产生的热量还可以由
Q=U2/Rt，Q=UIt推导公式来结算。
第8节核能的利用
1.原子结构：原子包括原子核：质子（带正点）、中子（不带电）和核外电子（带负电）
2.核能：原子核在发生改变的过程中，释放出巨大的能量，称为核能，也叫原子核能或
原子能。
3.获得核能的两条途径：裂变和聚变。
（1）裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2个新原子核，并释放能量的过程。发生的是链氏反应。
（2）聚变：是使2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出能量的过程。聚变又叫热核反应。
4、原子弹及核潜艇、核电站是根据裂变的原理制造的，氢弹是根据聚变的原理制造的（太
阳内部发生的也是核聚变）。
5、核电站：
（1）核电站利用核能发电，它的核心设备是核反应堆。核反应堆是通过可以控制的裂变反应释放核能的设备。
（2）核电站中发生的能量转化是：核能→内能→机械能→电能。
（3）原子核的裂变和聚变都会产生一些发射性物质，如α射线、β射线、γ射线。
第9节能量的转化与守恒
1.能的转化和守恒定律：能量既不会消失，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他
形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能的总量保持不变。
2.能的转化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。无论是机械运动，
还是生命运动，无论是宇宙天体，还是微观粒子，都遵循这个定律。
3.能量的转移和转化有一定的方向性。
（1）“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律。
（2）自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生。
第4章代谢与平衡
一、热量价：每克营养物质在体内氧化分解所产生的热量。
蛋白质——16.8千焦糖类——16.8千焦脂肪——37.7千焦
（因此氧化相同质量的三种物质，脂肪产生的热量最多）
二、七大营养物质及在人体中的作用：
1．水——约占体重的60%~70%，不提供能量
（1）是构成细胞的主要成分
（2）体内的养分和废物都必须溶解在水中才能进行运输
2．糖类——人体能量主要来源，约占人体所需能量的70%（联系：呼吸作用）主要包括：淀粉、葡萄糖、（血糖）蔗糖、麦芽糖（淀粉在口腔内的消化产物）
含量较多的食物：大米、小麦、马铃薯等
3．蛋白质——占体细胞干重的50%以上
（1）细胞生长及修补组织的主要原料（2）为人体的生命活动提供能量
含量较多的食物：蛋、鱼、牛奶等
4．脂肪——是主要的贮存能量的物质，可以分解供能
含量较多的食物：肥肉、花生、奶酪等
5．无机盐——有能提供能量，是维持正常生理活动所必需的营养物质。
包括：钙、铁、碘、钠、磷等（元素）
作用：保持体内水盐平衡（联系肾脏的作用）
缺锌——导致儿童味蕾功能下降，食欲减弱。缺碘——甲状腺肿
缺钙——儿童易患佝偻病，老人易患骨质疏松症
6．维生素——不参与细胞构成，不提供能量，但参与人体内许多重要的生理活动。（只有维生素D可以由人体合成）
7．食物纤维——不能被人体消化吸收
主要由纤维素组成，主要来自植物性食物，对人体有着非常重要的生理作用，例如：刺激消化腺分泌消化液、促进肠道蠕动、有利于及时排便、减少大肠癌的发病，有助于减少肠道吸收脂肪、预防心血管病的发生。
三、动物的摄食（动物的适应性）
1．蛾蝶类：虹吸式蜂类：嚼吸式蚊类：刺吸式蝇类：舐吸式蝗虫：咀嚼式
2．鱼用鳃呼吸；青蛙的舌根倒生；海葵用口周围的触手捕食。
四、牙齿——人体最坚硬的器官
1． 牙的三部分：牙冠、牙颈、牙根
2． 牙的构成：牙釉质、牙本质、牙髓（牙髓处有神经、因此牙齿伤害到牙髓就会牙痛）
3． 龋齿：俗称蛀牙，是微生物分解食物中的糖类，产生酸性物质引起的。
五、消化系统：
1
．组成： 其中肝脏是最大的消化腺，分泌的胆汁中没有消化酶，对脂肪起乳化作用。
2．消化系统的主要功能：
（1）将食物分解成能被身体利用的小分子化合物；
（2）将这些小分子化合物吸收到血液中；
（3）将消化后产生的食物残渣排出体外。
3．消化类型：物理消化和化学消化
4．营养物质的消化与吸收及代谢产物：
5．小肠是人体主要的消化和吸收器官、大肠能吸收水和少量的无机盐，不具有消化功能 消化道：口 咽 食道 胃 小肠 大肠 肛门（读图） 消化腺： 唾液腺 胃腺 肝脏 肠腺 胰腺 消化液： 唾液 胃液 胆汁 肠液 胰液 流入部位：口腔 胃 胆囊 小肠 小肠
六、酶：是生物体活细胞制造的具有催化能力的蛋白质。（生物催化剂）
特点：高效性、专一性、多样性。（受温度、pH 值影响）
七、血液：
1． 血液组成：
占体重的
7%~8%
红细胞的作用：氧气+血红蛋白 氧合血红蛋白（红细胞数量低于正常值是贫血病，要多补充蛋白质和含铁的食物）
白细胞的作用：非特异性免疫、特异性免疫 （白细胞超过正常值——炎症）
血小板的作用：加速血液凝固、防止伤口大量出血，阻止细菌入侵（血小板超过正常值——局部出血）
2． 红骨髓的作用：造血； 肝脏、脾的作用：储存血液。
3． 血涂片的制作过程：
4． 血液的作用：（1）输送氧、二氧化碳、各种营养物质及代谢产物
（2）起防御保护作用；（3）对调节体温也有重要作用。
八、心脏和血管：
2、血液循环：
血浆：占55%，有水、无机盐、维生素、葡萄糖、氨基酸、 尿素、大分子蛋白质等 红细胞：淡黄色、无核、两面凹的圆盘状、数量最多 血细胞 白细胞：无色、 有核、个体最大， 数量少 血小板： 无核、个体最小
3、心脏的功能。
心脏能自主地节律性收缩舒张，是推动血液在血管中流动的动力来源。
瓣膜的作用：保证血液朝一个方向流动。
写出图中编号的结构名称：
①主动脉，②肺动脉，③肺静脉，
④上腔静脉，⑤下腔静脉，⑥瓣膜，
⑦瓣膜（房室瓣）
A 左心房，B左心室，C 右心房，D左心室
4、血压与脉搏。
①心率：心脏每分钟跳动的次数。成年人安静时心率
为 75次／分．正常范围 60～l00次／分。
②脉搏：心脏每次收缩都会产生很大的压力，这个压
力会沿动脉向前推动血液，使所有的动脉受到压力，形成脉搏。脉搏与心率是相同的。
测脉搏方法：把手指按放在腕部的桡动脉处触摸。
③血压：血液在血管内向前流动时对血管壁产生的压强。
当心脏收缩时，动脉血压达到最高值叫收缩压；心脏舒张时，动脉血压下降到最低的值叫舒张压。一般用分式表示人体血压．如16／10.7干帕，表示收缩压16千帕，舒张压10.7千帕。
血压正常范围：收缩压 12～18.7干帕；舒张压 8～12 千帕．
高血压；舒张压经常超过12干帕；低血压：收缩压经常低于12于帕。
九、能量的获得：
1． 细胞通过呼吸作用氧化分糖类、蛋白质、和脂肪，
释放出能量，供生命活动的需要：（人体70%的能量是通过糖类分解获得）
糖类+氧 二氧化碳+水+能量（大量） 2． 有机物在人体内供能主要通过有氧呼吸（主要形式）和无氧呼吸两种形式 无氧呼吸： 葡萄糖 乳酸+能量（少量）（动物的无氧呼吸）
葡萄糖 酒精+二氧化碳+能量（植物和微生物的无氧呼吸） （无氧呼吸是对能量需求的一种暂时补充）
3． 动物体可以通过不同方式获得氧气；
人、哺乳动物——肺 鱼类——鳃 两栖类——肺和皮肤
昆虫类——气门（气管） 单细胞原生动物——细胞膜
十、体内物质的动态平衡：
同化作用：生物体会不断地从外界吸收营养物质，合成身体新
1． 新陈代谢 的组成成分，贮存能量的过程；（如：消化、吸收） 异化作用：生物体不断地氧化分解身体内原有的部分物质，释
放能量，排出废物的过程；（如：呼吸作用、泌尿）
2、 三大营养物质经消化、吸收、血液运输后最终进入人体细胞内，部分在细胞中合成人
体所需有机物，部分物质被氧化分解、释放能量，供生命活动所需。
3、 泌尿系统： 酶
酶 酶
九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
第一单元 1.水滴里的生物有鼓藻、草履虫、水藻、钓钟虫、轮虫等 2.显微镜的结构有：目镜、镜筒、物镜、镜臂、载物台、镜座、通光孔、反光镜等 3.荷兰人列文虎克发现了微生物 4.微生物分布在空气中、水中、泥土里、动植物的体内和体表 5.微生物的种类：细菌、霉、病毒 6.常见的微生物：变形虫、酵母菌、大肠杆菌、病毒、硅藻 7.在适宜的温度下，乳酸菌会使牛奶发酵成酸奶 8.细菌的特点：细菌体积微小，有三种基本形态：杆菌、球菌、螺旋菌 细菌有的自己制造食物，有的从动植物身上吸收养料细菌繁殖速度很快 9.细菌的功与过：①生产腐殖质②生产新的食物③生产药品和生物塑料④有的细菌会致病 10.哪些方法可以减少致病细菌的传播？ ①捂住鼻子打喷嚏②用热水冲洗筷子③勤用肥皂洗手 11.馒头在温暖潮湿的条件下容易发霉，在寒冷干燥的条件下不容易发霉 12.防止物品发霉的方法真空包装放干燥剂低温保存太阳暴晒 13.酶的功与过 ①人类利用霉菌制酱、做腐乳以及生产农药、发酵饲料等 ②霉菌也会造成食物和其他物品的变质。有的霉菌还会危害人的健康，引起动植物的病变 ③英国弗莱明发现青霉菌分泌的青霉素能杀死一些细菌。青霉素属于抗生素 14.英国人胡克发现了细胞生物体基本上都是由细胞构成的，细胞是构成生物体的基本单位。生物体的生长发育过程就是细胞的生长发育过程；生物体的衰老、死亡也是由细胞的衰老、死亡造成的。 15.伤口化脓是怎么回事？当人体遇到病菌入侵时，白细胞便会与细菌展开激战。在消灭这些入侵者时，这些细胞也会有很大的伤亡。“脓”就是死亡的白细胞和病菌的尸体。 第二单元 1.我国东汉天文学家张衡认为：浑天如鸡卵，地如卵黄…… 古希腊学者亚里士多德根据月食景象分析认为：地球是球体或近似球体 2.1519年9月-1522年，葡萄牙航海家麦哲伦进行了人类的第一次环球航行，证明了——地球是球形的！
浙教版初中科学知识点总结(八年级下) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
浙教版科学八下 八年级下第一章 物质与微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。 3、化学变化和物理变化的本质区别： 在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。 4、分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成 5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体 原子结构的模型 质子(带正电) 夸克一、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电) （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质子不同,原子种类一定不同。 原子的质量主要集中在原子核上。 五、带电的原子或原子团－－离子 【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象：钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子） 离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 组成物质的元素 1、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。 纯净物分为单质和化合物： 单质：由同种元素组成的纯净物。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
2018年12月28日星期五科学每日一背 1.我们的感觉器官有眼睛、耳朵、鼻子、舌头、手，其中眼睛从周围世界中接受的信息最多。 2.观察一个物体，我们可以用眼睛看，用手摸，用耳朵听，用鼻子闻，还可以用尺子来测量。 3.分类是科学研究的重要方法。分类时，首先要确定一定的标准，如给文具分类，可以以用途为标准分，也可以以大小为标准分。标准不同，分类的结果就不同。 4.物体的冷热程度叫温度。要精确地知道物体的冷热程度要用温度计，我们常用的温度计是摄氏温度计，它的单位是摄氏度，用oC表示。 5.温度计主要由玻璃管、刻度、玻璃泡三部分组成。 6.一杯热水的温度变化规律是先快后慢。 7.专门测量液体多少的工具叫做量筒。一般用毫升做单位ml表示 8.在观察量筒的刻度时视线要与液面的最低处持平。 9.不倒翁不倒的原因是：上轻下重，底部半球形。 10.我们研究不倒翁的过程在科学上被称为解暗箱，它是进行科学研究的重要方法之一。 2018年12月29日星期六科学每日一背 1.通过研究不倒翁我们知道了物体上轻下重是不容易倒。（√） 2.1升等于1000毫升。（√） 3.只有统计图才能反映出热水降温的过程。（×）统计表格也可以反映。 4.温度相同的两杯热水，少的一杯降温一定降的慢。（×）少的降温快。 5.在测量液体的温度时，必须放在液体中一段时间，当液柱静止后才能拿出来读数。（×）不能拿出来读数。 6.不能用体温计测量热水的温度。（√） 7.分类是科学研究的重要方法。（√） 8.用手可以摸出袋子中的物品，所以说在我们所有的感觉器官中，手从周围的世界中接受的信息最多。（×）正确答案：眼睛 9.观察小动物时，要注意安全，不在有危险的地方活动。( √ ) 10.科学是神秘而不可捉模的。( × )正确说法：科学就在我们身边 11.我们经常作的观察活动看起来和科学家的研究很相似，但是我们这样的研究和科学探究没有关系。（×）观察是科学研究的一种方法 12.所有动物都是“日出而做，日落而归”的。( × )猫头鹰老鼠都不是 13.不同植物的种子的形状、大小、颜色等各不相同。（√）不相同 14.充足气的皮球比没有充足气的皮球抛得高。(√ ) 15.所有的植物都开花。( × .) 不开花的植物有很多 16.小汽车的外型很光滑，是为了减少前进时空气的阻力。(√ ) 2018年12月30日星期日科学每日一背 1.你知道热水的温度是怎样变化的？ 答：热水的变化规律是先快后慢的。起初降温很快，而后速度逐渐慢下来，越接近室温，降得越慢，最后降到与室温相同的温度。 2.说明一件你知道的仪器或设备，是延伸了人体的哪个器官，能起到什么作用？ 答：听诊器是听觉的延伸，能听到更小的声音，显微镜是视觉的延伸，能观
第一章探索物质的变化试题 考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个 符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别 纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲
浙教版科学八年级（上） 第一章水和水的溶液 第一节地球上的水 1.海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2.陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，地球上的淡水仅占总水量的2.53% 3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水, 人体重量的2/3以上是水分 儿童身上4/5是水分 5.水的循环： 小循环——①陆上内循环：陆地--－大气 ——②海上内循环：海洋--－大气 大循环---海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 （l）海陆间大循环的5个环节： a蒸发b水汽输送c降水 d地表径流e下渗(地下径流) （2）海陆间大循环的意义： a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6、每年的3月22日为“世界水日” 第二节水的组成 1.水的电解 电极气体的量检验方法及现象结论 正极气体体积是负极的1/2气体能是带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气实验结论:说明水是由氢和氧组成的(水的电解是化学变化) 2.、水的重要性质 颜色无色沸点100℃ 气味无味凝固点0℃
状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上 第三节.水的密度 1、密度定义： 单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. （l）密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而 言，密度值是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) （2）不同的物质，密度不同； 2.密度的公式： m=ρ/v （公式变形：m＝ρv v＝m/ρ） ρ表示密度，m表示质量（单位：千克或克），v表示体积 （单位：米3或厘米3） 水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是13.6× 103千克， 3、.密度的单位： （1）密度的单位：千克/米3或克/厘米3， （2）两者的关系：1克/厘米3=1000千克/米31kg/m3=1×10-3g/cm3 (3)水的密度：1×103千克/米3或1克/厘米3 （4）单位转化:：1毫升=1cm3=1×10-6m31吨=1000千克=1×106克 3 1毫升=1×10-3升1升＝10-3 m 4、密度的测量 （1）测量原理：ρ＝m/v （2）测量步骤： ①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积；③计算 5、密度知识的应用： (1)在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。 (2)可用于鉴别物质的种类。
《科学》九年级上学期知识点整理 第一章物质及其变化 第一节物质的变化 物理化学 变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的 沸点；晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性；可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节物质的酸碱性 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离； 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色 酚酞试液（无色）无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色
3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝ 盐＋水 ⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸 五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和 稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大， 先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。 八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色）， 有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。 注意实验操作： 把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）
小学六年级科学知识点总结 第一单元微小世界 1,放大镜是(凸透镜),凸透镜具有(放大物体图像)的功能,用放大镜观察物体能看到(更多的细节). 2,(放大镜)广泛应用在人们生活生产的许多方面. 3,放大镜镜片的特点是(透明)和(中间较厚)(凸起).只要具有放大镜片透明,中间较厚的结构(比如加满水后的烧杯,烧瓶等),就具有同样的(放大)功能. 4,放大镜的放大倍数和(镜片的直径)没有关系,和(镜片的凸度)有关.放大镜的(凸起程度越大,放大的倍数也越大). 5,使用工具能够观察到许多用(肉眼)观察不到的(细节).如通过(放大镜)能观察到更多关于昆虫的细节:蝇的(复眼);蟋蟀的耳朵在(足的内侧);蝴蝶翅膀上布满的彩色小鳞片是(扁平的细毛). 6,科学研究表明昆虫头上的(触角)就是它们的("鼻子"),能分辨各种气味,比人的鼻子灵敏得多. 7,(一些固体物质)的内部有一定的结构,如果构成这些物质的微粒按一定的空间次序排列,形成了(有规则的几何外形),这就是(晶体),如食盐,白糖等. 8,两个(凸透镜)组合起来可以使物体的(图像放得更大). 9,(显微镜)的发明是人类认识世界的一大飞跃,把人类带入了一个(微观世界).显微镜是人类认识(微小世界)的重要观察工具. 10,荷兰生物学家(列文虎克)制成世界上最早的可放大近300倍的(显微镜),发现了(微生物). 11,洋葱表皮是由(细胞)构成的.(生物)都是由(细胞)组成的. 12,英国科学家(罗伯特?胡克)最早在显微镜下发现了生物的(细胞)结构. 13,生物细胞的(形态)是多种多样的,(不同生物)的细胞是不同的,生物(不同器官)的细胞也是不同的. 14,(细胞)是生物最基本的(结构单位),也是生物最基本的(功能单位). 15,(细胞学说的建立)被誉为19世纪自然科学的三大发现之一. 16,用(显微镜)能看到肉眼不能看到的(微小生物).
（一）引入新课 出示图片（电饭煲、电热壶等），生活中的部分家电在使用中会发热，这种现象叫做电流的热效应。 （二）新课教学 1、电流的热效应 提问：电热器的工作时能量是如何转化的？你还能再举其它利用电流热效应的电器吗？电热水器、电热毯、电烘箱、热的快、电取暖器等等… 电热器：用来加热的设备。主要元件是发热体，由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘体上制成的。、 2、电流热效应的利与弊 学生讨论：热效应的利与弊。 优点：无污染、热效率高、方便控制和调节温度 缺点：①在家庭电路中，由于长期的电流热效应，导线外的绝缘层会加速老化，甚至会烧毁绝缘层而引发火灾； ②同时，由于电流热效应，会影响家电的使用性能和寿命。 防止措施：加装散热系统（如散热电扇）或为了更好散热而特别设计的结构（散热窗）。（学生讨论举例） 3、电热的计算 探究电热与哪些因素有关 （1）提出问题：电流通过导体产生的热与哪些因素有关呢？ （2）学生猜想：可结合生活经验，并说明简单的理由 （3）设计实验：出示实验装置，思考采用什么方法和如何利用实验仪器来进行实验。 注意控制变量法的使用： ①控制t、I相同，研究电阻与热效应的关系 ②控制t、R相同，研究电流与热效应的关系 ③控制I、R相同，研究时间与热效应的关系 （4）进行实验：略 （5）获得结论：当电流相等时，电阻越大，电流产生的热量越多； 当电阻相等时，电流越大，电流产生的热量就越多； 通电的时间越长，电流产生的热量就越多。 （三）布置作业 1、课本P109第一、二题。 2、作业本第7节第一部分。 第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 39 个
第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 40 个
八年级(上)科学第一章生活中的水复习提纲 第1节水在哪里 1、海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的96.53%，陆地淡水中含量最多的是冰川水。 2、一个健康成年人每天平均约需水2.5L，主要供水途径是食物和饮水。 生物体中含水量最多的是水母，人体重量的2/3以上是水分。 3、地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环、海上内循环和陆上内循环3种。其中能补 给陆地水的水循环是海陆间循环。海陆间大循环的5个环节：a、蒸发b、水汽输送c、降水d、地表径流e、地下径流f、下渗 4、形成水循环的外在动力是太阳光的照射和地球引力。形成水循环的内因是水的物理性质，即水的 三态会随温度而变化。 第2节水的组成 1、水电解实验中，正极得到的气体是氧气，检验这种气体的方法是能使带火星的木条复燃负极得 到的气体是氢气，正极和负极所得气体的体积比约为1：2。实验结论:水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化) 2、纯净的水是一种无色无味的液体，在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃水在4℃时密度 最大。水结成冰时密度变小，质量不变，体积变大，所以冰能浮在水面。 第3节水的密度 1属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的)，不同的物质，密度不同； 2、公式：密度=质量/体积ρ＝m/v（公式变形：m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度（千克/米3或克/厘米3） m表示质量（千克或克）v 表示体积（米3或厘米3） 3、一般情况下水的密度为1.0×103千克/米3，合1.0克/厘米3，它的意义是每立方米水的质量为1.0×103 千克。水、海水、酒精之间的密度大小关系为海水>水>酒精。 第4节水的压强 1、垂直作用在物体表面上的力叫压力，压力是由物体之间相互挤压而产生的。压力作用在受力物体表面上， 。物体水平放置时，压力大小等于重力。 2压强来表示压力产生的效果；即在单位面积上受到的压力大小。 3、公式：压强=压力/受受力面积 P=F/S，（公式变形：F= PS S= F/P） P表示压强（帕pa），F表示压力（牛N），S表示受力面积（米2 m2） 练习1：一个质量为50千克的人，每只脚与地面的接触面积为200厘米2。则当他站立在地面上时对地面的压力为，对地面的压强为；当他走路时对地面的压力为，对地面的压 强为。 练习2：用100N的力把重力为40N的物体压在竖直的墙壁上，物体与墙壁的接触面积为200cm2，则物体对墙壁的压强多大？ 4、2帕=2牛/米2，2帕的意义是单位面积上受到的压力为2牛。 对折的报纸对桌面的压强为1帕，人站立对地面的压强是15000帕。 5、增大压强的方法增大压力或减小受力面积，减小压强的方法减小压力或增大受力面积。 6、研究水内部压强特点时，用到的仪器叫压强计，它的工作原理是当橡皮膜受到的压强越大，U型管两边 的高度差越大。 7、液体压强的特点有：对容器侧壁和底部都有压强，且随深度的增加而增大；液体内部向各个方向都有
小学科学知识点总结 第一单元微小世界 1、放大镜是（凸透镜），凸透镜具有（放大物体图像）的功能，用放大镜观察物体能看到（更多的细节）。 2、（放大镜）广泛应用在人们生活生产的许多方面。 3、放大镜镜片的特点是（透明）和（中间较厚，四周较薄）(凸起)。只要具有放大镜片透明、中间较厚的结构（比如加满水后的烧杯、烧瓶等），就具有同样的（放大）功能。 4、放大镜的放大倍数和（镜片的直径）没有关系，和（镜片的凸度）有关。放大镜的（凸起程度越大，放大的倍数也越大）。 5、使用工具能够观察到许多用（肉眼）观察不到的（细节）。如通过（放大镜）能观察到更多关于昆虫的细节：蝇的（复眼）；蟋蟀的耳朵在（足的内侧）；蝴蝶翅膀上布满的彩色小鳞片是（扁平的细毛）。 6、科学研究表明昆虫头上的（触角）就是它们的（“鼻子”），能分辨各种气味，比人的鼻子灵敏得多。 7、（一些固体物质）的内部有一定的结构，如果构成这些物质的微粒按一定的空间次序排列，形成了（有规则的几何外形），这就是（晶体），如食盐、白糖、味精、碱面等。 8、至少两个以上的（凸透镜）组合起来可以使物体的（图像放得更大）。 9、（显微镜）的发明是人类认识世界的一大飞跃，把人类带入了一个（微观世界）。显微镜是人类认识（微小世界）的重要观察工具。 10、荷兰生物学家（列文虎克）制成世界上最早的可放大近300倍的（显微镜），发现了（微生物）。 11、洋葱表皮是由（细胞）构成的。（生物）都是由（细胞）组成的。 12、英国科学家（罗伯特·胡克）最早在显微镜下发现了生物的（细胞）结构。 13、生物细胞的（形态）是多种多样的，（不同生物）的细胞是不同的，生物（不同器官）的细胞也是不同的。 14、（细胞）是生物最基本的（结构单位），也是生物最基本的（功能单位）。 15、（细胞学说的建立）被誉为19世纪自然科学的三大发现之一。 16、用（显微镜）能看到肉眼不能看到的（微小生物）。 17、在水中生活着很多形态各异的（微生物），如草履虫、变形虫等。 18、微生物通常都有特殊的（构造和功能），以适应周围的环境。 19、（微生物）具有（生物）的特征，如：对环境有一定的需求、对外界的刺激有反应、能繁殖等。 20、人类（观察工具）的改进，使人类观察的范围扩大，发现了仅靠肉眼无法发现的自然界的许多秘密：肉眼（能看清昆虫等较小的动物）——放大镜（能看清小于毫米的肉眼看不清的东西）——光学显微镜（能看清细胞和微生物）——电子显微镜（能看到更小的组成物质的原子、分子）。 21、人类探索（微小世界）的成果，促进了科学技术的发展、社会的进步和人类生活的改善。如：（1）利用显微镜发现细菌、病毒，抵抗制服疾病（2）克隆生物（3）利用微生物酿酒、发面、制作酱油、醋、酸奶等（4）利用微生物处理垃圾和污水。 第二单元物质的变化 1、世界是（物质）构成的，物质是（变化）的，物质的变化有相同和不同之处。 2、一些物质的变化（产生了新的物质），另一些变化（没有产生新的物质）。
3.8%脊椎动物无脊椎动物新课标浙教版初一《科学》复习 第一章 科学入门 科学技术在推进人类文明进步的同时，也会给人类带来负面影响。 实验是进行科学研究最重要的环节。 测量是一个将待测的量与公认的标准量进行比较的过程。 长度的单位是米，用“m ”表示。 1米=106 微米=109 纳米 测量步骤：放正确 零刻度线对准被测物体的一端，刻度线紧贴物体 看正确 视线与刻度尺垂直，不能斜视 体积是物体占有空间的大小。固体体积的常用单位是立方米。 1000立方米=1000升 1升=1000毫升 1毫升=1立方厘米 使用量筒测量液体的体积时，首先要看清它的测量范围和最小刻度。测量前，量筒必须平放在桌面上。大多数液体在静止时，液面在量筒内呈凹形。读数时，视线要与凹形液面中央最低处向平。 物体的冷热程度称为温度。 常用的温度单位是摄氏度，用“℃”表示。摄氏温度是这样规定的：把冰水混合物的温度定为0，水沸腾时的温度定为100。0和100之间分为100等份，每一等份就表示1摄氏度。零度以下，应读作零下多少摄氏度。 注意：使用温度计时，被测物体的温度不能超过温度计的量程，温度计的玻璃泡要与被测物体充分接触，一般不能将温度计从被测物体中拿出来读数（体温计除外），读数时视线要与温度计内液面相平。 物体质量的单位是千克，用“kg ”表示。 正确使用托盘天平的方法是： 1调平。把天平放在水平台板上，把游码移到横梁标尺左端的“0”刻度线处。调解横梁的平衡螺母，使指针对准分度盘中央刻度线，这是横梁平衡。 2称量。把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码并调节游码在横梁标尺上的位置，直到天平恢复平衡。这时盘里砝码的总质量加上游码指示的质量值，就等于被测物体的质量。 3称量完毕，用镊子将砝码逐个放回砝码盒内。 注意：用天平称量时，不能用手去摸天平托盘或砝码；取放砝码时要使用镊子；不可把潮湿的物品或化学药品直接放在天平托盘上；加减砝码时要请拿轻放。 时间的单位是秒（s ） 1时=60分 1分=60秒 探究过程：提出问题—建立猜测和假设—制定计划—获取事实与证据—检验与评价—合作与交流。 第二章 观察生物 根据体内有无脊椎骨，我们可以将所有的动物分为脊椎动物和无脊椎动物。 脊椎动物是动物中最高等的动物，根据他们的形态特征不同，可以分成鱼、两栖动物、爬行动物、鸟、哺乳动物等几个大类。 鱼生活在水中，用鳃呼吸，用鳍游泳，身体表面有 鳞片。 两栖动物幼体水生，用鳃呼吸，用尾游泳，成体能 上陆，用肺呼吸兼用皮肤，卵生，体外受精，体温不恒定。 爬行动物一般贴地爬行，身体内有肺，体表覆盖着
备课本浙教版九年级上册科学 全册教案 班级______ 教师______ 日期______
浙教版科学九年级上册教学计划 教师_______日期_______ 一、指导思想 面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、 二、学情分析 本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。 学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。
学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。 三、教材分析 教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作 第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程 学习物质分类打下基础。 第2
第一章 1、物体在水中(有沉有浮),判断物体沉浮有一定的标准。 2、（同种材料）构成的物体,改变它的（重量和体积)，沉浮状况不改变。 ３、物体的沉浮与自身的（重量和体积）都有关。 4、（不同材料)构成的物体，如果(体积）相同,（重)的物体容易沉;如果（重量)相同,(体积小）的物体容易沉。 5、(潜水艇)应用了物体在水中的（沉浮原理）。 6、改变物体（排开的水量）,物体在水中的(沉浮)可能发生改变。 ７、钢铁制造的船能够浮在水面上,原因在于它(排开的水量很大）。 8、相同重量的橡皮泥，(浸人水中的体积越大)越容易浮,它的（装载量）也随之增大。 9、（科学)和（技术)紧密相连，它们为人类的发展做出了巨大贡献。 10、把小船和泡沫塑料块往水中压，手能感受到水对小船和泡沫塑料块有一个(向上)的力，这个力我们称它为（水的浮力)。 11、(上浮物体)和（下沉的物体)在水中都受到（浮力）的作用，我们可以感受到浮力的存在，可以用(测力计)测出浮力的大小。 12、物体在水中都受到浮力的作用,物体(浸人水中的体积）越大,受到的(浮力)也越大。 1３、当物体在水中受到的（浮力大于重力）时就(上浮)；当物体在水中受到的(浮力小于重力)时就（下沉）;浮在水面的物体，浮力（等于)重力。 14、物体在水中的沉浮与构成它们的（材料）和(液体的性质）有关。 15、(液体的性质）可以改变物体的沉浮。 16、（一定浓度）的液体才能改变物体的沉浮,这样的液体有很多。
1７、(不同液体)对物体的浮力作用大小不同。 １８、比（同体积)的水(重）的物体，在水中(下沉），比同体积的水(轻）的物体，在水中（上浮）。 19、(比同体积的液体重)的物体，在液体中(下沉),比同体积的液体轻的物体，在液体中上浮。 第二章 1、加穿衣服会使人体感觉到热，但(并不是衣服）给人体(增加了热量)。 2、水受热以后(体积会增大）,而(重量不变）。 4、水受热时体积膨胀,受冷时体积缩小,我们把水的（体积）的这种变化叫做(热胀冷缩）。 5、(许多液体)受热以后体积会变大,受冷以后体积会缩小。 ６、物体由冷变热或由热变冷的过程中会发生(体积)的变化,这可以通过我们的（感官）感觉到或通过（一定的装置和实验）被观察到。 ７、(气体)受热以后体积会胀大,受冷以后体积会缩小。 8、常见的物体都是由(微粒)组成的，而微粒总在那里不断地（运动)着。物体的（热胀冷缩）和（微粒运动）有关。 ９、(许多固体和液体）都有（热胀冷缩）的性质，(气体)也有热胀冷缩的性质。 10、有些固体和液体在一定条件下是(热缩冷胀）的，例如（锑)和（铋)这两种金属就是热缩冷胀的。 11、热是一种(能量)的形式，热能够从物体（温度较高)的一端向（温度较低)的一端传递,从温度高的物体向温度低的物体传递,直到两者温度相同。 12、热传递主要通过(热传导)、（对流）和（热辐射)三种方式来实现。 13、通过(直接接触），将（热）从一个物体传递给另一物体,或者从物体的一部分传递到另一部分的传热方法叫(热传导）。 14、(不同材料)制成的物体,（导热性能）是不一样的。 １5、像（金属）这样（导热性能好)的物体称为(热的良导体）;而像(塑料、木头）这样(导热性能差)的物体称为（热的不良导体）。 １6、（热的不良导体）,可以（减慢）物体热量的散失。 17、（空气)是一种(热的不良导体）。 第三章 1、（“时间”）有时是指（某一时刻），有时则表示一个(时间间隔)（即时长)。 2、钟表以(时、分、秒）计量时间,钟面上的(秒针）每转动（一格)，表示时间流逝了(１秒钟），秒针转动（一圈）则表示时间流逝了(1分钟）。 ３、在不同的情况下,我们对(相同时间)(时长)的主观感受会不一样,但时间是以（不变的速度）在延伸的。 ４、借助自然界有规律运动的事物或现象，我们可以（估计时间）。 5、时间可以通过对（太阳运动周期的观察)和（投射形成的影子)来测量,一些（有规律运动的装置）也曾被用来计量时间。 ６、在远古时代,人类用天上的(太阳)来计时。日出而作,日落而息，（昼夜交替）自然而然成了人类最早使用的（时间)单位——(天)。 7、阳光下物体（影子的方向、长短）会慢慢地发生变化。（“日晷”)与（“圭表”）是根据（日影长度)制成的(计时器）。
新浙教版七上科学知识点总结
七年级（上） 第一章科学入门 1. 科学是一门研究各种自然现象，并寻找他们产生、发展的原因和规律的学科。在学习科学时应该多观察、多实验、多思考。 2. 观察和实验是进行科学研究最重要的方法，也是学习科学的重要方式。 3. 借助各种仪器的目的：使观察的范围更广，使判断更准确 4. 测量是一个将待测的量与公认的标准量进行比较的过程。 测量内容仪器国际单 位 常用单位 长度刻度尺米（m）1千米=1000米、1米=10分米=100 厘米=1000毫米 1米=106微米=109纳米 体积刻度尺、 量筒立方米 （m3） 1立方米=1000升、1升=1000毫 升、1毫升=1立方厘米 质量天平千克 （Kg） 1千克=1000克、1吨=1000千克 时间钟、表秒（s）1小时=60分=3600秒、1分=60 秒 温度温度计开尔文 （K） 摄氏度（℃） 5. 刻度尺的使用——使用前，要注意观察它的零刻度线、最小刻度（准确程度）和量程。
（1）放正确：刻度尺不能斜放；物体的一端一般要与零刻度线对齐（零刻度线磨损、尺面较厚？） （2）看正确：视线与尺面垂直。 （3）读正确：读数=准确值+估计值+单位。 （4）记正确：被测物体的长度=准确值+估计值+单位。 6. 特殊长度的测量 （1）以曲化直法：用一根质软、易弯曲、弹性差的细棉线在地图上按弯曲和走向将细线覆盖在线路上，然后将细线拉直，量出长度，根据比例尺算出铁路实际长度。 （2）卡尺法：用两块直角三角板和直尺，注意令刻度线。（3）测多算少法（累积法）：适用于纸张的厚度、金属细的直径等的测量。 7. 测形状不规则物体的面积测量——方格法（割补法），四舍五入 8. 物体体积的测量 测量方法使用的工 具 单位 固体规则 体 体积=底面积x高（长方 体、正方体、圆柱体） 刻度尺立方米、立 方厘米、立 方分米等不规 则体 间接测量法（如排水法， 也可用沙代替水） 量筒或量 杯（细棉 线、金属 环）
初中科学知识点总结宇宙空间1 第一章地球在宇宙中的位置 第一节四季的星空 1．星图上的方位判断 星图上的方位：上北下南，左东右西。 3．阳历和地球公转的关系 (1)地球公转产生四季更替的周期为365．2422天。 (2)阳历日、月时间的依据 阳历月份天数是依据四季更替的周期和地球绕日公转的速度安排的。由于四季更替周期为365．2422天，故采用大小月，大月为31天，小月为30天；2月平年为28天，闰年为29天。 (3)阳历闰年的安排 阳历在每400年中设97个366日的年(闰年)，其余的303年为365天(平年)。公元年能被4整除的是闰年，世纪年必须能被400整除才是闰年。 4．农历与月相的关系 (1)月相的含义月球的各种圆缺形态叫月相。 (2)月相变化的成因 ①月球是一个不透明、不发光的球体。 ②太阳、地球、月球三者相对位置在一个月中有规律地变化。 (3)月相名称及其出现时间的判断
①当日、月、地在同一直线上时，月球居中时为新月(朔)，时间为农历初一，地球居中时为满月(望)，时间为农历十五、十六。 ②当日、月、地三者相互垂直时，月球向日、地另一侧运动时为上弦月，时间为农历初七、八；月球向日、地中间运动时为下弦月，时间为农历二十二、二十三。 ③月相 ④月相变化的周期29.53天。 (4)农历月天数的安排农历月中。大月为30天，小月为29天，大小月相间分布，所以要安排闰月的方式与公历保持一致。 第二节太阳系与星际航行 1．太阳和月球 (1)太阳的基本概况 太阳是离地球最近的恒星。它是一颗能发光发热的气体星球，直径约为140万千米，表面温度约6000℃，中心温度高达l500万℃，日地距离约1.5亿千米。地球在自转的同时围绕着太阳运动，绕着太阳旋转一周需要一年时间。 (2)月球的基本概况 月球是地球惟一的天然卫星。月地平均距离约为38.44万千米，月球直径约为3476千米，月球本身不发光。月面的阴暗部分是月球表面的平原、低地地区，月面的明亮部分属于月球表面的高原、山地地区。月面有众多的环形山。月球绕地球公转的周期大约为一个月，它同时也在不停地自转，周期恰好也是一个月，所以在地球上所看到的月球都是同一副面孔。 2．太阳活动对人类的影响 (1)常见的太阳活动的类型：太阳黑子、日珥和耀斑。太阳黑子发生于光球层，
浙教版科学七上 第一章科学入门 一、科学在我们身边 作为科学的入门，本节内容从自然界的一些奇妙现象入手，通过对这些自然现象的疑问，引发学生的探究兴趣，从而理解科学的本质——科学是一门研究各种自然现象，并寻找相应答案的学科。 观察、实验、思考是科学探究的重要方法。 科学技术的不断发展改变着世界，但是我们要辩证地来看待这个问题。它对我们的生活既带来了正面的影响，也带来了负面的影响，从而理解学习科学知识的重要性，并使之更好地为人类服务。 二、实验和观察 观察和实验是学习科学的基础，实验又是进行科学研究最重要的环节。要进行实验，就要了解一些常用的仪器及其用途和实验室的操作规程。 试管：是少量试剂的反应容器，可以加热，用途十分广泛。试管加热时要用试管夹（长柄向内，短柄向外，手握长柄）。给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距离试管口1/3处。加热时试管要倾斜45度。，并先均匀预热，再在液体集中部位加热。热的试管不能骤冷，以免试管破裂。 停表：用来测量时间，主要是测定时间间隔。 天平和砝码：配套使用，测量物体的质量。 电流表：测定电流的大小。 电压表：测定电压的大小。 显微镜：用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。 酒精灯：是常用的加热仪器，实验室的主要热源。使用时用它的外焰加热。 烧杯：能用于较多试剂的反应容器，并能配制、稀释溶液等。 表面皿：可暂时盛放少量的固体和液体。 药匙：用来取用少量固体。 玻璃棒：主要用于搅拌、引流、转移固体药品。 认识自然界的事物要从观察开始。首先要有正确的观察态度，不能为了观察而观察，要明确观察目的，全面、细致地观察实验现象，通过比较、分析，正确地描述、记录实验现象。 由于人体感官具有局限性，所以运用感觉器官的观察——直接观察往往不能对事物做出可靠的判断。为了能正确地进行观察，做出准确的判断，我们可以借助工具，扩大观察的范围和进行数据的测量。 三、长度和体积的测量 测量和观察是我们进行科学探究的基本技能。所谓测量是指将一个待测的量和一个公认的标准量进行比较的过程。根据不同的测量要求，测量对象，我们应能选用合适的测量工具和测量方法，尽可能使用国际公认的主单位——即公认的标准量。 1、长度的测量。 国际公认的长度主单位是米，单位符号是m。了解一些常用的长度单位，并掌握它们之间的换算关系。