第四章第一节无机非金属材料的主角——硅
一、二氧化硅
1．硅元素的存在
2．二氧化硅
(1)存在:存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石，石英、水晶、玛瑙、沙子的主要成分是二氧化硅。
(2)结构：SiO2晶体是立体空间网状结构，每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个Si，Si∶O＝1∶2。
(3)物理性质:熔点高、硬度大、不溶于水。
(4)化学性质
(5)用途
①沙子是基本的建筑材料
②纯净的SiO 2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。 ③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 ④实验中使用石英坩埚。 点拨：
①虽然SiO 2既能与NaOH 溶液反应，也能与氢氟酸反应，但SiO 2却不属于两性氧化物而属于酸性氧化物。
②实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，原因是玻璃中含有SiO 2，能与碱起反应，容易使瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。
③氢氟酸能腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，而要用塑料瓶。 二、硅酸、硅酸盐 1．硅酸 (1)物理性质
颜色：白色；状态：胶状；溶解性：难溶于水。 (2)化学性质 ①弱酸性
向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2气体，反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓；结论为：酸性H 2CO 3>H 2SiO 3。
②不稳定性。
H 2SiO 3不稳定，受热易分解，化学方程式为：H 2SiO 3=====△
H 2O ＋SiO 2。 浓度小形成硅酸溶胶，浓度大形成硅酸凝胶，其中，硅酸凝胶干燥脱水得到硅酸干凝胶，
称为“硅胶”，具有强的吸水性，常用作干燥剂或催化剂的载体。
提示：
硅酸是常见酸中唯一不溶于水的酸，且不能由其对应酸酐——SiO 2和水反应制得。 2．硅酸盐
(1)概念：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 (2)组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。例如：硅酸钠：Na 2O·SiO 2，长石：K 2O·Al 2O 3·6SiO 2。
(3)最简单的硅酸盐——Na 2SiO 3
①Na 2SiO 3可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 ②与酸反应
向硅酸钠的水溶液中滴加盐酸，反应的离子方程式为：
SiO 2－3＋2H ＋
===H 2SiO 3↓。 点拨:
①因为SiO 2不溶于水，因此不能用SiO 2与水反应制备硅酸。
②制备硅酸的原理是：“强酸制弱酸”这一原理可用来设计酸性强弱比较的实验，例如证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸。
三、硅单质 1．种类及结构
单质硅分为晶体硅和无定形硅两类，晶体硅的结构与金刚石类似。 2．性质 (1)
(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与氢氟酸、强碱发生反应。
常温下能与氟气、氢氟酸、强碱等反应。 2F 2＋Si===SiF 4 Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑ Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ 粗硅的制取。
2C ＋SiO 2=====高温
2CO ↑＋Si(粗硅)(注意：生成的是CO 而不是CO 2) 纯硅的制取。
Si(粗硅)＋2Cl 2=====△ SiCl 4 SiCl 4＋2H 2=====高温 Si(纯硅)＋4HCl 3．用途
(1)半导体材料，如硅芯片等。 (2)新型能源，如光电池等。 点拨:
①硅与碳相似，常温下化学性质都不活泼。
②虽然碳比硅活泼，但由于硅是亲氧元素，所以碳在自然界中有单质，而硅只能以化合态存在。
第四章第一节 无机非金属材料的主角—硅
练习题
1.下列关于硅的化学性质的化学方程式书写错误的是( ) A ．硅与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑
B ．硅与烧碱溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑
C ．硅与盐酸反应：Si ＋4HCl===SiCl 4＋2H 2↑
D ．硅在高温下被O 2氧化：Si ＋O 2=====高温
SiO 2 答案 C
解析 常温下，硅能与氢氟酸、烧碱溶液反应，但不与盐酸反应。加热或高温条件下能与C 、Cl 2、O 2等发生反应，化学方程式分别为Si ＋C=====高温SiC 、Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4、Si ＋O 2=====△ SiO 2。
2．华裔科学家高锟因“在光学通信领域光在光导纤维中传输的研究方面所取得的开创性成就”获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是( ) A ．Si B ．SiO 2 C ．Na 2SiO 3 D ．SiCl 4 答案 B
解析 光导纤维的主要成分为SiO 2。 3．下列说法正确的是( )
A ．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应
B ．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成
C ．硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，且硅酸不溶于水
D ．CO 2与SiO 2均可溶于水生成对应的酸 答案 C
解析 SiO 2可以跟氢氟酸反应，反应的化学方程式为：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，所以A 不正确；B 项二氧化硅中不存在SiO 2分子，错误；D 项不正确，SiO 2难溶于水，不与水反应。答案为C 。
4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A ．CO 2是气体，SiO 2是固体 B ．二氧化硅的熔点比二氧化碳高
C ．根据反应SiO 2＋CaCO 3=====高温
CaSiO 3＋CO 2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强 D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中析出硅酸沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 答案 D
解析 酸性强弱与这种酸的氧化物的状态和物理性质无关，A 、B 均不正确；C 项反应只有在高温条件下才能进行，由于CO 2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强；D 项属于较强的酸制取较弱的酸，能够证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性。
5．下列溶液中①碳酸钠溶液 ②氢氟酸 ③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( ) A ．①③ B ．②④ C ．②③ D ．①④ 答案 A
解析 ①、③项中溶液呈碱性，不能与光滑的玻璃反应，但能与磨口玻璃裸露的SiO 2反应，生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以开启。氢氟酸能腐蚀玻璃, 不能放在玻璃瓶中，所以放在塑料的瓶子中，塞子用橡胶（绝对不能用玻璃）。
6．下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )
A ．SiO 2属于两性氧化物
B ．酸性：H 2SiO 3＞H 2CO 3
C ．硅胶吸水后可重复再生
D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应 答案 C
解析 SiO 2是酸性氧化物；酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3；图中有的转化反应不是氧化还原反应，
如SiO 2与NaOH 溶液的反应。
7．硅胶和石英的主要成分都是SiO 2，前者是结构疏松的SiO 2，后者是结构致密的SiO 2。二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。 (1)用NaOH(aq)溶解石英：__________________________________________________。
(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：_______________________________。
(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：__________________________。 写出硅胶的一种用途：________________。
答案 (1)2OH －＋SiO 2===SiO 2－
3＋H 2O
(2)SiO 2
－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓
(3)H 2SiO 3=====△
H 2O ↑＋SiO 2 干燥剂(或“催化剂载体”)
解析 (1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO 2，与碱反应生成盐和水：2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 。(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na 2SiO 3(aq)，硅酸是弱酸，Na 2SiO 3与盐酸发生复分解反应：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓。(3)微热，H 2SiO 3(aq)浓缩，H 2SiO 3
聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶：H 2SiO 3=====△
H 2O ↑＋SiO 2。硅胶的制备过程：
石英(SiO 2)――→＋NaOH Na 2SiO 3――→＋HCl H 2SiO 3――→△
硅胶(SiO 2)。硅胶的主要用途有两种：作干燥剂或作催化剂的载体。
8．实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是_________________________， 变质现象是_________________，相应化学方程式是_______________________________。 答案 空气中的CO 2与Na 2SiO 3水溶液发生了反应 生成白色胶状沉淀物 Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓
解析 由于H 2SiO 3的酸性比碳酸的酸性弱，故Na 2SiO 3在空气中将会与空气中的CO 2及溶液中的水发生反应而变质：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，故应密封保存。 9．下列叙述中，正确的是( ) A ．自然界中存在大量的单质硅
B ．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C ．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应
D ．自然界中二氧化硅都存在于石英中 答案 B
解析 自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，A 项错误； 二氧化硅的性质稳定，C 项错误。
石英是二氧化硅的一种D 项错误；
10．用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样，则该溶液是 ( )
A ．盐酸
B ．氢氟酸
C ．烧碱溶液
D ．饱和食盐水
答案 B
解析 能腐蚀玻璃的是氢氟酸。 11．下列关于SiO 2的说法，正确的是 ( )
A ．SiO 2是制造光导纤维的重要材料
B ．SiO 2溶于水生成硅酸
C ．SiO 2对应水化物酸性比碳酸强
D ．SiO 2是酸性氧化物，不跟任何酸反应 答案 A
解析 SiO 2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；SiO 2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。 12．下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ( ) A ．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B ．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C ．SiO 2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D ．除去SiO 2中混有的CaCO 3可加入适量的稀盐酸，然后再过滤 答案 D
A 项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质；其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
B 项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；
C 项，SiO 2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水也不与水反应。
D 项，SiO 2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO 3，化学方程式为CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ，然后再过滤。
13．制备硅单质时，主要化学反应如下：
①SiO 2(石英砂)＋2C(焦炭)=====高温
Si(粗硅)＋2CO ↑；
②Si(粗硅)＋2Cl 2=====高温
SiCl 4；
③SiCl 4＋2H 2=====高温
Si(纯硅)＋4HCl ，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )
A ．①③为置换反应
B ．①②③均为氧化还原反应
C ．②为化合反应
D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原 答案 D
解析 在反应②中Si 元素化合价升高，被氧化。 14．下列叙述正确的是 ( )
A ．Na 2SiO 3是硅酸盐，所以不溶于水
B ．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是了为防腐
C ．建筑工业常用水玻璃作黏合剂
D ．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火 答案 C
解析 Na 2SiO 3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水；浸泡
银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用，常作黏合剂。 15．下列变化不能一步实现的是 ( ) A ．Na 2SiO 3―→H 2SiO 3 B ．H 2SiO 3―→SiO 2 C ．SiO 2―→H 2SiO 3 D ．SiO 2―→Na 2SiO 3 答案 C
解析 Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl ；H 2SiO 3=====△
SiO 2＋H 2O ；
SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
16．将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液 ②浓Na 2SiO 3溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( ) A ．①②③④ B ．②④ C ．①②③ D ．②③ 答案 B
解析 CO 2溶于水：CO 2＋H 2O===H 2CO 3，H 2CO 3的酸性比盐酸弱，而比硅酸强。根据酸与盐反应的规律，CO 2通入CaCl 2溶液无明显现象（弱酸不能制强酸，无法形成碳酸，就没有碳酸钙沉淀）；过量的CO 2通入浓 Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀H 2SiO 3生成；CO 2通入Ca(OH)2溶液至过量，Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2，最终生成Ca(HCO 3)2而无沉淀；过量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中：Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3↓，生成的 NaHCO 3溶解度比Na 2CO 3溶解度小而结晶析出，故选B 。
17
答案
解析SiO2(Si)：Si与O2在加热条件下生成SiO2而除去Si；
CO2(SO2)：可通入饱和NaHCO3溶液，
S O2+H2O=H2SO3，H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2生成Na2SO3；
NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量CO2气体；
SiO2(NaCl )：溶于水过滤。
18．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。
(2)装置B所盛的试剂是_________________________________________，
其作用是_____________________________________________________。
(3)装置C所盛试剂是____________________________________________，
C中反应的离子方程式是________________________________________。
(4)由此得到的结论是：酸性________>________＞________。
答案(1)盐酸
(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体
(3)Na2SiO3溶液SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3(或SiO2－3＋2CO2＋
2H2O===2HCO－3＋H2SiO3↓)
(4)HCl H2CO3H2SiO3
解析根据强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故选用饱和NaHCO3溶液。
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第四节 氨 硝酸 硫酸 一、氨的性质 颜色 气味 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性气味 小于空气 极易溶于水(常温下， 体积比1∶700) 较低，易液化 3．氨水的性质 ①氨水中含有：H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －、极少量H ＋。 ②NH 3·H 2O 是一种弱碱，但不要写成NH 4OH 。 ③氨水中氮元素主要以NH 3·H 2O 的形式存在，但氨水的溶质是NH 3而非NH 3·H 2O 。 液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH 3·H 2O 为弱电解质) 粒子种类 NH 3分子 NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 在常温常压下可存在 (1)定义：铵根离子(NH ＋4)和酸根离子构成的化合物。 (2)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。 (3)化学性质： ①不稳定性。 NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑，现象：白色固体消失，在试管上方重新凝结成白色固体。 NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ 现象：白色固体消失，在试管口有无色液体凝结。 ②与碱反应，生成氨气。 NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液共热的化学方程式：
NH 4Cl ＋NaOH=====△ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。 通常用强碱和湿润的红色石蕊试纸的检验NH ＋4： 铵盐与碱在溶液中反应，若加热或为浓溶液，生成NH 3和H 2O ，若为稀溶液，生成NH 3·H 2O 。 5、氨气的实验室制法 ①反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3＋2H 2O ②发生装置：固＋固――→△ 气 与加热KClO 3和MnO 2混合物制取氧气的发生装置相同，即： ③干燥装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO ，大约75%)，水(H ?O ，大约20%)，氢氧化钠(NaOH ，大约3%)，和氢氧化钾(KOH ，大约1%)的混合物。 ④收集方法：向下排空气法，导管应插入试管的底部。 ⑤验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒检验，产生白烟。 ⑥尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有： 氨气不溶在CCl4，所以通入之后NH3会从CCl4层往上走，进到水层后溶解。倒吸的原因是NH3 1：700的溶解比，导致导管内的NH3与水直接接触立刻溶解，导管内压强骤减。现在有CCl4隔着，导管内NH3不会溶解，保持导管内一个较大的压强所以不会倒吸。
青年教师教学技能大赛方案 为了适应高等教育的改革和我校的生存发展，进一步提升教师教学技能和教育教学能力，促进教师专业发展，提高教师综合素质，加强我校教师队伍建设，提高教育教学质量，举办青年教师教学技能大赛，特制订本活动实施方案。 一、指导思想 以科学发展观为指导，坚持用新课改理念引领教学改革，坚持先进理论与教学实际相结合，充分调动教师投身教学改革、学习教育理论、钻研课堂教学的积极性，有效促进教师专业成长，提升教师的整体素质，深化课堂教学改革，不断提高教育教学质量。 二、组织领导 为了加强对本次评选活动的组织领导，学校成立“青年教师教学技能大赛”领导小组和评议小组。 领导小组由组成。 职责：全面负责比赛工作，制定比赛方案，确定评委人员，负责比赛时间与地点的安排及影响资料及档案资料的整理存档与上报。 评议小组由组成。 职责：按照评分标准客观公正进行评分，测算、汇总，确定受奖人员。 三、参赛人员 凡年龄在45岁（含45岁）以下的教师均要参加比赛，同时鼓
励45岁以上教师自愿参加。 四、选题范围规定 按本学期个人所带科目与年级 五、比赛时间及地点 1.时间： 2.地点： 六、比赛内容及要求 比赛的内容包括说课、PPT比赛、微课。 1.说课：说课内容包括“说教材、说目标、说教法、说学法、说教学过程”五部分。说课要以教学实践为基础，全面把握说课内容。运用多媒体课件呈现说课内容。分析应有充分的理论依据或本人教学实践经验总结的成熟观点。教学目的、教法、学法及教学程序设计要根据学情，坚持以能力为本位的教学指导思想，充分体现对学生的能力培养。详略得当，重点突出，表现专长，显示特色。体现参赛教师的基本功、教育理论水平、实际教学业务能力和教学组织能力。每位参赛教师说课时间不超过10分钟为宜，尽量做到脱稿说课。说课时必须使用普通话。做到说课内容与教学设计相吻合。 2.PPT比赛：基于计算机技术，将图、文、声、像等媒体表现方式有机地结合，完成特定教学任务的教学软件，课件包括的素材有文本、图片、动画、音频等，指定用PowerPoint软件制作。参赛作品教师姓名命名。（每位参赛教师完成一份与学科教学相关的演示文稿发送教务处邮箱）。多媒体课件制作要求：教学目标与学习
教师技能大赛活动总结范文
20XX 年 11 月 6 号（星期日），福州市教育学院音乐学科在我校举行“福州 市 20XX 年初高中音乐教师教学技能大赛”的活动。
此次参加教师技能大赛的老师都是福州市教育学院近几年培养的在教学方 面有所长的、优秀的青年教师，市教育学院音乐学科主要从教学设计、片段教学、 自弹自唱、板书等四个方面对参赛选手进行考察。选手们经过了前期的充分准备， 较好的发挥了自己的水平。在五位评委老师公平、公正的评判下，参赛老师们经 过激烈的角逐，共产生五名选手（其中初中组三人、高中组两人），她们将参加 12 月 5 号的复赛，继续争夺进入决赛的两个名额。
我校作为此次活动的承办方为比赛活动提供了较好的比赛场地及硬件设施， 学校教务处、总务处的通力配合使比赛活动圆满结束。
此次大赛也暴露出许多问题，现归纳如下： 一、 各个学校重视不够，没有把优秀的人才推选出来。
教师队伍建设是学校工作的重要内容，也是学校的重要职责，各学校要把师 资队伍建设作为学校建设的基本任务抓紧抓实抓好。要根据学校事业发展规划， 对本校教师队伍建设作出安排，并采取切实有效的措施。此次比赛各个学校重视 不够，没有把优秀的人才推选出来，许多学校没有派代表参加比赛，也失去了一 个很好的与同行交流学习的机会。
二、 音乐教师自主发展意识不强，参赛积极性不高。
音乐教师专业自主发展是教师教育新的价值取向和教育理念，是教师主体性 的一种重要表现。在音乐课程改革背景下，它的提出有其发展的理论基础，并且 意义深远。音乐教师自主发展 伴随新一轮基础音乐课程改革的全面推进，人们 更加深刻地意识到，音乐课程改革的成败归根结底将取决于音乐教师，因为教师 是理想与现实、 理论与实践之间的转化者。但是在教师的发展问题上，有较多 的人认为音乐教师的发展是在于外部力量，如音乐师范学校、职后培训机构等， 忽略了教师的“育己”问题。其实在当今弘扬人文精神、注重人性提升的时代， 人们应该将关注的目光转向音乐教师的自主发展，探讨教师主体价值的实现，这 才是音乐新课程改革背景下一个重要而紧迫的课题。
音乐教师专业自主发展的内涵 音乐教师的“专业自主发展”是指在没有外 在行 政命令和群体意识的前提下，来自教师个体的、内在的发展意识和动力。 通过教师自我反思、 自我研究设计，使自己的音乐教育教学能力不断提高，音 乐文化底蕴拓宽加厚，从而不断地 向更高层次的方向发展，以实现自我价值为
青年教师教学技能大赛心得体会 镇中心校中青年教师教学技能大赛总结 根据教育局及教研室工作计划，结合我镇实际情况，为了进一步提高广大教师的教学设计能力，提升教学技能水平，为培养、选拔优秀教师做好充分的准备，xx镇中心校中青年教师教学技能大赛于xx年12月16日在全镇各小学正式全面铺开。 本次大赛分三个比赛阶段进行。第一阶段在各小学进行初赛，各小学选出1-2名选手参加该教研区域学校组织复赛；第二阶段在各教研区域进行：并由各教研区域分别选送第一名的选手参加镇中心校组织决赛。第三阶段在镇中心校本部进行决赛后，再由镇中心校选送第一名的选手参加潭东教研区域的撰写教学设计、说课及上课比赛。大赛评比始终坚持公正、公平、公开的原则。 经过层层选拔，xx镇中心校中青年教师教学技能总决赛于xx年12月
20日在镇中心校本部顺利举行。经过"教学设计、说课与上课"的紧张比赛角逐后，于当天下午结束，并评选出一等奖1名；二等奖2名。 本次大赛达到了以下的预期目的：进一步提高了广大教师的教学设计能力，提升了教师教学技能水平，发现了一批教学水平高、教学技能素质好的学科教师，为培养、选拔优秀教师做好了充分的准备，为建设我县的教学技能资源库做好人才准备，为全县教师专业发展做出贡献。 本次大赛受到了镇中心校领导的高度重视。该镇中心校邓校长亲自要求办公室相关成员全程参与或跟踪比赛，并强调有关成员做好全程视频录像。分管教学工作的李副校长、办公室梁主任亲自到比赛现场进行了指导。李副校长在讲话中特别强调了这次大赛的意义、目的；提出了小学教师教学技能需要加快提高的重要意义；肯定了这次大赛的作用并对参赛选手提出了要求和希望。他的讲话对本次大赛起到了重要的指导作用。
篇一：幼儿教师技能大赛活动方案 青阳镇醴泉幼儿园教师技能大赛活动方案 一、指导思想 为进一步贯彻落实《幼儿园教育指导纲要（试行）》精神，提高幼儿教师专业技能水平，激励教师岗位训练，促进教师专业成长，提升我园幼儿教师的综合素质，经研究,决定举行幼儿教师技能技巧竞赛活动。现将有关事项通知如下： 二、参赛对象 全体幼儿教师 三、比赛时间及地点 时间：年10月15日； 地点：多媒体教室 四、比赛内容 自弹自唱、舞蹈、简笔画。 五、评委组 弹琴、舞蹈评委：赵方利杨晓梅董婷杨钰璇美术评委：赵淑琴邢强王淑霞 六、比赛方案 （一）竞赛程序 1.竞赛顺序：简笔画——自弹自唱——舞蹈 2.比赛形式：美术绘画集中进行，弹琴与舞蹈抽签决定比赛顺序逐个进行。 （二）各项比赛内容要求及评分标准 1.弹唱具体要求和评价标准（100分） 要求：自弹自唱二首乐曲（钢琴）。自选一首歌曲（题材不限，时间控制在3分钟以内完成），60分；抽签确定一首（曲目附后），40分。 评价标准：
2.舞蹈具体要求和评价标准（100分） 要求：参加比赛的选手需自选一个舞蹈，时间控制在5分钟以内完成。舞蹈音乐的磁带、光碟、服装等用品自备。 评价标准： ①舞蹈难易程度（10分） ②舞蹈基本功注重音乐和舞蹈的结合，能准确的理解音乐的蕴涵和风格，并通过丰富 的肢体语言恰当地表现音乐内容，主题鲜明，具有美感。（60分） ③舞蹈表现力注重舞蹈动作的表演和内在情绪的表现力，具有一定的艺术感染力。（30分） 3.简笔画要求和评价标准（100分） 要求：以命题画的形式进行（家具、日常用品、水果、蔬菜、树木花草、衣着鞋帽、交 通工具、动物、人物动作、面部表情），25分钟完成。 评价标准： ①数量保证每类4个。（40分） ②构图饱满，形象准确。（40分） ③线条流畅。（20分） 七、奖励方案 1.单项奖 每项以平均分排名，按1：2：1的比例评出一、二、三等奖，按80、60、40元的标准进行奖励。 2.综合能力奖 以三项平均分的总和排名，前6名为综合能力奖，分别奖现金50.00元。 篇二：幼儿教师技能风采比赛活动方案 幼儿教师技能风采比赛活动方案
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅 一、二氧化硅 1．硅元素的存在 2．二氧化硅 (1)存在:存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石，石英、水晶、玛瑙、沙子的主要成分是二氧化硅。 (2)结构：SiO 2 晶体是立体空间网状结构，每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个Si，Si∶O＝1∶2。 (3)物理性质:熔点高、硬度大、不溶于水。 (4)化学性质 CO2SiO2 构成CO 2 分子 硅原子和氧原子按1∶2的比例组成的立体 网状结构的晶体，无SiO 2 分子物理性质气体，熔、沸点低，溶于水固体，熔、沸点高，硬度大，不溶于水 (5)用途 ①沙子是基本的建筑材料 ②纯净的SiO 2 是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。 ③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 ④实验中使用石英坩埚。 点拨： ①虽然SiO 2 既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，但SiO 2 却不属于两性氧化物而属于酸性氧化物。 ②实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，原因是玻璃中含有SiO 2 ，能与碱起反应，容易使瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。 ③氢氟酸能腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，而要用塑料瓶。 二、硅酸、硅酸盐 1．硅酸 (1)物理性质 化 学 性 质 与碱 2NaOH＋CO 2 (少量)===Na 2 CO 3 ＋H 2 O NaOH＋CO 2 (足量)===NaHCO 3 SiO 2 ＋2NaOH===Na 2 SiO 3 ＋H 2 O 与水CO 2 ＋H 2 O===H 2 CO 3 不反应 与碳 C＋CO 2 ===== 高温 2CO2C＋SiO 2 ===== 高温 Si＋2CO↑与氢 氟酸 不反应SiO 2 ＋4HF=== SiF 4 ↑＋2H 2 O 与氧 化钙 CO 2 ＋CaO=== CaCO 3SiO 2 ＋CaO===== 高温 CaSiO 3与盐 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ CaCO 3 ＋CO 2 ＋H 2 O===Ca(HCO 3 ) 2 SiO 2 ＋CaCO 3 ===== 高温 CaSiO 3 ＋CO 2 ↑ SiO 2 ＋Na 2 CO 3 ===== 高温 Na 2 SiO 3 ＋CO 2 ↑
教师技能大赛活动总结 【篇一】 x月5日，我县组织了第二届小学英语教师技能比赛，43位老师在比赛中展现了自己的风采。本次比赛包括简笔画，口语表达，歌曲演唱和课堂设计四个方面。本次比赛中我收获了很多，领略了我县小学英语教师的风采，看到了他们的实力和创造才能。下面我就本次比赛的四个环节分别谈谈自己的感受。 （一）简笔画 教师们在比赛中大都能在规定的时间内按照英语短文的提示 迅速而正确地作画，许多老师的画布局合理，美观大方，线条流畅，只有个别教师的画不够美观。我想简笔画是不可能在短时间之内一蹴而就的，因此为使我们的课堂更精彩更生动坚持使用简笔画吧。 （二）口语表达 这一环节中老师们基本都能围绕话题组织语言，语音语调大都正确自然。句子的重音停顿和节奏快慢把握得比较准确。但有个别老师不能脱稿；有的话语太少，只有三五句话，与要求的3-5分钟的时间有较大差距；有的老师语言组织的不太顺畅；个别老师的语言内容不够丰富像记流水账。印象深刻的有马玲老师的口语表达。她的话题是“shopping”她讲述了自己的一次购物经历，过程详实，语流顺畅，表现了她深厚的语言功底。还有殷兰兰老师，在交流中我们能看出她在现场有一个边思考边表达的一个过程，这体现了口语交际化的一个
特点。我们知道真正的口语交际不可能留出时间让我们去准备，能在这种场合边思考边表达流畅展现了她良好的语言基础。 （三）歌曲演唱 这一环节表现得参差不齐。有的老师演唱得旋律优美、准确，声音清晰洪亮，节奏把握适度，如殷兰兰老师还配以优美的律动，表现得大方自然。有的老师不够大方，有的老师记不住旋律和歌词，有的直接弃权，准备得不够充分。歌曲是教学中创造英语学习氛围、提高学习兴趣，巩固知识的一个重要的辅助手段，因此它的作用也不可小觑喔。 【篇二】 我们在要求自己的学生学习学习在学习的同时，更应该要求自己不断的学习，只有不断的学习我们的专业知识储备才能不断的丰厚、教育教学手段才能不断的更新，才能跟上时代进步对教师提出的新要求，才能跟上学生不断的知识需求。在大赛中，部分同事的出色表现让我感到，作为教师的我不仅要不断学习书本知识，更要向身边的同事取经，“三人行必有我是焉！”更何况我的身边有无数优秀的教育同伴呢？现将本次活动的总结如下; 第一、说课的内容。 说课，是授课教师向同行系统介绍自己关于某课的教学设想(意图)及其理论依据，而后听者评议、交流切磋的一种教研形式。说课的内容包括：说教材（包括说教学内容、教学目标、重点难点和课时安排）、说学生、说教法（本课采用何种教学方法和手段及其教育
教师技能大赛活动总结 如何写好教师技能大赛活动总结?下面是xx为大家整理的教师技能大赛活动总结，欢迎大家阅读与借鉴! 一 根据X教发[20XX]XXX号文件精神，为了进一步提高我镇各小学教师教育教学水平。本着加快课堂教学改革步伐，探索新课程理念下课堂教学的新思路为宗旨，我镇结合实际扎实组织开展了全镇小学教师课堂技能竞赛活动，现将活动总结如下： 本次教师课堂教学技能竞赛分预赛和镇级竞赛两部分进行，预赛共分XXXXXXX片进行，由中心校抽调领导到各片指导开展工作，赛后上报竞赛总结和优胜者推荐表;镇级竞赛由中心学校组织统一在清油河希望小学进行，全镇各校推荐的6名教师参加，各评委认真组织听评课，活动中每个参赛教师都能以高度的责任心做好精心准备，运用灵活多样的教学方式，真正把本次活动当作一次教学基本功大比武，当作一次展示自我的平台，赛出了风格，赛出了水平，基本达到活动的预期目的。赛后，各评委组进行了认真的讨论、总结，确定推荐XXXXXXXXXXX三名教师代表我镇小学参加县级竞赛。 我镇本次课堂教学技能竞赛活动过程中，学校领导能自
始至终参与活动之中，全体教师也能认真听课，把此次活动作为一次学习培训，力求提高的机遇。 本次活动参赛教师全部要求运用多媒体手段授课，难能可贵的是苏东第五小学有1节英语课也运用多媒体技术授课。遵循课程改革提出的“大力推进生本教育理念进课堂”这一原则，各校参加竞赛活动的老师们能够很注重在课堂教学中创设情境，通过课件出示动画导入课文，结合音乐进行范读，结合动画讲故事，结合动画探索自然科学规律知识和知识产生的过程，以此激发学生的学习兴趣，充分利用了信息技术与学科课程的整合，培养了学生学习的积极性。 新课标旨在通过倡导以自主、合作和探究为主的学习方式，以发挥学生自我潜能，培养学生的主体意识，发展学生的主体能力。本次竞赛活动所有教师在整个教学过程中，始终把学生放在主体的地位，教师所做的备课、组织教学、教学设计、教学方法等都能从学生的实际出发，给予学生充分自主学习的空间。XXXXX小学教师XXXXXX的六年级语文课出示教学目标，让学生自主学习、自主讨论，学生乐于参与，兴趣很高。XXX小学教师XXX的数学课中，教师注重的是让学生探索知识产生的过程。如“你发现了什么?”“你是怎样发现的?”这样的问句充溢着课堂。课堂中生生合作、师生合作的场面比比皆是。学生或集体回答，或抢答，或必答，思路清晰，语言流畅。XXX小学的XXX英语课上的活泼有趣，
新修订幼儿园阶段原创精品配套教材 幼儿园教师基本技能大赛实施方案教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改 Kindergarten Teachers Basic Skills Competition Implementation Plan 教师：风老师 风顺第二幼儿园 编订：FoonShion教育
幼儿园教师基本技能大赛实施方案 一、指导思想 为了适应幼儿教育新形势，推动幼儿园的发展，造就一支高素质的教师队伍，全面提升教师的专业技能，促进教师专业化成长，根据省幼儿教师素质的基本要求，我园决定于本学期开始逐月开展教师专业技能大赛，比赛旨在推进幼儿园课程改革，强化幼儿教师队伍，为我园教师成长搭建平台。 二、参赛对象 全园教师。 三、竞赛内容 弹唱、演唱、讲故事、绘画、舞蹈、弹奏、说课、两笔字、手工制作。 四、时间安排 9月弹唱 10月演唱 11月舞蹈 12 月说课 3月讲故事4月弹奏
5月绘画 6月两笔字7月手工制作 五、评选组织 1。评选工作组人员由园委会成员及两位教研组长担任。 2。评分时采取去掉一个最高分和一个最低分后的综合成绩，分数保留小数点后两位数。 六、奖项设置 1。每项取单项奖一、二、三名。 2。七项综合后，取综合全能奖一等奖1名，二等奖2名，三等奖3名。 七、竞赛要求 1。弹唱：采取提前3分钟抽签准备，即兴伴奏一首儿童歌曲。 2。演唱：自选歌曲一首，现场背唱，自备音乐伴奏带。 3。讲故事：自选儿童故事一个，原作、创作、改编均可，时间不得超过4分钟。 4。绘画：命题画，自备油画棒，4开纸统一发放，限时1小时。 5。舞蹈：自选舞蹈一个，题材、体裁、风格不限。 6。钢琴弹奏：自选乐曲一首，乐曲如因演奏不熟而出现中断5次者无分。 7。说课：采取提前5分钟抽签准备，即兴进行说课活
一、硅( silicon) 单质 1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体 2、晶体结构：正四面体形 3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料。 4、化学性质 (1) 常温下的反应： 非金属单质：Si+2F2==SiF4 酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ 碱：Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑ (2) 高温下的反应： Si+O2高温SiO2 Si+2Cl2高温SiCl4 5、硅的制备 (1) 工业上制粗硅 SiO2 + 2C 高温Si+2CO ↑ 石英砂焦炭电炉中粗硅 (2) 由粗硅制纯硅 Si+2Cl2高温SiCl4 SiCl4+2H2高温Si+4HCl ［思考］常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？ 单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。 二、二氧化硅和硅酸 1、二氧化硅(SiO2 ) (1) 存在SiO2是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。 (2) 用途结晶型：石英玛瑙水晶。无定形：硅藻土 ①、制光导纤维 ②、石英玻璃制化学仪器 ③、石英表、石英钟 ④、水晶制光学仪器和工艺品 ⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品 (3)物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明
青年教师评课技能大赛活动方案
青年教师评课技能大赛活动方案 为促进青年教师的专业化成长，提高全校教师对课堂教学的观察诊断与评价能力，以评课活动的开展促进青年教师课堂教学能力的提升。为确保活动规范开展并取得实效，制定具体实施方案如下。 一、参加对象 学校40周岁以下（包括40岁）所有青年教师必须参加。 二、比赛时间 11月28日（周一英语）；11月29日（周二语文）；11月30日（周三数学）；12月1日（小学科）。下午2:40开始。 三、实施办法 1.按学科分别进行比赛。从2：40分开始参赛教师观看指定的课堂教学录像课，（40分钟）。做好听课记录。 2.写评课稿的时间为 30分钟。根据录像课的教学情况，撰写一篇字数不少于500字的书面评课稿。参赛教师只允许带本学科课标，不准带其它材料，听课记录表及评课稿纸均由学校提供。 3.评课比赛 针对指定的课堂教学，参赛教师逐人评课，每人发言控制在5分钟以内。评委针对选手表现按照评分标准逐人打分。在评课前，参赛教师抽评课发言顺序。 4.评奖 按照得分高低每学科评出参赛人数的30%。
5.时间分配 6.评委 四、纪律要求 1.40周岁以下青年教师全员参与，不得无故缺席，不得随意请 假，录像准时播放，不准迟到、早退。 2.为了公平起见，参赛教师一律不准携带手机及辅导资料入场。 五、评课标准：（见附表） 总之，评课是教学研究的有效手段，经过评课改进教学中存在的问题就显得尤为重要。在这次的评课比赛前，教师们要重温新课标的具体要求并学习专家评课的方式方法。此次活动是对教师评课的一次检阅，也是对教师技能的一次锤炼。它勾画出了教学改革的一个基本框架，也折射出老师们对新理念的落实和对新教法的钻研，同时体现了教师专业发展的强烈愿望。经过活动，让更多的教师懂得了如何运用新理念评价新的课堂教学，从而达到以赛促学，以赛促教的目的。 11月15日
福建省第三届中小学教师教学技能大赛 比赛项目说明 初中组 语文：教科书研究与使用 1.比赛方式：参赛选手根据提供的素材，按要求解答。 2.比赛时间：100分钟。 3.比赛要求：准确把握《课程标准》理念、目标要求，评价教科书内部相对独立部分的设计意图，运用新课程理论处理教材与教学，落实新课程倡导的“用教材教”的要求。 数学：解题析题 1.比赛方式：参赛选手根据要求进行现场解题析题。 2.比赛时间：50分钟（含解题及现场析题）。 3.比赛要求：根据《课程标准》的理念解题和对题进行拓展设计（30分钟）；析题并对题进行拓展设计说明（20分钟）。 英语：口头作文 1.比赛方式：参赛选手根据命题及要求进行现场口头作文。 2.比赛时间：15分钟（含 准备、作文及表述）。 3.比赛要求：围绕主题，思路清晰；内容充实，表述流畅；语音语调准确。 物理：实验技能 1.比赛方式：参赛选手根据提供的素材进行实验方案设计、操作并讲解。 2.比赛时间：20分钟（含实验方案设计、操作及讲解）。 3.比赛要求：根据《课程标准》的要求，科学设计方案、规范操作、准确讲解，实验结果正确。 化学：演示实验技能 1.比赛方式：参赛选手根据提供的课题、素材进行演示实验，边演示边讲授。 2.比赛时间：20分钟（含熟悉演示实验的课题、素材，现场演示及讲授）。 3.比赛要求：根据该演示实验的学习目标,正确地进行演示操作和讲授。 生物：实验技能 1.比赛方式：参赛选手根据提供的实验材料及器具进行实验设计并现场操作。 2.比赛时间：20分钟（含实验设计及操作）。 3.比赛要求：根据《课程标准》的内容要求，科学设计实验；规范实验操作，实验结果正确合理。 历史：故事评析 1.比赛方式：参赛选手根据指定的历史图片进行口头评析。 2．比赛时间：10分钟（含熟悉素材及口头评析）。 3．比赛要求：根据《课程标准》的理念、要求，分析评述提供的历史图片素材并简要提出教学的意见与看法。
· 个性化教学辅导教案 学科: 化学任课教师：黄老师授课时间： 姓名教学课题非金属的复习 阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（1）次课 共（2）次课 教学目标教学目标：考点： 方法：讲练法 重点难点重点：难点： 教学内容与教学过程课 前 检 查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________【知识点精讲】 必修①第四章非金属及其化合物 一．硅 1．相关反应 Si 物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 化学 性质 与非金属反应Si + O 2 △SiO 2 与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ 与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 粗硅工业制取SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑ SiO2 物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 化 学 性 质 与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 与强碱溶液反应SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 与盐反应 SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑ H2SiO3 物理性质白色沉淀 化学 性质 与强碱溶液反应H 2 SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热H 2 SiO3△H2O + SiO2 实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl
2．三大传统无机非金属材料 水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑 原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2↑ 成分硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2 铝酸二钙3CaO·Al2O3 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 特点水硬性无固定熔点、沸点二．氯 1．Cl2性质 物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒 化学性质与非金属反应Cl2 + H2 光照 或点燃 2HCl 与金属反应 Cl2 + 2Na 点燃2NaCl Cl2 + Cu △CuCl2 3Cl2 + 2Fe △2FeCl3 （Cl2与金属反应生成高价金属氯化物） 与H2O反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱溶液反应Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 与盐溶液反应 Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 实验室制取原理MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O NaCl O + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O ) 2．新制氯水成分 分子：H2O HClO Cl2 离子：H+Cl-ClO-OH-久置氯水成分 分子：H2O 离子：H+Cl-OH- 3．实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HC l、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象 ①先通入饱和食盐水除去HC l有晶体析出（NaCl） ②再通入浓H2SO4除去H2O 4．漂白粉 ①制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2和Ca(ClO)2 ③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO （在溶液中）漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快 ④久置失效发生的反应： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ 5．Br2、I2在不同溶剂中的颜色
教师技能大赛总结 导读：本文是关于教师技能大赛总结的文章，如果觉得很不错，欢迎点评和分享！ 【范文一：教师技能大赛总结】 英语组的教师技能大赛已经结束，本次大赛，给我留下的感受颇多。教师是“人类灵魂的工程师。”，这句话是对我们教师职业的崇高赞美。好长时间以来沉醉在这句赞美中的我，被这次大赛给唤醒了，它让我意识到：我们在要求自己的学生学习学习在学习的同时，更应该要求自己不断的学习，只有不断的学习我们的专业知识储备才能不断的丰厚、教育教学手段才能不断的更新，才能跟上时代进步对教师提出的新要求，才能跟上学生不断的知识需求。在大赛中，部分同事的出色表现让我感到，作为教师的我不仅要不断学习书本知识，更要向身边的同事取经，“三人行必有我是焉！”更何况我的身边有无数优秀的教育同伴呢？现将本次活动的总结如下； 第一，说课的内容。说课，是授课教师向同行系统介绍自己关于某课的教学设想（意图）及其理论依据，而后听者评议、交流切磋的一种教研形式。说课的内容包括：说教材（包括说教学内容、教学目标、重点难点和课时安排）、说学生、说教法（本课采用何种教学方法和手段及其教育理论依据）、说学法（本课拟教给学生什么样的学习方法，培养哪些能力）、说教学过程（课堂的教学流程和板块结构以及板书）。
第二，说课的语言。说课不同于备课，其语言应该分为说课语言和教学语言两块，即教师在说课过程中应说课角色和课堂角色不断地互换。大部分的说课内容是使用说课语言，将自己的课堂结构、理论依据等展示给听众，而导语部分、课堂中的有效提问、过渡语、结束语等就应用教学语言，将听众当作自己的学生，好像在课堂上一样，轻重缓急、抑扬顿挫恰到好处，亮出自己的精彩。 第三，注意理论依据。备课着重研究解决课堂教学中的“教什么、怎样教”等教学内容及实施技术问题，说课除要研究上述问题外，还要研究“为什么这样教”的教学理论问题。在每个大的板块环节之后，要说出这样设计的教育理念是什么，目的是什么。而不能把说课当成课堂再现，只说自己的教学流程。 第四，也是最后一点，最好要脱稿。或者说，要想取得好的成绩，必须脱稿。我们知道技能大赛是提前抽课题，大约一个小时的时间设计方案准备稿子，而我们还用了充分的时间准备，可是到台上一站还是感觉很紧张。要想再通畅流利地脱稿去讲更是不可能。但是，别人能做到的，你也能做到，这不算什么。别人做不到的，你也要能做到，方能展示你的优秀。世上无难事，只要肯攀登。相信自己，一定能行的。 人们都说教师是人类历史的工程师，我很庆幸自己成为教师行业的一员。但现在深有体会，当一位老师难，成为一位称职的老师更难，成为一为称职而又优秀的老师更是难上加难。自己要积极进取，不断的提高自身素质，多听有经验老师的课，取其精华，并将其运用到自
文学院第五届青年教师教学技能大赛实施方案为落实《中共西北师范大学委员会关于进一步加强青年教师队伍建设的实施意见》《西北师范大学第六期本科教学改革工程实施方案》和《西北师范大学“青年教师教学能力提升计划”实施方案》，进一步弘扬学校优秀的教学传统和文化,提升青年教师教学能力，努力打造一流的教师队伍，根据学校《关于举办第五届青年教师教学技能大赛的通知》精神，学院决定举办第五届“青年教师教学技能大赛”。 一、大赛宗旨及指导思想 坚持立德树人的根本任务，贯彻落实“围绕学生成长这个中心，依靠教师发展这个根本，突出教学重心”的办学思路，顺应信息化时代的要求，以加强青年教师教学基本功和能力训练为着力点，充分发挥教学比赛在提高教师队伍素质中的引领示范作用，更新广大青年教师教育理念，提升教育教学水平,努力造就一支有理想信念、有道德情操、有扎实学识、有仁爱之心的高素质、专业化的教师队伍。 二、大赛参赛对象 1 、承担全日制本科学生教学任务的在编青年教师（1978 年7 月1 日〈含〉以后出生）原则上必须参加大赛（鼓励40 —45 周岁的在编教师参加比赛）。 2、除读博、进修人员外，确有特殊原因无法参赛者，须向学院请假。 3、已获学校前三届教学技能大赛奖项的青年教师可不参加本次比赛。 三、大赛内容及要求 一）说课及教学文档 1. 对教学工作的理解；
2. 系统而概括地解说对所授课程的理解，结合学情对所授课程的教学理念、教学方法与策略、教学过程中各环节的组织与实施等进行阐述； 3. 所授课程教学文档，包括完整的教案或讲稿（格式不限）、教学大纲、教学进度表、教学日志及学生考勤登记表等。 （二）教学演示教学演示方式不限，可以是传统教学或者多媒体教学，也可以是传统教学与多媒体教学相结合的方式。演示主要内容是： 1. 教学内容 （1）理论联系实际，渗透专业思想，符合学生特点； （2）注重学术性，注重个人科学研究成果在教学过程中的应用，为教学目标服务； （3）重点突出，条理清楚，内容承前启后，循序渐进； （4）注重培养学生的创新意识、引导学生树立正确的世界观和价值观。 2. 教学组织 （1）教学过程安排合理，方法运用灵活、恰当； （2）能有效地启发学生思维、调动学习积极性； （3）运用多种教学手段引导学生对所授教学内容的学习，有效提高教学质量； （4）板书设计合理，字体图表工整、美观、规范。 3. 教学模式改革与创新 （1）注重信息化教学、现代教育教学与方法的运用； （2）教学模式新颖，能充分发挥学生的主观能动性； （3）因材施教,重视学生创新能力的培养。 4. 教学语言与教态 （1）普通话授课，语言清晰、准确、生动； （2）善于运用手势，表情、教态自然大方；
化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案
第4章非金属元素及其化合物 第一节硅和二氧化硅(第一课时) 张玉芳 知识与技能： 1．了解硅在自然界的存在、含量； 2．了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途； 3.掌握二氧化硅的性质； 4.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力； 5.初步培养学生对新旧知识进行比较、归纳、推断的逻辑思维能力。 过程与方法： 1．自主学习； 2．活动探究：通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅新旧知识的比较、设疑引导，变 教为诱、变教为导的思路教学法。 情感、态度与价值观：
1．使学生掌握学习元素化合物知识的一般顺序和正确方法； 顺序： 2．通过学习单质硅、二氧化硅的广泛用途后，使学生认识化学学科的魅力，激发 学生的学习知识的内需和兴趣。 教学重点：硅、二氧化硅的化学性质 教学难点：二氧化硅的结构 教学过程： [引入新课](实物展示)水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光缆 [讲解]这些物质的主角是硅元素，它们都是硅元素的单质和化合物。 [板书]第1节硅和二氧化硅 硅 1.物理性质
[推进新课]请学生阅读教材，描述硅的物理性质。 [学生]灰黑色、有金属光泽，熔点和沸点都很高，硬度很大的固体。 [讲解]很好，那我们现在来看看硅元素在元素周期表中的位置。 [学生] 在元素周期表中寻找硅元素的位置。[讲解]我们发现硅元素的左面是金属元素，右面是非金属元素。金属都有很好的导电性，而非金属一般都是绝缘体，单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料。[板书]2.化学性质 [引导]让学生在元素周期表中寻找碳、硅两元素的位置，然后请学生板演它们的原子结构示意图，比较它们结构的异同。 [学生]最外层电子数相同，半径不同。 [讲解]两者最外层都是4个电子，在反应时不易得失电子，故常温下C、Si的化学
初出茅庐，需要机会历练 为期大半个月的青年教师教学技能大赛早已落下帷幕，但我想，真正的教育历程才刚刚开始。教师教学技能大赛不仅是一场各青年教师教学技能的展示赛，对于我们今年新进教师技能的考评，为以后的教育教学奠定良好的基础。此次青年教师教学技能大赛为我们青年教师的成长搭建了坚实、广阔的平台，并且极大地促进了我们青年教师现代化素质的发展，进一步引导了广大青年教师相互学习、努力拼搏、勇于创新、勤于锻炼的良好习惯。通过这次活动，不仅使我充分感受到了学校领导对我们青年老师的深切关怀和殷切希望，还使我更清楚地认识到了存在于我身上的不足，自己距离一位优秀的老师还有很大距离：一是我本身缺乏较好的课堂处理的经验，二来觉得自己在教育教学这一块还不够“精”。比赛已经过去了，但它留给我的不仅仅是最后那个结果，更多的是比赛过程赋予我的种种思考。 一、需要不断的提升个人素质 作为一名初出茅庐的新老师，我没有太多的教学实践经历，所以很多时候，对于教育教学还处于摸索状态。而在这其中最重要的是个人的知识素养，正所谓“台上一分钟，台下十年功”，只有不断的学习，不断的提升个人素养，学习借鉴和积累经验，全身心的投入工作，摸索一套属于自己的教学方法和教学风格，只有这样，才能不断的促进个人专业素养的提升。有位老师跟我说过这样的话，当今的教育教学不是用老师的威严来震慑学生，真正令学生折服的是这位老师的才学，所以，一名教师往讲台上一站，举手投足之间，言语之间就能折射出这位老师的水平。有句话说的好，要教给学生一滴水，自己必须要有一桶水，而且我认为还必须是一桶源源不断的活水。我时常问自己，究竟有没有做到有一桶源源不断的活水，自己除了教会学生课本上的知识之外，究竟还有多少自己的东西还可以教给学生？究竟有没有达到真正的教育目的，授之以鱼，并且授之以渔？显然很多时候，答案是否定的。其实，很多时候，年轻的我们更需要一些真实的评价，比如此次教师教学技能大赛，我们真正需要的不是一句简单的“讲的还可以”
2017辽宁省中小学信息技术学科青年教师教学基本功大赛 基础知识部分试卷（小学部分） 一、选择题（单选题每小题3分共60分） 1.在信息技术教育教学中要注重培养学生的信息素养。信息素养一般包括（）几个方面。 ①信息意识；②信息知识；③信息技能；④信息情感；⑤信息道德 A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 2.下列有关信息与载体的说法中正确的有( )。 ①同一个信息可以加载到多种不同的载体上②信息可以不依附于载体而独立存在③点燃的烽火是信息的载体④信息不会随着载体的物理形式变化而变化 A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 3.人类经历的五次信息技术革命依次为：语言的使用、文字的使用、( )、电报、电话、广播、电视的使用和计算机的普及应用及其与通信技术的结合。 A．火的使用B．印刷技术的应用 C．指南针的使用D．蒸汽机的发明和使用 4．信息技术课程既坚持学生对信息技术基础知识、基本能力的建构，也强调使学生在学习过程中培养（）、感悟信息文化、内化情感态度与价值观。 A．逻辑意识 B．信息意识 C．学习意识 D．操作意识 5．参考下图，更改计算机屏幕的分辨率，可以改变显示文字的大小。下列分辨率设置选项中，设置后文字的显示最大的是（） A．1920×1080 B．1600×900 C．1024×768 D．800×600 6．参考下图，为快速找到当前文件夹下刚刚创建的文件，可以将文件的排列方式设置为（）。 A．名称 B．大小 C．项目类型 D．修改时间 7. 信息安全就是要防止非法攻击和病毒的传播，保障电子信息的有效性，从具体的意义上来理解，需要保证以下哪几个方面的内容？（）。 ①保密性②完整性③可用性④可控性 A．①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④