第2课时 金属与氧气、酸的反应
一、金属与氧气反应
1．大多数金属都能够与____氧气__发生反应，但反应的__难易程度__和__剧烈程度__是不同的。如镁、铝在__常温__下就能与氧气反应。而铁、铜在__高温时能与氧气反应。金在高温时也__不能__与氧气反应。上述事实说明：__Mg 、Al__比较活泼，__Fe 、Cu__次之，__Au__最不活泼。
2．镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出__耀眼的白光__，生成__白色__固体，化学方程式为__2Mg ＋O 2=====
点燃__2MgO__。 3．铝在点燃时剧烈燃烧，发生反应的化学方程式为__4Al ＋3O 2=====点燃____2Al 2O 3__。但常温下，铝在空气中与__O 2__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而__阻止__铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的__抗腐蚀性能__。
4．铁在氧气中点燃时，剧烈燃烧、__火星四射__，生成__黑色__固体，化学方程式为__3Fe ＋2O 2=====点燃__Fe 3O 4。在干燥的空气中铁__不会__与氧气反应。 二、金属与盐酸、稀硫酸反应
5．金属与盐酸或稀硫酸能否反应可反映金属的活动性。
反应物 反应现象
化学方程式(以盐酸为
例)
盐酸
或稀
镁
剧烈反应，固体不断减
少，迅速产生大量气泡 __Mg ＋2HCl===MgCl 2＋
H 2↑__
硫酸
锌
较剧烈反应，固体不断减
少，持续产生气泡
__Zn＋2HCl===ZnCl2＋
H2↑__
铁
反应缓慢，有少量气泡产
生，溶液由无色变为浅绿
色
__Fe＋2HCl===FeCl2＋
H2↑__
铜无明显现象
结论：金属活动性顺序：__Mg＞Zn＞Fe＞Cu__。
一、金属与氧气反应
1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指 ( )
A．熔点高B．延展性好
C．有金属光泽D．化学性质稳定
2．在氧气中燃烧，产生大量白烟的是( )
A．硫B．红磷C．铁丝D．氢气
3．下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是 ( ) ①Mg②Al③Fe④Au⑤Cu
A．①和③ B．只有③
C．③④⑤ D．③和⑤
4．关于金属的化学性质，下列说法中正确的是 ( )
A．各种金属都能与氧气发生化学反应
B．在氧气中能燃烧的金属，在空气中也能燃烧
第八单元 课题2 金属的化学性质 学习目标： （1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （2）通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 教学方法 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 课前预习 1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。 (1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。 (2)与酸的反应______________________________________________反应类型( )。 ②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。 2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少 3.下列物质可以用铁制容器盛放的是( ) A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸 4.识记课本中金属的活动性顺序__K_________________________（H）___________________ 课内探究 自主学习： 1、金属活动性顺序表中哪些金属可以与酸反应生成氢气？ 2、什么样的化学反应是置换反应？举例说明。 合作探究： 一、金属与金属化合物溶液的反应 铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
第2课时脂肪烃的来源与石油化学工业 1．了解石油、天然气是脂肪烃的主要来源。 2．了解石油的分馏、裂化、裂解、重整等化学工业。(重点) 3．烃燃烧的有关计算。(重点)
[基础·初探] 教材整理 脂肪烃的来源与石油化学工业 1．石油的物理性质和成分 (1)颜色状态：黄绿色至黑褐色的黏稠液体。 (2)组成：主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物。其成分主要是烷烃和环烷烃，有的含芳香烃。 2．天然气的成分 天然气主要成分是甲烷，有的地区的天然气中则含有乙烷、丙烷和丁烷等。 3．石油的分馏 (1)原理：石油――→加热汽化――→沸点不同 不同的馏分，属于物理变化。 (2)分类 ①常压分馏????? 原料：石油产品?? ??? 石油气、汽油、煤油、轻柴油等重油 ②减压分馏 ??? ?? 原理：压强较低时，重油中的沸点较高的烃在 较低温度时汽化，然后得到不同的产品原料：重油产品?? ??? 重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等沥青 4．石油的裂化 (1)原理：使长碳链的烃在高温下反应生成短碳链烃的方法。 (2)目的：提高汽油、煤油等轻质油的产量。 (3)分类：热裂化和催化裂化。
(4)裂解：同裂化原理相同，由轻质油生产气态烯烃，又称深度裂化。 5．催化重整和加氢裂化 (1)目的：提高_汽油等轻质油品质。 (2)产品：催化重整是获得芳香烃的主要途径。 6．环境保护 石油化工，科学家正在积极探索“全合成、零排放”的绿色化学工艺，开发对环境友好的产品、控制设备和仪器。 (1)石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油。( ) (2)含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油。( ) (3)天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作。( ) (4)煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来。( ) (5)石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化。( ) 【答案】(1)√(2)√(3)√(4)×(5)× [核心·突破] 1．石油的分馏 (1)常压分馏得到的馏分中烃的沸点相对较低，分子中所含碳原子数较少。 减压分馏得到的馏分中烃的沸点相对较高，分子中所含碳原子数较多。 (2)减压分馏的原理是利用外界压强对物质沸点的影响。外界压强越大，物质
专题3常见的烃第一单元脂肪烃第 3课时练习 形眼镜的材料。请写出由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯的化学方程式: 例2.两种或两种以上具有不饱和键的化合物之间也能通过加聚反应形成高分子化合物。 ［参考答案］C 2 .具有单、双键交替长链（如…— CH = CH — CH = CH — CH = CH —…）的高分子有可能成 为导电塑料。2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的 3位科学家。下列高分子中，可 能成为导电塑料的是 （ ） A .聚乙烯 B .聚丁二烯 C .聚苯乙烯 D .聚乙炔 ［参考答案］D 3. 1,3-丁二烯和苯乙烯在适当的条件下可以发生加聚反应生成丁苯橡胶。 下列结构简式中， 能正确反映丁苯橡胶结构的是 （ 例1.聚甲基丙烯酯羟乙醇的结构简式为 H s 兔 T cl c ICHO - C ,它是制作软质隐 尽一 c — c I CBO H 55n T cl c I CHO - 请写 ［参考答案］(1) CH 2 = CH 2 , CH=CH H ［针对训练］ 1 ?由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 A .分子中三个碳原子在同一条直线上 B .分子中所有原子都在同一平面上 C .能使溴的四氯化碳溶液褪色 D .能发生加聚反应生成 -X : 二；■■二 出下列高分子化合物的单体。 (2) 2= CH — CH = CH
） ［参考答案］A 、D 4?形成下列高聚物的单体相同的是 ①卡 CH 2一 CH ? — CH — CH 2臨 ② 4 CH 2— CH 2— CH 2— CH ] —n I I CH 3 CH 3 ③-[CH 2— CH = CH — CH — CH 2— CHzb ④—[CH ?— CH = CH — CH ?— CH — CH2H I I CH 3 CH 3 A .①③ B .③④ C .①② D .②④ ［参考答案］C 5 ?聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其它塑料，号称“塑料王” 。在工业上有广 泛的用途，其合成线路如下图所示。请在方框内写出各物质的结构简式。 6 .写出下列反应的化学方程式： (1) 氯乙烯制聚氯乙烯 _______________________________________________ (2) 丙烯制聚丙烯 _______________________________________________ (3) 1, 3 一丁二烯制顺丁橡胶 _______________________________________________ 7?按题目要求写出结构简式 (1) 氯乙烯与丙烯按 1:1的物质的量比在一定条件下加聚成高分子化合物时，有三种加聚产 物(每个链接中有 5个碳原子)，试写出这3种物质的结构简式。 CH 3CH 3 I I (2) CH 3 — CH = CH 2与CH 3C = C — CH 3加聚所得产物可能有: (3) 高分子化合物+CH 2CH(CH 3)CH 2CH 2卜n 的单体分别是 : A . B . 氯仿 二氟一氯甲烷 四氟乙烯 聚四氟乙烯 A B C D
二年级数学上册第八单元数学广角－搭配（一）教案 金跃峰 第二课时 教学内容： 教材第98页的例题2及“练习二十四”第3、4题。 课时目标： 1．通过观察、猜测、操作等活动，找出最简单的事物的组合数。 2．经历探索简单事物组合规律的过程。 重点、难点： 1．探索简单事物的组合规律= 2．理解排列和组合的不同： 教学过程： （一）复习旧知，回顾方法 有3个数5、7、9，任意选取其中2个组成两位数，一共能组成几个？ 问题：你都知道了什么？ 追问：“其中2个”是什么意思？“求和”指的是什么？“得数有几种可能”是什么意思？ 今天我们来学习不受位置影响的方式——‘组合”。（板书：组合） （二）自主合作．探究新知 1．三个数的组合：5、7、9 出示教材例题2。 有3个数5、7、9，任意选取其中2个求和，得数有几种？ (1)要求：同桌两人互相合作，一人摆数卡，一人负责记录。比一比哪个小组得到的和最多，方法最好。教师巡视，参与学生活动。 (2)汇报自己组的方法和结果预设。 有两种组合方法：列表组合法和连线组合法。如果学生没有说出其中一种，那么老师可以说：老师这里有一种方法，你们想听一听吗？（师阐述另一种方法）你认为这种方法怎么样？ (3)评议方法。 大家采用各种方法都得到了3种和。真了不起啊！你们觉得哪种方法最好？为什么？指名学生说。 2．比较“排列”与“组合”的不同。老师现在有一个疑问，摆数字卡片时用3个数字可以摆出6个两位数，求和时3个数却只能求出3种和，这是怎么回事？小结：摆数与顺序有关，摆数交换位置，就变成另一个数了，求和与顺序无关，位置换一下求和的还是这两个数，只能算一次。 （三）分层练习、巩固新知 1．打乒乓球。 刚才同学们在数字乐园里学得很认真，现在老师请同学们去活动乐园里走一走，看场乒乓球赛。看完乒乓球赛，老师想请同学们帮个忙。 (1)想一想。 每两个人打一场比赛，那么三个人至少要打几场呢？分别是谁与谁比的？(2)学生独立思考后全班交流。 小结：这个问题其实就是组合问题。 2．搭配衣服。
1．下列各组物质中，在高温引燃的条件下，不． 能发生化学反应的是( ) A ．Al 粉和Fe 3O 4粉末混合 B ．V 2O 5粉末和Al 粉混合 C ．Al 粉和MgO 粉末混合 D ．C 粉和CuO 粉末混合 解析：选C 。Al 粉和Fe 3O 4、V 2O 5在高温时均可发生铝热反应，而Al 粉和MgO 粉在高温时不发生化学反应，因为Mg 比Al 活泼。C 粉和CuO 粉末在高温也发生化学反应 2CuO ＋C=====高温 2Cu ＋CO 2↑。 2．等质量的同种镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A ．2 mol·L － 1 H 2SO 4溶液 B ．18 mol·L － 1 H 2SO 4溶液 C ．6 mol·L － 1 KOH 溶液 D ．3 mol·L － 1 HNO 3溶液 解析：选A 。镁、铝与稀H 2SO 4均可反应放出H 2；在KOH 溶液中只有铝与KOH 反应放出H 2；镁与浓H 2SO 4反应不生成H 2，Al 在浓H 2SO 4中钝化；Mg 、Al 与HNO 3作用都不生成H 2。 3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) A ．NH ＋4、SO 2－4、CO 2－ 3、K ＋ B ．Na ＋、Ba 2＋、Ca 2＋、HCO － 3 C ．Mg 2＋、Ag ＋、K ＋、Cl － D ．K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－ 4 解析：选D 。铝与酸、强碱反应都放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H ＋ ， 也可能含OH －。分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H ＋和OH － 都能共 存。A 项中，NH ＋4与OH －生成NH 3·H 2O ，CO 2－3与H ＋生成H 2CO 3；B 项中，HCO －3与H ＋ 、OH －都能发生反应；C 项，Mg 2＋与OH －不能共存，Ag ＋与Cl － 不能共存；D 项中，各离子与H ＋和OH － 都不发生反应，符合要求。 4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液 A ．①⑥⑤③ B ．②③④③ C ．②③⑤③ D ．①③⑤③ 解析：选B 。由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程为 5．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体体积(V )与时间(t )关系如右图。反应中镁和铝的(注：反应速率为单位时间内生成气体的量)( )
专题1化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 第3课时物质的聚集状态 课时跟踪检测 知识点一：决定物质体积的因素 1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是() A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 解析：一定温度和压强下，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，A错，B正确；N＝ nN A＝V V m N A，若体积不同，不同状态下气体的V m也不同，故它们所含的分子数 可能相同，C错；气体摩尔体积22.4 L·mol－1，必须适用于标准状况下的气体，D错。 答案：B 2．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是() A．微粒大小不同B．微粒质量不同 C．微粒间距离不同D．温度、压强不同 解析：固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。 答案：A 知识点二：气体的摩尔体积
3．下列各项数据中，表示气体摩尔体积的是() A．22.4 mol·L－1B．22.4 g·L－1 C．0.022 4 m3·mol－1D．22.4 mol·kg－1 解析：气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1，C项正确。 答案：C 4．下列说法正确的是() A．标准状况下，1 mol石墨的体积约是22.4 L B．常温常压下，44 g CO2和28 g CO所占的体积相同 C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 L D．当微粒数目相同时，气体物质的体积主要决定于微粒本身的大小 解析：A中石墨为固体，1 mol体积小于22.4 L，C中非标准状况下，1 mol 任何气体体积可以是22.4 L，D中体积取决于外界条件。故选B。 答案：B 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N A D．常温常压下，44 g CO2体积为22.4 L 解析：含有N A个氦原子的氦气是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，故A对；25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A，故B 错误；标准状况下，水是液体，11.2 L H2O含有的分子数不是0.5N A，故C错误；在常温常压下，44 g CO2的物质的量为1 mol，只有在标准状况下才为22.4 L，故D错误，故选A。 答案：A 6．标准状况下，与11.2 L NH3含有相同数目氢原子的物质是() A．8.4 L CH4B．0.5 mol HCl C．98 g H3PO4D．12 g H2O 解析：n(NH3)＝11.2 L 22.4 L/mol＝0.5 mol，NH3中n(H)＝0.5 mol×3＝1.5 mol。
石油炼制乙烯 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．下列关于石油加工的叙述中，不正确的是( ) A．通过石油分馏可得到乙烯等有机化工原料 B．石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气 D．石油炼制过程包括物理过程和化学过程 【解析】石油分馏无法获得短链不饱和烃。乙烯只能通过石油裂解加工获取。 【答案】 A 2．关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是( ) A．裂解与裂化的产物都含有不饱和烃 B．裂解与裂化都是为了得到气态烃 C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品 D．裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程 【解析】裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态烃作为石油化工原料。裂化的目的是将重油断裂为裂化汽油，提高汽油的产量。 【答案】 B 3．下列有关说法不正确的是( ) A．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃的通式为C n H2n B．分子式为C3H6的烃分子一定含有碳碳双键 C．从乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂 D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 【解析】B项中分子式为C3H6的烃分子可以形成环状结构：△，分子中无碳碳双键。 【答案】 B 4．下列说法错误的是( ) A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同 B．通过加成反应、取代反应都可以生成CH3CH2Cl C．乙烯具有可燃性，在点燃前要验纯 D．乙烷中混有的乙烯可用溴水除去 【解析】乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，而使溴水褪色发生的是加
教学重点： 能翻译此文，读懂其意思。 教学难点： 学习司马光身上的舍己救人品质。 一、谈话激趣，导入新课。 今天，我们第一次接触文言文，文言文具有语言简练的特点。让我们一起来看看文言文是怎样叙述《司马光》这个小故事的。老师还要告诉你们学习文言文的诀窍，就是古人说的“书读百遍，其义自见”。现在老师先读一读，请同学们注意听。 二、读通课文，整体感悟大意。 1．请同学把课文试读一次，要求读准字音，若有读不准的，请画出来与同桌交流。 2．大家在读好字音的基础上，再读课文，把课文读通顺，并读给同桌听。 3．教师抽查学生读文情况，学生评议。 三、看注释，自解句意文意。 1．自读自悟。 每读一句，就看这句有关词语的注释，把注释的意思放到句子里，揣
摩句子的意思，这样读懂每一句话，自己弄不懂的记下来，留待小组合作学习时提出与同学研讨。 2．小组合作学习。 各自汇报对每句话的理解，一句一句相互研讨，说句子意思，弄不懂的语句记下来，留待向全班同学或老师请教。 3．全班交流。 四、朗读课文，感悟人物。 1．我们读了几遍课文，应该逐渐开始认识司马光小朋友了，你能说说在课文里司马光做了什么事吗？(先同桌小声交流，再全班交流。) 2．假如当时你也在场，你会怎样想，怎样做？(引导动脑筋想办法。) 3．从司马光砸缸救人这件事上，你觉得司马光是一个怎样的小朋友？你想对他说什么话？ 五、品读，读出理解和韵味。 1．自己练习朗读，把对词句的理解读出来。“与群儿戏于庭”要读出欢快的语气；“一儿登瓮，足跌没水中”要读出着急的语气；“光持石击瓮破之”要读出沉着的语气，敬佩的语气；“水迸，儿得活”要读出高兴的语气。 2．指名读。评议是否读出文句的情感、韵味。 3．齐读，读出语气和韵味。 六、拓展延伸。 由于司马光从小爱动脑筋，会想办法，所以后来他成了宋朝一位非常有名的人，写下了著名的《资治通鉴》。同学们想进一步了解司马光的话，课后就再去找一些有关司马光的故事读读吧。
泗阳县南刘集乡中心小学课堂教学设计 教学内容11、第八次设计日期使用日期 设计者庄永峰三年级上册第2课时 / 总第课时 教学目标1、凭借具体的语言环境，理解课文内容，弄懂布鲁斯成功的原因。 2、体会布鲁斯王子屡战屡败不懈斗争的精神。 教学重难点弄清课文所揭示的道理。 教学准备小黑板 教学内容及师生活动思考与调整 教学过程一、复习。 听写词语。 二、精读指导。 （一）过上节课的学习，我们知道课文《第八次》的主人公是谁？（苏格兰王子布鲁斯） （二）那么，布鲁斯是个怎样的人呢？四人小组合作学习课文，互相讨论一下在这件事中布鲁斯是个怎样的人。 （三）交流 热爱祖国的人。 1、从哪里看出布鲁斯是个热爱祖国的人？（自由读读第一小节） 2、“英勇地抗击”什么意思？ 3、指导朗读。（指名读，评价，齐读） “遇事不灰心”或者“坚持不懈” 1、布鲁斯是否一开始就不灰心的呢？（不是） 2、从哪里看出来？（指名读第二小节） （“唉声叹气”、“几乎失去信心”） 3、但后来布鲁斯王子又怎么会恢复了信心？ （1）默读第三、四小节。思考：A 布鲁斯王子在磨房里看到了什么？ B 布鲁斯王子看到后有什么表现？ （2）从哪几句可以看出蜘蛛织网非常艰辛。又从哪几句可以看出蜘蛛织网很专心、很执着，没有被困难吓倒？ 出示三句话反复朗读体会 [一阵大风吹来，丝断了，网破了。] [就这样结了断，断了结。一连结了七次，都没有结成。] [直到第八次，它终于结成了一张网。] A、为什么说“一阵大风吹来，丝断了，网破了”而不说“网
破了，丝断了”？（师小结：作者用词准确、有序，先后是不可颠倒的。） B、这段中还有那句话也是这样准确、有序、不可颠倒呢？ C、从“终于”这个词看出什么？你觉得蜘蛛怎么样？ D、朗读，体会“有志者事竟成”的道理。 （3）讨论：看到这些，布鲁斯王子有什么表现？（“感动极了”）（4）王子为什么感动？从哪儿看出王子的感动？ （“猛得跳起来”、“喊道”） （5）指名边表演边朗读第4小节。 （6）让学生集体表演握紧拳头朗读，想想这时的布鲁斯王子又会想写什么呢？ （同桌讨论后交流） 4、蜘蛛第八次结网成功了，布鲁斯王子第八次抵抗成功了吗？ 齐读第五自然段。 5、请你想象一下：当时鲁斯王子会怎样动员几乎失去信心的 士兵起来参加第八次抵抗？ （四）默读课文，说说布鲁斯王子终于成功的原因。 （因为他没有完全失去信心，只要有一丝一毫的启示和鼓舞，都还有重新振作起来的可能。因此前文用到了“几乎”这个词语） 四、总结全文。 1、朗读全文。说说学了课文以后，你得到的启示。（有志者事 竟成） 2、想想以前学到的一些这方面的名言。 板 书设计 11、第八次有志者事竟成 教学反思
第2课时一共有多少天 教学内容 课本第80～81页内容。 教学分析 本节教材是在学生学习了2～6的乘法口诀的基础上进行学习的。教材通过“一共有多少天”这一情境，引导学生独立编制7的乘法口诀。在7的乘法口诀中，前6句口诀是学过的，只有后3句是新授内容。教学时，教师要先让学生看懂图意，再根据已有的经验，特别是利用已学过的乘法口诀来计算后3句的结果，培养学生灵活运用知识解决问题的能力。 教学目标 1．通过创设情境和学生已有的经验激发学生学习兴趣，自主编写7的乘法口诀。 2．会用乘法口诀计算7以内的乘法，解决一些简单的实际问题。 3．培养学生学习数学的兴趣，及自主探究、合作交流的能力。 重点难点 重点 自主编写7的乘法口诀。 难点 掌握7的乘法口诀并会运用7的乘法口诀进行乘法计算。 教具学具 课件、实物投影仪、情景图等。 教学过程 一、复习导入 1．全班熟记6的乘法口诀。 2．口算。 6×3＝6×4＝5×5＝6×2＝6×7＝ 4×8＝5×9＝7×5＝3×9＝4×7＝ 二、创设情境，引入新课 1．出示主题图通过对话引入新课。 师：从图中你们获得了哪些信息？1个星期有几天？ 生：(1)再过2个星期就要开运动会；再过3个星期就是我的生日；再过9个星期就要放假了。 (2)1个星期有7天。 师：我们知道1个星期有7天，那2个星期一共有多少天？3个星期一共有多少天？4个星期、5个星期、6个星期、7个星期……你们能算出来吗？(揭示课题：一共有多少天) 2 几个星期123456789 共有几天71421 3 4．小组汇报(展示学生所填的表格)比一比谁写得好。请学生说一说：你是怎样算出来？ (1个星期有7天，2个星期就有2个7，就是2×7＝14……7个星期就有7个7，就是7×7＝49。你是怎样算出49的？) 5．如果让你看着乘法算式，能编出口诀吗？打开书本第80页：编出7的乘法口诀。编出一句口诀后能写出另一个乘法算式吗？请把另一个算式写在书上。 6．学生独立编写口诀，然后在小组内交流。
第2课时元素周期律1.2.3学习目标：周期元素为例，说认识原子结构的周期性变化。能够以第()3.重点体会元素周期律在学习元素化合物知识明同周期元素性质的递变情况。与科学研究中的重要作用。[ ·]知探自习主新预一、原子结构的周期性变化1原子序数．(1) 概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。(2)数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2 元素原子最外层电子数的变化规律．结论：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化。 3 原子半径的周期性变化．电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化。二、元素周期律1 ．元素化合价的周期性变化2 化合价变化规律．[1→＋每周期：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化最高正价：7(25)410] 。＋→－第，负价：－周期为＋→(OF)微点拨：，最低负化合、除外主族元素最高正化合价＝最外层电子数8||||8。最高正化合价＝＋价＝最外层电子数－最低负化合价，3 金属性和非金属性．(1)金属性强弱比较①按表中实 实验操作实验现象实验结论
Na>Mg>Al 。②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)>Al(OH) 。32 Na>Mg>Al 。③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为④结论：元素金属性越强，单质越易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的元素Si P S Cl 解 件由易到难的顺序为②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO>HSO>HPO>HSiO 。3442342 Cl>S>P>Si。硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为③硅、磷、H反应形成气态氢化物，气态氢化④结论：元素金属性越强，单质越易与2物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。4元素周期律．(1)概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。(2)实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的必然结果。[]基础自测1() 正确的打“√”，错误的打“×”．判断正误(1)18个电随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由个电子递增至() 子的周期性变化。(2)() 原子序数越大，原子半径一定越小。()(3)任何元素均有正价和负价。(4)()其氧化物对应的水化物酸性越强。元素非金属性越强， (1)(2)(3)(4)××××【答案】2() ．下列说法中不正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．金属元素在化合物中只显正价D8(OF)除外．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和
育英学校中学部导学案 执笔：马桂芝 学科：化学教师：化学备课组第周第节总课时： 第八单元金属和金属材料 课题3金属资源的利用和保护（第1课时） 【学习目标】 1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 【学习重点】会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算 【学习难点】会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算 课前预习 一、知识回顾 1、完成下列化学方程式 （1）铁在氧气中燃烧 （2）铁生锈 （3）铝与氧气反应 （4）镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应。 2、工业上用电解氧化铝的方法来制取铝，发生的反应方程式为2Al2O3========4Al + 3O2↑现有 102吨氧化铝，请问最多能生产出多少吨铝？（请用两种方法来解答）自主学习 1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以 形式存在。 2、写出下列金属矿石的主要成分 3、炼铁用到的原料有、、，原理是， 设备是。 合作学习 一、铁的冶炼 A B C 问题与讨论： （1）实验中用到的仪器有。（2）A处的实验现象是反应方程式：。（3）B处的实验现象是，作用是，反应方程式：。 （4）C处的实验现象是，作用是，反应方程式：。 通电
（5）实验中还应注意什么问题？（反应时先通一氧化碳还是先点燃酒精灯？结束时先停止通一氧化碳还是先停止加热？为什么？尾气还可以如何处理？） 二、有关生产实际中含杂质问题的计算 例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（总结解答此题的关键） 交流讨论：（利用其它方法解答本题） 【课堂检测】 1、常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号），理由是。 2、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示： 焦炭过量空气，高温 [ ] ，高温 焦炭[ ] ，高温 赤铁矿 铁 (1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。 (2)写出②、③两步反应的化学方程式。 ②，③。 3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 4、要炼出2000吨含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？【板书设计】【课后反思】
Period 2 Sectio n A 2d-3c 课时目标知识目标： 1. 熟练掌握以下词汇：add , sugar , fin ally , beef , cheese , popcor n , add …to ??,? put …in to, forget to do , how many/much 2. 熟练掌握以下句型 (1 ) How do you make …？ (2) How much/man …do we need ? 技能目标：1,会用本节新词和短语，能听说读写；2能听懂，读懂描述程序的简短听力材料， 能就某个操作程序对话，初步书面编写这样的对话； 情感态度：通过实践活动，培养学生的实际操作能力，调动学生的情感态度、兴趣等非智力因素。 课前预习 1 ?介绍一下你给家人做的沙拉吧。 2. 将两茶匙蜜，一杯酸奶，一些苹果，一些香蕉放入碗内，进行搅拌。 _______ two teaspoons of , a cup of _____ , some apples , some bananas _____________ ____ a bo wl , and _____ it all 2)切好西红柿和牛肉，煮好面条，在面条里加入材料，再加上一些盐，就可以吃面条了。 First , the tomatoes and beef. Next , ____________ the noodles. Then __ the ingredients and some salt ― the no odles. Fin ally , eat the no odles n .搜集中外食谱，小组共享。
第1单元丰富多彩的化学物质 第3课时物质的聚集状态 1．下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 B[只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。] 2．标准状况下，若11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为() A．4n B．3n C．2n D．n D[根据恒等式 V 22.4＝ N N A可知N A＝ n×22.4 L·mol－1 2×11.2 L ＝n mol－1。] 3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14 L D．16.8 L C[根据n＝m M，0.5 g H2的物质的量为 0.5 g 2 g·mol－1 ＝0.25 mol，11 g CO2的物 质的量为 11 g 44 g·mol－1 ＝0.25 mol，4 g O2的物质的量为 4 g 32 g·mol－1 ＝0.125 mol，V＝ (0.25＋0.25＋0.125) mol×22.4 L·mol－1＝14 L，故C项正确。] 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N A
第八组走进科技世界 单元教材分析： 本单元主题是“走进科技世界”。分别由２９课《数星星的孩子》、３０课《爱迪生救妈妈》、３１课《恐龙的灭绝》、３２课《阿德的梦》和《语文园地八》组成。单元导语是这样写的：在我们身边处处有科学：夏天下雨，冬天下雪，这是为什么呢？在炎热的天气中，刚从冰箱里拿出来的雪糕，会冒出白气，这是怎么回事？让我们去观察，去思索，去发现身边的科学吧！张衡在远古的汉朝“数星星”之后，发明了世界上第一台猜测地震的“地震仪”。伟大的发明家爱迪生在幼小的时候就表演出超凡的智慧，用镜子聚光救了妈妈。让孩子们津津乐道的恐龙竟然会跑到书本上来。阿德乘坐飞船到火星上去旅游，那可是小家伙们最感爱好的事情了。我们感叹编写教材者的韬光眼界、匠心别具。但教师在整体掌握这组教材的前提下，在详细教学时，请大家不要忽视语文的本质──发展学生的语言。语文要姓“语”，不要把语文课上成科学课、常识课。 单元教学目标： 1、要求熟悉的字是56个，会写的字是30个。 2、准确、流利、有感情的朗读课文。 3、抓重点词句体会文章所表达的意思。 4、激发学生勇于探索科学奥秘、研究自然现象的兴趣。培养学生动脑、动手的能力 单元训练重点： 1、认识的字是56个，会写的字是30个。 2、抓重点词句体会文章所表达的意思，感悟课文。 3、有感情的朗读课文 单元教学建议： 本组的生字多而偏难，但是，仔细读读本组课文，我们不难发现，每篇课文都是那么的生动有趣。可以把生字的学习融入理解课文之中，我们自己也融入学生们中间，和他们一起识字、写字、朗读、感悟，培养学科学、爱科学、发现科学的情趣。如，学习《数星星的孩子》，可以把生字融入课文的“天空”，引导孩子们去摘星星；学习《阿德的梦》，我们可以与孩子们一起走进阿德的梦，感受美好的科幻梦境，还可以与孩子们一起“做做美梦”，再畅谈“美梦”。当我们走进科学的世界，踏入幻想的“梦境”，学习生字、朗读课文，一切都会变得十分舒畅、十分轻松。 单元阅读扩展： 1、读张衡的故事。 2、课外阅读有关爱迪生的书籍。 3、课后收集一些有关恐龙的资料读一读。 4、阅读科学幻想故事。 单元课时安排: 本组课文计划安排教学课时 29、数星星的孩子……………………………………………2课时 30、爱迪生救妈妈……………………………………………2课时 31、恐龙的灭绝………………………………………………2课时 32、阿德的梦…………………………………………………1课时 语文园地八………………………………………………4课时 单元检测八………………………………………………2课时 共计13课时 29、数星星的孩子（第一课时）
Unit 8 Could you please clean your room? Section A 3a--4 第二课时 【学习目标】 1、熟悉本节课出现的生词短语。 2、学会make和do 的基本用法。 3、在人际交往中养成使用礼貌用语的习惯。 【学习重点】 学会make和do 的基本用法。 【学习过程】 Step 1 导入新课，展示学习目标： 1.Make a dialogue : --Could you please clean your room? --Yes，sure. --Could you please do the dishes? --Sorry, I can’t. I have to do my homework. --Could I go to the movies? --Yes, you can. --Could I use the car? --No, you can’t. I have to go out. Step 2 自主学习: 1.写出下列的单词： 憎恨，憎恶_________ 洗衣店，待洗或已洗好的衣服_________ 小吃，快餐_________ 2.写出下列短语： 做家务_________ 洗衣服________________ 整理床铺 ________________ 洗盘子________________ 做早餐________________ 清洗自行车________________ Step 3 合作探究： 1.Finish 3a. Fill in the blanks with “make” or “do”. 2.Make a list of the cores you do. Write “like” or “don’t like”. Step 5 拓展提升： Ⅰ.Students show their answers. Ⅱ. 教师精讲点拨： 1. 讨厌做某事： hate to do sth. (表示具体的,一次性的动作) hate doing sth. (表示习惯性，经常性，一般性的动作) e.g. I hate to play the drums. I hate standing on the train. 2.Some---, other+ n.复数. 一些---，另一些--- e.g. I hate some chores too, but I like other chores. 3.agree 同意，赞成 disagree 不同意，不赞成 1) agree with sb. 同意某人（意见或看法） e.g. I agree with you. 2) agree on 对---取得一致意见 3) agree to do sth. e.g. I agree to leave Hong Kong now. 4.喜欢做某事： like to do sth.(具体的动作，一次性，偶尔的动作) like doing sth.(抽象的，习惯上不止一次的动作) e.g. She likes to go to the beach this afternoon.（特指某一次的动作） She likes going to the beach.(经常性的爱好) 5. 整理床铺 make the bed = make one’s bed 6. 洗衣服 do the dishes 7. 做早餐 make breakfast 8. relaxing 令人放松的（修饰物） relaxed 放松的（修饰人） e.g. I like swimming, it is relaxing. Tom was relaxed, because he finished his work. 【反馈交流，随堂检测】 用括号中所给词的适当形式填空： 1.I hate anyone _________(listen) when I am making a call.
第1课时天然气的利用甲烷 目标与素养：1.会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点。(宏观辨识与微观探析)2.知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式。(宏观辨识)3.理解取代反应的概念并能进行判断。(证据推理)4.了解同系物的概念。(宏观辨识) 一、化石燃料 化 石 燃 料 ? ? ? ? ? ? ?天然气：主要成分为甲烷，最简单的有机化合物。 石油 ?? ? ??组成元素：主要是碳和氢，同时含少量的 硫、氧、氮等 化学成分：液态的碳氢化合物及其溶有 气态和固态的碳氢化合物 煤 ?? ? ?? 组成物质：有机物和无机物组成的复杂混合物 组成元素：含量最高的元素为碳、其次是氢、氧及 少量的硫、磷、氮等 二、甲烷的组成、结构与性质 1．甲烷的组成和结构 分子式：CH4，电子式：，结构式：。 甲烷分子的空间结构是正四面体构型。碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四面体的4个顶点。 2．物理性质 颜色状态气味密度水溶性 无色气态无味ρ(CH4)＜ρ(空气) 难溶 (1)稳定性 在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟强酸、强碱或强氧化剂等一般不起反应。甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 (2)氧化反应
纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，反应的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃 CO 2＋2H 2O 。 微点拨：点燃甲烷前必须检验纯度。空气中的甲烷含量在5%～15.4%(体积)范围内时，遇火花将发生爆炸；煤矿中的瓦斯爆炸多数是甲烷气体爆炸引发的。 (3)取代反应 ①甲烷与Cl 2在光照下的反应实验探究 实验操作 实验现象 (ⅰ)瓶内黄绿色逐渐消失，最后变为无色； (ⅱ)集气瓶内壁有油状液滴出现； (ⅲ)集气瓶内液面上升，水槽中有晶体。 反应原理 CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl CHCl 3＋Cl 2――→光照CCl 4＋HCl ②取代反应：有机化合物分子中的某种原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所取代的反应。 4．甲烷的利用 (1)利用甲烷与氯气发生取代反应的生成物三氯甲烷制备制冷剂—氟利昂，其过程反应方程式为CHCl 3＋HF ―→CHFCl 2＋HCl 。 (2)合成甲醇，其过程为CH 4――――→被氧化 一定条件(CO ＋H 2)一定条件,CH 3OH 。 (3)高温分解生成炭黑，其反应方程式为CH 4――→高温 C ＋2H 2。 三、烷烃 同系物 1．烷烃 (1)烃：只由碳、氢两种元素组成的化合物叫碳氢化合物，也叫烃。 (2)烷烃：烃的分子里碳原子间都以碳碳单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。其通式为C n H 2n ＋2。 (3)命名 n ≤10：依次称为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷……
专题一化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 能源的充分利用 一、选择题 1．已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566.0 kJ/mol，请由热化学方程式判断CO 的燃烧热是（） A．-566.0 kJ B．-283 kJ C．-566.0 kJ/mol D．-283.0 kJ/mol 2．已知：①C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol；②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol，，则碳的燃烧热为（） A．-110.5 kJ B．-393.5 kJ C．-110.5 kJ/mol D．-393.5 kJ/mol 3．下列关于燃烧热的说法中正确的是 （） A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧（生成稳定的物质）时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式的反应热能正确表示CH4燃烧热的是（） A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔＨ = +1780 kJ·mol－1 B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔＨ = -890 kJ·mol－1 C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔＨ = -890 kJ·mol－1 D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔＨ = -445 kJ·mol－1 5．我国目前主要使用的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，下列说法错误的是 （） A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中一般会产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 1????3