北京市西城区 2017届高三统一测试一模
化学试卷
2017.4
本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
6．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及
．．．化学变化的是
7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮
阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5+N5－的重要中间体。下列说法中，不正确
．．．的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子
C．每个N5－中含有35个电子D．N5+N5－结构中含共价键
8．下列实验方案中，可行的是
A．用食醋除去热水瓶中的水垢
B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液，制Al(OH)3
D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物9．25℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中，不．
正确
．．的是
A．3种溶液中pH最小的是①
B．3种溶液中水的电离程度最大的是②
C．①与②等体积混合后溶液显酸性
D．①与③等体积混合后c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
10．生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。下列说法中，不正确
．．．的是A．两容器中负极反应均为Fe -
2e－== Fe2+
B．曲线a记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化
C．曲线b记录的容器中正极反应是O2 + 4e－+ 2H2O ==4OH－D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀
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第2页（共8页）
11．某同学用Na 2CO 3和NaHCO 3溶液进行如下图所示实验。下列说法中，正确的是
A ．实验前两溶液的pH 相等
B ．实验前两溶液中离子种类完全相同
C ．加入CaCl 2溶液后生成的沉淀一样多
D ．加入CaCl 2溶液后反应的离子方程式都是CO 32－
+ Ca 2+ == CaCO 3↓
12．已知：
CH 3CH 2CH 2CH 2
OH CH 3CH 2CH 2CHO
利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下： 下列说法中，不正确．．．的是
A ．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na 2Cr 2O 7溶液逐滴加入正丁醇中
B ．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C ．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D ．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
Na 2Cr 2O 7/H +
90~95℃
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非选择题 （共11题 共180分）
25．（17分）
聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。
（1）A 所含官能团的名称是________。 （2）①反应的化学方程式是________。 （3）②反应的反应类型是________。
（4）I 的分子式为C 9H 12O 2N 2，I
的结构简式是________。
（5）K 是D
的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________
。 （6）1 mol M 与足量的NaHCO 3溶液反应生成4 mol CO 2，M 的结构简式是________。 （7）P 的结构简式是________。
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As 2O 3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As ）的工业废水经如下流程转化为粗As 2O 3。
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H 3AsO 3和H 3AsO 4转化为盐。H 3AsO 4转化为Na 3AsO 4反
应的化学方程式是________。
（2）“氧化”时，1 mol AsO 33－
转化为AsO 43－
至少需要O 2________mol 。
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca 5(AsO 4)3OH 沉淀，发生的主要反应有： a ．Ca(OH)2(s)
Ca 2+(aq) + 2OH －
(aq) ΔH ＜0
b ．5Ca 2+ + OH －
+ 3AsO 43
－
Ca 5(AsO 4)3OH ΔH ＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。 （4）“还原”过程中H 3AsO 4转化为H 3AsO 3，反应的化学方程式是________。 （5）“还原”后加热溶液，H 3AsO 3分解为As 2O 3，同
时结晶得到粗As 2O 3。As 2O 3在不同温度和不同浓 度硫酸中的溶解度（S ）曲线如右图所示。为了提 高粗As 2O 3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 ________。
（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。
a ．粗As 2O 3中含有CaSO 4
b ．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c ．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
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以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS 2）为原料，用Fe 2(SO 4)3溶液作浸取剂提取铜，
总反应的离子方程式是CuFeS 2 + 4Fe 3+ Cu 2+ + 5Fe 2+ + 2S 。
（1）该反应中，Fe 3+
体现________性。
（2）上述总反应的原理如右图所示。
（① 对比实验I 、II ，通入空气，Cu
浸出率提高的原因是________。 ② 由实验III 推测，在浸取Cu 2+过程中Ag +
作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS 2 + 4Ag + == Fe 2+ + Cu 2+ + 2Ag 2S ⅱ．Ag 2S + 2Fe 3+ == 2Ag + + 2Fe 2+ + S 为证明该催化原理，进行如下实验：
a ．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L －1 Ag 2SO 4溶液，充分混合后静置。取
上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i 。
b ．取少量Ag 2S 粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀
盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii 。
某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO
氧化。
①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，
化学方程式是________。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。
④用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L－1，指针
偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L－1，指
针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，
用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________（填“能”或“不
能”）氧化盐酸。
②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加
热，产生棕黄色气体，经检验含有NO。
2
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
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西城区高三统一测试
高三理科综合参考答案及评分标准
2017.4
选择题（20个小题 每题6分 共120分）
25~28题其他正确答案可参照本标准给分 25．（17分，第2、5、6小题每空3分，其余每空2分） （1）碳碳双键 （2）
（3）取代反应（硝化反应） （4）
（5）
（6）
（7）
26．（12分，每空2分）
（1）H 3AsO 4 + 3NaOH == Na 3AsO 4 + 3H 2O
（2）0.5
（3）温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH 沉淀率下降
（4）H3AsO4 + H2O + SO2 == H3AsO3 + H2SO4
（5）调硫酸浓度约为7 mol·L－1，冷却至25℃，过滤
（6）abc
27．（14分，每空2分）
（1）氧化
（2）CuFeS2 - 4e－== Fe2+ + 2S + Cu2+
（3）①通入O2后，发生反应4Fe2+ +O2 +4H+ == 4Fe3+ + 2H2O，c(Fe2+)降低，c(Fe3+)升高，总反应的平衡正向移动
②a．无明显现象b．pH=1的0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液
（4）①Fe3+ + e－== Fe2+
②Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+ - e－== Fe3+，SO42－通过阴离子交换膜进入阳极室，
Fe2(SO4)3溶液再生
28．（15分，第1小题③第二空1分，其余每空2分）
（1）①MnO2 + 4HCl == MnCl4 + 2H2O
②MnCl4 == Cl2↑ + MnCl2
③III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2
氧化
MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)
④HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧
化性越强
（2）①不能
②将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中
（3）c(Cl－)、c(H+)（或浓度）
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1。（东）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。 已知： 试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ说明BaCO 3全部转化为BaSO 4，依据的现象是加入盐酸后， 。 ② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。 ③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO 4的沉淀溶解平衡解释原因： 。 （2） ⅰⅱⅲⅳ注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性） 越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 ① 实验Ⅲ证明了AgCl 转化为AgI ，甲溶液可以是 （填序号）。 a. AgNO 3溶液 b. NaCl 溶液 c. KI 溶液 ② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B 中石墨上的电极反应式是 。 ③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b ＜a 的原因： 。 ④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI 转化为AgCl ，理由是 。 （3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： 。
2。（西）文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。 资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。 ii．三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在： iii. FeC2O4-2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。 【实验1】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。 (l) C2O42-中碳元素的化合价是。 (2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。 (3)经检验，翠绿色晶体为设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。实验l中未发生氧化还原反应的原因是。 (4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式： 【实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。 (5)证明Fe2+被氧化的实验现象是。 (6)以上现象能否说明C2042-没有被氧化。请判断并说明理由： (7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：。
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷 高三化学 本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是 2．下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确 ．．．的是 A．实验式：CH2O B．比例模型： C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOHCH3COO－+ H+ 4．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH> Mg(OH)2 C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确 ．．．的是 A．人工固氮可以得到硝酸盐 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化 6．下列说法正确的是 A．1 mol NH3中含有的质子数约为×1023 B． mol·L? 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为 mol C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为×1023 D．标准状况下， L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为×1024 7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确 ．．．的是 A．能发生加聚反应 B．能与溴水发生反应 C．能与H2发生加成反应 D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素 的原子。 关于此反应的说法不正确 ．．．的是 A．反应物总能量一定低于生成物总能量 B．一定属于可逆反应
北京市西城区2017年九年级统一测试 数学试卷 一、选择题（本题共30分，每小题3分） 1．春节假期，北京市推出了庙会休闲娱乐、传统文化展演、游园赏景赏花、冰雪项目体验等精品文化活动，共接待旅游总人数9608000人次，将9608000用科学记数法表示为（ ）． A ．3960810? B ．4960.810? C ．596.0810? D ．69.60810? 2．在数轴上，实数a ，b 对应的点的位置如图所示，且这两个点关于原点对称，下列结论中，正确的是（ ）． b 1 a A ．0a b += B ．0a b -= C ．||||a b < D ．0ab > 3．如图，AB CD ∥，DA CE ⊥于点A ．若55EAB ∠=?，则D ∠的度数为（ ）． A ．25? B ．35? C ．45? D ．55? 4．右图是某几何体的三视图，该几何体是（ ）． A ．三棱柱 B ．长方体 C ．圆锥 D ．圆柱 5．若正多边形的一个外角是40?，则这个正多边形是（ ）． A ．正七边形 B ．正八边形 C ．正九边形 D ．正十边形 6．用配方法解一元二次方程2650x x --=，此方程可化为（ ）． A ．2(3)4x -= B ．2(3)14x -= C ．2(9)4x -= D ．2(9)14x -= 7．如图，小明在地面上放了一个平面镜，选择合适的位置，刚好在平面镜中看到旗杆的顶部，此时小明与平面镜的水平距离为2m ，旗杆底部与平面镜的水平距离为16m ．若小明的眼睛与地面的距离为1.5m ， 则旗杆的高度为（单位：m ）（ ）． A ． 16 3 B ．9 C ．12 D ． 643 8．某商店举行促销活动，其促销的方式是“消费超过100元时，所购买的商品按原价打8折后，再减少20 元”．若某商品的原价为x 元（100x >），则购买该商品实际付款式的金额（单位：元）是（ ）． A ．80%20x - B ．80%(20)x -- C ．20%20x - D ．20%(20)x - 9．某校合唱团有30名成员，下表是合唱团成员的年龄分布统计表： A ．平均数、中位数 B ．平均数、方差 C ．众数、中位数 D ．众数、方差 B A E
北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三综合练习（一） 2018.4 理科综合 6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠 8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A. -定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是 A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1- D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+ 10.下列实验、现象与结论相符的是
11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是 A.过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确的是 A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH- B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。
北京市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液 中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z 北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷 高三化学2019.1 本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．下列生活中常见的过程不属于 化学变化的是 ．．．的是 A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的添加剂 C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的比例模型： B．质量数为16的O原子：16O C D．CO2 4．下列性质的比较，不能 A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO4 5．下列过程没有 ．．明显现象的是 A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类 B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 C．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔 B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 C．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气 高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页） 高三化学第一学期期末试卷 第2页（共10页） 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中阴离子数为0.2 N A B ．1 mol OH － 含有的电子数为10 N A C ．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为0.4 N A D ．0.1 L 0.5 mol ·L ? 1 CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05 N A 9．下列反应方程式书写不正确．．． 的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2O B ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑ C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH － == 2AlO 2－ + H 2↑ D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3 10．K 2FeO 4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH == 2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 。下列关于该反应的说法不正确．．．的是 A ．铁元素被氧化，氮元素被还原 B ．氧化性：KNO 3＞K 2FeO 4 C ．每生成1 mol K 2FeO 4，转移6 mol e ? D ．K 2FeO 4具有氧化杀菌作用 11．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关．．的是 A ．将NaOH 溶液加入NaHSO 4溶液中使其转化为Na 2SO 4 B ．将TiCl 4加入水中并加热使其转化为TiO 2·x H 2O C ．将Na 2CO 3溶液加入水垢中使CaSO 4转化为CaCO 3 D ．将Na 2S 溶液加入含Hg 2+的废水中使其转化为HgS 沉淀 12．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是 A ．能水解成小分子 B ．单体只含有一种官能团 C D 1322即产生稳定的电流（H 2AQ 和AQ 是两种有机物）。下列说法不正确．．．的是 A ．负极的电极反应为2I － ? 2e － == I 2 B ．总反应为 H 2S + O 2 ==== H 2O 2 + S C ．H +通过阳离子交换膜从正极区进入负极区 D ．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化 14．温度为T 1时，将气体X 和气体Ｙ各1.6 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： 光照 电解 2017年北京市西城区中考英语一模试卷 一、听对话，从下面各题所给的A?B?C 三幅图片中选择与对话内容相符的图片。每段对话你将听两遍。(共5 分，每小题1 分) 1．（1分） 2．（1分） 3．（1分） 4．（1分） 5．（1分） 6．（3分）请听一段对话，完成第6 至第7 小题． 6．What's wrong with Max？ A．He has got a headache． B．He has got a toothache． C．He has got a stomachache． 7．What did Max do before dinner？ A．He ate all of the cakes． B．He drank too much water． C．He went to his friend's house． 8．（3分）请听一段对话，完成第8 至第9 小题．8．Why are the speakers going to paint the club walls？A．Because the walls look terrible． B．Because they need more practice． C．Because the club invited them to do so． 9．What do they decide to paint on the walls？A．Animals． B．Sports． C．Flags or maps． 10．（3分）请听一段对话，完成第10 至第11 小题．10．What are the speakers going to do on Saturday night？A．Fly to London． B．See a play． C．Go shopping． 11．When will they meet？ A．At 6 ：00． B．At 6 ：15． C．At 7 ：45． 12．（3分）请听一段对话，完成第12 至第13 小题．12．What is the wildlife park like today？ A．It's a mess． B．It's crowded． C．It's beautiful． 13．What are they going to do next？ 2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷（带解析） 满分: 班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________ 一、单选题（共7小题） 1． 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 2． N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）： 下列说法正确的是（） A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＞0 3． 下列检测方法不合理的是（） B．B C．C D．D A．A 4．某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是（） A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaCl C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 5． 《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（） A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O22NO B．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑ C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl↑ D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 6． 下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是（） B．B C．C D．D A．A 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于 ．．．氧化还原反应的是 7．下列说法正确的是 A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 8．下列解释事实的方程式中不正确 ．．．的是 A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2= 2Na2O B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑+ H2O D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI +S2-= Ag2S↓+ 2I- 9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na +3CO22Na2CO3 +C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管 上。下列叙述不．正确 ．．的是 A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．充电时碳纳米管接直流电源的正极 C．放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子 D．充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3－4 e- = 3CO2↑+4Na+ 10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确 ．．．的是A．氰化钾中含有离子键和极性键 B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价 C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2 D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液 11．用右图装置完成下列实验，不．需要 ．．试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是 反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 下列判断正确的是 A．HI的平衡浓度：a =b＞0.004 B．平衡时，H2的转化率：丁＞甲 C．平衡时，乙中H2的转化率等于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4 西城区高三统一测试 理科综合 ---化学部分 6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液 变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复 多次。下列关于上述过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了MG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ 12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 下列实验分析中，不正确 ．．．的是 A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42? D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO 进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝，将烟气中的SO2、NO转化为SO42?、NO3?，均为放热反应。 ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。 2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2， 使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） 北京市西城区2017年九年级统一测试 语文试卷2017．4 1 （1A B C D （3 2（1 《牡丹亭》是明代剧作家汤显祖的代表作。1959年，中国现代戏剧家田汉到江西临川拜访汤显祖故居，作诗：“杜丽如何朱丽叶，情深真已到梅根。何当丽句锁池馆，不让莎翁在故村。”他认为杜丽娘与朱丽叶不相上下，中国的汤显祖与英国的旗鼓相当。 （2） 表述有误的一句是（2分） A B． C D 3 （1 A C （2 4 ○1 ○3 理由： 5．默写（共７分） （1）我报路长嗟日暮，。（李清照《渔家傲》）（1分） （2）青树翠蔓，，参差披拂。（柳宗元《小石潭记》）（1分） （3）同学们为了丰富古诗词积累，在班里做起了“飞花令”游戏。这次的指定字是“春”。请你作为乙方参与游戏，填写诗句。（2分） 甲：当春乃发生 乙： 甲：春蚕到死丝方尽 乙： 【注】“飞花令”是古时候的一种行酒令游戏。行“飞花令”时，每次指定一个字，游戏双方轮流说出含有指定字的诗句，诗句不超过七个字。 （4）毕业在即，班委组织同学们制作毕业纪念册，一位同学在纸上写下了下面的句子，请你用古诗句表达类似的意思，并说说你的理由。（3分） 诗句：，。 理由： 二、文言文阅读（共10分） 阅读《鱼我所欲也》，完成6-9题。 鱼，我所欲也；熊掌，亦我所欲也。二者不可得兼，舍鱼而取熊掌者也。生，亦我所欲也；义，亦我所欲也。二者不可得兼，舍生而取义者也。生亦我所欲，所欲有甚于生者，故不为苟得也；死亦我所恶，所恶有甚于死者，故患．有所不辟也。如使人之所欲莫甚于生，则凡可以得生者何不用也？使人之所恶莫甚于死者，则凡可以辟患者何不为也？由是则生而有不用也，由是则可以辟患而有不为也。是故所欲有甚于生者，所恶有甚于死者。非独贤者有是心也，人皆有之，贤者能勿丧耳。 一箪食，一豆羹，得之则生，弗得则死。呼尔而与之，行道之人弗受；蹴尔而与之，乞人不屑也。万钟则不辩礼义而受之，万钟于我何加．焉！为宫室之美，妻妾之奉，所识穷乏者得我与？乡．为身死而不受，今为宫室之美为之；乡为身死而不受，今为妻妾之奉为之；乡为身死而不受，今为所识穷乏者得我而为之：是亦不可以已乎？此之谓失其本心。 6．下列词语中的“患”与“故患有所不辟也”中的“患”意思相同的一项是（2分）A．患得患失 B．防患未然 C．医患关系 D．欲加之罪，何患无辞 7．解释下列语句中加点词的意思。（2分） （1）万钟于我何加．焉 加： （2）乡．为身死而不受 乡： 8．用现代汉语翻译下面的句子。（4分） （1）蹴尔而与之，乞人不屑也。 翻译： （2）今为所识穷乏者得我而为之。 翻译： 9．孟子所说的“舍生取义”是千百年来中国人崇尚的精神品质。从战国的屈原，到南宋的文天祥，再到晚清的谭嗣同……他们都曾为“义”而献身。文学作品中也有着许多为“义”献身的英雄形象。请举出《红 2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学 反应原理 2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理 （海淀）25.(12分) 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 (1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3 ③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。 (2)燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知: 酸性条件下，ClO2会转化成ClO2和Cl。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。 I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3和Cl，则脱硝反应的离子方 ②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。 ---- Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和NO (体积比2 :1)的模拟烟气。 ③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3、SO4 和Cl，其中c(SO4)= a mol/L，c(Cl)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。 （朝阳）26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。 （1）甲同学认为在酸性条件下Fe易被氧化：4Fe + O2 + 4H ? 4Fe + 2H2O 。其依据是c(H)增大，平衡向移 动，c(Fe3+)增大。 （2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化： Fe2+ + 1 O2 + H2O ? Fe(OH)3 + H+ （将反应补充完整） 1 / 9 2+ 2+ + 3+ + -2--2-- 市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶 液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液 中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23的原因：。 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z < y）。 2018年北京市西城区高三年级第一学期期末练习 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一个选项 ．．．．．．符合要求，每小题3分，共42分） 1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是 腌咸菜加氯化 钠食用盐中加碘酸 钾 红酒中添加SO2 泡打粉加碳酸 氢钠 2．下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确 ．．．的是 A．实验式：CH2O B．比例模型： C．甲基的电子式： COOH CH3COO- + H+ D．电离方程式：CH 4．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4>H2SO3 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确 ．．．的是 A．人工固氮可以得到硝酸盐 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素 被氧化 6．下列说法正确的是 A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023 B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为0.5 mol C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023 D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024 杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷2017.12 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108 一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案） 1．对291117Ts中数字的叙述正确的是 A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数 C．117是291117Ts的质子数D．117是291117Ts的中子数 2．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效其原因与下列叙述无关的是（）A．HClO的酸性比和H2CO3弱B．次氯酸钙能与碳酸反应 C．HClO见光易分解D．Ca(ClO)2是正盐 3．石油分馏的原理是利用物质的（） A．沸点差异B．密度差异C．溶解度差异D．化学性质差异 4．离子晶体具有的性质是（） A．易导热B．易融化C．熔化状态下导电D．有延展性 5．下列有关本的说法，错误的是（） A．分子中所有原子共平面B．分子中无碳碳双键、碳碳单键 C．不能发生加成反应D．能发生取代反应 6．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到了产品是（） A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl 7．两个容积相同的容器中分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（） A．原子数B．分子数C．质量D．密度 8．反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A．2X(g)→Z(g)+(a-b)kJ B．2X(g)→Z(g)+(b-a)kJ C．2X(g)→Z(g)+(c-a)kJ D．2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ 9．对NH3有关性质的描述，错误的是（） A．NH3极易溶于水 B．NH3具有还原性 C．NH3在一定条件下能分解 D．右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同 10．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（） A．SO2+2H2S→3S+2H2O B．SO2+H2O H2SO3 C．2SO2+O22SO3 D．SO3+H2O→H2SO3 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（） A．Fe FeCl3B．Fe FeSO4 C．Fe Fe3O4D．Fe FeCl2 12．25℃，(NH4)2SO4的溶液显酸性，是因为（） A．NH4+电离出了H+B．NH4+与水反应生成H+ C．硫酸根结合水电离的H+D．硫酸根抑制水电离 13．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外 加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理 1 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 2019.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O 16 P31Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确． 的是 人面 鱼纹陶盆 “马踏飞燕”铜奔马 宇航员的航天服 光导纤维 2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是 A ．在暖气片表面镀锡 B ．在暖气片表面涂漆 C ．在暖气片表面涂铝粉 D ．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 3．常温下，将2种一元酸HX 和HY 分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下： 2 下列说法正确的是 A ．HY 为强酸 B ．HX 溶液的pH=1 C ．甲的混合液中c (X -) = c (Na +) D ．乙的混合液中c (Na +) > c (Y -) 4．NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将NaCl 溶于水配成1 mol·L -1的溶液，溶解过程如右 图所示，下列说法正确的是 A ．a 离子为Na + B ．溶液中含有N A 个Na + C ．水合b 离子的图示不科学 D ．室温下测定该NaCl 溶液的pH 小于7， 是由于Cl -水解导致 5．114号元素为Fl （中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说 法不正确．．． 的是 A ．Fl 的原子核外有114个电子 B ．Fl 是第七周期第IV A 族元素 C ． Fl 在同主族元素中金属性最强 D ．Fl 的原子半径小于同主族其他元素 6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。 下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是 A ．两者正极材料不同 B ．MnO 2的放电产物可能是KMnO 4 C ．两者负极反应式均为Zn 失电子 北京市西城区2017年高三年级统一测试 数学（理科） 2017.4 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目 要求的一项． 1．已知全集U =R ，集合{|2}A x x =<，{|0}B x x =<，那么U A B =e （A ）{|02}x x <≤ （B ）{|02}x x << （C ）{|0}x x < （D ）{|2}x x < 2．在复平面内，复数i 1i +的对应点位于 （A ）第一象限 （B ）第二象限 （C ）第三象限 （D ）第四象限 3．函数22 ()sin cos f x x x =-的最小正周期是 （A ） 2 π （B ）π （C ） 32 π （D ）2π 4．函数2()2log ||x f x x =+的零点个数为 （A ）0 （B ）1 （C ）2 （D ）3 5．在ABC △中，点D 满足3BC BD ??→ ??→ =，则 （A ）1233 AD AB AC ??→ ?? →??→= - （B ）1233 AD AB AC ??→ ?? →??→= + （C ）2133AD AB AC ??→?? →??→=- （D ）2133 AD AB AC ??→ ?? →??→=+ 6．在正方形网格中，某四面体的三视图如图所示．如果小 正方形网格的边长为1，那么该四面体最长棱的棱长为 （A ）（B ） （C ）6 （D ） 7．数列{}n a 的通项公式为*||()n a n c n =-∈N ．则“1c ≤”是“{}n a 为递增数列”的 （A ）充分而不必要条件 （B ）必要而不充分条件 （C ）充要条件 （D ）既不充分也不必要条件 8．将五个1，五个2，五个3，五个4，五个5共25个数填入一个5行5列的表格内（每格填入一个数），使得同一行中任何两数之差的绝对值不超过2．考察每行中五个数之和，记这五个和的最小值为m ，则m 的最大值为 （A ）8 （B ）9 （C ）10 （D ）11 第Ⅱ卷（非选择题 共110分） 二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分． 9．在5(12)x +的展开式中，2x 的系数为____．（用数字作答） 10．设等比数列{}n a 的前n 项和为n S ．若13a =，29S =，则n a =____；n S =____． 11．执行如右图所示的程序框图，输出的S 值为____． 12．曲线cos ,1sin x y θθ=??=+? （θ为参数）与直线10x y +-=相交于,A B 两点，则||AB =____． 13．实数,a b 满足02a <≤，1b ≥．若2b a ≤，则b a 的取值范围是____． 14． 如图，正方体1111ABCD A B C D -的棱长为2，点P 在正方形ABCD 的边界及其内部运动． 平面区域W 由所有满足1A P P 组成，则W 的面积是____；四面体1P A BC -的 体积的最大值是____．2019.1西城高三化学期末
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