化学平衡经典试题（附答案）
1．恒温、恒压下，a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是
( )
A ．物质A 、
B 的转化率之比为a∶b
B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b)∶(a＋b －n 2)
C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达到平衡时生成2n mol C
D ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应达到平衡
解析：生成n mol C 时参加反应的A 、B 的物质的量分别为n/2 mol 、n mol ，转化率之比为n 2a ∶n b ＝b 2a
；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C 的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数之比，当2v 正(A)＝v 逆(B)时，可确定反应达到平衡． 答案：C
2．在一个容积为VL 的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)达到平衡后，A 物质的量浓度减少12，混合气体的平均摩尔质量增大1
8，则该反应的化学方程中n 的值是 ( )
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
3.（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M （g ）N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C. 达平衡（I）时，X
的转化率为
11
5
D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
4．反应mA（固）+nB（气） pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（）
①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时
的反应速率慢。
A．只有①
B．只有②④
C．只有①②④
D．只有①和③
5.对于可逆反应 A(g) +B(g) C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ B ）
A B C D
6．在一固定体积的密闭容器中，充人 2 mol A和l mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)XC(g)，平衡后。C的体积分数为W％，若维持容器体积和温度不变，起始物质为 molA、 mol B和 mol C，达到平衡后，C的体积分数也为W％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率V(正)随压强(p)的变化情况，一定符合的是下图中的( D )
7．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了。此反应的平均速率v(X)为 ( )
A. v（NH3）=·L-1·s-1
B. v（O2）=·L-1·s-1
100℃
C. v（N2）=·L-1·s-1
D. v（H2O）=·L-1·s-1
8、（2007海淀一测）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO 2（g）N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是
A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍
9、（2007四川高考）向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是
A、 CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2
B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2
C、 CO＋ H2O(g)＋ CO2＋
D、 CO＋ H2O(g)＋＋ H2
10．恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H<0以下说法正确的是( C )
A．若正反应速率V(SO2)=V(SO3)．则反应达到平衡
B．若向容器中充入氦气．正、逆反应速率均增大
C．加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数
D．到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率
11．对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)；H<0，有下列判断，其中不正确的是(A )
A．若容器容积不变，升高温度，各气体的相对分子质量一定增大
B ．若从正反应开始，平衡时A 、B 的转化率相等，则A 、B 的物质的量之比为a ：b
C ．达到平衡时，有amol A 消耗的同时有b mol B 生成
D ．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d ，则当升高容器内温度时平衡向左移动，容器中气体的压强增大
12．在一定条件下化学反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；H= 197 kJ/mo1．现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列： 容器 SO 2(mo1)
O 2(mod N 2(mo1) Q(kJ) 甲 2
l 0 Q 1 乙 l
0 Q 2 丙 l l Q 3
根据以上数据，下列叙述不正确的是( C )
A ．在上述条件下反应生成1 mol SO 3气体放热 kJ
B ．在上述条件下每摩尔O 2反应进行到底时放出的热量为197 kJ
C ．Q l =2Q 2=2Q 3=197
D ．2Q 2=2Q 3 13．在容积相同的A ，B 两个容器中，分别充人2 mol SO 2和1 mol O 2，使它们在相同温度下发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A 容器的体积不变，B 容器的压强不变，A 中SO 2的转化率是a ％，B 中SO 2的转化率是b ％，则：a 与b 的关系是 ( ) A ．a>b B ．a=b C ．a D ．无法确定 14．可逆反应X+Y Z 达到平衡时，下列各种说法不正确的是( B ) A ．升高温度，) ()(Z c X c 的比值减小，表明正反应是吸热反应 B ．增大压强，平衡不移动，说明Y ，Z 都是气体 C ．若Y 是气体，增大X 的浓度，可使Y 的转化率升高 D ．若增大压强，混合气体的平均相对分子质量可能不变 15、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 16、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g ）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A A X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 B X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁 C Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 D Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲 17、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ） 时V（B）=升，试回答： （1）B中X 的转化率α（X）B为 （2）A 中W和B中Z的物质的量的比较： n（W）A n（Z）B（填＜、＞、或＝） （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计） （4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是温度。 18、（1）B中X 的转化率α（X）B为 90% （2）n（W）A < n（Z）B（填＜、＞、或＝） （3）B的体积为升 （4）可采取的措施是升高温度 19、如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下列要求填空： 321012345 A B A (1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A 中压 强为P A ， B 中压强为P B ，则P A 与P B 的压强是P A P B (填“＜”、“＞”、“＝”)。 (2)若要使A 中与B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。 (3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B 中SO 3为x mol ，A 中SO 3为y mol ，则x y 的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是 。 19、(1) P A < P B (填“＜”、“＞”、“＝”)。 (2)可移动活塞的位置应在 3 处。 (3) x < y 的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是 若在3处则相同，至5处压强减小，平衡向SO 3分解方向移动 。 20、（2006武汉高三）I ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A （气）+B （气） C （气） （1）若开始时放入1molA 和1molB ，到达平衡后，生成amolC ，这时A 的物质的量为 mol. （2）若开始时放入3molA 和3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为 mol. （3）若开始时放入xmolA 、2molB 和1molC ，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是ymol 和3amol ，则x= mol ，y= mol 。 平衡时，B 的物质的量 （选择一个编号） （甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC ，待再次到达平衡后，C 的体积分数是 。 II ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA 和1molB 到达平衡后生成bmolC 。将b 与（1）小题中的a 进行比 较（选填一个编号）。 （甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小 20、（1）（1—a）（2）3a （3）2；3－3a；丁 若3a>1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol; 若3a<1，B的物质的量大于2mol （4）a/(2-a) （5）乙 21.（12分）有两个容积相等的密闭容器A和B（如右图）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400℃条件下，发生如下反应：2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）。 （1）达到平衡时，所需的时间t（A）小于 t（B），A容器中SO2的转化率比B容器中大。（填“大、小或相等） （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡向左移动，B容器中化学平衡不移动。（填“向左、向右、不”） （3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO3）不变，B容器中SO3的质量分数增大。（填“增大、减少或不变”） 23：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应： 已知加入1 mol H 2和2 mol Br 2 时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已 知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。 答案：2a 0 2g-4m (g-m)a 23.（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题： （1）可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡。 （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范 围是。 （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物 质的量为 mol， 乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6） （4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于。 （Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时： （1）甲、乙中C的物质的量是（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为； （3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是。 答案：Ⅰ（1）K或F不移动 （2）0＜a＜2 (3)1 ＞② (4)8 4 Ⅱ (1) 甲＝乙 (2) 1-b (3) 4/3＜b＜3/2 高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．煤气化的主要反应为：C(s)+H 2O(g)高温 CO(g)+H 2(g)下列有关叙述错误的是（ ） A ．升高温度 反应速率加快 B ．将块状固体粉碎 反应速率加快 C ．平衡时 CO 的浓度不再变化 D ．平衡时 反应就停止了 2．工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ） A ．用浓硫酸吸收产物 B ．用铁触煤作催化剂 C ．温度500℃左右 D ．压强为20~50MPa 3．在绝热的某刚性容器中置入1molF 2和3molClF 3 发生反应：F 2(g)+ClF(g)ClF 3(g)。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ） A ．F 2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变 B ．F 2(g)与ClF 3(g)速率之比恒定不变 C ．混合物中Cl 元素质量分数恒定不变 D ．断裂1molF —F 键 同时生成3molF —Cl 键 4．下列化工生产中未使用催化剂的是（ ） A ．合成氨 B ．制纯碱 C ．乙烯水化 D ．SO 2转化为SO 3 5．下列过程中 需要增大化学反应速率的是（ ） A ．钢铁腐蚀 B ．食物腐败 C ．塑料老化 D ．工业合成氮 6．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( ) A ．CO 2(g)＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O B ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3 D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) 7．下列叙述正确的是（ ） A ．升高温度 可降低活化能 B ．反应2SiO (s)2C(s)Si(s)2CO(g)+=+必须在高温下才能自发进行 则有H 0∆> C ．合成氨生产中将NH 3液化分离 可加快正反应速率 D ．任何可逆反应 其平衡常数变大 反应物的转化率变小 8．对于反应： (g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) △H>0.达到平衡后 欲增加环戊烯的平衡转化率 可 化学平衡练习题 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体 积作为起始条件,发生了如下反应: 3A（g）+B（g（g)+D（g）达到平衡时C的浓度为w mol·L—1。 回答⑴~⑸小题： (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中,平衡后C的浓度仍为w mol·L —1的是（） （A）6 mol A+2 mol B （B)3 mol A+1 mol B十2 mol C, (C）2 mol C+1 mol B+1 mol D (D）1 mol C+2mol D （2）保持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为w mol·L—1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( ) (A）3 mol A+1 mol B （B）4 mol C十2 mol D （C）1。5 mol A+0。5mol B+1 mol C +0。5 mol D (D）以上均不能满足条件， （3)保持原起始温度和体积不变,若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L—1的关系是（） （A)＞w（B)＜w(C）= w（D）不能确定 （4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变,平衡时C的浓度为V mol·L—1，V与w和叫的关系是( ） （A）V＞w(B）V＜w（C）V=w(D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L—1（） (A)1 mol C+0。5 m01 D ． （B）3 mol A+2 mol B (C）3 mol A+1 mol B+1 mol D （D)以上均不能满足条件 化学平衡练习题 一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动.（） 2、指定状态下的∆r G 或∑μνB O B B 就是定温定压下G ～ξ曲线上某一点切线的斜率.(） 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。（ ） 4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= .（ ） 5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行.（) 6、理想气体化学反应 ()()()A g B g C g →+,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。（ ) 7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。（） 8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。（） 9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生.（) 10、对于B B 0ν ≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。（） 11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变.（） 12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K （T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .（） 13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。（） 14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。(） 15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G > 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。（） 二、选择题 1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）:（）。 （1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。 2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数∆f G 为— 58。52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 化学反应速率、化学平衡 一、选择题 1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条 件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是 A．起始时，反应速率V a＜V b B．反应过程中，反应速率V a＜V b C．两容器达平衡后，NO2的体积分数ab 2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是 A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C 3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平 衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是 T(℃) 700 800 830 1000 1200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．该反应为吸热反应 B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃ D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1 4.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常 数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大压强，W(g)质量分数增加 C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正 确的是( ) A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热 C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热 6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 X Y A 再加入 B B的转化率 B 再加入 C A的体积分数 C 增大压强A的转化率 D 升高温度混合气体平均摩尔质量 7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[v（正）]，随压强（p）的变化，一定符合的是（） 8．反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 9.一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是 X Y 化学平衡习题集 1．如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2 2AB3。当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是 A．20% B．40％C．60％D．无法确定 2．可逆反应a A(s）＋b B(g） c C(g）＋d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强(P）的关系如图,下列叙述正确的是： A．达到平衡后,加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．化学方程式中b < c +d D．达平衡后,增加A的量，有利于平衡向右移动3．一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1,现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后,NH3的浓度不为 ．．c mol·L－1的是 A。1.0体积的N2和3。0体积的H2 B。2。0体积的N2、6。0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4。0体积的NH3和1.0体积的H2 D。2.0体积的NH3 4．根据下列有关图象,说法正确的是 A．由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H＜0 B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大 C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施 D ．图Ⅲ在10L 容器、850℃时反应,由图知，到4min 时，反应放出51.6kJ 的热量 5．已知某可逆反应mA （g ）+ nB(g ） pC （g ），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ） A 、T 1〈T 2、P 1>P 2、m+n 〉p ，⊿H <0； B 、T 1>T 2、P 1〈P 2、m+n 〉p,⊿H >0； C 、T 1〉T 2、P 1〈P 2、m+n 0； D 、T 1 化学平衡练习题 一、就是非题,下列各题得叙述就是否正确,对得画√错得画× 1、对于理想气体反应,等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。( ) 2、指定状态下得?r G或就就是定温定压下G～ξ曲线上某一点切线得斜率。( ) 3、化学反应达到平衡时,反应得摩尔吉布斯函数?r G m=0。( ) 4、恒T、p、Wˊ=0下,化学反应得平衡条件为: 。( ) 5、某一反应在等温等压且无非体积功得条件下> 0 ,则该反应不能正向进行。( ) 6、理想气体化学反应,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。( ) 7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB>0时,随着惰性气体得加入而平衡向右移动。( ) 8、由?r G=－RT ln K,因为K就是平衡常数,所以?r G就是化学反应达到平衡时得摩尔吉布斯函数变化值。( ) 9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小得反应,均不能自动发生。( ) 10、对于得理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。( ) 11、标准平衡常数变了,平衡一定会移动。反之,平衡移动了,标准平衡常数一定会改变。( ) 12、对理想液态混合物中得反应,标准平衡常数K(T)≈K x。( ) 13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应得方向。( ) 14、某反应得平衡常数就是一个不变得常数。( ) 15、在一定温度与压力下,某反应得?r G> 0,所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。( ) 二、选择题 1、温度升高时,固体氧化物得分解压力(分解反应就是吸热反应):( )。 (1)降低;(2)增大;(3)恒定;(4)无法确定。 2、HgO(s)得标准摩尔生成吉布斯函数?f G为- 58、52 kJ·mol-1,其分解反应为: 2HgO(s) == 2Hg(l) + O2(g), HgO(s)在298K得分解压力就是:( )。 (1)5、499×10-9 kPa; (2)3、0×10－21 kPa; (3)5、5×10－11 kPa; (4)3、024×10－19 kPa。(p=100kPa) 3、某气相反应,除温度以外其她条件相同时,T1下得平衡反应进度比T2(T2=2T1)下得大一倍;除压力以外其她条件相同时,总压力p1下得平衡反应进度比p2(p2＞p1)下得小。该反应得特 化学平衡习题及答案 【篇一：第五章__化学平衡习题和答案】 xt>1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是 (a) 化学平衡态就是化学反应的限度 (b) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (c) 化学平衡时各物质的化学势相等 (d) 任何化学反应都有化学平衡态答案：c。正确的说法应为 ?? b b ?b?0 2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是 3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (a) 温度和内能都不变 (b) 内能和体积都不变 5.已知反应 2nh3 = n2 + 3h2，在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 n2 + 3/2 h2 = nh3 的标准平衡常数为： (a) 4 (b) 0.5 (c) 2 (d) 1 答案：c。 (a) rgm? 变负，反应更完全 (b) kp? 变大，反应更完全 (c) kp? 变小，反应更不完全（d）无法判断答案：c 7.对于气相反应，当体系总压力p变化时 (a) 必须低于409.3℃(b) 必须高于409.3k (c) 必须低于409.3k (d) 必须等于409.3k 答案：c 9.某化学反应在298k时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的kp?将是： ? (a)kp?= 0(b) kp? 0(c) kp 1(d) 0 kp? 1 答案：c。根 据?rgm??rtlnkp。 ? $ $ 布斯自由能为： －1 － － － 1003.168 ? ,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能?fgm即可。 11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方 向的是： ? (a) ?rgm(b)kp(c) ?rgm(d) ?rhm 答案：c。 12.某温度时，nh4cl(s)分解压力是p? ,则分解反应的平衡常数 kp? 为： (a) 1(b) 1/2(c) 1/4(d) 1/8 答案：c。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的 分解压力。此题中的分解压力为p?，可见分解产物nh3 与hcl的分压均为(1/2) p。 13.在1100℃时，发生下列反应： (1) c(s)+2s(s)=cs2(g) k1 =0.258 ? ? (2) cu2s(s)+h2(g)=2cu(s)+h2s(g) k2? =3.9? 10-3 (3) 2h2s(g)=2h2(g)+2s(s)k3 =2.29? 102 － ? 则1100℃时反应 c(s)+2cu2s(s)=4cu(s)+cs2(g)的k? 为: －8 (a) 8.99?10 －5－8 答案：a。反应(3)=(1)-2(2)+(3)故k?? k1? (k2? )2k3? 14.反应ch3cooh(l)+c2h5oh(l)=ch3cooc2h5(l)+h2o(l)在25℃平衡常数kc?为4.0，今以ch3cooh及c2h5oh各1 mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为： (a) 0.334% (b) 33.4% (c) 66.7% (d) 50.0% 答案：c。因为各反应物与产物计量系数均为1，故kc＝x2/(1- x)2=4，解出x即为最大产率。 2 15.某实际气体反应在温度为500k，压力为202.6? 10kpa下的平衡 常数kf?=2，则该反应在500k，20.26kpa下反应的平衡常 ? 数kf为： (a) 2(b) 2(c) 2(d) ? 2答案：a。因为kf?与压力无关。 16. 900℃时 氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2cuo(s)= 化学平衡 一、单项选择题 1、2 000 K 时，反应CO(g)＋12O 2 (g)CO 2(g) 的平衡常数为K ，则相同温度下 反应2CO 2(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′为( ) A.1 K B ．K 2 C.1 K 2 D.1K 1 2 2、在密闭容器中发生如下反应m A(g)＋n B(g)≒p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积 缩小到原来的1 2 ，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是( ) A ．m ＋n >p B ．平衡向逆反应方向移动 C ．A 的转化率提高 D ．C 的体积分数增加 3、在一个体积恒定的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，一定条件下达到平衡时，C 的浓度为W mol ·L －1 ，若容器体积和温度保持不 变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为W mol ·L －1 的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D C ．2 mol A ＋1 mol B ＋3 mol C ＋1 mol D D ．1 mol A ＋0.5 mol B ＋3 mol C ＋1 mol D 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋ 2B(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( ) A ．混合气体的密度 B ．混合气体的总物质的量 C ．混合气体的压强 D ．混合气体的总体积 5、可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A ．av 正(A)＝bv 正(B) B ．bv 正(A)＝av 逆(B) C ．av 正(C)＝cv 正(A) D ．av 正(A)＝bv 逆(B) 6、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应： N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，673 K 、30 MPa 下n (NH 3)和n (H 2)随时间变化的关系如图 所示。下列叙述正确的是( ) A ．点a 的正反应速率比点b 的小 B ．点c 处反应达到平衡 C ．点d(t 1时刻)和点e(t 2时刻)处n (N 2)不一样 D ．其他条件不变，773 K 下反应至t 1时刻，n (H 2)比上图中d 点的值大 7、3 mol H 2和1 mol N 2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N 2＋3H 22NH 3，从反应开始到平 衡过程中，不可能出现的是( ) A ．2 mol NH 3 B ．0.5 mol NH 3 C ．0.9 mol N 2 D ．H 2和NH 3物质的量相等 8、已知H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H 2和I 2各 0.1 mol ，乙中加入HI 0.2 mol ，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是( ) A ．甲、乙提高相同温度 B ．甲中加入0.1 mol He ，乙不变 C ．甲降低温度，乙不变 D ．甲增加0.1 mol H 2，乙增加0.1 mol I 2 9、在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(气)和2 L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气) ＋3Y(气)2Q(气)＋n R(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的 浓度减小1 3 ，则该反应方程式中的n 值是( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 10、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应 －1A ．2c 1>c 3 B ．a ＋b ＝92.4 C ．2p 2 1 11、COCl 2(g)＋Cl 2(g) ΔH >0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性 气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体， 能提高COCl 2转化率的是( ) A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．③⑤⑥ 12、如图是可逆反应A ＋2B 2C ＋3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压) 而变化的情况。由此可推断( ) A ．正反应是放热反应 B ．D 可能是气体 C ．逆反应是放热反应 D ．A 、B 、C 、D 均为气体 13、下列对化学平衡常数K 的描述中，正确的是( ) A ．K 越大，正反应进行的程度越大 B ．温度升高，K 值增大 C ．反应物的转化率增大时，K 值一定增大 D ．平衡向逆反应方向移动时，K 值减小 高温、高压 催化剂 第二章第三节化学平衡移动练习题（1） 一、选择题 1．对已达平衡状态的反应：2X(g) ＋Y(g) 2Z(g) ，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变 下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ( 正) 、υ(逆) 都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ( 正) 、υ( 逆) 都增大，且υ( 正) 增大倍数大于υ( 逆) 增大倍数 C．降温，υ( 正) 、υ( 逆) 都减小，且υ( 正) 减小倍数小于υ( 逆) 减小倍数 D．在体积不变时加入氩气，υ( 正) 、υ( 逆) 都增大，且υ( 正) 增大倍数大于υ( 逆) 增大倍数 3．下列说法正确的是（） A ．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B ．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C ．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度 D ．使用催化剂 5．对平衡CO2(g) CO2(aq) △H=-19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度， 应采用的方法是（） A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压 6．2007 年10 月10 日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高， 就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 化学平衡练习题(含答案) 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和 体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g) 达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。 回答⑴～⑸小题： (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( ) (A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+0.5 m01 D ． (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 化学平衡 1。某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B(g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A）:n（B)：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1:1：2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是(） A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动 C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小 2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g)，达到平衡后 C体积分数为w％若维持容器体积和温度不变按0。6mol A 0。3molB 1。4mol C为起始物质,达到平衡后C体积分数仍为W% 则X的值为( ) A 1 B 2 C 3 D 4 3.对于密闭容器中的反应：N2(g） +3H2(g) 2NH3 （g）△H＜0，673K、30MPa下n（NH3)和n（H2）随时间变 化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处的正反应速率比逆反应的大 C．点d(t1时刻) 和点e（t2时刻）处n（N2）一样多 D．其他条件不变,773K下反应至t1时刻，n(H2）比上图中d点的值小 4。在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g)+B（g) 2C(g）+xD(g)，10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L—1•min—1．下列判断正确的是(） A．平衡时A的浓度为1。50mol•L- 1 B．x=1 C．达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0。8倍D．B的转化率为20% 5。体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率（) A．等于p% B．大于p％ C．小于p% D．无法 高中化学平衡试题(详细答案) 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学平衡试题(详细答案)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学平衡试题(详细答案)的全部内容。 化学平衡反应试题 1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s）＋2B(g）C(g）＋D（g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度 【答案】A 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态,所以选项D可以说明。分解反应式可知,反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A不正确;密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。答案选A。 2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A．3v（H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3） C．3v(N2） = v(H2） D．2v正（N2） = v逆(NH3） 【答案】D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态,因此根据方程式可知，选项D正确. 3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A（s)+2B（g)=当C(g）+D（g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是 A.2v(B)正=V（D）逆 B．混合气体的密度保持不变 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化 【答案】B 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0）,各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。 4．在一定条件下,可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（ ) A. 3:2 B。 2：3 C。 1：3 D. 1：2 【答案】B 【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y,则根据方程式可知0.25x︰0.5y＝1︰3，解得x︰y＝2︰3,答案选B。 5．一定条件下,对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z（g）,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c （均不为零）,达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，3 则下列判断正确的是 (） A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L D．X、Y的转化率相等 化学平衡经典试题 1．恒温、恒压下，a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是 ( ) A ．物质A 、 B 的转化率之比为a ∶b B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b)∶(a ＋b －n 2 ) C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达到平衡时生成2n mol C D ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应达到平衡 解析：生成n mol C 时参加反应的A 、B 的物质的量分别为n/2 mol 、n mol ，转化率之比为n 2a ∶n b ＝b 2a ；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C 的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数之比，当2v 正(A)＝v 逆(B)时，可确定反应达到平衡． 答案：C 2．在一个容积为VL 的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)达到平衡后，A 物质的量浓度减少12，混合气体的平均摩尔质量增大1 8，则该反应的化学方程中n 的值是 ( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 3.（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M （g ）N （g ）+P(g)分别在 密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 A. 反应①的正反应是吸热反应 B. 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C . 达平衡（I ）时，X 的转化率为11 5 D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数相等 4．反应mA （固）+nB （气） pC （气）+Q 在一定温度下B 的体积分数（B ％）与压强 变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ） ①m+n ＞P ；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n ＞p ；④x 点比y 点时的 化学平衡反应试题(附参考答案) 1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．气体的平均相对分子质量D．B的物质的量浓度 【答案】A 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。答案选A。 2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3) C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3) 【答案】D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。 3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是 A.2v(B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化 【答案】B 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。4．在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（） A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2 【答案】B 【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知0.25x︰0.5y＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案选B。 5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（） A．c1∶c2＝3∶1 化学平衡习题集 1．把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应 3M (g) + N (g) x P (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P 的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（） A．方程式中x=2 B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍 C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小 D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志 2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+x B(g) 2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 下列说法正确的是 A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min) B．由图可知：T1高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)
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