化学平衡练习题
一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×
1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动.（）
2、指定状态下的∆r G 或∑μνB O
B B 就是定温定压下G ～ξ曲线上某一点切线的斜率.(） 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。（ ）
4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= .（ ）
5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行.（)
6、理想气体化学反应
()()()A g B g C g →+,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。（ )
7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。（）
8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。（）
9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生.（)
10、对于B B 0ν
≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。（）
11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变.（）
12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K （T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .（）
13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。（）
14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。(）
15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G
> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。（）
二、选择题
1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）:（）。
（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数∆f G 为— 58。52 kJ ·mol -1，其分解反应为：
2HgO(s ） == 2Hg （l) + O 2（g)， HgO(s ）在298K 的分解压力是:（）。
(1)5.499×10-9 kPa;（2）3。0×10－21 kPa ；
（3)5。5×10－11 kPa;(4）3.024×10－19 kPa.（p =100kPa ）
3、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T 1下的平衡反应进度比T 2（T 2=2T 1)下的大一倍;除压力以外其他条件相同时，总压力p 1下的平衡反应进度比p 2（p 2＞p 1）下的小。该反应的特征是(）.
（1）吸热反应，体积增大;（2）放热反应；体积减小;
（3）放热反应,体积增大；(4）吸热反应，体积减小；
（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。
4 等温等压下，某反应的∆r G =
5 kJ·mol —1该反应：（)。
（1）能正向自发进行;（2）能反向自发进行;
（3）方向无法判断；（4）不能进行。
5、对于化学反应K 与T 的关系中，正确的是：（）。
（1）若∆r H >0，则T 增加,K 增加；
（2）若∆r H <0，则T 增加，K 增加；
（3)若∆r H >0或∆r H <0，则T 变而K 不变。
6、温度T ，压力p 时理想气体反应：
①2H 2O (g ） == 2H 2 (g) + O 2(g ） K 1;
② CO 2（g) == CO (g) +21
O 2 （g) K 2；
则反应：③ CO (g ） + H 2O (g ） = CO 2（g) + H 2 （g) 的K 3应为(）。
（1）K 3 = K 1/ K 2；(2）K 3 =K 1O
/ K 2；
(3）K 3 = K 1K 2。
7、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（）。
(1）增加某种产物的浓度；（2）加入反应物；（3）加入惰性气体;
（4)改变反应温度；(5）增加系统的压力。
8、将NH 4HS(s ） 置于真空容器内在 298 K 时使其达分解平衡，测知K =0.11
，则系统的平衡压力(总压力）为：（）。
(1） 66 332 Pa (2) 33 166 Pa (3) 2 420 Pa (p = 100 kPa)
9、设反应 a A(g ） == y Y （g) + z Z （g ）,在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍,而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应（)。
(1）平衡常数与温度，压力成反比；
（2)是一个体积增加的吸热反应；
(3）是一个体积增加的放热反应；
（4）平衡常数与温度成在正比,与压力成反比。
10、对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是:（）。
(1）化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大,反应完成的程度越大;
（2）化学反应进度与化学方程式的写法无关；
（3）化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；
（4）反应进度之值只能为正，单位是mol 。
11、H 2 (g) 与O 2(g ）的反应化学计量方程式写成如下：
H 2 （g ） +21
O 2 （g) == H 2O （g ） ①
2H 2 (g) + O 2 （g) == 2H 2O （g ） ②
它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为K (1），K (2)及∆r G (1)，∆r G (2)，那么它们之间存在有:（）。
(1) K （1)= K （2），∆r G （1) = ∆r G （2) ；
（2） K （1） = K （2)，∆r G （1) =2
1∆r G （2)；
（3) K （1) =21K （2）,2∆r G （1) = ∆r G (2）;
(4) K (1)= [K (2)]1/ 2，∆r G （1) = 21∆r G （2） 12、反应 FeO （s) + C （s) == CO （g ） + Fe(s ） 的∆r H 为正,∆r S 为正(假定∆r H ，∆r S 与温度无关）,下列说法中正确的是：（）。
（1）低温下自发过程，高温下非自发过程;
(2）高温下自发过程，低温下非自发过程；
（3）任何温度下均为非自发过程；
（4）任何温度下均为自发过程。
13、在刚性密闭容器中,理想气体反应A（g) + B（g）== Y(g）达平衡，若在等温下加入一定量的惰性气体，平衡( ）。
(1) 向右移动；（2) 向左移动；
(3) 不移动；(4) 无法确定。
14、已知反应CuO（s) == Cu(s) + 1/2 O2（g) 的∆r S（T) > 0 ，则该反应的∆r G（T) 将随温度的升高而：（）
(1)减小；（2)增大；（3)不变；（4)无法确定.
15、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（）。
(1)化学平衡态就是化学反应的限度；
（2)化学平衡系统的热力学性质不随时间而变;
（3)化学平衡时各物质的化学势相等.
16、在温度T时，反应2A（g）+ B（g) == 2C(g）的K的值等于1 ,问在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：（）。
（1）能从左向右进行；（2）能从右向左进行；
（3)恰好处于平衡状态；(4)条件不够,不能判断。
17、某反应A（s）== Y(g) + Z（g）的∆r G与温度的关系为∆r G= （－45 000＋110 T/K）J ·mol -1，在标准压力下，要防止该反应发生，温度必须：( ) 。
(1）高于136 ℃；(2）低于184 ℃；(3) 高于184 ℃；
(4）低于136 ℃; (5) 高于136 ℃而低于184 ℃。
18、理想气体反应为H2(g）+1/ 2 O2（g) == H2O(g) ，在298 K下,反应的∆r G< 0.现于一个抽空容器中，放入H2(g),O2(g) 及H2O(g）,它们的分压力依次为：303 975 Pa，50 662.5 Pa 及151 987 Pa，则此时该反应：( ) 。
（1）能向左进行；(2)能向右进行；
(3）正好处于平衡状态;（4）方向无法判断.
19、今有A ,B 两个吸热反应,其标准平衡常数分别为K(A）和K(B），反应的标准摩尔焓变∆r H(A)>∆r H（B)，则温度升高10 K时，哪一个的标准平衡常数变化较大,为什么? 20、10 mol某理想气体,由始态300 K，500 kPa进行恒温过程的吉布斯函数变∆G =－47.318 kJ.则其终态系统的压力为（)。
（1）125 kPa；（2）75.0 kPa；（3) 7.500 kPa；（4) 25 kPa )
三、填空题
1、B 代表任一种化学物质,νB 为某一化学反应中,该物质的化学计量数,则化学反应的通式可以表示为0 =ν
B ∑B B,其中反应物的化学计量数为，产物的化学计量数为.
2、写出标准平衡常数的定义式:⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷甫方程式)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
3、范特荷甫等温方程：∆r G m (T )=∆r G （T )+ RT ln J P 中,用来判断反应进行方向的是⎽⎽⎽⎽⎽，用来判断反应进行限度的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽.
4、某反应的0r m G ∆=，则该反应的标准平衡常数K =。
5、今有等温等压下的化学反应：a A+b B == y Y+z Z 则用化学势表示的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽.
6、445℃时 Ag 2O(s ） 的分解压力为20。97 MPa ，则该温度下反应Ag 2O （s ） == 2Ag(s) +1
2O 2(g) 的∆r G =。（p =100 kPa ）(2分
7、反应 2C(石墨)+O 2（g) == 2CO （g) 在温度为T 时的标准平衡常数为K ，则同温度下CO （g)的标准摩尔生成吉布斯函数∆r G =(与K 的关系）。
8、已知某化学反应在温度T 下其K =1,而且在此温度下该反应的∆r H =248。04 kJ ·mol -1,∆r S =184。1011mol K J -⋅-⋅⋅，则该温度T = ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。（填入具体的数值)
9、在1000 K ，反应C （s ） + 2H 2(g ） == CH 4(g) 的∆r G =19。29 kJ —mol —1，若气相总压力为101.325 kPa ，y (H 2）=0.80,y (CH 4)=0。10 ，y (N 2)=0.10，则反应的
=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。(p =100 kPa)
10、在保持温度T 及101 325 Pa 压力条件下，PCl 5(g ） 在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCl 3（g) 与Cl 2（g ） ,反应达平衡时，PCl 5（g) 有50％解离，此时系统的体积为1dm 3。试说明在下列过程中PCl 5（g) 的解离度α是增大、减小还是不变：
若保持压力、温度不变下，于系统内通入N 2(g ） 直至体积为2 dm 3，此时α，然后在T 不变下加压，直至系统的体积回至1 dm 3，则α，而整个过程的α.（选填减小、增大、不变）
11、某气相反应A ==Y+ Z 是吸热反应， 在 25 ℃时其标准平衡常数K =1 , 则25 ℃时反应的∆r S ⎽⎽⎽⎽⎽0，此反应在40 ℃时的K ⎽⎽⎽⎽⎽25 ℃时的K 。(选填>,=,<）
12、2C(s) + O 2(g ） == 2CO(g ）反应的∆r G 与温度关系为∆r G =（－ 232 600－167.8 T /K ）
J ·mol -1.据此式可求出反应在400 K 下的∆r S .（填入具体数值）
13、在一定T ，p 下，反应A （g) == Y(g ） + Z （g ） ,达平衡时解离度为α1，当加入惰性气体而保持T ，p 不变时，解离度为α2,则α2 α1,（)(选填大于、小于、等于）。这是因为。
14、在1000K 温度下，乙烷脱氢制乙炔分两步进行
C 2H 6(g) == C 2H 4(g) + H 2(g ）
C 2H 4(g ） == C 2H 2(g ） + H 2（g)
已知 C 2H 6(g) 和C 2H 2(g ） 1000 K 时的标准摩尔生成吉布斯函数分别为114.223 kJ ·mol -1和169。912 kJ ·mol -1，则反应
C 2H 6(g) == C 2H 2（g) + 2 H 2（g)
的K （1000 K ）=.
15、在732 K 时，反应 NH 4Cl(s) == NH 3（g) + HCl （g ） 的∆r G =－20。8 kJ ·mol —1，∆r H =154 kJ ·mol -1,则该反应的∆r S =。
四、计算题
1、反应C （s ） + H 2O(g) == H 2（g ） +CO （g ） 在1000 K 及1200 K 时的K 分别为2。472和37。58 ,试计算在此温度范围内反应的平均标准摩尔焓及1100 K 时的K .
2、在750℃，总压力为4 266 Pa ，反应：
21SnO 2（s ） + H 2（g ） == 2
1Sn (s ） + H 2O(g ） 达平衡时，水蒸气的分压力为3 160 Pa 。
（１） 求题给反应在750℃下的K ；
（２） 若知反应 H 2(g ） + CO 2(g ） = CO (g) + H 2O （g ） 在750℃时的K 1= 0.773，试求下列反应的K 2:
21
SnO 2(s ） + CO （g) == 2
1Sn （s ） + CO 2 （g) ( p = 100 kPa) ∆G = -T ∆S = -10.193 kJ
3、乙烷在1 000 K 时按下面两个步骤裂解
C 2H 6(g ） == C 2H 4(g ） + H 2(g) (1）
C 2H 4(g) == C 2H 2（g) + H 2(g) (2）
已知∆r G ( C 2H 6, g ， 1 000 K ）=114 223 J —mol -1，∆r G （ C 2H 2, g ， 1 000 K ）=169。912 kJ —mol -1，计算:C 2H 6（g ）总裂解反应的K (1 000 K ）。（p =100 kPa ）
4、已知反应 (CH 3）2CHOH(g) == （CH 3)2CO(g ） + H 2(g ） 的()B ,m B p C ν∑ = 16.72 11mol K J -⋅-⋅⋅，在 457.4 K 时的K =0.36,在298。2 K 时的∆r H = 61。5 kJ ·mol -1，求500 K 时反应的标准平衡常数
5、已知NH 4HS （s ）在25 ℃的分解压力为600 kPa ，试求35 ℃时的分解压力。在此温度范围内可设反应NH 4HS （s) == NH 3(g ） + H 2S(g ） 的∆r H 为常数，其值为93。7 kJ ·mol —1 （p =100 kPa ）。
6、在1120 ℃下用H 2还原FeO(s)，平衡时混合气体中H 2的摩尔分数为0。54，求FeO(s ）的分解压力，已知同温度下:
2 H 2O(g ） == 2H 2（g ） + O 2 (g ），
K = 3.4 × 10-13 （p = 100 kPa)
7、反应2O 2（g) + S 2(g ） == 2SO 2(g ） 在298 K 至2 000 K 之间的K 与T 的关系为：
()37852lg 7.57
/K K T θ
=-。求 （1)反应在298 ～2 000K 之间的平均反应的标准摩尔焓;
（2） 1 000 K 时的K .
8、298K 时NH 4HS(S)在抽真空的容器内按下式分解
NH 4HS （s)== NH 3 （g)+ H 2S (g ）
达平衡时，测得反应体系的总压力为66.66kpa,求K
9、已知反应 C （石墨） + H 2O(g)==CO(g ） + H 2(g) (1）
H 2（g) + O 2(g ） ==H 2O(g) (2）
在 1 000 K 时的标准平衡常数分别为K (1）=2。51，K （2）=9.35×109，求CO(g ）的∆f G （CO,1 000 K)。
10、已知反应CuCl 2·2H 2O(s) == CuCl 2·H 2O(s) + H 2O(g ）的K 如下: t / ℃
17。9 80.0
计算反应在17。9～80.0℃之间的平均反应的标准摩尔焓变及60。0℃时的K 和H 2O （g)的平衡压力。（p =100 kPa)
11、反应CO 2(g) + 2NH 3(g)
(NH 3)2CO （s) + H 2O(l ） 已知
(1) 在25℃ , 标准状态霞反应能否自发进行?
(2) 设∆r S 与∆r H 均与T 无关, 估算反应在标准状态下能自发进行的最高温度.
12、固体化合物A(s) 放入抽空的容器中发生分解反应，生成两种气体Y(g) 和Z(g ）
A(s ） === Y （g ） + Z （g ）
25 ℃时测得平衡压力为 66。7 kPa ， 假设Y ,Z 为理想气体，求反应的标准平衡常数。如果在该温度下容器中只有Y 和Z ，Y 的压力为13。3 kPa ，为保证不生成固体，问Z 的压力应如何控制。（p =100 kPa ）
13、实验测得CaCO 3（s ）在500℃时的分解压力为 9.3 Pa ，在1 000℃时的分解压力为3。9⨯10 5 Pa ， 求CaCO 3(s ） 在500
℃至1 000 ℃间的分解反应的标准摩尔焓。
14、当加热蓝色的硫酸铜晶体时失去水且退色,今已知下列数据（298 K ） ：
求算脱水时当水的蒸气压力达到101.325 kPa 时的温度。
15、已知25℃时C(石墨),H 2（g ），C 2H 6(g)的S 分别为5。69 J·K —1·mol -1，130。59 J·K -1·mol -1,229.49 J·K — 1·mol -1,C 2H 6(g)的∆f H =－84.68 kJ ·mol —1，试计算反应2 C(石墨) + 3 H 2(g ） → C 2H 6(g)在25℃的标准平衡常数。
化学平衡练习题答案
一、是非题答案
1、√
2、√
3、√
4、√
5、√
6、×
7、√
8、×9、√10、×11、×12、√13、×14、×15、×
二、选择题答案
1、解：(2）
2、解：（4）
3、解：（2)
4、解:（3)
5、解：(1），
6、解:（2），
7、解：（4）
8、解：(1）
9、解:（3)10、解:（2）11、解：( 4 ) 12、解：（2）13、解：（3) 14、解：（1)16、解：（3）17、解：（2) 18、解：(2）解：19、解:K(A)变化较大。
因d ln K/ d T = ∆r H/RT2,∆r H越大, K随T 变化越大,（2分）
今∆r H>0，故d ln K d T>0 。
又因∆r H（A）>∆r H(B) ，故K（A）比K（B）变化大。（4分）
20、解：（2)
三、填空题答案
1、解：负正
2、解：K exp ［－∆r G/ （RT) ] d ln K/ d T = ∆r H/(RT2）
3、解:∆r G m（T) ∆r G(T）
4、解：1
5、解:或
6、解：－15。96 kJ·mol—1
7、解：—0.5RT ln K
8、解：1347 K
9、解: 3.75 kJ·mol-1
10、解：增大减小不变
11、解：>>
12、解： 167.8 J ·K -1·mol -1
13、解：大于；惰性气体的加入起降低压力的作用,本题反应
> 0，所以有利于A(g)的解离。
14、解： 1。23×10-3
15、解： 239 J ·K —1·mol —1
四、计算题答案
1、解：ln [K (T 2) / K （T 1）]= －∆r H / R · 即 ln －∆r H / （ 8.314) × 则∆r H = 135。8 kJ ·mol -1（6分)
ln ［K （T ）/ K (T 1)]=－∆r H / R ·
即ln ［K (T ）/ 2.472]=－
故K (T ）=10.91（6分）
2、解:(1) 求21SnO 2(s ） + H 2（g ） == 2
1Sn （s) + H 2O （g)的K ①（3分） K =
p (H 2) + p (H 2O) = p (总） 因为p （H 2O ）=3 160 Pa 所以p （H 2) = 1 106 Pa 故K = 2。86
（2) 再由已知反应 H 2(g ） + CO 2(g) == CO 2 （g ） + H 2O （g)② 被反应①所减 ，则可得
21SnO 2(s) + CO(g) == 2
1Sn(s) + CO 2 （g) 则 K 2= K / K 1= 3.70
3、解：首先由反应（1）和反应（2）的同时平衡，获得总反应的∆r G ，然后求出K 。 反应（1） + 反应（2）=反应(3）
C 2H 6（g ）==C 2H 2（g)+ 2H 2（g) （3）
∆r G (3，1 000 K)=∆r G （C 2H 2,g,1 000 K)+2∆r G （H 2，g ，1 000 K ）－∆r G (C 2H 6,g ，1 000 K) =（169 912－114 223） J —mol —1 =55 689 J -mol -1
K (3，1 000 K ）=exp[－∆r G /(RT )]=exp =0。001 2
4、解：∆r H (T ）= ∆r H (298。15 K)+
= 61.5×10 3 J ·mol -1+16.72
(T －298.15 K) = 56.5 ×10 3 J ·mol -1+16.72
×T （2分） d ln K /d T = ∆r H / (RT 2）=
= 1.445 则K ( 500 K) = 1.53
5、解;25 ℃时，p （NH 3）=p (H 2S)= p 1 / 2 ，K 1= (p 1 / 2 ·1/p ） 2
35 ℃时， NH 4HS 的分解压力为p 2 / 2 ,K 2= （p 2 / 2 ·1/p ） 2 （2分) ln ［K 2/ K 1]= －∆r H / R ·
即 ln ［p 2/ p 1］ 2 =
=1。23 ［p 2/ p 1］ 2=3。414 p 2/ p 1=1.85p 2=1。85·600
p 2 = 1109。 kPa （6分)
6、解: H 2（g) + FeO(s) Fe(s) + H 2O(g ） （1)
平衡： 0.54 1-0.54
K 1 = )H ()O H (22y y = 54
.054.01-= 0.8519 H 2O (g ）
H 2(g) +O 2(g ） (2) K 2= 13104.3-⨯ = 5.831×710-(3分）
式(1） +式(2)：FeO （s ）
Fe (s) + O 2(g) （3) K 3= ［ p （O 2) / p ] 1/2 = K 1×K 2 = 4.967×710-
分解压力p （O 2） = （ 4。967×710-) 2×105 Pa = 2。47×810- Pa 。（6分)
7、解：（1)∆r H = －2。303×8.314 11mol K J -⋅-⋅⋅×37 852 K
= －724。8 kJ ·mol -1(3分)
(2）K(1 000 K）= （6分）
8、解:p（NH3）= p(H2S) =33。33kPa
9、解：反应（1)+反应（2）=反应（3), 即C（石墨）+O2(g)==CO(g）(3）（2分）
∆r G（1 000 K)= ∆f G（CO, g，1 000 K) =∆r G(1 000 K, l）+ ∆r G（1 000 K,2）(2分）
由反应(2），
∆r G(1 000 K，2）=－RT ln K(2）= ∆f G(H2O，g,1 000 K）
=－8。314 J-K-1—mol—1×1 000 K ln9。35×109 =－191 kJ-mol-1由反应(1）∆r G(1 000 K, l）= －RT ln K（1)
=－8.314 J—K—1-mol—1×1 000 K ln2.51=－765 2 J—mol—1（2分）
则∆f G（CO,1 000 K）=(7 652－191 000) J-mol—1 =－199 kJ-mol—1(2分）
10、解:∆r H= －R ln [ K(353。15 K）/ K(291.05 K) ］
=
= 57。6 kJ ·mol —1
ln ［K（333。15 K ）/ K（292.05 K）］= －∆r H/ R·
即ln ［K(333。15 K ）/ (4。9×10 —3)]= ·
则K（333。15 K ) = 0。0992 (6分）
因为K= [ p(H2O)/ p] eq
所以［p（H2O)］eq = 0.0992 ×10 5 Pa = 9 920 Pa(8分)
11、：(1）∆r G（298 K) = ∆r H（298 K）－298 K ∆r S(298 K）
则∆r G（298 K）= ［(－333。17－285.85 ）+ （393。51 + 2×46。19 ）] kJ ·mol -1
－298。15×([(104。60+69.96)－（213.64+2×192.51)]×10 -3 kJ ·mol —1
= ［－133.13－298.15×(－0。4241)］kJ ·mol -1 = －6。75 kJ ·mol —1
在标准状态，用∆r G m =∆r G≤0 作判据。故在标准状态下,25 ℃反应能自发进行。。
(2）∆r G(T）= ∆r H（T）－T∆r S（T)
因为∆r H （T ) < 0，∆r S < 0,故T 升高，∆r G (T ）由负向正方向变化,当∆r G (T ）>0时，反应不能自发进行。
故T < [∆r H （T ） / ∆r S (T )］ = 即T < 313.9 K （8分）
12、解：K = [ p Y )/p ］ ［ p Z / p ]= （p /2·1/p ） 2 =
（4分)
∆r G m = －RT ln K + RT ln J <0
即J 则p Z < K (p ) 2 / p Y = 即Z 的压力应控制在83。4 kPa 以下。 13、解：CaCO 3(s) == CaO(s ） + CO 2（g) K = p (CO 2）/p 则K (773。15 K ） = K （1 273。15K) = 9.3Pa 101Pa 103.955=⨯⨯(2分) ln 5103.99 .3-⨯= －∆r H / R · 解出∆r H = 174.2 kJ ·mol -1 14、解：：CuSO 4·5H 2O （s ） == CuSO 4(s) + 5H 2O （g ） K = [ p (H 2O ）/ p ] 5 298 K 时 ∆r G =5×（－228。59 kJ ·mol —1 ）＋(－661.9 kJ ·mol —1 )－(－1 879。9 kJ ·mol -1 ） = 75。05 kJ ·mol —1 (5分） ∆r H = 298。97 kJ ·mol -1 ln ［K 2/ K 1]= －∆r H (298 K)/ R · 0 + ∆r G (298 K) / ( R ×298 K ） = －∆r H （298 K)/ R · T 2 = 398 K 15、解:∆r S =（229。49－2×5。69－3×130.59) J ·K — 1·mol —1 =－173.66 kJ·mol-1（2分） ∆r H=－84.68 kJ·mol-1(2分) ∆r G= ∆r H－T∆r S =[－84.68 －298。15×（－173。66）×10-3] kJ·mol-1 =－32。90 kJ·mol-1 （2分） ln K= －∆r G/RT = =13.27 （2分) K=5.8×105 （2分) 化学平衡练习题 一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动.（） 2、指定状态下的∆r G 或∑μνB O B B 就是定温定压下G ～ξ曲线上某一点切线的斜率.(） 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。（ ） 4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= .（ ） 5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行.（) 6、理想气体化学反应 ()()()A g B g C g →+,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。（ ) 7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。（） 8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。（） 9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生.（) 10、对于B B 0ν ≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。（） 11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变.（） 12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K （T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .（） 13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。（） 14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。(） 15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G > 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。（） 二、选择题 1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）:（）。 （1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。 2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数∆f G 为— 58。52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 化学反应速率、化学平衡 一、选择题 1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条 件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是 A．起始时，反应速率V a＜V b B．反应过程中，反应速率V a＜V b C．两容器达平衡后，NO2的体积分数ab 2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是 A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C 3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平 衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是 T(℃) 700 800 830 1000 1200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．该反应为吸热反应 B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃ D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1 4.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常 数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大压强，W(g)质量分数增加 C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正 确的是( ) A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热 C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热 6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 X Y A 再加入 B B的转化率 B 再加入 C A的体积分数 C 增大压强A的转化率 D 升高温度混合气体平均摩尔质量 7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[v（正）]，随压强（p）的变化，一定符合的是（） 8．反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 9.一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是 X Y 化学平衡习题集 1．如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2 2AB3。当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是 A．20% B．40％C．60％D．无法确定 2．可逆反应a A(s）＋b B(g） c C(g）＋d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强(P）的关系如图,下列叙述正确的是： A．达到平衡后,加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．化学方程式中b < c +d D．达平衡后,增加A的量，有利于平衡向右移动3．一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1,现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后,NH3的浓度不为 ．．c mol·L－1的是 A。1.0体积的N2和3。0体积的H2 B。2。0体积的N2、6。0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4。0体积的NH3和1.0体积的H2 D。2.0体积的NH3 4．根据下列有关图象,说法正确的是 A．由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H＜0 B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大 C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施 D ．图Ⅲ在10L 容器、850℃时反应,由图知，到4min 时，反应放出51.6kJ 的热量 5．已知某可逆反应mA （g ）+ nB(g ） pC （g ），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ） A 、T 1〈T 2、P 1>P 2、m+n 〉p ，⊿H <0； B 、T 1>T 2、P 1〈P 2、m+n 〉p,⊿H >0； C 、T 1〉T 2、P 1〈P 2、m+n 0； D 、T 1 化学平衡练习题 一、 是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、 对于理想气体反应,等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。 （) — II O 2、 指定状态下的.r G 或 就是定温定压下G ? 曲线上某一点切线的斜率。（ ） B 3、 化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 =r G m =0o ( ） 4、 恒T 、p 、W / =0下，化学反应的平衡条件为：Ar G m=JBdB=O 。（ ） 5、 某一反应在等温等压且无非体积功的条件下 Ur G m ■ 0 ,则该反应不能正向进行.（） 6、 理想气体化学反应 A （g) B （g ） C （g ） ，在恒温下增大总压时，反应物转化 率将增大。( ） 7、 对理想气体反应:0 = JBB ，在定温定压下当 JB 〉°时，随着惰性气体的加入而平衡向 右移动。（） 8由r G = - RTlnK ,因为K 是平衡常数,所以冷G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布 斯函数变化值。（） 9、 等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。 （） 10、 对于' ’ Bu 0 的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。 () B 11、 标准平衡常数变了，平衡一定会移动.反之，平衡移动了,标准平衡常数一定会改变。 （ ） eq ’ B 12、 对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数 K （（ X B ） K X o （） 13、 任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。 （） 14、 某反应的平衡常数是一个不变的常数。（ ） 15、 在一定温度和压力下，某反应的厶r G ■ 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ ） 二、 选择题 化学平衡练习题 一、就是非题,下列各题得叙述就是否正确,对得画√错得画× 1、对于理想气体反应,等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。( ) 2、指定状态下得?r G或就就是定温定压下G～ξ曲线上某一点切线得斜率。( ) 3、化学反应达到平衡时,反应得摩尔吉布斯函数?r G m=0。( ) 4、恒T、p、Wˊ=0下,化学反应得平衡条件为: 。( ) 5、某一反应在等温等压且无非体积功得条件下> 0 ,则该反应不能正向进行。( ) 6、理想气体化学反应,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。( ) 7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB>0时,随着惰性气体得加入而平衡向右移动。( ) 8、由?r G=－RT ln K,因为K就是平衡常数,所以?r G就是化学反应达到平衡时得摩尔吉布斯函数变化值。( ) 9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小得反应,均不能自动发生。( ) 10、对于得理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。( ) 11、标准平衡常数变了,平衡一定会移动。反之,平衡移动了,标准平衡常数一定会改变。( ) 12、对理想液态混合物中得反应,标准平衡常数K(T)≈K x。( ) 13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应得方向。( ) 14、某反应得平衡常数就是一个不变得常数。( ) 15、在一定温度与压力下,某反应得?r G> 0,所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。( ) 二、选择题 1、温度升高时,固体氧化物得分解压力(分解反应就是吸热反应):( )。 (1)降低;(2)增大;(3)恒定;(4)无法确定。 2、HgO(s)得标准摩尔生成吉布斯函数?f G为- 58、52 kJ·mol-1,其分解反应为: 2HgO(s) == 2Hg(l) + O2(g), HgO(s)在298K得分解压力就是:( )。 (1)5、499×10-9 kPa; (2)3、0×10－21 kPa; (3)5、5×10－11 kPa; (4)3、024×10－19 kPa。(p=100kPa) 3、某气相反应,除温度以外其她条件相同时,T1下得平衡反应进度比T2(T2=2T1)下得大一倍;除压力以外其她条件相同时,总压力p1下得平衡反应进度比p2(p2＞p1)下得小。该反应得特 化学平衡练习题 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P 中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为 w mol·L-1。 回答⑴～⑸小题： (1)坚持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)坚持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种 配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不克不及满足条件， (3)坚持原起始温度和体积不变，若仍按 3 mol A和 1 mol B配比在容器Q中发生反应， 则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不克不及确定 (4)将 2 mol C和 2 mol D按起始温度和压强充入容器Q 中，坚持温度和体积不变，平 衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( ) (A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+0.5 m01 D ． (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不克不及满足条件 解析⑴略：答案为（A） ⑵因容器P的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压．而现在容器 Q体积不变，条件分歧了，不属等效平衡，无法判断．答案为 (D)． ⑶本题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C 的浓度降低．答案为(B)． ⑷温度、体积不变时2mol C和1 mol D反应与3 mol A和 1 mol B相当，属等效平 衡．再加1 mol D时平衡将向左移动，V 化学平衡习题及答案 【篇一：第五章__化学平衡习题和答案】 xt>1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是 (a) 化学平衡态就是化学反应的限度 (b) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (c) 化学平衡时各物质的化学势相等 (d) 任何化学反应都有化学平衡态答案：c。正确的说法应为 ?? b b ?b?0 2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是 3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (a) 温度和内能都不变 (b) 内能和体积都不变 5.已知反应 2nh3 = n2 + 3h2，在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 n2 + 3/2 h2 = nh3 的标准平衡常数为： (a) 4 (b) 0.5 (c) 2 (d) 1 答案：c。 (a) rgm? 变负，反应更完全 (b) kp? 变大，反应更完全 (c) kp? 变小，反应更不完全（d）无法判断答案：c 7.对于气相反应，当体系总压力p变化时 (a) 必须低于409.3℃(b) 必须高于409.3k (c) 必须低于409.3k (d) 必须等于409.3k 答案：c 9.某化学反应在298k时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的kp?将是： ? (a)kp?= 0(b) kp? 0(c) kp 1(d) 0 kp? 1 答案：c。根 据?rgm??rtlnkp。 ? $ $ 布斯自由能为： －1 － － － 1003.168 ? ,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能?fgm即可。 11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方 向的是： ? (a) ?rgm(b)kp(c) ?rgm(d) ?rhm 答案：c。 12.某温度时，nh4cl(s)分解压力是p? ,则分解反应的平衡常数 kp? 为： (a) 1(b) 1/2(c) 1/4(d) 1/8 答案：c。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的 分解压力。此题中的分解压力为p?，可见分解产物nh3 与hcl的分压均为(1/2) p。 13.在1100℃时，发生下列反应： (1) c(s)+2s(s)=cs2(g) k1 =0.258 ? ? (2) cu2s(s)+h2(g)=2cu(s)+h2s(g) k2? =3.9? 10-3 (3) 2h2s(g)=2h2(g)+2s(s)k3 =2.29? 102 － ? 则1100℃时反应 c(s)+2cu2s(s)=4cu(s)+cs2(g)的k? 为: －8 (a) 8.99?10 －5－8 答案：a。反应(3)=(1)-2(2)+(3)故k?? k1? (k2? )2k3? 14.反应ch3cooh(l)+c2h5oh(l)=ch3cooc2h5(l)+h2o(l)在25℃平衡常数kc?为4.0，今以ch3cooh及c2h5oh各1 mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为： (a) 0.334% (b) 33.4% (c) 66.7% (d) 50.0% 答案：c。因为各反应物与产物计量系数均为1，故kc＝x2/(1- x)2=4，解出x即为最大产率。 2 15.某实际气体反应在温度为500k，压力为202.6? 10kpa下的平衡 常数kf?=2，则该反应在500k，20.26kpa下反应的平衡常 ? 数kf为： (a) 2(b) 2(c) 2(d) ? 2答案：a。因为kf?与压力无关。 16. 900℃时 氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2cuo(s)= 化学平衡 一、单项选择题 1、2 000 K 时，反应CO(g)＋12O 2 (g)CO 2(g) 的平衡常数为K ，则相同温度下 反应2CO 2(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′为( ) A.1 K B ．K 2 C.1 K 2 D.1K 1 2 2、在密闭容器中发生如下反应m A(g)＋n B(g)≒p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积 缩小到原来的1 2 ，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是( ) A ．m ＋n >p B ．平衡向逆反应方向移动 C ．A 的转化率提高 D ．C 的体积分数增加 3、在一个体积恒定的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，一定条件下达到平衡时，C 的浓度为W mol ·L －1 ，若容器体积和温度保持不 变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为W mol ·L －1 的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D C ．2 mol A ＋1 mol B ＋3 mol C ＋1 mol D D ．1 mol A ＋0.5 mol B ＋3 mol C ＋1 mol D 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋ 2B(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( ) A ．混合气体的密度 B ．混合气体的总物质的量 C ．混合气体的压强 D ．混合气体的总体积 5、可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A ．av 正(A)＝bv 正(B) B ．bv 正(A)＝av 逆(B) C ．av 正(C)＝cv 正(A) D ．av 正(A)＝bv 逆(B) 6、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应： N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，673 K 、30 MPa 下n (NH 3)和n (H 2)随时间变化的关系如图 所示。下列叙述正确的是( ) A ．点a 的正反应速率比点b 的小 B ．点c 处反应达到平衡 C ．点d(t 1时刻)和点e(t 2时刻)处n (N 2)不一样 D ．其他条件不变，773 K 下反应至t 1时刻，n (H 2)比上图中d 点的值大 7、3 mol H 2和1 mol N 2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N 2＋3H 22NH 3，从反应开始到平 衡过程中，不可能出现的是( ) A ．2 mol NH 3 B ．0.5 mol NH 3 C ．0.9 mol N 2 D ．H 2和NH 3物质的量相等 8、已知H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H 2和I 2各 0.1 mol ，乙中加入HI 0.2 mol ，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是( ) A ．甲、乙提高相同温度 B ．甲中加入0.1 mol He ，乙不变 C ．甲降低温度，乙不变 D ．甲增加0.1 mol H 2，乙增加0.1 mol I 2 9、在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(气)和2 L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气) ＋3Y(气)2Q(气)＋n R(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的 浓度减小1 3 ，则该反应方程式中的n 值是( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 10、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应 －1A ．2c 1>c 3 B ．a ＋b ＝92.4 C ．2p 2 1 11、COCl 2(g)＋Cl 2(g) ΔH >0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性 气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体， 能提高COCl 2转化率的是( ) A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．③⑤⑥ 12、如图是可逆反应A ＋2B 2C ＋3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压) 而变化的情况。由此可推断( ) A ．正反应是放热反应 B ．D 可能是气体 C ．逆反应是放热反应 D ．A 、B 、C 、D 均为气体 13、下列对化学平衡常数K 的描述中，正确的是( ) A ．K 越大，正反应进行的程度越大 B ．温度升高，K 值增大 C ．反应物的转化率增大时，K 值一定增大 D ．平衡向逆反应方向移动时，K 值减小 高温、高压 催化剂 化学平衡经典试题 1．恒温、恒压下，a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是 ( ) A ．物质A 、 B 的转化率之比为a ∶b B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b)∶(a ＋b －n 2 ) C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达到平衡时生成2n mol C D ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应达到平衡 解析：生成n mol C 时参加反应的A 、B 的物质的量分别为n/2 mol 、n mol ，转化率之比为n 2a ∶n b ＝b 2a ；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C 的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数之比，当2v 正(A)＝v 逆(B)时，可确定反应达到平衡． 答案：C 2．在一个容积为VL 的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)达到平衡后，A 物质的量浓度减少12，混合气体的平均摩尔质量增大1 8，则该反应的化学方程中n 的值是 ( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 3.（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M （g ）N （g ）+P(g)分别在 密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 A. 反应①的正反应是吸热反应 B. 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C . 达平衡（I ）时，X 的转化率为11 5 D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数相等 4．反应mA （固）+nB （气） pC （气）+Q 在一定温度下B 的体积分数（B ％）与压强 变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ） ①m+n ＞P ；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n ＞p ；④x 点比y 点时的 化学平衡练习题 一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画× 1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。 （ ） O 2、指定状态下的 r G 或 B B 就是定温定压下 G ～ 曲线上某一点切线的斜率。（ ） B 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。（ ） 4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： r G m B B 0 。（） 5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 r G m 0 ，则该反应不能够正向进行。（ ） 6、理想气体化学反应 A( g) B( g) C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变 率将增大。（ ） 7、对理想气体反应： 0 = B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向 右搬动。（ ） 8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布 斯函数变化值。（ ） 9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。 （ ） 10、 对于 B 的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。 （ ） B 11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。 （ ） (χeq ) B x 12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B 。（ ） B K 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。 （ ） 14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。 （ ） 15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。 （ ） 二、选择题 1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应） ：（ ）。 （ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。 1 第二章第三节化学平衡移动练习题（1） 一、选择题 1．对已达平衡状态的反应：2X(g) ＋Y(g) 2Z(g) ，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变 下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ( 正) 、υ(逆) 都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ( 正) 、υ( 逆) 都增大，且υ( 正) 增大倍数大于υ( 逆) 增大倍数 C．降温，υ( 正) 、υ( 逆) 都减小，且υ( 正) 减小倍数小于υ( 逆) 减小倍数 D．在体积不变时加入氩气，υ( 正) 、υ( 逆) 都增大，且υ( 正) 增大倍数大于υ( 逆) 增大倍数 3．下列说法正确的是（） A ．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B ．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C ．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度 D ．使用催化剂 5．对平衡CO2(g) CO2(aq) △H=-19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度， 应采用的方法是（） A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压 6．2007 年10 月10 日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高， 就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 化学平衡习题集 1．把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应 3M (g) + N (g) x P (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P 的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（） A．方程式中x=2 B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍 C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小 D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志 2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+x B(g) 2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 下列说法正确的是 A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min) B．由图可知：T1 化学平衡练习题(含答案) 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和 体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g) 达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。 回答⑴～⑸小题： (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( ) (A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+0.5 m01 D ． (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 化学平衡 1。某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B(g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A）:n（B)：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1:1：2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是(） A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动 C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小 2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g)，达到平衡后 C体积分数为w％若维持容器体积和温度不变按0。6mol A 0。3molB 1。4mol C为起始物质,达到平衡后C体积分数仍为W% 则X的值为( ) A 1 B 2 C 3 D 4 3.对于密闭容器中的反应：N2(g） +3H2(g) 2NH3 （g）△H＜0，673K、30MPa下n（NH3)和n（H2）随时间变 化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处的正反应速率比逆反应的大 C．点d(t1时刻) 和点e（t2时刻）处n（N2）一样多 D．其他条件不变,773K下反应至t1时刻，n(H2）比上图中d点的值小 4。在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g)+B（g) 2C(g）+xD(g)，10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L—1•min—1．下列判断正确的是(） A．平衡时A的浓度为1。50mol•L- 1 B．x=1 C．达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0。8倍D．B的转化率为20% 5。体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率（) A．等于p% B．大于p％ C．小于p% D．无法化学平衡练习题及答案
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