九年级科学第二章练习试卷
1.现有下列5种物质① FeCl 3 ②FeCl 2 ③MgCl 2 ④CuCl 2 ⑤AgCl，不能用金属和盐酸直接制得的物质是 （ ） A.①④ B.②⑤ C.②③ D.①④⑤
2.现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ）
A.NaOH Ba(OH)2 HCl
B.NaOH HCl NaCl
C.NaOH HCl HNO 3
D.H 2SO 4 NaCl Na 2SO 4
3.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ） A.CaCl 2 HCl NaNO 3 B.KOH HCl (NH 4)2SO 4 C.K 2CO 3 Ba (NO 3)2 NaOH D.FeCl 3 NaCl KNO 3
4.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质,存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应,“→”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是（ ）
A ．X 一定是碳酸钠溶液
B ．Y 一定是稀盐酸
C ．N 转化为铁的反应都属于置换反应
D ．X 、Y 、M 两两之间都可以发生复分解反应 5．下列物质的转变，不能一步实现的是（ ）
A ．KCl → KNO 3
B ．Fe(NO 3)2 →AgNO 3
C ．SO 3 → Na 2SO 4
D ．H 2→Cu 6.下列转化能一步完成的是（ ）
① CH 4→CO 2 ②HNO 3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu
A ．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D ．①②③④ 7.一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 ( ) A ．CaCl 2→CaCO 3→Ca(OH)2 B. AgNO 3→Fe(NO 3)2→Zn(NO 3)2 C. NaNO 3→NaOH→Na 2CO 3 D. Fe 2O 3→FeSO 4→Fe(OH)3
8.下列表中各组物质不
能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（ ）
9.向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是（ ）
10.下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（ ）
A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸
B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
11.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是
（ ）
A.将铁片放入稀盐酸中
B. 将铜片放入稀硫酸中
C. 将铁片放入硝酸银溶液
D. 将铜片放入硝酸银溶液
12.向Cu(NO
3)
2
溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A. ①③
B.①④
C.②③
D.③④
13．某学生将锌粒放人CuSO
4
溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（）
A．产生的气体可能是H
2 B．产生的气体可能是CO
2
C．CuSO
4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO
4
溶液的pH可能小于7
14.如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是( D )
A.甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B.乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁
丝表面出现红色物质
C.丙图中，铁钉水面处部分生锈
D.丁图中，试纸变蓝色
15.某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫
酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验：
①锌片与硫酸铜溶液反应②铁片与稀硫酸反应③铁片与硫酸铜溶液反应④铜片与稀硫酸反应。请你写出实验③中观察到的实验现象，发生反应的化学方程式为
，基本反应类型是。若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你认为还应该增加一个怎样的实验？
16.甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，他们之间存在“甲＋乙→丙＋丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式：
⑴若甲是一种酸，丙是最简单的氧化物：。
⑵若该反应是置换反应：。
⑶若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：。
17.A—F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：
⑴写出反应①的化学方程
式。
⑵写出反应②的化学方程式，该反应属于（填写基本反应类型）反应。
⑶含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的发生化学
反应的过程。
18.A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合
物，物质间相互反应的关系如图所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中
发生反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：
（1）物质A、B、C的化学式是：A B C
（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是。
19. 如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙
是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求
的是( )
A. 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠
C. 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D. 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
20.硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示：
（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应。写出②和③的化学反应方程式：②；
③。
（2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+ 。
21.材料：自然界中碳循环据图回答下列问题：
(1)大气中多余的二氧化碳从何而来?人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最
严重的问题。分析材料，你认为导致大气中二氧化碳
含量增加的直接原因是(写出两条即可)________
___；
在②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为
_________ ______。在⑧中，消耗二氧化碳的过程
叫做_____________。在⑨中，消耗二氧化碳反应的化
学方程式为_______ ____。在④中，以天然气为
例，燃烧反应的化学方程式为________________________。
(2)如何除去大气中多余的二氧化碳?
据统计，大气中每年新增CO
2
约为l85～242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨／年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。
①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为_____________________________。
②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO
2和H
2
反应生成甲烷和水。该反应
的化学方程式为_________________________________。③用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条
件下，CO
2和H
2
可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为__________
______。
22.钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了有关铁的实验。用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如右图：
其中A 是实验室用草酸（H 2C 2O 4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H 2C 2O 4 H 2O+CO 2↑+CO ↑。请回答下列问题:
(1)B 装置中发生反应的化学方程式是 . (2)C 装置无明显现象，C 装置的作用是 。 D 装置中浓硫酸的作用是 。 （3）E 装置中的实验现象是 。 （4）F 装置的作用是 、 。 23.甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g 样品溶于一定量的水
中得到25. Og 溶液，再分别加入不同质量，溶质质量
分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
试回答下列问题：
(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。 (3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
24.过氧化钠（Na 2O 2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：
2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。现将78 g 过氧化钠放入338 g 水中，充分反应。试计算： （1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L ） （2）所得溶液中溶质质量分数是多少？
25.新华网2010年9月17日下午报道，靠近金华市区一废弃厂区内发生废酸泄漏事件，泄漏的强酸估计约8吨。当地记者赶到事发现场附近时就发现，两侧窨井内喷涌出铁锈红的浓烟，远处的低空已经被染黄。这次发生泄漏的槽罐，直径约4米，实际装有10吨左右废酸。废酸的主要成分有硫酸、硝酸和盐酸，浓度有70％。泄漏的强酸8吨大部分流入下水道。
（1）废酸的主要成分有硫酸、硝酸和盐酸中没有挥发性的是 。
（2）对于现场附近空中的大量浓烟可以通过向空中喷洒 溶液来使其快速消散。
（3）防止废酸污染地下水源。17时左右，现场指挥部调来一车氢氧化钠，投入下水道后中和废酸。如果废酸都以硫酸计算，那么泄漏的浓度为70％的8吨废酸要用多少质量的氢氧化钠才能完全中和？
第二章 物质转化与材料利用知识点 一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。 如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。 二、常见物质的分类： （一）、物质可分为纯净物和混合物。 1．纯净物：由一种物质组成的物质。 2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的） （二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。 1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1单质按性质不同分金属和非金属： 金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。 化合物可分为：有机化合物和无机化合物。 2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。 注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。 （三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。 1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。 氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物： 金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。 三、物质转化的规律： （一）、非金属单质与其化合物的转化 （1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性 无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从 而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）
第一章探索物质的变化试题 考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个 符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别 纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲
最新九年级上册科学知识点总结 第一章知识要点 一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色. 2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O . ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O . 3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色. 2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水 ①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应 ②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O4
九年级科学上册第二章综合测试卷 相对原子质量：H-1 、O-16、Na-23 、Si-28、Ca-40、Fe-56、Cu-64、S-32 一、我会选择（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1、下列物质中，不属于碱的是…………………………………………………（ ） A 、纯碱 B 、氢氧化镁 C 、熟石灰 D 、烧碱 2、1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛(化学式为CH 2O)。下列判断正确的是（ ） A 、甲醛属于无机化合物 B 、星际空间存在有机分子 C 、甲醛是由碳和水组成的混合物 D 、食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害 3、下列物质属于化合物的是……………………………………………………（ ） A 、澄清石灰水 B 、液态氧 C 、干冰 D 、大理石 4、下列各组物质，不能发生复分解反应的是…………………………………（ ） A 、KNO 3和HCl B 、Mg （OH ）2和稀H 2SO 4 C 、CaCO 3和HC1 D 、CaCl 2和Na 2CO 3 5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相 连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 （ ） A ．延展性 B ．导电性 C ．弹性 D ．导热性 6、对Cu （OH ）2的性质描述，不正确的是……………………………………（ ） A 、受热分解，生成氧化铜和水 B 、跟氯化钠溶液能发生复分解反应 C 、常温下为蓝色固体，不溶于水 D 、跟稀硫酸能发生中和反应 7、一些食品和生活中的物质的pH 大致如下： PH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 下列说法正确的是………………………………………………（ ） A 、草木灰可用于改良碱性土壤 B 、肥皂水可使石蕊试液变红 C 、胃酸过多的人不宜多吃橘子 D 、西瓜比酱油的酸性强 8、往含氯化钙和盐酸的混合溶液中、逐渐加入碳酸钠，观察的现象正确的是（ ） A 、只有大量气泡冒出 B 、只有白色沉淀产生 C 、开始冒出气泡，后出现白色沉淀 D 、开始出现白色沉淀，后冒出气泡 9、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH 几乎不变的是………………………（ ） A 、AgNO 3溶液 B 、CaCO 3固体 C 、KOH 溶液 D 、生石灰（CaO ） 10、在物质分类中，下列各组内有一种物质与其它三种物质不同的是………（ ） A 、(NH 4)2SO 4 FeCl 2 Cu(NO 3)2 CuS B 、CaO Fe 2O 3 CO 2 SO 2 C 、H 2CO 3 H 2SO 4 HNO 3 H 3PO 4 D 、海水 石油 酒精 煤 11、下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（ ） A 、碳酸钾和硫酸 B 、硝酸钾和硫酸钠 C 、氢氧化钙和盐酸 D 、硫酸铜和氢氧化钠 12、化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快，减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快化学反应速率的是……………（ ） 13、在氯化镁 食醋 橘子 酱油 西瓜 西瓜 牛奶 蛋清 肥皂草木灰 牙膏
第一节 一、金属与非金属 3. 1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金 2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金——混合物 3.常见合金： 铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高 2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低 机械性能好质地坚硬 有弹性和延展性 用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料 4.合金的机械性能： 合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性 三、金属的污染和回收利用 1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾 大量工业废弃的金属垃圾 工厂排出的含重金属的污水 2.金属污染的危害 1）浪费大量的资源 2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源 3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构 4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染 3.防治金属污染的方法： 1）垃圾进行分类处理
2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产 3）使用无铅汽油 4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃 第二节 一、金属的化学性质 1.金属能跟氧气反应生成氧化物 金属 + 氧气 金属氧化物 2Mg + O 2点燃= 2MgO 发出耀眼白光，生成一种白色固体物质 2Cu + O 2 有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应 说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 铝制品不易被锈蚀 Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O 铝制品不能盛放酸、碱性物质 2.金属能与酸反应，生成盐和氢气 金属 + 酸 盐 + 氢气 Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + H 2↑—— 实验室制氢气原理 Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2（SO 4）3 + 3H 2↑ 不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，有的不会反应，如：Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A + BC == AC + B 3.金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属 金属 + 盐 新盐 + 新金属 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 湿法炼铜 Cu + 2AgNO 3 == Cu （NO 3）2 + 2Ag 注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应 铁在发生置换反应时呈 +2价 二、金属活动性顺序 1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用： 1）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐 溶液中置换出来 2）金属与酸反应：排在氢前面的金属，可以把酸里的氢（元素）置换出来 3.化学反应中的电子转移 1）4 == ZnSO 4 + Cu 说明：金属Zn 失电子的能力比强 2）氧化还原反应
第一章探索物质的变化 第一节：物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点 金属的延展性、光泽 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。 2NaOH＋CuSO 4＝ Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓现象：形成蓝色絮状沉淀 CuSO 4·5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O 现象：蓝色固体逐渐变白 CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O 现象：白色固体逐渐变蓝 ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 硫酸铜属于，在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去及而凝固。在中也会出现上述现象。 ·热、酸、碱、重金属盐（钡、铜、银等）以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去溶解性及生理活性而凝固。 -----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在 第二节：酸 一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 二、酸碱指示剂 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. ①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 三、盐酸的性质： 由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl ＋NaOH = NaCl + H2O 3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变成黄色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 四、稀硫酸酸性实验： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。
九年级科学上学期第一章复习题 一、选择题 1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加( ) 2.（07广州）盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的( ) A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变 C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变 】 3.（07常州）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于( ) A．氧化物B．酸C．碱D．盐 4.（07上海虹口）下列四种物质呈碱性的是( ) 5.（07上海）为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是( ) A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生 C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感 ！ 6.（07济南）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( ) 溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 7.（07泰州）以下说法正确的是( ) A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 8.（07上海松江）青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。这些同学的看法属于科学探究中的( ) 。 A．实验B．假设C．观察D．做结论 9．下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错 ．．的一组是( ) 氢气燃烧产物为水——最理想燃料熟石灰呈碱性——改良酸性土壤活性炭有吸附性——做净水剂 取暖防中毒——煤炉上放一壶水人体缺氟——易生龋牙 ; 人体缺锌——影响人体发育 减少水污染——合理使用农药、化肥 A．性质与用途 D．环保与物质的利用C．生活常识 —
九年级科学（上）第一章测试题 一、选择题：（每小题2分，共40分） 1、物质发生化学变化时，一定有( C ) A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变 2、物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是 稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法 ．．完成任务的“警察”是(B ) A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察” C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察” 3、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是( A) A．柠檬汁B．肥皂水C．食盐水D．草木灰水 4、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( C ) A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸 5、稀释浓硫酸的正确操作是 ( D ) A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 6、用一种试剂一次就能鉴别H2SO4 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（ A ） Ａ. 石蕊试液Ｂ. 酚酞试液Ｃ. 稀硫酸Ｄ. BaCl2溶液 7、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（ C ) A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳 8、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定 有大量的（ D） A．Ag+和CO32–B．Ag+ C．SO42–D．Ag+或SO42– 9、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( A ) A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁 10、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B ) A．紫色石蕊试液B．Na2CO3溶液C．CuCl2溶液D．NaCl溶液 11、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( B ) A．H2 B．CO2 C．CO D．O2 12、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( D ) A．氯化钠溶液 B．石蕊试液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳 13、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ D ） A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐 14、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( D ) A、红→蓝→紫 B、紫→蓝→红 C、蓝→紫→红 D、红→紫→蓝 15、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ C ）
第一章物质及其变化检测卷 一、选择题 1．描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁； ⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是 ( ) A.②③④⑤⑥⑦ B.④⑤⑥⑦⑨ C.①③④⑤⑧⑨ D.②④⑥⑦⑨ 2.小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图1- 7-1所示，下列有关操作与目的的分析均正确的是 ( ) 图1- 7-1 A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B.乙中将滴管伸人试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C.丁中试剂瓶瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D.戊中将水缓慢倒人浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅3．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH= 12。下列关于两者的说法不正确的是( ) A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 4．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是( ) A. B. C. D. 倾倒液体稀释浓硫酸测液体pH 检查气密性 5.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )
6．（2018湖南益阳中考）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图1-7-2所示。下列说法正确的是( ) A.a点所示溶液呈酸性 B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na?SO?和NaOH 7．不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是( ) A.紫色石蕊试液 B.NaCl溶液 C.BaCl?溶液 D.CuSO?溶液8．不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是( ) A.H?SO?、CuSO?、BaCl?、Na?SO? B.FeCl?、Ca( OH)?、NaCl、NaOH C.Na?CO?、BaCl?、HC1、H?SO? D.AgNO?、Na?CO?、NaCl、Na?SO?9．下列各组离子在水中能大量共存的是( ) A.H?、Na?、Clˉ、 B.H?、K?、Clˉ、OHˉ C.CU2?、Ba2?、Clˉ、 D.K?、、Clˉ、 10.（2015湖北鄂州中考）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H?、Cu2?、K?、、OHˉ。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是( ) A.OHˉ和Cu2?来自同一工厂 B.Cu2?和K?来自同一工厂 C.K?和OH ˉ来自同一工厂 D.H?和K?来自同一工厂 11.有等质量的镁和铁，前者放入溶质质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入溶质质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图1-7-3所示。下列说法错误的是( )
第二章物质的转换与材料利用单元测试卷（A） 姓名班级成绩 本卷可能用到的元素的相对原子质量：Ｈ－１O－16 S―32 C―12 Ca―40 Zn－ 65 Cl－35. 5 Na－２３Ｆe－56 Ca－４０N----14 Cu--64 一、选择题：（20×2=40） 1、下列几种物质中，性质明显与另外三种不相同的单质是（） A、铁Ｂ、银Ｃ、金刚石Ｄ、铜 2、下列物质属于单质的是（） A、水Ｂ、干冰Ｃ、液氧Ｄ、液氨 3、下列方法中，不能将氧气和氢气区别开来的是（） Ａ、状态Ｂ、燃烧的木条Ｃ、密度Ｄ、可燃性和助燃性 4、下列物质是纯净物的是（） A、洁净的空气 B、蒸馏水 C、生理盐水 D、食醋 5.(08浙江台州)气凝胶的应甩毅英国《泰晤士报》评为2007年度最受关注的十大新闻，气凝胶的主要成分是二氧化硅，从物质分类的角度看属于（） A．酸B．碱C．盐D．氧化物 6.（2010．浙江义乌）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na 2CO 3 、Na 2 SO 4 B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na 2SO 4 HNO 3 C.在PH=13的溶液中：BaCl 2、Na 2 CO 3 、NaOH D.在PH=14的溶液中：FeCl 3、Ba(NO 3 ) 2 、CaCl 2 7.（08浙江绍兴）实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是 8、下列能使无色酚酞试液变红的是（） A、稀盐酸 B、水 C、食盐 D、烧碱 9、下列各组物质均属于有机化合物的是（） Ａ、淀粉沼气碳酸氢钠Ｂ、甲烷醋酸酒精 Ｃ、木炭一氧化碳碳酸钙Ｄ、脂肪酒精二氧化碳 10．（08浙江绍兴）“好得快”有效成分的化学式为CH。CH。Cl，当“好得快”喷洒到受伤部位时，由于迅速挥发使局部皮肤表面温度骤降，知觉减退，从而起到局部麻醉作用。下列关于CH。CH。Cl的说法合理的是 A它由3个元素组成 B其中碳、氢、氯的原子个数比为1:5:2 C其中氯元素的质量分数小于碳元素的质量分数
课题 2.1物质的分类和利用课型新课课时第1课时 教学目标1、认知领域：掌握对纯净物进行分类的基本方法。 2、技能领域：了解探究物质分类的方法， 3、情感领域：通过分类活动，培养学生实事求是的科学态度，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。 重点物质分类的方法。难点对物质分类方法的系统掌握。 板书设计第1节物质的分类和利用 一、物质的分类方法 （一）引入新课 自然界中物质的各类繁多，性质各异，为了更好的研究和识别它们，有必要对它们进行分类。在第一册中我们已经学过了关于动物和植物的分类。今天让我们一起来研究一下物质的分类。 （二）新课教学 1、物质分类的方法 观察下列物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾，并按它们的颜色和状态进行分类？ （1）按颜色分类白色：氯化钠、氧化镁 无色：硫酸、氧气、醋酸 黄绿色：氯气 紫黑色：高锰酸钾 （2）按状态分类固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾 液态：硫酸、醋酸 气态：氧气、氯气
提问：还有其它的分类方法么？若有，请说明分类的依据（学生讨论，并回答）――还可以从气味、溶解性等来分类。 讲授：物质的分类 ＊注：⑴氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 ⑵有机物：含碳的化合物（哪些需除外？），种类繁多，完全燃烧一般都生成水和二 氧化碳，不完全燃烧时会有黑色的炭产生。课题 2.1物质的分类和利用课型新课课时第2课时 教学 目标 1、认知领域：能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方 法，通过对比对物质进行分类。 2、技能领域：培养学生细致的观察实验能力和分析实验结果得出科学结 论的能力。 3、情感领域：通过实验培养学生实事求是的科学态度，使学生接受物质 是变化证唯物主义的物质观。 重点物质分类。难点物质分类。
九年级科学第一章试卷 一、选择题（每题2分） 1．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是：( ) A.烧碱、氧化钠、Na2O B．纯碱、氢氧化钠、NaOH、 C.石灰石、碳酸钙、CaCO3 D.熟石灰、氧化钙、CaO 2．科学概念的正确理解对学生学习好科学至关重要，下列概念的理解不正确 ．．．的是( ) A．氧化物一定只含有二种元素 B．盐的组成中一定含有金属元素 C．加到双氧水里的二氧化锰在反应前后质量和化学性质均不变 D．酸和碱的组成中一定含有氢元素 3、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是 ( ) A、SO2 B、HCl C、H2 D、CO2 4．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是( ) A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有CO32- B．某溶液中增加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱 D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”，是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到欲制的产品中。下列化学反应类型符合“化学反应的绿色化”要求的是( ) A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 6.下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得是( ) A、MgCl2 B、FeCl3 C、FeSO4 D、AlCl３ 7.欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂( ) A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱 8．若要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸，应选用的试剂是( ) A．氯化钡溶液 B．氯化钡溶液和稀硝酸 C．氯化钡溶液和无色酚酞试液 D．紫色石蕊试液、氯化钡溶液和稀硝酸 9.下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是 ( ) A、Zn B、AgNO3 C、Na2CO3 D、NaOH 10．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( ) A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 11．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间 ( ) X Y A CO Ca（OH）2 B CO2NaOH C HCl Ba（OH）2 D SO2NaOH 12．在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在液体中 的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是( ) A.Na2CO3 B.Fe C.Ba(OH)2 D.CuO 13．抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期，小明发现新买的茶叶包装盒内有一个印着“抗氧化剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分最可能是 ( )
九上第一章熟记知识点 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B- 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 钾钠银氢正一价负三、正五氮 氟氯溴碘负一价负二正四正六硫 钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五 铜正一二铝正三锰有正四六七价 铁正二三硅正四通常氧为负二价 单质元素为零价 原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）； 负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）； 负三价：磷酸根（PO43--）； 正一价：铵根（NH4+） 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋碱＝盐＋水。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 △浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应： 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出] 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应： 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应---------[中和反应]： HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O[没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3HCl + Fe（OH）3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液] H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O[蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O[红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液]
九年级上册科学第一章知识点归纳 一、酸 1.认识酸 （1）写出下列物质的化学式： 盐酸_____________ 硫酸 _____________ 硝酸____________ 碳酸____________ （2）以上物质电离时产生的_____________ 全部是_________ ;所以它们都是 _________ 。 （3）酸的pH值7 ;酸溶液中加入石蕊试液；变__________ 色；加入酚酞试液；变_________ 色。 2.酸的通性 （1）、酸能使紫色石蕊变_________ 色；使无色酚酞________ 。 ⑵、酸+碱---盐+水（复分解反应） ①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）__________________________ 中和过多胃酸。 ②____________________________________________________________________ 硫酸和氢氧化铜反应_______________________________________________________________________________ 。 （3）、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈 __________________________________________ ②变黑的铜丝和稀硫酸反应_________________________________________ ⑷、金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_______________________________________________ ②实验室制氢气 _______________________________________________ （5）、酸+盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） __________________________________________ ②检验盐酸中的氯离子 ____________________________________________________ ③检验硫酸中的硫酸根离子 ________________________________________________ 3.酸的个性 （1）浓盐酸、浓硝酸均具有______________ 性；打开瓶盖；瓶口有 __________________ 。浓硫酸具有性；可作干燥剂；具有______________ 性；能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水；同时放 出大量热；所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法一一一定要把 ______ 沿着器壁 慢慢地注入___________ 里；并不断 _________ ;使产生的热量迅速地扩散；切不可把—倒入 里。 不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：_____________________________________________________ （2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”
浙教版科学九年级上第一章知识点总结 一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。 2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。 2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水 ①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应
浙教版九年级上册第二章材料及其利用单元测试及答案 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 1 . 下列有关资源、能源叙述正确的是（） A．空气中各成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢，石油加工、运输、电光源等，是人类生产活动的重要能源 B．汽车使用乙醇汽油可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染 C．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 D．有机合成材料的开发和使用，大大节约了金属资源，有百益而无一害 2 . 我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（） A．金属的耐腐蚀性B．金属的导电性 C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度 3 . 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是 A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 4 . 为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（） A．B．C．D． 5 . 通常情况下，下列能实现“1+1=2”这一结果的是（） A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液 C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克溶液 6 . 已知某厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子，这些离子分别是Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-，若各自单独排放会造成较大污染。若混合后再排放，则会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是（） A．甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH- B．乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3- C．甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl- D．乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42- 7 . 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（） 物质所含杂质除去杂质的方法 A CO2CO通过炽热的氧化铜 B NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发