离子共存离子的检验和推断
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4
溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
(3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
问题思考
指出下列离子组不能大量共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋_____________________________________________________。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_______________________________________________________。
(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－___________________________________。
(4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4__________________________________。
(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3、Ca2＋_________________________。
(6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3___________________________。
(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4___________________________。
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4_____________________。
(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－____________________________________。答案(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀
(2)I－能被ClO－氧化
(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应
(4)NO－3在酸性条件下能氧化Fe2＋
(5)Ca2＋与SO2－3、SiO2－3反应生成沉淀
(6)S2O2－3与H＋反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀
(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO－3在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存
(9)ClO－与H＋生成弱电解质HClO
题组一警惕“颜色陷阱”
[应对策略]
(1)若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO2－4、MnO－4等有色离子不能大量存在。
(2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
1．在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()
A．H＋、Cl－、K＋、SiO2－3
B．Cl－、Cu2＋、SO2－4、NO－3
C．K＋、Na＋、HCO－3、Ca2＋
D．Fe3＋、NH＋4、Cl－、I－
答案 C
解析本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2＋是蓝色；选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除；选项A中H＋和SiO2－3反应生成H2SiO3沉淀。
2．下列指定溶液中能大量共存的离子组是()
A．无色溶液中：H＋、Cl－、S2O2－3、K＋
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、NH＋4、I－、CO2－3
C．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO－3、Cl－
D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
答案 D
解析A项，H＋与S2O2－3不能大量共存；B项，Fe3＋有颜色、Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Cu2＋有颜色。
题组二警惕溶液的酸碱性
[应对策略]
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－
B.K w
c(H＋)
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4
D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3
答案 B
解析A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，错误；B项，溶液显酸性，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2＋
和NO－3不能大量共存，错误；D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，错误。
4．下列溶液一定能大量共存的是()
A．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－3、AlO－2
B．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3、HCO－3
C.c(H＋)
c(OH－)
＝1×1012的溶液中：NH＋4、Na＋、CO2－3、SiO2－3
D．pH＝14的溶液中：Na＋、AlO－2、SO2－4、Cl－
答案 D
解析A项，使甲基橙变红的溶液显酸性，SO2－3、AlO－2均不能大量共存；B项，可能是酸性或碱性溶液抑制水的电离，HCO－3与H＋、OH－均不能大量共存；C项，溶液显酸性，CO2－3、SiO2－3均不能大量共存。
题组三警惕特定情况下的隐含因素
[应对策略]
5．下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是()
A．Na＋、H＋、Cl－、NO－3
B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4
D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－
答案 C
解析A项中H＋、NO－3能将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于水后产生的Fe2＋氧化为Fe3＋；B 项中OH－与NH＋4、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋与SO2－4不能大量共存；D项中S2－与Cu2＋、ClO－不能大量共存。
6．下列溶液一定能大量共存的是()
A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO2－4
B．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－
D．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、SO2－4
答案 B
解析A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。题组四警惕关键词“一定”还是“可能”
[应对策略]
7．室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()
A．K＋、Na＋、HCO－3、Cl－
B．K＋、MnO－4、Br－、Cl－
C．Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4
D．Al3＋、NH＋4、Cl－、SO2－4
答案 C
解析由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；当溶液呈酸性时，HCO－3能与酸反应，MnO－4能氧化Cl－，故A、B两项中的离子不能大量共存；当溶液呈碱性时HCO－3能与碱反应，Al3＋和NH＋4也能与碱反应，故A、D两项中离子不能大量共存；选项C中的离子在酸性或碱性条件下都不参与反应，能大量共存。
8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()
A．某弱碱溶液中：AlO－2、HCO－3、Na＋、Cl－
B．能使KSCN溶液变红的溶液中：SO2－4、HCO－3、Na＋、Cl－
C．能使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、I－、NH＋4、NO－3
D．与Al反应能生成氢气的溶液中：MnO－4、NH＋4、CH3COO－、Na＋
答案 B
解析离子不能大量共存的原因为AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不是相互促进的水解反应，故A不正确；能使KSCN溶液变红的溶液中含有Fe3＋，其与HCO－3发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故B正确；能使石蕊
溶液变红的溶液显酸性，NO －3与H ＋共存时有强氧化性，Fe 2＋、I －
不能存在，故C 不正确；与Al 反应能生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，H ＋
与CH 3COO －
因反应生成弱酸而不能共存，OH －
与NH ＋
4因反应生成弱碱而不能共存，故D 不正确。
1．常见阳离子的检验与推断依据
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成沉淀检验或推断
阳离子
试剂或方法 实验现象(证据)
Mg 2＋
NaOH 溶液
开始产生白色沉淀，NaOH 溶液过量沉淀不溶解
Al 3＋
NaOH 溶液
开始产生白色沉淀，NaOH 溶液过量沉淀溶解
Fe 2＋
NaOH 溶液
先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色
K 3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液
产生蓝色沉淀 Fe 3＋
NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 Cu 2＋
NaOH 溶液
产生蓝色沉淀
(2)依据生成气体检验或推断
NH ＋
4――→NaOH
加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断
阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) H ＋
紫色石蕊溶液 溶液变红 Na ＋ 焰色反应 黄色火焰
K ＋ 焰色反应 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe 3＋ KSCN 溶液
溶液呈红色 Fe 2＋
先加KSCN 溶液再加氯水
先无明显变化，再变红色
2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成沉淀检验或推断
阴离子 试剂 现象(证据)
Cl
－ Br －
I －
AgNO 3溶液和稀HNO 3 产生白色沉淀AgCl
产生淡黄色沉淀AgBr 产生黄色沉淀AgI
SO 2－
4
稀盐酸和BaCl 2溶液
加盐酸无明显现象，加BaCl 2溶液产生白色沉淀
CO 2－3
CaCl 2溶液和稀盐酸
加CaCl 2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体
(2)依据生成气体检验或推断
阴离子 试剂
现象(证据)
CO 2－
3 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 HCO －3
稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 SO 2－
3
稀H 2SO 4和品红溶液
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 HSO －
3
稀H 2SO 4和品红溶液
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
①
② ?????Br －I －――→氯水CCl 4有机层(下层)?????
橙红色，表明有Br
－
紫红色，表明有I
－ ③I －
――――――→①氯水(或H 2O 2)
②淀粉溶液溶液变蓝，表明有I －
。 3．离子推断的“四原则”
应用体验
在练习中体会“四项原则”
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_______________________ _______________________________________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为________________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________(填字母)。
A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－
答案(1)Cu2＋、Fe3＋
(2)Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4
(4)B
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO2－4(×)
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4
(×)
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(×)
(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO2－3(×)
(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO2－3
(×)
(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(√)
(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(√)
(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－(×)
(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO2－3(×)
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子干扰离子排除措施
Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化
OH－
SO2－4
CO2－3
加盐酸酸化
SO2－3
Ag＋
SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO2－3SO2－3
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，
变浑浊
题组一高考热点题型——操作、现象、结论的判断
1．(2019·福州第一中学质检)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()
选项操作现象结论
A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4
B 滴加稀硫酸
有刺激性气味的气体
产生
原溶液中有SO2－3
C
用洁净铂丝蘸取溶
液进行焰色反应
火焰呈紫色(透过蓝色
钴玻璃)
原溶液中有K＋D
滴加NaOH溶液，
将湿润的红色石蕊
试纸置于试管口
试纸不变蓝原溶液中无NH＋4
答案 C
解析A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2－3或SO2－4或Ag＋；B项，HSO－3也有同样的现象；C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D 项，检验NH＋4应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
2．(2020·佛山期末)下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是() 选项实验操作现象结论或解释
A
将乙烯通入KMnO4酸性
溶液
紫红色褪去乙烯具有漂白性B
向KI溶液中加入淀粉，然
后加入稀硫酸，搅拌
开始无明显现象，
片刻溶液变蓝
氧化性：H2SO4＞I2
C 向某盐溶液中先加入氯溶液变红色一定含有Fe2＋
答案 D
解析A项，乙烯将MnO－4还原为Mn2＋；B项，溶解在溶液中的氧气将I－氧化为单质碘；C 项，若溶液中只有Fe3＋，也会产生相同的现象；D项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘，则无色溶液中一定有I－，正确。
题组二瞻前顾后，突破离子推断题
3．(2020·晋江质检)某无色溶液中可能含有CrO2－4、NH＋4、SO2－3、Mg2＋、Al3＋、K＋、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入
1 mL该溶液进行如下实验：
①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。
对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是()
A．一定含有NH＋4、Al3＋、SO2－4、Cl－、NO－3
B．一定不含CrO2－4、SO2－3、Mg2＋、NO－3
C．可能含有Mg2＋、K＋、Cl－、NO－3
D．一定不含CrO2－4、SO2－3、Mg2＋、SO2－4
答案 A
解析无色溶液中一定不含有色离子CrO2－4，由①知一定不含SO2－3，由②知一定含NH＋4、Al3＋，一定不含Mg2＋，结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为1 mol·L－1，c(NH＋4)＋3c(Al3＋)＝4 mol·L－1，溶液中阴离子一定含SO2－4、Cl－、NO－3，2c(SO2－4)＋c(Cl－)＋c(NO－3)＝4 mol·L－1，判断一定不含K＋，溶液中一定含NH＋4、Al3＋、SO2－4、Cl－、NO－3，一定不含CrO2－4、SO2－3、Mg2＋、K＋。
4．某无色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种。现取该溶液进行如下实验：
A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________________；
一定存在的离子是_____________________________________________________________。
(2)气体甲为________(填化学式，下同)，白色沉淀a为____________，气体乙为________。
(3)判断沉淀b成分的方法是_____________________________________________________。答案(1)MnO－4、Ag＋、Ba2＋、Al3＋CO2－3、Na＋、AlO－2
(2)CO2Al(OH)3NH3
(3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡解析某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验A，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在CO2－3，生成的气体甲为二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，阳离子只有钠离子；实验B，在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀a，原溶液中一定存在AlO－2，白色沉淀a为氢氧化铝；实验C，在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。
1．(2019·上海等级考，12)能证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是()
A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡
答案 B
解析若要证明亚硫酸钠部分变质，须证明该样品中含有Na2SO3和Na2SO4，检验步骤：取少量样品置于试管中溶解，滴入盐酸后有气泡冒出，继续滴加盐酸至无气泡冒出后，再滴入少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明Na2SO3部分变质。
2．(2019·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2
B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4
C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3
答案 A
解析A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO－4可以氧化Fe2＋，错误；C项，CO2－3与Ba2＋会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H＋可以与HSO－3反应生成SO2，且酸性条件下NO－3会氧化HSO－3生成SO2－4，错误。
3．(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()
A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
答案 C
解析A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C 项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。
4．(2018·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－3
答案 B
解析B项，各离子可以大量共存；A项，ClO－有氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存；D项，OH－与Mg2＋、HCO－3均不能大量共存。
基础知识训练
1．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()
A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO－3
B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－3
C．Fe3＋、K＋、AlO－2、Cl－
D．NH＋4、Mg2＋、OH－、SO2－4
答案 A
解析Fe2＋与H＋、NO－3发生氧化还原反应，故不能大量共存，B项错误；Fe3＋和AlO－2发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不能大量共存，C项错误；NH＋4与OH－反应生成难电离的一水合氨，Mg2＋与OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D项错误。
A．在新制饱和氯水中：NH＋4、Na＋、SO2－3、SO2－4
B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2＋、K＋、HCO－3、CO2－3
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO2－4、NO－3
D．在c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO2－4
答案 D
解析在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO，它们与还原性微粒SO2－3会发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，溶液中的OH－与Cu2＋、HCO－3会发生反应，不能大量共存，且Cu2＋、CO2－3也会反应生成CuCO3沉淀，不能大量共存，B项错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，Fe2＋、NO－3会发生氧化还原反应，不能大量共存，在碱性条件下，OH－与Fe2＋会反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，C项错误；c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液显碱性，在碱性条件下，选项中的离子可以大量共存，D项正确。
3．下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()
A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－
B．常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－3
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、SCN－
D．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－
答案 A
解析B项，SO2－4、CO2－3会与Ca2＋生成沉淀而不能大量共存；C项，SCN－和Fe3＋会发生络合反应而不能大量共存；D项，H＋、Fe2＋、NO－3会发生氧化还原反应而不能大量共存。4．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()
答案 C
解析Cr2O2－7有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，A项错误；Fe3＋与HCO－3会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；四种离子能大量共存，因为有AlO－2的存在，故逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失，C项正确；四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3＋反应，不会立刻产生气体，D项错误。
A．通入SO2气体：Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－
B．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO2－4、Cl－
C．0.1 mol·L－1的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3
D.K w
c(H＋)
＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Cl－、Fe2＋、I－
答案 D
解析SO2具有还原性，与ClO－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；中性溶液中，Fe3＋会形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，B项错误；在明矾溶液中，Al3＋与HCO－3会发生相互促进的水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C项错误；K w
c(H＋)
＝1.0×10－12mol·L－1的溶液显酸性，在酸性溶液中，H＋与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D项正确。
6．(2020·郑州高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()
A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4 C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋
D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－
答案 B
解析A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO2－3、SO2－3、SO2－4，但先加入的硝酸无明显现象，可以排除CO2－3、SO2－3的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO2－4，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。
7．(2020·抚州市临川区第一中学高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋4答案 D
解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁
离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2－4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH＋4，正确。
8．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()
答案 B
解析A项，ClO－与少量SO2发生反应的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2HClO；B项，Fe3＋与过量H2S发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；C项，NH＋4、Fe3＋与AlO－2因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；D项，HCO－3与AlO－2不能大量共存。
9．200 mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：
则另外一种离子是________(填字母)，该离子的浓度为________。
A．Fe2＋B．Cl－C．Al3＋D．ClO－
答案C0.5 mol·L－1
解析因H＋与ClO－反应，NO－3、H＋与Fe2＋发生氧化还原反应，不能共存；由表格中数据可知，0.6＋0.15×2>0.5＋0.1，可知含阳离子，只能为Al3＋，其浓度为
0.6 mol＋0.15 mol×2－0.5 mol－0.1 mol
＝0.5 mol·L－1。
0.2 L×3
离子反应离子共存及检验 一、电解质和非电解质 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 【易错警示】 （1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 （2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 （3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 （4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 2.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 【注意】 （1）强、弱电解质的范围：
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 （2）强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些 难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 （3）强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性 不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较 强。 （4）强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱 极性键的化合物。 （5）强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 二、电离与电离方程式的书写 1．概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式书写方法 （1）强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 （3）酸式盐：
离子推断题汇总(一) 1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A．Br－B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤ 3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。
离子共存、离子的检验和推断 题组一无限制条件的离子大量共存的判断 1. 能在水溶液中大量共存的离子组是（） A. J、F『、SO l_ B. J、NH HCO NO C. Ag+> K+> C「、SO D. K\ AIO、C「、OH 答案D 解析A项，Fe3+氧化I B项，J与HC反应；C项，Ag*与C「、SC均不能大量共存。 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（） A. Al3+> Na、C「、SO B. H、F『、CIO_、C「 + 2+ — C. Na、Ca、Cl、SO + 2+ — D. K、Ba、NO Cl 答案AD 解析B项，CIO-氧化Fe2+, H与CQ-反应生成HCIQ C项，Cea+与SC反应生成微溶沉淀CaSQ 题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断 3. 在溶液中加入足量NaO后仍能大量共存的离子组是（） A. K、AIO、Cl —、SO B. NH Bf、Cl —、NO C. Cf、F『、NO HCO D. Na+> Cl —、CO SO
答案A 解析B项，NaQ与HO反应生成NaOH NH与OH结合生成NH?H Q C项，NaO氧化Fe2+, HCC与OH反应生成C分口HO; D项，N Q Q把SC氧化成SO 4. 将足量的SO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A．K＋、SiO、Cl－、NO B. H＋、N H、Al 3＋、SO C. Na＋、Cl －、MnO、SO D. Na＋、CO、CH3COO－、HCO 答案B 解析A中SiO能与SO反应生成沉淀，NO(H)能氧化SO; C中MnOE与SO发生氧化还原反应；D中CO CHCOO、HC(均能与SO反应。 题组三有限制条件的离子大量共存的判断 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“，不能大量共存的划“X” (I) 含有大量Fe3+的溶液：Na t、SCN、C「、1_( ) ⑵含有大量NQ勺溶液：H、F$、C「、SO( ) ⑶常温下，pH= 12的溶液：K、C「、SO( ) (4) c(H +) = O.lmol JT 的溶液：NaJ NH SO SO( ) (5) 使pH试纸显蓝色的溶液：C『、NO Fe3+> SO( ) (6) 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO AlJ NaJ SO() (7) 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na t、K t( ) －12 t t (8) 常温下=1X 10 的溶液：K、AIO、CO Na( ) (9) 中性溶液：Fe3＋、Al 3＋、NO、SO( ) (10) 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( ) (II) c(H +)水=10_ 12mol ?L 1的溶液：Na： K、CO SO( ) (12) 使酚酞变红色的溶液：Na t、Cu2t、Fe2t、NO( ) (13) 0.1mol ?L_1的N Q CO溶液：Al3t、SQ C「、K"( ) 答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X ⑺V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X
考点二离子共存与检验 一、学习目标 1.掌握离子不能大量共存的反应，能熟练判断离子 在溶液中可否大量共存。 2. 掌握离子的检验方法，熟练离子检验的 “答题模板”，能进行综合推断。 二、重点、难点 1.离子发生反应的条件； 2.阴阳离子的检验方法及进行综合推断
三、自主学习----知识梳理-------离子共存 离子发生反应则离子不能大量共存，离子反应的原因有以下几种情况： （一）、发生复分解反应 １、有 产生：H +与CO 32ˉ HCO 3ˉ SO 32ˉ HSO 3ˉ S 2- HS -等不能共存 ２、有 生成。 ①SO 42ˉ与Ba 2+、Ca 2+、Ag +等不能共存； ②CO 32ˉ与 等不能共存； ③S 2ˉ与Cu 2+、Pb 2+、Fe 2+、Hg 2+、Ag +等不能共存； ④OHˉ与 等不能共存； ⑤AlO 2ˉ与HCO 3ˉ不能大量共存：AlO 2ˉ+HCO 3ˉ+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32ˉ ３、有 生成。如 弱酸 、 、 。 易挥发物质 气体 难溶或微溶物质 沉淀 难电离物质 弱碱 水等 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+ Ag + Cu 2+、 Fe 3+、Fe 2+、 Mg 2+ Al 3+
（二）、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 氧化剂： NO 3ˉ MnO 4ˉ ClOˉ Fe 3+ Cr 2o 72-(都为酸性环境） 变成 （ ） （ ）（ ）（ ） （ ） 还原剂： Iˉ、 Brˉ、 Fe 2+、 S 2ˉ、 HSˉ、 SO 32ˉ、 HSO 3ˉ 变成 （ ）（ ）（ ）（ ） （ ） （ ） （ ） NO Mn 2+ Fe 2+ Cr 3+ Clˉ S S SO 42ˉ SO 42ˉ Fe 3+ Br 2 I 2
第3讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液； 能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶
液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共 存(填具体离子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3 (2)H＋不能和______________________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、SiO2－3、[Al(OH)4]－、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。 答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。] 答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－、SCN－ (6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－ (7)I－不能和____________________________________________大量共存。 答案Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－、Cr2O2－7 (8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。 答案CO2－3(HCO－3)、SiO2－3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)、I－ 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： (1)CO2－3考虑生成气体和沉淀； (2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性； (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性； (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解； (5)I－只考虑其还原性； (6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。
第7讲离子共存、离子的检验和推断 ［考纲要求］1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征 反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1 .离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。 2 .熟记常考离子的性质 3 .常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7（常温）;能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7（常温）;能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊试液呈蓝色的溶液;能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出旦兰的溶液（HNO 3除外）；能使甲基橙呈黄色的溶液;C（H + ）水或c （OH —）水等于10 —a mol ?L1（a>7）的溶液。 思考 （1）OH _不能禾廿_________________________________________________ （填具体离子 , 下同）。 答案H +、NH*、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg 2+、Al3+、Cr3+、HCO —、HS—、HSO—、 H2PO—、HPO2—
注意两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
(2) H +不能和 ___________________________________________大量共存。 答案 0H -、C02^(HCO f )、S — (HS _)、S03一(HSO *卜 P04-(H 2PO ^T , HPO 4 — )、SiO 2，AIO ，、 CIO — 、F — 、 CH 3COO — NO - (3) CO 3_不能和 _____________________________________________ 大量共存。 答案 H + 、Mg 2 + 、Ba 2 + 、Ca 2 + 、Fe 3 + 、AI 3 + 、Fe 2 + 、Cu 2 + (4) SO 3_不能和 ______________________________________ 大量共存。 答案 H +、Mn0—、NO — (H + 卜 Mg 2 +、Ba 2 +、Fe 3 +、Al 3 +、Fe 2 + 、Cu 2+ (5) Fe 3 +不能和 __________________________________________ 大量共存。 答案 OH — 、|_、S03— 、CIO — 、C03— (HCO — )、S 2— (HS — )、AIO —、SCN — (6) AI 3 +不能和 ___________________________________________ 大量共存。 答案 OH — 、SO 2-、CIO — 、C03— (HCO —卜 S 2 — (HS — )、AI0— (7) 1 — 不能和 _________________________ 存。 答案 Fe 3 + 、NO —(H + )、Mn0 —、CIO — 、Cr 2O 2— (8) N0 — (H +)不能和 _____________________________________ 存。 答案 C03— (HCO — 卜 Si03— 、CIO — 、CH 3COO — S 2-(HS — )、Fe 2 + 、S03 — (HSO — )、I — 归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时 ，一般从以下几个方面考虑： (1)C03— 考虑生成气体和沉淀； (3) Fe 3+考虑生成Fe(0H )3、双水解及其氧化性; (4) AI 3 +考虑生成AI(0H )3、双水解； (5) 1 —只考虑其还原性; (6) N0 3 (H +)考虑酸性及NO 3在酸性条件下的强氧化性 题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1 .在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. HCO J 、H +、NO J 、Na + 23 O S 2) 考虑生成气体、沉淀和其还原性;
专题离子共存和检验 探究点1、离子共存问题 例1．下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（） A. SO42-、Cl-、Na+、H+ B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+练习： 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A、Cu2+、Na+、NO3—、OH— B、H+、K+、CO32—、Cl— C、Mg2+、NH4+、OH—、SO42— D、Na+、Ca2+、NO3—、Cl— 2、下列各组离子间不能 ．．反应的是() A．H＋、Na＋、OH－、NO－3B．Na＋、K＋、Cl－、OH－ C．H＋、K＋、CO2－3、HCO－3D．K＋、Ba2＋、Cl－、SO24－ 3、下列各组物质分别加入到足量水中，各离子可以共存，且最终能得到无色透明溶液的是（） A．NaOH NaCl KNO3BaCl2B．NaOH Na2CO3NaCl H2SO4 C．NaOH Na2SO4AgNO3 HNO3D．FeSO4NaNO3KCl HCl 探究点2、离子检验问题 例1．下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（） A．Na2CO3 、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 练习： 1、下列各组溶液，仅用同组溶液相互反应就能区分开的是（） A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 2、下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（） A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液D．稀盐酸 离子共存延伸：工厂污水问题 例1、某市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是() A．SO2－4和NO－3可能来自同一工厂B．Cl－和NO－3一定不在同一工厂 C．Ag＋和Na＋可能在同一工厂D．Na＋和NO－3来自同一工厂 例2、我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别各含有三种不同的离子，共有K+、Ba 2+、Cu 2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。 ①已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阳离子是。 【巩固提升】 1、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，现有一种无色营养液， 可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种，为探究其成 分，某同学设计并完成了如图所示的实验，下列判断正确的是() A．营养液中可能含有硝酸钙B．营养液中一定没有硝酸钾 C．营养液中一定含有碳酸钾D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
离子的检验和推断探究学案 1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不 同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成 2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈 黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。 深度思 考 1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存
在SO 2 4 ? 答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。 2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生 成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？ 答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。 3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在 CO2－3？ 答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。 4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液 中一定存在SO2－4？ 答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。 5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一 定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？ 答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。 6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是 否正确？为什么？ 答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN， 再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断 是否正确？为什么？ 答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。 题组一排除干扰确定离子 1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(B) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉 淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后 溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑 浊，可确定有CO2－3存在 2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如 题组二突破“离子组成推断题” 3．某无色溶液中只可能含有①Na ＋、②Ba2＋、③Cl－、 ④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种(忽略水电离出 的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试 下列结论正确的是(D) A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是 ②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子 是③⑥ 4．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还含有NH＋4、Fe2＋、I－、Br－、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种。将该溶 液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡 生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入 BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液 中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推 断该溶液中(C) A．一定存在Fe2＋、Br－、CO2－3B．一定呈碱性C．一定不存在I－、SO2－3D．一定存在NH＋4 无色溶液中离子检验的一般思路
离子共存的推断计算题16、钠及其化合物具有广泛的用途． （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表： 溶质CH 3 COON a NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L 的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）。 A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3 （2）有①100 mL 0.1 mol/L碳酸氢钠②100 mL 0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数： ①②（填“＞、＜或=”，下同）。 （3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。 ①当150 mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24 L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。 ②几种离子开始沉淀时的pH如表。 离 子 Fe2+Cu2+Mg2+ pH 7.6 5.2 10. 4 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀。要使0.2 mol/L 硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。（K sp[Cu(OH)2]=2×10﹣20） 17、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题： （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是． （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②． （3）①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是． A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊 ②写出上述实验过程中反应的化学方程式为． （4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是．
1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( B ) A.K+、Na+、MnO4-、Cl- B.K+、NO3-、Na+、CO32- C.H+、Na+、SO42-、NO3- D.Na+、Fe3+ SO42-、Cl- 2.下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是( D ) A.K+、Ag+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3- C.K+、H+、CO32-、Cl- D.Mg2+、Na+、ClO-、I- 3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( C ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、Cl- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32- 4. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( D ) A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C. Cu2+、Cl-、I- D. Na+、NH4+、Cl- 5.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。 试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：_________B：_________C：__________D：__________X：__________ 6．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L 的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。 （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。 （2）画出C―和D原子的结构示意图 （3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________________________________。 参考答案 1.B 2.D 3.C 4.D 5. A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4 6. (1)镁、铝、氯、碳； (2) 、； (3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。
第7讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 ClO、MnO4、NO3(H)、Fe、Cr2O7 注意 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH －) －a mol·L－1(a>7)的溶液。 水等于10 思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离 子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4 (2)H＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。 答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2、SCN－
离子共存 1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、NH4+、Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2． 4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 颜色MnO－ 3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－ 7 氧化性ClO－、MnO－4、NO－ 3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋还原性S2－(HS－)、SO2－ 水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 3、SiO2－ 3、ClO－、CH3COO－ 3、CO2－ 2、S2－、SO2－ 水解显碱性AlO－ 3、HPO2－ 4、H2PO－4 3、HS－、HSO－ 两性离子HCO－ 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离
子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同) 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－ 3、 4、HPO2－ 4 H2PO－ (2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。 4(H2PO－4，HPO2－ 3)、PO3－ 4)、SiO2－ 3、 3(HSO－ 答案OH－、CO2－ 3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－ 2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－ 2 AlO－ 3不能和________________________________________________大量共存。 (3)CO2－ 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ 3不能和__________________________________________大量共存。 (4)SO2－ 3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ 答案H＋、MnO－4、NO－ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。 3)、S2－(HS－)、AlO－ 2 3、ClO－、CO2－ 答案OH－、I－、SO2－ 3(HCO－ (6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。 2 答案OH－、SO2－ 3)、S2－(HS－)、AlO－ 3(HCO－ 3、ClO－、CO2－ (7)I－不能和____________________________________________大量共存。 7 4、ClO－、Cr2O2－ 答案Fe3＋、NO－ 3(H＋)、MnO－ (8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。 3(HSO－3) 3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－ 答案CO2－ 3(HCO－ 3)、SiO2－ 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 3考虑生成气体和沉淀 (1)CO2－ 3考虑生成气体、沉淀和其还原性 (2)SO2－ (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性 (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解 (5)I－只考虑其还原性 (6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。
离子共存、离子的检验和推断 题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 答案 AD CaS?。 题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断 在溶液中加入足量 Na^O 后仍能大量共存的离子组是 ( K +、AI?2、CI 一、S?一 答案 B 解析 A 中Si? 2 一能与SQ 反应生成沉淀，N? (H + )能氧化SQ; C 中Mn?能与SQ 发生氧化还原 1. 能在水溶液中大量共存的离子组是 ( ) A. 屮、Fe 3 +、SO 「、I 「 B. 』、N H I 、HCO 、NO C. D. Ag + 、K + 、Cl 2 、S?— K + 、AIO 2、Cl 2 、?H 答案 D 3+ 一 + 一 解析 A 项，Fe 氧化I ; B 项，H 与HC?反应；C 项, Ag + 与Cl 一、S?一均不能大量共存。 2. A. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) AI 3+、Na 、Cl 2、sd 2 B. K 、Fe + 、Cl?、Cl C. Na +、Ca 2 +、Cl 一、sd 一 D. K +、Ba 2+、NO 、Cl 2 解析 B 项，CIO 一氧化Fe 2+ , ｛与CIO 一反应生成 HCIQ C 项，Ca 2+ 与 S? 一反应生成微溶沉淀 3. A. B. 2+ 一 一 Ba 、Cl 、N? C. Ca 2+ 、 Fe 2+ 、 N?、HC? D. Na + 、 Cl 、c?、Sc 3 答案 A 解析 B 项，N&Q 与Ha?反应生成NaOH N^与OH 结合生成NH-H ?; HC?与OH 反应生成 C?一和HQ D 项，NaQ 把S?一氧化成S?一。 C 项，NaQ 氧化 Fe 2+ , 4. A. 将足量的SO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( K +、Si?2—、Cl 2、NQ B. H 、N 宵、AI 3 + 、S?一 C. Na + 、Cl 一、Mn?、S?一 D. Na +、C?2 、CHCO?、HC?
1．（10分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、I -、NO 3- 、CO -23、SO -2 4、AlO -2，取该溶液进行以下实验： （1）取pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除 的存在。 （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无 沉淀产生，则又可排除 的存在。 （4）取出部分上述碱性溶液加Na 2CO 3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在， 又可以排除 的存在。 （5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是 否存在的离子是 。 2.（8分）现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的 沉淀或固体，从而实现Cl －、SO 42－、NO 3－的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示： （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1___________试剂2_____________试剂4________________ （2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________ （3）加入过量试剂3的目的是_______________________________ （4）在加入试剂4后，获得固体D 的实验操作④是_______________（填操作名称） 3.（6分）某无色溶液，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2—、MnO 4—、CO 32—、SO 42—中的若干 组成，取一定溶液进行如下实验： （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A （2）在所得溶液A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B ，同时有气体生成，并析出白 色沉淀甲 （3）在所得溶液B 中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。 根据上述实验回答下列问题： ①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________； ②一定存在的离子是_____________________________________________； ③判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________。 4.（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K +、NH 4+、Al 3+ 、AlO 2-、SO 42- 、SiO 32- 、 CO 32-、Cl -中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba （NO 3）2溶液，无沉淀生成。 过量试剂2 操作② 过量试剂1 操作① 混合 溶液 溶液 沉淀A 溶液 沉淀B 溶液 沉淀C 固体D 过量试剂3 操作③ 适量试剂4 操作④