第7讲离子共存、离子的检验和推断
［考纲要求］1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征
反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存
1 .离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反
应，则不能大量共存。
2 .熟记常考离子的性质
3 .常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：pH<7（常温）;能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7（常温）;能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊试液呈蓝色的溶液;能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出旦兰的溶液（HNO 3除外）；能使甲基橙呈黄色的溶液;C（H + ）水或c （OH —）水等于10 —a mol ?L1（a>7）的溶液。
思考
（1）OH _不能禾廿_________________________________________________ （填具体离子 , 下同）。
答案H +、NH*、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg 2+、Al3+、Cr3+、HCO —、HS—、HSO—、
H2PO—、HPO2—
注意两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
(2) H +不能和 ___________________________________________大量共存。
答案 0H -、C02^(HCO f )、S — (HS _)、S03一(HSO *卜 P04-(H 2PO ^T , HPO 4 — )、SiO 2，AIO ，、 CIO —
、F —
、
CH 3COO — NO -
(3) CO 3_不能和 _____________________________________________ 大量共存。 答案 H +
、Mg 2 +
、Ba 2 +
、Ca 2 +
、Fe 3 +
、AI 3 +
、Fe 2 +
、Cu 2 +
(4) SO 3_不能和 ______________________________________ 大量共存。 答案 H +、Mn0—、NO — (H + 卜
Mg 2 +、Ba 2 +、Fe 3 +、Al 3 +、Fe 2 +
、Cu 2+
(5) Fe 3 +不能和 __________________________________________ 大量共存。 答案 OH —
、|_、S03—
、CIO —
、C03—
(HCO — )、S 2—
(HS —
)、AIO —、SCN — (6) AI 3 +不能和 ___________________________________________ 大量共存。 答案 OH —
、SO 2-、CIO —
、C03—
(HCO —卜 S 2 —
(HS —
)、AI0— (7) 1 —
不能和 _________________________ 存。 答案 Fe 3 +
、NO —(H +
)、Mn0 —、CIO —
、Cr 2O 2—
(8) N0 — (H +)不能和 _____________________________________ 存。
答案 C03—
(HCO —
卜 Si03—
、CIO —
、CH 3COO — S 2-(HS —
)、Fe 2 +
、S03 —
(HSO —
)、I —
归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时 ，一般从以下几个方面考虑：
(1)C03—
考虑生成气体和沉淀；
(3) Fe 3+考虑生成Fe(0H )3、双水解及其氧化性; (4) AI 3 +考虑生成AI(0H )3、双水解； (5) 1 —只考虑其还原性;
(6) N0 3 (H +)考虑酸性及NO 3在酸性条件下的强氧化性
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1 .在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. HCO J 、H +、NO J 、Na +
23
O S 2)
考虑生成气体、沉淀和其还原性;
B. Na +、Cu2+、OH -、SO%-
C. Mg 2+、H +、AIO-、SO4-
D. NH 扒K+、Br-、NO-
答案D
解析A项，H +与HCO-反应；B项，Cu2+与OH -反应；C项，H +与AIO-反应。
2 .在水溶液中能大量共存的一组是（）
A. Ba2+、N a +、SO2-、Cl-
B. Mn0-、SO2-、H+、K+
C. AIO-、Mg2+、K+、HCO-
D. K+、Na +、NO-、SO4 —
答案D
解析A项，Ba2+与SO2-反应；B项，MnO-、H +、SO3 —发生氧化还原反应;C项, 碱溶液中，Mg2+、HCO-不能存在。
题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断
3 .将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）
A
.
K+、SiO2 -Cl-、NO-
B .
H
+、
NH扒Al3+、SO2-
C
.
Na +、Cl-、MnO -、SO2 -
D
. Na +、CO2-、CH3COO - HCO3
答案B
解析A中SiO訂能与SO2反应;C中MnO -能与SO2发生氧化还原反应;D中CO2
HCO-均能与SO2反应。
4 .在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A . Na +、K+、OH - Cl-
B . Na +、Cu2+、SO2-、NO-
C . Mg 2+、Na +、SO2-> Cl-
D . K+、Na +、NO-、CO3-
答案C AIO-存在于强、CH3COO-、
解析 A 项，H +与OH -反应；B 项，Cu 2 +有颜色；D 项，H +与CO 2-反应。 题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断
5 .下列各组离子在指定的溶液中 ，能大量共存的打 “V”不能大量共存的打
(1) 含有大量Fe 3+的溶液：Na +、SCN 一、CL 、I ⑵含有大量NO *的溶液：H +、Fe 2 +、Cl *、SO 2*
⑶常温下，pH = 12的溶液：KJ CL 、SO 2-
(4) c (H + )= 0.1 mol 7的溶液:Na +、NH 扌、SO 2一、S ?O 3— ⑸使pH 试纸显蓝色的溶液：Cu 2 +、NO *、Fe 3 +、SO 4*
⑹与铝粉反应放出 H 2的无色溶液：NO *、Al 3 +、Na +、SO 4—
⑺使红色石蕊试纸变蓝的溶液 ：SO 2_、CO 3—、Na +、K +
c H +
(8)
常温下話—=1 X 10*12 的溶液:K 十、Al 。2、CO2*、Na +
(9) 中性溶液：Fe 3 +、Al 3 +、NO *、SO 4*
(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 +、K +、SO 2—、SO 3— (11)c (H +)水=10 T2 mol r 的溶液：Na +、K +、CO 3 一、SO 2 — (12)使酚酞变红色的溶液 ：Na +、Cu 2 +、Fe 2 +、NO * (13)0.1 mol t 的LNa 2CO 3 溶液：Al 3 +、SO 2*、Cl *、K +
归纳
“X”
、Na
答案⑴ X (2) X (3) V ⑷ X (5) X (6) X (7) V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X (13) X
1. 常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体：③显现特殊颜色。
2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO zT ――呈紫色，
Cu2+ ―― 呈蓝色，Fe2+――呈浅绿色，Fe3+ ——呈黄色。
沉淀的颜色：C U(0H)2蓝色沉淀,Fe(OH)3红褐色沉淀。
解题时特别注意题干条件是无色透明”还是澄清透明
思考
1. 向某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在
SO2—4?
答案不能，若溶液中存在Ag +,也有相同的现象发生。
2 .向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2— ?
答案不能，若溶液中存在SO3—、HCO—,也有相同的现象。
3 .向某溶液中滴入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2—?
答案不能，若溶液中存在HCO—、SO3—、HSO —,也有相同的现象。
4 .向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3,白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一
定存在SO4—?
答案不能，若溶液中存在SO3—或Ag +,也有相同现象。
5 .向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存
在NH才，该判断是否正确？为什么？
答案判断错误，检验NH才时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
6 .向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2+,该判断是否正
确？为什么？
答案判断错误，检验Fe2+时，应先加KSCN ,再加氯水，否则，Fe3+干扰结果的判断。
7 ?做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正
确？为什么？答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到
题组一排除干扰，确定离子
1 .关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A. 加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有CL存在
B. 通入C12后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有丨-存在
C. 加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO4—存在
D. 加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2-存在
答案B
解析Cl-、SO4—均能与Ag +形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝,通入C12后，溶
液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝 ,则溶液中有I-存在，B对；SO2 —与Ba(NO3)2反应形成
BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H +、NO-的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2,原溶液中可能存在的离子是CO2-、HCO-、SO3 —或HSO-, D错。
2. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()
答案B
解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2-或SO2-或Ag + ；B项溶于CCl4呈紫色的为b,即原溶液中含有I-; C 项观察K+的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na +的干扰；D项检验NH才应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
反思归纳
无色溶液中离子检验的一般思路
-COi-（SO?-＞：Ca 1+ 或 仁产坐 白芭沉淀
—兽- 3牯或G?+,产生黑色沉淀
—0H-：实■验表明无其他明离子后，可 以确认为减 —K"、＞h 十、G'十筹’采用塔色反应检验
题组
3 .某无色溶液中只可能含有 ①Na +、②Ba 2+、③CL 、④BL 、⑤S03「⑥S04—中的若干种（忽略水电
离出的H +、0H —）,依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
（ ）
A. 肯定含有的离子是③④⑤
B. 肯定没有的离子是②⑤
C. 可能含有的离子是 ①⑥ D .
不能确定的离子是③⑥ 答案 D
解析（1）用pH 试纸检验，溶液的pH 大于7,说明溶液显碱性，故一定含有S02—
,因为所给离子只
有它水解后
可以使溶液显碱性，进而可以判断无Ba 2 +。
(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCI 4,振荡，静置，CCI 4层呈橙色，说明原溶液中含有 Br -。
显红色：可 能是醱、强
「酸弱碱盐、 强酸的酸戎
滴加 ------------- 紫色
—w ：如，加熬*迪验疽无氨气产生
—AP+ （ZE ：逐滴加入强碱直至过量, 看生成的斑淀是否落解
—H+：实验表明无其他阳离子后'可 璃
认为酸
MT 、或一 XT J&-和1一用用相
1
—
应阴离 子检验 法确定
⑶分液，向所得水溶液中加入Ba(NO 3)2溶液和稀HN0 3,有白色沉淀产生，结合⑴,可以判断原溶液中可能含有
S02-。
⑷过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生，说明有CI-存在，但⑵中因为已经引入了CI-,
故不能判断原溶液中是否有CI-,据溶液电中性原理，得出有Na + ,综上所述,可以得出一定有的离子是Na +、Br-、S03 ,一定没有的是Ba2 + ,可能含有的是Cl-、S04-。
4 .下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2
+、Fe3+、Cu2+、AI3+、Ag +、Ca2+、C03-、S02-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol ? -1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
(1) 水样中一定含有的阴离子是____________ 其物质的量浓度之比为___________
(2) 写出BC段曲线所表示反应的离子方程式: ______________________________ 。
⑶由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___________
(4)试根据实验结果推测K+是否存在？______ 填是”或否”；若存在，K+的物质的量浓度C(K+)的范围
是 _______________ (K+不存在，则不必回答)。
(5) 设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：写出实验步骤、现象和结论)
答案(1)SO4-、CO3- 1 : (2)BaCO 3+ 2H + ===Ba 2十+ CO2 T+ H2O (3)40.0 mL
(4)是c(K+)> 0.6 mol -1-1(5)取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉
淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含
CI-,若不产生白色沉淀，则原水样不含CI-
解析该水样为无色溶液，所以Fe3+和Cu2+不存在;根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加
入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水样一定含有SO2-和CO2-,因为CO3 —与AI3+、Ag +、Ca2+、Mg 2
2.33 g
+ 不能大量共存,所以AI3+、Ag +、Ca2+、Mg2+ 不存在。n(SO4-)= n(BaSO4)= 二=0.01
233 g ? mOl
6.27 g —2.33 g
mol , n(CO2—)= n(BaCO3)= h = 0.02 mol , c(SO2—) c(CO2—)= 1 2。可能含有Cl—,则
197 g ? mdl
c(K+) > 0.6 mol —1O- L
解题技巧
1 .离子推断题
(1) 肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离
子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO —、CrO4—、Cr2O2 —)
(2) 互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律,否定一些离子的存在；(要注意题目中
的隐含条件，女口：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
(3) 电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数
相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4) 进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干
扰。
2 .电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用
解与离子反应有关的定量推断类试题 ,需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
题组三离子推断实验操作题的规范解答
5 .有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3+、Cl —、Na + > K+> NO —、OH
—、Fe2+、AIO —、CO2—> NH Z> SO2—> H+。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
(2) 根据⑴中的实验回答：
NO孑存在于 ______ 液中，理由是____________________________________________ _；
C厂存在于_______ 液中，理由是__________________________________________ 。
(3) 根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为 _____________________________ __
答案⑴①N溶液中不含CO3―、SO4—或M溶液中一定含有co3—、so4—
②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
(2)M N溶液中含有H+、Fe2+、Al3+> NH才、K+,由于N溶液为酸性，又含有Fe2+,所以N溶液中不含NO*
N 根据溶液呈电中性原则，可以确定CI*存在于N溶液中
(3) OH 一、AIO*、CO3*、SO2一、Na +、NO*
解析少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO3*、SO2*,那么
M溶液中一定含有CO2*、SO4*。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na+ ,再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K +；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH *,那么N溶液中含有大量的H +。AIO*不可能存在于酸性溶液中，AI3+、Fe2+、NH扌不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH*、AIO*、CO3*、
SO4*、Na +o N溶液中含有H +、Fe2+、AI3+> NH才、K+o由于N溶液为酸性，又含有Fe2+,所以N溶液中不含NO*;根据溶液呈电中性原则，可以确定CI*存在于N溶液中。
答题模板
离子检验实验操作的答题模板
操作？现象？结论
取样，加入……？有??…生成？……的是……
例如：检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴出。2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2+ 而不含Fe3+ o
咼考真题演练
1. （2013广东理综，8）水溶液中能大量共存的一组离子是
A. Na +、Al3+、Cl —、CO3 —
B. H +、Na +、Fe2+、MnO 4
C. K+、Ca2+、Cl —、NO—
D. K+> NH 扎OH —SO4—
答案C
解析A项，Al3+、CO3 —会发生双水解，不能大量共存；B项，MnO—（H + ）氧化Fe2+,不能大量共存；C项，K+、Ca2+、Cl —、NO —之间不能反应，能大量共存;D项，NH扌与OH-反应生成NH3 ?H O,不能大量共存。
2 . （2013安徽理综，9）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）
A. 银氨溶液：Na +、K+、NO—、NH 3 ?S O
B. 空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C. 氢氧化铁胶体：H +、KJ S2—、Br—
D. 高锰酸钾溶液：H +、Na +、SO4—、葡萄糖分子
答案A
解析A中所给分子或离子可在银氨溶液中共存；NO易被空气中的氧气氧化成NO2；在电解质溶液中氢氧化铁胶体会聚沉，且会进一步与H +反应生成Fe3 +,所以不能大量共存；高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有的羟基和醛基具有较强的还原性，能被酸性条件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存。
3 . （2013北京理综，10）实验：①0.1 mol —1A gNO 3溶液和0.1 mol ?—1NaCl溶液等体积混合得到浊液
a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol T&I溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol ― J KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（）
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl—（aq）
B. 滤液b中不含有Ag +
C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验可以证明Agl比AgCI更难溶
答案B
解析A项，在浊液a中，存在AgCI的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少量Ag + , 故在b中生成了Agl沉淀，错误；由于Agl比AgCI更难溶解，向有AgCI存在的c中加入0.1 mol ?L —1KI溶液，能发生沉淀
转化反应，生成黄色的Agl , C项和D项都正确。
4 . （2013江苏，3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO?—、NO*
B. 使酚酞变红色的溶液：Na +、Cu2+、HCO —、NO —
C. 0.1 mol —1?AgNO 3 溶液：H +、K+、SO4—、厂
D. 0.1 mol —1-NaAlO 2 溶液：H+、Na +、Cl —、SO4―
答案A
解析A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu2+不能大量存在，若碱性过强，HCO —也不能大量存在，错误；C项，Ag +与SO2—、I―因生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，AlO—与H+不能大量共存，错误。
5 . （2013江苏，13）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）
A .向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶
液
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D .向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2 +
答案D
解析A项，一是能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO2外还有SO2,二是还可能是碳酸氢盐溶液，错
误；B项，某溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH 溶液，错误；C项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等，还可能是还原性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3 + ,加氯水后溶液显红色，说明生
成Fe3+,原溶液中一定含有Fe2 +,正确。
6 . （2013重庆理综，1）在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. Na +、Ba2+、Cl_、NO厂
B. Pb2+、Hg2+、S2-、S04-
C. NH 扌、H 十、S2O2-> PO4-
D. Ca2+、Al3+、Br-、CO2-
答案A
解析从离子之间能否发生复分解反应、沉淀反应或氧化还原反应等角度分析。A项四种离子之间不发生任何反应；B项Pb2+与S2-、SO2—都可发生沉淀反应，Hg2+与S2-可发生沉淀反应；C项H +与
S2O3-可发生氧化还原反应：S2O2- + 2H + ===S J+ SO2T + H2O; D项Al3+和CO3 —之间能发生双水解：2AI3+ + 3CO3- + 3H2O===2Al（OH）3J + 3CO2 T, Ca2+、CO3 —可发生沉淀反应。
7 . （2013上海，17）某溶液可能含有Cl-、SO4-、CO3-、NH扒Fe3+、Al3+和K +。取该溶液100 mL ,
加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到
1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
（）
A. 至少存在5种离子
B. CI-一定存在，且c（Cl-）> 0.4 mol -1?L
C. SO4-、NH才一定存在，CI-可能不存在
D . CO3-、Al3+—定不存在，K+可能存在
答案B
解析根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH*,为0.02 mol ,同时产生
红褐色沉淀，说明有Fe3+,而且为0.02 mol ,则没有CO3-,根据不溶于盐酸的 4.66 g沉淀，说明
有SO2-,且为0.02 mol ,则根据电荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.04 mol , B正确。
8 . （2013浙江理综，13）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确
认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
需潜斑號产生（现妙
N 乩阳酬科｝无01駝 （现彖和
已知：控制溶液pH = 4时，Fe
（OH ）3沉淀完全，Ca 2 +、Mg 2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A ?根据现象1可推出该试液中含有 Na +
B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根据现象3和4可推出该试液中含有 Ca 2 +,但没有Mg 2+
D. 根据现象5可推出该试液中一定含有 Fe 2+ 答案 C
解析 加入NaOH 溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有 Na +, A 项不正确；由于葡萄糖酸根 中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应
，现象2不能说明任何问题，B 不正确；Mg 2+与
NH 3 ?H O 反应会产生沉淀，显然C 项正确；用H 2O 2氧化之前未检验是否含有 Fe 3 +, D 项不正确。 练出高分 1 .下列离子组在溶液中能大量共存的是
（ ）
A. Fe 3*、SCN —、厂、K +
B. K +、Al 3 +、SO 4—
、MnO — C. H +、N0 —
、Fe 2 +、Na +
D. Cu 2 +、NH 「Br —
、OH ― 答案 B
解析 A 项，Fe 3+氧化 厂，Fe 3+与SCN —发生络合反应;C 项，NO — （H +）氧化Fe 2+; D 项，Cu 2+
与 OH —
、NH 扌和OH ―反应。
2 .在含有1 —
且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为
（ ）
A. Fe 3+
> Na +
> Br —
B . NH ^、Na +
> AIO — C . Ba 2 +、Al 3 +、Cl —
D . K +
> Mn0 —、NO —
答案 C
解析 能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液
。A 项中Fe 3+不能与 厂大量共存：2Fe 3 ++ 2厂
===2Fe 2 ++ I 2; B 项中AIO ,不能在酸性溶液中存在 ；D 项中Mn 0了、NO *与厂在酸性溶液中不能大
■*滤液一
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细屋」观寤到黄色火焰（现象1 ）
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色机淀
量共存：2Mn0 * + 10厂+ 16H + ===2Mn 2十+ 5b+ 8H2O、6厂+ 2NO * + 8H + ===312 + 2NO f + 4H 2O。
3 .下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()
答案C
解析A项，根据电荷守恒，若c(K+ )v c(SO4*),则溶液呈酸性，此时HS*不存在；
B项，在酸性条件下，ClO —发生反应；D项，由于存在CH3COOH ,当滴加NaOH溶液时，
CH3COOH与NaOH先发生酸碱中和反应，不会立即有气泡产生。
4 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A. 无色溶液中：H +、Na +、I*、CIO *
B. pH = 13 的溶液：Na +、K+、SiO2*、CO3*
C. 含有较多Ag + 溶液：HCO*、K+、Na +、Cl *
D. c(H +) = 0.1 mol *1-的溶液：Na +、NH 扒SO4*、S2O3*
答案B
解析 A 项，ClO * (H +)氧化I*; C 项，Ag +与Cl * 反应；D 项，2H + + S2O3 * ===S J + SO2 f + H2O。
5 .下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H + )= 10 *1 mol厂1?时有气体产生；而当溶液中
c(H +) = 10 *13 mol -TL1时又能生成沉淀。则该组离子可能是()
A. Na +、Ba2+、NO*、CO2*
B. Ba2+、K+、Cl-、NO*
C. Mg 2+、NH才、SO4-、Cl-
D. Fe2+、Na +、SO?-、NO-
答案D
解析A项，Ba2+与CO2 —生成BaCO3沉淀；B项，在酸性条件下不能生成气体 ,在碱性条件下也不能生成沉淀；C项，在酸性条件下不能生成气体；D项，在酸性条件生成NO气体，在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
6 .常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()
A. 1.0 mol -1-的KNO 3溶液：H +、Fe2+、Cl-、SO2*
B. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、HCO-、NO-
C. 由水电离产生的c(H + )= 10-13 mol -1的溶液：NH才、Ba2+、AIO-、Cl-
D. pH = 12 的溶液：K+、Na +、CH3COO-、Br-
答案D
解析A项溶液中，NO-在酸性条件下能够将Fe2+氧化；B项溶液中，能够与Al反应产生出的溶液可能呈强酸性或强碱性，HCO-在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在；C项溶液中，水的电离受到抑制，溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，在强酸性条件下AIO-不能大量存在，在强碱性条件下
NH才不能大量存在。
7. 已知某溶液中可能含有SO2-、SO2-及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有
SO2-
②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸,沉淀溶解并产生刺激性气味的气体,说
明原溶液中一定含有SO3-
③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2-
④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na + ,但不能确定是否有K+
A .①②③④
B .①④C.②③④ D .②③
答案C
SO?—H +
解析①SO3 —干扰：②Ba2+ ------------ >BaSO3 ------------ SO?:③已排除Ag +的干扰：④K+的焰色反应应透过
蓝色钴玻璃片观察
8. 某溶液含有川中的离子（见下表）,欲用I中的试剂来检验溶液中是否还含有n中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作）
答案D
解析A项，稀氨水和Mg2 +、Al3+反应都生成白色沉淀；B项，黄色Agl沉淀会将AgCI沉淀的白色掩盖；C项，Fe3+遇KSCN溶液呈血红色，而Fe2+与KSCN溶液不反应;D项，SO3―与稀盐酸反应生成SO?,而SO2—与Ba2+反应生成白色沉淀BaSO4。
9 .用过量的H2SO4、NaOH、NH3?2O、NaCI等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液①、②、
③、④是（）
A .① NaCI ② NaOH ③ NH3?2O ④ H2SO4
B. ① NaCI ② NH3 ?H O ③ NaOH ④ H2SO4
C. ① H2SO4 ②NH3 ?2O ③NaOH ④NaCI
D .① H2SO4 ② NaOH ③ NH3?2O ④ NaCI
答案B
离子反应离子共存及检验 一、电解质和非电解质 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 【易错警示】 （1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 （2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 （3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 （4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 2.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 【注意】 （1）强、弱电解质的范围：
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 （2）强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些 难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 （3）强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性 不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较 强。 （4）强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱 极性键的化合物。 （5）强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 二、电离与电离方程式的书写 1．概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式书写方法 （1）强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 （3）酸式盐：
离子推断题汇总(一) 1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A．Br－B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤ 3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。
离子共存、离子的检验和推断 题组一无限制条件的离子大量共存的判断 1. 能在水溶液中大量共存的离子组是（） A. J、F『、SO l_ B. J、NH HCO NO C. Ag+> K+> C「、SO D. K\ AIO、C「、OH 答案D 解析A项，Fe3+氧化I B项，J与HC反应；C项，Ag*与C「、SC均不能大量共存。 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（） A. Al3+> Na、C「、SO B. H、F『、CIO_、C「 + 2+ — C. Na、Ca、Cl、SO + 2+ — D. K、Ba、NO Cl 答案AD 解析B项，CIO-氧化Fe2+, H与CQ-反应生成HCIQ C项，Cea+与SC反应生成微溶沉淀CaSQ 题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断 3. 在溶液中加入足量NaO后仍能大量共存的离子组是（） A. K、AIO、Cl —、SO B. NH Bf、Cl —、NO C. Cf、F『、NO HCO D. Na+> Cl —、CO SO
答案A 解析B项，NaQ与HO反应生成NaOH NH与OH结合生成NH?H Q C项，NaO氧化Fe2+, HCC与OH反应生成C分口HO; D项，N Q Q把SC氧化成SO 4. 将足量的SO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A．K＋、SiO、Cl－、NO B. H＋、N H、Al 3＋、SO C. Na＋、Cl －、MnO、SO D. Na＋、CO、CH3COO－、HCO 答案B 解析A中SiO能与SO反应生成沉淀，NO(H)能氧化SO; C中MnOE与SO发生氧化还原反应；D中CO CHCOO、HC(均能与SO反应。 题组三有限制条件的离子大量共存的判断 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“，不能大量共存的划“X” (I) 含有大量Fe3+的溶液：Na t、SCN、C「、1_( ) ⑵含有大量NQ勺溶液：H、F$、C「、SO( ) ⑶常温下，pH= 12的溶液：K、C「、SO( ) (4) c(H +) = O.lmol JT 的溶液：NaJ NH SO SO( ) (5) 使pH试纸显蓝色的溶液：C『、NO Fe3+> SO( ) (6) 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO AlJ NaJ SO() (7) 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na t、K t( ) －12 t t (8) 常温下=1X 10 的溶液：K、AIO、CO Na( ) (9) 中性溶液：Fe3＋、Al 3＋、NO、SO( ) (10) 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( ) (II) c(H +)水=10_ 12mol ?L 1的溶液：Na： K、CO SO( ) (12) 使酚酞变红色的溶液：Na t、Cu2t、Fe2t、NO( ) (13) 0.1mol ?L_1的N Q CO溶液：Al3t、SQ C「、K"( ) 答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X ⑺V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X
考点二离子共存与检验 一、学习目标 1.掌握离子不能大量共存的反应，能熟练判断离子 在溶液中可否大量共存。 2. 掌握离子的检验方法，熟练离子检验的 “答题模板”，能进行综合推断。 二、重点、难点 1.离子发生反应的条件； 2.阴阳离子的检验方法及进行综合推断
三、自主学习----知识梳理-------离子共存 离子发生反应则离子不能大量共存，离子反应的原因有以下几种情况： （一）、发生复分解反应 １、有 产生：H +与CO 32ˉ HCO 3ˉ SO 32ˉ HSO 3ˉ S 2- HS -等不能共存 ２、有 生成。 ①SO 42ˉ与Ba 2+、Ca 2+、Ag +等不能共存； ②CO 32ˉ与 等不能共存； ③S 2ˉ与Cu 2+、Pb 2+、Fe 2+、Hg 2+、Ag +等不能共存； ④OHˉ与 等不能共存； ⑤AlO 2ˉ与HCO 3ˉ不能大量共存：AlO 2ˉ+HCO 3ˉ+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32ˉ ３、有 生成。如 弱酸 、 、 。 易挥发物质 气体 难溶或微溶物质 沉淀 难电离物质 弱碱 水等 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+ Ag + Cu 2+、 Fe 3+、Fe 2+、 Mg 2+ Al 3+
（二）、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 氧化剂： NO 3ˉ MnO 4ˉ ClOˉ Fe 3+ Cr 2o 72-(都为酸性环境） 变成 （ ） （ ）（ ）（ ） （ ） 还原剂： Iˉ、 Brˉ、 Fe 2+、 S 2ˉ、 HSˉ、 SO 32ˉ、 HSO 3ˉ 变成 （ ）（ ）（ ）（ ） （ ） （ ） （ ） NO Mn 2+ Fe 2+ Cr 3+ Clˉ S S SO 42ˉ SO 42ˉ Fe 3+ Br 2 I 2
第3讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液； 能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶
液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共 存(填具体离子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3 (2)H＋不能和______________________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、SiO2－3、[Al(OH)4]－、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。 答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。] 答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－、SCN－ (6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－ (7)I－不能和____________________________________________大量共存。 答案Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－、Cr2O2－7 (8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。 答案CO2－3(HCO－3)、SiO2－3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)、I－ 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： (1)CO2－3考虑生成气体和沉淀； (2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性； (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性； (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解； (5)I－只考虑其还原性； (6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。
第7讲离子共存、离子的检验和推断 ［考纲要求］1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征 反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1 .离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。 2 .熟记常考离子的性质 3 .常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7（常温）;能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7（常温）;能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊试液呈蓝色的溶液;能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出旦兰的溶液（HNO 3除外）；能使甲基橙呈黄色的溶液;C（H + ）水或c （OH —）水等于10 —a mol ?L1（a>7）的溶液。 思考 （1）OH _不能禾廿_________________________________________________ （填具体离子 , 下同）。 答案H +、NH*、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg 2+、Al3+、Cr3+、HCO —、HS—、HSO—、 H2PO—、HPO2—
注意两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
(2) H +不能和 ___________________________________________大量共存。 答案 0H -、C02^(HCO f )、S — (HS _)、S03一(HSO *卜 P04-(H 2PO ^T , HPO 4 — )、SiO 2，AIO ，、 CIO — 、F — 、 CH 3COO — NO - (3) CO 3_不能和 _____________________________________________ 大量共存。 答案 H + 、Mg 2 + 、Ba 2 + 、Ca 2 + 、Fe 3 + 、AI 3 + 、Fe 2 + 、Cu 2 + (4) SO 3_不能和 ______________________________________ 大量共存。 答案 H +、Mn0—、NO — (H + 卜 Mg 2 +、Ba 2 +、Fe 3 +、Al 3 +、Fe 2 + 、Cu 2+ (5) Fe 3 +不能和 __________________________________________ 大量共存。 答案 OH — 、|_、S03— 、CIO — 、C03— (HCO — )、S 2— (HS — )、AIO —、SCN — (6) AI 3 +不能和 ___________________________________________ 大量共存。 答案 OH — 、SO 2-、CIO — 、C03— (HCO —卜 S 2 — (HS — )、AI0— (7) 1 — 不能和 _________________________ 存。 答案 Fe 3 + 、NO —(H + )、Mn0 —、CIO — 、Cr 2O 2— (8) N0 — (H +)不能和 _____________________________________ 存。 答案 C03— (HCO — 卜 Si03— 、CIO — 、CH 3COO — S 2-(HS — )、Fe 2 + 、S03 — (HSO — )、I — 归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时 ，一般从以下几个方面考虑： (1)C03— 考虑生成气体和沉淀； (3) Fe 3+考虑生成Fe(0H )3、双水解及其氧化性; (4) AI 3 +考虑生成AI(0H )3、双水解； (5) 1 —只考虑其还原性; (6) N0 3 (H +)考虑酸性及NO 3在酸性条件下的强氧化性 题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1 .在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. HCO J 、H +、NO J 、Na + 23 O S 2) 考虑生成气体、沉淀和其还原性;
专题离子共存和检验 探究点1、离子共存问题 例1．下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（） A. SO42-、Cl-、Na+、H+ B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+练习： 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A、Cu2+、Na+、NO3—、OH— B、H+、K+、CO32—、Cl— C、Mg2+、NH4+、OH—、SO42— D、Na+、Ca2+、NO3—、Cl— 2、下列各组离子间不能 ．．反应的是() A．H＋、Na＋、OH－、NO－3B．Na＋、K＋、Cl－、OH－ C．H＋、K＋、CO2－3、HCO－3D．K＋、Ba2＋、Cl－、SO24－ 3、下列各组物质分别加入到足量水中，各离子可以共存，且最终能得到无色透明溶液的是（） A．NaOH NaCl KNO3BaCl2B．NaOH Na2CO3NaCl H2SO4 C．NaOH Na2SO4AgNO3 HNO3D．FeSO4NaNO3KCl HCl 探究点2、离子检验问题 例1．下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（） A．Na2CO3 、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 练习： 1、下列各组溶液，仅用同组溶液相互反应就能区分开的是（） A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 2、下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（） A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液D．稀盐酸 离子共存延伸：工厂污水问题 例1、某市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是() A．SO2－4和NO－3可能来自同一工厂B．Cl－和NO－3一定不在同一工厂 C．Ag＋和Na＋可能在同一工厂D．Na＋和NO－3来自同一工厂 例2、我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别各含有三种不同的离子，共有K+、Ba 2+、Cu 2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。 ①已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阳离子是。 【巩固提升】 1、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，现有一种无色营养液， 可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种，为探究其成 分，某同学设计并完成了如图所示的实验，下列判断正确的是() A．营养液中可能含有硝酸钙B．营养液中一定没有硝酸钾 C．营养液中一定含有碳酸钾D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
离子的检验和推断探究学案 1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不 同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成 2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈 黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。 深度思 考 1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存
在SO 2 4 ? 答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。 2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生 成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？ 答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。 3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在 CO2－3？ 答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。 4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液 中一定存在SO2－4？ 答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。 5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一 定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？ 答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。 6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是 否正确？为什么？ 答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN， 再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断 是否正确？为什么？ 答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。 题组一排除干扰确定离子 1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(B) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉 淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后 溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑 浊，可确定有CO2－3存在 2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如 题组二突破“离子组成推断题” 3．某无色溶液中只可能含有①Na ＋、②Ba2＋、③Cl－、 ④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种(忽略水电离出 的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试 下列结论正确的是(D) A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是 ②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子 是③⑥ 4．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还含有NH＋4、Fe2＋、I－、Br－、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种。将该溶 液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡 生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入 BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液 中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推 断该溶液中(C) A．一定存在Fe2＋、Br－、CO2－3B．一定呈碱性C．一定不存在I－、SO2－3D．一定存在NH＋4 无色溶液中离子检验的一般思路
离子共存的推断计算题16、钠及其化合物具有广泛的用途． （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表： 溶质CH 3 COON a NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L 的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）。 A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3 （2）有①100 mL 0.1 mol/L碳酸氢钠②100 mL 0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数： ①②（填“＞、＜或=”，下同）。 （3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。 ①当150 mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24 L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。 ②几种离子开始沉淀时的pH如表。 离 子 Fe2+Cu2+Mg2+ pH 7.6 5.2 10. 4 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀。要使0.2 mol/L 硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。（K sp[Cu(OH)2]=2×10﹣20） 17、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题： （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是． （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②． （3）①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是． A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊 ②写出上述实验过程中反应的化学方程式为． （4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是．
1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( B ) A.K+、Na+、MnO4-、Cl- B.K+、NO3-、Na+、CO32- C.H+、Na+、SO42-、NO3- D.Na+、Fe3+ SO42-、Cl- 2.下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是( D ) A.K+、Ag+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3- C.K+、H+、CO32-、Cl- D.Mg2+、Na+、ClO-、I- 3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( C ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、Cl- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32- 4. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( D ) A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C. Cu2+、Cl-、I- D. Na+、NH4+、Cl- 5.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。 试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：_________B：_________C：__________D：__________X：__________ 6．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L 的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。 （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。 （2）画出C―和D原子的结构示意图 （3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________________________________。 参考答案 1.B 2.D 3.C 4.D 5. A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4 6. (1)镁、铝、氯、碳； (2) 、； (3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。
第7讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 ClO、MnO4、NO3(H)、Fe、Cr2O7 注意 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH －) －a mol·L－1(a>7)的溶液。 水等于10 思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离 子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4 (2)H＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。 答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2、SCN－
离子共存 1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、NH4+、Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2． 4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 颜色MnO－ 3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－ 7 氧化性ClO－、MnO－4、NO－ 3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋还原性S2－(HS－)、SO2－ 水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 3、SiO2－ 3、ClO－、CH3COO－ 3、CO2－ 2、S2－、SO2－ 水解显碱性AlO－ 3、HPO2－ 4、H2PO－4 3、HS－、HSO－ 两性离子HCO－ 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离
子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同) 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－ 3、 4、HPO2－ 4 H2PO－ (2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。 4(H2PO－4，HPO2－ 3)、PO3－ 4)、SiO2－ 3、 3(HSO－ 答案OH－、CO2－ 3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－ 2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－ 2 AlO－ 3不能和________________________________________________大量共存。 (3)CO2－ 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ 3不能和__________________________________________大量共存。 (4)SO2－ 3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ 答案H＋、MnO－4、NO－ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。 3)、S2－(HS－)、AlO－ 2 3、ClO－、CO2－ 答案OH－、I－、SO2－ 3(HCO－ (6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。 2 答案OH－、SO2－ 3)、S2－(HS－)、AlO－ 3(HCO－ 3、ClO－、CO2－ (7)I－不能和____________________________________________大量共存。 7 4、ClO－、Cr2O2－ 答案Fe3＋、NO－ 3(H＋)、MnO－ (8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。 3(HSO－3) 3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－ 答案CO2－ 3(HCO－ 3)、SiO2－ 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 3考虑生成气体和沉淀 (1)CO2－ 3考虑生成气体、沉淀和其还原性 (2)SO2－ (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性 (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解 (5)I－只考虑其还原性 (6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。
离子共存、离子的检验和推断 题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 答案 AD CaS?。 题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断 在溶液中加入足量 Na^O 后仍能大量共存的离子组是 ( K +、AI?2、CI 一、S?一 答案 B 解析 A 中Si? 2 一能与SQ 反应生成沉淀，N? (H + )能氧化SQ; C 中Mn?能与SQ 发生氧化还原 1. 能在水溶液中大量共存的离子组是 ( ) A. 屮、Fe 3 +、SO 「、I 「 B. 』、N H I 、HCO 、NO C. D. Ag + 、K + 、Cl 2 、S?— K + 、AIO 2、Cl 2 、?H 答案 D 3+ 一 + 一 解析 A 项，Fe 氧化I ; B 项，H 与HC?反应；C 项, Ag + 与Cl 一、S?一均不能大量共存。 2. A. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) AI 3+、Na 、Cl 2、sd 2 B. K 、Fe + 、Cl?、Cl C. Na +、Ca 2 +、Cl 一、sd 一 D. K +、Ba 2+、NO 、Cl 2 解析 B 项，CIO 一氧化Fe 2+ , ｛与CIO 一反应生成 HCIQ C 项，Ca 2+ 与 S? 一反应生成微溶沉淀 3. A. B. 2+ 一 一 Ba 、Cl 、N? C. Ca 2+ 、 Fe 2+ 、 N?、HC? D. Na + 、 Cl 、c?、Sc 3 答案 A 解析 B 项，N&Q 与Ha?反应生成NaOH N^与OH 结合生成NH-H ?; HC?与OH 反应生成 C?一和HQ D 项，NaQ 把S?一氧化成S?一。 C 项，NaQ 氧化 Fe 2+ , 4. A. 将足量的SO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( K +、Si?2—、Cl 2、NQ B. H 、N 宵、AI 3 + 、S?一 C. Na + 、Cl 一、Mn?、S?一 D. Na +、C?2 、CHCO?、HC?
1．（10分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、I -、NO 3- 、CO -23、SO -2 4、AlO -2，取该溶液进行以下实验： （1）取pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除 的存在。 （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无 沉淀产生，则又可排除 的存在。 （4）取出部分上述碱性溶液加Na 2CO 3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在， 又可以排除 的存在。 （5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是 否存在的离子是 。 2.（8分）现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的 沉淀或固体，从而实现Cl －、SO 42－、NO 3－的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示： （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1___________试剂2_____________试剂4________________ （2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________ （3）加入过量试剂3的目的是_______________________________ （4）在加入试剂4后，获得固体D 的实验操作④是_______________（填操作名称） 3.（6分）某无色溶液，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2—、MnO 4—、CO 32—、SO 42—中的若干 组成，取一定溶液进行如下实验： （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A （2）在所得溶液A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B ，同时有气体生成，并析出白 色沉淀甲 （3）在所得溶液B 中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。 根据上述实验回答下列问题： ①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________； ②一定存在的离子是_____________________________________________； ③判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________。 4.（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K +、NH 4+、Al 3+ 、AlO 2-、SO 42- 、SiO 32- 、 CO 32-、Cl -中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba （NO 3）2溶液，无沉淀生成。 过量试剂2 操作② 过量试剂1 操作① 混合 溶液 溶液 沉淀A 溶液 沉淀B 溶液 沉淀C 固体D 过量试剂3 操作③ 适量试剂4 操作④