专题7电化学基础
基础训练
1．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。
(2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
(3)电极反应式
正极_________________________________，负极__________________________________。
(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液
①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动；
②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，
(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)
①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________；
②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化()
(2)电解法精炼铜时，用纯铜作阳极()
(3)在镀件上镀铜时，电镀液中c(Cu2＋)几乎不变()
(4)电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度基本不变()
(5)金属作原电池的负极时被保护()
(6)生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反应：Fe－3e－===Fe3＋()
(7)电解饱和食盐水时，电子的流向由负极→外电路→阴极→食盐水溶液→阳极→正极()
(8)在浓硝酸中插入用导线连接的铝板和铜板，铝板为负极()
(9)电镀时只能用镀层金属作阳极()
(10)工业上可用电解MgCl2、AlCl3溶液的方法制取Mg和Al()
考纲展示：1.理解解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
题型1电化学原理的核心——电极判断与方程式的书写1．(2014·广东理综，11)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()
A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
2．(2014·浙江理综，11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH
已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2下列说法正确的是() A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
题型2新型电源的工作原理
1．(2014·北京理综，8)下列电池工作时，O2在正极放电的是()
A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池2．(2014·天津理综，6)已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2 C＋LiCoO2
锂硫电池的总反应为2Li＋S Li2S
有关上述两种电池说法正确的是()
A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
题型3电解规律的应用
1．(2014·海南，3)以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是()
A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小
2．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，
槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是()
A．A为电源正极
B ．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋
＋7H 2O C ．阴极区附近溶液pH 降低
D ．若不考虑气体的溶解，当收集到H 2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr 2O 2－
7被还原 题型4 金属的腐蚀与防护
1．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为____________。
②图中A 、B 、C 、D 四个区域，生成铁锈最多的是__________(填字母)。
2．利用下图装置进行实验，开始时，a 、b 两处液面相平，密封好，
放置一段时间。下列说法不正确的是( )
A ．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀
B ．一段时间后，a 管液面高于b 管液面
C ．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小
D ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋
课堂作业
1．(2014·新课标全国卷Ⅱ，12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )
A ．a 为电池的正极
B ．电池充电反应为LiMn 2O 4===Li 1－x Mn 2O 4＋x Li
C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化
D ．放电时，溶液中Li ＋从b 向a 迁移
2．固体氧化燃料电池(SOFC)的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O 2－可以在其中自由移动。下列有关说法合理的是( )
A ．电极b 为电池负极，电极反应式为O 2＋4e －===2O 2－
B ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C ．若H 2作为燃料气，接触面上发生的反应为H 2＋OH －－2e －===H ＋＋H 2O
D ．若C 2H 4作为燃料气，接触面上发生的反应为C 2H 4＋6O 2－－12e －===2CO 2＋2H 2O
3．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。
下列有关描述正确的是( )
A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为
2H ＋＋2Cl －=====通电
Cl 2↑＋H 2↑
B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红
C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应式为Cl 2＋2e －===2Cl －
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
4．(2014·大纲全国卷，9)右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH—Ni电池)。下列有关说法不正确的是()
A.放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B.电池的电解液可为KOH溶液
C.充电时负极反应为MH＋OH－―→H2O＋M＋e－
D.MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越比
5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()
A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量KSCN溶液，生成红色沉淀
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
6．石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，
并作相应标注。
7. MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______________________________________________。
8. H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式______________________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因_______________________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有____________杂质。该杂质产生的原因是_________________________________。
高考数学第二轮复习计划 一、指导思想 高三第一轮复习一般以知识、技能、方法的逐点扫描和梳理为主，通过第一轮复习，学生大都能掌握基本概念的性质、定理及其一般应用，但知识较为零散，综合应用存在较大的问题。第二轮复习的首要任务是把整个高中基础知识有机地结合在一起，强化数学的学科特点，同时第二轮复习承上启下，是促进知识灵活运用的关键时期，是发展学生思维水平、提高综合能力发展的关键时期，因而对讲、练、检测要求较高。 强化高中数学主干知识的复习，形成良好知识网络。整理知识体系，总结解题规律，模拟高考情境，提高应试技巧，掌握通性通法。 第二轮复习承上启下，是知识系统化、条理化，促进灵活运用的关键时期，是促进学生素质、能力发展的关键时期，因而对讲练、检测等要求较高，故有“二轮看水平”之说． “二轮看水平”概括了第二轮复习的思路，目标和要求．具体地说，一是要看教师对《考试大纲》的理解是否深透，研究是否深入，把握是否到位，明确“考什么”、“怎么考”．二是看教师讲解、学生练习是否体现阶段性、层次性和渐进性，做到减少重复，重点突出，让大部分学生学有新意，学有收获，学有发展．三是看知识讲解、练习检测等内容科学性、针对性是否强，使模糊的清晰起来，缺漏的填补起来，杂乱的条理起来，孤立的联系起来，让学生形成系统化、条理化的知识框架．四是看练习检测与高考是否对路，不拔高，不降低，难度适宜，效度良好，重在基础的灵活运用和掌握分析解决问题的思维方法． 二、时间安排： 1．第一阶段为重点主干知识的巩固加强与数学思想方法专项训练阶段，时间为3月10——4月30日。 2．第二阶段是进行各种题型的解题方法和技能专项训练，时间为5月1日——5月25日。 3.最后阶段学生自我检查阶段，时间为5月25日——6月6日。 三、怎样上好第二轮复习课的几点建议： （一）.明确“主体”，突出重点。 第二轮复习，教师必须明确重点，对高考“考什么”，“怎样考”，应了若指掌．只有这样，才能讲深讲透，讲练到位．因此,每位教师要研究2009-2010湖南对口高考试题. 第二轮复习的形式和内容 1．形式及内容：分专题的形式，具体而言有以下八个专题。 （1）集合、函数与导数。此专题函数和导数、应用导数知识解决函数问题是重点，特别要注重交汇问题的训练。 （2）三角函数、平面向量和解三角形。此专题中平面向量和三角函数的图像与性质，恒等变换是重点。 （3）数列。此专题中数列是重点，同时也要注意数列与其他知识交汇问题的训练。 （4）立体几何。此专题注重点线面的关系，用空间向量解决点线面的问题是重点。 （5）解析几何。此专题中解析几何是重点，以基本性质、基本运算为目标。突出直线和圆锥曲线的交点、弦长、轨迹等。 （6）不等式、推理与证明。此专题中不等式是重点，注重不等式与其他知识的整合。 （7）排列与组合，二项式定理，概率与统计、复数。此专题中概率统计是重点，以摸球问题为背景理解概率问题。 （（9）高考数学思想方法专题。此专题中函数与方程、数形结合、化归与转化、分类讨论思想方法是重点。 （二）、做到四个转变。 1．变介绍方法为选择方法，突出解法的发现和运用．
湖泊 一、湖泊的成因类型 （一）内力湖 １．火山湖：火山口为盆地形，积水成湖，如长白山天池、湛江湖光岩。熔岩堰塞湖：火山岩浆下泄 堆积河道而形成的堰塞湖，如黑龙江的五大连池。 ２．构造湖：由于地壳内力作用所产生的地壳断陷，在断层线上发育成湖。构造湖特征鲜明，湖岸陡 峭且沿构造线发育，湖水一般都很深。如东非大裂谷中的坦噶尼喀湖，俄罗斯西伯利亚的贝加尔湖，中国 昆明滇池等。 （二）外力湖 所有外动力地质作用都可形成湖盆，规模小、水浅、湖盆周围可保留一些相应的外动力地质作用的地 形和沉积物。 1. 河成湖：①河流截弯取直，牛轭湖。②河漫滩上洼地在海水泛滥后暂时性的湖。 2. 冰蚀湖：冰川地区尤其是大陆冰川地区，由于冰的刨蚀作用在岩性软的地段形成洼地，冰融后成 湖。如北美洲五大湖。 3. 海迹湖：原为海域的一部分，因泥沙淤积而与海洋分开，形成湖泊。其中最常见的是潟湖——靠 近陆地的浅水海域被沙嘴、沙坝或珊瑚礁所封闭或接近封闭而成。（有一些形成较久的古潟湖，因长期于 海洋隔离，陆地淡水注入，已逐渐淡化而成淡水湖，称残迹湖，如杭州西湖。） 4. 风蚀湖：水浅，易成为盐咸湖。 5. 溶蚀湖：地面溶蚀洼地地下溶洞的坍陷。 二、亚洲湖泊 （一）亚洲湖盆成因类型：主要包括构造湖（如贝加尔湖、库苏泊、死海等）；海迹湖（如里海、咸海）； 冰川湖（如青藏高原上的多数湖泊）；火山作用形成的湖泊（如白头山天池、镜泊湖等）；风蚀洼地湖（如我国内蒙古、新疆干旱地区的一些湖泊）等等。 自然界的湖盆成因往往不是单一的，而是多种地质作用的结果，例如：世界上最大的淡水湖群，发育 在北美（美国与加拿大交界处），由五大著名湖泊组成：安大略湖、伊利湖、休伦湖、密歇根湖、苏必利 尔湖。原先是构造运动形成的构造湖，而后又经过冰川的刨蚀作用改造而成。由于湖盆成因不同，各类湖 泊的分布反映了地质条件和自然地理情况。 （二）从湖泊水文和化学特性方面划分，亚洲湖泊的类型有：咸水湖（如里海、咸海、巴尔喀什湖东部、 死海等）；淡水湖（如贝加尔湖、洞庭湖、兴凯湖等）。 三、湖泊的水文特征：包括水位、含沙量、结冰情况、盐度情况等。 （河流的水文特征：包括水量、水位、汛期、含沙量、有无结冰期、凌汛、水能。） 气候条件对湖泊的水文特征有重要影响，例如在潮湿气候区，多形成水量丰富的、河湖串通的淡水湖，在干燥气候区，多形成水浅的和无排水口的咸水湖。 （一）湖泊的水位： 1、湖水来源：大气降水、地表水、地下水、冰雪融水，残留海水 湖水来源与湖盆所处的地形有关：地势高（山顶火山湖）——主要是大气降水的补给。 低洼处——地下水补给（潜水、泉水）。 温湿区——河水。 寒冷地区——冰雪融水。 2、湖水的排泄：蒸发、渗透、流泄三种方式向外排泄，有些湖泊有较固定的泄水口。 泄水湖（外流湖）——具有泄水出口，温、湿区常见。
2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。
2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（生物部分） 一、选择题 1．生物膜的结构与功能存在密切的联系，下列有关叙错误的是 A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶 B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏 C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道 D．线粒体DNA 位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶 2．生物体内的DNA 常与蛋白质结合，以DNA 一蛋白质复台物的形式存在。下列相关叙述错误的是 A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA－蛋白质复合物 B．真核细胞的核中有DNA－蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有 C．若复台物中的某蛋白参与DNA 复制，则该蛋白可能是DNA 聚合酶 D．若复台物中正在进行RNA的合成，则该复台物中含有RNA 聚台酶 3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是 3 - A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2 和NO B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收 C．土壤微生物降解植物杆产生的无机离子可被根系吸收 D．给王米施肥过多时，会因根系水分外流引起起“烧苗”现象 4．已知药物X 对细胞增殖有促进作用，药物 D 可抑制药物x 的作用，某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲，乙，丙三组，分别置 于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其 中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数， 结果如图所示。据图分析析，下列相关叙述不台理的是 A．乙组加入了药物x 后再进行培养 B．丙组先加入药物X，培养一段时间后加入药物D，继续培养 C．乙组先加入药物D，培养一段时间后加入药物X，继续培养 D．若药物X 为蛋白质，则药物 D 可能改变了药物X的空间结构 5．种群密度是种群的数量特征之一。下列叙述错误的是 A，种群的S型增长是受资源因素限制而呈现的结果 B．某林场中繁殖力极强老鼠种群数量的增长会受密度制约 C．鱼塘中某种鱼的养殖密度不同时，单位水体该鱼的产量有可能相同 D．培养瓶中细菌种群数量达到K 值前，密度对其增长的制约逐断减弱
2019届高考地理训练(民居专题) “合掌造”是日本农村的一种木造建筑物，屋顶以茅草覆盖，呈人字型，如同双手合十，因此得名。该建筑最 大的特点是屋顶厚且陡，以便适应当地的地理 环境。回答下面小题。 1．下列地理现象与该建筑物的最大特点相关的 是 A. 台风频发 B. 冬季多暴雪 C. 夏季多洪涝灾害 D. 地震、火山活动频繁 2．“合掌造”最有可能位于右上图中的 A. a地 B. b地 C. c地 D. d地 我国传统民居以砖、木建筑为主，而在我 国东南沿海某海岛上流传着“平潭岛，光长石头不长草，风沙满地跑，房子像碉堡”的民谚，这里有一种奇特的传统民居，以岛上特有的花岗岩、火山岩为主体材料，屋顶石块压瓦片，窗户一律开小窗。当地人称之为石厝 (如图)。读图，完成下面小题。 3．该海岛 A. 原始森林茂密 B. 属珊瑚岛 C. 河流短小 D. 土壤肥沃 4．石厝“屋顶石块压瓦片，窗户一律开小窗”的主要目的是 A. 防泥石流 B. 防大风 C. 防沙尘暴 D. 防地震 下图表示我国某地传统民居，以长方形天井为核心，四面或左右后三面围以楼房，阳光射入较少，各屋都向天井排水。外围耸起马头墙，墙头高出屋顶，作阶梯状，白墙黛瓦，明朗而素雅。读图，回答下面小题。 5．马头墙、天井这种民居最可能位于 A. 东北地区 B. 华北平原 C. 西北地区 D. 江南地区 6．下列有关这种民居建筑设计的说法，不正确的 是 A. 天井的主要作用是防晒通风和排水 B. 马头墙能在发生火灾时防止火势蔓延 C. 为了抵御风沙和防寒保暖 D. 与当地多雨潮湿的环境有关 中国古代将天圆地方的哲学思想融入传统民居建 筑设计中。读图完成下列各题。 7．北方四合院中的正房一般供长辈居住。受当地地理 环境的影响，图示民居中的正房多位于其庭院式建筑 中的 A. 北面 B. 南面 C. 东面 D. 西面 8．客家先人来自中原地区，经数代迁移至福建等地繁 衍。客家土楼墙体厚实坚固，与当地原有民居形成鲜 明对比，对客家土楼建筑理解不正确的是 A. 土楼采用独特的建筑材料是受自然环境因素的影 响 B.圆形土楼的防卫功能极强，主要起防卫的作用 C.体现了客家人和原住民的和谐共处 D.土楼建筑风格是对中原文化的传承 下图示意陕西关中八大怪之一的"家家房子半边盖"。半边盖的一般是东西两侧的厦子房，北房一般坐北朝南。由北房、厦子房合围的部分称为"中庭"。当地多住北房，因其 "避风又向阳"。据此完成下面小题。 9．以下关中传统民居的设计符合当地"肥水不流外人田"观念的是 A. 厦子房东西两侧高——阻挡风沙 B. 房子半边盖——节约 木材 C. 厦子房高处开小窗——便于通风、采光 第 1 页
化学 2018年高三试卷 化学 考试时间：____分钟 题型单选题多选题简答题总分得分 单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。） 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?
B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
专题训练14 生物的进化 一、选择题 【必考集训】 1.(2017浙江吴越联盟联考)达尔文认为生物进化性变化得以发生的前提条件是( ) A.自然选择 B.可遗传变异 C.基因频率改变 D.生殖隔离 2.整个生物界,种类繁多、异彩缤纷,现存的物种数在200万以上。它们在结构、功能、行为、生活方式等方面都有各自的特点,这体现了生物的( ) A.多样性 B.特异性 C.变异性 D.统一性 3.下列关于生物进化的叙述,正确的是( ) A.生物进化的方向是由基因突变决定的 B.害虫抗药性的出现是不断施用农药的结果 C.生物进化的实质是种群基因频率的变化 D.只有基因突变、自然选择及隔离才能形成新物种 4.下列哪个过程从根本上为自然选择提供了丰富的材料?( ) A.DNA→DNA B.DNA→RNA C.mRNA→蛋白质 D.氨基酸→蛋白质 5.在调查某小麦种群时发现T(抗锈病)对t(易感染)为显性,在自然情况下该小麦种群可以自由传粉,据统计,TT为20%,Tt为60%,tt为20%,该小麦种群突然大面积感染锈病,致使易感染小麦在开花之前全部死亡。计算该小麦在感染锈病之前与感染锈病之后基因T的频率分别是多少?( ) A.50%和50% B.50%和62.5% C.62.5%和50% D.50%和100% 6.自然界中桦尺蠖有灰色和黑色两种类型,当树干和岩石呈现深暗颜色时,绝大多数为黑色桦尺蠖,在灰色环境中,绝大多数为灰色桦尺蠖。下列叙述正确的是( ) A.灰色桦尺蠖和黑色桦尺蠖是两个不同物种 B.不同的环境条件中,灰色基因和黑色基因的频率不同 C.灰色桦尺蠖全部基因的总和称为基因库 D.在深暗的环境中,大多数灰色的桦尺蠖突变成了黑色桦尺蠖 7.(2017浙江绍兴模拟)实验室条件下可以研究细菌抗药性形成的机理。野生型金黄色葡萄球菌对青霉素是敏感的,将它接种到青霉素浓度为0.1单位/cm3的培养基里,绝大多数细菌死亡,但有个别细菌能存活下来,并能进行繁殖。下列叙述正确的是( ) A.在青霉素的影响下,金黄色葡萄球菌种群抗青霉素的基因频率降低 B.存活下来的个体通过繁殖导致金黄色葡萄球菌种群抗青霉素的基因频率的提高 C.接触青霉素之前金黄色葡萄球菌个体间已经产生了抗青霉素的差异 D.细菌抗药性的产生是人工选择的结果 8.某玉米田从N年开始持续使用杀虫剂,而此地的玉米螟数量变化如下图所示,对此现象解释正确的是( ) A.玉米螟对杀虫剂产生了定向变异 B.玉米螟对杀虫剂进行了定向选择 C.杀虫剂对玉米螟的抗药性变异进行了定向选择 D.害虫对杀虫剂产生了隔离 9.等位基因(A、a)与(D、d)位于同一对常染色体上,基因型为AA或dd的个体胚胎致死。两对等位基因功能互不影响,且在减数分裂过程中不发生交叉互换。以基因型如右图所示的果蝇为亲本,逐代自由交配,则后代中基因A的频率将( )
课时作业(二) (2017·湖北宜昌模拟)下图为某山地脊线图，图中的等高距为100米，M1与M2的海拔均为500米。读图，完成1～3题。 1．M1所在山坡的坡度为P1，M2所在山坡的坡度为P2，两者的关系是( ) A．P1>P2B．P1＝P2 C．P1 4．气温日较差最大的月份是( ) A．2月B．5月 C．8月D．11月 5．该地可能( ) A．光热充足，适宜种植棉花 B．发展绿洲农业 C．海域辽阔，珊瑚礁发育好 D．河流无结冰期 答案 4.B 5.D 解析第4题，对比不同月份，一天中最高气温和最低气温的差值，可知5月份的气温日较差最大。故选B项。第5题，根据图中该地逐月逐时气温变化情况，全年气温都是大于0 ℃，所以可知河流无结冰期，故选D项。 (2017·成都二诊模拟)下图为我国某地等高线地形图，读图回答6～8题。 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。 下列说法正确的是 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（生物） 试题答案及部分题目解析（答案仅供参考） 1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。下列有关叙述错误的是 A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶 B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏 C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的道 D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶 【答案】D 【解析】本题考查细胞结构与功能的基础知识，题目简单，容易得分。线粒体DNA位于线粒体的基质中，所以D项错误。 2．生物体内的DNA常与蛋白结合，以DNA-蛋白质复合物的形式存在。下列相关叙述错误的是 A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA-蛋白质复台物 B．真核细胞的核中有DNA-蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有 C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶 D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复台物中含有RNA聚合酶 【答案】B 【解析】原核细胞的拟核中也可能存在DNA-蛋白质复合物，如拟核DNA进行复制或者转录的时候。 3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是 A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3 B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收 C．土微生物降解植物秸杆产生的无机离子可被根系吸收 D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象 【答案】A 【解析】植物细胞不能直接吸收利用N2。 4．已知药物X对细胞增殖有促进作用，药物D可抑制药物X的作用，某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。据图分析，下列相关叙述不合理的是 A．乙组加入了药物X后再进行培养 B．丙组先加入药物X，培养一段时间后加入药物D，继续培养 C．乙组先加入药物D，培养一段时间后加入药物X，继续培养 D．若药物X为蛋白质，则药物D可能改变了药物X的空间结构 【答案】C 【解析】根据图示，乙丙两组的细胞增殖速度都大于甲组，所以两组均为先加入药物X，而丙组后半段的细胞增殖速度低于乙组，说明丙组培养一段时间后又加入了药物D。 5．种群密度是种群的数量特征之一，下列叙述错误的是 A，种群的S型增长是受资源因素限制而呈现的结果 B，某林场中繁殖力极强老鼠种群数量的增长会受密度制约 C．鱼塘中某种鱼的养殖密度不同时，单位水体该鱼的产量有可能相同 灵台二中2018届高三化学第二、三轮备考复习计划 高三化学备课组任天福 一、一轮复习备考的反思 （一）经过第一轮的复习，学生方面存在的基本问题 1、知识基础底子薄弱，各知识点掌握不透彻，记忆不准确。 2、学生学习被动，部分学生存在假学习现象。学习习惯普遍不好。 3、学生对知识的遗忘太快，部分知识习惯死记硬背，没有理解内涵和外延，知识应用能力欠佳。 4、学生解题速度慢，计算能力有待进一步提高。 （二）考试中学生非智力因素失分的情况 1、卷面表达不规范，不够端正，部分学生书写潦草。 2、粗心大意，读错题（常把分子式看成是结构式，把元素符号看成是元素名称，把离子方程式看成是化学方程式，该写的单位的漏写等等） 3、考试心理里恐惧、胆怯 4、时间紧迫，绝大多数学生不能完卷。 二、二轮复习的备考思路（3.20-4.30） 在最后100多天的时间中，根据考试题型，加强题型的专题训练，突破考点。各类型专题备考及训练思路如下： 1、选择题训练思路（在每周综合测试中完成） 每周在综合测试中加强考点训练，高考考什么，就练什么；考多的，就多练；考少的，就少练；不考的，就不练。不可平均用力。重中之重是化学概念和理论部分。包括：氧化还原、离子反应、物质的量、速率与平衡、电解质、胶体、电化学、反应热等。努力克服困难，全部内容一一过关。认真研读教材的亮点，关注物质的俗名、用途，关注生活、生产、环境、科技、能源、资源、材料与试题的联系。选择题训练把准确率放在第一位，努力培养好习惯，好节奏（限时完成）。做题不要快，审题要细致，四个选项一一弄懂，争取少失分。平时训练少用排除法，少猜答案。在训练中加强读题训练，总结自身的弱点，一一设法改进。选择题得满分是每一位同学的唯一目标，不管你现在的水平是高是低。 2、实验题训练思路（设置实验专题） 结合二轮资料编写框架，实验题训练注重基础，注重细节，注重答题材的规范性及书写的准确性。注重知识点比较分析，注重归纳构建成网。强化实验设计训练，要求学生根据实验目的，设计装置、仪器、试剂、步骤、现象、结论等实验的各个环节。培养和提高学生把所掌握的实验知识活学活用的能力。注重实验评价 2018届高考地理专题练习（一） 行星地球 一、选择题 （2016·山东潍坊期中考试）旅行者1号（Voyager 1）是一艘无人外太阳系太空探测器，于1977年9月5日发射。目前可能已经飞出太阳系，成为首个进入星际空间的人造物体，但至今为止只发现地球上存在生命。读图，完成1~2题。 1．如果旅行者1号已飞出太阳系，那么目前其在天体系统层次图中的位置是（） 2．下列关于“太阳系中至今为止只发现地球上存在生命”的条件叙述不正确的是（） A．太阳系中地球有稳定的光照和安全的宇宙环境 B．地球自转周期适中，所以地球上有适宜的昼夜温差 C．地球与太阳的距离适中，产生适合生命生存的大气 D．地球与太阳的距离适中，所以地球上有适宜的温度 读图，回答3~4题。 3．图中的天体M可能是（） A．月球或水星B．水星或金星 C．金星或木星D．火星或土星 4．与地球相比，天体M没有生命存在的根本原因是（） ①没有适合生物呼吸的大气和液态水 ②没有坚硬的地表 ③距日较近，表面温度较高 ④体积和质量很小 A．①②B．③④ C．①③D．②④ 2014年10月24日美国宇航局探测到太阳表面发生较大规模的耀斑事件，其来自太阳巨大的黑子群，这是科学家在24年内发现的太阳最大黑子群。结合下图，回答问题。 5．太阳黑子和耀斑（） A．分别出现在①层和③层 B．分别出现在①层和②层 C．分别出现在②层和①层 D．分别出现在②层和③层 （2017·浙江镇海中学月考）据英国媒体2016年8月21日报道，上周爆发的太阳风暴“击中”地球磁场，为全球一些高纬度地区带来一场近年来最盛大的极光“焰火盛会”。读下图，回答6~7题。 6．图文材料中显示的太阳活动类型主要是（） A．黑子和耀斑B．黑子和太阳风 C．耀斑和太阳风D．耀斑和日珥 7．下列关于在太阳剧烈活动时期采取的保护措施，可行的是（） ①适当调控人造卫星的运行②尽量减少室外活动 ③关闭所有通信设施④关闭所有大型发电设施 A．①②B．②③ C．③④D．①④ （2017·四川泸州调研）下图是我国某地区太阳年辐射总量分布图。读图完成8~9题。 8．若图中等值线等差值为300，则图中AB两地太阳年辐射总量差值最可能是（） 2018届高三年级第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误 ．．的是( ) A. 利用风力发电，减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式： B. 二氧化碳分子的比例模型： C. 中子数为8的氮原子：87N D. 2-丁醇的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y) L 涪液 按组成元素 P 2O 5 (V ) 考点一把握分类标准，理清物质类别 知识精讲 1 ?物质常见的分类情况 滉合物 L （伺种威两种亠胶体 以上物质｝ 2 ?氧化物的常见分类方法 金属氧化物：如 K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 , ---------- 非金属氧化物：女口 SO 2、CO 2、SO 3、 < '酸性氧化物：如CO 2、SO 3 氧化物t 成盐氧化物J 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 按性质R [两性氧化物：如AI 2O 3 不成盐氧化物：如 CO 、NO ? 特殊氧化物：如 Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3 ?正误判断，辨析“一定”与“不一定” （1） 同种元素组成的物质一定是纯净物 （X ） （2） 强碱- -定是 离子化合物，盐也- -定是 离子 化合物 （X ） （3） 碱性氧化物一定是金属氧化 物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 （V ） （4） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （5） 能电离出H*的一定是酸，溶液呈碱性的一 -定 是碱 （X ） （6） 在酸中有几个 H 原子就一定是几元酸（X ） （7） 含有离子键的化合物一 定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键 （V ） 「金屈单质 亍-非金属单庫 1 -稀有气体 的竹：用 化合物 *-｛网种或两种 口上元亲） 「离：Ht 舍物 ?共价化合物 「強电解质 「电解质最嵐 颐—L 非电解质 「讯化剂 -还原剂 pm （8）盐中一定含金属元素（X ） （9）能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质（X ） （10）强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性（X ） 4．识记常见混合物的成分与俗名 (8) 水煤气：CO、H2 (9) 天然气(沼气)：主要成分是CH4 (10) 液化石油气：以C3H8、C4H10 为主 (11) 裂解气：以C2H4 为主 (12) 水玻璃：Na2SiO 3的水溶液 (13) 王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3 : 1) ⑺波尔多液：主要成分是CuS04和Ca(0H)2 (1) 肥皂：主要成分是C17H35COONa (2) 碱石灰：Na0H 、Ca0 (3) 铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (4) 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCI4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在 标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 (1) ?正误判断，正确的划错误的划“ X”。 (1) 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A(X ) (2) 常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(X ) (3) 标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A(X) (4) 常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(X) (2012新课标全国卷，9D) (5) 标准状况下，2.24 L HF 含有的HF 分子数为0.1N A(X) 2018届高考地理训练（民居专题） “合掌造”是日本农村的一种木造建筑物，屋顶以茅草覆盖，呈人字型，如同双手合十，因此得名。该建筑最 大的待点是屋顶厚且陡，以便适应当地的地理 坏境。回答下面小题。 下列地理现象与该建筑物的最大特点相关的 A.台风频发 B.冬季多暴雪 夏季多洪涝灾害 D.地震、火山活动频繁 “合掌造”最有可能位于右上图中的 a 地 B. b 地 C. c 地 D. d 地 日 1. 是 C. 2 . A. d. 我国传统民居以砖、木建筑为主，而在我国东南沿海某海岛上流传 着“平潭岛，光长石头不长草，风沙满地跑，房子像碉堡”的民谚，这 里有一种奇特 的传统民居，以岛上特有的花岗岩、火山岩为主体材料， 屋顶石块压瓦片， 完成下面小题。 3.该海岛 窗户一律开小窗。 当地人称之为石厝（如图）。读图, B.属珊瑚岛 D. 土壤肥沃 4.石厝“屋顶石块压瓦片，窗户一律开小窗”的主要目的是 A.防泥石流 B.防人风 C.防沙尘暴 D.防地震 下图表示我国某地传统民居，以长方形天井为核心，四面或左右后三 面围以楼房，阳光射入较少，各屋都向天井排水。 头高出屋顶，作阶梯状，白墙黛瓦，明朗而素雅。 读图，回答下面小题。 5.马头墙、天井这种民居最可能位于 A. 东北地区 B.华北平原 C.西北地区 D.江南地区 6. 下列有关这种民居建筑设计的说法，不正确的 是 A.天井的主要作用是防晒通风和排水 B. 马头墙能在发生火灾时防止火势蔓延 C. 为了抵御风沙和防寒保暖 D. 与当地多雨潮湿的环境有关 中国古代将天圆地方的哲学思想融入传统民居建 筑设计中。读图完成下列各题。 7. 北方四合院中的正房一般供长辈居住。受当地地理 环境的彫响，图示民居中的正房多位于其庭院式建筑 中的 A.北面 B.南面 C.东面D. 西面 8. 客家先人来口中原地区，经数代迁移至福建等地繁 衍。客家土楼墙体厚实坚固，与当地原有民居形成鲜 明对比，对客家土楼建筑理解不正确的是 A. 土楼釆用独特的建筑材料是受自然环境因素的影 响 B. 圆形土楼的防卫功能极强，主要起防卫的作用 C. 体现了客家人和原住民的和谐共处 D. 土楼建筑风格是对中原文化的传承 下图示意陕西关中八大怪之一的〃家家房子半边盖〃。 由北房、厦子房合围的部分称为〃中庭〃。当地多住北房， 9. 以下关中传统民居的设计符合当地"肥水不流外人or 观念的是 A.原始森林茂密 C.河流短小 1 T C" J 外围耸起马头墙，墙 半边盖的一般是东西两侧的厦子房，北房一般坐北朝南。 因其〃避风又向阳〃。据此完成下面小题。 考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物? ?? ???? 按组成元素? ?? ?? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物??? ?? 酸性氧化物：如CO 2 、SO 3 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4 、Na 2O 2 、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) < (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 】 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 { 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1) L CO2中含有的原子数为(×) (2)常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为(×) (3)标准状况下，L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) ） (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，L HF含有的HF分子数为(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况2018年高考全国化学卷1,2,3及答案及解析
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