精心整理2．PCL
有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的3
应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入
足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：
熔点沸点
三氯化磷-112℃76℃
五氯化磷148℃200℃分
解
图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：
（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。
（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。
（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。
（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。
（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________
______________________________。
3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O
（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和
________________________（用文字表示）。
4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾(PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：
请填空和回答问题：
CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数(1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5％Na
2
分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤2-3遍。上述操作中，加热的目的
是
。
(2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。
(3)第③步操作中所用到的玻璃仪器
有
。
(4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式
为，当FeSO4分解完全后测得I中剩余固体3．2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为
g。
5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、C 中产生的气体都通入B中。
（1）实验前如何检查A部分装置的气密性？
__________________________________________________________________。
（2）碱石灰的作用是________________________________。A中的次氯酸钠可以用
________________代替，也能达到同样的目的。
（3）如果a、b分别是_____________________，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是____________________________________。
（4）如果a、b分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal，在B中将会看到__________。
（5）如果a、b分别是________________________，在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：_______________________________________。
6.在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用
是,
小试管Ｃ的作用是。
(2)为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必
须, Ｅ管中的反应开始后,在F出口处
应。
(3)反应3Fe+4H
2O(g)Fe
3
O
4
+4H
2
在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向
Fe
3O
4
的转变的?试用化学平衡移动原理加以解
释。
(4)停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现
象
。
(5)若D管中反应按以下两步进行:Fe
3O
4
+H
2
3FeO+H
2
O,FeO+H
2
Fe+H
2
O,
假设实验开始时D管中的Fe3O4为23.2g,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为20g。通过计算分析其组成可能为(填序号)
①.Fe②.Fe和Fe3O4③.FeO和Fe3O4④.Fe和FeO⑤.Fe、FeO和Fe3O4
用此20g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉g。
(不考虑空气中的成分参与反应)
6.某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）
（1）装置B中盛放
的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。
（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_________反应。
（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。
①盛有蒸馏水的洗气瓶②盛有浓盐酸的洗气瓶③盛有碱石灰的U
形管
（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为______色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO
2
、________________（填化学式）。
（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）
__________________________________________________。
（6）实验结束时，应__________________________，并停止鼓入空气。
（7）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。
①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）
a．增大压强b．升高温度
c．使用铁触媒d．将生成的NH
3
及时从混合气体中分离出去
②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为
_____________________________________________________________。
6.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程
式：。
装置C的作是:。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因
是：。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为。A、有白色沉淀生成；B、无现象；C、先生成白色沉淀而后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是。
装置B的作用
是
。
6.过氧化钠保存不当容易变质。
(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。
(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠
(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
(A)(B)(C)(D) (E)(F)
上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A：
装置B：
②写出装置C中发生反应的化学方程式：
③NaOH的作用是
④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
11．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
12．（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中
第一步实验操作
为：。13．如何确定E中空气已被赶
尽：。
14．
15．（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为。
16．（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H
2
？。
17．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因
是
。
18．（4）装置D的作用是。
19．12．有一含NaCI、Na
2CO
3·
10H
2
O和NaHCO
3
的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后
C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
20．(1)加热前通入空气的目的
是，
21．操作方法为
22．(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A，C，D
23．(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量将填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将；
24．若撤去E装置，则测得Na
2CO
3·
10H
2
O的含量。
25．(4)若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别为m
l g、m
2
g，由此可知混合物中NaHCO
3
质
量分数为。(用含w、m I、m2的代数式表示)
26．
27．13．某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO
2
催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。
28．
29．（1）利用上图A和B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是
和；浓硫酸的作用是。
30．（2）将SO
2
与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是：
31．
。
32．（3）可证明有SO
3
生成现
象。33．（4）E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂
是。
34．干燥管的作用
是。35．14．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下
36．
37．根据要求填空：
38．（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
39．（2）设V(Cl
2)/V(CH
4
)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应
40．（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。41．（4）E装置的作用是（填编号）
42．A、收集气体B、吸收氯气C、防止倒吸D、吸收氯化氢
43．（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程
式。
44．（6）E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。45．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）
46．A、CH
4B、CH
3
Cl C、CH
2
Cl
2
D、CHCl
3
E、CCl
4
47．
48．15．（1）若CO
2
中混有CO，除去的方法是______________________
49．（2）若CO
2中混有HCl，要得到纯净的CO
2
，其方法是_______________________________。
50．（3）在没有现成CO
2
气体发生器的情况下，请你运用下图中的部份仪器，装配成一个简易的能随开随用，随关随停的CO2气体产生装置。
51．
52．应选用的仪器是（填编号）____________
53．（4）若用上述你所组装的装置制取CO
2气体，而实验室备有稀H
2
SO
4
，浓硝酸、水、块状纯碱、
大理石（块状），比较合理的方案，应选用的药品是_______________________。
54．16．实验室用右图的装置将CO
2
和CO进行分离和干燥,已知a、b均为活塞，试回答
55．
56．(1)甲瓶中装的是溶液，乙瓶中装的是溶液，分液漏斗中装的是.
57．(2)当CO
2
与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是，活塞操作是；然后得到，活塞操作是.
58．
59．17．用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在曲颈曾甑d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断的通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见表。
熔点/℃沸点/℃
三氯化
磷
－122 76
五氯化
磷
148 200℃分解
（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a b
（2）（填仪器对应的字母）仪器需要加热。
（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入。
（4）三氯化磷遇到水蒸汽强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，C可以装入下列物质中的（填字母）。
A碱石灰B浓硫酸C无水氯化钙
（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量。
（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是。
（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）进行净化处理。
（A）NaOH溶液（B）Ca(OH)2溶液（C）饱和食盐水
18．如下图为合成某物质的装置图.实验时：①将D中烧瓶取下，打开活塞a、b，将分液漏斗中蒸馏水(足量)逐滴滴下；②当弯管c有纯净气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶D按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞a，点燃酒精灯.
回答：
(1)装置A、B的作用是.
(2)D烧瓶塞紧后将看到哪些现象：.
(3)E中发生反应的化学方程式.
(4)F中的现象原因是
19．如下图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热）。
请回答下列问题：
（1）上图用来制取气体X是。
A、NO
B、NO2
C、SO2
D、NH3
（2）所选试剂a是，b
是，装置B的作用是
。
（3）用所用的试剂发生反应生成X时，离子方程式是
（4）在反应刚开始时A中的主要现象是。
20．某兴趣小组利用SO
2和O
2
在催化剂V
2
O
5
的作用下制备SO
3
固体。
2SO
2＋O
2
＝2SO
3
ΔH＝－196.6kJ/mol。可供选用的装置有：
A B C D
可供选用的药品有：
①水②MnO2③KClO3固体④稀硫酸⑤铜片⑥浓硫酸⑦30%H2O2⑧Na2SO3
请回答下列问题：
㈠从上图中选择适当仪器及药品，制备O2和SO2。用其编号填入下表（有几中制法就填几种，不一定填满）
制取O2制取SO2
装置编号药品编号装置编号药品编号
㈡该学生用下图装置制备SO3
(1)在实验中，当B中催化剂V
2O
5
红热时应移去酒精灯，其主要原因是
(2)从装置B中导出的气体是原因是
(3)装置D中干燥管的作用是
(4)实验时在C装置U形管的右边有白雾生成，改进的办法是
21．在75℃左右，用HgSO
4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO
4
遇到某些特定物质常会发生催
化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH 溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装____________，其作用是
______________________________________________________________________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称_________________________________。将HgO加放F中的振作方法是___________________________________。
（4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。（填代号）。
A.0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃
D.50℃～100℃
E.0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是______
__________________________________________________________________。
22．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。
（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象
有。
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题
是。
（3）通过该实验可以得出的结论
是
。
实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如图乙），选用下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验的氨气。
（4）所用的试剂为。（5）请简述所设计的操作及判定集满氨气的现
象：。
（6）产生氨气的化学反应方程式
为
。
（7）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点
是。
23．实验室常用草酸（H
2C
2
O
4
）和浓硫酸反应（加热）制取CO：
H 2C
2
O
4
H
2
O+CO↑+CO
2
↑
现进行CO的制取和还原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：
试回答：
（1）若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序
为（用接口处字母编号表示）_______________________________。
（2）在装置A中，分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滴，其原理是_______________________________________________；C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗，然后点燃的原因是______________________。
（3）如果实验效果达到预想要求的话，E装置内的现象应为__________________________；G 装置的作用为________________________。
（4）若测知反应物CuO的质量M（CuO）和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差（分别用M
B
、M D、M E、M G表示），且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的相对原子质量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满)：
数据组合Cu的相对原子质量的表达式
（5）若去掉D装置，则应选用（4）中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确？
______。
26．甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO
2与Na
2
O
2
反应的产物。
回答下列问题：
（1）装置B的作
用
。
装置D的作
用
。
（2）如何检验反应中是否有O2生成
。
（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理（填是或否），理由
是。
（4）若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表（可不填满）
操作步骤（加入
试剂）
实验现象结论
1
2
3
4
27．某课外活动小组设计用右图装置分别快速制取收集氧、氯化氢、氯气有害气体尾气处理均略去。
其中X装置供选用的有下列试剂：
A．浓硫酸B．浓盐酸C．双氧水D．浓硝酸E．二氧化锰F．食盐G．氯酸钾H．食盐溶液
Y装置供选用的有下列试剂：
①浓硫酸②氢氧化钠溶液③饱和食盐水
（1）根据题目要求填写表格
制备气体X装置中选
用试剂（填
序号）Y装置中选
用试剂（填
序号）
X中发生的主要反应的
化学方程式或原理
氧气
氯化氢
（2）如用上述装置制取氯气，X装置中选用试剂（填序号）；若制取纯净、干燥氯气，在X和Y装置之间还需要增加装置，该装置中所加试剂（填序号）。
（3）（3）请再利用上图装置，任意选择试剂，设计制备另一种气体，该气体可以是（填名称），X装置选择的试剂为（填名称）。
（4）
（5）28．实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：
（6）
（7）将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进行实验。
（8）实验现象记录如下：
（9）①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。
（10）请回答下列问题：
（11）（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？（填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是（填编号，若不需要，该空可不填）
（12）（2）在实验中NaOH固体的作用是。
（13）（3）最终集气瓶中收集的气体是；CuO粉末处发生的化学反应方程式是。
（14）
（15）
（16）
答案：
2．（1）4HCL
（浓）
+MnO2====MnCL2+CL2↑+2H2O（2）细沙（3）冷凝PCl3蒸气（或使三氯化磷蒸气充分冷凝）（4）饱和NaCl溶液；吸收Cl2的HCl气体?碱石灰；防止空气中水蒸气进入e中使PCL3水解，同时吸收Cl2防止污染空气（5）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中，乙醚容易挥发，从而完全除去水分。
3．（1）CuO+2H+→Cu2++H
2O（2）烧杯、量筒（3）SO
2
（4）bc
（5）铜粉的质量?最终所得CuO的质量。
4．（1）促进Na
2CO
3
水解，使溶液碱性增强，去油污能力增强（2）Fe
2
O
3
+6H+＝2Fe3++3H
2
O，Fe+2H+
＝Fe2++H2↑（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（4）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；4.66
5．（1）用止水夹夹住A的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停止滴水，说明装置不漏气。（2）吸收尾气；KMnO4（或KClO3）（3）稀
硫酸（或稀盐酸）、Zn（或Fe）H2和Cl2在B中混合见光可能发生爆炸（4）有紫黑色固体生成（5）浓氨水、生石灰（或NaOH固体）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
6．(1)?防止液体暴沸；冷凝水蒸气(2)检验氢气的纯度；点燃氢气
(3)实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反应正向进行
(4)?取滤液少量,向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,即证明含有Fe3+
(5)②④⑤；3.6
7．（1）碱石灰??（2）放热分（3）①（4）红棕色?N
2O
4?
（5）3NO
2
+H
2
O＝2HNO
3
+NO
（6）关闭活塞a???（7）①ad
②该温度时催化剂的活性最大，化学反应速率较快
8．（1）
（2）2Cl2+2H2O+C4HCl↑+CO2↑
????吸收氯气中的HCl气体，提供D处所需的水蒸汽
（3）生成的HCl溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反应的Cl2跟H2O作用产生的HClO 的漂白作用使红色消失
（4）B
（5）B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量氯气
9．（1）取少量样品，加入足量的BaCl
2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na
2
O
2
已经变质
（2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2。
（3）①CaCO34＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑
③吸收未反应的CO2
④0.39V/56a
11．（1）将装CaCO
3的干燥管下移与稀HNO
3
反应产生CO
2
；?当C处出现白色沉淀时
（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－????3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；???NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收过量的NO2，防止空气污染
12．(1)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气
???关闭b，打开a，缓缓通入空气
(2)碱石灰???无水CaCl
2(或P
2
O
5
等)?碱石灰
(3)偏低???无影响???偏低
(4)42m
2
／11w
13．（1）水和过氧化钠；过氧化氢溶液和二氧化锰；干燥（2）2SO2+O2?2SO3
（3）D装置中锥形瓶里有白色晶体生成
（4）氢氧化钠溶液；防止倒吸
14．（1）干燥混合气体?????（2）大于或等于4
（3）吸收过量的氯气???（4）c、d
（5）CH4+2Cl2C+4HCl????（6）分液；a、b
15．（1）将气体通过灼烧的CuO粉末后，收集气体；（2）将气体通过饱和NaHCO
3
溶液后，再通过浓H2SO4干燥，然后收集气体；（3）acde（4）块状大理石，浓HNO3和水。
16．(1)NaOH浓H
2SO
4
(2)CO；打开b，关闭a(3)CO
2
，打开a，关闭b
17．（1）浓盐酸；MnO
2
（2）b（3）冷水（4）C（5）干沙
（6）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中。（7）A 18．(1)将气通入烧瓶A中，气压作用使盐酸压入C，然后盐酸与锌反应
(2)尖嘴处淡蓝色火焰(3)N
2+3H
2
2NH
3
(4)溶液由无色变红色NH
3+H
2
O NH
3
·H
2
O NH
4
++OH-
19．依题意，制取x气体不需加热，收集方法采用排水法，由给出的试剂，可制取H
2S、NO、Cl
2
，
其中只有NO符合题意。
（1）NO（2）稀HNO 3；铜屑；用蒸馏水洗去NO2（3）3Cu+8++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体。
20．
制取O2制取SO2
装置编号药品编号装置编号药品编号
D ②③A或C ⑤⑥
B ②⑦ B ⑥⑧
㈡(1)反应放热，不需要再进行加热，反应仍可继续进行。(2)SO3、O2、SO2，反应是一个可逆反应，不能进行到底。(3)防止倒流(4)在C与D之间连接一个装有无水氯化钙的干燥管（其它合理答案也可）
21．(1)NaOH溶液,除去由A装置导出的气流中混有的H
2
S(2)吸收乙醛蒸气(3)氧化汞→水→浓硫酸;将蒸馏烧瓶横置,用药匙或纸槽将粉末送至底部,再慢慢竖立即可(4)水浴加热,B(5)取D中少量溶液,加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成。
22．（1）棉花球变蓝；B中石灰水变浑浊；开始时A中有气泡产生；小试管内有液滴出现
（2）防止倒吸（3）NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成
（4）BC（E）或ABC（E）
（5）将圆底烧瓶倒置，向试管中分别加入所选试剂，迅速将试管的上口伸至烧瓶的底部，过一会将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口处，若试纸变蓝，则说明NH3已集满
（6）NH3·H2O====NH3+H2O（或同时有：NH4Cl+NaOH====NH3↑+NaCl+H2O）
（7）简化实验操作，提高实验效果，节约药品
23．（1）aijghfec(或b)b(或c)kld（2）使分液漏斗中与烧瓶中的压强相等,使点燃气体的操作更安全（3）无沉淀析出除去CO2并证明CO的氧化产物（4）
数据组合Cu的相对原子质量的表达式
M(CuO)与M B[16M(CuO)/MB]-16
M(CuO)与M G[44M(CuO)/MG]-16
（5）M(CuO)与MB
6．（1）B：干燥SO
2气体，防止较多的水蒸气与Na
2
O
2
反应D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进
入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。
（2）用带用余烬的木条靠近干燥管口a ，观察其是否燃烧。
（3）否：HNO 3有氧化性，据此不能确定产物是Na 2SO 3还是Na 2SO 4或二者兼有。 （4）
操作步骤（加入试剂） 实验现象
结论
1将C 中的固体配成溶液
2加入足量盐酸
（1）若有气泡生成（2）若无明显现象
有Na 2SO 3无Na 2SO 3
3再加入BaCl 2溶液
（1）若生成白色沉淀（2）若无明显现象
有Na 2SO 4无Na 2SO 4
27．（1）答案合理均给分（氯化氢一栏中只须填写一种
气体 X 装置中选用试剂（填序号）
Y 装置中选用试剂（填序号） X 中发生的主要反应的化学反
应方程式或原理 氧气 C 、E ① 2H 2O 2
2H 2O+O 2↑
氯化氢
A 、B
① 利用浓硫酸吸水性，及吸水时放热可导致HCl 大量挥发 或A 、F
①
NaCl+H 2SO 4
（浓）=NaHSO 4+HCl↑ （2）B 、G 洗气（除杂）增加一个Y 装置③（3）例如：二氧化硫、亚硫酸钠和硫酸（写化学式也
可）
28．（1）是；I
（2）NaOH 溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH －， 使NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH －平衡向左移动，最终使NH 3·H 2O 分解产生NH 3。 （3）N 2；2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O
专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()
7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI
高考化学实验专题复习 1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________（填编号）。 a b c d e （2）先用酒精灯加热装置A中催化剂（铂丝）至红热，然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。 ①铂丝能保持红热的原因是；氨催化氧化的化学方程式是；无水氯化钙的作用是；试管气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。 ②停止反应后，立即关闭A 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管气体颜色变浅，请结合化学方程式，用有关理论说明原因 。 （3）将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中，并在管上端点燃氨气。 ①为了保证氨气一点就燃，应先通入的气体是 (填入化学式)，其理由是 。 ②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 2 下图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置。 O NH a b B 催化剂无水氯化钙 O2 NH A 碳粉
（1）A 是氯气发生装置，其反应的化学方程式为 。 （2）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，将Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的 酒精灯，接上E 装置，Cl 2通过C 瓶后再进入D ，发生反应后的产物是CO 2和HCl ，试写出D 中的反应化学方程式 。装置C 的作用 是 。 （3）在E 处，可能观察到的实验现象是 。 （4）若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中现象为 （填字母编号） A ．有白色沉淀生成 B ．无明显现象 C ．先有白色沉淀生成后沉淀消失 （5）D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl 2产生， 此时B 中的现象是 ，B 的作用 是 。 3.某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 。在加热条件下，可以发生分解， 化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 2CuO ＋CO 2↑＋(x ＋1) H 2O 现取一定量的（不称量其质量．．．．．． ）该固体样品，先后完成两个实验： 实验（i ）：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值； 实验（ii ）：用实验（i ）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．．．．．．． 。 请回答下列问题： （1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去）组装完成实验（i ） 的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C 。 在这套装置中，干燥管C 中盛有的物质是 。（填写下列选项的编号） A ．无水硫酸铜 B ．碱石灰 C ．氯化钠晶体 D ．无水氯化钙 （2）若要用上图中的各种仪器组装完成实验（ii ）的实验装置，组装时仪器也按气流方向 从左到右连接的顺序为 → → → 。在这套装置中，干燥管C 的 作用是 。 （3）在完成两个实验时，首先都必须先 （实验操作步骤），然后在 仪器 （填装置对应字母，下同）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器 中。 （4）在实验(ii)中，需要加热的仪器是 （填装置对应字母）。 （5）写出D 中反应的化学方程式为 （6）若实验（i ）测得CO 2的质量为a 克，水的质量为b 克，则x 的表达式= 。 4.在某校实验调研活动中，几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行 探究。 G 新制的 氢氧化铜悬浊液 干燥空气 碱石灰 D 浓硫酸 F C B A E
1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过
高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。 试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的： 。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）
20XX年高考化学实验专题练习（21） 1．（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。 （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。 （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）____________。 A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B．在制药过程中生成少量三价铁 C．药品储存过程中有少量三价铁生成 （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有______性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?____________。 （二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理 为5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20．00mL，用0．020 0mol／L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00 mL． （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_______（填编号）。 A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸 （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。 （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）? 2．（15分）纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂。 资料卡片 物质熔点/℃沸点/℃ SiCl4－70 57．6 TiCl4－25 136．5
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
高三化学实验 一、研究《考试说明》 1、对化学学习能力的要求 化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 2、考试范围与要求 化学实验基础 （1）实验要求 ①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 ②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 ③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 ⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 ⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。 ⑦能根据实验试题要求，做到： ⅰ.设计、评价或改进实验方案； ⅱ.了解控制实验条件的方法； ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论； ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。 ⑧以上各部分知识与技能的综合应用。 总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。 （2）实验内容（22） 化学1（9）： 1、萃取与分液 2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液 4、钠的性质 5、氢氧化铝的两性 6、铁及其化合物间的转化 8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 9、二氧化硫和浓硫酸的性质 化学2（7）： 10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 11、影响化学反应速率的因素 12、化学反应中的热量变化 13、原电池的工作原理 14、乙醇的主要性质 15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
2012年中考化学实验题专题训练 1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。 回答下列问题： （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。 （3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： ①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。 正确的操作顺序（序号）是。 （5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。 、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：2. 为验证某混合气体由H 2 图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。） （1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。 （2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。 3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：
甲 乙 丙 丁 （1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。 （2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。 （3）C 处放出的气体为 ，应 处理。 （4）装置丁中反应管内的现象是 。（5）装置乙中的现象是 。 4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）： 该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。你认为不正确．．．的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C 中浓42SO H 的作用是 ，F 中无水硫酸铜的作用是 。 5. 图3所示装置有多种用途。 图3 请回答下列问题： （1）洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。 （2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛 。
高三化学实验专题基础实验练习题 1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是〔〕 A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3〔s〕和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极 B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 3．下列实验中，能达到预期目的的是〔〕 A．用过滤法除去Fe 〔OH〕3胶体中的FeCl3 B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐 C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是〔〕 A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉 5．下列实验问题处理方法错误的是〔〕 ①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液 ②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度 ③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室 ④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算 ⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是〔〕 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清 B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba〔OH〕2溶液，CO32－浓度增大 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是〔〕
高考化学实验专题练习（21） 1．（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。 （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。 （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）____________。 A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B．在制药过程中生成少量三价铁 C．药品储存过程中有少量三价铁生成 （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有______性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?____________。 （二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理 为5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20．00mL，用0．020 0mol／L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00 mL． （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_______（填编号）。 A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸 （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。 （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）? 2．（152 资料卡片 物质熔点/℃沸点/℃ SiCl4－70 57．6 TiCl4－25 136．5 ①将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温 下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
化学实验单元检测题 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。 同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应 类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导 管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确 的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物； 可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、 药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮 实验步 实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试 管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管 通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉 末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下： 查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3； 假设2：红色粉末是Cu2O； 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法 合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。 延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
2．PCL 3 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL 3 ，在圆底烧瓶e中放入足量 白磷，将CL 2 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 并在b仪器处加热。请据此回答下列问题： （1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。 （2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。 （3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。 （4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 （2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻 璃棒外，还需要______________、________________。
高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O 2 与CO 2 的反应时，就提出SO 2 与 Na 2O 2 反应的问题。同学们设计实验探究SO 2 与Na 2 O 2 的反应。 (1)甲同学认为Na 2O 2 和SO 2 的反应与Na 2 O 2 和CO 2 的反应类同，设计了下图实验装置，并将 带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na 2SO 3 ；可能Ⅱ：为Na 2 SO 3 和Na 2 O 2 的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物；可能Ⅴ：为Na 2 O 2 和Na 2 SO 4 的混合物； 可能Ⅵ：为Na 2O 2 、Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单 孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO 3) 2 溶液、BaCl 2 溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀 硝酸、请你帮助丙同学从中选出合适的用品对“可能Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：
高考化学实验专题练习 1．⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（填编号）。 ①分馏石油时用的温度计②制备乙烯时用的温度计 ③用水吸收溴化氢的导管口④用碱液吸收多余氯气的导管口 ⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗 ⑥制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管 ⑵中学化学中许多实验都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，玻璃棒通常有下列三种用途：①搅拌；②引流；③蘸取溶液。在“用NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有______ (填写编号)。 ⑶右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正 确的是__________。 A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.5mL C．③是滴定管，读数为2.5mL D．②是温度计，读数是2.5℃ 2. 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母代号) 。 A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合 物变稠，即可得到肥皂 B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度 C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可 D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体 E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 G．用50mL量筒量取3.80mL盐酸 H．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀 3⑴下列实验操作或对实验事实的描述不正确 ．．．的是(填序号) ①已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离 ②配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉 ③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气 ④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同 ⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+ ⑥将F e(N O3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 ⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 ⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2－ ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S2O2－ ＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+ 3 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理