高三化学实验题专题
1、(8分)根据溴的性质，填写下列表格中关于液溴保存方法的选择及有关原因的解释：
①广口瓶②细口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧无色瓶
选择保存方法解释
(1)
(2)
(3)
(4)
2、(5分)小明按右图装好了实验装置(两
胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相
等)，实验时，同时完全捏扁两滴管
的胶头，并观察实验现象。
(1)小明的实验目的是：___________
________________________________。
(2)装置中长玻璃导管的作用是：
________________________________
_______________________；红墨水的
作用是___________________________
_____________________。
(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是______________________________________；理由是________________________________________________。
3、有一工业烧碱（含氯化钠），现要求学生采用学习过的定量实验的方法测定此工业烧碱
中氢氧化钠的质量分数（假设各步实验，试样的损失忽略不计），请完成如下实验报告。
实验报告
（一）实验目的：________________________________________________________；（二）实验原理：（写出有关离子反应方程式）：_____________________________，（三）实验试剂：标准浓度的盐酸、甲基橙。
（四）实验仪器：铁架台（成套）、电子天平、烧杯、锥形瓶、_________、________、_______。（五）实验步骤：（要求按实验顺序写）
中和滴定法：
______、溶解、______________________、__________、用标准盐酸滴定至终点。
当滴定至溶液由______色变为_____色，且半分钟不腿色时停止滴定。在相同条件下重复一次。
（六）数据处理及问题讨论：
1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？
_______________________________________。
2、取a克样品，配置100mL溶液，取20mL待测液，用C mol/L的标准盐酸滴定至终
点，消耗盐酸VmL。试写出样品中氢氧化钠的质量分数的计算式：
_______________ __。
4、用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
(1)若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在
常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，
则B是(填化学式)，B与浓H2SO4溶液反应的化学方程式为
反应后往烧杯中加人沸水，又可观察到试管C中的现象为
(2)若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具
有的性质是然后往烧杯中加入沸水，
可观察到试管C中的现象是
(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，
关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，
则A是（填名称），C是与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是
5、图3实验装置中,A、B、C是三支干燥管。B中装
有一种干燥剂，C中装着撒在一团玻璃纤维中的浅黄
色粉末。广口瓶乙、丙中各有一支点燃的短蜡烛。实
验开始打开活塞a、b，关闭c，干燥管A中立即发生
反应产生气泡，乙中烛火逐渐熄灭；然后关闭活塞b，
打开活塞c，丙中烛火突然变得格外明亮。据此回答
以下问题:
（1）甲装置由烧杯、干燥管、带活塞及单孔橡皮塞的
导管构成一个制取气体的简易装置。需要气体时打开活塞a，反应即开始，使气体能连续输出；不需要气体时关闭a，反应即停止。使用很方便。但产气反应要符合一定条件时才适用该装置，条件是___
.(从反应物状态、反应条件及生成气体性质三方面考虑)
(2)图4各装置都可用于制取气体,其中与甲装置可达到同样使用效果且原理相同的是(选择图
中装置序号) _______________
(3)本实验(图3)中甲装置烧杯中的溶液不可选用___________(选择范围:A稀硫酸,B稀硝酸,C 稀盐酸,D碳酸氢钠溶液);甲中反应的离子方程式是_____ ____________________;B中干燥剂不可选用____ ___(选择范围:A碱石灰,B无水氯化钙,C五氧化二磷,D浓硫酸)
(4)干燥管C中发生反应的化学方程式:
6、某中学生取纯净的Na2SO3·7H2O 50.00 g，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，
分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液。
经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清；
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的（填一种酸），再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有（填离子符号）。
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过
方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成气体，写出生成该气体的离子反应方程式：；同时发现溶液变浑浊，原因是：
图4
图3
（用离子方程式表示）。
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：。这一反应在上述实验中（填是、否或不能确定）完全进行。
7、实验室中根据2SO2＋O22SO3＋196.6kJ设计如下图所示实验装置来制备SO3
固体。请回答下列问题。
⑴实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
⑵在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水
的作用是
⑶小试管C的作用是
⑷广口瓶D内盛的试剂是。装置D的三个作用是
①
②
③
⑸实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做
的原因是
⑹装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是
⑺装置G的作用是
⑻从G装置导出的尾气处理方法是
8、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
（１）甲中反应的离子方程式为
乙中反应的离子方程式为
（２）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。
丙中加入的除杂试剂是（填字母）
a．饱和食盐水b．饱和NaHCO3溶液
c．浓NaOH溶液d．浓硫酸
（３）丁在实验中的作用是
（４）戊中盛有足量的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于
请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明理由______ __
_ _
9、三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不
与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m 克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a ，关闭b ，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余H NO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体。
填写下列空白：
⑴如何检查装置A的气密性：
⑵滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐
酸与铁粉反应要快，其原因
是
。
⑶将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶
法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结
晶的方法来制得晶体的理由
。
⑷用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO3) 3，为了制得较纯净的FeCl3?6H2O，可将烧
杯内的稀硝酸换成。
⑸若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：
L)，则废铁屑的纯度为：(用m、V的代数式表示)，请在框图
．．．．C．
中画出必要的装置
．．．．．．．．。
10、目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应
被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO-24。
时，MnO-
4
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
颗粒吸收剂酸性高锰酸钾溶液
①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过
气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向。
②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L-1。
回答下列问题：
(1)配制200mL0.1mo l·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有、玻璃棒、、、。玻璃棒的作用是。
(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：