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(完整版)必修二元素周期表知识点

? 第 1 讲元素周期表

【展示目标聚焦学习】

1、原子结构

2、元素周期表

3、碱金属元素及其性质

4、卤族元素及其性质

【知识精讲深化思维】

要点一：原子结构

1、元素周期表的诞生及其发展

诞生：1869 年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表；

依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行；

意义：揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑；

发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下空位先后被排满；

成熟：当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中的元素的排列依据由相对原子质量改为原子的原子序数，形成现行的元素周期表。

2、元素周期表的编排原则

（1）原子与元素的关系

①原子的结构

??质子（1个质子带一个单位的正电荷）

?原子核（带正电）?

原子的结构?

?中子（不带电）

?核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）

在一个原子中：核电荷数= 质子数= 核外电子数=原子序数

②元素的定义：质子数相同的一类原子的总称；

关系：元素将原子分类，按照质子数是否相同分类，对应的一类原子就是一种元素。

原子序数与元素的原子结构之间的关系：

原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。

（2）原子核外电子排布的规律

核外电子遵循“2n2”的规律：其中“2n2”指的是每一层最多容纳的电子数；“n”指的是电子层数。

每一层排满是最稳定的结构，每当排下那一层电子的时候，首先要看看能不能排满，如果不能排满，则以上一层为标准来排，然后依次类推。

（3）编排原则

1. 元素周期表的结构

（1）周期（七横七周期，三短四长）

周期序数=电子层数

（3）族（十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0）

①由上表可知在元素周期表中，对应的第几列就是第几族，其中8、9、10 为第Ⅷ族；

②稀有气体元素因为性质稳定，有稳定的电子层结构，化合价为0，因此称为0 族元素；

③过渡元素：元素周期表中从第IIIB 族到第IIB 共有10 个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60 多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

④由于镧系和锕系位于第3 列，所以元素种类最多的族的是第IIIB 族。

（4）某些族元素的别称

1.已知A、B 是元素周期表中第ⅦA 族相邻元素，A、B 所在周期分别有m、n 种元素．若A 的原子序数为x，则B 的原子序数可能为（）

①x+m；②x﹣m；③x+n；④x﹣n．

A．②③B．①④C．①③D．全部

【解答】VIIA 族中元素分别为F、Cl、Br、I、At，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，如9 号氟，9+8=17 号氯，即①x+m 正确；如果17 号氯，17﹣8=9 号氟，即②x﹣m 正确；同理35 号和53 的碘，得到；③x+n；④x﹣n 都正确，故选D。

2.结合元素周期表，回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1 中用实线补全元素周期表的边界．

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有；属于主族元素的有；g 元素位于第周期族；i 元素位于第周期族．

（3）元素f 是第周期、第族元素，请在如图3 所示的方框中按氦元素（图2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

．

【解答】（1）上边界为短周期元素，一周期有2 种元素，二、三周期有8 种元素，表示元素周期表的部分边界如图：，

故答案为：；

（2）H、C、Na、Mg、Al、S、Ar；H、C、Na、Mg、Al、S；三；零；四；IIB；（3）略

变式训练

1.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）

A．B．C．D．

2.A、B、C、D 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C 两元素的原子

核外电子数之和等于B 元素原子的质子数．

（1）写出A 元素的名称：．

（2）B 位于元素周期表中第周期，第族．

（3）C 的原子结构示意图为．

（4）D 的单质与水反应的化学方程式为．

要点二：碱金属元素

1、碱金属的元素的原子结构

元素Li Na K Rb Cs

原子结构示

意图

原子半径0.152 0.186 0.227 0.248 0.265

结构特点相同点最外层电子数都是 1

递变性从Li 到Cs，核电核数逐渐增加，电子层数逐渐增大，半径逐渐增大

2、碱金属的主要物理性质

碱金属单质颜色和状态密度（g.cm-3）熔点（℃）沸点（℃）Li 银白色，柔软0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软0.86 63.65 774

Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688

3、碱金属的化学性质（相似性和递变性）

（1）相似性

与O2反应生成氧化物或过氧化物；

与Cl2生成氯化物；

与H2O 反应生成碱和氢气；

与非氧化性酸反应。

（2）递变性

①与O2反应

从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂；

②与H2O（或酸）的反应

从Li→Cs，与H2O（或酸）反应越来越剧烈，如K 与H2O 反应可能会发生轻微爆炸，Rb、Cs 遇水发生剧烈爆炸。

③最高价氧化物对应的水化物的碱性

碱性：LiOH

（3）特殊性

①Na、K 通常保存在煤油或石蜡油中，Li 通常用石蜡密封；

②碱金属中还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li；

③碱金属元素中只有Li 与O2反应的产物为Li2O 一种，其他元素与O 反应的产物至少有两种。

典型例题

1、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）

A、单质都是银白色的柔软金属，密度都比较小。

B、单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C、碱金属单质与水反应生成碱和氢气

D、单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高。

【解析】：铯单质略带金属光泽，A 项不对；锂在空气中燃烧主要生成Li2O，B 项错误。碱金属单质均能与水反应生成碱和氢气，C 项正确；碱金属单质的熔、沸点随着院子增加而降低，D 项不正确2．IIA 族元素从第二周期到到第六周期的元素分别是Be（铍）、Mg（镁）、Ca（钙）、Sr（锶）、Ba（钡）．下列关于ⅡA 族元素预言可能正确的是（）

①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2,②常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2③Be（OH）2易溶于水④Ba（OH）2易溶于水⑤SrCO3易溶于水．

A．①②③B．③⑤C．②④D．①②③④⑤

【解答】：①第二周期到到第六周期的元素从上往下金属性增强，与水反应越容易，常温下镁与冷水缓慢的反应，所以单质铍很难与冷水反应，故错误；②常温下镁与冷水缓慢的反应，所以常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2，故正确；③氢氧化镁难溶于水，所以Be（OH）2不溶于水，故错误；④氢氧化钙微溶于水，所以Ba（OH）2易溶于水，故正确；⑤碳酸盐都不易溶于水，所以SrCO3难溶于水，故错误；故选：C。

变式训练

1.下列叙述中错误的是（）

A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

B．碱金属单质都具有强还原性，它们的离子都具有强氧化性

C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低

D．碱金属元素在自然界里都是以化合态存在的

2.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）

A. 原子半径：Li

B. 密度：Li

C. 熔点、沸点：Li

D. 还原性：Li>Na>K>Rb>Cs

要点三：卤族元素

1、卤族元素的原子结构

结构特点相同点最外层上都是7 个电子

递变性从 F 到I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大

2、卤素元素单质的物理性质

卤素单质颜色和状态密度熔点（℃）沸点（℃）F2淡黄绿色气体 1.69g.L-1（15℃）-219.6 -188.1

Cl2黄绿色气体 3.124g.L-1（0℃）-101 -34.6

Br2深红棕色液体3.119g.cm-3（20℃）

-7.2 58.78

I2紫黑色固体 4.93g.cm-3113.5 118.4 3、卤族元素单质的化学性质

（1）与H2反应

单质化学方程式反应条件与现象

结论

相同点递变性

F2H2+F2=2HF 在暗处能剧烈化合并发生

爆炸，生成的氟化氢很稳

定

均与H2反应生

成HX

从F2到I2，与H2化合

的剧烈程度逐渐减小

（即越来越不稳定）

，HX 的稳定性逐渐

减小

Cl2Cl

2＋H22HCl

光照或点燃发生反应，生

成的氯化氢较稳定

Br2Br

2＋H22HBr

加热至一定温度才能反应

生成的溴化氢不如氯化氢

稳定

I2I

2＋H2

△

2HI

不断的加热才能缓慢反应

生成的碘化氢不稳定，易

分解

要点诠释：随着核电荷数的增多，卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱：HF>HCl >HBr >HI；元素的非金属性逐渐减弱：F>Cl>Br>I。

（2）实验探究卤素单质间的置换反应

（3）卤素的特殊性

①氟无正价，无含氧酸；氟的化学性质特别活泼，遇水生成HF 和O2，能与稀有气体反应，氢氟酸能腐蚀玻璃，氟化银易溶于水，无感光性。

②氯气易液化，次氯酸具有漂白作用，且能杀菌消毒。

③溴是常温下唯一液态非金属单质，溴易挥发，少量溴保存要加水液封，溴对橡胶有较强腐蚀作用。

④碘为紫黑色固体，易升华，碘单质遇淀粉变蓝。

典型例题

1.按氟、氯、溴、碘四种元素的顺序，下列性质的递变规律不正确的是（）

A．单质的密度依次增大

B．单质的熔、沸点依次升高

C．Cl2可从KBr 溶液中还原出Br2

D．单质都能与H2化合，且逐渐变难

【解析】卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，其密度依次增大，熔沸点依次升高，所以A、B 都正确；卤素单质都能与H2化合生成对应的氢化物，但按F2、Cl2、Br2、I2 顺序依次变难；单质的氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以Cl2可将KBr 溶液中的Br －氧化成Br2。答案为C

2.下列关于卤族元素叙述中正确的是（）

A．原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

B．单质的化学性质活泼，易得电子发生还原反应

C．单质都有颜色，且颜色逐渐变浅

D．都难溶于水，且不与水反应

【解答】：A、氟次外层只有2 个电子，而不是8 个电子，故A 错误；B、单质化学性质活泼，易得电子，发生还原反应，故B 正确；C、卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，而不是变浅，故C 错误；D、氯气和氟气都与水反应，氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，故D 错误；故选：B。

变式训练

1.下列关于卤化氢的说法中不正确的是（）

A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定

B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定

C．卤化氢的稳定性为：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定

2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）

A.已知 Ca 是第 4 周期、第ⅡA族元素，故 Ca（OH）2的碱性比 Mg（OH）2的碱性弱

B.已知 As 是第4 周期、第 VA 族的元素，故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强

C.已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈

D.已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数大，故 Cl 的原子半比 F 的原子半径大

3.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

A. 单质的熔沸点逐渐降低

B. 卤素离子的还原性逐渐增强

C. 气态氢化物稳定性逐渐增强

D. 单质的氧化性逐渐增强

要点四：核素

1、质量数

定义：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。

表达式：质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）

表示方法：是原子符号，其意义为：表示一个质量数为A、质子数为Z 的X 原子。

2、核素

①元素

元素质子数相同的一类原子的总称。即同种元素原子的原子核中质子数相同。

②核素

把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素。每一种原子就是一种核素。例如氢的三种核素：

氢元素的原子核

质量数（A）原子名称原子符号应用

质子数

（Z）

中子数（N）

1 0 1 氕 1 H

——

1 1

2 氘2 H 或D

用于制造氢

弹

1 2 3 氚3 H 或T

③同位素：

质子数相同而中子数不相同的同一元素的不同原子互称为同位素。

④同素异形体：

同种元素组成的不同的单质。

总结：

元素核素同位素同素异形体

本质质子数相同的一类原

子

质子数、中子数都一定

的原子

质子数相同、中子

数不同的原子

同种元素形成的不

同的单质

范畴同类原子某种原子同一元素的不同原

子

单质

特征只讲种类、不讲个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎相同，

因质量数不同，物

理性质不同

一般地，化学性质

相似，物理性质不

同

决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数分子结构

举例Na、S、Fe 三种元素1H 、2H 、3H 三种核

1 1 1

素

1H 、2H 、3H 互

1 1 1

称为同位素

O2与O3，金刚石与

石墨

典型例题

1.16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（

）

A.16O2和18O2互为同位素

B.16O 和18O 核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O 和18O 间的相互转化

D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子

【解答】A 中的物质是氧分子，而同位素对象是原子，故A 错；B 中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B 错；16O 和18O 间的相互转化是原子核的变化，不是化学变化，化学变化中生成新物质，但不能生成新原子，故C 错；1.12L16O2 和1.12L18O2在标准状况下的物质的量均为0.05mol，含有氧原子数均为0.1N A，故D 正确。

2.若N A为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A 为原子的质量数，则m g R n﹣中电子总数为（）

A． B． C． D．

【解答】已知某元素的阴离子R n﹣，其原子核内的中子数为A﹣x+n，其中A 为质量数，则R 的质子数=A﹣（A﹣x+n）=x﹣n，所以R n﹣中核外电子数为x﹣n+n=x，

n（R n﹣）= = mol，则m 克R n﹣离子中包含电子个数

=mol×x×N A mol﹣1= ，

故选：D。

变式训练

1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为（）

A．72 B．19 C．53 D．125

2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）

A．18O 与19F 具有相同的中子数

B．16O 与17O 具有相同的电子数

C．12C 与13C 具有相同的质量数

D．14N 与15N 具有相同的质子数

高一化学必修2《元素周期表》知识点总结

高一化学必修2《元素周期表》知识点总结知识回顾： 1、原子的结构： ●原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成 ●原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计 ●一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性 2、元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一、元素周期表的结构 1、原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、周期 ●按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。 ●元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等从上到下行数名称元素种数原子的电子层数同周期内元素原子序数变化规律常用名又名 1 第一周期短周期 2 1 从左到右依次增大 2 第二周期8 2 3 第三周期8 3 4 第四周期长周期18 4 5 第五周期18 5 6 第六周期32 6 7 第七周期7 3、族

●按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行 ●元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。 ●族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B” 来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B” 注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA ② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。 ③ 8，9，10对应为Ⅷ ④ 18行对应0族二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素知识回顾：Na的物理性质和化学性质 ●从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强 ●从上到下金属性逐渐增强（金属性包括 ●碱金属元素的化学性质 R+2H2O====2ROH+H2 4Li+O2====2Li2O 4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化) Na+O2==△===Na2O2 2、卤族元素

高中化学必修2【教案】第1章第1节元素周期表

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时教学过程【复习导入】展示一张元素周期表阅读教材]第4页了解元素周期表发展史思考与交流] （1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）（2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行（3）元素周期表中有多少横行、纵行？（4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？归纳与整理] 一、元素周期表（一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？归纳与整理]

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【小结知识】周期的结构：三短、四长、七横行；族的结构：七主、七副、零八族。课堂练习2] 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。 P相邻的同族元素的原子序数是【板书设计】一、元素周期表（一）元素周期表的结构 1、周期： ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 2、族： ①族的分类 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】【课时作业】班级姓名学号 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

高中化学必修2《元素周期表》的教学设计

人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计一、在教材中的地位和作用本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。二、教学目标【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。【教学重点】1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。

化学必修二元素周期表典型例题

元素周期表典型例题 1．两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是 ( ) A.两种不同的原子 B.一种原子和一种分子 C.两种不同的离子 D.一种原子和一种离子 2.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（） A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质 3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（） A．原子核外N层比M层少8个电子的元素 B．原子核外L层比M层多一个电子的元素 C．最高价为+6价的元素 D．无负化合价的元素 4.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（） A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A C． B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 7．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY 4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（） A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m 8、已知一个N 2O 3 分子的质量为a g，一个N 2 O 5 分子的质量为b g，若以氧原子质量的1／16作为相对原子质量标准，则NO 2 的相对分子质量为（） A. 8（b＋a）/（b－a） B. 16（b＋a）/（b－a） C. 8（b－a）/（b＋a） D. 16（b－a）/（b＋a） 9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3．36LH 2 ；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）五种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D___________， E___________。（2）画出C原子、A离子的结构示意图：____________。

必修二元素周期表(第一课时)教案

第一节元素周期表(第一课) 课题：第一节元素周期表(第一课时) 授课班级高一课时教学目的知识与技能 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 2、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。过程与方法 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构 2、自主探究：探究原子结构与性质的关系情感态度价值观 1、通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质 2、了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生进行辨证唯物主义教育重点元素周期表的结构以及周期、族等概念难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系知识结构与板书设计第一节元素周期表一、元素周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1.周期：三短，四长 2. 族：主族：短周期+长周期 A 副族：完全长周期 B 0族：稀有气体元素 Ⅷ族：8,9,10纵行 3.过渡元素：副族+第Ⅷ族元素位置电子层数最外层电子数

教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [视频]《元素周期表之歌》 [引言]到目前为止人类已经发现了112种元素，并随着科技的发展不断地探索发现新的元素。早在人们发现元素的那一刻起，科学家们就一直探索元素的奥秘，这些元素性质不同，有的活泼，有的不活泼。它们之间存在着什么联系呢？元素周期表是根据什么得来的呢？这得从元素周期表的发展史说起了讲解元素周期表发展历程 [讲]门捷列夫总结前人的不足，按照元素原子核电荷数递增的顺序将不同种类的元素排入周期表。于是得到了我们今天的元素周期表。在这张表里原子核电荷数即为原子在周期表中的序数。根据我们初中所学的原子核外电子排布知识，即可得到以下的结论。 [板书] 第一节元素周期表一、元素周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 [过渡]今后，我们只需知道原子的核电荷数或质子数，就能知道该元素在周期表中的排序了。那我们要想再具体的定位该元素在周期表中的位置，就需要更加详尽的表述喽。 [提问]请同学们数一数，元素周期表有多少个横行？ 7个横行 [讲]我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一个族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书] 1.周期： [讲]下面请同学们看元素周期表中的前三周期，确定每一周期有多少种元素。然后，在试着数数下面的几个周期，确定每一周期有多少种元素第一周期2种，第二、三周期8种，第四、五周期18种第六周期和第七周期由于分别有镧系和锕系元素存在，所以这两个周期应该有32种元素。由于第七周期还有部分元素未发现，所以目前在元素周期表中只有26种元素。一、二、三周期元素种类较少，我们称之为短周期，其它四个周期为长周期。第七周期为排满，故有时也被称为不完全周期。帮助学生正视科学探索的艰辛，培养学生热爱科学，追求真理的执着理念结合核外电子排布知识以第三周期前三种元素：Na、Mg、Al 核外电子排布为例重点内容逐层分析

必修二元素周期表知识点

第一讲元素周期表【展示目标聚焦学习】 1、原子结构 2、元素周期表 3、碱金属元素及其性质 4、卤族元素及其性质【知识精讲深化思维】要点一：原子结构 1、元素周期表的诞生及其发展诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表；依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行；意义：揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑；发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下空位先后被排满；成熟：当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中的元素的排列依据由相对原子质量改为原子的原子序数，形成现行的元素周期表。 2、元素周期表的编排原则（1）原子与元素的关系 ①原子的结构原子的结构 ???? ?? ?? ??? ?一个单位的负电荷）核外电子（一个电子带中子（不带电）电荷）个质子带一个单位的正质子（原子核（带正电）1

在一个原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数 ②元素的定义：质子数相同的一类原子的总称；关系：元素将原子分类，按照质子数是否相同分类，对应的一类原子就是一种元素。原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。（2）原子核外电子排布的规律核外电子遵循“2n2”的规律：其中“2n2”指的是每一层最多容纳的电子数；“n”指的是电子层数。每一层排满是最稳定的结构，每当排下那一层电子的时候，首先要看看能不能排满，如果不能排满，则以上一层为标准来排，然后依次类推。（3）编排原则 1.元素周期表的结构（1）周期（七横七周期，三短四长）

(完整)高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练.docx

专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1 、 2?? ) 是原周期表中行或列的序号．参照元素 A～I 在表中的位置，回答下列 . 行 118 横行 1A21314151617 2B C D E 3F G H I (1)B 、C、H 三元素中非金属性最的是________(写出元素名称 ) ，写出由一种化物制取CD 气体的化学方程式。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出氧化物溶于氧化溶液反的离子方程式：。 (3)表中某元素的在常温下气，元素能与A～ I 中的一种元素构成原子个数比 1∶1 和 1∶2 的两种化合物X 和 Y，元素能与 A～ I 中的另一种元素构成原子个数比1∶ 1 和 1∶ 2 的两种化合物 Z 和 M.写出 Z 与 Y反的化学方程式：。 (4)F B C D E的原子半径序：（化学符号表示） F D E 的离子半径序（化学符号表示,下同）最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个子， Z、W在元素周期表中于相的位置，它的在常温下均无色气体， Y 原子的最外子数是内子数的 2 倍． (1) 写出 Z 在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由 X与Z反生E，写出反的化学方程式：____ _________________； E 在催化存在的条件下，可用于原汽尾气中的_____________． (3) 由 X、Z、W三种元素成的某种是；由X、Y、Z、W四种元素可成酸式，化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加条件下反的离子方程式。 (4)工上用 E 送气的管道是否漏气，可察到大量白烟，同有Z 生成，写出化学方程式，反中被氧化的 E 与参与反的 E 的量之比 ________________________。

必修二元素周期表练习题汇编

《元素周期表》练习题2016.03.01 1、下列关于元素周期表的说法，错误的是 A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2 3．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（） ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素 A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46 6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K 3C 60 7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（） A．该元素属于第七周期 B．该同位素原子含有114个电子，184个中子 C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该元素位于ⅢA族 8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） A．A、B、C、D、E；B．E、C、D、B、A；C．B、A、D、C、E；D．C、D、A、B、E 9．在短周期元电子层只有1个或2个电子的元素是 A 金属元素 B 稀有气体元素 C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素 10．下列说法中正确的是 A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素 C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族 11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3ZO 4 ，则下列各判断中正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z 12．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192．22，这两种同位素的原子个数比应为 A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11

高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6周期）、周期表不完全周期（第7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个 1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ] ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 通式： 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最点燃点燃

化学元素周期表高清详细版

118电Ⅰ A主族金属类金属非金属卤素惰性气体碱金属碱土金属过渡金属镧系金属锕系金属Ⅷ A子层 1 1 H 2 He 11-18 族序号*人造元素2K 氢氦ⅠA-ⅧA 主族序号元素符号放射性元素 Hydrogen Helium 2ⅠB-ⅦB 主族序号元素中文名称单质在常温状态下为气态1314151617 1.00794Ⅱ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ A 4.002602 Ⅷ 第Ⅷ族元素中文名称单质在常温状态下为液态 23 Li 4 Be 5 B 6 C7 N8 O9 F10 Ne 22元素中文名称单质在常温状态下为固态222222K 锂1铍2硼3碳4氮5氧6氟7氖8L Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon 6.9419.012210.81112.010714.0067415.999418.998403220.1797 311 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar 22222222K 钠8镁8铝8硅8磷8硫8氯8氩8L 12345678M Sodium Magnesium Aluminum Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon 3456789101112 22.9897724.305Ⅲ BⅣ BⅤ BⅥ BⅦ BⅧⅠ BⅡ B26.98153828.085530.97376132.06635.45339.948 419 K20 Ca21 Sc22 Ti23 V24 Cr25 Mn26 Fe27 Co28 Ni29 Cu30 Zn31 Ga32 Ge33 As34 Se35 Br36 Kr 222222222222222222K 钾8钙8钪8钛8钒8铬8锰8铁8钴8镍8铜8锌8镓8锗8砷8硒8溴8氪8L 889101113131415161818181818181818M Potassium1Calcium2Scandium2Titanium2Vanadium2Chromium1Manganese2Iron2Cobalt2Nickel2Copper1Zinc2Gallium3Germanium4Arsenic5Selenium6Bromine7Krypton8N 39.098340.07844.9559147.86750.941551.996154.93804955.845758.933258.693463.54665.3869.72372.6374.921678.9679.90483.798 537 Rb38 Sr39 Y40 Zr41 Nb42 Mo43 Tc44 Ru45 Rh46 Pd47 Ag48 Cd49 In50 Sn51 Sb?52 Te53 I54 Xe 222222222222222222K 铷8锶8钇8锆8铌8钼8锝*8钌8铑8钯8银8镉8铟8锡8锑8碲8碘8氙8L 181818181818181818181818181818181818M Rubidium8Strontium8Yttrium9Zirconium10Niobium12Molybdenum13Technetium13Ruthenium15Rhodium16Palladium1Silver18Cadmium18Indium18Tin18Antimony18Tellurium18Iodine18Xenon18N 122211211012335678O 85.467887.6288.9058591.22492.9063895.9698101.1102.9055106.4107.8682112.411114.818118.71121.76127.6126.90447131.393 655 Cs56 Ba72 Hf73 Ta74 W75 Re76 Os77 Ir78 Pt79 Au80 Hg81 Ti82 Pb83 Bi84 Po85 At86 Rn 22222222222222222K 铯8钡8镧系铪8钽8钨8铼8锇8铱8铂8金8汞8铊8铅8铋8钋8砹*8氡8L 1818181818181818181818181818181818M Cesium18Barium18Hafnium32Tantalum32Tungsten18Rhenium32Osmium32Iridium32Platinum32Gold32Mercury32Thallium32Lead32Bismuth32Polonium32Astatine32Radon32N 8810118131415171818181818181818O 132.90545 1 137.327 2 178.49 2 180.9479 2 183.84 2 186.207 2 190.23 2 192.217 2 195.078 1 196.96655 1 200.59 2 204.3833 3 207.2 4 208.98038 5 209 6 210 7 222 8P 787 Fr88 Ra104 Rf105 Db106 Sg107 Bh108 Hs109 Mt110 Ds111 Rg112 Cn113 Unt114 Fl115 Uup116 Lv117 Uus118 Uuo 22222222222222222K 钫*8镭8锕系钅卢*8钅杜*8钅喜*8钅波*8钅黑*8钅麦*8钅达*8钅仑*8钅哥*8*8*8*8*8*8*8L 1818181818181818181818181818181818M Francium32Radium32unnilquadium32dubnium3232Bohrium323232Darmstadtium32Roentgenium3232323232323232N 1818323232323232323232323232323232O 223 8 226 8 265 10 268 11 271 12 270 13 277 14 276 15 281 17 280 18 285 18 284 18 289 18 288 18 293 18 294 18 294 18P 12222222112345678Q 57-7057 La58 Ce59 Pr60 Nd61 Pm62 Sm63 Eu64 Gd65 Tb66 Dy67 Ho68 Er69 Tm70 Yb71 Lu 222222222222222K 镧系镧8铈8镨8钕8钷*8钐8铕8钆8铽8镝8钬8铒8铥8镱8镥8L 181818181818181818181818181818M Lanthanum18Cerium19Praseodymium21Neodymium22Promethium23Samarium24Europium25Gadolinium25Terbium27Dysprosium28Holmium29Erbium30Thulium31Ytterbium32Lutetium32N lanthanides998888898888889O 138.9055 2 140.115 2 140.90765 2 144.24 2 145 2 150.36 2 151.964 2 157.25 2 158.92534 2 162.5 2 164.93032 2 167.259 2 168.93421 2 173.1 2 174.967 2P Q 89-10289 Ac90 Th91 Pa92 U93 Np94 Pu95 Am96 Cm97 Bk98 Cf99 Es100 Fm101 Md102 No103 Lr 222222222222222K 锕系锕8钍8镤8铀8镎*8钚*8镅*8锔*8锫*8锎*8锿*8镄*8钔*8锘*8铹*8L 181818181818181818181818181818M Actinium32Thorium32Protactinium32Uranium32Neptunium32Plutonium32Americium32Curium32Berkelium32Californium32Einsteinium32Fermium32Mendelevium32Nobelium32Lawrencium32N actinides181820212224252527282930313232O 227.028 9 232.0381 10 231.03588 9 238.02891 9 237 9 244 8 243 8 247 9 247 8 251 8 252 8 257 8 258 8 259 8 262.11 9P 222222222222222Q

高一化学必修二元素周期表知识点总结

高一化学必修二元素周期表知识点总结化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。为大家推荐了高一化学必修二元素周期表知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、元素周期表（元素周期表的结构） 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构 1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。 (1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期; (2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族; 锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;

超铀元素92U号元素以后。 (3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。 (4)每一周期都是从碱金属开始卤素惰性元素(第一与第七周期例外 ); (5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。 2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。 (1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示; (2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作0 族类 A B 族数

高中化学必修二元素周期表专题练习

第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有7个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 1 ?周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数 2 ?除第1周期只包括氢和氦，第 7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为 7的卤素，最后以最外层电子数为 8的稀有气体结束。主族7个：I A- WA I 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB- W B 第忸族1个（3个纵行） '零族（1个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一忸二?元素的性质和原子结构: （一）碱金属元素: r 相似性：最外层电子数相同，都为1个 1.原子结构I 递变性：从上到下，随着核电核数增大, 2 ?碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 点燃li 2 O 2Na + 0 通式： 2R + 2 H 20 = 2 R0H + H 2 产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1个电子，因此，它们的化学性质相似。 3 .碱金属化学性质的递变性: 递变性：从上到下（从 Li 到Cs ）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从渐增强。结论： 1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 4.碱金属物理性质的相似性和递变性：周期表 f 短周期（第1、 2、3周期）（周期：7个（共七个横行）长周期（第4、不完全周期（第 5、6周期） 7周期）电子层数增多点燃 -Na 2Q 2 Na + 2H 20 = 2NaOH + 2K + 2H 2 O 2K0H + Li 至U Cs 的金属性逐

化学元素周期表的规律总结

化学元素周期表的规律总结？比如金属性非金属性等元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

高一化学必修2-元素周期表同步练习

第一节元素周期表3 1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有个质子，个中子。 2.某粒子用R n-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( ) A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.所带电荷数=n 3.某元素M n+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n 4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（） A．第八周期第IA族 B．第七周期第ⅦA族 C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族 7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： (1)A的元素符号；D的原子结构示意图。 (2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。 (3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是(填写具体的化学式 )。 (4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。参考答案：1、2,2 2、A 3、B 4、第四周期ⅠA族第五周期ⅦA族 5、A 6、A 7、（1）O ，（2）S2- > O2- > Na+ （3）Na2O2,SCl2,Cl2O （4）SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

初三化学元素周期表(完整版)

初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音 1 H 氢 1.0079 (qīng) 2 He 氦 4.0026 (hài) 3 Li 锂 6.941 (lǐ) 4 Be 铍 9.0122 (pí) 5 B 硼 10.811 (péng) 6 C 碳 12.011 (tàn) 7 N 氮 14.007 (dàn) 8 O 氧 15.999 (yǎng) 9 F 氟 18.998 (fú) 10 Ne 氖 20.17 (nǎi) 11 Na 钠 22.9898 (nà) 12 Mg 镁 24.305 (měi) 13 Al 铝 26.982 (lǚ) 14 Si 硅 28.085 (guī) 15 P 磷 30.974 (lín) 16 S 硫 32.06 (liú) 17 Cl 氯 35.453 (lǜ) 18 Ar 氩 39.94 (yà) 19 K 钾 39.098 (jiǎ) 20 Ca 钙 40.08 (gài) 21 Sc 钪 44.956 (kàng) 22 Ti 钛 47.9 (tài) 23 V 钒 50.94 (fán) 24 Cr 铬 51.996 (ga) 25 Mn 锰 54.938 (měng) 26 Fe 铁 55.84 (tiě) 27 Co 钴 58.9332 (gǔ) 28 Ni 镍 58.69 (nia) 29 Cu 铜 63.54 (t?ng) 30 Zn 锌 65.38 (xīn) 31 Ga 镓 69.72 (jiā) 32 Ge 锗 72.5 (zhě) 33 As 砷 74.922 (shēn) 34 Se 硒 78.9 (xī) 35 Br 溴 79.904 (xiù) 36 Kr 氪 83.8 (ka) 37 Rb 铷 85.467 (rú) 38 Sr 锶 87.62 (sī) 39 Y 钇 88.906 (yǐ) 40 Zr 锆 91.22 (gào)

人教版高中化学必修二第1讲：元素周期表(学生版)

元素周期表 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1.掌握元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 2.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 3.认识元素、核素、质量数和同位素的含义。知识点一．元素周期表的结构 1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 4．元素周期表的结构

5．元素周期表中的特殊位置 (1)．分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (2)．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (4)．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (5)．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。结构巧记口诀: 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。