元素周期表
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
1.掌握元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
2.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3.认识元素、核素、质量数和同位素的含义。
知识点一．元素周期表的结构
1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则
(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构
5．元素周期表中的特殊位置
(1)．分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
结构巧记口诀:
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；
②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
知识点二.元素的性质与原子结构
1 ．碱金属元素：周期表中第IA族的元素（除H元素外）。
(1)．碱金属的原子结构
①．相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1。
②．递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
(2)．碱金属的化学性质
①．相似性：都能与O2和H2O发生化学反应，都表现出强还原性
②．递变性：从锂到铯金属性逐渐增强
具体表现在：
a．与水或酸反应置换出氢的难易程度，从锂到铯越来越易；
b．最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱，从锂到铯越来越强；
c．与氧气反应的产物越来越复杂，锂与氧气反应只能生成氧化锂，其余能形成两种氧化物。
(3)．碱金属的物理性质
颜色：银白色（铯略带黄色）、质：柔软、密度：从锂到铯呈增大的趋势、熔沸点：逐渐降低。
2 .卤族元素：周期表中第ⅦA族的元素。
(1)．卤族元素的原子结构
①．相同点：卤族元素原子结构的最外层电子数相同，都为7。
②．递变性：从F到I，卤族元素的原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
(2)．卤族单质的化学性质
①．相似性：都能与H2和H2O发生化学反应，都表现出强氧化性；
②．递变性：从F到I非金属性逐渐减弱
具体表现在：
a．与H2反应的难易程度，从F2到I2越来越难；
b．形成气态氢化物的稳定性，从HF到HI越来越不稳定；
c．与H2O（F2外）除最高氧化物对应水化物的酸性强弱，从HClO4到HIO4越来越弱。
(3)．卤族单质的物理性质（从上到下）
①．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐变深
②．状态：气态~液态~固态③．熔沸点：逐渐升高
④．密度：逐渐增大⑤．溶解性：逐渐减弱
3 .同主族元素的性质与原子结构的关系
同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力
依次增强，得电子能力依次减弱，金属性依次增强，非金属性依次减弱。
知识点三.核素与同位素
1．质量数
(1)．定义：原子的质量主要由质子和中子决定，主要集中在原子核上，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值，用符号A表示，其中质子数用Z表示，中子数用N表示；
(2)．关系式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
(3)．原子的表示方法：A Z X
2．元素、核素、同位数
(1)．概念辨别
①．元素：具有相同核电荷数的同类原子的总称。
②．核素：具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子。
③．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。
(2)．关系
类型一．元素周期表的知识
例1．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定下列说法正确的（）
A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
B．第8、9、10三列元素中，有非金属元素
C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
例2．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是( )
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
类型二．元素周期表的应用
例3．科学家们相信，第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（）
A．它的中子数是118 B．它是第八周期元素
C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是8
例4．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后
可观察到的现象是()
A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色
C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层
类型三．核素、同位素的运用
例5．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为()
A．86 B．136
C．50 D．222
例6．23592U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。23592U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关23592U的说法中，正确的是（）。
A．23592U原子核中有92个中子B．23592U原子核外有143个电子
C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体
例7．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）。
A．n(A－N＋8)/(A+16) mol B．n(A－N＋10)/(A＋16) mol
C．(A－N＋2) mol D．n(A－N＋6)/A mol
基础演练
一．选择题
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）
A．8，18，32，32 B．8，18，18，32
C．8，18，18，18 D．8，8，18，18
2．下列各组元素都属于短周期的是（）
A．Li、Na、K B．C、Si、P C．Mg、A1、Fe D．F、C1、Br 3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）
4．（2014-2015年北京市东城区期末考试）下列关于元素周期表的说法中，错误
．．的是（）
A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
5．（2014-2015年北京市东城区期末考试）锝（99
43Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，
其原子核内中子数与核外电子数之差是（）
A. 13
B. 43
C. 56
D. 99
6．（2014-2015年人大附中朝阳学校期末考试）有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：19
40X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为( )
A．2种B．3种C．4种D．5种
7．（2014-2015年北京市西城区期末考试）月球上含有丰富的3
2He。关于3
2
He的说法不正确
．．．的是
（）
A.是一种核素
B.原子核内有1个中子
C.与4
2He互为同位素 D.比4
2
He少一个电子
8．（2014-2015年北京市西城区期末考试）与OH ―具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A. F ―
B. C1―
C. NH 3
D. Na +
9．（2014-2015年北京市西城区期末考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
B. 右上方区域的非金属元素
C. 过渡元素
D. 稀有气体元素
10．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ ） A ．x +2 B ．x +4 C ．x +8 D ．x +18 二、填空题
11．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如下图所示，据此回答下列问题：
（1）X 元素形成单质的分子式是 ；
（2）写出Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式 ； （3）写出单质Z 与钠反应的化学方程式： ； 12．X 、Y 、Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期原子序数：Z ＞X ＞Y ，其中Y 原子的次外层电子数为2，X 原子的次外层电子数与Y 、Z 原子的次外层电子数均不相同，X 与Y 的族序数之和等于Z 的族序数。已知X 的氢氧化物难溶于水，Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X 是 ，Y 是 ，Z 是 .将X 的单质投入到Z 单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 .
巩固提高
一．选择题
1．某主族元素R 原子的质量为79，已知R 离子含有45个中子和36个电子，下列有关R 的叙述错误的是 （ ）
A ．R 位于第四周期ⅥA 族
B ．R 最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 3RO 4
C ．元素R 气态氢化物的化学式为H 2R
D ．R 的阴离子具有强还原性
2．与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是 （ ） A ．S 2-
B ．NH 4+
C ．Al 3+
D ．K +
3．X 、Y 、Z 三种元素在周期表中，X 、Y 同主族，Y 和Z 同周期，它们的原子的最外层电子数之和
z
y
x
为16，则这三种元素可能是 ( )
A ．Na 、K 、Ca
B ．N 、P 、S
C ．F 、Cl 、S
D ．O 、S 、Cl
4．下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数。其中X 为37的是（ ）
5．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ） A ．Z 一定是活泼的金属
B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C ．Z 的最高价氧化物的水化物是强酸
D ．1 molY 单质跟足量水反应时，有2 mol 电子发生转移
6．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA 族元素，关于其叙述不正确的是( ) A ．镭的金属性比钙弱 B ．单质能与水反应生成氢气 C ．在化合物中呈＋2价
D ．碳酸镭难溶于水
二、填空题
7．A 、B 、C 、D 、E 、F 为短周期主族元素，原子序数依次增大，A 是相对原子质量最小的元素；D 的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C 和E 同主族，C 和E 的原子序数之和是A 和D 的原子序数之和的2倍；B 和C 为同周期元素，B 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)．F 元素在元素周期表中的位置是______________。
(2)．B 的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。 (3)．A 2C 2可以制备C 2，该反应的化学方程式是______________。
(4)．E 的单质和E 的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。 8．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素.
(1)．表中所列元素a 、b 、c 、d 、e 、f 、m 中：属于短周期元素的有 ；属于主族元
19
20
A X
B X
55
56
26 28
17 C X D
X
53
Y X
Z
素的有 ；e 元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。 (2)．下列哪些元素的单质可能是电的良导体（ ） A ．a ，c ，h
B ．b ，g ，j
C ．c ，h ，l
D ．d ，e ，f
(3)．i 元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是 ，最低化合价 是 。它的单质能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常 用干燥剂，写出它的单质与氧气反应的化学方程式：
一.选择题
1．(2014-2015年人大附中朝阳学校期末考试）下列说法中正确的是( ) A ．最外层电子数相同的元素一定属于同一族 B ．同周期元素的电子层数相同 C ．非金属元素的最外层电子数都≧4
D ．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
2．(2014-2015年人大附中朝阳学校期末考试）已知元素砷（As ）的原子序数为33，与N 元素同主族，下列叙述正确的是( ) A ．砷元素的最高化合价为+3 B ．砷的气态氢化物比NH 3稳定 C ．砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性 D ．砷原子的第3电子层含有18个电子
3．（2014-2015年北京市东城区期末考试）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 3
2，而在地球上氦元素则主要以 He 4
2的形式存在。下列说法正确的是（ ） A. e H 4
2原子核内含有4个质子 B. e H 32与e H 4
2互为同位素
C. e H 32与e H 4
2在元素周期表中占有不同的位置 D. e H 42的最外层电子数为2，故e H 4
2易失去最外层电子
4．对相同状况下的12C 18O 和1
4N 2两种气体，下列说法正确的是( ) A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等
D ．若体积相等，则密度相等
5．下列关于铷(Rb )的叙述中，正确的是( )
A．铷的密度比钠小，熔点比钠高
B．铷与冷水不反应，但与热水反应，并放出氢气
C．铷盐大多数都易溶于水
D．铷的原子半径和离子半径都比钠的小
6．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的3种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并
证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误
．．的是( ) A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高
7．有人认为，在元素周期表中位于IA族的氢元素也可放在VII族。下列物质能支持这种观点的（）A．HF B．H3O+C．KH D．H2O2
二、填空题：
8．（2014-2015年北京市东城区期末考试）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。
（2）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；
（3）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×103mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。9．（2014-2015年北京市东城区期末考试）周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）写出工业制备E单质的化学方程式____________________。
（2）写出一种由其中两种元素组成的18电子微粒（写化学式）。（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O
，请写出乙的化
2
学式是__________。
（4）3mol DABC
3和2mol D
2
C
2
混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，
容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
一．选择题
1．下列叙述错误的是（）。
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．有关A Z X与A+1Z X+两种粒子的叙述正确的是（）。
A．化学性质几乎相同B．一定都是由质子、中子和电子组成
C．核电荷数和核外电子数一定相同D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
3．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与水反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而降低
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
4．11H、21H、31H、H+、H2是（）
A.氢的五种同位素
B.五种氢元素
C.氢的五种核素
D.氢元素的五种不同粒子
5．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
6．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )
A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY
7．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法
不正确
．．．的是（）Array
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a+31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
二、填空题
8．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
（1）A是_______元素，B是_______元素，C是_______元素。（填化学式）
（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶
液反应的离子方程式：_____________________________________________。
___________________________________________________。
（3）C的单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，其原因是（用化学方程式表示）。这说明氧化性：C的单质I2。（填“＞”、“＜”或“＝”）
9．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。
①．用粗实线
．．．补全元素周期表边界；
②．标出Fe元素和“52”号元素在周期表中的位置（将“Fe”和“52”填入对应的表格）；
③．用粗实线
．．．标出金属和非金属的分界线；
④．标出下列族的族序数：ⅢA、ⅢB、ⅦA、ⅦB、ⅡB（在每一族第一种元素的上面书写）
（2）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是
。
（3）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：（用元素符号表示）。（4）在①～⑩标识元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填写化学式，下同），其名称为；碱性最强的是，呈两性的是。
（5）在①～⑩标识元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________（填写元素名称）。
（6）第二周期所有元素的单质中熔点最高的可能是________(填名称)。
（7）⑤的原子结构示意图⑥的离子结构示意图；
（8）①该氢化物比②的氢化物不稳定，其原因是________________________________。
（9）⑦与⑩中较活泼的是（填写元素名称），用化学方程式表示原因
；
（10）元素X其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X的元素符号是_____________。
（11）写出上图中元素“E”在周期表中的位置是第周期第族。
（12）铊（Tl）是元素周期表中第六周期的ⅢA族元素，下列关于铊的性质的描述中不正确
．．．的是（）
A．单质是银白色固体B．氢氧化物呈两性C．原子半径比Cs的大D．与酸反应比铝剧烈（13）元素周期表中前7周期的元素种数如下：
__________种。
课程顾问签字： 教学主管签字：