当前位置:文档之家› 高一化学12月月考试题10

高一化学12月月考试题10

高一化学12月月考试题10
高一化学12月月考试题10

郑州市第47中学高一年级化学12月考试题

可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ba:137

一、单选题(共16题,每题3分,共48分)

1、下列不属于自然界中碳的循环过程的是( )

A.植物光合作用

B.动物的遗体被微生物分解破坏,最终变成二氧化碳等物质

C.空气中的二氧化碳被海水吸收,通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地

D.石墨矿的开采利用

2、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨( )

A.有放射性 B.易燃、易爆 C.能导电 D.有剧毒

3、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()

①金属钠投入到FeCl2溶液中②向Ca Cl2溶液中通入少量CO2

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④将少量的Na2O2投入饱和石灰水中

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2.

A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤

4、请据下图回答,经数小时后,U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。(实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动,瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )

A.A处上升,B处下降 B.A、B两处都下降

C.A处下降,B处上升 D.A、B两处都不变

5、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

6、为除去括号内的杂质,下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在空气中加热

D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤

7、用1L 1.0mol?L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2

8、有学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是()

50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸

m(混合物)9.2g15.7g27.6g

V(CO2)(标况) 2.24L 3.36L 3.36L

A.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

B.根据表中数据能计算混合物中Na HCO3的质量分数

C.加入混合物9.2g时盐酸过量

D.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

9、黑火药爆炸时可发生如下反应4S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有关说法正确的是()

A.KNO3只发生氧化反应 B.消耗12gC时,反应转移5mol电子

C.S既作氧化剂又作还原剂 D.还原产物只有K2S

10、下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( )

①Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2②NaHCO3、HCl

③NaHCO3Ba(OH)2、NaHSO4④NaHCO3、Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3 HNO3

A.①② B.②③ C.①③④ D.③④⑤

11、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加人稀盐酸,生成气体的量随盐酸加人量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()

A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B .b点对应的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Ag+ C.c点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- D.d点对应的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+ 12、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()

13、将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为

A.1 mol4 mol

14、下列实验方案中,不能测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3量分数的是()

A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

B.取a克混合物充分加热,减重b克

C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

15、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的

盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

16、将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒,充分反应后,剩余气体为1 mL,则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为()

A.7∶5 B.3∶7 C.7∶1 D.1∶7

二、填空题(共4题,共52分)

17、(12分)从某悬浊液开始,可以发生如下框图所示的一系列变化:

图1

回答下面问题:

(1)操作①的名称是________。在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是________。

(2)写出反应②和反应③的化学方程式:反应②:____________。反应③:____________。

(3)在实验室中,如果获得干燥纯净的气体A,可以将它通过如图2中的装置,其中瓶Ⅰ中盛放的试剂是________。瓶Ⅱ中盛放的试剂是________。收集干燥的气体A的方法是________。

图2

18、(14分)我国制碱工业的先驱侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓(晶体)

依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有

氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为________。C装置中稀硫酸的作用为_________。

(2)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在装置之间(填写字母)连接一个盛有_________ 的洗气装置,其作用是_________ 。

(3)过滤NaHCO3时除烧杯、漏斗外,还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是_________ 。

(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为_________ 。

19、(14分)一次实验中一同学将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和NaHCO3溶液中,惊奇的发现产生大量气泡和白色固体,再向反应后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和NaHCO3溶液中滴加酚酞红色要深。

一、溶液红色加深,则说明反应后溶液的碱性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。

二、为确定气体和固体的成分,该同学进行了如下的探究。

(1)请猜测该气体为___________。(写化学式)

(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:

查阅资料1:Mg(HCO3)2能溶于水,MgCO3微溶于水(在水中的溶解度为0.011g)

2:MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。

【猜测】:

①白色固体可能是MgCO3;

②白色固体可能是________;

③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。

【实验】:

①取洗净后的白色固体,加入足量的______溶液,观察到_______,则白色固体一定含有 MgCO3。

②为进一步确定白色固体的组成,该同学进行了定量实验:

称取干燥的白色固体22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫

酸,浓硫酸增重1.8g,则白色固体中含有_________,再通过碱石灰.碱石灰增重8.8g,则固体中各成分的质量比为(最简整数比)___________。

20、(12分)某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)2?xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g,加入足量的水后,生成MCO3的白色沉淀,将沉淀滤出,洗净烘干,其质量为9.850g。

1、将 9.850g MCO3高温灼热至恒重,得到7.650g MO固体,则产生CO2气体_______mol。

2、滤液与酸作用不产生气体;若用足量的铵盐与滤液共热,则产生4.48L气体(标准状况),滤液中OH-的物质的量为_______mol。

3、M的相对原子质量为_________;试通过计算确定M(OH)2?xH2O中x=_________:

答案及解析:

1、解析:石墨的成分就是碳,被开采利用是人类活动参与的碳的循环,不是自然界中的碳的循环。答案:D

2解析:石墨的放射性极弱,虽易燃,但不易爆,无毒,这些性质都不能使输电线、电厂设备损坏。唯一能使输电线,电厂设备损坏的因素是石墨具有导电性,能引起输电线、电厂短路,造成设备损坏,因此答案为C。答案:C

3、D【解析】①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中,发生的反应为:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑,2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2 ↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以最终生成的沉淀是红褐色的,所以不符合,故错误;②不反应,故错误;③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH,碳酸钙是白色沉淀,所以有白色沉淀生成,故正确;④过氧化钠消耗水,减少溶剂的量;反应又放热,氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,故析出氢氧化钙白色沉淀,故正确;⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性,所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体,所以产生白色沉淀,故正确;故选:D.

4、C解析:这是一道以化学为中心,涵盖了生物、化学、物理三科相关知识的一道综合实验试题。试题创设了一个小白鼠在密闭容器中,进行呼吸作用的学生课外小实验的情境。从生物学角度分析,生活在玻璃密闭容器中的小白鼠,通过呼吸作用,吸收玻璃瓶内的氧气,并呼出等量的二氧化碳,小白鼠的这一生命活动,虽不会造成密闭容器内气体压强的变化,但却改变了该密闭容器内氧气、二氧化碳的含量,氧气含量降低,二氧化碳含量上升。从化学角度分析,小白鼠呼吸作用生成的二氧化碳,可以被与之串联的另一玻璃瓶中小烧杯里的氢氧化钠溶液吸收,生成碳酸钠和水,这一反应的化学方程式是 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。伴随上述反应的发生,密闭容器中的气体压强将会下降。从物理学角度分析,当该密闭体系内的压强下降,在外界大气压的作用下,会造成U形管中A处液面下降,使内外气体压强重新达到平衡,从而可以确定选项C符合题意。答案:C

5、【答案】C【解析】试题分析:“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,而得到NaHCO3的,在这一实验过程中,由于C02在水中的溶解度较小,而NH3的溶解度较大,为防止倒吸,b管通C02,a管通NH3,所以要在食盐水先通NH3然后再通C02,否则C02通入后会从水中逸出,等再通NH3时溶液中C02的量就很少了,这样得到的产品也很少;在这个实验中的尾气主要是C02和NH3,其中NH3对环境影响较大,要吸收,而NH3是碱性气体,所以在C装置中要装酸性物质,据此可知A错误、B错误、C正确、D错误,故选C。

考点:考查了纯碱工业(侯氏制碱法);钠的重要化合物的相关知识。

6、【答案】D【解析】试题分析:A.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水,则加入适量的NaOH溶液可除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠,A项正确;B.碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,则通入过量的CO2可除杂,B项正确;C.氧化钠不稳定,加热能生成过氧化钠,所以将混合物在空气中加热能除去过氧化钠粉末中的氧化钠,C项正确;D.二者均与氢氧化钡反应生成沉淀,将原物质反应掉,不能除杂,D项错误;答案选D。【考点定位】考查常见物质的提纯与除杂。【名师点睛】该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则,即1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。

7、【答案】A【解析】试题分析:氢氧化钠的物质的量是1mol,设生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是xmol、ymol,则根据原子守恒可知x+y=0.8、2x+y=1,解得x=0.2,y=0.6,则所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是1:3,答案选A。

考点:考查氢氧化钠与二氧化碳反应的有关计算

8、【答案】A【解析】试题分析:随着固体质量的增加,产生气体的体积增多,第一组数值,盐酸过量,设NaHCO3为xmol,KHCO3为ymol,则有84x+100y=9.2,根据碳元素守恒,则有x+y=2.24/22.4,解除x=0.05,y=0.05,根据最后一组数值,固体过量,盐酸不足,消耗n(HCl)=3.36/22.4mol=0.15mol,c(HCl)=0.15/50×10-3mol·L-1=3.0mol·L-1,故选项B、C、D正确,则A错误。

考点:考查化学计算等知识。

9、【答案】C【解析】试题分析:该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价,C元素化合价由0价变为+4价,N元素化合价由+5价变为0价。A.反应中N元素化合价由+5价变为0价,则KNO3发生还原反应,故A错误;B.反应消耗12g C,即1molC时电子转移4mol,故B错误;C.反应中S 元素化合价由0价变为+6价、-2价,则S既作氧化剂又作还原剂,故C正确;D.反应中部分S被还原为K2S,KNO3被还原为N2,则还原产物有K2S和 N2,故D错误;故选C.

考点:考查了氧化还原反应的相关知识。

10、【答案】D【解析】试题分析:①Na2CO3、NaHCO3均与Ca(OH)2反应生成沉淀,现象相同,不能鉴别,①错误;②NaHCO3、HCl的反应与量无关,改变滴加顺序,现象相同,不能鉴别,②错误;

③三种试剂相互滴加,当一种物质加入到另两种中均有白色沉淀的是Ba(OH)2,然后再把另外两种试剂分别滴加在白色沉淀上,有气泡产生的试剂是H2SO4,③正确;④三种试剂相互滴加,当一种物质加入到另两种中均有气体产生的是HCl,后用HCl分别滴入另两种试剂中立即有气体产生的是

NaHCO3,可鉴别,④正确;⑤Na2CO3 和HNO3溶液滴加顺序不同,现象不同:将Na2CO3 滴加到HNO3溶液中气体产生的是马上有气体产生,但将HNO3滴加到Na2CO3 溶液中,先没有气体生成,当滴加到一定程度时,才有气体生成,可鉴别,⑤正确,答案选D。

考点:考查物质的鉴别

11、【答案】C【解析】试题分析:试题分析:向Na2CO3、NaHCO3,a点溶液中含有CO32-和HCO3-,b点全部为HCO3-,c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,d点盐酸过量,呈酸性。A、0~b发生的反应是:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,OH-和HCO3-不能大量共存,故错误;B、Ag+与Cl-不能大量共存,故错误;C、c点反应是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,能够大量共存,故正确;D、d点含有Na+、Cl-、H+,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存,故错误。

考点:考查碳酸钠和盐酸的反应、离子共存等知识。

12、【答案】D【解析】试题分析:向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,先CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,当Ca(OH)2消耗完时,继续通入CO2,CO2和KOH反应生成K2CO3,当KOH 完全反应后,继续通入CO2,CO2和K2CO3反应生成KHCO3,后CO2和CaCO3、H2O反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,故选D。

【考点定位】考查二氧化碳的性质

【名师点晴】本题考查物质之间的反应,明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键,题目有一定的难度。向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,先发生CO2和Ca(OH)2的反应,后发生CO2和KOH的反应,然后发生CO2和K2CO3反应,最后发生CO2和CaCO3的反应。

13、【答案】C【解析】试题分析:发生的应该反应方程式是:2NaHCO3△

Na2CO3+CO2↑+H2O;

2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑;2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解产生1mol的Na2CO3,1mol 的CO2和1mol的H2O。若Na2O2恰好完全与产生的CO2发生反应,则又产生固体的物质的量是1mol;完全与水发生反应,则产生的固体NaOH物质的量是2mol,反应后固体的总物质的量是4mol,若Na2O2相对与产生的气体来说不足量,则反应后固体的物质的量就小于最大值,答案选C。

考点:考查Na元素的化合物的反应的应该计算的知识。

14、【答案】A【解析】试题分析:A、逸出气体中含有水蒸气,即碱石灰增重的质量为CO2和水蒸气,无法计算碳酸钠的质量分数,故正确;B、碳酸氢钠不稳定受热易分解,可以根据差量法,计算出碳酸氢钠的质量,固体总质量减去碳酸氢钠的质量就是碳酸钠的质量,可以求出碳酸钠的质量,故错误;C、发生的反应是:Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,最后

得到的固体是NaCl,根据钠元素守恒,列出二元一次方程组,计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量,故错误;D、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O + NaOH ,最后沉淀是BaCO3,根据碳元素守恒列出二元一次方程组,计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量,故错误。

考点:考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质等知识。

15、【答案】A【解析】试题分析:逸出气体通过足量的NaOH溶液后体积缩小但有剩余,说明逸出气体有氧气和二氧化碳;所以有气体一定有过氧化钠,碳酸钠、碳酸氢钠至少含有一种;加热有气体放出,说明一定有碳酸氢钠;加热余固体的质量大于原混合粉末的质量,说明一定有氧化钠;故A 正确。

考点:本题考查钠及其化合物的性质。

16、【答案】C【解析】试题分析:NO2和O2混合气体的试管倒立于水中发生反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余的1mL气体可能为氧气,也可能是NO气体,气体缩小的体积为:8mL-1mL=7mL,若剩余气体为氧气,设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的氧气为x,则有消耗的NO2为4x,即:5x=7mL,解得:x=1.4mL.则氧气的总量为:1.4mL+1mL=2.4mL,V(NO2)=8mL-2.4mL=5.6mL,原混合气体中NO2和O2的体积比为:5.6mL:1.4mL=4:1;若剩余气体为NO气体,则有3NO2+H2O=2HNO3+NO,说明过量的NO2为1mL×3=3mL,反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为8mL-3mL=5mL,设反应消耗的氧气为y,则有消耗的NO2为4y,则有:5y=5mL,y=1mL,即此时氧气为1mL,原来的NO2的总量V(NO2)=8mL-1mL=7mL,原混合气体中NO2和O2的体积比为:7mL:1mL=7:1,故选C。

考点:考查了NO2、O2和H2O反应的计算的相关知识。

17、解析:悬浊液是Ca(OH)2,过滤得到白色固体是Ca(OH)2,无色溶液是澄清石灰水,白色固体Ca(OH)2在空气中长时间放置发生如下反应:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;加稀盐酸发生如下反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,进而全题可顺利作答。

答案:(1)过滤(1分);漏斗、玻璃棒、烧杯(共3分)

(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(2分)

Ca(OH)2+Ca(HCO3)2===2Ca CO3↓+2H2O(2分)

(3)饱和NaHCO3溶液(2分)浓硫酸(1分)向上排空气法(1分)

18、【答案】(每空2分,共14分)(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染

(2)A与B 饱和NaHCO3溶液除去CO2中混合的HCl气体

(3)引流(4)60%

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷(选择题 共54分) 一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个正确选项) 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时,先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I - 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl - B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO 2-4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象,再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl - D.已知丙酮是无色液体,不溶于水,密度小于水,分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液,正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5.二氧化硫是引起酸雨的一种物质,二氧化硫属于( ) A .电解质 B .酸性氧化物 C .含氧酸 D .混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么,这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3+3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓+3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成

安徽省六安市-高一化学12月月考试题(无答案)

安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题(无 答案) 满分100分 一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分) 1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 ( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D.熔融的KOH 2.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+; B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+; C.K+、Cu2+、Cl-、SO42-; D.NO3-、NH4+、I-、Cl- 3.物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中,哪个名词不属于物理量 A.长度 B.质量C.摩尔 D.时间 4.分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A.碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B.盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C.氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D.H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5.下列说法中正确的是 ( ) A.氨水能够导电,故氨水是电解质 B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2- 6.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A.HCO→CO2 B. HCl Cl2 C.FeCl3 FeCl2 D.Mn2+ MnO4-

7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A.是否能透过滤纸 B.是否为均一、稳定、透明的外观 C.是否会产生丁达尔效应 D.分散质粒子直径的大小 8.下列物质中,不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是() A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C. Na+、CO32-、Cl-、NO3- D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl- 11.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象符合下图中的( ) 4.下列溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 A.1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B.100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C.10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D.100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12.量取100mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4mL四氯化碳,用力振荡后静置,实验现象为 A.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色 B.液体分层,上层为水层,紫色 C.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色

山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷

山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共50分) 1. (2分) (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A . 粗铜精炼中,外电路转移电子数为NA时,阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应,转移电子数为0.3NA C . 室温下,醋酸铵的水溶液呈中性,溶液中所含H+数目为10-7NA D . S8分子结构如图,1mol该分子中含有S—S键个数为8NA 2. (2分) (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质,其中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是() A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③ 3. (2分)(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法,错误的是() A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料 4. (2分) (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是() A . 刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3

B . 硅可用于制作太阳能电池 C . Fe2O3俗称磁性氧化铁,可用作指南针 D . NaHCO3可用于作发酵剂 5. (2分) (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是() A . 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2 B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 6. (2分) (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是() A . HNO3是挥发性一元酸 B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 7. (2分) (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是() A . 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1mol铜被氧化时,被还原的硝酸为2/3mol B . 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol C . 室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2 ,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a=4b+3c D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 8. (2分) (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是()

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷 一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物() A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是() A. 纯碱的化学式:NaOH B. 氟原子的结构示意图: C. 光导纤维的主要成分:Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是() A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是() A. 除去混在NO2中的NO:将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl:将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2:将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 强碱性溶液中:NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中:K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是() A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是()

A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是() A. 次氯酸有酸性,可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性,可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水:Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫:SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下,将Br2通入NaOH溶液中,反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液,经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2:7,则Br2与NaOH反应时,氧化剂与还原剂的 物质的量之比为() A. 7:3 B. 7:2 C. 7:1 D. 7:5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是() A. 将SiO2加入水中,可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体,可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中,加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、千燥后,沉淀质量为 2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是() A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题;共24分) 1. (2分)经分析,某种物质只含有一种元素,则此物质() A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物,也可能是混合物 2. (2分)某学生用托盘天平称取 3.3g食盐,称量时指针若左偏,此时应该() A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. (2分) (2016高一上·海南期末) 下列叙述中,不正确的是() A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时,立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. (2分) (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日,我国成功发射“神舟七号”载人飞船.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O.下列有关叙述正确的是() A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温,高温是推动飞船飞行的主要因素 5. (2分) (2019高一上·温州期中) 下列分散系中,能产生“丁达尔效应”的是() A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. (2分) (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是() A . A B . B C . C

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 一、单项选择题(每小题2分,共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意) 1.检验氨气可选用() A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是() A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D.浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是() A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子 B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C.硝酸电离出的H+离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2 D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体4.能证明SO2具有漂白性的是() A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体红色消失 D.溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5.对下列污染现象叙述错误的是() A.臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B.酸雨的形成主要与SO2有关 C.光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D.水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6.下列各组性质的比较中正确的是() A.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4 B.碱性:Ba(OH)2> Ca(OH)2>Mg(OH)2

C.稳定性:HF>HCl>PH3>H2S D.离子半径: Al3+>Mg2+>Na+ 7.在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是()A.H2S+2HNO3 S↓+2NO2↑十2H2O B.CuO+2HNO3 Cu(NO3)2十H2O C.4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D.3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O 8.下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是() A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.F2溶解于水 D.Cl2溶解于水 9.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的分析中,不正确的 是() A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B.氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C.实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D.NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10.简单原子的原子结构可用下图形象地表 示: 其中“●”表示质子或电子,“○”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A.①②③是三种不同的氢分子 B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 11.下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是( ) A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2 12.下列说法正确的是( ) A.副族中没有非金属元素 B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

高一化学12月月考试题13

辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量:Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷(选择题 42分) 一?选择题(本大题共 14小题每小题3分,计42分) 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4L水中含有N A个水分子 B.常温常压下,28g CO中所含的原子数目为2N A C.如果11.2LN2中含有n个分子,则阿伏加德罗常数一定为2n D.1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中,HSO4-离子的数目为N A 2.下列实验操作中正确的是() A.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸 B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3.下列物质的用途错误的是() A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.硅是制取水泥的原料 C.水玻璃可用作木材防火剂 D.二氧化硅是制造光导纤维的材料 4.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是() A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4 5.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入250mL某浓度的硫酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀物质的量最多.上述硫酸溶液的浓度为()A.0.500 mol/L B.1.00 mol/L C.2.00 mol/L D.3.00 mol/L 6.常温下,下列三个反应均能发生:X2+2W2+═2X﹣+2W3+;Z2+2X﹣═2Z﹣+X2;2W3++2Y﹣═2W2++Y2.则在相同条件下,下列三个反应:①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2;②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2;③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是() A.只有①B.只有②C.①和②D.②和③ 7.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是()

高一化学上册12月月考检测试题

高一化学上册12 月月考检测试题2019 大家把理论知识复习好的同时,也应该要多做题,从题中找到自己的不足,及时学懂,下面是查字典化学网小编为大家整理的高一化学上册12 月月考检测试题,希望对大家有帮助。 一、单选题(每题3分,共60 分) 1. 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液中的Cl- 的物质的量浓度为( ) A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C.1 mol/L D. 0.5 mol/L 2. 实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液,现选取500mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是( ) A. 称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矶配成 500mL溶液 3. 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④ 8. 下列实验操作中所用仪器合理的是( ) A.用10 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸 B.用100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C .用托盘天平称取25.02 g NaCl D. 用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸

9. 下列叙述中正确的是() ①标准状况下, 1 L HCl 和1 L H2O 的物质的量相同; ②标准状况下, 1 g H2 和14 g N2 的体积相同; ③28 g CO 的体积为22.4 L; ④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也 相同; ⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大; ⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ 10. 下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 11. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确 的是( ) A.lmol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下,22.4L氧 气所含的原子数为2NA C.常温常压下,48g 03所含的氧原子数为3NA D. 1 L O.lmol/LNaCI溶液中所含的Na+为NA 12. 下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是 A.1 L 该溶液中含硝酸钾202 g

高一化学10月考试卷

A

(2).质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_ ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是,体积最小的是。 (3)在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O ____ g。 (4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 (5)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为。 17.(8分) ⑴.通常状况下,甲同学取1 mol H2O加热到100℃时, 液态水会汽化为水蒸气(如图),该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下,水蒸气的体积 (填“>”、“<”或“=”)22.4L 。 ⑵.乙同学做H2在O2中燃烧的实验,该实验过程属于变化, 在该变化过程中,一定保持相等的是(填序号)。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19.(8分)如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称: A ,B ,C 。 ⑵仪器B上标记有(填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20.(4分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题: (1)该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21.(10分) ⑴.用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度 为mol/L。 ⑵.若从上述溶液中取出10 mL,则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol/L,含溶质的质量为g。 ⑶.欲配制上述溶液,需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、,若配制时仅有其中一步操作(如图所示)有错误,其他操作全部正确,则所配溶液的浓度(填“正确”、“偏大”或“偏小”) 22.(9分) ⑴.电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少?物质的量为多少? (2).在标准状况下,100 mL某气体的质量为0.179g,试计算这种气体的相对分子质量。(3).在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中,已知Al3+的浓度为0.2mol/L,SO42-的浓度为 0.4mol/L,则该溶液中的K+浓度为多少?

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题(本大题包括20小题,每题只有一个选项符合题意。每小题3分,共60分)。1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A.萃取B.溶解C.蒸发D.过滤 4.现有下列仪器:①集气瓶;②量筒;③烧杯;④表面皿;⑤蒸发皿;⑥容量瓶;⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中,正确的是() 6.在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是 A.在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片,防止液体暴沸 B.将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C.冷水从冷凝管下口入,上口出 D.蒸馏烧瓶不用垫石棉网,可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可 制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A.③②①⑤④B.①②③⑤④ C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 9.下列物质所含分子数最少的是( ) A.0.8 mol氧气 B.标准状况下2.24L氨气 C.3.6g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)D.含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题

高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好C.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸碱反应D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产2.硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是 A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维 3.下列变化过程属于物理变化的是 A.活性炭使红墨水褪色B.雷雨天氮气与氧气化合 C.氨气溶于水D.酸雨侵蚀建筑物 4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C.用Al(OH)3治疗胃酸过多D.用SO2加工食品使食品增白 5.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2,该反应的还原剂是() A.C B.S C.KNO3D.S和KNO3 6.汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气,产生氮的氧化物的主要原因是A.燃烧含氮化合物燃料引起的B.燃烧含铅化合物引起的 C.由于燃烧不充分引起的D.在气缸中氮气被氧化生成的 7.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是 A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 C.不锈钢是铁合金,只含金属元素D.纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是 A.4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B.2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C.4NH3+5O24NO+6H2O D.Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题(本题共12小题,每小题2分,共24分,每题只有一个 ....选项符合题意) 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A.光合作用B.自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法或说法不正确的是 A.对垃圾进行无害化、资源化处理 B.将煤气化或液化,获得清洁燃料 C.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. N2H4+O2=N2+2H2O C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O D.NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L C2H5OH(酒精)中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下,32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题(含解析)

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题(含 解析) 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:63.5 Fe: 56 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共10道小题,每小题2分,共20分) 1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”, “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 四氯化碳和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 乙酸乙酯(沸点77 ℃)和乙酸(118 ℃)(两者互溶) D. 食盐水和泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法,可用于分离沸点不同的液体混合物。 A.四氯化碳和水互不相溶,可用分液的方法分离,A不合题意; B.硝酸钾和氯化钠的溶解度不同,可用结晶的方法分离,B不合题意; C.乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离,C符合题意; D.泥沙不溶于水,可用过滤的方法分离,D不合题意。 故选C。 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 28 g 乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合气体中所含原子数为3N A B. 标准状况下2.24 L苯(C6H6)在氧气中完全燃烧,得到0.6N A CO2分子 C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液,需称量NaOH的质量为8.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同,都为CH2,依据最简式可知,28 g CH2的物质的量为2mol,则混合气体中所含原子数为6N A,故A错误;

2021年高一化学10月月考试题

2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有:H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是() A.1∶3 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2 8.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为() A.29 :8 :13 B.22 :1 :14 C.13 :8 :29 D.26 :15 :57 9.下列说法中错误的是 ( ) A.从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L B.制成0.5L 10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况) C.0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 D.10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10.把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11.相同溶质的两份溶液,一份质量分数ω1,密度为ρ1g/cm3,浓度为a mol/L,另一份质量分数为ω2,密度为ρ2 g/cm3,浓度为b mol/L,若2a=b,2ω1>ω2,则ρ1与ρ2的大小关系是() A.ρ1=ρ2 B.ρ1>ρ2 C.ρ1<ρ2 D.无法比较 12.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,下列说法正确的是() A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13.下列说法不正确的是() A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g),两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下, 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题

重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题

重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题 满分:100分;考试时间:90分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 一、单项选择题(20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项...... 符合题意)。 1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料,它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇 3. 将直径在1 nm ~100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中,激光笔照射能看到丁达尔效应,所形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 4. 下列说不正确的是 A .金属钠有强还原性,能和硫酸铜溶液反应,析出金属铜 B .用Al(OH)3治疗胃酸过多 C .过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D .绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 5. 下列化学用语表示正确的是 A. Mg 2+的结构示意图: B. 明矾的化学式: Al 2(SO 4)3 C. 过氧化钠的化学式: Na 2O 2 D. 碳酸氢钠的电离方程式: NaHCO 3 = Na + + H + + CO 2- 3 6. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中,还可能大量共存的离子是 A. Ag + B. Ca 2+ C. CO 2-3 D. SO 2-4 7. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是 A .NH 4+、SO 42-、CO 32-、K + B .Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3- C .Mg 2+、SO 42-、K +、Cl - D .K +、Cl -、Na +、SO 42- 8. 下列说法正确的是 A. O 2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na 2O 的质量是62 g C. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol 9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较,下列有关叙述中正确的是 8 2 +10 2

【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案)

【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题,每题2分,共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林,增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子:O B.电离方程式NH 3·H 2O =NH 4++ OH -C. Mg 2+的结构示意图: D. 电离方程式:Ca(OH)2=Ca 2+ +(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉,最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中,可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中,不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色,是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一,主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中,水只作还原剂的是 A .2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B .2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C .2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D .Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性:Na 2CO 3>NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度:Na 2CO 3>NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应,放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应,转移的电子数为0.3N A

高一化学上学期第二次(10月)月考试题

云南省曲靖市沾益县第一中学2016-2017学年高一化学上学期第二次(10 月)月考试题 时间90分钟满分100分 可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共19题,每小题3分,共57分,每小题只有一个正确答 案) 1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是() A B C D 2.下列微粒不具有氧化性的是( ) A.Cl2 B.Cl- C.H+ D.Fe2+ 3.氧化还原反应的实质是() A.氧元素的得与失 B.化合价的升降 C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合 4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确 ...的是() A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 5. 在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种作法应用的原理是() A. 渗析 B. 电泳 C. 凝聚 D. 丁达尔现象 6.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是() A B C D

7.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是() A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.金属钠在氯气中燃烧 C.铁片置于硫酸铜溶液中 D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 8、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C、置换反应一定属于氧化还原反应 D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应 9.下列说法正确的是() A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C、铜石墨均导电 ,所以它们均是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质 10.下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况,其中完全正确的选项是:() 11.下列叙述正确的是() A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 12.某无色透明酸性溶液中,能大量共存的的离子组是() A.Na+﹑Ca2+﹑Cl- ﹑CO32- B.Na+、Ca2+、HCO3—、NO3— C.Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D.NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl- 13.在容量瓶上无需有标记的是() A.标线 B.温度 C.浓度 D.容积 14、下列反应的离子方程式书写正确的是() A、氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu

相关主题
文本预览
相关文档 最新文档