【作业手册word】课时作业（十五）课题1 第3课时几种常见的碱碱的化学性质
易吸收水分、④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
5.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（）
A.都能用作建筑材料
B.都能用作某些气体的干燥剂
C.它们的水溶液都能用于检验二氧化碳气体
D.它们的水溶液都能使石蕊溶液变成蓝色
6.某探究小组利用如图K－15－2所示装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的组合是（）
图K－15－2
组合滴管
中
烧瓶中
A H2O NaOH （固）
B 稀盐
酸
Zn（固）
C NaOH
溶液
CO2
（气）
D 浓硫
酸
H2O
（液）
7.下列几种气体可用如图K－15－3所示装置干燥、收集的是（）
图K－15－3
①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3
A.①②③
B.②③⑤
C.③④⑥
D.①⑤⑥
二、填空题
8.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。生石灰能作干燥剂是因为它能与反应，将小纸袋拿出来放在空气中，经
过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，用化学方程式解释原因：；_________________________________________ _______________________________。
9.A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图K－15－4所示的转化关系（部分产物略去）：
图K－15－4
（1）A物质的化学式是。
（2）向A的块状固体上滴加水，观察到有大量的水雾产生，该现象说明_________________________________________ _______________________________。
（3）举出B物质在农业生产中的一种用途：。
（4）反应②的化学方程式为，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是_________________________________________
_______________________________。
10.小明用如图K－15－5所示装置做了“覆水可收”的兴趣实验。点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在澄清石灰水中。据此实验回答问题。
图K－15－5
（1）观察到的现象有：①蜡烛熄灭；②石灰水变浑浊；③。
（2）出现现象③的原因是
_____________________________________ ____________________________。
11.在学习“常见的酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”的实验进行再思考。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，为更多地吸收二氧化硫，防止二氧化硫逸散至空气中，可用饱和氢氧化钠溶液来代替水，请写出该反应的化学方程式：。
12.根据如图K－15－6所示研究二氧化碳的性质。
图K－15－6
（1）若X为紫色石蕊溶液，则观察到的现象是、澄清石灰水变浑浊。
（2）若X为氢氧化钠溶液，观察到澄清石灰水中无明显现象，其原因是_________________________________________ _______________________________
（用化学方程式表示）。
13.如图K－15－7是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，按要求回答问题。
（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的。
（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明CO2能与NaOH、Ca （OH）2反应，还能证明氢氧化钠的溶解性比氢氧化钙，其中C瓶在实验中起作用。
图K－15－7
三、实验探究题
14.小龙用图K－15－8所示装置证明CO2能与NaOH发生反应。
图K－15－8
[实验过程] 如图所示连接好装置，检查装置气密性，进行实验。
序
号
操作步骤实验现象
Ⅰ打开弹簧夹K1，关闭弹簧
夹K2、K3、K4，将20 mL
水注入锥形瓶A中，关闭
弹簧夹K1，振荡锥形瓶A，
打开弹簧夹K2
无明显现象
Ⅱ关闭弹簧夹K2，打开弹簧
夹K4，将20 mL NaOH溶
液注入锥形瓶C中，关闭
弹簧夹K4，振荡锥形瓶C，
打开弹簧夹K3
锥形瓶B中的
热水剧烈沸腾[实验分析] 锥形瓶B中热水剧烈沸腾的原
因是
_____________________________________ ___________________________________。
[实验反思] 有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是（填“赞同”或“不赞同”），理由是_________________________________________ _______________________________
_____________________________________ ___________________________________。
四、计算题
15.氧化铁和碳粉的质量分别为32 g和1.2 g，反应后得到气体A和28.8 g黑色粉末B。将气体A通入足量的澄清石灰水，试计算产生白色沉淀的质量。
1.2019·恩施下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.能去除油污，可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
2.2019·北京下列物质能与NaOH反应的是（）
A.Fe
B.CO2
C.Fe2O3
D.NaCl
详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．D[解析] 氢氧化钠是腐蚀品，不是易爆物品。
2．D[解析] 干冰是固体二氧化碳，化学式是CO2；生石灰是氧化钙(CaO)的俗称；石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
3．B[解析] 碱的溶液中都含有氢氧根离子，所以具有相似的化学性质，都能使酚酞溶液变红。
4．D[解析] 氢氧化钠固体易吸收水分且
能与空气中的二氧化碳反应，所以需要密封保存。
5．D[解析] 氢氧化钠不能用作建筑材料，且它的水溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用于检验二氧化碳；氢氧化钙不能吸水或与水反应，不能用作干燥剂。
6．C[解析] 要使气球鼓起来，必须使瓶内气压减小。NaOH溶液能与二氧化碳气体反应，使瓶内压强减小。
7．D[解析] H2、O2、CH4、NH3均不与NaOH或CaO反应，故可用碱石灰干燥，但该收集装置只能用于收集密度比空气小的气体，故应排除O2。
8．水CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
[解析] 生石灰可以与水反应，所以可以作干燥剂，打开的干燥剂吸水后变为Ca(OH)2，还可继续与空气中的CO2反应，生成块状的碳酸钙。
9．(1)CaO
(2)氧化钙与水反应会放出大量的热
(3)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液)
(4)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
生成白色沉淀(或溶液变浑浊)
[解析] 初中阶段常见的含钙化合物中能与水反应的是氧化钙，则A物质的化学式为CaO，由此推断B物质是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因为C也是含钙的化合物，故C是碳酸钙。
10．(1)杯中液面上升，最终高于碗中液面
(2)蜡烛燃烧产生的二氧化碳与石灰水反应，使玻璃杯中的气压减小
11．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
12．(1)溶液由紫色变为红色
(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
13．(1)水蒸气(2)强对比
14．[实验分析] NaOH能吸收CO2，锥形瓶内气体压强减小，水的沸点降低
[实验反思] 不赞同水也能吸收CO2，只做一个实验无法说明CO2是被水吸收还是与NaOH发生反应
15．解：二氧化碳的质量＝32 g＋1.2 g－28.8 g＝4.4 g。
设生成白色沉淀的质量为x。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
44 100
4．4 g x
44 100＝4.4 g
x x＝10 g
答：产生白色沉淀的质量为10 g。
[直击中考]
1．A[解析] 氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用氢氧化钠改良酸性土壤，而用熟石灰。
2．B
鲁教版九年级化学下册第七单元《常见的碱》同步练习（含答案） 01知识管理 1．几种常见的碱 氢氧化钠：(1)氢氧化钠俗称________________，其固体在空气中易吸收________，表面变得________并逐渐________，这种现象叫做________。氢氧化钠可作某些气体的________。 (2)氢氧化钠有强腐蚀性，如不慎将氢氧化钠沾到皮肤和衣服上，应立即用________冲洗，再涂上________溶液。 (3)氢氧化钠广泛用于生产________、石油、造纸等工业，氢氧化钠能与________反应，在生活中可用来去除油污。 氢氧化钙：(1)氢氧化钙俗称________。是一种________色________状物质，________溶于水，其水溶液俗称________，可由________与________反应制得，化学方程式为____________________。 (2)建筑上用来砌砖、________、农业上用来保护树木、用作________、改良酸性土壤等。 注意：固体NaOH在空气中易吸收水分而潮解，同时还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此NaOH必须密封保存。 2．碱的化学性质 具有通性原因：氢氧化钠和氢氧化钙等碱的水溶液中都含有相同的阴离子——________，所以碱的水溶液都具有相似的________性质，即碱溶液具有通性。 与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液________，使无色酚酞溶液________。 与非金属氧化物反应：碱能与某些________反应，生成________，如：二氧化碳分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式为________________________、_________________。 3．溶液的导电性 导电性：蒸馏水和乙醇________(填“导”或“不导”，下同)电，酸的溶液和碱的溶液________电。 02基础题 1．(北京中考)下列物质常用于改良酸性土壤的是( ) A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石 2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( ) A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 3．有关氢氧化钠的叙述中错误的是( ) A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B．溶于水时放热 C．常用于造纸、纺织、印染、炼油等工业 D．能做治疗胃酸过多的药物 4．(临沂中考)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是( ) A．浓硫酸 B．烧碱溶液
1.4常见的碱 目录 (1) (4) (5) (6) (11) 1.常见的碱 (1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较 碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰
Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓ 2NaOH +CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。 ②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。 碱与CO2反应的判断 (1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。如图所示的一些装置可以帮助我们判断： A B C D E F G 观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。 为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。 (2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
解答此类问题应注意以下几个方面： (1)利用对比形变的程度观察。二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的，少量的水则现象不明显。 (2)验证CO2－3。要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，最好的方法是验证CO2－3的存在。可以通过滴入过量稀盐酸，验证二氧化碳来实现，也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。 (3)碳酸钠溶液也呈碱性。氢氧化钠与二氧化碳反应后产生的碳酸钠，其水溶液也呈碱性。同学们如果使用酚酞试液来验证反应是否发生，则容易掉入试题的陷阱中，正确的方法是检验碳酸根的存在。 【常考1】了解碱的含义，知道碱溶液的共同特征，理解碱的通性。 例1 在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。 实验一：如图中甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。 实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U 形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。回答： （1）实验二中会观察到U 形管左端液面( 填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。 （2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除了对实验的干扰。 例2 (台州中考)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类型的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。 (1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是。 (2)能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现象为。
1.4 常见的碱（一） 一、常见的碱 1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途 2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途
二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙） 1、氢氧化钠 2、氢氧化钙
Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH 三、碱的其它性质 1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶） （1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O 2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH) 3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性） Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 四、潮解与风化 1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。 2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。 3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）
单元2 几种常见的酸和碱（3） 【学习目标】 1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。 3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。 【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。 【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。 【教学手段】实验为主，观察分析。 【教学课时】3课时 【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、导电装置、温度 计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe 2O 3、 油脂、石蕊试液、酚酞试液。 【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结 达成学习目标1、3，分两步完成：A．达成目标1、3 B．巩固目标1 教学流 程 教师活动学生活动设计意图 问题情景引入新课介绍生活中的石灰水 石灰水为什么放置一段时 间后会变质？ 怎么洗去衣服上的油污？ 思考联系生活实际，激发学习兴趣。 投影几种常见的碱 实验与探究展示NaOH实物，引导观察 物理性质，分析保存方法。 指导课本P14“请你尝试”实 验1 怎么洗去衣服上的油污？ 演示实验 :用氢氧化钠和 有油污的布料混合搅拌。 观察认识NaOH的物理性质 及腐蚀性 完成课本P14“请你尝试” 实验1观察NaOH与油脂反 应：在不同的沾有污渍的物 品上加氢氧化钠清洗 阅读P14，认识NaOH的用途 增强感性认识 让学生体会化学与生活的关系， 培养学生运用化学知识解决实 际问题的能力。 引导探究：1. 氢氧化钠溶 液与二氧化碳的反应。 2. 氢氧化钠溶液、石灰，分 别与硫酸铜溶液、碳酸钠溶 液的反应。 1.设计实验方案 2.观察现象 3.归纳总结氢氧化钠的化 学性质 通过实验，培养学生的综合分析 能力和解决问题的能力。 3．指导P12-P13“请你尝试” 酸碱中和反应的实验 归纳中和反应的概念 学生实验、记录。 完成“分析归纳”。 中和反应：酸与碱作用生成盐 和水的反应。 留一定空间，让学生想象、合作、 交流，充分体现新课程的理念。 自主、合作探索使学生体验合作、 协作的乐趣。 学以致用指导实验P15“请你尝试” 1.酸、碱溶液能导电的原因 酸类、碱类物质的溶液能导 通过对问题的认识，产生感性认 识，让学生在讨论中互相启发，
《课题1 常见的酸和碱》教案 【教学目标】 知识目标 1．说出几种常见酸（H 2SO 4 、HCl）和碱[Ca（OH） 2 、NaOH]的主要性质和用途。 2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。 能力目标 1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。 2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。 情感目标 1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。 2．通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。 3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。 【教学重点】 1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。 2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。 3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。 【教学难点】 1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。 2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。 【课时安排】2课时 【教学媒体】
多媒体实验仪器食醋、石灰水等药品石蕊、酚酞试剂植物的花瓣或果实酒精 【教学方法】 探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳 【教学过程】 第一课时
第二课时
【板书设计】 课题1 常见的酸和碱 一、常见的酸 1．几种常见的酸 2．浓硫酸的腐蚀性 3．酸的化学性质 二、常见的碱 1．几种常见的碱 2．碱的化学性质 《课题1 常见的酸和碱》导学案 学习目标 1、了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液； 3、认识溶液具有酸碱性的原因。
第3课时几种常见的碱碱的化学性质 知识要点基础练 知识点1几种常见的碱 1.下列物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一种物质的是( C) A.氧化钙消石灰CaO B.碳酸钙生石灰CaCO3 C.氢氧化钙熟石灰Ca( OH )2 D.氢氧化钠石灰石NaOH 2.下列关于氢氧化钠的描述中正确的是( B) A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.可治疗胃酸过多 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用,沾到皮肤上要立即涂上3%~5%的硼酸溶液 3.下列关于氢氧化钙的叙述中错误的是( C) A.性质:有腐蚀性 B.制备:可用生石灰与水反应制得 C.储存:敞口放置 D.用途:可改良酸性土壤 知识点2碱的化学性质 4.( 滨州中考)下列物质放置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是( C) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石
5.下列是某同学进行碱的化学性质实验时记录的现象,其中与事实不符的是( D) A.向Ca( OH )2 溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色 B.将浓氨水和酚酞溶液分别放在两个小烧杯中,然后用大烧杯罩住,一段时间后酚酞溶液变红 C.向NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成 D.向NaOH溶液中通入CO2,有白色沉淀生成 6.( 成都中考)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 ( 1 )它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有OH-。 ( 2 )可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体。 ( 3 )用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为Ca( OH )2+CO2 CaCO3↓+H2O。 综合能力提升练 7.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置( 装置气密性均良好)中,不能观察到明显现象的是( A) 8.已知:CO2+H2O+CaCO3Ca( HCO3)2,碳酸氢钙易溶于水,下列图像表示将CO2气体缓缓通入一定质量的饱和石灰水中,某些量随通入CO2的质量的变化趋势,其中不正确的是( D)
【作业手册word】课时作业（十五）课题1 第3课时几种常见的碱碱的化学性质
易吸收水分、④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（） A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 5.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（） A.都能用作建筑材料 B.都能用作某些气体的干燥剂 C.它们的水溶液都能用于检验二氧化碳气体 D.它们的水溶液都能使石蕊溶液变成蓝色 6.某探究小组利用如图K－15－2所示装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的组合是（） 图K－15－2 组合滴管 中 烧瓶中
A H2O NaOH （固） B 稀盐 酸 Zn（固） C NaOH 溶液 CO2 （气） D 浓硫 酸 H2O （液） 7.下列几种气体可用如图K－15－3所示装置干燥、收集的是（） 图K－15－3 ①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3 A.①②③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①⑤⑥ 二、填空题 8.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。生石灰能作干燥剂是因为它能与反应，将小纸袋拿出来放在空气中，经
过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，用化学方程式解释原因：；_________________________________________ _______________________________。 9.A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图K－15－4所示的转化关系（部分产物略去）： 图K－15－4 （1）A物质的化学式是。 （2）向A的块状固体上滴加水，观察到有大量的水雾产生，该现象说明_________________________________________ _______________________________。 （3）举出B物质在农业生产中的一种用途：。 （4）反应②的化学方程式为，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是_________________________________________
课题1 常见的酸和碱 第3课时常见的碱 一、教学目标 1.知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途； 2. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项； 3. 通过活动与探究，掌握碱的化学性质； 4. 通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因。 二、教学重难点 重点：碱的化学性质。 难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。三、教学过程 【新课导入】教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。 【提问】根据以往学习的知识，你能说出这个魔术的原理吗？ 【总结】无色酚酞溶液遇碱变红。 【过渡】前面我们已学习了几种常见的酸，今天我们来学习几种常见的碱，氢氧化钠（NaOH）便是其一。另外还有氢氧化钙、氢氧化钾和氨水。那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？我们本节课一起探究吧！ 【学生活动】阅读教材P55，了解氢氧化钠的俗称和特性。 【总结】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，具有强腐蚀性。 【交流讨论】在使用氢氧化钠溶液时要注意哪些问题？ 【总结】使用氢氧化钠时必须要十分小心，防止眼睛、衣服、皮肤被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。若不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 【过渡】氢氧化钠还有哪些性质呢？我们通过实验来学习一下吧。 【实验探究】氢氧化钠的物理性质 【实验记录】
象叫做潮解。属于物理变化。 【交流讨论】NaOH 固体易潮解，应如何保存？可利用该性质作什么用途？ 【总结与交流】 1氢氧化钠需要密封保存； 2.氢氧化钠容易吸收水分，能用来做某些气体的干燥剂。如H 2、O 2、CO 、CH 4等。 【讲解】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 【过渡】接下来我们来认识另一种常见的碱——氢氧化钙。 【学生活动】阅读教材P55-56 ，说一说氢氧化钙的俗称及特性。 【总结】氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，也具有强腐蚀性，使用时要注意安全。 【实验探究】氢氧化钙的性质 【实验记录】 1.在学习溶解度时我们知道，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
第3课时常见的碱 【教学目标】 1.知识与技能 （1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 （2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。 2.过程与方法 （1）通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 （2）通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 3.情感态度与价值观 使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 【教学重点】 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 【教学难点】 碱的化学性质。 【教具准备】 白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。 【导入新课】 “氢氧化钠”内容，回答： 请同学们阅读教材P 55 1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？ 2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？ 【活动与探究1】 实验10-5完成实验，并作好记录。 请同学们按P 55 【展示交流】
各组展示实验现象及分析 【归纳总结】 Na0H的性质及用途 1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2.化学性质：有强烈的腐蚀性。 3.用途:广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有Na0H。 【活动与探究2】 实验10-6记录现象并分析原因。 请同学们完成教材P 55 【展示交流】 各组展示实验现象及分析 【活动与探究3】 “探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。 请同学们完成教材P 56 【展示交流】
2.（1）Ca(0H) 2 +C0 2 =CaC0 3 ↓+H 2 （2）2Na0H +C0 2 =Na 2 C0 3 +H 2 【归纳总结】 碱的相似化学性质 1.使指示剂变色。 2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。 【提出问题】 为什么酸、碱都有相似的化学性质？ 【活动与探究4】 请同学们完成教材P 57 实验10-7，并作好实验记录。 【展示交流】 各组实验现象 1.蒸馏水，乙醇不导电。 2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。 【归纳总结】 盐酸能导电是因为HC1溶于水时能电离出自由移动的H+和C1-，硫酸能导电 是因为H 2SO 4 在水中电离出自由移动H+和S0 4 2-，Na0H溶液能导电是因为Na0H在 水中电离出自由移动的Na+和0H-。 Ca(0H) 2溶液能导电是因为Ca(0H) 2 在水中电离出自由移动的Ca2+和0H-，由 此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。 比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H+，碱溶液都能电离出相同的氢氧根离子，故它们都有相似的化学性质。 【课堂小结】 这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。 【布置作业】 完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
第3课时常见的碱 一选择题 1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是() A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．易溶于水，溶解时放出热量 2．下列有关熟石灰的说法错误的是() A．熟石灰又称消石灰 B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤 3．下列说法有误的是() A．碱有共同的性质是因为碱中都含有相同的氢氧根离子 B．氢氧化钠可用来改良酸性土壤 C．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 D．氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂 4．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是() A．浓盐酸B．浓硫酸 C．石灰水D．烧碱溶液 5．下列物质不能与NaOH溶液反应的是() A．二氧化碳B．硝酸 C．硫酸铜D．氢氧化铁 6．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。”诗中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是() A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C．反应②发生时，会放出热量
D．反应③是改良酸性土壤的原理 7．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是() A．微溶于水，水溶液呈碱性 B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液 D．澄清溶液可用来检验CO2 8．合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下实验设计不能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应的是() 9．某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图所示。下列说法 错误的是() A．甲一定是碳酸盐 B．Ca(OH)2俗称熟石灰 C．反应③可用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色 10．在下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠来干燥的是() A．H2、O2B．O2、SO2 C．SO2、CO2D．CO、CO2 11．小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达
化学常见的酸和碱教案 化学常见的酸和碱教案 化学常见的酸和碱教案1 一、引入 1、食醋为什么会有酸味? 2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味? 3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。 二、酸碱指示剂 1、指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2、变色规律： 说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳； 石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝 ②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。 3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，假如显红色证明是酸性溶液，假如显示蓝色证明是碱性溶液。 想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ [小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现红色，那么说明该 溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现蓝色；或者滴入 几滴无色的酚酞试液，假设溶液呈现红色，那么说明该溶液为碱性溶液。 4、指示剂的替代用品 酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 练习： ⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性 区分开的试剂是
〔〕 A. 酚酞B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 ⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将 它们鉴别出来？〔提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O〔中性溶液〕〕 三、常见的酸 1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比拟 2、浓硫酸的特性 浓硫酸的三大特性〔腐蚀性〕： 吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的枯燥剂。 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n〔H〕：n〔O〕=2：1]；氧化性：与金属反响时一般生成水而不是氢气。 3、浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量? 注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并不断搅拌。切不可将 水倒进浓硫酸里。 B、假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布〔软布或棉花〕轻轻地拭去，
【主题】：酸和碱课时：6课时 【学习目标】 1．通过观察与探究，知道认识几种常见酸碱指示剂，并学会使用指示剂检验溶液的酸碱性。(依据课程标准) 2．通过阅读、讨论、实验，认识盐酸、硫酸的物理性质和用途，认识浓硫酸的腐蚀性(脱水性)和稀释方法，通过阅读、书写化学方程式、观察实验、现象描述、小组讨论、归纳总结认识常见的酸的化学性质，能运用酸的化学性质解决一些生活、生产中的问题。(依据课程标准) 3．通过观察实验、阅读书本，认识几种常见的碱的外观、特性和用途，通过动手实验、现象描述、小组讨论、归纳总结，掌握碱的一些化学性质。(依据课程标准) 4．通过观察溶液导电性实验，理解盐酸、硫酸等酸具有相似化学性质；氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有相似化学性质的原因。(依据课程标准) 5．通过学生思考教材上问题和教材上实验10－8，图10－14知道酸和碱之间会发生中和反应，从微观视频动画分析认识中和反应的实质，结合生活实际了解中和反应在实际中的应用。(依据课程标准) 6．通过阅读教材知道溶液的酸碱性与pH的关系，了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义，通过实验学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。(依据课程标准) 【学习过程】 资源与建议 1．地位作用 本单元出自人教版2023年第一版，P50－68，由“常见的酸和碱”“酸和碱的中和反应”两个课题组成。本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。教材编写体现了：从宏观到微观；从定性到定量； 从性质到用途。将零散的知识纳人合理有效的系统中，运用探究的方法来学习这些零散的知识，构建知识网络，提升学生的学习能力，为今后学习化学知识打下基础。 2．学习流程 酸碱指示剂→常见的酸的特性和用途→酸的化学→常见的碱的特性→碱的化学性质→酸和碱各自具有相似的化学性质的原因→中和反应→中和反应的应用→溶液的酸碱度 3．学法指导 酸和碱是我们将要认识的两类化合物，从学习方法上，对于类物质的学习，既要从组成和结构上认识这类物质的特点，又要认识这类物质的共性和每种物质的特性．在认识物质的共性时，往往从我们已有经验中找到一种熟悉的物质作为参照物，将其它物质与它进行对比学习。并注意联系生活的实际，选择日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过探究、讨论、调查与研究等方式培养创新精神和实践能力，训练进行科学探究的方法，感受探究活动的乐趣和实验成功的喜悦。本单元教学重点：常见酸和碱的主要性质；用酸碱指示剂和PH试纸检测溶液的酸碱性；中和反应和应用。本单元的教学难点：从微观角度初步了解酸、碱的通性和认识中和反应的实质。
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》（第3课时）教学设 计 教学目标 ①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 ②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质与其原因。 重点和难点 重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 难点：碱的化学性质。 实验准备 药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。 器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。 教学设计 教师活动学生活动设计意图 引入新课 演示： 1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现 多么奇妙的 化学世界！ 学生疑问： 1.熟鸡蛋为 什么会掉下去呢？ 2.“牛奶” 能喝吗？它的主要 成分是什么？ 通过神奇的化学实验把学 生轻松地引入化学课堂。
象。 2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？ 1、几种常见的碱实验10-5：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。 问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。 2.怎样保存NaOH固体？ 3.它能做干燥剂吗？ 补充实验：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。 问题：1.鸡爪前后的变化与其原因。 2.使用NaOH时应注意什么？ 3.NaOH在生产生活中有哪些作用？ 4.不慎将碱沾到皮肤如何处理？ 完成实验10- 5表格。 回答： 1.潮解。 2.密封。 3.能。 1.哇！真厉 害！ 2.使用它应 小心，注意安全。 3.作用：化 工原料、清洁 剂…… 4.要用大量 的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。 设计的问题紧紧围绕实 验，简明扼要，激发学生积极探 究思维的兴趣，巧妙点拨，在学 生获得知识的同时进行安全教 育。 实验引导Ca(OH)2的性质与用途 演示实验10-6： 材料引入： 1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。 2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。 3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题： 上述材料中涉与到的物质和化学性质。 完成实验10- 6表格。 粉刷久后为 什么会变白变硬 呢？ 涉与Ca(OH)2 与CO2发生了反 应，生成了坚硬的 CaCO3。 生活中还有 哪些事例与此相关 呢？ 联系生活实际，引出所讲化 学物质，又从实验的角度感知若 干关于氢氧化钙的知识。让学生 在轻松的氛围中快乐学习的同 时，真正体会到生活中处处有化 学，并学以致用。
课题1 常见的酸和碱 第3课时 【基础练习】 1、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（） A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤ 【答案】D 【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。 2、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（） A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确； C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误； D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；故选B。 3、（2021湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（） A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 其水溶液能使石蕊溶液变红 C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 易溶于水，溶解时放出热量 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。 B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。 C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。 D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。 故选：B。
《课题1 常见的酸和碱常见的碱》（第三课时）教学设计 一、教学内容 1、课标中的内容 本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一,是初中化学内容的重要组成部分。通过结合学生的生活经验,提供生动、丰富多彩的化学物质,设计有趣的探究实验,让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法,获得探究物质及其变化的亲身体验,享受到探究物质的乐趣,体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。 2、教材中的内容 本节课是人教版九年级《化学》下册第十单元课题1的教学内容,是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。 本节教学内容包含知识点比较多,常见酸的性质和用途、常见的碱的性质和用途以及溶液的导电性等。需要四个课时来完成。本节课是第三课时,主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 二、教学对象分析 1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后,具 备了探究酸的化学性质的基础和能力,为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。 2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质,具有一定的学习方法基 础。 三、设计思想 总的思路是先设置情景,通过“活动与探究”,让学生归纳总结常见碱的性质, 和NaOH的反应。以学生为主体,培养学生的探通过小组内的讨论合作,探究CO 2 究能力和动手操作能力,激发学生学习化学的兴趣。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。 （2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 和NaOH的反应。 （3）探究CO 2 2、过程与方法： 通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。 3、情感态度与价值观： (1)通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力。 (2)通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事
课题1-常见的酸和碱(第三课时)教案
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 （第三课时常见的碱碱的化学性质） 教学目标： 【知识与技能】 （1）知道几种常见碱的主要性质和用途。 （2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 （4）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。 【过程与方法】 （1）进一步认识和体验科学探究的过程。 （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 【情感态度与价值观】 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点： 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 教学难点： 1.碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。 2.酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教具准备： 试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 教学方法： 实验探讨法。 教学过程： 【创设情境，引入新课】市场上出售一种“自热米饭”，它的加热方法很特别，只要将包装内的发热包与水接触就会放热。这个发热包内物质的成分是什么呢？ 【讲解】这个发热包内物质的主要成分是氧
化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，同时生成氢氧化钙。今天我们就来认识常见的碱——氢氧化钙和氢氧化钠。 【板书】三、几种常见的碱 1、几种常见的碱 【活动与探究】（实验10-5） 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。
【学生活动】 【互相交流】 【现象与分析】 【教师讲解】1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 2、氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。 【引导】氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？
课题1 常见的酸和碱（第3课时） 【夯实基础】 1、完成表格： （1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是物理变化。（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。 （二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。 （三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小； 2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。
4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。 5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。 二、碱的化学性质 1、碱溶液能与指示剂反应： 结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。 2、碱与非金属氧化物作用： （1）石灰水与二氧化碳反应: 现象：石灰水变浑浊。 反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 （2）CO2与NaOH溶液反应 反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。 （3）其它反应 碱与非金属氧化物的反应中，还有两个比较重要的： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。