新教材高中化学课时作业15酸碱中和滴定含解析苏教版选择性必修

酸碱中和滴定

1．滴定实验时，必须要按以下要求操作的是( )

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干

B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗

C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中

D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切

2．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )

A．大于20mLB．小于20mL

C．等于20mLD．等于5mL

3．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是( )

A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水

B．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液

C．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液

D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂

4．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

A．②④B．①③⑤⑦

C．④⑧D．②④⑥⑧

5．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是( )

A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)

B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)

C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)

D．c＝0.10V1/20

6．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

7．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )

提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓。

8.常温时，向20.00mL0.1000mol·L－1一元酸HX的溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH 溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．电离常数K a(HX)＝1.0×10－6

B．b点存在关系：2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)

C．c点存在关系：c(Na＋)

D．可选取甲基橙或石蕊作为指示剂

9．已知pOH＝－lg c(OH－)。T℃时，向50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是( )

A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5

B．a＝12

C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小

D．T℃时，MOH的电离平衡常数K b约为1.0×10－3

10．常温下向20.0mL的盐酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线如图所示，根据图像所得的下列结论中正确的是( ) A．原盐酸的浓度为0.10mol·L－1

B.x的值为2.0

C．pH＝12时，V＝20.4

D．原盐酸的浓度为1.0mol·L－1

11．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：

(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液，计算需称量________g氢氧化钠固体。

(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞做指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复滴定操作2～3次，记录数据如下：

①

滴定达到终点的标志是

________________________________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃珠使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。直到加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是________。 A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B ．滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D ．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL ，终点读数为______mL ；所用盐酸溶液的体积为________mL 。

(4)某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度。

13．“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I 2O 5可定量测定CO 的含量，该反应原理为5CO ＋I 2O 5=====△

5CO 2＋I 2。其实验步骤如下：

①取250mL(标准状况)含有CO 的某气体样品通入盛有足量I 2O 5的干燥管中并在170℃下充分反应；

②用水—乙醇液充分溶解产物I 2，配制100mL 溶液；

③量取步骤②中溶液25.00mL 于锥形瓶中，然后用0.01mol/L 的Na 2S 2O 3标准溶液滴定。消耗标准Na 2S 2O 3溶液的体积如下表所示。

(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。

(2)Na2S2O3标准液应装在________(填字母)中。

(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________________________________________________________________________。

(4)气体样品中CO的体积分数为________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应，2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。

(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。

a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出

14．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。

(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为________________。

(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。

①NH2OH中，氮元素的化合价为________________________________________________________________________。

②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为________________________________，其中氧化产物为________________(写化学式)。

③取20mL含NaNO2的水样，酸化后用0.001mol/L的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO)，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中NaNO2的浓度为________mg/L。

课时作业15 酸碱中和滴定

1．解析：滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液的体积为已知量，C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面的最低点与“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度相切，“0”刻度以上没有刻度，D项不符合题意。

答案：B

2．解析：在滴定管25.00mL 的下方还有一段没有刻度的部分，当把液体全部放出时，盐酸的体积将大于(25.00～5.00)mL ，用相同浓度的碱液滴定时，需要碱液的体积也必然大于20mL 。

答案：A

3．解析：A 中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B 中原理与A 相同，只不过是稀释程度不同罢了；C 中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D 中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。

答案：C

4．解析：用HCl 溶液滴定NaOH 溶液时，c (NaOH)＝

c （HCl ）·V （HCl ）

V （NaOH ）

，主要分析V (HCl)

对c (NaOH)的影响。①使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V (HCl)偏大，则c (NaOH)偏大；②使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c (NaOH)偏小；③将有部分盐酸补满尖嘴，即V (HCl)偏大，则c (NaOH)偏大；④将出现待测液实际量偏小，消耗V (HCl)偏小，则c (NaOH)偏小；⑤将使待测液量增多，滴定时用去标准盐酸的体积增大，则c (NaOH)偏大；⑥将使待测液量减少，滴定时用去标准盐酸的体积减小，则c (NaOH)偏小；⑦将使V (HCl)增大，则c (NaOH)偏大；⑧读取标准HCl 溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl 溶液的体积偏小，则c (NaOH)偏小。

答案：D

5．解析：③样品吸收空气中的CO 2，生成Na 2CO 3，用酚酞作指示剂，会造成误差，计算式中不能出现V 3，应用①②的平均值，答案选B 。

答案：B 6．答案：D

7．解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸时，恰好中和时生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以选择碱性条件下变色的指示剂——酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A 正确。盐酸滴定氨水时，恰好中和时生成氯化铵，此时溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色的指示剂——甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B 正确。根据题给已知反应，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钾的原理进行滴定，亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，C 正确。用碘水滴定硫化钠溶液，淀粉作指示剂，开始时溶液无色，硫化钠被完全消耗

后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D 错误。

答案：D

8．解析：由题图可知，a 点为中和滴定的起点，此时HX 溶液中c (H ＋

)＝10－3

mol·L －1

，

则电离常数K a (HX)＝c （H ＋）·c （X －）c （HX ）＝10－3×10－3

0.1000－10

－3≈1.0×10

－5

，A 项错误；由0.1000mol·L －1

HX 溶液的pH ＝3可知，HX 为一元弱酸，b 点时加入了10.00mLNaOH 溶液，该点溶液相当于HX 与NaX 的等浓度的混合液，由X 元素质量守恒可知，2c (Na ＋

)＝c (HX)＋c (X

－

)，B 项正确；电解质溶液中存在电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (X －

)，而c 点，pH>9，

即c (OH －

)>c (H ＋

)，故c (Na ＋

)>c (X －

)，C 项错误；强碱滴定弱酸，滴定时pH 突变范围在碱性范围内，只能选取在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，D 项错误。

答案：B

9．解析：据图可知，pH ＝pOH ＝6.5时，溶液呈中性，MOH 溶液的起始pOH 为2.0，即

c (OH －)＝0.01mol·L －1，而MOH 的浓度为0.1mol·L －1，说明MOH 是一元弱碱，HCl 是一元

强酸，恰好中和时生成MCl ，MCl 发生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A 错误；溶液中

c (H ＋)＝c (OH －)，即pH ＝pOH 时，溶液显中性，根据图像可知pH ＝6.5时溶液为中性，则T ℃

时有p K w ＝pH ＋pOH ＝6.5＋6.5＝13，所以a ＝13－2＝11，故B 错误；由上述分析可知，盐酸滴定MOH 溶液恰好中和时得到MCl 溶液，MCl 发生水解使溶液呈酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，故C 错误；T ℃时，0.1mol·L －1

MOH 溶液的pOH 为2.0，即c (OH －

)＝10－2

mol·L

－1

，则其K b ＝c （M ＋）·c （OH －）c （MOH ）＝10－2×10－20.1－10

－2≈1.0×10－3

，故D 正确。

答案：D

10．解析：当V (NaOH)＝0mL 时，盐酸的pH ＝1，因此c (HCl)＝0.10mol·L －1

；当反应

后溶液pH ＝7时，HCl 与NaOH 恰好完全反应，因此n (HCl)＝n (NaOH)，故V (NaOH)＝20.0mL ；当反应后溶液pH ＝12时，

c （NaOH ）V （NaOH ）－c （HCl ）V （HCl ）V （NaOH ）＋V （HCl ）

＝1×10－2mol·L －1

，代

入数据，解得V (NaOH)＝24.4mL 。

答案：A

11．解析：(1)配制100mL0.10mol·L －1

NaOH 标准溶液，需称量氢氧化钠m ＝n ×M ＝0.10mol·L －1

×0.1L×40g·mol －1

＝0.4g ；

(2)①滴定时，当锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；②所用标准液的平均体积为(22.62＋22.72＋22.80) mL/3＝22.71mL ，c (酸)＝(0.10mol·L －1

×22.7mL)/20.00mL＝0.11mol·L －1

；③碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用

力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故选丙；④滴定终点读数时俯视读数，造成

V (标准)偏小，可知c (待测)偏低，A 项错误；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，

待测液的物质的量偏小，造成V (标准)偏小，可知c (待测)偏低，B 项错误；锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V (标准)无影响，可知c (待测)不变，C 项错误；称量NaOH 固体中混有Na 2CO 3固体，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na 2CO 3消耗的酸前者大，所以标准氢氧化钠溶液中混有Na 2CO 3杂质时造成V (标准)偏大，可知c (待测)偏高，D 项正确；E 项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V (标准)偏大，可知c (待测)偏高，E 项正确。

答案：(1)0.4

(2)①锥形瓶中液体由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 ②0.11mol·L －1

③丙 ④DE

12．解析：(2)滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH 溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH －

的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V 酸偏大，结果偏高；“前仰后俯”会使V 酸偏小，结果偏低。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值：V ＝26.11＋26.09

2

mL ＝26.10mL(第二次偏差太大，舍去)。

答案：(1)锥形瓶内颜色变化 半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10

(4)V ＝26.11＋26.092mL ＝26.10mL ，c (NaOH)＝0.1000mol·L －1

×26.10mL

25.00mL ＝

0.104mol·L －1

13．解析：(1)步骤②中配制100mL 待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL 容量瓶。(2)Na 2S 2O 3溶液显碱性，则Na 2S 2O 3标准液应装在碱式滴定管中，故选B 。(3)淀粉遇碘显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。(4)根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是19.90mL 、20.00mL 、20.10mL ，所以消耗标准液体积的平均值是20.00mL 。根据化学方程式5CO ＋I 2O 5=====△

5CO 2＋I 2、2Na 2S 2O 3＋I 2===2NaI ＋Na 2S 4O 6可知5CO ～I 2～2Na 2S 2O 3，则气体样品中CO 的体积分数为

11 0.02L×0.01mol/L×52×100mL 25mL ×22.4L/mol 0.25L

×100%＝17.92%。(5)滴定终点俯视读数，读数偏小，测定结果偏小，a 项错误；锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，测定结果偏大，b 项正确；滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，测定结果偏大，c 项正确；配制100mL 待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，测定结果偏小，d 项错误。

答案：(1)100mL 容量瓶

(2)B

(3)淀粉溶液 滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色

(4)17.92% (5)bc

14．解析：(1)亚硝酸的电离方程式为HNO 2⇌NO －2＋H ＋

，因此其电离平衡常数K a ＝c 平()H ＋·c 平()NO －2 c 平()

HNO 2； (2)①根据化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，NH 2OH 中氮元素的化合价为－1； ②亚硝酸具有氧化性，被I －还原，生成NO ，I －被氧化为I 2，离子反应方程式为：2HNO 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2NO↑＋2H 2O ；

③由滴定前后的滴定管读数可知消耗的KI 标准溶液为2.00mL ，反应的关系式为NaNO 2～HNO 2～I －

，故n ()NaNO 2＝n ()I －＝2.00×10－3L×0.001mol/L＝2×10－6mol ，则水样中NaNO 2的浓度为2×10－6mol×69g/mol 0.02L

＝6.9×10－3g/L ＝6.9mg/L 。 答案：(1)K a ＝

c 平()H ＋·c 平()NO －2 c 平()HNO 2 (2)①－1 ②2HNO 2＋2I －＋2H ＋

===I 2＋2NO↑＋2H 2O I 2 ③6.9

新教材高中化学课时作业15酸碱中和滴定含解析苏教版选择性必修

酸碱中和滴定 1．滴定实验时，必须要按以下要求操作的是( ) A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗 C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切 2．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( ) A．大于20mLB．小于20mL C．等于20mLD．等于5mL 3．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是( ) A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水 B．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液 C．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂 4．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( ) ①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 A．②④B．①③⑤⑦ C．④⑧D．②④⑥⑧

高中化学酸碱中和滴定误差分析练习题(附答案)

高中化学酸碱中和滴定误差分析练习题 一、单选题 1.下列实验操作不会引起误差的是( ) A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶 B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C.用NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸时,选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了几滴 D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH 溶液结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡 2.用已知物质的量浓度的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时,下列操作会导致测定结果偏小的是( ) ① 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视 A.②④ B.①③⑤⑦ C.④⑧ D.②④⑥⑧ 3.对于将待测液置于锥形瓶中的滴定实验,下列操作能造成中和滴定结果偏低的是( ) A.未用标准液润洗滴定管 B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定 C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水 D.振荡时,锥形瓶中液滴飞溅出来 4.在由水电离产生的+H 浓度为13110mol/L -?的溶液中,一定能大量共存的离子组是（ ） ①+--2-3K Cl NO S 、、、 ②+2+-2- 4K Fe I SO 、、、 ③+--2-34 Na Cl NO SO 、、、 ④+2+--3 Na Ca Cl HCO 、、、 ⑤+2+--3 K Ba Cl NO 、、、 A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤ 5.下列四种溶液：①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( ) A. 由水电离的c(H +)：①=②>③=④ B. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

高二化学酸碱中和滴定操作及误差分析练习题(附答案)

高二化学酸碱中和滴定操作及误差分析练习题 一、单选题 1.准确移取20.00mL 某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是( ) A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定 B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,则所测盐酸浓度偏小 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定 D.移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 2.下列实验操作及结论合理的是( ) A.用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 B.用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果偏低 C.用湿润的pH 试纸测溶液pH 时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡比对 D.取a g 23Na CO 和3NaHCO 的混合物于锥形瓶中加适量水溶解，使用酚酞作指示剂，-1 mol L c ?的标准盐酸滴定，可测定混合物中23Na CO 的质量分数 3.在进行中和热的测定中，下列操作正确的是（ ） A.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 B.用0.51mol L ?－NaOH 溶液分别与0.51 mol L ?－的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 C.使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒 4.下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是( ) A ．用50mL 酸式滴定管准确量取25.00mL 酸性KMnO 4溶液，放入锥形瓶中待用 B ．室温下，测定浓度为0.1mol·L －1 NaClO 溶液和0.1mol·L －1 CH 3COONa 溶液的pH ，比较HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱 C ．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 D ．配制1mol·L －1 的NaOH 溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水 5.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( ) ①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 ②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 ③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”,而调在“2.40” ④滴定达终点时,视线高于滴定管内液体的凹面的最低点 A.① B.①③ C.③④ D.②③

2021年高中化学专题三2_2酸碱中和滴定课时作业含解析苏教版选修4

酸碱中和滴定 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．酸碱恰好完全中和时( D ) A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 解析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。 2．下列说法正确的是( D ) A．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性 B．某同学用普通pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6 C．某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性 D．某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙呈黄色，则溶液pH在4.4～5.0之间 解析：指示剂只能测定溶液pH的范围，如甲基橙的变色范围为3.1～4.4，当溶液的pH 大于4.4时呈黄色，而石蕊的变色范围为5.0～8.0，在pH小于5.0时，溶液呈红色，所以C项错误，D项正确。酚酞的变色范围为8.2～10.0，在pH大于8.2时，溶液呈红色，而小于8.2时，呈无色，故A项错误。普通pH试纸只能粗略测溶液的pH，读数时只能读取整数值，故B项错误。 3．用酚酞作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L－1)的体积 ①20 mL NaOH溶液V1 mL ②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL ③敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL 则该新制NaOH溶液的浓度c为( B ) A.0.01×V1＋V2＋V3 3×20 mol·L－1 B.0.01×V1＋V2 2×20 mol·L－1 C.0.01×V1＋V3 2×20 mol·L－1

高中化学 酸碱中和滴定及拓展应用(解析版)

课时41 酸碱中和滴定及拓展应用 1．酸碱恰好完全中和时() A．.酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性 C．.酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 【答案】D 【解析】根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。 2．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是() A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管 【答案】B 【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。 3．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是() A．50 mL 量筒B．10 mL 量筒C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管 【答案】C 【解析】量筒为粗量器，精确度≥0.1mL，而滴定管为精量器，精确度为0.01 mL；且酸式滴定管可盛装酸液和有氧化性的物质。 4．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数11.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00 mL，实际取出液体的体积() A．大于8 mL B．等于8 mL C．小于8 mL D．无法判断 【答案】A 【解析】因为滴定管的“0”刻度在上端，所以仰视，读数大于实际读数，俯视读数则小于实际读数。 5．下列有关叙述中正确的是() A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡

高中化学：酸碱中和滴定实验知识点及练习

高中化学：酸碱中和滴定实验知识点及练习 【酸碱中和滴定】 （1）实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为： （2）实验用品 蒸馏水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。（3）实验装置 （4）实验步骤 ①滴定前的准备工作： 滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数； 锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。 ②滴定：

左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL酸（或碱），测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每滴加一滴测一次。 ③数据处理： （5）实验滴定 注意： ①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 ②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 ③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。 ④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。 （6）数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据 计算。 （7）滴定曲线 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变

高考化学一轮复习（第五辑）考点七十 酸碱中和滴定（含解析）

考点七十酸碱中和滴定 聚焦与凝萃 1．把握酸碱中和反应滴定的原理､操作方法； 2．了解指示剂的选择及滴定误差分析｡ 解读与打通 常规考点 一､酸碱中和滴定 1．定义： 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的试验方法｡ 2．试验原理： 利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的试验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)∙V(HCl)]/V(NaOH)。 酸碱中和滴定的关键： （1）精确测定标准液的体积； （2）精确推断滴定终点。 3．试验用品： （1）仪器： 酸式滴定管如图(A)]、碱式滴定管如图(B)]、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 （2）试剂： 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 （3）滴定管的使用要求： ①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，由于酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。 ②碱性的试剂一般用碱式滴定管，由于碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。 4．试验步骤 (以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)： （1）滴定前的预备： ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 （2）滴定： （3）终点推断：等到滴入最终一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 （4）数据处理：按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，依据c(NaOH)＝c(HCl)∙ V(HCl)]/V(NaOH)计算。 5．误差分析： （1）原理：c(待测)＝c(标准)·V(标准)]/V(待测) 依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝c(标准)·V(标准)]/V(待测)，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。 （2）常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤操作V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低 锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响 取液 放出碱液的滴定管开头有气泡，放出液 体后气泡消逝 变小偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时 气泡消逝 变大偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低 部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴 定后反加一滴NaOH溶液无变化 变大偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯 视读数(或前仰后俯) 变小偏低

高中化学选择性必修一第3章第2节 酸碱中和滴定(学案)

3.2.2 酸碱中和滴定（学案） 1．了解酸碱中和的原理。 2．学会酸碱中和滴定的操作。 3．了解酸碱中和滴定误差分析。 4．学会酸碱中和的有关计算。 1．酸碱中和的有关计算 酸碱中和反应的本质是_____________________________________________________。 知识点：酸碱中和滴定 1．滴定原理 (1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。 (2)定量关系：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H ＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝____________或c(OH－)＝____________。 2．实验关键 (1)准确测定参加反应酸、碱的体积。 (2)准确判断滴定终点。 3．实验用品 (1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 (2)仪器：____式滴定管，____式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。 4．滴定管 (1)构造

(2)使用方法 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞________。 ②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗________次。 ③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________处。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。 5．实验操作 (1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。 滴定管：①________，②洗涤，③________，④装液，⑤固定，⑥________，⑦调液面，⑧记录。 锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。 (2)滴定操作 (3)数据处理 按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。 6．误差分析 (1)误差分析方法 分析误差要根据计算式c待＝c标·V标 V待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待 的大小取决于V标的大小，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。 (2)常见误差分析 类别操作结果 来自滴定管中产生的误差滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 滴定管未用待测液润洗 盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷：3.2.2酸碱中和滴定原理和实验 Word版含答案.doc

2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷 3.2.2酸碱中和滴定原理和实验 1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（） A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒 2、NaHCO 3、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O的混合物10g，溶于水配成1000mL溶液，取25mL 溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用0.125mol·L－1的标准盐酸滴定，消耗盐酸20mL。若将10g这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止，剩余固体的质量为( ) A．4.7g B．5.0g C．5.3g D．5.5g 3、下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（） A. 用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液 B. 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 C. 滴定管装入液体前需用待装液润洗 D. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果 4、用酚酞试液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表: 则该新制NaOH溶液的浓度为( )

A. () 12310.01320V V V mol L -⨯++⋅⨯ B. () 1210.01220V V mol L -⨯+⋅⨯ C. () 1310.01220 V V mol L -⨯+⋅⨯ D. 11 0.0120 V mol L -⨯⋅ 5、下列有关滴定操作的顺序正确的是( ) ①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作 A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥ 6、将V 1 mL 1.0mol·L -1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验装置和结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50)。下列叙述正确的是( ) A.该实验操作时,环境温度约为22℃ B.应将V 1 mL 盐酸分批加入到V 2 mL 烧碱溶液中

高中化学专题3水溶液中的离子反应第二单元专题重点突破六酸碱中和滴定的理解与应用学案苏教版选择性必修1

酸碱中和滴定的理解与应用 突破一中和滴定曲线的“5点”分析法 1．抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。 2．抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合。 3．抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。 4．抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。 5．抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。 1．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是( ) A．原盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．X处为含0.1 mol的NaOH溶液 C．原盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．X处为含0.01 mol的NaOH溶液 解析：选A 原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A正确；滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。 2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂

解析：选B 当曲线a 所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH ＝1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a 表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故c (HCl)＝c (H ＋ )＝10－1 mol ·L － 1 ＝0.1 mol·L －1 ，A 项、C 项错误；P 点时二者恰好完全中和，生成氯化钠，则溶液呈中性， 故B 项正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂，故D 项错误。 3．如图是用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。 (1)c (HCl)＝________。 (2)水电离出的氢离子浓度：a 点和b 点什么关系？ (3)指示剂变色时，盐酸与NaOH 是否恰好完全反应？ (4)当滴加NaOH 溶液为10.00 mL 时，该混合液的pH 为多少？ 解析：(1)当NaOH 溶液的体积为20.00 mL 时，二者恰好反应，则c (HCl)×20.00 mL＝0.100 0 mol·L －1 ×20.00 mL ，故c (HCl)＝0.100 0 mol·L －1 。 (2)a 、b 两点均是盐酸过量，均会抑制水的电离，由于a 点的c (H ＋ )较大，故由水电离出的氢离子浓度：a ＜b 。 (3)指示剂由无色变为浅红色时，说明溶液已经显碱性，即NaOH 已经有一点过量。 (4)当 V (NaOH)＝0.01 L 时，溶液显酸性，此时 c (H ＋ )＝ 0.100 0 mol ·L －1 ×0.02 L －0.100 0 mol·L －1 ×0.01 L 0.02 L ＋0.01 L ＝0.13 mol ·L －1 ，pH ＝－lg c (H ＋ )＝－lg 0.1 3 ＝1＋lg 3。 答案：见解析 突破二 中和滴定原理的迁移应用 中和滴定实验作为一个实验原型，由此衍生出的实验也很多，如氧化还原滴定实验、沉 淀滴定实验。在氧化还原滴定实验中： (1)指示剂的选择 用KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4溶液或Fe 2＋ 溶液时，不需另加指示剂。用Na 2S 2O 3溶液滴定含I 2

课时作业8：3.2.2 酸碱中和滴定

第三章水溶液中的离子反应与平衡 第二节水的电离和溶液的pH 第2课时酸碱中和滴定 基础过关 1．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是() A．a Ml B．(50－a) mL C．一定大于a Ml D．一定大于(50－a) mL 2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是() A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 3．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10.00 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是() A．10.00 mL B．5.00 mL C．大于5.00 mL D．小于5.00 mL 4．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)() A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时俯视读数B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视

C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数5．下列是一段关于中和滴定的实验叙述： (1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； (2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液； (3)加入几滴石蕊试剂作指示剂； (4)取一支酸式滴定管，洗涤干净； (5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； (6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； (7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。 其中错误的是() A．(4)(6)(7)B．(1)(5)(6)(7) C．(3)(5)(7)D．(1)(3)(5)(7) 6．下列说法正确的是() ⅠⅡ A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液 B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 7．用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是() A．加入5 mL盐酸再进行滴定B．返滴一滴待测盐酸 C．重新进行滴定D．以上方法均不适用 8．(双选)两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗

高考化学一轮复习全程跟踪检测47专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用含解析

专题研究——酸碱中和滴定及其拓展应用 1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( ) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 解析：选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。 2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定 I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是 ( ) A．该滴定可用甲基橙作指示剂 B．Na2S2O3是该反应的还原剂 C．该滴定可选用如图所示装置 D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol 解析：选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。 3．常温下，用0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA) 的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是( ) A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001 mol·L－1 B．由滴定起点数据可计算该弱酸的K a(电离常数)为2×10－5 C．滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞c(OH－) ＞c(H＋) 解析：选B 由图像可知，起始酸的pH为3，c(H＋)＝10－3mol·L－1，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001 mol·L－1，A项正确；HA是弱酸，HA的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的K a，B项错误；此滴定终点溶液显碱性，而酚酞的变色范围是8.2～10.0，故应选择酚酞作指示剂，C项正确；滴定终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸

高中化学课时检测21酸碱中和滴定含解析苏教版选择性必修1

酸碱中和滴定 题型一 酸碱中和滴定的原理 1．准确量取24.90 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A ．50 mL 量筒 B ．10 mL 量筒 C ．50 mL 酸式滴定管 D ．50 mL 碱式滴定管 解析：选C KMnO 4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到0.1 mL ，故应选用 50 mL 的酸式滴定管。 2．在一支25 mL 的酸式滴定管中加入0.1 mol·L －1 的盐酸，其液面恰好在5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L －1NaOH 溶液进行中和，则消耗NaOH 溶液的体积( ) A ．大于20 mL B ．小于20 mL C ．等于20 mL D ．等于5 mL 解析：选A V (HCl)＞20 mL ，所以消耗NaOH 溶液的体积大于20 mL 。 3．以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH 溶液进行中和滴定(滴定后溶液体积的变化忽略不计)，数据记录如下表所示： 实验 待测液 消耗0.01 mol·L －1盐酸的体积 ① 20 mL NaOH 溶液 V 1 mL ② 20 mL NaOH 溶液＋10 mL H 2O V 2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH 溶液 V 3 mL 则该新制NaOH 溶液的浓度(c )计算合理的是( ) A ．c ＝0.01×（V 1＋V 2＋V 3）3×20 mol ·L －1 B ．c ＝0.01×（V 1＋V 2）2×20 mol ·L －1 C ．c ＝0.01×（V 1＋V 3）2×20 mol ·L －1 D ．c ＝0.01×V 120 mol ·L －1 解析：选B ②20 mL NaOH 溶液中加入10 mL H 2O ，其溶质的物质的量不变；③敞口隔

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：酸碱中和滴定(课后习题)【含答案及解析】

酸碱中和滴定 课后篇素养形成 必备知识基础练 1.准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液,可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 0.01 mL,故应选用滴定管,又因KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的乳胶管,故只能盛装在酸式滴定管中。 2.一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是() A.流出溶液的体积为(m-n)mL B.流出溶液的体积为(n-m)mL C.管内溶液体积等于(a-n)mL D.管内溶液体积多于n mL :“0”刻度在上,自上而下,刻度数值逐渐增大,故放出液体的体积为(n-m)mL。 3.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作不正确的是() A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液 C.滴定时,左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化 D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 ,要用待装液润洗2~3次。 4.关于下列各实验或装置的叙述不正确的是()

A.①可用于测溶液pH B.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C.③是滴定操作时手的操作 D.④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,即达到滴定终点 、B、C三项都正确;D项,④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,且半分钟内不恢复成原来的颜色,即达到滴定终点,错误。 5.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为() A.仅有④⑥⑦ B.仅有①⑤⑥⑦ C.仅有③⑤⑦ D.仅有①③⑤⑦ ,①错;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时一般不用石蕊作指示剂,③错;滴定管使用前要润洗,⑤错;滴定过程中,眼睛应始终观察锥形瓶中溶液颜色的变化,⑦错。 6.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是() A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

高中化学选择性必修一第3章第2节 水的电离和溶液的pH 第三课时 酸碱中和滴定 基础练习

第三课时酸碱中和滴定基础练习题 1.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是( ) ①用水洗净滴定管②将滴定管进行检漏③用待装液润洗后滴定管后装液④调整起始读数并记录⑤向锥形瓶中加入指示剂⑥用标准液进行滴定⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①②③④⑦⑤⑥⑧ C.②①③④⑦⑤⑥⑧ D.②①③④⑤⑥⑦⑧ 2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( ) A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C.滴定时没有排除滴定管下端的气泡 D.滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 3.用酚酞作指示剂，以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液类润洗 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( ) A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 5.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是( ) A.滴定管 B.分液漏斗 C.普通漏斗 D.容量瓶 6.要准确量取15.00mL的NaOH溶液，可选用的仪器是（） A.50mL烧杯 B.20mL量筒 C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管 7.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（） A.由红色变橙色 B.由黄色变红色 C.由黄色变橙色 D.由橙色变黄色 8.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分 溶液后，俯视液面，读数为11.00mL,该同学在操作中实际正确取出的液体体积为( ) A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL 9.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是 （） 10.下列实验操作不会引起误差的是（） A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶

高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定试题(含解析)

题号 1 1－1 2 3 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 7－1 8 8－1 答案 高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴 定试题（含解析） 一、单项选择题 1．水的电离平衡为H 2O 高温 H ＋ ＋OH － ，在25 ℃时水的离子积为K W ＝1.0×10－ 14， 在35 ℃时水的离子积为K W ＝2.1×10－ 14，则下列叙述正确的是( ) A ．c (H ＋ )随着温度的升高而降低 B ．35 ℃时c (H ＋)＞c (OH － ) C ．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D ．水的电离是吸热过程 解析：35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积，说明35 ℃时水中的c(H ＋)、c(OH －)大于25 ℃时水中的c(H ＋)、c(OH －)，但c(H ＋)仍等于c(OH －)，亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程，故选D 项。 答案：D 1题变式 1－1.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K W ＝1×10－12。下列说法正确的是( ) A ．0.05 mol·L －1的H 2SO 4溶液pH ＝1 B ．0.001 mol·L －1的NaOH 溶液pH ＝11 C ．0.005 mol·L －1的H 2SO 4溶液与0.01 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性 D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL 解析：A 项，0.05 mol·L －1的H 2SO 4溶液中c(H ＋)＝0.10 mol·L －1，pH ＝1；B 项，c(OH －)＝1.0×10－3 mol·L －1，则c(H ＋)＝1.0×10－12 1.0×10－3＝1.0×10－9 mol·L －1，pH ＝－lg 1.0×10－9 ＝9；C 项，pH ＝6时，c (H ＋)＝c(OH －)，显中性；D 项，pH ＝3的H 2SO 4溶液中n(H ＋)＝0.001×0.05 mol ＝5×10－5 mol ，V(NaOH)＝ 5×10－5 0.1 ＝5×10－4L ＝0.5 mL 。 答案：A 2．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．pH ＝4的醋酸中：c (H ＋)＝4.0 mol·L － 1 B ．饱和小苏打溶液中：c (Na ＋)＝c (HCO － 3) C ．饱和食盐水中：c (Na ＋)＋ c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH － ) D ．pH ＝12的纯碱溶液中：c (OH －)＝1.0×10－2 mol·L － 1

2020秋高中化学4达标训练：第三章第二节第2课时 酸碱中和滴定含解析

2020秋高中化学人教版选修4达标训练：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含解析 1．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液,液面恰好在10。0 mL 刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（) A．大于40.0 mL B．40.0 mL C．大于10.0 mL D．10。0 mL 解析：滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒的刻度与此相反），满刻度以下还有一段空间没有刻度,因此,将装到10。0 mL刻度处的溶液全部放出，除有10.0 mL刻度处到50。0 mL刻度处之间的40.0 mL溶液放出外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.0 mL。 答案：A 2．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4。4、②甲基红4。4～6。2、③酚酞8。2～10，现用0。100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性）,上述指示剂() A．都可以用B．只能用③ C．可以用①或②D．可以用②或③ 解析:选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内，故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。 答案:B

3．下列有关滴定操作的顺序正确的是（) ①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为①②③④⑤⑥. 答案:B 4．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)() A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B．滴定过程中不慎有液体溅出 C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D．碱式滴定管未用待测液润洗 解析：B、C两选项取酸和取碱出现对应情况明显影响结果相反，所以错误；根据c碱＝错误!可推导：A中酸式滴定管内酸液被稀释,即计算用的c酸比实际偏大,测定结果偏大；D中碱式滴定管内碱液浓度偏小，测定结果自然偏小。 答案：D

2023苏教版新教材高中化学选择性必修1同步练习--第2课时 酸碱中和滴定

2023苏教版新教材高中化学选择性必修1 第2课时酸碱中和滴定 基础过关练 题组一酸碱中和滴定实验 1.(2021山西朔州怀仁期中)中和滴定实验中,下列有关叙述正确的是( ) A.滴定前应排出滴定管尖嘴部分的气泡 B.在进行滴定时左手操作锥形瓶,右手操作滴定管 C.下端连有橡胶管的滴定管为酸式滴定管 D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 2.(2021重庆万州第三中学期中)在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,以甲基橙为指示剂,滴到终点时的颜色变化是( ) A.由黄色变红色 B.由黄色变橙色 C.由橙色变红色 D.由红色变橙色 3.常温下,用2mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,溶液的pH和所加NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是( )

A.0.5mol·L-1、120mL B.0.5mol·L-1、80mL C.0.8mol·L-1、90mL D.1.0mol·L-1、60mL 题组二酸碱中和滴定误差分析 4.中和滴定实验中,用NaOH标准溶液滴定稀盐酸时,下列操作(其他操作正确)会造成测定的盐酸浓度偏高的是( ) A.滴定终点读数时俯视 B.判断终点用甲基橙作指示剂 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后气泡消失 5.(2022江苏昆山期中)常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知:①lg5=0.7;②甲基红是一种常用的酸碱指示剂,其pH在4.4~ 6.2之间时呈橙色,pH<4.4时呈红色,pH>6.2时呈黄色。下列说法不正确的是( ) A.滴定时,边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化