实验五探究性实验设计
——探究乙醇与酸性重铬酸钾溶液的反应
实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。
实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；
实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。
实验设计方案：
一、探究问题的提出
现行普通高中课程标准实验教科书，化学“有机化学基础”(选修5)，第52页实验3-2，介绍了乙醇被酸性重铬酸钾溶液的氧化，说明乙醇具有一定的还原性。这是新教材增加的演示实验。同时，最开始用于检查汽车酒后驾驶也是利用了这个反应的原理。在教材里，该实验介绍比较笼统，只是粗略的说了乙醇在重铬酸钾的酸性溶液中会变成蓝绿色，对于重铬酸钾溶液浓度以及酸性溶液的浓度没有详细的介绍。因此本小组成员想通过实验探究重铬酸钾最佳浓度以及酸性溶液的最佳浓度，检验所加硫酸的量对实验现象有何影响。由此得出实验的最佳反应条件。
二、问题解决设想
查阅相关文献，探究在硫酸浓度分别为30%、50%、70%、98%和重铬酸钾浓度分别为1%、2%以及15%的条件下，乙醇溶液与重铬酸钾酸性溶液反应的现象。鉴于在演示实验中，我们希望当乙醇溶液与重铬酸钾酸性溶液反应的时候，颜色渐变过程明显，这有利于学生的观察，而在检验司机酒后驾驶的时候，我们希望反应可以在快速的时间内完成。因此本实验的两个最佳条件的判断标准是：颜色渐变过程明显；反应快速进行。通过改变溶液的浓度以及体积比来探究不同条件下的反应现象，记录实验现象，由此探究适合不同应用的最佳条件。
三、相关资料查阅综述
在硫酸介质中，乙醇可定量被重铬酸钾氧化，生成蓝绿色的二价铬。乙醇被氧化的两个过程用化学方程式表示如下：
4C
2H
5
OH +K
2
Cr
2
7
+3H
2
SO
4
→4CH
3
CHO +K
2
SO
4
+2CrSO
4
+7H
2
4CH
3CHO +K
2
Cr
2
7
+3H
2
SO
4
→4CH
3
COOH +K
2
S0
4
+2CrSO
4
+3H
2
该反应比较灵敏，可用以鉴别司机是否酒后驾车。一般的酒精检测器里面填充的是经过硫酸处理的重铬酸钾硅胶。在很多的模拟实验中，我们一般采用70%的浓硫酸以及2&重铬酸钾溶液和乙醇溶液反应。
目前已有学者进行一系列的对比实验，研究发现15％的重铬酸钾溶液和浓硫酸体积比达到1：1时，实验效果较好。
基于以上的文献，我们小组分别设定了硫酸浓度为30%、50%、70%、98%以及重铬酸钾溶液浓度为1%、2%、15%的不同体积比的混合重铬酸钾酸性溶液，分别向其中加入等量的乙醇溶液，观察溶液的颜色变化。
四、实验设计方案
1. 实验药品与仪器
药品：浓硫酸乙醇溶液重铬酸钾
仪器：烧杯试管滴管量筒天平
2.实验步骤
配制溶液
1)分别配制质量分数为30%、50%、70%、98%硫酸溶液100mL；
2)分别配制1%、2％和15%的重铬酸钾溶液100 mL；
3)乙醇溶液20mL。
反应过程
4)用10mL的量筒分别量取2mL1％的重铬酸钾溶液与1-4号试管中。
5)按表1分别取不同体积的30%硫酸溶液加于试管中。
6)观察各试管的现象，记录实验，振荡，观察其变化，记录实验现象。（同时
录像并且拍照）
7)按照上面的实验操作，改变硫酸溶液或者重铬酸钾溶液的浓度，进行实验，
观察并记录实验现象。
8)由于在配制15%的重铬酸钾溶液的过程中，发现15%的重铬酸钾溶液过饱和，
溶于热水中，但是当温度降低的时候，重铬酸钾晶体不断析出，这说明过浓的重铬酸钾溶液不适合此实验。
9)在混合重铬酸钾与98%的硫酸溶液的时候，发现有大量的热放出，甚至有炸
裂试管的危险，这也说明过浓的浓硫酸不适合这个实验，因此也将其排除。
10)具体实验记录如下：
表1 30%硫酸溶液和1％的重铬酸钾溶液
试管号
1 2 3 4
体积比1：1 2：3 1：2 1：3 30%硫酸溶液/mL 2 2 2 2
1％的重铬酸钾溶液/ml 2 3 4 6 乙醇溶液/滴10 10 10 10
实验现象溶液上层变
成了浅绿
色，颜色变
化非常缓
慢。振荡静
置3min后，
变成了绿
色。
溶液上层变
成了浅绿
色，颜色变
化非常缓
慢。振荡静
置3min后，
变成了绿
色。
溶液上层变
成了浅绿
色，颜色变
化非常缓
慢。振荡静
置3min后，
变成了绿
色。
溶液上层变
成了浅绿
色，颜色变
化非常缓
慢。振荡静
置3min后，
变成了绿
色。
加入乙醇5s后加入乙醇40s后
振荡后振荡放置3min后
表2 50%硫酸溶液和1％的重铬酸钾溶液
试管号 1 2 3 4
体积比1：1 2：3 1：2 1：3 50%硫酸溶液/mL 2 2 2 2
1％的重铬酸钾溶液/ml 2 3 4 6 乙醇溶液/滴10 10 10 10
实验现象溶液上层很
快由浅绿色
变成蓝色，中
间层为浅绿
色，下层为橙
红色。振荡后
变成浅蓝色。溶液上层很
快由浅绿色
变成蓝色，中
间层为浅绿
色，下层为橙
红色。振荡后
变成浅蓝色。
溶液上层很
快由浅绿色
变成蓝色，中
间层为浅绿
色，下层为橙
红色。振荡后
变成浅蓝色。
溶液上层很
快由浅绿色
变成蓝色，下
层为橙红色。
振荡后变成
浅绿色，放置
2min后变成
蓝色。
加入乙醇5s后加入乙醇40s后
振荡后振荡放置3min后
表3 70%硫酸溶液和1％的重铬酸钾溶液
试管号 1 2 3 4
体积比1：1 2：3 1：2 1：3 70%硫酸溶液体积/mL 2 2 2 2 1％的重铬酸钾溶液/ml 2 3 4 6 乙醇溶液/滴10 10 10 10
实验现象溶液上层
变成了浅
绿色，很
快变成浅
蓝色，震溶液上层
变成了浅
绿色，很
快变成浅
蓝色，震
震荡后溶
液全部变
成蓝绿
色，放置
3min红变
震荡后溶
液全部变
成蓝绿
色，放置
3min红变
荡后溶液
全部变成浅蓝色。 荡后溶液全部变成浅蓝色。
成浅蓝色。
成
浅蓝色。
加入乙醇5s 后 加入乙醇40s 后
振荡后 振荡放置3min 后
表4 30%硫酸溶液和2％ 的重铬酸钾溶液
试管号 1 2 3 4 体积比 1：1 2：3 1：2 1：3 30%硫酸溶液体积/mL 2 2 2 2 2％ 的重铬酸钾溶液/ml
2 3 4 6 乙醇溶液/滴 10
10
10
10
实验现象
溶液上层变成了浅绿色，慢溶液上层变成了浅绿色，颜溶液上层变成了浅绿色，颜溶液上层变成了浅绿色，颜
慢变成蓝
色，颜色
变化非常缓慢。振荡静置振荡后慢慢由绿色变成蓝色。
色变化非常缓慢。振荡静置振荡后慢
慢由绿色
变成蓝色。 色变化非常缓慢。振荡静置振荡后慢慢游绿色变成蓝色。
色变化非常缓慢。振荡静置振荡后慢慢游绿色变成蓝色。
加入乙醇5s 后 加入乙醇40s 后
振荡后 振荡放置3min 后
表6 50%硫酸溶液和1％ 的重铬酸钾溶液
试管号 1 2 3 4 体积比
1：1
2：3
1：2
1：3
50%硫酸溶液体积
/mL
2 2 2
2 2％ 的重铬酸钾溶液/ml
2 3 4 6 乙醇溶液/滴 10
10
10
10
实验现象
最开始为绿色，很快变成蓝色，下面为橙红色，振荡后，立即变成蓝色。
最开始为绿色，很快最上面的变为蓝色，中间为绿色，下面为橙红色。振荡后立即变成蓝色。
最开始为绿色，很快最上面的变为蓝色，中间为绿色，下面为橙红色。震荡后慢慢变成蓝色。
最开始为绿色，很快最上面的变为蓝色，中间为绿色，下面为橙红色。震荡后慢慢变成蓝色。
加入乙醇5s 后 加入乙醇40s 后
震荡后 振荡放置3min 后
表5 70%硫酸溶液和2％ 的重铬酸钾溶液
试管号
1 2 3 4 体积比
1：1 2：3 1：2 1：3 70%硫酸溶液体积/mL 2 2 2 2 2％ 的重铬酸钾溶液/ml
2 3 4 6 乙醇溶液/滴 10 10 10 10 实验现象
最开始为绿色，很快变成蓝色，下面为橙红
色，振荡后，立即变成蓝色。
最开始为绿色，很快最上面的变为蓝色，中间
为绿色，下面为橙红色。振荡后立即变成蓝色。
最开始为绿色，很快最上面的变为蓝色，中间为绿色，下面为橙红色。震荡后慢慢变成蓝色。
最开始为绿色，很快最上面的变为蓝色，中间为绿色，下面为橙红色。震荡后慢慢变成蓝色。
加入乙醇 静置20后
震荡1 振荡放置1min后
五、实验分析
由以上的实验现象和实验记录中，我们分析得出：
1.当硫酸溶液浓度为70%，重铬酸钾浓度为2%时，实验的反应现象变化比较快，
在滴入乙醇的时候可以看到溶液明显从浅绿色变成蓝色，同时溶液由浅绿变成浅蓝再变成深蓝色有比较清晰的变化过程，在硫酸溶液与重铬酸钾溶液体积比为1:1和2:3时，实验效果最明显。
2.当硫酸溶液为50%，重铬酸钾浓度为2%时，实验的反应现象相对比较理想，
尤其是在硫酸溶液与重铬酸钾溶液体积比为1:1时，溶液从反应速率和颜色渐变过程都很理想。
3.当硫酸溶液浓度为30%，重铬酸钾浓度为2%时，反应非常缓慢，颜色变化很
缓慢。
4.当硫酸溶液浓度为70%，重铬酸钾浓度为1%时，反应速度相对比较快，但是
颜色的变化不够明显。
5.当硫酸溶液浓度为30%或者50%，重铬酸钾浓度为1%时，反应非常缓慢，颜
色变化很缓慢。
6.当硫酸浓度为98%时，混合重铬酸钾以及硫酸溶液时，放出大量的热，试管
有炸裂的危险，因此不适合用于做此实验。当重铬酸钾溶液浓度为15%时，重铬酸钾溶液过饱和，溶于热水中，但是当温度降低的时候，重铬酸钾晶体不断析出，这说明过浓的重铬酸钾溶液不适合此实验。
7.溶液放置一段时间后，蓝色会变深，查阅相关文献[4]：二价铬离子的氧化
物和卤化物能稳定存在，二价铬化合物具有较强的还原性，在水溶液中，二
价铬离子与水形成络合物，呈蓝色。因此溶液放置一段时间后变成的蓝色是二价铬离子的络合物。这在最初的文献结果上作出的进一步的补充。这也是为什么最后溶液会变成了蓝色的原因。
六、实验结论
由以上的分析可知，当硫酸溶液浓度为70%，重铬酸钾浓度为2%时，实验反应速率较快，反应现象明显。当硫酸溶液与重铬酸钾溶液的体积比为1:1时，实验反应速率非常快，但颜色渐变效果略差，此比例更适合于检验司机酒后驾驶。当硫酸溶液与重铬酸钾溶液的体积比为2:3或者1:2时，颜色渐变明显，速率适中。这个浓度适合于演示实验和检验司机酒后驾驶。另外，硫酸溶液浓度为50%，重铬酸钾浓度为2%，两者体积比为1:1时，反应现象颜色渐变过程明显，速率也相对比较快，适合于课堂的演示实验。有一点需要提出的时，在课堂演示实验中，加入乙醇溶液后，不必马上振荡，可以观察到很明显的颜色变化过程，待1-2min后再振荡，可以观察到试管溶液全部变成蓝色。以上实验结论与郝金良[1]的实验结果相吻合。
在此过程中，六价铬离子变成了二价铬离子，其中二价铬离子不稳定，容易与水形成蓝色络合物，这在最初的文献结果上作出的进一步的补充。这也是为什么最后溶液会变成了蓝色的原因。
七、实验拓展
化学是一门以实验为基础的学科。课堂教学中，演示实验是课堂教学的重要组成部分。它不仅直观、容易理解，说服力强，而且可以调动学生积极思维，激发学生的学习兴趣。现行普通高中高中课程标准实验教科书(化学必修2，第78页)在讲述乙醇性质时，提到了酒后驾驶检测仪。这部分内容没有演示实验，不仅教师讲授觉得空洞，学生也很难理解。
司机酒后驾驶汽车容易肇事,不仅给国家、集体或个人的财产带来损失, 而且还会给他人和自己的家庭造成不幸交通警察为了避免这种严重地行车违章现象, 通常使用司机酒后开车检测仪对过路司机进行检查。根据中华人民共和国车辆驾驶人员血液、呼气酒精含量阀值与检验标准如下：
郝金良[1]的实验探究表明，将70％的硫酸溶液和2％的重铬酸钾溶液按1：2一l：3的体积比混合得到“强酸性的重铬酸钾溶液”，取这种溶液2 mL，另取一试管加入0．5 mL(10滴)乙醇，在酒精灯上稍加热使之汽化，然后用吸管吸取乙醇蒸气，再将蒸气挤入重铬酸钾溶液中(约需2吸管)，同样能逐渐看到出现蓝绿色的过程。该反应比较灵敏，可用于鉴别司机是否酒后驾车。
在实际操作中，其方法是[3]：让司机呼出的气体接触载有经过硫酸处理过的强氧化剂三氧化铬的硅胶(具体方法在5毫升1:5稀硫酸中加入2克三氧化铬晶体制成桔黄色的透明溶液, 然后用滴管将该溶液逐滴加入5毫升20%的硅酸钠溶液中, 当出现白色沉淀时, 慢慢滴加, 边加边振荡, 可得到黄色的硅胶, 并将其附在一种特制的纸面上), 如果呼出的气体中含有酒精蒸气, 遇到三氧化铬就会被氧化成乙醛, 三氧化铬同时被还原成硫酸铬用硫酸处理过的三氧化铬是桔黄色的, 而硫酸铬是蓝绿色的，通过这种特制的硅胶的颜色变化, 交通警察就可准确无误地判断出汽车司机是否喝过酒, 然后做出相应的处理。
由于各方面条件的限制，一般学校没有这种精密的仪器，为了满足教学上的需要，我们自制了简易的酒后驾驶检测仪，以下就是简易“酒后驾驶检测仪”的制作。
1、制作原理
交通法规定严禁酒后驾车。课本上介绍了一种简便的检测是否喝酒的方法，是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂（CrO
3
）的硅胶，
如果呼出的气体含乙醇蒸气，乙醇会被氧化成乙醛（CH
3CHO），同时橙红色CrO
3
被还原成绿色的硫酸铬[Cr
2(SO
4
)
3
]。教材对该实验介绍过于笼统，不易成功。经
改进，可用重铬酸钾代替三氧化铬做这个实验。
经过实验探究，这样操作较好：将70%的硫酸溶液和2%的重铬酸钾溶液按
1：2的体积比混合得到“强酸性的重铬酸钾溶液”，取这种溶液2ml，滴加2滴乙醇，不必振荡，就能观察到自上而下逐渐出现蓝绿色的Cr2+的全过程，演示效果好。该反应比较灵敏，可用以鉴别司机是否酒后驾车。
2、实验材料
盛淀粉碘化钾试纸的方形塑料包装盒；盛眼镜护理剂的喷瓶；优乐美奶茶的吸管；
乳胶管；气唧；脱脂棉；酸性重铬酸钾溶液；白酒。
3、制作过程
在吸管粗端放入酒精棉球，用胶管连接到气即出气管，吸管另一端插到方形塑料包装盒即可。
4、使用方法
在方形塑料盒里倒入2ml酸性重铬酸钾溶液，把白酒喷洒到一小撮脱脂棉上，把酒精棉球放在吸管粗端，用胶管连接到气唧上，用气唧缓缓鼓入空气，把酒精蒸气赶到酸性重铬酸钾溶液里，观察现象。
5、实验效果
1)用气唧鼓入空气或用嘴呼气带走棉球上的酒精蒸气模拟实际喝酒检验，更科
学、文明。
2)增加反应物硫酸的浓度，提高了实验的实效性，实验仪器、药品用量少，操
作简单，实验时间短，现象清晰有趣，灵敏度高，富有启发性
3)充分利用试纸包装盒、吸管等废弃材料，变废为宝，取材容易，成本低廉，
制作简单，携带方便。该装置可反复使用，只需要更换酸性重铬酸钾溶液，特别适合几个平行班做演示实验用，也便于开展互动，效果很好。
4)安全问题是关系到民生的大问题，酒后驾驶威胁到行人安全，通过酒后驾驶
检测实验，能培养学生的法律意识和道德意识，增强民族自尊心和社会责任感。
5)能激发学生学习化学的兴趣，培养学生运用化学的视觉观察生活和解决实际
问题的能力以及创新实践能力。
参考文献
[1] 郝金良汪霞. 重铬酸钾酸性溶液和乙醇反应的实验探究[J]. 中学化学.
2009(1)
[2] 戴兴德张小林. 醇类氧化实验最佳条件探讨[J]. 实验与创新思维.
2005(5)
[3] 齐俊林刘占良. 乙醇的定性检验与司机酒后开车检测仪[J]. 化学教育.
1996（11）
[4] 大连理工大学无机化学教研室编. 无机化学（第五版）. 北京：高等教育出
版社,2006.5 P565
竭诚为您提供优质文档/双击可除 重铬酸钾鉴定酒精 篇一：乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应 乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应一、实验原理： c2h6o+2K2cr2o7+8h2so4=co2+2cr2(so4)3+11h2o+2K2so4 橙色绿色 乙醇具有还原性，可以与重铬酸钾酸性溶液的反应，将橙色的重铬酸钾还原为绿色的铬酸钾， 二、实验仪器：试管 试剂：重铬酸钾酸性溶液、乙醇 三、实验步骤： （1）在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液 （2）滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象 四、实验现象：溶液由黄色变为墨绿色 五、乙醇确实具有还原性 篇二：探究乙醇与酸性重铬酸钾溶液的反应 实验五探究性实验设计
——探究乙醇与酸性重铬酸钾溶液的反应 实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。 实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案； 实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。 实验设计方案：一、探究问题的提出 现行普通高中课程标准实验教科书，化学“有机化学基础”(选修5)，第52页实验3-2，介绍了乙醇被酸性重铬酸钾溶液的氧化，说明乙醇具有一定的还原性。这是新教材增加的演示实验。同时，最开始用于检查汽车酒后驾驶也是利用了这个反应的原理。在教材里，该实验介绍比较笼统，只是粗略的说了乙醇在重铬酸钾的酸性溶液中会变成蓝绿色，对于重铬酸钾溶液浓度以及酸性溶液的浓度没有详细的介绍。因此本小组成员想通过实验探究重铬酸钾最佳浓度以及酸性溶液的最佳浓度，检验所加硫酸的量对实验现象有何影响。由此得出实验的最佳反应条件。 二、问题解决设想 查阅相关文献，探究在硫酸浓度分别为30%、50%、70%、98%和重铬酸钾浓度分别为1%、2%以及15%的条件下，乙醇溶液与重铬酸钾酸性溶液反应的现象。鉴于在演示实验中，我们希望当乙醇溶液与重铬酸钾酸性溶液反应的时候，颜色
第3节 生活中两种常见的有机物 知识点二 乙醇 一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。75％乙醇是优良的有机溶剂。 注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。 二、 乙醇的分子组成和结构 乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型 三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性 物质生成 乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢 气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明 无二氧化碳生成 结论： ①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。 CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。 ③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H ＋2Na 2NaOH ＋H 2↑ ④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如 C —C —O —H H H H H H
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。 乙醇的物性数据： 1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。有酒的气体和刺激性辛辣味。 2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C 3. 熔点：-11 4.3 °C (158.8 K) 4. 沸点：78.4 °C (351.6 K) 5. 在水中溶解时：p Ka =15.9 6. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C 7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气) 8. 折光率：1.3614 9. 相对密度(水=1)： 0.79 10.相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 11.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 13.临界温度(℃)： 243.1 14.临界压力(MPa)： 6.137 15.辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 16.闪点(℃，开口)： 16.0 17.闪点(℃，闭口)： 14.0 18.引燃温度(℃)： 363 19.爆炸上限%(V/V)： 19.0 20.爆炸下限%(V/V)： 3.3 21.燃点（℃）：390~430 22.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.95 23.熔化热：(kJ/kg) ：104.7 24.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.8 25.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.42 26.沸点上升常数：1.03~1.09 27.电导率（s/m）:1.35×10-19 28.热导率（w/(m·k)）:18.00 29.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.00108 30.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.01 31.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.01 32.气相标准熵(J/mol·k)：280.64 33.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.7 34.气相标准热熔(J/mol·k)：65.21 35. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.54 36.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.98 37. 液相标准熵(J/mol·k)：161.04
高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得
重铬酸钾为橙红色三斜晶体或针状晶体。可由重铬酸钠与氯化钾或硫酸钾进行 复分解反应而制得。溶于水，不溶于乙醇。用于制铬矾、火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。 中文名：重铬酸钾 别名：红矾钾 化学式：K2Cr2O7 相对分子质量：294.18 化学品类别：无机盐 管制类型：不管制 储存：密封阴凉保存 物理性质 沸点：500℃熔点：398℃橙红色三斜晶系板状结晶体。有苦味及金属性味。密度2.676g/cm3。稍溶于冷水，水溶液呈酸性，易溶于热水，不溶于乙醇。水中溶解度：0℃，4.3%；20℃，11.7%；40℃，20.9%；60℃，31.3%；80℃，42.0%；100℃，50.2% 化学性质 重铬酸钾结构式 加热到241.6℃时三斜晶系转变为单斜晶系，强热约500℃时分解为三氧化铬和铬酸钾。不吸湿潮解，不生成水合物（不同于重铬酸钠）。遇浓硫酸有红色针状晶体铬酸酐析出，对其加热则分解放出氧气，生成硫酸铬，使溶液的颜色由橙色变成绿色。稍溶于冷水，水溶液呈酸性，属强氧化剂，有机物接触摩擦、撞击能引起燃烧。有毒，空气中最高容许浓度0.01mg/m3。在盐酸中冷时不起作用，热时则产生氯气。为强氧化剂。与有机物接触摩擦、撞击能引起燃烧。与还原剂反应生成三价铬离子。经流行病学调查表明，对人有潜在致癌危险性。 作用与用途 主要在化学工业中用作生产铬盐产品如三氧化二铬等的主要原料。火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。搪瓷工业用于制造搪瓷瓷釉粉，使搪瓷成绿色。玻璃工业用作着色剂。印染工业用作媒染剂。香料工业用作氧化剂等。另外，它还是测试水体化学耗氧量（COD）的重要试剂之一。 使用注意事项
C C H 乙醇 基本知识点 1、乙醇的组成与结构 乙醇的分子式： ；结构式 ；结构简式： 官能团是 。 2、乙醇的物理性质 乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水 ，沸点为78.5 ℃，易挥发，能和水以以任意比混溶，乙醇本身是良好的 ，能溶解多种有机物和无机物。 特别提醒：乙醇由于和水互溶，不能萃取溴水和碘水。 3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应的化学方程式： ，此反应属于 ，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性 水分子中的氢原子，乙醇比水 电离，乙醇是非电解质。 （2）氧化反应 ①乙醇燃烧的化学方程式： ，乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的 。 特别提醒：燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。 ②乙醇的的化学方程式： ，如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由 色变为 色，插入乙醇中后，又变为 色，可闻到 。 ③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性（或酸性重铬酸钾）氧化生成乙酸，使溶液 。 （3）乙醇生成乙烯的化学方程式： ，醇发生消去反应时，是羟基与相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去，如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。 3、乙醇的主要用途 乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的有机原料，可用它制取乙酸、乙醚等。乙醇还可用作燃料它还是一种有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料。在医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂。 课堂练习 1．检验酒精中是否有水，可采用的试剂是………………………………（ ） (A)金属钠 (B)无水硫酸铜 (C)碘 (D)生石灰 2．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 (A)硝酸 (B)盐酸 (C)无水乙醇 (D)石灰水 3正确的是……（ ） (A)乙醇跟钠反应时，化学键④断裂 (B)乙醇跟浓H 2SO 4共热到170℃时，化学键①、④断裂 (C)乙醇在Cu 作催化剂条件下生成乙醛的反应中，化学键①、⑤断裂 (D)乙醇跟浓H 2SO 4共热到140℃时，化学键④和另一个乙醇分子中化学键③断裂
高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附详细答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 （1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性； （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水； （5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用； （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到； （3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液； （5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说
1、烃的衍生物：烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 2、官能团：官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 常见的官能团有：卤素原子（—X）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、硝基（—NO2）、磺酸基（—SO3H）、氨基（—NH2）等。C＝C和C≡C也分别是烯烃和炔烃的官能团。有机物的性质是由其官能团决定的，一种物质具有几种官能团，它就具有这几类物质的性质。因此，掌握烃及衍生物中各类物质的性质，是解答多官能团物质性质的关键。 （一）乙醇 1、乙醇的分子结构 乙醇的分子式为C2H6O，结构式为：，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，它的官能团是－OH（羟基），－OH决定乙醇的特殊性质，乙醇分子是极性分子。 2、乙醇的物理性质 乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。 3、乙醇的化学性质 乙醇在发生化学反应时，其分子中有几处化学键可以发生断裂，表现出不同的化学性质。 （1）与K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属反应时，a键断裂，发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑ 此反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水难电离，乙醇是非电解质，水是弱电解质。 （2）氧化反应 ①燃烧：乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。
高考化学乙醇与乙酸(大题培优易错试卷)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)： (1)乙酸分子中所含官能团名称为_________________。 (2)聚苯乙烯的结构简式为__________________。 (3)图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是____(填序号)。 (4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)： 反应③为________________； 反应⑤为________________。 【答案】羧基 ⑤⑥ 2CH 3CH 2OH + O 2Cu Δ??→2CH 3CHO + 2H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O 【解析】 【分析】 乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应或酯化反应生成乙酸乙酯；乙苯发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；溴和苯发生取代反应生成溴苯；据此解答。 【详解】 (1)乙酸分子中所含官能团为? COOH ，官能团名称是羧基； (2)聚苯乙烯结构简式为； (3)根据以上分析知，属于取代反应的是⑤⑥； (4)反应③为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH 3CH 2OH +O 2Cu Δ ??→2CH 3CHO +2H 2O ；反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应或取代反应，反应方程式为 CH 3COOH +CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O 。 【点睛】 本题关键是根据反应前后结构简式的变化确定反应类型，进而判断相应的化学方程式。
备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多． (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是 __________________________ 。 (2)劣质植物油中的亚油酸(] 324227[CH (CH )CH CHCH CH CH CH )COOH ==含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。 A ．分子式为18342C H O B ．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C ．能和NaOH 溶液反应 D.不能使酸性KMnO 4溶液褪色 (3)假酒中甲醇()3CH OH 含量超标，请写出Na 和甲醇反应的化学方程式：________。 (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。 (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。 【答案】22CCl CH = 平面型 BC 3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑ 氨基酸 取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解 【解析】 【分析】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可；乙烯为平面型分子； (2)根据结构式可分析结果； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气； (4)蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸； (5)淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色。 【详解】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可，其单体为 22CCl CH =，乙烯为平面型分子，22CCl CH =也为平面型分子，故答案为：22CCl CH =；平面型； (2)A. 由结构式可知分子式为18322C H O ，A 项错误； B.含有羧基能与甘油发生酯化反应，B 项正确； C.含有羧基能与氢氧化钠发生中和反应，C 项正确； D.含有碳碳双键能使酸性4KMnO 溶液褪色，D 项错误，故选：BC ； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为：
一、原理 蒸馏分离乙醇,在硫酸介质中,用重铬酸钾氧化,然后在指示剂-菲绕啉亚铁盐的存在下,用硫酸亚铁铵滴定过量的重铬酸钾。 二、3 试剂 所有试剂均使用分析纯,使用蒸馏水。 3.1 硫酸(GB 625):比重1.84mg/mL。 3.2 硫酸溶液:硫酸:水=1∶1,比重1.49。 3.3 氢氧化钙悬浮液:110～112g氧化钙于1L水中消和而成。 3.4 重铬酸钾(GB 642)溶液:42.572g/L。 每毫升此溶液相当于0.01g乙醇。 3.5 高锰酸钾(GB 643)溶液:1.372g/L。 10毫升该溶液相当于1mL硫酸亚铁铵溶液。 3.6 硫酸亚铁铵(GB 661)溶液〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕 170.2g六水合硫酸亚铁铵溶于水,加入20mL硫酸(3.1)用水定容至1L。 加入2片铝片稳定。 2mL该溶液相当于1mL重铬酸钾溶液(3.4)。 3.7 邻二氮菲亚铁溶液:溶解0.695g七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)于100mL水中,加 1.485g 一水合邻二氮菲并加热以助溶解。 4 仪器设备 4.1 蒸馏装置 500mL烧瓶上装有一分馏柱及冷凝管,冷凝管末端渐细,延伸部分长度应足以达到100mL 容量瓶之底部。 蒸馏装置应达到以下要求:10.0％乙醇/水混合液经过蒸馏乙醇浓度起码为9.98％,即在 蒸馏过程中乙醇的损失不得超过0.02％。 4.2 加热装置:不得使烧瓶中的可提物有任何分解。 4.3 容量瓶:容积100mL。 4.4 移液管:5、10、20mL。 4.5 酸式滴定管:50mL。 4.6 具塞锥形瓶:250mL。 4.7 组织捣碎机。 4.8 分析天平。 5 分析步骤 5.1 试样制备 5.1.1 固体或浓稠样品(水果、蔬菜、罐头制品等)将样品机械捣碎，仔细混合均匀，冷 藏样品要在密封容器中预先融化，样品融化过程中出现的液体，在混合样品以前，要加 到样品中并混匀。注意在处理过程中不要让样品发热，且取量应足以进行两个平行测定。
高一有机乙醇乙酸 1．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( ) A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B.乙酸的沸点比乙醇高 C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应 D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 2．下列说法正确的是( ) A.酯化反应也属于加成反应 B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水 C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用 D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离 3．在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L H2,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )。 A. B.HOOC—COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH 4．某分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下: 在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( )。 A.①蒸馏、②过滤、③分液 B.①分液、②蒸馏、③蒸馏 C.①蒸馏、②分液、③分液 D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 5．下列试剂不能区别乙醇、乙酸和苯的是( )。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.蒸馏水 D.碳酸氢钠溶液 6．下列说法中不正确的是 ( ) A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的O—H键断裂 B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水 C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 7．下列说法正确的是 ( ) A.乙醇分子是由乙基和氢氧根组成的 B.乙醇是比水轻的液体,与水混合时浮在水面上 C.含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂 8．下列关于乙醇的说法正确的是( )。 A.乙醇溶液能导电,属于电解质 B.乙醇分子结构中有—OH,所以乙醇显碱性
乙醇醇类 一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。 二、结构： 化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 乙醇的分子结构，极其可能的断键方位： 三、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性） 1、和金属反应（与水作对比实验） （断键位置①，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热） （断键位置②，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O 3、氧化反应 ①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热： C2H5OH（l） + 3O2 （g）→ 2CO2 （g）+ 3H2O（l）+ 1367kJ ②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜色变化，闻乙醇气味变化） （断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O 4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石） 170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O 140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O 五、乙醇的用途： 制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂 六、乙醇的工业制法 ①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→分馏 95%的乙醇 ②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH 醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物 一、命名以及同分异构体 二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精 二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂 三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。 分类2：伯醇、仲醇、叔醇 练习题： 1、能证明乙醇中含有水的试剂是( ) A、无水硫酸铜粉末 B、新制生石灰 C、金属钠 D、胆矾 2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( ) A、乙醇能溶于水 B、乙醇完全燃烧生成CO2和H2O C、0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气 D、乙醇能脱水 3、由于少数不法分唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。下列物质误食后，不会引起中毒的是( ) A、BaSO4B、NaNO2C、CH3OH D、CuSO4
啤酒中乙醇含量的测定 重铬酸钾氧化分光光度法测定酒中乙醇的含量 一．实验原理 在硫酸介质中，乙醇可以定量被重铬酸钾氧化，生成绿色的三价铬。最大吸 收波长λmax为600nm，其吸光值与乙醇浓度成正比。 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+H2SO4=3CH3COOH+3Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O 二．实验仪器 吸量管、比色管、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、滴管、分光光度计 三．实验试剂 乙醇标准溶液：取0.25ml优级无水乙醇于100ml容量瓶中，加水至刻度。 此次溶液每毫升相当于2.0mg乙醇。 5％重铬酸钾：称取5g的重铬酸钾（AR）溶于50ml水中，加10ml浓硫酸， 放冷，加水至100ml。 四、实验步骤 1.绘制标准曲线 取8支刻度一致的10ml比色管，按下表数据配制一系列不同浓度的乙醇溶液 管号 1 2 3 4 5 6 乙醇标准溶 0 1.00 2.00 4.00 6.00 8,00 液（ml） 乙醇含量 0 0.2 0.4 0.8 1.2 1.6 （mg） 每支比色管中加入5％重铬酸钾溶液2.0ml，加水至刻度。在100 ℃水浴中加热 10min , 取出用流水冷却5min , 以1号管作参比, 用1cm比色皿, 于波长600nm处 测定吸光度, 以乙醇浓度与对应的吸光度A 的作工作曲线。 2.样品分析取酒样0.25ml于10ml比色管中，加入2.0ml5％重铬酸钾溶液，加水 至刻度，空白管还是一号管。以1号管作参比, 用1cm比色皿, 于波长600nm处测 定吸光度,平行三份。根据λ=600nm时的A的平均值在标准曲线上查出乙醇的含量（mg）。 五、数据处理 比色皿编号 1 2 3 4 空白值（A）0.000 -0.004 -0.008 -0.006 管号 1 2 3 4 5 6 对应的比 1 2 3 4 2 3 色皿编号 乙醇标准 0 1.00 2.00 4.00 6.00 8.00 溶液（ml）
高二化学乙酸和乙醇的酯化反应 同步题库 一、填空题 1.酸跟醇起反应,生成叫酯化反应。酯的结构通式为。饱和一元羧酸酯分子式通式为，酯类和类具有相同通式，说明酯和 互为同分异构体。 2.写出下列酯的名称 ①CH3COOC2H5②CH3COOCH3 . ③HCOOC2H5④HCOOCH3 . 3.写出下列酯的结构简式 ①丙酸乙酯②苯甲酸甲酯 ③甲酸异丙酯④乙二酸乙二酯 4.有A、B、C、D、E5种有机物，它们分别由①－H ②－OH ③－Br ④－CHO ⑤－COOH ⑥－CH3⑦－O－CH3⑧HCOO－8种基团中的两两组合而成，已知A为羧酸，A和B在一定条件下反应生成C，C和D互为同分异构体，E只能在碱性条件下水解，水解后生成有机物B，则A至E的结构简式。 （A）（B）（C）（D）（E） 5.区分乙醇和乙醛两种无色溶液可选用的试剂是，能区分乙醛和乙酸溶液的试剂是。 二、选择题 6.有0.1mol的以等物质的量混合的饱和一元羧酸和饱和一元羧酸一元醇的酯的混合物,完全燃烧需0.2mol氧气,则原羧酸和酯不可能是( )。 （A）HCOOH和HCOOCH2CH3（B）HCOOH和CH3COOCH3 （C）CH3COOH和HCOOCH3（D）C2H5COOH和CH3COOCH3
7.下列各组物质互为同分异构体的是（）。 （A）丙烯和1，3–丁二烯（B）乙酸乙酯和丙酸甲酯 （C）乙醚和乙醇（D）软脂酸和油酸 8.下列说法中，不正确的是（）。 （A）羧酸与醇发生酯化反应时，羧酸脱羟基，醇脱去羟基上的氢原子 （B）乙醇在浓硫酸170℃条件下的脱水反应属于消去反应 （C）苯酚显弱酸性，它能与氢氧化铜发生中和反应 （D）在氧气中燃烧生成CO2和H2O的有机物一定是烃 9.在下列反应中，硫酸只起催化作用的是（）。 （A）乙醇和乙酸的酯化反应（B）乙酸乙酯的水解 （C）乙醇在140℃脱水生成乙醚（D）乙醇在170℃脱水生成乙烯 10.互为同分异构体，且可用银镜反应来区别的是（）。 （A）丙酸和乙酸甲酯（B）乙酸甲酯和甲酸乙酯 （C）苯甲醇和邻甲基苯酚（D）2–羟基丙醛和丙酸 11.某有机物A在NaOH溶液中发生水解反应，生成B和C，B在一定条件下氧化得D，D进一步氧化生成E，D、E都能发生银镜反应，C与盐酸作用生成F；F与E互为同系物且F位于E的次一位,所以A是( )。 (A)甲酸甲酯 (B)甲酸乙酯 (C)乙酸甲酯 (D)乙酸丙酯 12.一种有机物的密度是同温同压同体积氢气的30倍,完全燃烧时生成等体积的二氧化碳和水蒸气。此有机物在硫酸存在下加热能生成A和B,B的氧化产物和A都能跟银氨溶液发生银镜反应,此有机物是( )。 三、简答题
实验四果蔬中乙醇含量的测定 一、目的与原理 果蔬收获后，呼吸成为整个代谢过程的主导方面，当贮藏环境中氧浓度过低，或果蔬正常的生理代谢受阻时，会出现无氧呼吸的产物乙醇的积累，进而导致果蔬品质的劣变和耐贮性能降低。其次，乙醇对果实具有催熟的生理效应，因而贮藏产品和贮藏环境中乙醇的积累，可能导致不利的影响。再则，一些果蔬生理病变机制的研究，也涉及到乙醇的定量分析。 一般刚采收的果实乙醇含量极少（0.04%），在贮藏中乙醇含量逐渐增加。苹果中乙醇含量达到0.3 %时已能引起果实败坏。 在果蔬腌制品中，也进行着微量的酒精发酵，在研究蔬菜腌制问题时，对于其中酒精含量的情况，也应该有所了解。常用的测定微量乙醇的方法，首先是利用重铬酸钾氧化乙醇成为醋酸。 3CH3CH2OH+2K2CrCO7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O 氧化乙醇后剩余的重铬酸钾则与碘化钾作用，生成游离的碘。 K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=4K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O+3I2 最后，游离的碘再被硫代硫酸钠还原，从而根据氧化乙醇所消耗的重铬酸钾量计算出乙醇含量。 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 二、材料与用具 苹果，猕猴桃，番茄，蒜薹等气调贮藏的果蔬 重铬酸钾、硫代硫酸钠，淀粉溶液，碘化钾、浓硫酸。 100ml容量瓶、500ml烧瓶、冷凝管，5、10、20ml移液管，200、500ml三角瓶，50ml滴定管，25ml量筒，酒精洒，洗瓶，三角架，石棉网，塞子，研钵。 三、操作方法 1、试剂制备： （1）0.1N标准重铬酸钾溶液：精确称取重铬酸钾4.9g，溶解后移入1000ml容量瓶中，稀释到刻度。 （2）0.1N硫代硫酸钠溶液：称取硫代硫酸钠约25 ，溶解后移入1000ml容量瓶中，稀释后定容至刻度。 （3）硫代硫酸钠溶液的标定：吸取标准重铬酸钾溶液20ml于500ml的三角瓶中，用量筒加入浓硫酸5ml及碘化钾2g，盖塞在暗处放置5min，加水约200ml，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液由橙色为止。从硫代硫酸钠的用量计算出浓度。 2、样品的测定 （1）微量乙醇的提取：称取样品20g研碎，用150ml水洗入500崭烧瓶中，连接冷凝器在瓶底加热蒸馏，收集蒸馏液于100ml容量瓶中，达到刻度为止，盖上瓶塞，混合均匀。 （2）乙醇的氧化：在200ml的三角瓶中放入0.1N的重铬酸钾20ml，用量筒取浓硫酸5ml，缓缓地倒入，然后滴入蒸馏液10ml，并不断振荡，连接冷凝管，放在石棉网上加热回流，使瓶中溶液轻微煮沸10min。 （3）游离碘的生成：待回流过的溶液冷却后，用水冲冷凝管，使全部溶液无损地盛在200ml三角瓶中，然后小心地将溶液移入500ml三角瓶，用水约200ml冲洗200ml的三角瓶，同时加入碘化钾1g ,盖塞，放置暗处5min。 （4）滴定：自滴定管中滴入0.1N的硫代硫酸钠溶液，当溶液的颜色由橙色变成浅黄色时，加淀粉溶液5ml，继续滴定溶液由兰色变为绿色为止，记下消耗的硫化硫酸钠溶液的毫升数。 计算公式： 0.0115(V1N1—VN) W= ×100 a×10/100 W—100g样品中所含乙醇的克数； a样品克数； V1—加入重铬酸钾溶液的毫升数； N1——重铬酸钾的当量浓度； V—滴定时所消耗的硫代硫酸钠亳升数； N—硫代硫酸钠的当量浓度； 0.0115—消耗1毫克当量的重铬酸钾所能氧化的乙醇克数。 四、计录与计算 1、将测定数据填入下列表中： 2、列出计算式并计算结果
乙酸与乙醇的酯化反应 1．酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得。价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95％的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3％就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。 但一般老师的体会是：最好使用冰醋酸(冬天是固体，夏天可能是液体)和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。只须加入2 滴浓硫酸，多了效果反而不好。 2．制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60℃～7 0℃，不能使液体沸腾。温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸(一般是没有加碎瓷片，因此加热过猛时有暴沸产生)。 3．使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。蒸馏出的
乙酸乙酯中因混有乙酸和乙醇，故不能闻到明显的酯的果香味。此时必须振荡试管，使饱和碳酸钠跟乙酸反应将其吸收，这样既溶解了乙醇又降低酯的溶解性，让酯浮在液面上便于闻其香味，观察色、态。 Na2CO3溶液的作用是： （1）乙酸乙酯在无机盐Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。 （2）Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 4．导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 5．该实验也可以用中圆底烧瓶作反应物的容器，这时反应物的量要大一些。我的体会是可按书上装置进行，所得乙酸乙酯量也不少，效果也明显。一般是加热沸腾，让其反应，使乙酸乙酯蒸发出来。一般未加碎石，要出现暴沸。 [注意事项]乙醛的银镜反应 1．不能用久置起沉淀的乙醛。因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应。在室温和有少量硫酸存在时，能生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下，则聚合成四聚乙醛。三聚乙醛是微溶于
高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题附答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 （1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性； （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水； （5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用； （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到； （3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液； （5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说
全国高考化学乙醇与乙酸的推断题综合高考真题汇总 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多． (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是 __________________________ 。 (2)劣质植物油中的亚油酸(] 324227[CH (CH )CH CHCH CH CH CH )COOH ==含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。 A ．分子式为18342C H O B ．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C ．能和NaOH 溶液反应 D.不能使酸性KMnO 4溶液褪色 (3)假酒中甲醇()3CH OH 含量超标，请写出Na 和甲醇反应的化学方程式：________。 (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。 (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。 【答案】22CCl CH = 平面型 BC 3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑ 氨基酸 取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解 【解析】 【分析】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可；乙烯为平面型分子； (2)根据结构式可分析结果； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气； (4)蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸； (5)淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色。 【详解】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可，其单体为 22CCl CH =，乙烯为平面型分子，22CCl CH =也为平面型分子，故答案为：22CCl CH =；平面型； (2)A. 由结构式可知分子式为18322C H O ，A 项错误； B.含有羧基能与甘油发生酯化反应，B 项正确； C.含有羧基能与氢氧化钠发生中和反应，C 项正确； D.含有碳碳双键能使酸性4KMnO 溶液褪色，D 项错误，故选：BC ； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为：