乙醇的结构简式为CH3CH2OH俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：
1. 性状：
无水透明、易燃易挥发液体。有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：
0.78945g/cmT;(液)20 C
3. 熔点：-11
4.3 C°(
158.8 K)
4. 沸点：
78.4 C°(
351.6 K)
5. 在水中溶解时：
p Ka =
15.9
6. 黏度：
1.200 mpa s(c p),
20.0 C°
7. 分子偶极矩：
5.64 fCfm-(
1.69 D) (气)
8. 折光率：
1.3614
9. 相对密度(水=1)：
0.79
10. 相对蒸气密度(空气=1)：1.59
11. 饱和蒸气压(kPa)：
5.33(19C)
12. 燃烧热(kJ/mol)：1365.5
13?临界温度「C ):
243.1
14. 临界压力(MPa)：
6.137
15. 辛醇/水分配系数的对数值：0.32
16?闪点(C，开口):
16.0
17?闪点(C,闭口):
14.0
18. 引燃温度「C )：363
19. 爆炸上限%(V/V)：
19.0
20. 爆炸下限%(V/V)：3.3
21. 燃点(C)：390~430
22. 蒸发热：
(kJ/mol，b.p)：
38.95
23. 熔化热：
(kJ/kg)：
104.7
24. 生成热：
(kJ/mol，液体):-277.8 25. 比热容：
(kJ/ (kgk), 20 °,定压)：2.42
26. 沸点上升常数：
1.03~
1.09
27. 电导率( s/m) :
1.35 x 10-19
28. 热导率(w/(m k)):
18.00
-1
29. 体膨胀系数( k,20 C°) :
0.00108
30. 气相标准燃烧热(kJ/mol)：
1410.01
31. 气相标准声称热(kJ/mol)：-234.01
32. 气相标准熵(J/mol k)：
280.64
33. 气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.7
34. 气相标准热熔(J/mol k)：
65.21
35. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.54
36. 液相标准声称热(kJ/mol)：-276.98
37. 液相标准熵(J/mol k)：
161.04
38. 液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.18
39. 液相标准热熔(J/mol k)：
112.6
乙醇生态学数据：
乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。皮肤长期接触可出现干燥、皲裂现象。
分子结构数据：
1. 摩尔折射率：
12.84
2. 摩尔体积（m3
/mol ）：
59.0
3. 等张比容（
90.2k）：
128.4
4. 便面张力（dyne/cm ）：
22.3
-243
5. 极化率（10cm）：
5.09
乙醇计算化学数据：
1. 疏水参数计算参考值（xlogp）：-0.1
2. 氢键供体数量：1
3. 氢键受体数量：1
4. 可旋转化学键数量：0
5. 拓扑分子极性表面积（TPSA）：20.2
6. 重原子数量：3
7. 表面电荷：0
8. 复杂度：
2.8
9. 同位素原子数量：0
10. 确定原子立构中心数量：0
11. 不确定原子立构中心数量：0
12. 确定化学键立构中心数量：0
13. 不确定化学键立构中心数量：0
14. 共价键单元数量：1
乙醇性质与稳定性
乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，让
它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏度很大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下,乙醇是无色易燃,且有特殊香味的挥发性液体。
589.3nm 和
18.35 C下，乙醇的折射率为
1.36242，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代
脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COO H 浓H2SO4X （可逆）—CH3COOCH2CH3+H2O此为取代反应）
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
C2H5OH + HBr—C2H5Br + H2O
或CH3CH2OH + HB P CH3CH2Br + -OH
C2H5OH + H3 C2H5X + H2O
氧化反应：
（1）燃烧：
发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：