九年级化学能力提高训练
—————混合气体成分探究专题
【知识归纳】
初中化学实验中，气体成分的分析(如H 2，CO ，CO 2，H 2O 等)实验占很大的比重。
通常无水CuSO 4粉末检验H 2O(气)的存在，若白色CuSO 4粉末变成蓝色，说明存在H 2O(气)。 用灼热的CuO 粉末检验H 2和CO ，黑色粉末变成红色，有水珠生成说明存在H 2；生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明存在CO 。(气体通过灼热的CuO 前，必须干燥)
无水CuSO 4 澄清石灰水 NaOH 溶液 澄清石灰水 浓H 2SO 4 无水CuSO 4 澄清石灰水
A B C D E F G H
A —检验H 2O(气)；
B —检验CO 2；
C —除去CO 2；
D —检验CO 2是否除尽；
E —干燥(除去H 2O)；
F 、
G —检验
H 2； F 、H —检验CO 。
【练习】
1、(2009·安徽)请回答问题：类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的结构和化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究： (1)小明首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水。 (2)小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证： 【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是 ，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二：小明用右图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答：A 装置中黑色固体粉末是 (填化学式)，
A 装置中的实验现象是 。 (3)讨论交流： 小芳认为，小明的“实验二”不需要
B 请说说你是否支持小芳的观点： (填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由：
。从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： ，处理的方法是 。 2、(2012·宿迁)水田或池塘里常常冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分。请你与他们一起完成如下探究： 【收集气体】
他们设计了如图一所示的取气方法:将空的塑料瓶装满水,倒放在池塘中,瓶口对准水底冒出的气泡进行收集,由于瓶口太小不便于收集,在不换瓶的情况下,你的改进方法是 。
【查阅资料】
收集的气体可能是CH 4，CO 2，CO 中的一种或几种,其中CH 4，CO 是难溶于水的可燃性气体。 【实验探究】
如图二(1),将塑料瓶A 中收集到的气体依次通入B ，C 中，在D 处点燃。
(1)要将A 中的气体通入后面的装置中,应选图二(2)中的_________(填序号)。 (2)若B 中石灰水变浑浊,则说明A 中含有_________气体。
(3)装置C 作用是 。
(4)若D 处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH 4，理由是 ，要排除这种干扰可采取的措施是 。 (5)采取(4)中的排除干扰措施后，在D 处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯,出现浑浊,再在D 处倒扣干冷的烧杯,若杯壁有水雾,则证明A 中肯定含有 ，若杯壁无水雾,则证明A 中肯定含有 。
黑色粉末 气体
(6)经过进一步探究得知,收集的气体是CH 4，CO 2，CO 的混合物，这几位同学拟用如图三装置,粗略测定取样气体中CO 2的含量.装置E
中发生的反应方程式是 ；若取样气体为100mL ，装置G 读数为65.0mL ，则取样气体中CO 2体积含量约为 。
3、(2011·呼和浩特)有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：
(1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；若B 中澄清的石灰水出现__________现象，则证明混合气体中有二氧化碳；证明混合气体中有一氧化碳的现象是________ ____________或__________________ ____。
(2)若混合气体中含有CO ，在F 处尚缺少的实验仪器的名称是______________________。 (3)如果将上述装置中的A 、B 交换，则不能检验混合气体中是否含有_______________。
4、(2010·广东)2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。 【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分? 【查阅资料】
I ．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO 、CO 2、H 2S 、CH 4等。
Ⅱ．H 2S 气体能与CuSO 4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下： 猜想1：有CO 、CO 2、H 2S ； 猜想2：有CO 、CO 2、CH 4； 猜想3：有CO 、H 2S 、CH 4； 猜想4：有CO 2、H 2S 、 ； 猜想5：有CO 、CO 2、H 2S 、CH 4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
(1)如果A 装置没有明显变化，则猜想 成立； 如果B 装置没有明显变化，则猜想 成立。
(2)在验证猜想l 的实验中，装置C 中NaOH 溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧
后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH 4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C 与D 之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D 装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH 4。
为了进一步确定气体中是否含有CO ，可分别测定燃烧产物中H 2O 、CO 2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
5、(2011·乐山)水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行
了实验探究。 【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气 3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气 4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气 【查阅资料】a ．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c ．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
（1）装置A 中无水硫酸铜变蓝，装置B 中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。B
中变化的化学方程式为 。 （2）装置C 中的药品为 。
（3）E 中氧化铜变红、F 中无水硫酸铜变蓝、G 中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体
是 ； E 中的变化说明氧化铜具有 性。 【实验结论】猜想 正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H 进行了简化，只用右图所示装置并 自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为 ， 烧杯上能观察到的现象是 。最后一步的实验操作及现象是 。
6、在农村，每年冬季因燃烧煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜。东城实验学校研究性学习小组，决定对家庭碳，在收集尾气后，利用下面的装置进行实验。请回答：
CuO 澄清石灰水
NaOH 溶液
浓硫酸 煤炉尾气
a） 对烟气成分进行分析，在设备上选择质谱仪作为在线分析仪表。采用 1 台质谱仪、4套采样探头、2套前处理系统、1套后处理系统及1座分析小屋。质谱仪同时对两个采样点（余热锅炉入口、电收尘出口）进行分析，两采样点双流路切换分析，每个点的分析时间小于10S。 对于烟气成分分析选用上海舜宇恒平的工业连续在线质谱仪进行测量。质谱仪可快速响应，实时监测烟道气中成分变化，以便快速反映工艺状况、指导工艺生产。烟气中湿度测量选用瑞士ROTRONI（公司的高温湿度计进行测量，自带温度计算。 由于烟气中含有大量粉尘和水，系统难点在于预处理系统的处理，本系统主要采用采样探头的一备一用设计，同时自动控制反吹以防止堵塞，同时采用美国杜邦公司的nafion 管进行脱水。 整个方案主要由采样探头、前处理、后处理、及在线分析设备构成。 在现场需要布置单独的现场小屋用于放置在线分析设备。 样品采样探头安装在工艺现场取样点位置，针对余热锅炉入口和电收尘出口工况中高温、高粉尘、高水的特殊情况，每个采样点均采用一反吹的冗余设计，由PLC控制系统实现，正常工作时，PLC空制相应的电磁阀动作，一个采样探头正常工作取样、另外一套采样探头反吹电磁阀打开，氮气对另外一个采样探头进行反吹。以防止探头堵塞。 探头采用法兰对接，采样探针伸入烟道的至位置。由于烟道内的高温高粉尘工况，为防止粉尘的冲刷在探针外部设有保护套管，同时探针入口处设有金属网的过滤器，以减少进入取样管的粉尘，防止管线堵塞。 PLC控制系统安装在分析小屋内，同时控制4个采样点之间的切换和反吹，每个位号的采样点的双采样探头切换采用定时反吹，具体的切换间隔根据现场实际调试而定。 前处理箱就近安装在工艺现场取样点位置，用于样品的降温、除尘和脱水。样品的降温通过风冷方式实现，冷却用的仪表风先进行伴热，温度维持在
1、有一种白色固体，可能是由氯化钠、碳酸钠和无水硫酸铜组成的混合物，也可能只含其中的一种或两种物质．为了检验其成分，做了如下实验： ①取一些白色固体加入到足量水中，搅拌后得到无色溶液． ②在实验①的无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加人稀硝酸白色沉淀全部溶解，并有气体生成． ③将实验②中生成的气体通人澄清的石灰水中，石灰水变浑浊． （1）根据上述实验推断：这种白色固体中一定含有；一定不含有．（2）写出实验②中反应的化学方程式：生成白色沉淀的反应．白色沉淀溶解的反应． 2、（2016?潮州校级模拟）固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO 3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应） 推断： （1）气体B是；蓝色沉淀E是； （2）固体A中一定没有的物质是； （3）滤液D中一定有含有的溶质是和； （4）固体A的组成可能有种． 3、有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁等物质组成，为了鉴别它们做如下图所示的实验： 推断：[（1）（2）两小题要求填物质名称] （1）实验中A是，B是． （2）固体混合物中，一定含有；可能含有；一定不含有．（3）生成白色沉淀A的化学方程式：、 生成白色沉淀B的化学方程式：． （4）白色沉淀A部分消失的化学方程式为：
4、（2012?天桥区一模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH4NO3、MgSO4、Cu（OH）2、NaOH、CaCO3六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）． 试推断： （1）现象X为：． （2）白色沉淀E为（写化学式）． （3）无色滤液F中含有的阴离子为﹣（写离子符号）． （4）请写出一个过程④发生反应的化学方程式． （5）固体混合物A中一定含有的物质为：，可能含 有． 5、（2004?浦东新区模拟）推断题：有一包白色粉末样品中，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、 无水CuSO4、Na2SO4中的一种或几种．现进行以下实验操作： （1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液． （2）在上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀． （3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．则样品中一定存在的物质 是，一定不存在的物质是，可能存在的物质是． 6、（2013?包头）由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究组成，取适量混合物A进行如下实验： 根据上述实验推断： （1）蓝色沉淀是； （2）原混合物A中一定含有的一种物质是；另外两种物质可能的组合是 或或或．
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常见气体的检验方法 气体操作步骤特征现象 氢气在试管中点燃。（还有其他方法）纯氢安静燃烧；不纯 氢有尖锐的爆鸣声。氧气将带有火星的木条伸到容器瓶中。带火星的木条复燃。 二氧化碳（1）将澄清的石灰水倒入容器中，振荡。 （2）将燃着的木条伸入瓶中。（参考）澄清石灰水变浑浊。燃着的木条熄灭。 一氧化碳（1）点燃； （2）用干冷的烧杯罩在火焰上方； （3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在 火焰上。燃烧，火焰呈浅蓝色。 内壁无水珠生成。 石灰水变浑浊。 甲烷（1）点燃； （2）用干冷的烧杯罩在火焰上方； （3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在 火焰上。燃烧，火焰呈浅蓝色。 烧杯内壁有水珠。 石灰水变浑浊。 氮气将燃着的木条放在瓶中。燃着的木条熄灭。 氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口。 通入硝酸银溶液。变红。 有白色的沉淀。 氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口。变蓝。 水将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。无水硫酸铜粉末由白 色变为蓝色。 例题分析： 1、为了鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种无色 气体，分别把它们燃烧后的产物依次通过右 图装置。 （1）如果甲装置中无明显变化，乙装置中澄 清石灰变浑浊，则燃烧的气体是。 （2）如果甲装置中白色粉末变蓝，乙装置中 澄清石灰水无变化，则燃烧的气体是。 （3）如果装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变浑浊，则燃烧的气体是。 2、现有六瓶无色气体，它们分别是氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷，设计实验鉴别六瓶气体。简要写明实验方法、实验现象及结论。 3、某无色混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。把混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰
初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气
气体成分测量 气体检测在工业生产、环境保护、安全检查、航空航天等领域中发挥着重要作用。近年来频发的煤矿爆炸,有毒气体泄漏事件,使人们深刻认识到气体监测的必要性。石油、化工、煤矿、汽车等工业的飞速发展致使大气污染日益严重,酸雨、温室效应和臭氧层的破坏引起了全世界的关注。机场、车站、比赛场馆爆炸物的探测和危险源的定位对人们生命财产保障起到重要作用。另外,在飞船，潜艇等密闭环境中,气体监测对保证仓内人员安全具有重要意义。因此,对人类生存和生产环境中的各种有害的危险气体进行准确的识别和浓度测量是非常重要的。 1.MOS 气体传感器 1.1 SnO2 传感器工作原理 SnO2 气体传感器是一种表面电阻控制型气敏器件,其结构多为多孔制烧结体,即由很多晶粒集合而成。许多学者的研究表明,晶粒间通过晶界或颈部沟道彼此相连,因晶粒自身体电阻较低,整个器件的电阻取决于晶界部分电阻(或颈部电阻)。该模型及等效电路可用图表示,图中 a)为烧结体模型,b)为晶粒集合形式,c)为模型等效电路,图中 Rb 表示体电阻, Rn 表示晶界部分电阻或颈部电阻,由于晶界或颈部电子密度很小,电阻率要比晶粒内部大很多,所以 Rn 决定整个器件的气敏电阻。气敏材料表面特性非常活泼,很容易吸附气体分子"吸附分为物理吸附和化学吸附两种,物理吸附是靠偶极子、四极子和感应偶极子的库仑力形成的,化学吸附是靠交换电子或共有电子形成的。在常温下一般是物理吸附,高温下发生物理吸附加化学吸附。例如,在洁净空气中,将 SnO2 气敏材料加热到一定温度, 空气中的氧gas O 2就在气敏材料表面发生化学吸附变成-2O ,-O 以及-2O ,氧发生化 学吸附存在如下平衡: 式中 S 为可被占据的化学吸附位,α的值可为 1/2,1 和 2,分别代表-2O ,- O 以及 -2O ,s O 2 为在吸附位 S 上化学吸附的氧。
初三化学气体制备和收集专题复习 （复习课） 一、复习目标 1. 掌握实验室制取气体的思路和方法。 2. 学会探究一些气体的净化和干燥方法。 ' 3. 掌握中考实验题气体制备的解答方法。 二、复习内容 1、实验室制取气体的一般思路： 药品及反应原理→产生气体→净化气体→收集气体→检验并验满→尾气处理2、气体的净化与干燥 ) （1）气体净化的原则 （2）常见气体的净化 ①一些常见气体除去方法：CO、HCl、O2、H2、CO2、水蒸气 ②常用干燥或除杂装置 ③常见的干燥剂：_____________________________ 《 【同步练习】下列除去杂质的方法中，不正确的是（）
C CO（CO2）通过足量的NaOH溶液、干燥 D [ H2（HCl） 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 图示 } 目的 《 仪器变式：如果瓶子倒放，则在收集气体时应该怎样进出 【同步练习】在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列(F～K)各个装置的特点回答问题： (1)实验室若用F装置收集O2，则氧气应从____口进入(选填导管口符号)。 ~ (2)若要收集一定体积的CO2气体，应选用____装置。 (3)若要除去CO中的少量CO2，同时用该瓶收集较纯净的CO，应选用____装置。 4、尾气处理
1．________：如CO2、SO2、HCl等可用NaOH溶液吸收。 2．________：如CO、CH4、H2S等可燃性气体可接一个尖嘴导管，将其点燃。 ） 3．________：如有毒的CO、H2S、Cl2等可在导管末端接上一个气球收集。 三、例题分析及课堂练习 【重难点突破】例.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。 ） (1)指出编号仪器名称：②__________。 (2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示_________________________。 (3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____________(从A－E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是__________________________________，该反应原理用化学方程式表示为__________________________________。 (4)改用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→________________(用端口字母表示)。 ) 能力提升 1. (2016.祁阳县二模)下列几种气体①H2②O2 ③CO2④SO2⑤CH4 ⑥NH3可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是( )
混合气体的检验和除杂汇总 知识储备： 1.常见气体的检验除杂： 1
2 2.气体装置： 洗气瓶 干燥管 U 型管 玻璃直导管 A B C D 3. 混合气体除杂和检验规律： 混合气体除杂时： （填先还是后）除去水蒸气 混合气体检验时： （填先还是后）检验水蒸气 后 先
【课堂练习】 1、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是( B) A．伸入燃着的木条B．分别通入少量澄清石灰水，振荡 C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡 2、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( A ) A．H2、O2、CO B．H2、O2、HCl C. H2SO2、CO D．O2、CO、CO2 3
3、为除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是下图中的( D )。 4
4、氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，是我们初中化学学习中最为熟悉的四种气体，请根据一定的依据对他们进行分类 分类依据是否 ①是否具有可燃性H2，CO O2、CO2 ②是否含有氧元素 ③是否是氧化物 5、如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是。 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是。 （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。 （4）若将集气瓶装满水，可以收集并测量甲烷的体积，此时甲烷表现的性质是，气体应由管进入，由管通向量筒。 浓硫酸紫色石蕊溶液氢气(或者其他气体) 不溶于水 b a 5
6、下图为常见的实验装置(各具用途) H2+CuO△Cu+H2O A B C D E ⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。(填序号，下同) ⑵如果验证混合体中有H2 和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。 ⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。 ⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是。 答案:B ABEA ABEAD DCBEAD 2溶液 6
初中化学常见气体的制取和收集 一、氧气的制取 1、实验原理 2KMnO 4 ? ===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 ? ==2 n O M 2KCl+3O 2↑ 2H 2O 22 n O M === 2H 2O+O 2↑（鲁教版教材） 2、发生装置 初中教材常选用“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置 （1）密度——排空气法： 氧气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C 、D （装置中气体由a 通入）。 （2）溶解性—排水法： 所收集气体不易溶于水，且不与水反应，采用排水法—A ；也可采用装满水的D 装置，气体由b 端通入。 4、检验 O 2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O 2。
二、二氧化碳气体制取 1、原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取） CaCO3高温 CaO+CO2↑（工业制取） 2、发生装置 固体与液体反应不需要加热时可采用以下几套—“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置 排空气法 二氧化碳气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C、D（装置中气体由a通入）。 O2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O2。 4、检验方法 CO2的检验方法：将产生无色无味气体通入到澄清石灰水中，若石灰水能变浑浊，说明气体是CO2
三、两种气体实验室制法的对比 向上排空气法向上排空气法
【点对点练习题】 1、在实验室中可选择下图装置制取气体。 （1）若选择B、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。 ； （2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么；答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2↑ + H2O 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。 2、下图为实验室制取气体的装置。 (1)用B装置制取氧气是，需将试管管口稍向下倾斜，否则试管有可能炸裂，原因：； 答案：若试管口向上，试管口形成的水珠会倒流至试管底部，热的试管底遇冷会炸裂。 （2）实验室通常用C装置制取CO2，写出有关反应的化学方程式；。采用C装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求是； 答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2+ CO2↑ + H2O 固体与液体反应，且不需要加热。
混合气体的检验与除杂(二)0000000000000 一、 复习——单一气体的检验 按要求填写下表内所用装置中盛放的试剂以及相应的现象。 气体 检 验 气体 检 验 H 2O H 2 现象： 现象： CO 2 CO 现象： 现象： HCl 现象： 二、两种气体混合成份的证明 例1、某气体可能是CO 2、H 2O 的混合．．气体．． ，请用实验证明。 总结1：为防干扰，混合气体最先证___________。 气体 （贴图1） （贴图2） 直接检验 间接检验
例2、某气体可能是CO、H2的混合气体 ．．．．，请用实验证明。 总结2：间接检验气体通过______,转化为直接检验气体。 例3、某气体可能是H2O、H2的混合气体 ．．．．，请用实验证明。(假设每步反应都完全) 总结3：直接检验与间接检验气体混合时，先验______,后验______。 拓展1：某气体可能是CO、CO2的混合气体 ．．．．，请用实验证明。(假设每步反应都完全) 拓展2：某气体可能是CO、CO2的混合气体 ．．．．，请用实验证明。(假设每步反应都完全) 总结4：间接检验气体(CO)之前，需先除去会干扰的直接检验气体(CO2)。CO、H2 （贴图1）（贴图2） （可能贴图1）（可能贴图2） （贴图） （贴图） 气体
拓展3：某气体可能是H 2O 、H 2的混合气体．．．． ，请用实验证明。 练习：某气体可能是HCl 、CO 2的混合气体．．．． ，请用实验证明。 (假设每步反应都完全) 三、三种气体混合成份的证明 例4、某气体可能是CO 2、H 2O 、____的混合气体．．．． ，请用实验证明。(假设每步反应都完全) 提示：该三种气体成份证明是在上述例_____基础上增加一种气体 例5、某气体可能是CO 、H 2、______的混合气体．．．． ，请用实验证明。(假设每步反应都完全) 提示：该三种气体成份的证明是在上述例_____基础上增加一种气体 总结5：3种混合气体检验可以建立在2种气体检验的基础上再加1种。 即3=2+1 （贴图） 气体 （贴图） 气体 （贴图） （同例____贴图） 气体 （贴图） 气体
检验报告 TEST REPORT 中心编号（N O):20161A01267 委托单位：天津尧舜实业集团有限公司 Entrusted by 样品名称：镀锌钢带 Sampie Name 检验类别：委托检验 Test Tgype 国家建筑材料测试中心National Research Center of Testing Techniques for Building Materials
国家建筑材料测试中心 National Research Center of Testing Techniques for Building Materials 检验报告 （TEST REPORT） 中心编号：20161A01267 第1页共2页样品名称镀锌钢带检验类别委托检验 委托单位天津尧舜实业集团有限公司商标尧舜 生产单位.天津尧舜实业集团有限公司样品描述镀锌钢带 来样日期2016年09月25日样品编号 生产日期2016年09月23日生产编号DX-2016-09-08 型号规格C250×75×20×样品数量共计15块 检验依据GB/T23932-2009建筑用金属面绝热夹芯板 检验项目1.尺寸规格 2.化学成分3.拉伸试验 4.表明锌花5锌层厚度 6.表明处理 检验结论送检产品所检项目结果符合C型钢基本尺寸与主要参数国标GB/T6725-2002GB/T 2518—1998《连续热镀锌薄钢板及钢带》 签发日期：2016年09月27日 （测试检验章） 附注：
批准：审核：主检： 检验单位地址：北京市朝阳区管庄中国建材院楠楼电话：邮编：100024 国家建筑材料测试中心 National Research Center of Testing Techniques for Building Materials 检验报告 （TEST REPORT） 中心编号：20161A01267 第2页共2页序号检验项目标准指标检验值 单项 判定 1.尺寸规格 （mm) 厚度 ±～合格宽度±52～3合格重量(㎏/m 3）±～合格 2.化学成分 (%) C≤0～1合格 Si≤～合格 Mn≤～合格 P≤～合格 S≤～ 3. 拉伸试验抗拉强度 （Mpaa)≥420430～445合格 4. 屈服强度 （Mpaa) ≥200230～265合格
初中化学制取气体的方法 一、实验室制取氧气（O2）： 1、氧气的实验室制法及原理 （1）加热高锰酸钾制取氧气 ●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 高锰酸钾制氧气排水集气法向上排空气集气法过氧化氢制氧气氯酸钾制氧气 A B C D E ●发生装置（如图A）：由于反应物是固体，反应需要加热， 所以选择加热固体制备气体的装置。 ●收集装置(如图B)：①由于氧气不易溶于水，且不与水发 生化学反应——可以用排水法收集（纯度高但不干燥）(如图B）。 ②由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应——可以用向上排空气法收集（干燥但纯度不高）(如图C)。 ●步骤：（茶庄定点收利息） ①查：检查装置的气密性(双手握着试管，若水中的导管 口有气泡冒出，松开手，导管中形成一段水柱，说明装置的气密性好）。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团
棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，污染水槽里的水或氧气），并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上，管口略下倾（防止管口 冷凝的水珠倒流引起试管炸裂）。 ④点：点燃酒精灯，使试管均匀受热（预热）后，固定 在有药品的底部加热。 ⑤收：用排水集气法（或向上排空气集气法收集氧气） ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。（⑥、⑦若做反了，水会倒流入试 管，引起试管炸裂。） ●验满：①用排水法收集：如果集气瓶口有气泡往外冒时， 则满。 ②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，则满。 ●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，若带火星的木条 复燃，则是氧气。 2、分解过氧化氢溶液制取氧气 ●反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜 溶液、红砖粉末） ●发生装置(如图D)：固液混合在常温下制取气体的装置。 ●收集装置：（如高锰酸钾的） 3、加热氯酸钾制取氧气 ●反应原理：2KClO32KCl+3O2↑
常见气体的检验方法知识小结：
火焰上方； （3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。烧杯内壁有水珠。石灰水变浑浊。 氮气将燃着的木条放在瓶中。燃着的木条熄灭。 氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸 放在瓶口。 通入硝酸银溶液。 变红。 有白色的 沉淀。 氨气将湿润的红色石蕊试纸 放在瓶口。 变蓝。 水将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 例题分析： 1、为了鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种无色 气体，分别把它们燃烧后的产物依次通过右 图装置。
（1）如果甲装置中无明显变化，乙装置中澄 清石灰变浑浊，则燃烧的气体是。 （2）如果甲装置中白色粉末变蓝，乙装置中 澄清石灰水无变化，则燃烧的气体是。 （3）如果装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变浑浊，则燃烧的气体是。 2、现有六瓶无色气体，它们分别是氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷，设计实验鉴别六瓶气体。简要写明实验方法、实验现象及结论。 3、某无色混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。把混合
气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜由黑变红，无水硫酸铜由白变蓝的现象（假设每步反应完全）。由此可以推断： （1）混合气体中一定含有，其理由是 。 （2）混合气体中可能含有，其理由是 。 如果要确定它是否存在，需进行以下操作： 。 提高练习： 1、区别一氧化碳与二氧化碳的方法是，除去一氧化碳中混有的二氧化碳的方法 是，除去二氧化碳中混有一氧化碳的方法是。
A：将气体通过氢氧化钠溶液；B：将气体通过灼热的氧化铜粉末； C：将气体通过澄清石灰水；D：将气体通过灼热的木炭。 2、有一混合气体可能由二氧化碳、一氧化碳、氢气、氮气组成，按下列顺序进行实验：（1）将混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；（2）将余下气体点燃，火焰呈淡蓝色；（3）燃烧后的产物通入紫色石蕊试液中，试液不变成红色。 混合气体中一定有；一定没有；可能含有。 写出（1）（2）两个实验中有关化学反应方程式： 。 3、为了鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，
1.结构 英文名称：silicon carbide,俗称金刚砂。纯碳化硅是无色透明的晶体。工业碳化硅因所含杂质的种类和含量不同，而呈浅黄、绿、蓝乃至黑色，透明度随其纯度不同而异。碳化硅晶体结构分为六方或菱面体的α-SiC和立方体的β-SiC（称立方碳化硅)。α-SiC由于其晶体结构中碳和硅原子的堆垛序列不同而构成许多不同变体，已发现70余种。β-SiC于1. 碳化硅的工业制法是用优质石英砂和石油焦在电阻炉内炼制。炼得的碳化硅块，经破碎、酸碱洗、磁选和筛分或水选而制成各种粒度的产品。 2.种类 碳化硅有黑碳化硅和绿碳化硅两个常用的基该品种，都属α-SiC。①黑碳化硅含SiC 约95%，其韧性高于绿碳化硅，大多用于加工抗张强度低的材料，如玻璃、陶瓷、石材、耐火材料、铸铁和有色金属等。②绿碳化硅含SiC约97%以上，自锐性好，大多用于加工硬质合金、钛合金和光学玻璃，也用于珩磨汽缸套和精磨高速钢刀具。此外还有立方碳化硅，它是以特殊工艺制取的黄绿色晶体，用以制作的磨具适于轴承的超精加工，可使表面粗糙度从Ra32～0.16微米一次加工到Ra0.04～0.02微米。 3.特性 碳化硅由于化学性能稳定、导热系数高、热膨胀系数小、耐磨性能好，除作磨料用外，还有很多其他用途，例如：以特殊工艺把碳化硅粉末涂布于水轮机叶轮或汽缸体的内壁，可提高其耐磨性而延长使用寿命1～2倍；用以制成的高级耐火材料，耐热震、体积小、重量轻而强度高，节能效果好。低品级碳化硅（含SiC约85%）是极好的脱氧剂，用它可加快炼钢速度，并便于控制化学成分，提高钢的质量。此外，碳化硅还大量用于制作电热元件硅碳棒。 碳化硅的硬度很大,莫氏硬度为9.5级，仅次于世界上最硬的金刚石（10级），具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。 碳化硅分类及性质： 基本信息列表 中文名称:碳化硅 中文别名:碳化硅晶须
气体分析中的气相色谱仪 原作者:崔熙钟出处:北京赛思瑞泰科技有限公司 【论文摘要】近几年来我国气体制造工业发展迅速，这种飞速发展有诸多因素，重要之一是分析检测仪器仪表的应用，保证了工艺的运行和气体产品质量。在气体分析检测中应用最多的方法是气相色谱法，使用最多的仪器仍是气相色谱仪。 1 气相色谱分析在气体分析中的重要作用 近几年来我国气体制造工业发展迅速，这种飞速发展有诸多因素，重要之一是分析检测仪器仪表的应用，保证了工艺的运行和气体产品质量。在气体分析检测中应用最多的方法是气相色谱法，使用最多的仪器仍是气相色谱仪。 按照国家标准，在气体标准中不仅规定了产品质量标准指标，而且规定了产品相应的检验方法，气体标准分析方法中，对气体杂质的检测除了氧、水单项检测之外，其余均为气相色谱完成。如高纯气体和纯气体氢、氧、氮、氩、氦、氖、氪、氙等气体中的永久性气体H2、02(Ar)，N2、CH4，CO，C02及碳氢化物C ~C4等成分分析，也都采用气相色谱仪来检测。在国家标准及行业标准分析方法中，气相色谱法占相当大1 的比例，超过60％。 气体行业质量标准对口采标(采用国际标准和国外先进标准)是国际标准ISO—TC／158和SEMI标准，这些标准方法中也都 以气相色谱分析为主要检测方法。 气相色谱法以气体做为流动相，具有高的选择性、高的灵敏度和分析迅速等优点。在气体分析中，色谱法比起其它分析方法具有很大的优势。气相色谱仪在气体分析中获得重要地位。 COW—MAC公司的DID检测器气相色谱仪，比起其它通用性气相色谱仪在气体分析中更独居领先。高灵敏，功能全为世界各大气体工业公司如BOC，APCI等生产与研究机构中首选的气体分析仪器。国内气体行业重点企业和研究部门也都看好其性能。已经应用或正在考虑选购。 2 现代气体分析中的气相色谱仪 1．色谱分离柱—色谱仪之心脏 色谱分离柱强大的分离功能，使气相色谱仪成为气体分析最适用的多组分分析仪。在一定的色谱条件下，运用适合色谱分离柱能将不同成分的多种混合物中的组分逐个分离开来。高到百分含量，低至10-6级甚至1 0-9级杂质，只要有蒸气压就可以分离，这是其它分析方法所不能达到的。根据被分析物的性质选择相应的色谱柱系统及色谱条件，高纯气体中10-9级的永久性气体和低烃类碳氢化合物可以完全分离。 吸附剂分子筛和经处理的新型多孔聚合物HAYESEP常用于做气体分析的柱填料，分子筛对H2，02，N2，CH4，CO分离最佳，C02为不可逆吸附。多孔聚合物以增加柱长提高柱效，可使N2的保留时间提至Ar前，做到10-9级氮与氩的分离(图1)。同样柱长也可使10-6级和10-9级的02，CH4，C02，N20，C2H4，C2H2，C2H6，C3H8…分离(图2)。 毛细管色谱柱分离效果最佳，PLOT柱分离10-6级02，Ar(图3)和AL203PLOT柱分离液氧中C1~C3烃类。 气体分析厂商看准了在气相色谱中占分数不多,而在气体中确占重要地位的气固色谱分离技术,而研制气体分析专用色谱仪器。
常见气体的制取、净化、干燥和收集 知识要点: 一、气体的制取。 1、反应原理。 A 、制氧气：过氧化氢分解 高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、 反应物 状态 反应条件发生装置举例固体加热①： 固体+ 液体常温 ①： ②： ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体+液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。 收集方法收集装置适用范围举例 向上排空气法密度比空气O2、CO2向下排空气法密度比空气H2排水法溶于水O2、H2
特殊收集装置排水法： 向上排空法：向下排空法： 排水法：直接观察集气瓶中的水位。 排空法：O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。 ５、制取气体步骤。 Ａ、组装仪器 Ｂ、检查装置气密性 Ｃ、装入药品 Ｄ、固定（加热）仪器 Ｅ、收集气体（验满） Ｆ、拆除并清洗仪器 多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。 气体检验方法 现象 氧气带火星的木条伸入集气瓶内 二氧化碳通入澄清石灰水 氢气 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿 将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水 一氧化碳 甲烷 氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝 水蒸气通过白色的无水CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝 氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振 荡 木条立即熄灭，澄清石灰水不 变浑浊 氯化氢通入AgNO3溶液产生白色沉淀 三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？ 三、气体的干燥与净化。 １、实验装置。 注：Ａ（干燥管）要进出； Ｃ（洗气瓶）要进出。
附录 A （资料性附录） 机组大修化学检查报告的基本内容 报告的基本内容 机组大修化学检查报告应写明报告名称，检查起止日期、报告编写人、审阅人、批准人以及报告编写日期；检查记录表和典型照片作为检查报告的附件。 运行情况 机组运行情况见表 表机组运行情况
上次大修以来的水汽质量情况 机组上次大修以来的水汽质量情况见表 表机组上次大修以来的水汽质量统计
设备检查及验收 A.4.1简明扼要叙述检查计划的执行情况及各设备的检查情况，对异常情况应详细叙述并附照片。机组大修的垢样应进行化学成分分析。 A.4.2 锅炉 A.4.2.1 汽包 底部：积水情况，沉积物情况，金属表面颜色。 内壁：汽侧金属表面颜色、锈蚀和盐垢。 水侧金属表面颜色、锈蚀和盐垢。 水汽分界线是否明显、平整。 汽水分离装置：旋风筒倾斜、脱落情况，百叶窗波纹板是否有脱落和积盐。 管路：加药管是否有短路现象，排污管、给水分配槽、给水洗汽等装置有无结垢、污堵等缺陷。 汽包内衬：是否有砂眼、裂纹。 腐蚀指示片：表面形态、沉积速率和腐蚀速率。 锅炉上、下联箱：沉积物和焊渣等杂物情况。 汽包和联箱验收标准：内部表面和内部装置及连接管清洁，无杂物遗留。 A.4.2.2 水冷壁 割管位置：叙述水冷壁墙名称、水平位置、标高。 表面状态：割取管样内壁颜色和腐蚀、结垢情况。 垢量：割取管样向火侧和背火侧的结垢量。
化学成分：按附录E的方法进行。 监视管：更换监视管的原始垢量和表面状态。 A.4.2.3 省煤器 割管位置：叙述管排、水平位置、标高。 表面状态：割取管样内壁颜色和腐蚀、结垢情况。 垢量：割取管样的结垢量。 化学成分：按附录E的方法进行。 监视管：更换监视管的原始垢量和表面状态。 A.4.2.4 过热器 割管位置：叙述管排、水平位置、标高。 表面状态：代表性管样内壁颜色和腐蚀、结垢情况以及氧化皮生成情况。 垢量及氧化皮量：可溶性垢量及氧化皮量。 化学成分：按附录E的方法进行。 A.4.2.5 再热器 割管位置：叙述管排、水平位置、标高。 表面状态：代表性管样内壁颜色和腐蚀、结垢情况以及氧化皮生成情况。 垢量及氧化皮量：可溶性垢量及氧化皮量。 化学成分：按附录E的方法进行。 A.4.3 汽轮机 A.4.3.1 高压缸
主题16常见气体的制取与收集 (建议时间：45分钟) 基础巩固 一、选择题 1. (2018泰安)实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需要 ．．．考虑的是() A. 密度 B. 可燃性 C. 溶解性 D. 能否与水反应 2. (2019镇江)下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确 ．．．的是() A. 甲：检查气密性 B. 乙：加入锌粒 C. 丙：产生氢气 D. 丁：收集氢气 二、实验及探究题 3.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题： (1)二氧化锰在反应中的作用是____________。 (2)下列仪器中：①的名称是____________；组装O2发生装置时，应选择_________(填序号)。 第3题图 (3)为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用________集气法。 4. (2019重庆A卷)制取气体是初中化学实验的重要内容。 第4题图 (1)仪器M的名称是______________。 (2)实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为_______________________。 (3)C装置中的一处明显错误为______________________________________。 (4)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为______(填序号)。 a. 能与水反应 b. 能与空气反应 c. 密度与空气接近 (5)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为________(填序号)。 5. (2019兰州改编)请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)实验室用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花的原因是__________________________。收集氧气可选用______(从C、D、E装置中选择)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2选择B装置的优点是__________________，写出发生反应的化学方程式_____________________。 (3)某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为____________(用端口字母表示)。 6. (2019淮安改编)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示装置，回答相关问题。 (1)图中标有序号①的仪器名称是________。 (2)实验室用B装置制取氧气，该反应的化学方程式是________________________，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是____(从A～E中选择，填字母)。收集完毕，用玻璃片的__________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶瓶口。 (3)装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是__________。 7. (2019新疆改编)气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题： (1)写出图中标数字的仪器名称①____________。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_________________，若用D装置收集氧气，气体应从管口________(填“a”或“b”)进入。用E装置进行氧气性质实验时，E装置中水的作用是__________________。 (3)实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2应选择的发生装置是________(填字母序号)。 (4)图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否影响实验结果________(填“是”或“否”)。 8. (2019山西)小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。(查阅资料：氯化钙溶液呈中性)
a)烟道气体成分分析方案 对烟气成分进行分析，在设备上选择质谱仪作为在线分析仪表。采用1台质谱仪、4套采样探头、2套前处理系统、1套后处理系统及1座分析小屋。质谱仪同时对两个采样点（余热锅炉入口、电收尘出口）进行分析，两采样点双流路切换分析，每个点的分析时间小于10S。 对于烟气成分分析选用上海舜宇恒平的工业连续在线质谱仪进行测量。质谱仪可快速响应，实时监测烟道气中成分变化，以便快速反映工艺状况、指导工艺生产。烟气中湿度测量选用瑞士ROTRONIC公司的高温湿度计进行测量，自带温度计算。 由于烟气中含有大量粉尘和水，系统难点在于预处理系统的处理，本系统主要采用采样探头的一备一用设计，同时自动控制反吹以防止堵塞，同时采用美国杜邦公司的nafion管进行脱水。 整个方案主要由采样探头、前处理、后处理、及在线分析设备构成。 在现场需要布置单独的现场小屋用于放置在线分析设备。 样品采样探头安装在工艺现场取样点位置，针对余热锅炉入口和电收尘出口工况中高温、高粉尘、高水的特殊情况，每个采样点均采用一用一反吹的冗余设计，由PLC控制系统实现，正常工作时，PLC控制相应的电磁阀动作，一个采样探头正常工作取样、另外一套采样探头反吹电磁阀打开，氮气对另外一个采样探头进行反吹。以防止探头堵塞。 探头采用法兰对接，采样探针伸入烟道的1/3至1/2位置。由于烟道内的高温高粉尘工况，为防止粉尘的冲刷在探针外部设有保护套管，同时探针入口处设有金属网的过滤器，以减少进入取样管的粉尘，防止管线堵塞。 PLC控制系统安装在分析小屋内，同时控制4个采样点之间的切换和反吹，每个位号的采样点的双采样探头切换采用定时反吹，具体的切换间隔根据现场实际调试而定。 前处理箱就近安装在工艺现场取样点位置，用于样品的降温、除尘和脱水。样品的降温通过风冷方式实现，冷却用的仪表风先进行伴热，温度维持在80℃左右，然后与现场采样探头出来的烟气进行热交换，同
一、实验室制取气体时收集气体的方法 1.排水法： （1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。 （2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。 2.排气法： （1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都 可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。 （2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。 注： A .用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。 B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。 二、收集气体时验满的方法 （1）排水法： 集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法： 要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。 三、气体的干燥与除杂 气体的干燥原则： 浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。 （1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。 （2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。 气体净化除杂原则： 不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。 氧气的制取 2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 1、实验操作步骤： ①连：按要求把仪器连接好