检验方法H
2
O
CO
2
H
2
CO 吸收方法
1 3 2
4
实验现象
白色粉
末变蓝
澄清石灰
水变浑浊
黑色粉末变红
白色粉末变蓝
黑色粉末变红
石灰水变浑浊
设计思路
连装置
排干扰
防污染
明目的
定顺序
选试剂混合气体成分检验
常见气体的检验方法(总2页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除
常见气体的检验方法 气体操作步骤特征现象 氢气在试管中点燃。（还有其他方法）纯氢安静燃烧；不纯 氢有尖锐的爆鸣声。氧气将带有火星的木条伸到容器瓶中。带火星的木条复燃。 二氧化碳（1）将澄清的石灰水倒入容器中，振荡。 （2）将燃着的木条伸入瓶中。（参考）澄清石灰水变浑浊。燃着的木条熄灭。 一氧化碳（1）点燃； （2）用干冷的烧杯罩在火焰上方； （3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在 火焰上。燃烧，火焰呈浅蓝色。 内壁无水珠生成。 石灰水变浑浊。 甲烷（1）点燃； （2）用干冷的烧杯罩在火焰上方； （3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在 火焰上。燃烧，火焰呈浅蓝色。 烧杯内壁有水珠。 石灰水变浑浊。 氮气将燃着的木条放在瓶中。燃着的木条熄灭。 氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口。 通入硝酸银溶液。变红。 有白色的沉淀。 氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口。变蓝。 水将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。无水硫酸铜粉末由白 色变为蓝色。 例题分析： 1、为了鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种无色 气体，分别把它们燃烧后的产物依次通过右 图装置。 （1）如果甲装置中无明显变化，乙装置中澄 清石灰变浑浊，则燃烧的气体是。 （2）如果甲装置中白色粉末变蓝，乙装置中 澄清石灰水无变化，则燃烧的气体是。 （3）如果装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变浑浊，则燃烧的气体是。 2、现有六瓶无色气体，它们分别是氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷，设计实验鉴别六瓶气体。简要写明实验方法、实验现象及结论。 3、某无色混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。把混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰
1、有一种白色固体，可能是由氯化钠、碳酸钠和无水硫酸铜组成的混合物，也可能只含其中的一种或两种物质．为了检验其成分，做了如下实验： ①取一些白色固体加入到足量水中，搅拌后得到无色溶液． ②在实验①的无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加人稀硝酸白色沉淀全部溶解，并有气体生成． ③将实验②中生成的气体通人澄清的石灰水中，石灰水变浑浊． （1）根据上述实验推断：这种白色固体中一定含有；一定不含有．（2）写出实验②中反应的化学方程式：生成白色沉淀的反应．白色沉淀溶解的反应． 2、（2016?潮州校级模拟）固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO 3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应） 推断： （1）气体B是；蓝色沉淀E是； （2）固体A中一定没有的物质是； （3）滤液D中一定有含有的溶质是和； （4）固体A的组成可能有种． 3、有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁等物质组成，为了鉴别它们做如下图所示的实验： 推断：[（1）（2）两小题要求填物质名称] （1）实验中A是，B是． （2）固体混合物中，一定含有；可能含有；一定不含有．（3）生成白色沉淀A的化学方程式：、 生成白色沉淀B的化学方程式：． （4）白色沉淀A部分消失的化学方程式为：
4、（2012?天桥区一模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH4NO3、MgSO4、Cu（OH）2、NaOH、CaCO3六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）． 试推断： （1）现象X为：． （2）白色沉淀E为（写化学式）． （3）无色滤液F中含有的阴离子为﹣（写离子符号）． （4）请写出一个过程④发生反应的化学方程式． （5）固体混合物A中一定含有的物质为：，可能含 有． 5、（2004?浦东新区模拟）推断题：有一包白色粉末样品中，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、 无水CuSO4、Na2SO4中的一种或几种．现进行以下实验操作： （1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液． （2）在上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀． （3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．则样品中一定存在的物质 是，一定不存在的物质是，可能存在的物质是． 6、（2013?包头）由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究组成，取适量混合物A进行如下实验： 根据上述实验推断： （1）蓝色沉淀是； （2）原混合物A中一定含有的一种物质是；另外两种物质可能的组合是 或或或．
混合气体的检验和除杂汇总 知识储备： 1.常见气体的检验除杂： 1
2 2.气体装置： 洗气瓶 干燥管 U 型管 玻璃直导管 A B C D 3. 混合气体除杂和检验规律： 混合气体除杂时： （填先还是后）除去水蒸气 混合气体检验时： （填先还是后）检验水蒸气 后 先
【课堂练习】 1、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是( B) A．伸入燃着的木条B．分别通入少量澄清石灰水，振荡 C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡 2、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( A ) A．H2、O2、CO B．H2、O2、HCl C. H2SO2、CO D．O2、CO、CO2 3
3、为除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是下图中的( D )。 4
4、氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，是我们初中化学学习中最为熟悉的四种气体，请根据一定的依据对他们进行分类 分类依据是否 ①是否具有可燃性H2，CO O2、CO2 ②是否含有氧元素 ③是否是氧化物 5、如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是。 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是。 （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。 （4）若将集气瓶装满水，可以收集并测量甲烷的体积，此时甲烷表现的性质是，气体应由管进入，由管通向量筒。 浓硫酸紫色石蕊溶液氢气(或者其他气体) 不溶于水 b a 5
6、下图为常见的实验装置(各具用途) H2+CuO△Cu+H2O A B C D E ⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。(填序号，下同) ⑵如果验证混合体中有H2 和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。 ⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。 ⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是。 答案:B ABEA ABEAD DCBEAD 2溶液 6
一.检验 1.常见气体的检验 常见气体检验方法 氢气点燃有爆鸣声。（不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气）氧气可使带火星的木条复燃 氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 氯化氢无色有刺激性气味的气体。能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢无色有具臭鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀 氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟 二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭 氧气可使带火星的木条复燃 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液变为红色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、紫色（通过蓝色钴玻璃）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀。 （5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3+2Cl－ （9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。 （3）I－能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （4）SO42－能与含Ba2+ 溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （5）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红
混合气体的检验与除杂(二)0000000000000 一、 复习——单一气体的检验 按要求填写下表内所用装置中盛放的试剂以及相应的现象。 气体 检 验 气体 检 验 H 2O H 2 现象： 现象： CO 2 CO 现象： 现象： HCl 现象： 二、两种气体混合成份的证明 例1、某气体可能是CO 2、H 2O 的混合．．气体．． ，请用实验证明。 总结1：为防干扰，混合气体最先证___________。 气体 （贴图1） （贴图2） 直接检验 间接检验
例2、某气体可能是CO、H2的混合气体 ．．．．，请用实验证明。 总结2：间接检验气体通过______,转化为直接检验气体。 例3、某气体可能是H2O、H2的混合气体 ．．．．，请用实验证明。(假设每步反应都完全) 总结3：直接检验与间接检验气体混合时，先验______,后验______。 拓展1：某气体可能是CO、CO2的混合气体 ．．．．，请用实验证明。(假设每步反应都完全) 拓展2：某气体可能是CO、CO2的混合气体 ．．．．，请用实验证明。(假设每步反应都完全) 总结4：间接检验气体(CO)之前，需先除去会干扰的直接检验气体(CO2)。CO、H2 （贴图1）（贴图2） （可能贴图1）（可能贴图2） （贴图） （贴图） 气体
拓展3：某气体可能是H 2O 、H 2的混合气体．．．． ，请用实验证明。 练习：某气体可能是HCl 、CO 2的混合气体．．．． ，请用实验证明。 (假设每步反应都完全) 三、三种气体混合成份的证明 例4、某气体可能是CO 2、H 2O 、____的混合气体．．．． ，请用实验证明。(假设每步反应都完全) 提示：该三种气体成份证明是在上述例_____基础上增加一种气体 例5、某气体可能是CO 、H 2、______的混合气体．．．． ，请用实验证明。(假设每步反应都完全) 提示：该三种气体成份的证明是在上述例_____基础上增加一种气体 总结5：3种混合气体检验可以建立在2种气体检验的基础上再加1种。 即3=2+1 （贴图） 气体 （贴图） 气体 （贴图） （同例____贴图） 气体 （贴图） 气体
常见气体的检验方法知识小结：
火焰上方； （3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。烧杯内壁有水珠。石灰水变浑浊。 氮气将燃着的木条放在瓶中。燃着的木条熄灭。 氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸 放在瓶口。 通入硝酸银溶液。 变红。 有白色的 沉淀。 氨气将湿润的红色石蕊试纸 放在瓶口。 变蓝。 水将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 例题分析： 1、为了鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种无色 气体，分别把它们燃烧后的产物依次通过右 图装置。
（1）如果甲装置中无明显变化，乙装置中澄 清石灰变浑浊，则燃烧的气体是。 （2）如果甲装置中白色粉末变蓝，乙装置中 澄清石灰水无变化，则燃烧的气体是。 （3）如果装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变浑浊，则燃烧的气体是。 2、现有六瓶无色气体，它们分别是氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷，设计实验鉴别六瓶气体。简要写明实验方法、实验现象及结论。 3、某无色混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。把混合
气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜由黑变红，无水硫酸铜由白变蓝的现象（假设每步反应完全）。由此可以推断： （1）混合气体中一定含有，其理由是 。 （2）混合气体中可能含有，其理由是 。 如果要确定它是否存在，需进行以下操作： 。 提高练习： 1、区别一氧化碳与二氧化碳的方法是，除去一氧化碳中混有的二氧化碳的方法 是，除去二氧化碳中混有一氧化碳的方法是。
A：将气体通过氢氧化钠溶液；B：将气体通过灼热的氧化铜粉末； C：将气体通过澄清石灰水；D：将气体通过灼热的木炭。 2、有一混合气体可能由二氧化碳、一氧化碳、氢气、氮气组成，按下列顺序进行实验：（1）将混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；（2）将余下气体点燃，火焰呈淡蓝色；（3）燃烧后的产物通入紫色石蕊试液中，试液不变成红色。 混合气体中一定有；一定没有；可能含有。 写出（1）（2）两个实验中有关化学反应方程式： 。 3、为了鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，
常见气体的检验和吸收 班级 姓名 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 图3 图2 1
例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含，可能含有。为确认可能含有的气体是否存在，请在和之间（填 装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应， 写出B 处硬质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式：。 练习： 1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ） A ．将水倒入三瓶气体中 B ．将澄清石灰水倒入三瓶气体中 C ．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D ．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 2、如右图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。 （1）洗气：除去ＣＯ２中的水蒸气，装置内应盛的物质是________， 气体应从________端通入。 （2）检验：证明ＣＯ中含有ＣＯ２，装置内应盛________，要除去 ＣＯ２最好盛________。 （3）贮气：排空气法收集Ｈ2时，气体从_____端通入；排水法收集Ｏ2时，瓶内先装满水， 气体从_____端通入；若要用水将装置中的Ｏ２排出进行实验，水应从_____端通入。 （4）量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是________，测量时瓶内先装满水， 气体从________端通入，该法适用于测量________气体的体积。 3、有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示：试推断A 、B 、C 、D 、E 五种代表物（写化学式） 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 a b
检验报告 TEST REPORT 中心编号（N O):20161A01267 委托单位：天津尧舜实业集团有限公司 Entrusted by 样品名称：镀锌钢带 Sampie Name 检验类别：委托检验 Test Tgype 国家建筑材料测试中心National Research Center of Testing Techniques for Building Materials
国家建筑材料测试中心 National Research Center of Testing Techniques for Building Materials 检验报告 （TEST REPORT） 中心编号：20161A01267 第1页共2页样品名称镀锌钢带检验类别委托检验 委托单位天津尧舜实业集团有限公司商标尧舜 生产单位.天津尧舜实业集团有限公司样品描述镀锌钢带 来样日期2016年09月25日样品编号 生产日期2016年09月23日生产编号DX-2016-09-08 型号规格C250×75×20×样品数量共计15块 检验依据GB/T23932-2009建筑用金属面绝热夹芯板 检验项目1.尺寸规格 2.化学成分3.拉伸试验 4.表明锌花5锌层厚度 6.表明处理 检验结论送检产品所检项目结果符合C型钢基本尺寸与主要参数国标GB/T6725-2002GB/T 2518—1998《连续热镀锌薄钢板及钢带》 签发日期：2016年09月27日 （测试检验章） 附注：
批准：审核：主检： 检验单位地址：北京市朝阳区管庄中国建材院楠楼电话：邮编：100024 国家建筑材料测试中心 National Research Center of Testing Techniques for Building Materials 检验报告 （TEST REPORT） 中心编号：20161A01267 第2页共2页序号检验项目标准指标检验值 单项 判定 1.尺寸规格 （mm) 厚度 ±～合格宽度±52～3合格重量(㎏/m 3）±～合格 2.化学成分 (%) C≤0～1合格 Si≤～合格 Mn≤～合格 P≤～合格 S≤～ 3. 拉伸试验抗拉强度 （Mpaa)≥420430～445合格 4. 屈服强度 （Mpaa) ≥200230～265合格
1.结构 英文名称：silicon carbide,俗称金刚砂。纯碳化硅是无色透明的晶体。工业碳化硅因所含杂质的种类和含量不同，而呈浅黄、绿、蓝乃至黑色，透明度随其纯度不同而异。碳化硅晶体结构分为六方或菱面体的α-SiC和立方体的β-SiC（称立方碳化硅)。α-SiC由于其晶体结构中碳和硅原子的堆垛序列不同而构成许多不同变体，已发现70余种。β-SiC于1. 碳化硅的工业制法是用优质石英砂和石油焦在电阻炉内炼制。炼得的碳化硅块，经破碎、酸碱洗、磁选和筛分或水选而制成各种粒度的产品。 2.种类 碳化硅有黑碳化硅和绿碳化硅两个常用的基该品种，都属α-SiC。①黑碳化硅含SiC 约95%，其韧性高于绿碳化硅，大多用于加工抗张强度低的材料，如玻璃、陶瓷、石材、耐火材料、铸铁和有色金属等。②绿碳化硅含SiC约97%以上，自锐性好，大多用于加工硬质合金、钛合金和光学玻璃，也用于珩磨汽缸套和精磨高速钢刀具。此外还有立方碳化硅，它是以特殊工艺制取的黄绿色晶体，用以制作的磨具适于轴承的超精加工，可使表面粗糙度从Ra32～0.16微米一次加工到Ra0.04～0.02微米。 3.特性 碳化硅由于化学性能稳定、导热系数高、热膨胀系数小、耐磨性能好，除作磨料用外，还有很多其他用途，例如：以特殊工艺把碳化硅粉末涂布于水轮机叶轮或汽缸体的内壁，可提高其耐磨性而延长使用寿命1～2倍；用以制成的高级耐火材料，耐热震、体积小、重量轻而强度高，节能效果好。低品级碳化硅（含SiC约85%）是极好的脱氧剂，用它可加快炼钢速度，并便于控制化学成分，提高钢的质量。此外，碳化硅还大量用于制作电热元件硅碳棒。 碳化硅的硬度很大,莫氏硬度为9.5级，仅次于世界上最硬的金刚石（10级），具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。 碳化硅分类及性质： 基本信息列表 中文名称:碳化硅 中文别名:碳化硅晶须
专题八-----混合气 体的检验
专题八----混合气体的检验一．知识必备 1.检验气体 仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶 （“多功能瓶”）④硬质玻璃管 物质选用试剂和装置化学方程式水蒸汽①或者②中放 氢气④中放 ①或者②中放 二氧化碳③中放 一氧化碳④中放③中放 氯化氢气体③中放溶液 2、去除杂质（气 体） 仪器名称：①U型 管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管 物质选用试剂和装置化学方程式氧气④中放或者用 水蒸汽①或者②中放固体或碱石 灰或者③中放（最常用） 氢气④中放氧化铜 二氧化碳①或者②中放固体氢氧化钠或 碱石灰或//③中放 一氧化碳④中放 氯化氢气体③中放 例如.如何检验下列物质 CO、CO2 CO2、HCI,H2O 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2
H2、HCI,H2O 例如.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) CO(CO2) CO2(CO) CO2(HCI,H2O) H2(HCI,H2O) 注：1.如检验混合气体中的水蒸气一般放在检验. 2.如除去混合气体中的水蒸气一般放在除. ．练习训练一 1、含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气 体先通过足量，再通过，最后通过。 2、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（） ①通过浓硫酸②通过灼热CuO ③通过NaOH溶液④通过浓盐酸 A、③②① B、①②③ C、②③④ D、 ④①③ 3. 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合 理的是（） 4.有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成， 将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是（） A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO2 5、现有CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体。 ⑴若只验证混合气体中的CO和H2，现设计实验装置图如下。 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3
初中化学常见气体的检验、干燥与净化1.气体的检验 从气体的性质入手，明确各种气体的特征，用规范语言表达。
例 某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾;把烧杯迅速倒转过来,注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变混浊。下列对气体组成的推断正确的是( ) A. 可能只有氢气一种气体 B. 可能只有甲烷一种气体 C. 三种气体一定都存在 D. 一定是氢气和一氧化碳的混合气体 2.气体的净化 选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和使用的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要遵循“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”。常见的气体杂质的吸收剂见下表： 练习：①除去CO 中混有的2CO ，可将混合气体通入 中。 ②除去2CO 中的CO 或2H ，可将混合气体通过灼热的 。 ③检验2CO 中是否混有水蒸气，可用 检验，若混有水蒸气，可用 除去。 除杂的基本原则：a 、不引入新杂质；b 、不减少提纯物质的质量；
3.气体的干燥 选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质确定，其原则是：干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 干燥装置 酸性 浓硫酸 CO CO O H 222、、、 等、、、HCl SO N CH 224 3NH 碱性 固体、NaOH 、CaO 碱石灰 422CH CO O H 、、、 32NH N 、等 等、、HCl SO CO 22 中性 无水2l a C C 除3NH 以外的所有气体 3NH 4.有关气体的制取、检验、净化综合实验的“先、后”顺序 （1）组装仪器：一般按从左到右、从上到下的顺序； （2）制取气体：先检验装置气密性，再装药品； （3）收集气体：先净化后收集； （4）检验气体：先验水，后验其他杂质； （5）净化气体：若用洗气装置，一般先除杂，后干燥；（如CO 混有2CO 和水蒸气，将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸溶液。） 若用加热装置，一般先干燥，后除杂。（如2CO 混有CO 和水蒸气，将气体先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜。） 若除去多种杂质气体，一般先除去酸性较强的气体。（如2N 中混有l HC 气体，水蒸气，2O ，先除l HC ，再水蒸气，最后通过灼热的铜网除2O 。） 例、要除去2N 中混有少量的22CO CO H 、、得到干燥的2N （假设每步反应都是 完全的），通过下列试剂的先后顺序，正确的是（ ） ①浓硫酸 ②苛性钠溶液 ③灼热的氧化铜 ①②③ B.③②① C.②③① D.①③②
中学化学常见气体常用检验方法小中学化学常见气体常用检验方法小结 1. H2 将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。 2. CO 让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。 3. CO2 将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。 4. CH4 让待检气体在空气中燃烧(火焰为淡蓝色)，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。 5. C2H4 (1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。 (2)将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。 (注:当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用) (3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。则此气体是C2H4。(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用) 6. C2H2
(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是 C2H2。 (2)将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是C2H2。(注:当有其他不饱和烃存在时，此法不适用) (3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去，则此气体是C2H2。(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用) 7. N2 将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。 8. NH3 (1)用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。 其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。 (2)用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。 (白色晶体) (白色晶体) 9. NO 直接将盛待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO。 2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色) 10. NO2 将待检气体溶于水中，若待检气体红棕色变为无色，且水溶液也呈无色，则证明待检气体是NO2。 3NO2(红棕色)+H2O=2HNO3+NO(无色) 11. O2
附录 A （资料性附录） 机组大修化学检查报告的基本内容 报告的基本内容 机组大修化学检查报告应写明报告名称，检查起止日期、报告编写人、审阅人、批准人以及报告编写日期；检查记录表和典型照片作为检查报告的附件。 运行情况 机组运行情况见表 表机组运行情况
上次大修以来的水汽质量情况 机组上次大修以来的水汽质量情况见表 表机组上次大修以来的水汽质量统计
设备检查及验收 A.4.1简明扼要叙述检查计划的执行情况及各设备的检查情况，对异常情况应详细叙述并附照片。机组大修的垢样应进行化学成分分析。 A.4.2 锅炉 A.4.2.1 汽包 底部：积水情况，沉积物情况，金属表面颜色。 内壁：汽侧金属表面颜色、锈蚀和盐垢。 水侧金属表面颜色、锈蚀和盐垢。 水汽分界线是否明显、平整。 汽水分离装置：旋风筒倾斜、脱落情况，百叶窗波纹板是否有脱落和积盐。 管路：加药管是否有短路现象，排污管、给水分配槽、给水洗汽等装置有无结垢、污堵等缺陷。 汽包内衬：是否有砂眼、裂纹。 腐蚀指示片：表面形态、沉积速率和腐蚀速率。 锅炉上、下联箱：沉积物和焊渣等杂物情况。 汽包和联箱验收标准：内部表面和内部装置及连接管清洁，无杂物遗留。 A.4.2.2 水冷壁 割管位置：叙述水冷壁墙名称、水平位置、标高。 表面状态：割取管样内壁颜色和腐蚀、结垢情况。 垢量：割取管样向火侧和背火侧的结垢量。
化学成分：按附录E的方法进行。 监视管：更换监视管的原始垢量和表面状态。 A.4.2.3 省煤器 割管位置：叙述管排、水平位置、标高。 表面状态：割取管样内壁颜色和腐蚀、结垢情况。 垢量：割取管样的结垢量。 化学成分：按附录E的方法进行。 监视管：更换监视管的原始垢量和表面状态。 A.4.2.4 过热器 割管位置：叙述管排、水平位置、标高。 表面状态：代表性管样内壁颜色和腐蚀、结垢情况以及氧化皮生成情况。 垢量及氧化皮量：可溶性垢量及氧化皮量。 化学成分：按附录E的方法进行。 A.4.2.5 再热器 割管位置：叙述管排、水平位置、标高。 表面状态：代表性管样内壁颜色和腐蚀、结垢情况以及氧化皮生成情况。 垢量及氧化皮量：可溶性垢量及氧化皮量。 化学成分：按附录E的方法进行。 A.4.3 汽轮机 A.4.3.1 高压缸
专题八----混合气体的检验 .知识必备 1?检验气体 仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（能瓶”） ④硬质玻璃管 2、去除杂质（气体）仪 器名称：①U型管 ②干燥管③洗气瓶 （“多功能瓶”）④硬 质玻璃管 物质选用试剂和装置化学方程式 水蒸汽①或者②中放 氢气④中放 ①或者②中放 二氧化碳③中放 一氧化碳④中放③中放 氯化氢气体③中放溶液 物质选用试剂和装置化学方程式 氧气④中放或者用 水蒸汽①或者②中放固体或碱 石灰或者③中放（最常用） 氢气④中放氧化铜 二氧化碳①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或〃③ 中放 一氧化碳④中放 氯化氢气体③中放 例如?如何检验下列物质 CO CQ ____________________________________ CQ、HCI,H2Q _________________________________________________________________________ 巴、HCI,H2Q _________________________________________________________________________ 例如?如何除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） CQ（CQ）______________ CO _______________ 2（CQ）_________________________________ CQ（HCI,H2。）__________________________________________________________________________ H2（HCI,H 2Q）______________________________________________________________________ 注：1.如检验混合气体中的水蒸气一般放在_____________________ 检验? 2.如除去混合气体中的水蒸气一般放在_____________________ 除? ?练习训练一
初三化学一模专题：混合气体检验 1、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H 2C 2O 4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣 小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。 【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。 【收集资料】a.浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体； b.氢氧化钠溶液能与CO 2反应，可除去CO 2气体。 【猜想】 猜想1 猜想2 猜想 3 只有CO 只有 CO 和CO 2都有 【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置： 【实验探究】 ①实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO 2气体。 ②实验过程中还观察到以下实验现象：Ⅰ.C 装置中澄清石灰水不变浑浊；Ⅱ.E 装置 中 ；Ⅲ. 装置中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO 气体 【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。 【问题讨论】 ①有同学想验证草酸分解是否有氢气生成，则需在上述装置中的合适位置添加适当的仪器和药品，具体做法是 。 ②C 装置的作用是 ； ③该实验装置还需完善之处是 。 2、为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成，设计了如下实验方案： （1）验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图二的A 、B 处依次放置 （填图一中的编号）；请写出检验水蒸气的化学方程式： 。 （2）在图二中装置C 、E 的作用分别是 。 （3）若没有装置C 或E （填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化碳，请简 述原因 。 图一 图二 Ⅰ Ⅱ 足量Ca(OH)2 混合气体 足量Ca(OH)2 足量Ca(OH)2 CuO A B C D E F CuSO 4
专题八----混合气体的检验 一．知识必备 1.检验气体 仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多 功能瓶”）④硬质玻璃管 物质选用试剂和装置化学方程式水蒸汽①或者②中放 氢气④中放 ①或者②中放 二氧化 碳 ③中放 一氧化 碳 ④中放③中放 氯化氢 气体 ③中放溶液 2、去除杂质（气 体） 仪器名称：①U型 管②干燥管③洗气瓶 （“多功能瓶”）④硬 质玻璃管 物质选用试剂和装置化学方程式 氧气④中放或者用 水蒸汽①或者②中放固体 或碱石灰或者③中放（最常 用） 氢气④中放氧化铜 二氧化碳①或者②中放固体氢氧化钠或 碱石灰或 何检验下列物质 CO、CO2 CO2、HCI,H2O H2、HCI,H2O 例如.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) CO(CO2) CO2(CO)
CO2(HCI,H2O) H2(HCI,H2O) 注：1.如检验混合气体中的水蒸气一般放在检验. 2.如除去混合气体中的水蒸气一般放在除. ．练习训练一 1、含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量，再通过，最后通过。 2、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（） ①通过浓硫酸②通过灼热CuO ③通过NaOH溶液④通过浓盐酸 A、③②① B、①②③ C、②③④ D、④①③ 3. 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理 的是（） 4.有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次 通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余 气体是（） A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO2 5、现有CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体。 ⑴若只验证混合气体中的CO和H2，现设计实验装置图如下。 请回答： ①使用装置A的目的。 ②使用装置B的目的。 ③若A、B装置顺序对调，将会导致。 ④若A、E装置顺序对调，将会导致。 ⑤若D、E装置顺序对调，将会导致。 ⑥F装置的作用是。 ⑵若要验证混合气体中这四种成分，在上述实验装置的基础上，还应补充哪些装置（从上述装置中选择并用字母表示），请将完整的实验装置图的顺序排列出来 6、要验证混合气体是由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成，现设计实验装置图如下（注：无水 CuSO4粉末遇水变蓝）．请回答下列问题：
常见气体的检验与除杂 【教学目标】 1、通过复习使学生进一步巩固常见气体的检验，了解常见的除杂净化方法，并学会应用。 2、通过复习使学生学会用发展连续的眼光看问题，学会知识分叉联想，培养学生的发散思维。 3、培养绿色化学观念。 【重难点】一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气的检验、除杂与净化。 【知识回顾】 1、O2的检验方法是_____________________________，现象为_______________________。 2、CO2的检验方法是__________________，现象为_________________，用_________吸收。【知识链接】 1、多功能瓶： a、可作气体的收集装置，当用作排水法收集气体时，首先多功能瓶内装满水，气体从短导管进，水从长导管排出；当用作排空气法收集气体时，收集密度比空气小的气体，气体从短导管进，空气从长导管出；排空气法收集密度比空气大的气体，气体从长导管进，空气从长短导管出。 b、可作气体的干燥和吸收装置，常用吸收水蒸汽和氨气，用吸收二氧化碳、氯化氢气体，为了与溶液充分接触，气体从长导管进短导管出。 c、可作气体的检验装置，用检验二氧化碳，气体从长导管进短导管出。 2、水蒸气的检验与吸收：检验水蒸气时，让气体通过白色的无水硫酸铜粉末（装置为 ），遇水会变蓝色，证明是水蒸气。经常用浓硫酸吸收水蒸汽（装置为）。3、H2的检验：方法一，将气体点燃，在火焰上罩干冷的小烧杯，再将烧杯倒转，迅速注入澄清石灰水，当看到淡蓝色火焰，只有水珠凝结时，证明是氢气。方法二，将气体依次通过灼热的CuO 粉末和白色的无水硫酸铜粉末（和），当看到黑粉末色变红，白色的无水硫酸铜粉末变蓝时，证明是氢气。 4、CO的检验：方法一，将气体点燃，在火焰上罩干冷的小烧杯，再将烧杯倒转，迅速注入澄清石灰水，当看到淡蓝色火焰，无水珠生成，澄清石灰水变浑浊时，证明是CO。方法二，将气体依 次通过灼热的CuO粉末和澄清石灰水（和），当看到黑色CuO粉末变红，澄清石灰水变浑浊时，证明是CO。 【合作学习】 【活动一】如何证明混合气体中同时含有 CO和CO2？（下列装置可重复使用） 提示：吸收CO2用NaOH溶液
几种常见气体的检验 目标：掌握几种常见的气体检验（H O、CO2、CO、H2） 2 重点：掌握各气体的检验方法和检验先后顺序 1、常见气体检验有H2O、CO 2、CO、H2 H2O的检验：无水硫酸铜（白色遇水变蓝） H2O的除去：浓硫酸、{氢氧化钠固体、氧化钙、碱石灰（氧化钙与氢氧化钠固体混合物）} CO2的检验：澄清石灰水（二氧化碳会使变浑浊） CO2的除去：氢氧化钠溶液 CO、H2的检验：1、将混合气体点燃2、将气体通入灼热的氧化铜或氧化铁（思路将CO、H2转化为H2O、CO2再进行检验） 涉及的化学反应2CO + O2点燃2CO22H2 + O2点燃2H2O CO+ CuO 加热Cu + CO2H2+ CuO 加热Cu + H2O（固体由黑色变成红色） 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO23H2+ Fe2O3高温2Fe + 3H2O（固体由红色变成黑色）2、混合气体检验过程中先后顺序 检验时先验水，再验其他气体 除杂时先除其他后除水 有氢气需除水，有一氧化碳需除二氧化碳 例1：H2O、CO2、CO气体的检验 1、检验水 2、检验二氧化碳 3、除去二氧化碳 4、检验二氧化碳是否被除尽 5、检验一氧化碳 实验步骤：(1)、通入无水硫酸铜(2)、通入澄清石灰水（检验CO2）(3)、通入氢氧化钠溶液(4)、通入澄清石灰水（检验CO2是否被除尽）(5)、点燃装置或灼热的氧化铜(6)、通入澄清石灰水（检验CO） 例2：H2O、CO2、CO、H2混合气体的检验 1、检验水 2、检验二氧化碳 3、除去二氧化碳 4、检验二氧化碳是否被除尽 5、除去水蒸气 6、检验水是否被除尽 7、检验氢气 8、检验一氧化碳
常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊 ⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——排水法或向上排气法