初中化学二氧化碳的制取知识点总结
初中化学二氧化碳的制取知识点总结
1.实验室制取二氧化碳的药品和原理：
(1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。
(2)反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
2.装置的设计与选择：
(1)任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。
(2)以下装置都可以用来制取二氧化碳：
(2)检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
(3)验满：由于二氧化碳是无色气体，是否收集满了观察不到，因而常用燃烧的`木条置于集气瓶口来验满。
(4)存放：验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上。
4.操作顺序：
①按实验要求连接装配好仪器;
②检查装置的气密性;
③装入块状大理石(或石灰石);
④由长颈漏斗注入稀盐酸并控制加入的速度;
⑤收集气体;
⑥检验是否集满。
可简单记忆为：连检装注集验。
常见考法
本课讲述的是中学化学的一个重要的气体制备实验，每年中考以此为背景进行改变的实验探究题屡次出现，可见该知识的重要性。
常见的考法是依据上述知识出现的选择题、探究题，难度较大。
误区提醒
1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，其选择依据如下：
(1)气体发生装置的选择：由反应物的状态和反应条件来确定。
①若反应物只有固体，反应需要加热时，应选择下图中甲所示的实
验装置。②若反应物状态为固体+液体，反应不需要加热时，应选择
图中乙所示及与之相似的实验装置。
(2)气体收集装置的选择：依据气体的物理性质(是否溶解与水、密度比空气大还是小)和化学性质(是否与水、空气发生反应)来选择。
①气体的密度大于空气(或相对分子质量大于29)，可用向上排
空气法收集。
②气体的密度小于空气(或相对分子质量小于29)，可用向下排
空气法收集。
③气体难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。
(1)写出该反应的化学方程式：____________。
(2)下图是制取二氧化碳的装置图，指出图中小试管A的作用：
____________。
解析：
本题考查CO2的实验制法，可根据其反应原理、验满方法、注意事项来解答。
九年级化学基础知识点总结 第一章开启化学之门 1、我国商代制造青铜器，春秋战国冶铁、炼钢。古代三大化学工业：火药、造纸、烧瓷器 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先炭化； 结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用冷而干的烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：用一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊（4）熄灭后：有白烟（石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃 4、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和 H2O的量增多（吸入与呼出气体成分是相同的） 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）可以直接 ．．加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接 ．．加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：受热均匀） 不可加热 ．．．．的仪器——量筒、集气瓶 （二）测体积－－量筒（没有零刻度，一般能精确到0.1mL） 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时视线应与凹液面最低处相平。 若仰视，实际体积比读数大；若俯视，实际体积比读数小。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 选择量筒时，应注意选择合适的量程（最接近且要大于所测体积）。 （三）称重量－－托盘天平（一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）“左物右码”（若放反，则实际质量=砝码的质量—游码的质量）（2）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸。 潮．湿的或具有腐蚀性 ．．．．．．．．的药品（如NaOH），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）添加砝码时，先大后小。称量定物质，先放物质；称量一定量物质，先放砝码。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰。（五）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处； 用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （六）玻璃棒的作用： 搅拌、加速溶解；（溶解）引流；（过滤） 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（蒸发）蘸取（测pH值）二、化学实验基本操作 （一）药品的取用
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初三化学O2 H2 CO2 CO C知识点汇总 初三化学O2 H2 CO2 CO C知识点汇总 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—
初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。
初中化学必备基础知识点总结 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 2. 几种常见药品的存放 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶
初中化学基础知识点3篇 初中化学刚开始学是要记忆的，书上涉及的理论性概念比较多，要求计算的内容比较少。你知道哪些知识点是要求加强记忆的吗?下面是整理的初中化学知识点，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有帮助。初中化学知识点1化学物质的检验(一) 、气体的检验1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气(二)、离子的检验6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7. 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管
中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉初中化学知识点2金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固体点燃4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固体点燃3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属H )H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑H2SO44 + H2↑2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M(H2) =3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐置换反应(条件：参加反应的金属化合物中金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出
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初中化学基础知识总结 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、碳酸钠：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (1 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4（KMnO 4为紫黑色） 3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷（硫：淡黄色）[Cu 2(OH)2CO 3为绿色] 4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！ 令公桃李满天下，何用堂前更种花。出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》（2017·青岛中考）根据下列装置图填空： （1）写出图中标有序号的仪器名称：①_________；②_________。 （2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先___________________________，再添加药品。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_________（选填装置序号），该反应的化学方程式为 _____________________________________________。 （4）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是_________和_________。（1）①酒精灯②集气瓶 （2）检查装置的气密性 （3）B CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ （4）药品的状态反应的条件
【素材积累】 1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。 ２、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。
初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就 二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标
2. 常用危险化学品标志 3. 生活中常见的其他标识 三、初中化学易错汉字(加点字易错)
1. 仪器名称 锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙 橡胶塞砝码镊子坩埚钳 2. 物质名称 木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰 石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维 合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞 金刚石汞维生素澄清石灰水 3. 其他 混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应 融化熔化熔点熔融蓝色吸附 冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂 制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂 质量守恒定律 四、初中化学必背元素及其符号
1. 前二十号元素 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 补充元素14种 锰铁锌银钡汞铜锡铅铂 Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt 金碘溴钛 Au I Br Ti 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号 钠离子Na＋铝离子Al3＋银离子Ag＋铵根离子NH4＋钙离子Ca2＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH－钡离子Ba2＋亚铁离子Fe2＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3－铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋氧离子O2－硫酸根离子SO42－
六、常见物质名称及化学式 1. 单质 名称符号名称符号名称符号名称符号 氢气H2 氦气He 硫黄S 铁Fe 氧气O2 氖气Ne 红磷P 铜Cu 氮气N2 氩气Ar 镁Mg 铝Al 氯气Cl2 金刚石 C 锌Zn 银Ag 2. 氧化物 名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 水H2O 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 二氧化碳CO2 过氧化氢H2O2 氧化铜CuO 氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4 三氧化硫SO3 二氧化氮NO2 氧化镁MgO 二氧化锰MnO2 3. 酸、碱、盐
化学教材上的知识点比较多，学生在理解记忆的时候总感到力不从心，为了帮助学生更好的学好化学，现总结以下口诀： 1、四大基本反应类型： 化合反应：多变一分解反应：一变多 置换反应：一单换一单，一化换一化复分解反应：双交换，价不变 2、常见元素的化合价： 一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡锌氧，三价金属元素铝；金正非负单质零； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别；通常氢正一，氧负二。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 实验室制氧气，组装仪器验气密; 固定装置管口低，均匀加热前后移： 连续冒泡才收集，先撤导管后灯熄 4、用CO还原氧化铁的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通CO，“二点”先点后酒精灯，再点燃酒精喷灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精喷灯，“四停”等到冷却至室温时再停止通CO；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境，熄灭后酒精灯。
5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2（质量比是8：1）。 6、组成地壳的质量含量前三位元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖； 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；读数要与切面平,仰视偏低俯视高； 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污；不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记； 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好；试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠； 酒灯加热用外焰，三分之二为界限；硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅； 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶；排水集气完毕后,先撤导管后移灯； 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 嫁给那美女身体细纤轻统共一百斤（谐音） 10、“十字交叉法”写化学式口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，一贴二低三靠莫忘记。 12、实验中的规律：
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
. 第二章身边的化学物质 第二节奇妙的二氧化碳 1、二氧化碳的产生与消耗： 产生：人和动植物的呼吸，微生物的分解，化石燃料的燃烧 消耗：植物的光合作用，溶解生成石灰石 2物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰3、化学性质: a一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 b与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解 c能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料 5、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应 6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 7、二氧化碳的实验室制法 ①、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） a发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 b收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集。（CO只能用排水法）密度比空气大用向上排空气法， CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法 ②、二氧化碳的实验室制法 a原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 b 选用和制氢气相同的发生装置 c气体收集方法：向上排空气法 d验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰 水，如能浑浊，则是二氧化碳。 e 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口， 木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。8、①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多生一） ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一生多） 第二章身边的化学物质 第二节奇妙的二氧化碳 1、二氧化碳的产生与消耗： 产生：人和动植物的呼吸，微生物的分解，化石燃料的燃烧 消耗：植物的光合作用，溶解生成石灰石 2物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰3、化学性质: a一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 b与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解 c能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料 5、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应 6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 7、二氧化碳的实验室制法 ①、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） a发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 b收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集。（CO只能用排水法）密度比空气大用向上排空气法， CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法 ②、二氧化碳的实验室制法 a原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 b 选用和制氢气相同的发生装置 c气体收集方法：向上排空气法
初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。