物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
2．一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100 mL 1.00 mol·L －1 NaCl 溶液为例。
(1)主要仪器 ①托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100_mL 容量瓶。
②容量瓶。
?????
结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。标志：温度、容积和刻度线。规格：100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 等。用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
(2)实验步骤
①计算：根据n ＝c ·V 知，n (NaCl)＝0.1_mol ，m (NaCl)＝5.85_g 。
②称量
准确称量NaCl 固体5.9g 。
③溶解
用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至室温。
④移液
用玻璃棒引流将溶液转移至100 mL 容量瓶。
⑤洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
⑥定容
a.将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2 cm。
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
⑦摇匀
盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。3．溶液稀释或混合的计算
溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量相同，可表示为：c浓·V浓＝c稀·V稀。
4．电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断
例如：在Ba(OH)2溶液中2c[Ba(OH)2]＝2c(Ba2＋)===c(OH－)。
(时间20分钟，满分30分)
知识点一对物质的量浓度概念的理解
1．下列说法正确的是( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．从1 L 2 mol·L－1的硫酸中取出0.5 L，c为1 mol·L－1
C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液，需称量62.5g胆矾
D．中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸，需4 g NaOH
答案：C
解析：A水为1 L，是溶剂非溶液。B溶液是均一稳定的，取出任意体积，浓度不变。C计算需硫酸铜0.25 mol，称量胆矾应为0.25 mol×250 g·mol－1＝62.5 g。D硫酸的物质的量为0.1 mol，根据反应，需0.2 mol NaOH，质量为8 g。
2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中
B．将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)
答案：B
解析：A项，20 g NaOH为0.5 mol，溶解在500 mL水中，溶液体积大于0.5 L，c(NaOH)小于1 mol·L－1。B项，10 g NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，则c(NaOH)为1 mol·L －1。C项，1 L 10 mol·L－1浓盐酸和9 L水混合后溶液体积不是10 L，c(HCl)不等于1 mol·L －1。D项，HCl为1 mol，但溶液体积大于1 L，则c(HCl)小于1 mol·L－1。
3．使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
答案：C
解析：物质的量浓度指的是单位体积内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO4·5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：
(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之间的质量关系。
(2)溶液的体积最终为1 L。
1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中溶质的物质的量：n(CuSO4)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为16 g，若要称取CuSO4·5H2O，应称取25 g。
所以有2种方案：称取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液，故选C。
4．用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( )
A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
B．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液
C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线
D．将5. 85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液
答案：B
解析：A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于l L，c(NaCl)不等于0.1 mol·L－1。5．用10 g NaOH配成500 mL溶液，它的物质的量浓度为________；取出5 mL该溶液，它的物质的量浓度为________；把取出的溶液加水至50 mL，得到溶液的物质的量浓度为________；在这50 mL溶液中，含NaOH的质量为________。
答案：0.5 mol·L－10.5 mol·L－10.05 mol·L－10.1 g
知识点二一定物质的量浓度溶液的配制
6．要配制物质的量浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( ) A．称取4.0 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取50 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
B．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
答案：D
7．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0 mol/L的Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体53.0 g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线答案：B
8．实验室欲配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀
⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为___________________________________________。
(2)某同学欲称量固体NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量为________。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起实验结果偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置，液面低于刻度线，再加水至刻度线
答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④
(2)砝码放在了左盘，烧杯放在了右盘(或砝码和烧杯的位置放反了) 27.4 g
(3)查漏
(4)④
解析：(1)配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
(2)由图示可以看出，该同学称量时将砝码和烧杯的位置放颠倒了，烧杯的实际质量应为30 g－2.6 g＝27.4 g。
(3)使用容量瓶之前必须检查容量瓶是否漏水，以防引起实验误差。
(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，将会使溶质偏少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，会使溶质的量偏少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响；④定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高；⑤定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低；⑥定容摇匀后，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。
知识点三溶液的稀释规律及电荷守恒规律
9．(双选)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1
的Ba(NO 3)2溶液的说法中不正确的是( )
A ．2 L 溶液中的阴、阳两种离子总数为0.8N A
B ．500 mL 溶液中NO －3的浓度为0.2 mol·L －1
C ．500 mL 溶液中Ba 2＋的浓度为0.2 mol·L －1
D ．500 mL 溶液中NO －3的数目为0.2N A
答案：AB
解析：由Ba(NO 3)2===Ba 2＋＋2NO －3知：n [Ba(NO 3)2]n (Ba 2＋)n (NO －3)＝112。因此，
c (Ba 2＋)＝0.2 mol·L －1，c (NO －3)＝0.4 mol·L －1。所以A 中：n (Ba 2＋)＋n (NO －3)＝0.2 mol·L
－1×2 L＋0.4 mol·L －1×2 L＝1.2 mol ，即离子总数为1.2N A ；B 项：c (NO －3)＝0.2 mol·L －1×2＝0.4 mol·L －1；C 项：c (Ba 2＋)＝c [Ba(NO 3)2]＝0.2 mol·L －1；D 项：N (NO －3)＝
c (NO －
3)×V ×N A mol －1＝0.4 mol·L －1×0.5 L×N A mol －1＝0.2N A 。
10．将190 g MgCl 2溶于水配制成1 L 溶液。
(1)该溶液中MgCl 2的物质的量浓度为________，溶液中Cl －的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L －1的MgCl 2溶液500 mL ，需该溶液的体积为________。
(3)向(2)中500 mL 溶液中再通入一定量的HCl 气体后，溶液中Cl －的物质的量浓度为3
mol·L －1(假设溶液体积不变)，则溶液中H ＋的物质的量浓度为________，通入HCl 气体的体积(标准状况下)为________。
答案：(1)2 mol·L －1 4 mol·L －1
(2)250 mL
(3)1 mol·L －1 11.2 L
说明：若遇到组成稍复杂的物质时，要根据物质组成的比例关系或电荷守恒进行求解。如
Al 2(SO 4)3溶液中，c (SO 2－4)＝1 mol·L －1时，求c (Al 3＋)，此时误得c (Al 3＋)＝32 mol·L －1，正确解法：c Al 3＋c SO 2－4＝23，所以c (Al 3＋)＝23
mol·L －1。 (2)应用稀释规律：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)时，溶液的体积V 不必换算为L ，只要V (浓)和V (稀)单位相同即可。
(3)在列电荷守恒规律的关系式时，勿漏离子所带的电荷。
解析：(1)n (MgCl 2)＝190 g 95 g·mol
－1＝2 mol ， c (MgCl 2)＝n V ＝2 mol 1 L
＝2 mol·L －1，c (Cl －)＝2c (MgCl 2)＝4 mol·L －1。 (2)根据稀释规律有：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)，即2 mol·L －1，V (浓)＝1 mol·L －1
×500 mL ，所以V (浓)＝250 mL 。
(3)根据电荷守恒有：c (H ＋)＋2c (Mg 2＋)＝c (Cl －)，即c (H ＋)＋2×1 mol·L －1＝3 mol·L －1，
所以c (H ＋)＝1 mol·L －1。
n (HCl)＝1 mol·L －1×0.5 L＝0.5 mol ，V (HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol －1＝11.2 L 。
11．常温下，在27.5 g 水中溶解12.5 g CuSO 4·5H 2O ，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度
为2.0 g/cm 3。求：
(1)该溶液中阴、阳离子的总物质的量；
(2)该溶液中CuSO 4的物质的量浓度；
(3)取20.0 mL 该溶液，配成物质的量浓度为1.0 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
答案：(1)0.1 mol (2)2.5 mol/L (3)50
解析：(1)n (CuSO 4)＝n (CuSO 4·5H 2O)＝12.5 g 250 g/mol
＝0.05 mol ，所以阴、阳离子的总物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol 。
(2)溶液体积V ＝(27.5 g ＋12.5 g)÷2.0 g/cm 3＝20 mL ＝0.02 L ，故c (CuSO 4)＝0.05
mol÷0.02 L＝2.5 mol/L 。
(3)设稀释后溶液体积为V ′ mL ，根据稀释定律：20.0×10－3 L×2.5 mol/L ＝1.0
mol/L×V ′×10－3 L ，所以V ′＝50 mL 。
12．将250 mL 密度1.31 g/cm 3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应，计算：
(1)此硫酸溶液中H 2SO 4的物质的量浓度；
(2)生成的H 2的体积(标况)；
(3)将生成的FeSO 4配成400 mL 溶液，此溶液中Fe 2＋
的物质的量浓度。
答案：(1)此硫酸溶液中H 2SO 4的物质的量浓度为2 mol/L
(2)生成的H 2的体积为11.2 L
(3)溶液中Fe 2＋的物质的量浓度为1.25 mol/L 。
解析：(1)密度1.31 g/cm 3、质量分数为15%的硫酸，
由c ＝1000ρw M 可知，c ＝1000×1.31×15%98＝
2．0 mol/L ，
(2)H 2SO 4的物质的量为0.25 L×2.0 mol/L ＝
0．5 mol ，
由H 2SO 4～H 2可知，H 2的物质的量为0.5 mol ，
则H 2的体积为0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L ，
(3)H 2SO 4的物质的量为0.25 L×2.0 mol/L＝
0．5 mol ，
由H 2SO 4～FeSO 4可知，FeSO 4的物质的量为
0．5 mol ，
则Fe 2＋的物质的量浓度为0.5 mol 0.4 L ＝1.25 mol/L 。
课后作业·速达标
时间：30分钟 满分100分
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列关于0.1 mol·L －1 H 2SO 4溶液的叙述错误的是( )
A ．1 L 该溶液中含有H 2SO 4的质量为9.8 g
B ．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L －1
C ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出的溶液中H 2SO 4的物质的量浓度为0.01 mol·L －1
D ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后，H 2SO 4的物质的量浓度为0.01 mol·L －1
答案：C
解析：A 项，1 L 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液中含H 2SO 4的质量为1 L×0.1 mol·L －1×98 g·mol
－1＝9.8 g 。B 项，0.1 mol·L －1 H 2SO 4溶液中H ＋浓度为0.2 mol·L －1。C 项，H 2SO 4的浓度与
体积无关，仍然是0.1 mol·L －1。D 项，10 mL H 2SO 4溶液加水稀释至100 mL ，H 2SO 4的浓度
变为原来的110
，即0.01 mol·L －1。 2．0.5 L 1 mol·L －1 FeCl 3溶液与0.2 L 1 mol·L －1 KCl 溶液中Cl －的数目之比为( )
A ．5∶2
B ．3∶1
C ．15∶2 D．1∶3
答案：C
解析：两溶液中Cl －的物质的量分别为1 mol·L －1×0.5 L×3＝1.5 mol 和1 mol·L －1×0.2
L ＝0.2 mol ，即Cl －的数目之比为15∶2。
3．V L K 2SO 4溶液中，含有K ＋ m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )
A.39m V mol·L －1
B.2m 39V
mol·L －1 C.m 39V mol·L －1 D.m 78V
mol·L －1 答案：D 解析：由溶液中c (K ＋)＝m
39V mol·L －1可知，溶液中c (SO 2－4)＝12c (K ＋)＝12×m 39V mol·L －1＝m
78V mol·L －1。
4．若以w 1和w 2分别表示物质的量浓度为c 1 mol·L －1和c 2 mol·L －1 H 2SO 4溶液的质量分数，
且2w 1＝w 2，则下列推断正确的是( )
A ．2c 1＝c 2
B ．2c 2＝c 1
C ．c 2>2c 1
D ．c 1 答案：C 解析：H 2SO 4溶液的质量分数越大，其密度越大。根据c ＝1 000ρw M 和2w 1＝w 2可知c 2>2c 1。 5．下列说法正确的是( ) A ．1 L 水中溶解1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水中形成的溶液的体积为1 L C ．标准状况下，将33.6 L HCl 溶于水形成1 L 溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L －1 D ．1 mol CaCl 2溶于水形成1 L 溶液，所得溶液中c (Cl －)等于1 mol·L －1 答案：C 解析：A 项中1 L 为溶剂水的体积，不是溶液的体积；B 项忽略了将HCl 溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D 项1 mol CaCl 2溶于水形成1 L 溶液，其物质的量浓度为1 mol·L －1，其中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。 6．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋ a g ，取V 4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后该溶液中SO 2－ 4的物质的量浓度是( ) A.125a 9V mol/L B.125a 18V mol/L C.125a 36V mol/L D.125a 54V mol/L 答案：C 解析：原溶液c (Al 3＋)＝a g 27 g/mol ÷V mL 1 000 mL/L ＝1 000a 27V mol/L ，由稀释定律求出稀释后c (Al 3＋)＝1 000a 27V mol/L×V 4 mL 4V mL ＝125a 54V mol/L ，由2Al 3＋―→3SO 2－4关系求出稀释后SO 2－4浓度即可。 7．实验室欲配制480 mL 浓度为0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，下列操作可以实现的是( ) A ．称量5.3 g Na 2CO 3固体溶于480 mL 水配制成溶液 B ．称量5.3 g Na 2CO 3固体溶于水配制成0.5 L 溶液 C ．称量5.3 g Na 2CO 3·10H 2O 晶体溶于水配制成0.5 L 溶液 D ．称量5.3 g Na 2CO 3·10H 2O 晶体溶于0.5 L 水配制成溶液 答案：B 解析：实验室中无480 mL 容量瓶，应选择500 mL 容量瓶，则需m (Na 2CO 3)＝0.5 L×0.1 mol/L×106 g/mol＝5.3 g 。另外需注意：应最终配制成0.5 L 溶液而不是加入0.5 L 水，故B 选项正确。 8．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是( ) A ．将NaOH 固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B ．将NaOH 固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D ．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 答案：B 解析：A.NaOH 固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B.将NaOH 固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C.定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。 9．将溶质的质量分数为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL ，此时溶液的物质的量浓度为( ) A ．5 mol/L B ．6.25 mol/L C ．7 mol/L D ．6.75 mol/L 答案：B 解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x ，根据蒸发前后溶质质量守恒，则(0.08 L×x ×56 g/mol 28% ＋100 g)×14%＝0.08 L×x ×56 g/mol，x ＝6.25 mol/L 。 10．某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na ＋、Mg 2＋、NO －3的物质的量浓度分别为0.2 mol·L －1，0.1 mol·L －1，0.1 mol·L －1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是( ) A ．SO 2－4 0.1 mol·L －1 B ．Al 3＋ 0.2 mol·L －1 C ．Cl － 0.3 mol·L －1 D ．K ＋ 0.4 mol·L －1 答案：C 解析：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c (Na ＋)＋2c (Mg 2＋)＝0.4 mol·L －1，c (NO －3)＝0.1 mol·L －1，故另一离子为阴离子，若为SO 2－ 4则其浓度应为0.15 mol·L －1，若为Cl －则其浓度应为0.3 mol·L －1，故选C 。 二、非选择题(本题包括5小题，共50分) 11．(8分)(1)用14.2 g 无水硫酸钠配制成500 mL 溶液，其物质的量浓度为________mol·L －1。 (2)若从中取出50 mL ，其物质的量浓度为______mol·L －1；溶质的质量为______g 。 (3)若将这50 mL 溶液用水稀释到100 mL ，所得溶液中Na ＋的物质的量浓度为______mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为________mol·L －1。 答案：(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1 解析：(1)n (Na 2SO 4)＝14.2 g 142 g·mol －1＝0.1 mol c (Na 2SO 4)＝0.1 mol 0.5 L ＝0.2 mol·L －1 (2)从中取出50 mL 溶液，浓度仍为0.2 mol·L －1，溶质的质量为m ＝n ·M ＝c ·M ＝0.2 mol·L －1×0.05 L×142 g·mol －1＝1.42 g 。 (3)50 mL 溶液用水稀释到100 mL ，据c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)，Na 2SO 4的浓度变为原 来的12 ，即0.1 mol·L －1，故Na ＋浓度为0.2 mol·L －1，SO 2－4浓度为0.1 mol·L －1。 12．(10分)现需要90 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液，某同学按下列步骤进行配制。 ①计算所需NaCl 固体的质量； ②称量NaCl 固体； ③将称好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶； ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。 请回答有关问题： (1)计算所需NaCl 固体的质量________g 。 (2)为了加速溶解，可以采取的措施是________________________。 (3)使用容量瓶的规格是________mL 。 (4)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求________(填“大”或“小”)了。 (5)如果某同学是用托盘天平称量NaCl 固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？ 答案：(1)5.85 (2)用玻璃棒搅拌 (3)100 (4)小 (5)称量的质量是5.9 g ，与计算量不一致，因为用托盘天平称量只能精确到0.1 g ，所以不能称出5.85 g 。 解析：需要90 mL 溶液，而所选容量瓶规格只能为100 mL ，故应配制100 mL 溶液(从中取 90 mL)，计算应按100 mL ：1.00 mol·L －1×0.100 L＝0.100 mol ，故需NaCl 质量为58.5 g·mol －1×0.100 mol＝5.85 g 。托盘天平的精确度是0.1 g ，故若用托盘天平称量只能称到5.9 g 。 13．(10分)小王同学准备用CuSO 4·5H 2O 配制500 mL 0.1 mol·L －1的CuSO 4溶液。 (1)小王同学选用的容量瓶规格是________mL 。 (2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________和________。 (3)小王同学通过计算，用托盘天平称取________g CuSO 4·5H 2O 。 (4)有关物质的量浓度的误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)： ①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制溶液的浓度将________。 ②定容时，若俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将________。 答案：(1)500 (2)搅拌 引流 (3)12.5 (4)①无影响 ②偏高 解析：(1)配制500 mL 溶液，需选用500 mL 容量瓶。(2)溶解固体时玻璃棒起到搅拌作用； 向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起到引流作用。(3)m (CuSO 4·5H 2O)＝0.1 mol·L －1×0.5 L×250 g·mol －1＝ 12.5 g 。(4)①容量瓶洗净不干燥，对所配溶液的浓度无影响。②俯视 时，液面低于刻度线，所配溶液的浓度将偏高。 14．(10分)实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液。 (1)需称量________g 烧碱固体，固体应放在________中称量。 (2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填序号)。 A ．烧杯 B ．量筒 C ．玻璃棒 D ．1 000 mL 容量瓶 E ．漏斗 F ．胶头滴管 (3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________。 (4)在定容过程中，完成后期加入少量水的正确操作是________________________________________________________________________。 答案：(1)2.0 烧杯 (2)DE (3)托盘天平、药匙、500 mL 容量瓶 (4)用胶头滴管逐滴加蒸馏水，同时平视观察，当凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水 解析：(1)m (NaOH) ＝0.1 mol·L －1×0.5 L×40 g·mol －1＝2.0 g 。由于NaOH 具有腐蚀性， 故需放在烧杯中称量。(2)配制500 mL 溶液不需要1 000 mL 容量瓶和漏斗。(3)称取药品要用到托盘天平和药匙，实验时还用到500 mL 容量瓶。 15．(12分)某学生欲配制6.0 mol·L －1的H 2SO 4溶液1000 mL ，实验室有三种不同体积、不 同浓度的H 2SO 4溶液：①480 mL 0.5 mol·L －1的H 2SO 4溶液；②150 mL 25%的H 2SO 4溶液(ρ ＝1.18 g·mL －1)；③足量的18 mol·L －1的H 2SO 4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL 、500 mL 、1 000 mL 。老师要求把①、②两种H 2SO 4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用25%的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为________mol·L －1(保留1位小数)。 (2)配制该H 2SO 4溶液应选用容量瓶的规格为________mL 。 (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B 、D 补充完整。 A ．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀； B ．用量筒准确量取所需的18 mol·L －1的H 2SO 4溶液________mL ，沿烧杯内壁倒入上述混合 液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C ．将混合均匀的H 2SO 4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D ．________________________； E ．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处； F ．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切； G ．将容量瓶盖紧，摇匀。 (4)如果省略操作D ，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)进行操作C 前还需注意________________________________________________________________________。 答案：(1)3.0 (2)1 000 (3)295 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 (4)偏小 (5)将稀释后的H 2SO 4溶液冷却到室温 解析：(1)c (H 2SO 4)＝1 000×1.18×25%98 mol·L －1＝3.0 mol·L －1。(2)配制1 000 mL 溶液， 应选用1 000 mL容量瓶。(3)①、②两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5 mol·L－1×0.48 L ＋3.0 mol·L－1×0. 15 L＝0.69 mol，还需H2SO4的物质的量为6.0 mol·L－1×1 L－0.69 mol ＝5.31 mol，则需要18 mol·L－1的H2SO4溶液的体积为 5.31 mol 18 mol·L－1 ＝0.295 L＝295 mL。转 移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温。 （18威海）16. (12分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。 定性检验 (1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。 定量测定 (2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程 式表示）_______________________________。 (3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化 学式）____的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。 (4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。 (5)数据处理： 请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。 ______________________。 分析讨论 (6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的 物质。除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （18温州）29.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。 ①在锥形瓶中加入质盘为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人 足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1 ②先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次 称量烧杯及其中液体的总质量m2. ③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。 (1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 ___________。 (2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量 水。打开分液漏斗的活塞.观察到_______，说明装置气密性良好。 (3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是______(可多选)。 A.海螵蛸中滴加盐酸过量 B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出 （18泰安）25、(8分)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。 1．（共9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 （1）提出假设 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为。 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。 猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。 （2）设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号实验实验现象结论 实验Ⅱ将实验I中收集到的 气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色 火焰 气体成分为___①___ 实验Ⅲ取实验I中的白色不 溶物，洗涤，加入足量 ② ③ 白色不溶物可能含有 MgCO3 实验Ⅳ取实验I中的澄清液， 向其中加入少量CaCl2 稀溶液 产生白色沉淀溶液中存在④ 离子 （3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示： 称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。 （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。 2．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co 2O 3·CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。 从废料中回收氧化钴（CoO ）的工艺流程如下： （1）过程I 中采用NaOH 溶液溶出废料中的Al ，反应的离子方程式为 。 （2）过程II 中加入稀H 2SO 4酸化后，再加入Na 2S 2O 3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。 （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF 和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。 （4）碳酸钠溶液在过程III 和IV 中所起作用有所不同，请写出在过程IV 中起的作用是__________。 （5）在Na 2CO 3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。 A c (Na +) = 2c (CO 32-) B c (Na +) > c (CO 32-) > c (HCO 3-) C c (OH -) > c (HCO 3-) > c (H +) D c (OH -) - c (H +) == c (HCO 3-) + 2c (H 2CO 3) （6）CoO 溶于盐酸可得粉红色的CoCl 2溶液。CoCl 2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl 2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl 2·6H 2O 晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A 物质的化学式是______。 含铝溶液 废料 Ⅰ 碱溶 钴渣 含Co 2+及 微量Li + Al 3+溶液 粗 CoO 粉 锂铝渣 Ⅲ ①20%Na 2CO 3 调pH=4.5～5 ②加NaF Ⅴ600℃煅烧 滤液 Ⅱ 85～90℃ 加浸出剂 Ⅳ 30%Na 2CO 3 调pH=8～8.5 沉淀 CoCO 3 初中化学实验基本操作一、认识仪器： 二、安全要求： 1、不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口，去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。 2、实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入制定 容器内。 3、实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。 4.在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑火。 三、基本操作： （一）取药品 1、固体药品 （1）粉末状：一横二送三直立，全落底。 （2）块状：一横二放三慢竖，缓缓滑。 2、液体药品 （1）大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。 （2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外） （3）定量：量筒：量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 俯视：度数偏大仰视：读数偏小 3、气体收集 （1）排气法：向上排气法，适用于密度比空气大的，且不与空气反应的。 向下排气法，适用于密度比空气小的，且不与空气反应的。 （2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，且不与水反应。 （二）加热 仪器：酒精灯 1、（1）灯内酒精不多于2/3 （2）用外焰加热 2、给固体加热： （1）仪器：试管，蒸发皿 （2）注意事项：A.先预热，再固定。 B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂） C.试管外壁不能有水（炸裂） D.热试管不用冷水冲洗（炸裂） E.试管不接触灯芯（防止炸裂） 3、给液体加热 （1）仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网） （2）注意事项：A.先预热，一直预热（来回移动试管）。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 （三）称量：用托盘天平 零件：托盘（两个）平衡螺母，指针，分度盘，游码，标尺，砝码。 称量步骤： 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。 初中化学实验探究题的解题技巧 初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。 一、创新类探究试题 创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究 物质的量浓度 A 组——知能训练 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A ．干燥的 B ．瓶塞不漏水的 C ．用欲配制的溶液润洗过的 D ．以上三项均需要求的 解析： A 中，若原来有蒸馏水不影响；C 项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D 显然错。 答案： B 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1 的Ba(NO 3)2溶液正确的说法是( ) A ．2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A B ．500 mL 溶液中NO － 3浓度为0.2 mol·L －1 C ．500 mL 溶液中Ba 2＋ 浓度为0.4 mol·L －1 D ．500 mL 溶液中含NO －3总数为0.2N A 解析： A 项中阴、阳离子总数应为2 L×0.2 mol·L －1 ×3×N A mol －1 ＝1.2N A ；B 项中 c (NO －3)＝0.2 mol·L －1×2＝0.4 mol·L －1；C 项中c (Ba 2＋)＝0.2 mol·L －1 。 答案： D 3．将5 mol·L －1 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO － 3的物质的量浓度为( ) A.5a b mol·L －1 B. 10a b mol·L －1 C.b 5a mol·L －1 D.a b mol·L －1 解析： a mL 溶液中n (NO － 3)＝10－3 a L×5 mol·L －1 ×2＝1×10－2 a mol ，稀释到 b mL ， c (NO － 3 )＝1×10－2 a mol b ×10－3 L ＝10a b mol·L －1 。 答案： B 4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( ) ①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中 ②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③ 解析： 溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 mol·L －1 的Na 2SO 4溶液中 化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子 或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系 高一化学上册实验题汇总 1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置 (1)图中有 处错误,分别为A B C D E (2)分液漏斗中应加入(填代号) A.稀HNO 3 B.H 2O C.浓HCl D.稀HCl 圆底烧瓶中应加入(填代号) A.浓H 2SO 4 B.MnO 2固体 C.KmnO 4固体 (3)写出制气装置中浓HCl 与MnO 2反应的方程式 (4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况 (5)标准状态下若有VLCl 2生成,则被氧化的n HCl mol 2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上是 ,反应为 ,CuCl 2溶于少量水后,溶液呈 . 3. 新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO 3溶液， 立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但 很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是 。 4. 实验室用2.0 mol/L NaCl 溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液。 （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl 溶液 mL 。 （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。 ③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。 5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl 2（不收集），后 试验干燥的Cl 2和潮湿的Cl 2有无漂白性。试回答： （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 （3）D 装置的作用是 ，E 装置的作用是 ， F 装置的作用是 。 （4）C 瓶中的现象是 ，B 瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。 6. 根据如下装置回答问题： （1）A 中的现象是 ___ 化学实验专题复习二化学实验基本操作 1．药品的取用 实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。所以，在使用时一定要严格遵照相关规定和操作规程，保证安全。为此，要注意以下几点：①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体（1～2）毫升，固体只需盖满试管底部。③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 (1)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。药匙的两端为大小两匙，取药品量较多时用大匙，较少时用小匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部（图2），然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。 把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 (2)液体药品的取用 液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的药液时， 先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后拿起瓶子，瓶口要紧 挨着试管口（图3），使液体缓缓地倒入试管。注意 防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。倒完液体， 立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 取用一定量的液体药品，也能够用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平（图4），再读出液体体积数。 滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器。（图5）。 使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头；不要把滴管放在试验台或其它地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）。 (3)浓酸、浓碱的使用 在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。 如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果仅仅少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 科学探究专题复习 教学目标： 知识与技能： 1．了解科学探究的基本要素，提出问题、猜想或假设、设计实验方案、进行实验、观察并记录、分析与结论、反思与评价、表达与交流。 2．学会根据已有的知识和经验解答实验探究题的一般思路和方法。 过程与方法： 1．设计简易实验，通过观察、比较、分析认识科学探究的要素及解答方法2．通过学生自主交流思考、探究时产生的疑惑来发现问题、解决问题、培养学生的创新能力和实践能力。 情感态度价值观： 1．在探究活动中激发学生学习化学的兴趣，让学生体验到学习和探究的乐趣。2．通过探究活动培养学生务实、严谨的科学态度。 教学重点：让学生学会解答探究型试题的一般思路和方法。 教学难点：围绕猜想与假设进行实验方案的设计（科学性、安全性、可行性）预习作业： 1．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸、碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（） A．假设B．实验C．观察D．做结论 2．小华在一次探究实验中将一粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现烧杯中反应剧烈并生成大量的气体，该气体可能是（） A. N2 B．CH4 C．H2 D．NH3 3．请说出初中阶段所学到的黑色物质有； 红色物质有。 4．小红从饼干拿到了一包干燥剂，看了一下，发现主要成分是生石灰，她把生石灰倒在桌子上一段时间后，发现白色固体粘到了一起，于是小红猜想，这白色固体中除了有氧化钙外，还可能有、。 5．如图所示是初中化学实验室收集的一瓶无色气体，试猜想该气体是何种气体， 课堂复习： 【例1】小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其 标签严重破损(如图所示)．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸 钠、硫酸镁溶液中的一种． 小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表： 小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究： 【提出假设】该溶液可能是。 【实验验证】 【思路点拨】对Na2SO4的猜想，从溶解度和标签上的溶质的质量分数入手，验证H2SO4或MgSO4溶液不能从相同离子SO42－入手，要从H+和Mg2+入手。 一试身手： 1．某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已经残缺，无法辨认，只知道可能是氢氧化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的某一种。 小明认为可能是氢氧化钾。 小刚认为可能是硫酸钾，请回答下列问题： （1）你认为的猜想一定是错误的。 （2）你认为该瓶试剂还可能是。 实验操作实验现象实验结论 第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第 3课时） 课前预习学案 一预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二预习内容 1物质的量浓度概念，计算。 2会配制一定物质的量浓度溶液的方法 三提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。 2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 学习重点难点： 1有关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 二学习过程： 1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质 量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用 的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。 2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。 根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1 人教版高中化学实验装置图汇总 班级：12级师范4班小组：第5组和第7组 完成人：吴柏廷、李秀若、周丹、田浩、王艺霖 赵昊、罗珏、胡巧雅、潘琪琪 章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注必修一 1-1化学实验基本方 法过滤 利用固体不能穿过滤纸 而液体可以 仪器：烧杯，漏斗， 玻璃棒，铁架台 药品：浑浊的盐水 注意：一贴二低 三靠 蒸发利用各物质的沸点不同 仪器：蒸发皿，铁架 台，酒精灯，玻璃棒 药品：盐水 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！ 蒸馏利用各物质沸点不同仪器：酒精灯，铁架台，原地烧瓶，蒸馏头，单孔橡皮塞，温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶，铁架台，橡胶管 药品：乙醇水溶液 萃取利用不溶物质的密度不 同 仪器：分液漏斗，铁 架台，烧杯 药品：溴水，四氯化 碳 必修一 3-2几种重要的金属 化合物鉴别碳酸钠和碳酸 氢钠 利用碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性不同 仪器：酒精灯，铁架 台，升降台，试管， 单孔木塞，导管 药品：碳酸钠，碳酸 氢钠 必修一 4-4硫酸、硝酸和氨加热氯化铵和氢氧 化钙的混合物制取 氨 2NH4Cl+Ca（OH）2 ﹦ CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器：酒精灯，铁架 台，试管，导管，单 孔活塞 药品：氯化铵、氢氧 化钙 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！ 必修一氨溶于水的喷泉实 验 氨气易溶于水 仪器：烧杯，铁架台， 橡胶管，止水夹，双 孔活塞，导管，胶头 滴管，铁圈，原地烧 瓶 药品：氨气，水，酚 酞 必修一第3章第一 节 金属的化学性质试管- 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！ §1.3化学实验基本操作 [学习目标：] 1、知识与技能： （1）知道化学实验是进行科学探究的重要手段，正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键； （2）能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 2、过程与方法： （1）学会运用观察、实验等方法获取信息； （2）能用化学语言表述有关的信息，并用比较、观察等方法对获取信息进行加工。[学习重点：]各项实验基本操作。（内容如下） [学习内容：]（主要知识点） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网，目的：使仪器受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、集气瓶、漏斗。 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须平放。视线与液体凹液面的最低点保持水平。 仰视时读出的数偏小(即：实际的>读数)；俯视读出的数偏大（即：实际的<读数） 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：称量物和砝码的位置为“左物右码”。 正确放物时读数是：物质质量=砝码质量+游码质量 物码放反时的读数：物质质量=砝码质量-游码质量（即：整数-小数部分） （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 二、药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。 2、药品取用量： 如没有说明用量，应取最少量：固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。（多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。） 3、固体药品的取用 （1）粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 取块状固体药品操作：一横(先把容器横放)；二平(把药品或金属颗粒放入试管口)；三慢滑（把容器慢慢竖立起来，使其缓缓滑到试管底部，以免打破容器） （2）取块状粉末状药品操作：一倾（先使试管倾斜）二送(小心送至试管底部)三直立（然 例1. 现有下列实验仪器：（如下图） （1）写出仪器名称：，； （2）给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的； （3）用所给仪器组装过滤装置时还缺少的玻璃仪器是（填名称）； （4）利用上述仪器制取氧气时 ①不需要用到的仪器是（填序号）； ②如何检查装置的气密性； ③在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的方法是。 答案：（1）烧杯酒精灯（2）1/3 （3）玻璃棒 （4）①a、d ②连接b、h，把导管一端浸在水里，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气③瓶口有气泡冒出 例2. 某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明与在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同时利用如下装置进行实验，试回答： （1）装置A中药品加入的顺序为（填编号）。（①滴加稀盐酸②放入大理石粉末样品）（2）实验装置连接顺序是（所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内）： A → D → E →→→→ X ↓ E →I →G →→→ （3）证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是。 （4）装置X的作用是。 答案：（1）②①（2）H、C、B、I、B、F （3）无水CuSO4由白色变蓝色 （4）通过澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，说明与在加热的条件下能发生反应例3. 某工厂甲、乙两车间排放的废水、分别含有以下五种物质：MgSO4、CuSO4、、 FeCl 3、BaCl 2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，若将两车间 的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出含同一种钠盐的稀溶液。试推断： （1）甲车间的废水中含有的三种物质是。 （2）乙车间的废水中含有的两种物质是。 答案：（1）MgSO CuSO FeCl 443 、、 （2）BaCl NaOH 2 、 例4. 某希望中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。 （1）猜想：这种试剂可能是溶液，也可能是溶液。 （2）实验验证（要求写出操作、现象、结论）。 答案：（1）Na CO Na SO 2324等。 （2）取少量该无色溶液，滴加稀盐酸，若有无色气体生成，则该无色溶液为Na CO 23；若没有气体生成，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该无色溶液为Na SO 24。【模拟试题】（答题时间：120分钟） 一. 选择题： 1. 下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④蒸发皿⑤烧瓶，能用酒精灯加热的是（） A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 2. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（） A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B. 天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D. 天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 3. 用天平称量有腐蚀性的固体药品最好放在（） A. 天平托盘上 B. 在纸上 C. 小烧杯里 D. 蒸发皿里 4. 下列实验操作错误的是（） A. 有10毫升的量筒量取6毫升的液体 第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课前预习学案 一预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二预习内容 1物质的量浓度概念，计算。 2会配制一定物质的量浓度溶液的方法 三提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。 2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 学习重点难点： 1有关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 二学习过程： 1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只 是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的 量浓度。 2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ （三）有关一定物质的量浓度溶液的配制 例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。 学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤： 结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签 学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究： 提出问题 1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？ 化学实验基本操作一姓名 1 1、固体试剂存放于中，液体的存放于中，见光易分解的试剂存2 放于色试剂瓶中。 3 2、药品取用“三不原则”：不能；不4 能；不得。注：闻气味5 的正确方法是： 6 3、实验取用药品如果没有说明用量，一般取，液体 mL，固7 体。 8 4、实验时多取剩余的药品不要；不要；更不要；9 要放到。药品取用完毕后，将试剂瓶放，并使标10 签。 11 5、取用块状药品或金属颗粒：用夹取；操作要领是：“” 12 (将试管，用将块状固体药品放入试管口，然后地将试管13 起来，使块状固体沿试管壁慢慢至试管 )。 14 6、取用粉末状：用或取用；操作要领是：“” 15 (将试管，把盛有药品的或送入试管，然后16 使试管直立起来，让药品落入试管 )。 17 7、固体药品的称量：使用仪器：，只能用于粗略的称量，能称准到18 克。边放药品，边放砝码，放药品时两边各放，对于19 性或性药品，应在放中称量。 20 8、液体药品的取用：操作要领是：“取下，在实验台上，（以免21 药品被）。标签应向着，（以免）。 22 试剂瓶和试管与桌面各呈角，将试剂瓶口紧靠试管口，缓缓地倾倒试剂，倾注完23 毕，轻一下，再竖起，盖上，标签，放回。” 24 9、胶头滴管的使用：先赶出滴管中的，后吸取试剂；滴入试剂时，滴管要25 保持容器口滴加；滴管用毕，立即用洗涤干净（滴瓶上的滴26 管除外），千万不能 27 或，否则会造成 28 10、液体药品的量取：①使用仪器：；②选择规格：一次量完，最小量程； 29 10%以下无刻度；③操作方法：先用倾倒法加至接近刻度时，量筒置于上放平稳，30 再用加至刻度线，读数时视线与保持水平。 31 11、用量筒量液体时，视线偏高对量取液体体积的读数有什么影响？对液体的实际体32 积有什么影响？ 33 34 35 12、在化学实验中，是最常用的加热工具。向灯里添加酒精时，不能超36 过酒精灯容积的。在使用酒精灯时，有几点要注意：37 ①； 38 ②； 39 ③。万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要 40 惊慌，应立刻用扑盖。 41 13、①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水，否则试管；②应42 放在酒精灯 43 ★第三课时 ［引言］ 在前面的学习中我们知道，浓度是用来表示溶液组成的物理量，而一定浓度的溶液往往是通过固体或液体配制而成。有关溶液的配制在初中我们就已学过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题： ［投影］配制100 g 7%的NaCl溶液，其操作步骤有哪些？需要哪些实验用品或仪器？ ［学生活动，教师板书］第三节物质的量浓度（第三课时） 四、一定质量分数的溶液的配制 1.步骤 2.仪器 ［师］请一位同学说出配制上述溶液的基本步骤。 ［学生回答，教师板书］ ①计算②称量③溶解 ［师］在考虑操作过程中应使用哪些用品和仪器的思路是：首先分析配制溶液所需药品，再考虑其取用方式，最后再根据配制步骤来决定需要哪些仪器。这样，可防止答案遗漏。 现在，请大家按以上思路回答本题第二问。 ［学生回答，教师板书］ 天平（含砝码，两张同样大小的纸）、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 ［师］很好，现在请一位同学来具体地描述一下上述溶液的配制过程。 ［请一位同学回答］ ［生］首先通过计算求得配制溶液所需溶质氯化钠7 g，溶剂水为93 g；然后用天平准确称取7 g氯化钠固体，放入烧杯中，再用量筒量取93 mL水，倒入放氯化钠的烧杯中；最后用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体溶解即可。 ［师］回答得很正确。请你再回答一下，计算时得到所需溶剂水为93 g，为什么量取时却用量筒量93 mL水，而不用天平称93 g水呢？ ［生］因为水的密度近似等于1 g·cm－3，即93 mL水的质量近似等于93 g。另外，取用液体时，量取它的体积比称量它的质量要方便得多。 ［问］仪器中的胶头滴管起什么作用？ ［生］量筒量取水时使用。即量取93 mL水时，先是将水注入量筒，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加至刻度，以保证所量取液体体积的准确性。 ［师］十分正确。谢谢，请坐。 ［过渡］从前两节课的学习我们知道，物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢？这就是我们本节课所要解决的问题。 ［板书］五、一定物质的量浓度的溶液的配制 ［师］下面，我们以配制500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器和步骤。 ［板书］1.步骤 2.仪器 ［问］配制上述溶液所需原料是什么？ ［生］碳酸钠和水。 ［问］所需溶质碳酸钠的质量应怎样得到？ ［生］通过计算得到！ ［师］请大家根据已知条件计算出碳酸钠的质量。【2019初中化学】3-化学实验与探究-考点17-科学探究-定性和定量实验
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