说课题目：物质的量在化学实验中的应用
一、课程标准
本节知识的课程标准要求为：体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。从课程标准看，本节知识重在学会将之应用于化学计算，而化学反应往往在溶液中进行，本节知识可以说溶液化学反应计算的基础，因此掌握本节知识也就显得至关重要。
二、使用教材
《物质的量在化学实验中的应用》是人教版高中化学必修一第一章第三节内容，本节知识是同学们学习了物质的量之后编排的，它是物质的量的知识点的延展，在生活中也有所应用，比如体检时血常规的一些指标就用物质的量浓度表示。课本上的一段话比较清楚地说明了物质的量浓度的作用和地位，在化学实验中经常要用到溶液，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。而在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学计量数所决定的，如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要的意义。所以说物质的量浓度作为溶液的一个重要参数，我们非常有必要掌握它，它是溶液反应中化学计算的基础。
本节知识的最大特点在于应用，所以同学们既要能够计算溶液的物质的量浓度，也要能够在实验室内配制一定物质的量浓度的溶液，还要学会物质的量浓度进行化学反应的计算。
三、学生学情
在生活中同学有配制一定浓度溶液的经验，比如糖水，盐水，一定浓度的农药等等，在初中的时候，同学们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，他们知道溶液浓度和溶液所含溶质以及溶剂有关，这就是他们学习本节知识的基础。那么我们高中学习了物质的量之后，我们就想通过溶质的物质的量来表示溶液的浓度。
根据此学情，我从生活中的农药的浓度引入，引起同学们对怎样描述溶液浓度的兴趣，同时回顾初中所学的质量分数，进而引出本节知识物质的量浓度，四、教学目标
根据教材分析和学情分析，我将本节课的三维目标制定如下。一方面同学们要掌握基础知识和基础技能，另一方面同学们要在观看演示实验的过程中掌握正确的操作方法，注重细节，培养严谨的科学态度：
1.知识与技能目标
掌握物质的量浓度的概念、表示式和单位；了解容量瓶的形状特点、标示
和规格，使用容量瓶的注意事项；熟悉一定物质的量浓度溶液配制的具体
方法；
2.过程与方法目标
了解使用容量瓶配制溶液的优点；掌握溶液配制过程的每一步操作，理解
配制过程中注意的事项以及原因；
3.情感态度价值观目标
体会浓度在生活生产中的重要性；比较用质量分数和物质的量浓度表示溶
液浓度的利弊；感受化学与生活的密切联系；
五、重点与难点
1.重点：物质的量浓度的概念；物质的量浓度和物质的量的关系；一定物质
的量浓度溶液的配制方法；
2.难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法；
根据教参，我确定本节的重、难点如上，那么为了同学们能够直观地感受配制溶液的整个过程，我采取演示-讲解结合的教学方法，使得同学们更加容易理解对整个配制溶液的过程中具体的操作和一些注意事项。
六、教学方法
讲授法；演示实验法；师生讨论法；
在本节课堂上，我比较注重师生的讨论，当学生无法得出结论时我再加以引导。比如物质的量浓度的引出，我先是让同学们比较三瓶溶液体积不同，含有溶质物质的量不同的溶液，再比如误差分析时，我会引导同学们判断出不恰当的操作会导致溶质的变化还是溶液体积的变化，最后依据物质的量浓度的表达式得出结论，以此达到教师主导，以学生为主的课堂目标。那么作为实验课，我也准备了相应的器材，在讲授步骤的同时给同学们示范实验，以加深同学们的理解和记忆。
七、教学过程
引入：由生活生产中的农药的使用引入课堂，由配制农药的浓度引入本节课题，与学生的生活经验联系，既活跃气氛，又能够吸引学生，激发学生怎样描述溶液浓度的兴趣；
回顾：通过浓硫酸的标签，让同学们回顾初中时表述溶液浓度的知识，通过质量分数来描述溶液的浓度，承上启下，启发同学们通过物质的量来描述溶液的浓度；
创设情境：比较下列三瓶硫酸溶液的浓度：1L 0.2mol 硫酸、2L 0.4mol硫
酸、2L 0.8mol的硫酸；通过创设情境，提出问题，如何比较不同体积溶液不同物质的量溶质的溶液浓度，促进学生思考，制造知识冲突；
讲授新知识：物质的量浓度概念，表达式，通过物质的量浓度即可快速判断出以上三瓶溶液的浓度高低，解决问题，获得知识，有利于学生理解和接受；
创设情境：实验室里的试剂瓶，不仅标有溶液的名称，还标有溶液的浓度，再次联系同学们的经验，引发思考；
提出问题：如何配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液？
讲授新知识：用烧杯和容量瓶配制溶液的不同，用烧杯配制溶液是同学们的已有知识，再引出容量瓶配制溶液精确度更高，达到了知识迁移，类比学习的目的；
演示实验：演示配制溶液的八个步骤，在操作实验过程中，边操作边与同学们讨论如果不操作不当会造成怎样的后果，如将热的溶液直接转移至烧杯会导致溶液体积偏差，由老师提示，引导同学们回答出下一步应该操作的步骤，如将溶液转移至容量瓶后仔细端详烧杯和玻璃棒，提醒同学们烧杯和玻璃棒上还沾有少量溶质。以此做到教师引导，以学生为主的讨论式课堂；
总结知识：总结配制溶液的八个步骤，以及整个配制过程中所需要的仪器。先分后总，强化记忆，有利于同学梳理知识；
八、板书设计
九、效果评价
这种教师演示实验+师生讨论式的课堂，容易带动学生的气氛，而学生对如何配制一定物质的量浓度溶液本身也存在着比较浓厚的兴趣。本节课的最大的不足就是不能够让同学们自己配制溶液，如果能让同学们亲自动手，那么本节课的效果也许会更好，也更加体现教师主导，学生为主的课堂地位。
微题型2 物质的量及其应用 命题角度1一定物质的量浓度的溶液配制 1．(2018·西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是() A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D．④滴加至接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 2．用98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，使用仪器正确的是() A．③④⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥ 3．下列关于配制溶液的叙述中错误的是() A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体 C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释 D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线 命题角度2一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析 4．(2018·江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是() A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 5．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是() A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视液面 D．称量用的砝码已生锈 命题角度3质量守恒、电荷守恒在计算中的应用 6．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得
化学实验室基本操作中的注意事项 中学化学实验基本操作中的高考考点较多，为便于系统复习和认真掌握化学实验操作，现总结八点注意事项，以期对同学们有所帮助。 一、注意事“先后”顺序 1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。 2．加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。 3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。 4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。 5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。 6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。 7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“零”刻度或“零”刻度以下。 8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。
9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。 10．配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。 11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。 12．硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。 二、注意“数据”归类 1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。 2．滴定管的准确度为0.01mL。 3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。 5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。 6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2mL。 7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2mL处，再用胶头滴管定容。
浅谈初中化学教学中趣味化学实验的应用 化学课程与其他课程的最大区别就是化学主课程要以实验为基 础，化学实验有利于提高学生的学生热情，增强学生的动手操作能力，同时加深学生对化学知识的理解与记忆，促进学生全面发展。传统的化学实验教学模式比较单一，主要以教师演示、学生观看为主，学生的主体地位没有得到应有的发挥，降低了学生的学习兴趣，在一定程度上影响了学习质量。在新课改的推动下，初中化学教师必须更新教学理念与改进教学方式，提高化学实验教学的趣味性，有助于教师顺利开展教学活动，提高教学效率，同时又能促进学生更好地学习化学知识，发散思维，增强实践能力。 一、初中化学实验教学存在的问题分析 1. 化学教师实验课程教学思想落后化学属于一门科学学科，在教学过程中不能出现一点错误，因此在日常的课堂教学过程中，许多初中化学教师都很认真、严肃地对待化学实验，致使教学氛围沉闷、枯燥。同时，在实验教学过程中，很多化学教师过度强调操作的规范性和实验成果的准确性，忽视了培养学生的实验兴趣，致使学生缺乏进行化学实验的积极性和主动性。受传统观念的影响，化学教师为避免差错，在化学实验课程中持严格、严肃的态度，严谨对待每一步实验过程，导致 化学教师过分注重化学实验的操作规范化与实验的准确 率，对学生的实验感受不够重视，从而大大降低了开展化学实验活动的作用。 2. 化学实验教学手法过于保守
在长期的教学过程中，由于受到传统教学思想的影响，许多初中化学教师会很严肃地看待化学实验，很少开展趣味化学实验活动，致使化学实验教学的效果不理想。此外，在教学改革的过程中，很多初中化学教师难以在较短的时间内完全接受趣味化学实验，并且无法采用合适的教学方法开展趣味化学实验教学活动，从而导致趣味化学实验教学的质量较差。由于化学课程具有一定的历史性，教师长时间运用先行留下的方式教学化学实验课程，无法在短期内适应新课改的发展，依然采用保守的化学实验教学方式演示实验操作步骤，从而难以落实趣味性化学实验教学，阻碍了化学课程教学的进步。 3. 学生实际参与化学实验的机会较少 由于长期受到应试教育的影响，在化学教学过程中许多初中化学教师主要采用灌输式的方式来传授化学知识，使得学生的实际操作能力较低。另外，在实验教学过程中，初中化学教师一味要求学生根据教材进行操作，没有合理指导学生的实践活动，忽视了与学生之间的交流与互动，因而降低了学生实验的积极性和主动性。受灌输式教学模式的影响，学生形成了定向学习思维，在化学实验课堂中紧紧跟随教师的步伐，记录教师讲的知识点，死记硬背相关化学知识，没有与教师产生实际的互动，致使化学实验课堂单纯地由教师唱独角戏，缺乏课堂乐趣。 二、趣味化学实验在初中化学教学中的应用分析 1. 利用生活创设情境，增加化学实验课堂趣味例如教师在进入化学实验内容的教学之前，可提问学生怎样去除衣服上的汗渍的生活问题导入课堂，从而提高学生思考问题的积极性，紧接着教师通过将沾有
化学实验教学工作总结 化学实验教学工作总结 总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料,它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律,快快来写一份总结吧.但是却发现不知道该写些什么,下面是小编收集整理的化学实验教学工作总结,仅供参考,欢迎大家阅读. 化学实验教学工作总结1 化学是一门以实验为基础的自然科学.因此,实验是教学中一项重要环节,教师的演示实验和学生的分组实验的开出率及完成质量与化学实验员的工作密切相关.而新课程背景下的化学教材不论是演示实验还是学生分组实验都有较大幅度增加,实验形式也由验证式向探究式转化.随着新课程的逐步实施,学生走进实验室自己选题、自己设计实验过程,并动手作已势在必行.这就为化学实验员的工作提出了更高的要求.如何能接收挑战,从容不迫地完成辅助化学教学的任务,是新课程带给我们的又一课题.作为一名化学教师,在这一过程中我通过实践与思考逐步形成了自己的工作思想.以下我着重从三个方面来阐述我对一学期实验工作的思考与总结: 观察和实验既是学生学好化学的基本方法,也是培养学生多种能力的重要途径,同时对培养实事求是的科学态度,激发学生学习兴趣都有不可替代的重要作用.因此,义务教育的教学大纲和教材编入的
实验不仅在数量上比传统教材有了大篇幅增加,而且试验的内容取材新颍、贴近生活、趣味性强、材料易找、操作简便,适合于广大学生自己动手,就地取材.对课本上规定的探究性实验,要求学生全做并做好.通过实验得出规律,通过实验发展新知.这样,观察和试验为学生 提供了生动具体的感性材料,是形成化学概念的重要环节.了解实验 教学在初中化学教学中的重要地位,是加强实验教学的前提,但要具 体落实课标,还必须了解教材所涉及的实验的特点和要求. 在实验内容上的特点是: ①充分考虑了学生的可接受性； ②增强了实验的趣味性； ③特别注重所选择的实验技能,对学生今后在生活和生产的实际应用价值. 同时强调这三方面的效果,都应注重学生理解和掌握概念及规律,注意培养学生的观察能力和实验能力. 在实验要求方面:对不同类型的实验及其技能分不同层次的要求.初中化学实验大体可分类为:演示实验、探究实验、小实验,新课标对这三类试验的要求各不相同.对演示实验而言,只要求教师有根据实 验原理熟练的示范操作,并引导学生了解为什么做这个实验,要观察 什么,怎样观察,并要求学生边观察边思考,所观察的现象能揭示什么有关的规律.而对探究实验来说,要求每个学生必须在了解试验的目 的及其有关原理的基础上,会熟练的掌握基本仪器使用,能按规范的 操作程序进行试验操作和记录试验结果,得出结论,并写出简单的实
课时限时检测(三)物质的量在化学实验中的应用 (时间：60分钟分值：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．下列说法正确的是() A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋ C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH＋4个数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数) D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO2－4浓度为0.1 mol/L 【解析】A项中没有指明状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na＋的物质的量，错误；C项没有考虑NH＋4的水解，NH＋4的个数应少于 0.5N A；D项中c(Na＋)∶c(SO2－4)＝2∶1，故c(SO2－4)＝1 2c(Na ＋)＝0.1 mol/L。 【答案】 D 2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是() A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g 【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D项错误。 【答案】 C 3．(2014·安庆模拟)配制100 mL1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是() A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 【答案】 D 4．(2014·郑州市高三第一次质量预测)下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是() A．取a g混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c g B．取a g混合物在高温下通入足量CO气体充分反应，冷却后称得固体质量为c g C．取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，
【教学目标】 1．使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式． 2．使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识． 3．培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力． 一、计算原理 我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系． 【例1】 2H 2 ＋ O 2 点燃 ====== 2H 2O 化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 分 子 数N 之 比： 2 ∶ 1 ∶ 2 扩 大 N A 倍： 2N A ∶ N A ∶ 2N A 物 质 的 量n 之 比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 质 量 m 之 比： 4 ∶ 32 ∶ 36 由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而 也等于各物质的物质的量之比． 二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行： 1．设未知数 2.写出有关反应方程式 3．找出相关物质的计量数之比 4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积 5．列比例，进行计算。 6.写出答案。 【例2】：完全中和0．10 mol NaOH 需H 2SO 4的物质的量是多少？ 解：设硫酸的物质的量为n (H 2SO 4) 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 1 0.1mol n (H 2SO 4) n (H 2SO 4) ＝ ＝0.05 mol 答：完全 中和0.10 mol NaOH 需H 2SO 4 0.05 mol ． 我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量． 三、物质的量与其他物理量之间的关系 【练习1】回答下列化学方程式的含义： H 2 ＋ Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数比 粒子数之比 物质的量比 物质的质量比 气体体积比 根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同． 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【练习2】计算例2中所需H 2SO 4的质量是多少? 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 mol 98 g 0.1mol m(H 2SO 4) 答：所需H 2SO 4的质量为4.9 g ． 【例3】：将30 g MnO 2的质量分数为76．6%的软锰矿石与足量12 mol·L －1 浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)．计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积． (2)生成的Cl 2的体积(标准状况)． 请大家分析比较以下几种解法． 2 mol 10.01?)SO H () NaOH (42v v ) SO H () NaOH (42n n = m(H 2SO 4)=
初中化学实验基本操作一、认识仪器：
二、安全要求： 1、不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口，去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。 2、实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入制定
容器内。 3、实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。 4.在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑火。 三、基本操作： （一）取药品 1、固体药品 （1）粉末状：一横二送三直立，全落底。 （2）块状：一横二放三慢竖，缓缓滑。 2、液体药品 （1）大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。 （2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外） （3）定量：量筒：量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 俯视：度数偏大仰视：读数偏小 3、气体收集 （1）排气法：向上排气法，适用于密度比空气大的，且不与空气反应的。 向下排气法，适用于密度比空气小的，且不与空气反应的。 （2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，且不与水反应。 （二）加热 仪器：酒精灯 1、（1）灯内酒精不多于2/3 （2）用外焰加热 2、给固体加热： （1）仪器：试管，蒸发皿 （2）注意事项：A.先预热，再固定。 B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂） C.试管外壁不能有水（炸裂） D.热试管不用冷水冲洗（炸裂） E.试管不接触灯芯（防止炸裂） 3、给液体加热 （1）仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网） （2）注意事项：A.先预热，一直预热（来回移动试管）。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 （三）称量：用托盘天平 零件：托盘（两个）平衡螺母，指针，分度盘，游码，标尺，砝码。 称量步骤： 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。
化学实验在课堂教学中的作用 化学是一门以实验为基础的自然学科，实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。也是化学同其他学科比较的“特点”所在。如何使学生掌握好化学的基础知识和基本技能，提高运用知识的能力;如何培养和发展学生的观察力，思维能力以及创新能力，提高学生的综合素质，实验在教学中起着十分重要的地位。 一、化学实验能提高学生的学习兴趣 我们都知道“兴趣是最好的老师”。兴趣是一种特殊的意识倾向，是动机产生的重要原因。良好的学习兴趣是求知欲的源泉，是思维的动力。学生对化学实验比较喜欢，是因为化学实验能够产生光、声、热、沉淀、气体等新奇的现象，这是唤起学生学习兴趣的有效手段。因此教师在教学中应该挖掘教材中的兴趣因素，充分调动学生的积极性和求知欲，发挥学生的主体作用。例如：教材中许多实验现象对学生来说相当有趣，如：点燃铝带、铁丝在氧气中燃烧，铝热反应等等。兴趣的培养除了加强课堂上的演示实验外，在化学教学中还可很好的借助于家庭小实验。如：学习大理石、石灰石的主要成分碳酸钙，它们可与盐酸反应得到CO2，让学生
在家用水垢或鸡蛋壳和醋反应来证明它们的组成也有碳酸钙。在这些和生活密切相关的小实验中，学生知道了知识来源与生活，并可被用来解决生活和工作中的问题，明白了一些现象的化学本质，提高了学习化学的兴趣，达到事半功倍的效果。 二、化学实验能增强学生的观察能力 观察是认识的窗口，是思维的前提，也是一切创造的开端。化学教学中，一些化学概念的形成和一些化学知识的获得都要通过对实验认真地观察。学生在观察实验时有着强烈的好奇心，兴趣很浓，这时学生往往容易忽略实验目的，不分主次。教师需要在保证实验质量的前提下加强对学生观察能力的培养。1.培养学生有目的性的观察。例如演示铝条在空气中燃烧的实验，目的是通过实验为理论知识提供感性认识，这个实验要引导学生把观察的重点放在反应前后物质的对比上。在点燃铝条前，让学生看清铝条的外观――银白色、有光泽、有弹性等。在反应后，观察生成物――白色、无光泽、松脆的固体，用手能捻成粉末，根据现象的对比，学生总结出在反应前后物质的本质发生了变化。2.培养学生精确、全面的观察能力。在实验中，学生常常忽略一些微小的现象，所以也要加强学生精确、全面观察能力的培养。 三、实验能培养学生的思维能力和创造力 例如，做电解水的实验，先介绍装置的结构、实验仪器
九年级化学实验教学工作总结 2017-2018学年度第一学期 黄门镇中学 化学实验教学工作总结 化学实验教学是化学教学中学生获得化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段，能为学生形成化学基本概念和化学基础理论提供感性认识的材料，能激发学生的学习兴趣，因此，化学实验教学是化学教学的一个重要内容，在整个化学教学中起着很重要的作用。本年度，化学实验教学具体总结如下： 一、生学习化学的兴趣得到激发，学生学习化学的主动性和积极性不断提高 初中三年纪的化学教学是化学教育的启蒙阶段。初中学生好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我们在教学中主要抓以下几个环节。 1、加强演示实验教学 课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。为此，对于大纲规定的每个演示实验我们都认真完成，并力求
做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。有时根据教材的需要适当补充一些书本上没有的演示实验，例如在探究燃烧的条件的教学中，补充了白磷的燃烧演示实验。演示结束后，要求学生思考3个问题： （1）、为什么铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧？ （2）、水中的白磷需要什么条件才能燃烧？ （3）、红磷能不能燃烧？接着再补充演示红磷燃烧的实验，将少量红磷放在铁纱网上，直接在酒精灯火焰上加热，请学生观察红磷在空气中燃烧的现象，最后指导学生根据此实验，归纳总结出燃烧的条件。学生反映这样学既能理解，又记得牢。又如，在讲述氢氧化纳化学性质时，补充了氢氧化钠与CO2、SO2反应的两个演示实验，然后提出两个问题：（1）．为什么烧瓶中的小气球会自动胀大？（2）．大试管中红色的喷泉是如何形成的？由于实验现象饶有趣味，所提出的问题富有思考性，既使学生认识氢氧化钠与酸性氧化物反应的性质，又与所学的物理知识联系起来，启迪了学生的思维，收到明显的教学效果。 2、努力开足学生实验 根据教学进度努力开足学生实验。学生实验做到每4人一组，位置固定，每次实验都进行登记，并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面对每一个学生打分。一学年下来，教学效果较好，完全改变了以
物质的量 一 选择题(18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分) 1、足量的含不溶性杂质的粗盐，经提纯后配成一定质量分数的NaCl 溶液，实验操作有： ①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥干燥，其先后顺序正确的是（ ） A 、④⑤②③⑤①⑥ B 、④⑤②③①⑥⑤ C 、⑤②③⑥④①⑤ D 、④①⑤②③⑥⑤ 2、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 ( ) A 、盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B 、硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾 C 、氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D 、氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 3、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 （ ） A 、已知物质在气态时密度和测得此密度时的温度、压强 B 、已知物质的体积和质量 C 、已知一定量物质的质量和物质的量 D 、已知物质一个分子的实际质量 4．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( ) ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g 水配制成19.6%的硫酸；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；③10%的硫酸和90%的硫酸等体积 混合配制50%的硫酸溶液；④向80 mL 水中加入18.4 mol·L －1硫酸20 mL 配制3.68 mol·L － 1的硫酸溶液；⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．③④ D ．④⑤ 5、某久贮潮解的某NaOH 固体中，Na 2CO 3的质量分数为6.5％。若取质量为a 的此样品加入到含HCl 质量为b 的稀盐酸(过量)中，完全反应后再加入含NaOH 质量为c 的NaOH 溶液，恰好完全中和残余的盐酸, 则所得溶液蒸干时得到的晶体质量可能为 （ ） A 、1.3a B 、1.6b C 、1.32a ＋1.46c D 、1.39a ＋1.46c 6..在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋ ，则此溶液中SO 2－4的物质的量 浓度(mol·L － 1)为 ( ) A.1516d B.516d C.38d D.58 d 7．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1 )溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1 )为 ( ) A.VρMV ＋2 240 B. 1 000Vρ(MV ＋2 240) C.MV 22.4(V ＋0.1)ρ D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 8、某含氧强酸H m XO n ，相对分子质量为A ，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2 mol/L ， 溶液的质量分数为20%，密度为1.5 g/cm 3 ，则m 值为 （ ） A 、A 300 B 、A 150 C 、A 100 D 、A 200 9、在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）,从大到小的顺序是 （ ） A 、p(Ne)>p(H 2)>p(O 2) B 、p(O 2)> p(Ne)> p(H 2) C 、p(H 2)> p(O 2)> p(Ne) D 、p(H 2)> p(Ne)> p(O 2) 10．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 ( ) A.ma 2VM mol·L －1 B.ma 100VM mol·L －1 C.20ma 2VM mol·L －1 D.ma 50VM mol·L － 1 11．3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A ．1 mol·L －1 B ．1.5 mol·L －1 C ．2 mol·L －1 D ．2.5 mol·L － 1 12、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm 3。用x 射线研究表明，在棱长为1×10－ 7cm 的立方体中含20个原子，则此元素的原子量最接近 （ ）
化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
化学实验教学工作计划 在新一轮的课程改革中，我们化学实验教学也要以《课程标准》为指导，以学校工作为核心，硬件建设不落后，软件建设夺高分，教育教学工作达要求，深入实验室工作，改革创新，发挥实验在教学工作中的应有作用，确保高标准高质量地完成各项工作任务。现在，化学实验室在硬件建设方面基本达到完中化学实验室的基本要求，化学实验室以全新的姿态呈现在学校师生面前。 一、建立一整套的行之有效的实验室工作制度。 1、对化学实验室药品、仪器统一布局，合理安排。定橱、定柜、定位，存放有序，做到编号、卡片、帐物相符，规范化地装订，随时经得起检查。 2、各项制度全部上墙，各种物品全部上册，并严格对照执行。 3、严格执行赔偿制度，借、还、报销年度，做到手续齐全，不得有半点疏忽、漏洞，贵重器材一般不得外借。 4、对于各种仪器、标本、模型、药品、挂图，做好防尘、防潮、防压、防腐、避光，对危险品严格管理，领取须登记，不得流失。 5、及时向教师介绍新增的药品、器材，并及时登记入帐，定位到位置，让实验器材及时得到充分利用。 6、搞好实验室内外的环境和卫生工作，坚持每周一大扫，每天一小扫，做到窗明几净，让师生们有个美好的视觉效果和实验环境。 二、积极创造条件，提高课堂效果。 1、积极参加本学科的教研活动，积极自制教学用具，积极创造条件开放实验室，协助任课教师开展第二课堂活动，最大限度地发挥实验室的功能。 2、统筹安排好学生分组实验，及时准备好演示实验，及时反馈信息，以利于进行补充，便于进行改正、修补。 3、确保每年的学生实验顺利完成，积极准备每个实验，让学生积极训练，确保每一个学生的实验室技能都得到提高。 4、改善办学条件，在报请学校同意的前提下，增添教学必须的仪器设备，确保每一个实验、每一位教师、每一个学生的实验顺利完成，都有所收获。
高中化学实验基本操作知识点 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，
一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并
2017年化学实验室工作计划,五篇 篇一：2015年化学实验室工作计划五篇 2015年化学实验室工作计划五篇 2015年化学实验室工作计划(1) 为适应新形势下教育教学改革的需要，认真落实学校的工作计划，提高学生的科学素养，全面培养学生的能力，更好地为教学一线教师做好服务，本学期特制定如下工作计划： 一、指导思想： 认真学习初中化学课程标准，更新观念，树立服务育人的思想，为学校的教育教学做好后勤服务工作。不断增强自己的实际操作能力，更要注重自己提高自身使用各种仪器的水平，使实验仪器能充分发挥其功效。 二、做化学实验从安全开始： 本学期首先要做好化学实验室的整理、摆放、和清点工作，确保实验室安全，明确实验室职责，定期检查灭火器材、做好实验仪器的保养、维修、报废及添置工作。发挥现有仪器的作用，提高仪器的利用率，使仪器经久耐用，做好保养和维修工作。使仪器不丢失不损坏。实验员根据实验仪器的不同特点，做到防尘、防潮、防腐、避光。对于已经无法使用的仪器要报废，防止意外事故的发生，同时要根据教学需要及时做好新仪器的添置工作。电器开关、电源插座及其他设备，建立安全检查制度。强化安全意识。以实验室安全责
任人为主，实验教师配合、领导关心支持、学生配合，确保实验室不出现各种安全事故。 保持卫生整洁，经常通风换气，妥善处理三废，为师生提供良好的实验环境，保护师生健康，保证实验安全。另外，要注意及时关锁好实验室特别是仪器室的门窗，做好实验室的安全保卫工作。 1、检查灭火器材的工作性能; 2、剧毒药品的安全管理; 3、学生做实验前，准备好一些清水，防止做实验时停水，水电器材设备要经常检查。 4、清点药品和仪器，结合本学期化学教学内容及实验室存在药品和仪器,及时补充、购置一些必要的物品。 三、及时做好演示实验的准备工作。 化学学科的特点就是以实验为基础，另外实验更能激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力，对提高化学教学质量起很大的促进作用。新教材的一个特点也就是演示实验和学生分组实验明显增多，首先要督促教师作演示实验，其次要根据教学进度和学科教师的要求，及时做好演示实验的准备工作，并能勇于改进演示实验。 在熟悉业务的同时，想方设法挤出时间尽可能将各演示实验和分组实验做一下，学生实验结束后，对实验仪器要做好归类整理工作，使得仪器摆放有科学性、条理性、仪器的
基础化学实验基本操作 （一）玻璃仪器的洗涤 在一般实验中洗涤玻璃仪器主要用水。首先把水注入欲洗的仪器中，用毛刷仔细刷洗仪器内部，再用自来水冲洗几次。若器壁完全透明，表面不附有明显的油污或固态物怎能满足一般实验的要求。如水洗后达不到上述程度，可再用肥皂液或去污粉刷洗，然后用自来水冲净，最后还需用少量蒸馏水洗涤2~3次。洗涤时应特别注意勿使毛刷顶端的铁丝碰破或划伤仪器。洗涤后，玻璃仪器内的水要“空净”，不要用布擦，更不许胡乱甩水。 （二）试剂的取用 1、化学实验中所用的药品，大多有毒或具有腐蚀性。因此，在使用时不能用手直接拿取，更不能随意品尝。 2、药品的取用时应根据《试验规程》的规定，如规程未有用量，则应尽可能少取量。 3、已取出但未用完的药品，不得装回原瓶，以防药品污染。 4、取用固体药品时要用特制的小匙，小匙不得接触仪器和桌面。 5、取用液体试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上或夹持在手指的背面。如用滴管吸取少量药品，应专药专管取用，并注意不要把滴管插入试管内，以免接触器壁而沾污药品。如用倾注法取药，试剂瓶的标签应向着手心，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒缓缓注入烧杯中。试剂取用完毕后应立即盖紧瓶塞。（三）台秤的使用 台秤用于初略称量。它能迅速的称量，但精确度不高。一般能称准至0.1g。使用时，先将游码移到零位，调节小螺丝使台秤左右平衡，即使其指针左右摆幅相等。再在左盘上放一清洁干燥的表面皿，称量瓶或烧杯，称出其质量（W2），被称物放在左盘器皿中，称出质量（W1），其被称物质量=W1-W2（10g以下可调节标尺上的游码）。 （四）过滤操作 1、普通过滤：先把一圆形或方形滤纸对折两次成扇形（方形滤纸需剪成扇形），展开后呈圆锥形，恰能与60°角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大于或小于60°，应适当改变滤纸折成的角度使之与漏斗相密合（滤纸边缘应比漏斗口稍低）。用水或溶剂润湿滤纸，再用玻璃棒轻压滤纸四周，赶去滤纸与漏斗壁间的气泡，使滤纸紧贴在漏斗壁上。 过滤时，把漏斗放在漏斗架上，下面的烧杯内壁紧靠着漏斗管末端。然后将滤液沿玻棒小心缓缓倾入漏斗，倾入漏斗的溶液，最多加到滤纸边缘下5-6mm的地方。 2、减压过滤：此法可加速过滤，并使沉淀抽吸的比较干燥。但不宜用
信息技术在中学化学实验教学中的应用 桑植四中陈林 化学实验是中学化学教学中最普遍采用的媒体。由于实验条件的限制，实验的科学性、直观性、探索性和操作性的特点在教学中未能真正体现。使现有的实验不能完全地发挥其教学作用。因此，把现代信息教学技术应用于化学实验教学中，克服实验条件的限制，旨在对以下几方面有所突破，提高演示实验的可见度性。增加演示实验的时效性，保障演示实验的安全性，加强学生实验操作的规范性，为创造学生进行实验设计的条件，丰富学生实验知识等，以期最大限度地发挥实验的作用。 多媒体教学技术，一般包括摄影、实物投影、摄像、放像、计算机多媒体技术和网络技术等方面。 一、投影技术对化学实验教学中的应用。 化学课的演示实验，其目的是通过实验让全体学生观察到物质变化的全过程，有理性上有一定的认识，从而提出疑问，获得结论。演示实验可提高学生对化学的学习积极性和参与程度，体现实验过程的真实性、科学性，让学生信服，是培养学生观察能力的重要途径，也为引出课题、问题，进行讨论、探索，发现创造条件。因此，演示实验要真正起到演示作用，不能演而不示，使演示实验变成讲实验，观察实验现象变成讲实验现象。为了提高演示实验的可见度，传统的方法一般采用放大实验仪器，抬高实验装置，增加实验药品的用量巡回展示实验结果，然而实验仪器的放在是有限的，巡回展示实验结果又
浪费时间，且有些现象是在实验中瞬间产生的而无法观察到，以至影响教学效果。采用投影技术，可克服上述缺陷，大大提高演示实验的效果。例如：在做二氧化碳密度比空气大的实验和浓H2SO4稀释实验时，对实验中关键性的观察点──天平指针的偏移和温度计读数的变化，通过投影技术进行扩大，使验证性实验的验证更具科学性，用实物投影仪对氢氧化钠固体表面潮解现象进行放大，激励学生注意观察生活中的化学现象。上述实验在教师讲课时感到很流畅，学生对知识的理解、掌握感到很轻松。 投影技术主要是对实验现象进行放大，克服演示实验可见度小的缺陷，使学生能清楚地观察到实验现象，特别是一些细小的、不易观察到的实验现象。投影技术使实验的科学性得到提高，增强学生学习的积极性和参与程度，为培养学生的观察能力提供条件 二、摄像、放像技术在化学实验教学中的应用。 演示实验的全过程需要较长的时间，且伴随着一些无关紧要的现象，干扰学生正确观察实验现象，影响实验的效果。由于学生课堂学习时间是有限的，要让学生的有限的时间内尽可能多地获得信息，给予学生信息要有选择，使学生观察到的现象对所学得的知识有价值。因此，采用摄像、剪辑技术，对实验全过程进行加工，既为学生提供实验全过程，又突出重要的实验现象，同时也不失实验的真实性。例如：氯水见光分解、硫酸铜晶体的形成等实验可采用此技术在课堂上播放，大大增强演示实验的时效性。当学生在很短的时间内看到硫酸铜的晶体形成的全过程，不仅对晶体的形成有很直观的刺激，对晶体
初三化学实验工作总结三篇 篇一： 初中化学实验室工作总结20XX-20XX上半学期即将结束。 我作为一名化学实验室工作人员，现将本学期的工作简单地总结 如下： 1、实验室工作是一个繁琐的工作，每学期初制定初步工作计划，根据教师的教学进度表制定这个学期的分组实验和演示实验的安排表。 利用时间认真钻研教材，明确教材中的每一个实验目的和要求、 所用仪器、操作步骤，虚心向同行学习，即时总结改进实验，研究实 验成败的原因。认真阅读实验杂志，取人之长，补己之短，持续扩展 自己的视野，积累经验。根据大纲要求，能开足全部演示实验和分组 实验，配合学校对学生增强素质教育，健全《仪器赔偿制度》、《学 生实验守则》、《安全卫生制度》等。培养学生严警认真的实验态度，热爱学校、爱护公物的思想品德。。 2、开学初期，初三学生的实验较多，几乎一个月的时间要在实 验室里学习。 实验前，精心准备每次试验，提前一天将实验通知单交到仪器管 理员手中，和仪器管理员仪器将实验所需各种仪器整齐摆放到桌面上，这往往需要2-3节课的时间，准备好这个切后再预做做实验，以保证 实验的顺利实行。 实验过程中和任课教师一起参与了学生实验操作的指导工作，进 一步锻炼了自己的动手水平，更好地配合了任课老师的教学工作。老 师还需要的东西即时送到，坏的仪器即时添加。
实验结束后，学生分组实验的药品收上来后，为了防潮、防氧化，为了节约药品，需要把小瓶里的药品收集起来放入大的试剂瓶中，然 后把小的试剂瓶都清洗干净晾干保养后放入药品室。每次实验配置的 药品都有五六种到十几种，每次试验下来都要清洗几百个试剂瓶，还 有试管烧杯等。所以清洗工作也是化学实验室的一个主要工作。仪器 洗涮完毕，放回仪器柜，接下来的工作便是收拾桌面，扫地，拖地。 搞好实验室的卫生工作，保持实验室的窗明几净。使学生能在一 个干净的实验室愉快地学习。 3、准备好演示实验后，先实行试做，发现问题即时解决，并向 教师说明实验中应注意的问题，确保实验安全。 4、有些现用制的液体或气体，课前准备好。 5、学生实验课，尽量跟班辅导，即时补充仪器、药品，协助任 课教师搞好实验教学，学生完成实验后，即时检查仪器完好，卫生合 格等再使学生离开，然后关好水电，门窗及排风扇。 6、注意上、下午第一节课的学生实验，提前10分钟开门做好准备。 统观各方面的工作，有些地方还不够好，今后我会进一步改进工 作方法，提升工作效率和实验室利用率。 篇二： 20XX-20XX学年(上)化学实验总结化学科学是一门实验科学，为 学生创造良好的实验条件，协助学生理解概念，协助学生，培养学生 的观察水平、分析理解水平、实验操作水平，从而取得较为理想的学 习效果，树立学习化学的信心，使常规的死记硬背转变为研究性学习。提升综合分析水平，在做实验的过程中能让学生亲自体验实验所包含 的化学意义。