山东省淄博第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷
（解析版）
1．下列元素中，属于第三周期的是（）
A．氢B．碳C．氧D．氯
【答案】D
【解析】元素原子的电子层数是周期数，所以选项D正确。A是第一周期，BC是第二周期。答案选D。
2．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是
A．NaClO B．NaOH C．KMnO4 D．Na2O2
【答案】A
【解析】
试题分析：“84”消毒液含有NaCl和NaClO，具有漂白作用的是NaClO，所以有效成分是NaClO，A项正确。
考点：本题考查物质的成分。
3．常温时某溶液由水电离出c(H+)=a mol／L，c(OH-)=b mol／L，且a·b=l×l0-28，该溶液中一定不能大量共存的离子是
A. Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3-
B. Na+、NO3-、K+、CO32-
C. K+、SO42-、Na+、AlO2-
D. Na+、NO3-、HCO3-、SO42
【答案】D
【解析】略
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子总数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y Z
X W
A．原子半径：X B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【答案】C 【解析】 试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X 为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、原子半径：Z 考点：物质结构、元素周期律 5．下列实验观察记录错误的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀 B．钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰。 C．在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色 D．新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色。 【答案】C 【解析】 试题分析：A、发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，能够观察到白色沉淀，故说法正确；B、钠的熔点低，加热先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，最后生成淡黄色固体，故说法正确；C、过氧化钠具有强氧化性，把有色物质漂白，最终显无色，故说法错误；D、Cl2＋H2O=HCl＋HClO，石蕊遇酸变红，HClO具有强氧化性，把有色物质漂白，故说法正确。 考点：考查元素及其化合物的性质等知识 6．同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是 A．PH4I加热易分解，且可产生紫红色气体 B．PH4I很稳定，加热不易分解 C．PH4I不能与NaOH反应 D．PH4I不能由PH3与HI化合生成 【答案】A 【解析】 试题分析：A．根据氯化铵的性质可知PH4I加热易分解生成PH3和HI，HT受热易分解生成氢气和碘，因此可产生紫红色气体，A正确；B．氯化铵受热易分解，则PH4I也不稳定，加热易分解，B错误；C．氯化铵能与氢氧化钠溶液反应，因此PH4I也能与NaOH反应，C错误；D．氨气和氯化氢化合生成氯化铵，则PH4I能由PH3与HI化合生成，D错误，答案选A。 考点：考查元素周期律的应用 7．25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确 ．．．的是 A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-) B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14 C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1 D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性 【答案】D 【解析】 试题分析：A、根据电荷守恒可知盐酸溶液中存在c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，A正确；B、在任何酸碱盐的稀溶液中氢离子浓度与OH－浓度之积均是常数，即25℃时c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14，B正确；C、盐酸是强酸，抑制水的电离。溶液中由水电离出的c(H+)＝c(OH-) ＝ 14 1.010 0.1 - ? ＝1.0×10－13mol?L-1，C正确；D、与pH＝13的NaOH溶液混合后，由于不能确 定酸碱的体积，因此不能确定反应后溶液的酸碱性，所以混合溶液不一定呈中性，D不正确，答案选D。 考点：考查离子浓度关系、溶液酸碱性、水的离子积常数计算以及外界条件对水电离平衡的影响 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．等物质的量的Ba (OH )2与NH4HSO4的稀溶液反应 Ba2+ + 2OH一＋2H+ + SO42－＝BaSO4↓＋2H2O B．向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2+十SO42－＝BaSO4↓ C．向碳酸氢钠洛液中滴入过量石灰水HCO3－＋Ca2+十OH－＝CaCO3↓+H2O D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++ 4NH3·H2O＝A l(O H)3↓＋4NH4+ +2H2O 【答案】C 【解析】A 选项中应有NH3·H2O 生成，B 选项中漏掉Cu2+与OH一的反应，D 项中氨水是弱碱，不能溶解Al (OH)3沉淀。 9．下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是( ) A．OH-、Na+、K+、HCO3-B．Na+、HCO3-、Fe3+、Cl- C．H+、HS-、Na+、SO32-D．Al3+、SO42-、CO32-、Cl- 【答案】BD 【解析】相互促进水解，则必须同时含有弱酸的阴离子和弱碱的阳离子，且两者进行的比较彻底。 10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 【答案】B 【解析】 试题解析：标况下水是液体，气体摩尔体积不适用于水，所以无法计算水的分子数，故A 错误；1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；通常情况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以N A个CO2分子占有的体积不是22.4L，故C错误；氯化镁溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故D错误。 考点：阿伏加德罗常数 11．某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是( ) A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性 B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pH C．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c(OH-)=10-10mol/L D．该工业废水中c(H+)＜c(OH-) 【答案】D 【解析】 试题分析：A、应该是相向废水中加入紫色石蕊试剂，故A错误；B、pH试纸不能用水蘸湿，此时所测pH不准确，故B错误；C、该废水样品的pH=10，说明废水样品中c(H+)=10-10mol/L，故C错误；D、该废水为碱性废水，故c(H+)＜c(OH-)，故D正确。故选D。 考点：考查了电解平衡和溶液的pH的相关知识。 12．下列说法不正确 ．．．的是 A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物 B．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量 C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应 【答案】A 【解析】 试题分析：A.石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干馏发生化学变化得到苯和甲苯，煤焦油分馏可得到苯、甲苯等有机物，故A错误；B.使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可以有效地减少污染物的排放，因此可以提高空气质量，B正确； C.金刚石为原子晶体，原子之间形成共价键；C60为分子晶体，分子之间有分子间作用力，因此这两种晶体微粒间的作用力不完全相同，C正确； D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，而硬脂肪酸甘油酯为油脂，因此硬脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯不是油脂，因此乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应，D正确。故答案A。考点：考查有机物的结构与性质及碳的同素异形体。 13．（14分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。 （1）Si在周期表中的位置是。 （2）下列说法正确的是。 a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3- c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2－＜Al3+ （3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。（4）该矿石和1 mol?L－1HNO3反应的离子方程式。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36103kg，得到滤渣1.2103kg，理论上至少需要1 mol?L －1 HNO 3的体积为 L。 【答案】（14分）（1）第三周期、ⅣA族（2分）（2）ac（2分） （3）FeCO3和SiO2 （2分） SiO2+2OH—= SiO32—+H2O （2分） （4）3FeCO3+10H++NO3—= 3Fe3+ +3CO2↑+NO↑+5H2O（2分） （5）4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循环使用减少环境污染，提高原料中N的利用率（2分）3.0×104（2分） 【解析】 试题分析：（1）硅的质子数是14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，应位于周期表第三周期第ⅣA族。 （2）a．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：C＞Si。元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，a正确；b．酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3，对应的酸越强，酸根离子得到质子的能力越弱，则结合质子能力：AlO2-＞CO32-＞HCO3-，b错误； c．非金属性O＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，c正确；d．两种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径O2-＞Al3+，d错误，答案选ac。 （3）矿石中加硝酸生成气体，这说明含有FeCO3，加入过量NaoH溶液后通入过量二氧化碳没有沉淀生成，说明没有氧化铝，滤渣溶解后加入盐酸生成胶状沉淀，说明含有二氧化硅，因此滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH—＝SiO32—+H2O。 （4）矿石含有碳酸亚铁可与硝酸反应，反应的离子方程式为3FeCO3+10H++NO3—＝3Fe3+ +3CO2↑+NO↑+5H2O。 （5）由于NO是大气污染物，不能随意排放，因此这样做的目的是NO循环使用能减少环境污染，且NO跟水、氧气反应后又得到硝酸提高原料利用率，反应的方程式为4NO+3O2+2H2O ＝4HNO3。根据以上分析可知，该矿石中含有碳酸亚铁和二氧化硅，其中碳酸亚铁的质量是2.36×103kg-1.2×103kg＝1.16×103kg，物质的量是10000mol，则根据（4）中反应的方程式可知，消耗硝酸的物质的量是105 3 mol，所以理论上至少需要1mol/L硝酸溶液的体积为3.0×104L。 考点：考查物质成分推断及有关计算 14．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为 A．0.21 mol B．0.24 mol C．0.16 mol D．0.14 mol 【答案】A 【解析】 试题分析：溶液中加入KSCN溶液无红色出现，说明溶液的溶质只有Fe（NO3）2，n（HNO3）=4mo/L×0.12L=0.48mol，放出1.344 L NO物质的量为0.06mol，根据N元素守恒，n（NO3—）=0.48mol-0.06mol=0.42mol，则Fe2+的物质的量为0.21mol，所以用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol。 考点：质量守恒的运用。 15．（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL 该溶液进行如下实验： 实验序号实验内容实验结果 a加AgNO3溶液有白色沉淀生成 b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） c 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀 进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀 中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6. 27g，第二次 称量读数为2.33g 试回答下列问题： （1）该混合物中一定不存在的离子是。（2）溶液中一定存在的阴离子是。（3）试写出实验b发生反应的离子方程式。（4）判断混合物中是否存在K+？（填“是”或“否”）。 理由是。 【答案】（1）Mg2+、Cu2+、Ba2+（3分。错写倒扣分，但不出现负分）。 （2）SO42-、CO32-（2分。错写倒扣分，但不出现负分）。 （3）NH4++ OH-NH3 + H2O。（2分） （4）是（1分） 从题中可确定：NH4+ 0.05mol，SO42- 0.01mol，CO32- 0.02mol，根据离子的电荷守恒可知一定有K+。（2分） 【解析】 16．用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题： （1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是。 （2）上述方法的优点是。 【答案】（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O； （2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质 【解析】 【错解分析】明确化学反应的原理和实质，不能生搬硬套。 【正解】在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。 17．如下图所示，取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，钠会在氯气中剧烈燃烧，且呈白烟状，据此，请回答下列问题： （1）对此反应及现象的描述正确的是_________ A．此反应为放热反应B．白烟的生成说明产生了氯化钠分子 C．反应中钠元素被氧化，氯元素被还原． （2）用电子式表示氯化钠的形成过程：_________， 从化学键的观点看，反应过程的本质就是_________。 （3）检验有Cl-生成，请补充实验步骤（可填满也不可填满） ①倒转集气瓶，加适量蒸馏水 ②取少量溶液于试管中． ③ _________________________ ④_________________________证明有Cl-生成。 【答案】（1）AC（2）；旧化学键的破坏，新化学键的形成；（3）③加HNO3酸化④滴加AgNO3溶液有白色沉淀 【解析】 试题分析：（1）A．钠与氯气的反应生成氯化钠的反应为放热反应，故A正确；B．白烟的生成说明产生了氯化钠晶体，氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子，故B错误；C．反应中钠元素化合价升高被氧化，氯元素化合价降低被还原，故C正确；故答案为：AC；（2） 用电子式表示氯化钠的形成过程为：；化学反应的本质为旧化学键的破坏，新化学键的形成；（3）检验氯化钠中含有氯离子方法为：将氯化钠溶于水，然后先加入硝酸酸化，排除干扰离子，然后再加入硝酸银检验，有白色沉淀生成，证明溶液中有氯离子。 考点：考查了钠的化学性质、电子式的表示方法、氯离子的检验。 18．（16分）分离和提纯在生产和生活中得以广泛应用，请完成以下两个小题： ⅰ、我们饮用的水是由原水净化所得。原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。家庭的饮用水可经过如下的净化步骤： 则：（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是_____________。 （2）能消毒杀菌的步骤是___________。 ⅱ、下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？ ①分离食盐与碳酸钙混合物：__________________________________； ②从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：_________________； ③酿酒时提高酒的度数：_____________；④古代制盐；___________________； ⑤常用海水淡化：_______________________；⑥油水分离：___________________； 【答案】ⅰ、（1）C （2） D ⅱ、①溶解、过滤②萃取、分液 ③蒸馏④蒸发⑤蒸馏⑥分液 【解析】 试题分析：ⅰ、（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是过滤（2）能消毒杀菌的步骤是加氯气 ⅱ、①食盐可溶于水，碳酸钙不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离；②从溴水中提取单质溴可用萃取分液的方法分离；③酿酒时通过多次蒸馏可提高酒的度数；④古代人工最早采制的盐，是海盐，通过蒸发的方法得到；⑤海水淡化可以用蒸馏的方法；⑥油水互不相溶，可用分液法分离 考点：分离提纯的方法 19．（8分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图。根据要求填空： （1）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式。（2）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③ 。（3）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是。 （4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。 （5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是。（填编号） A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4 【答案】（1）CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl（2分） （2）③干燥甲烷和氯气（1分） （3）除去未反应的Cl2（1分） （4）分液（2分） （5）A B （2分，少选得1分，错选不得分） 【解析】 试题分析：（1）CH4与Cl2生成的一氯代物为CH3Cl，则化学方程式为：CH4+ Cl2 CH3Cl + HCl。 （2）B装置盛有浓硫酸，具有吸水性，所以B装置的第③种作用为：干燥甲烷和氯气。（3）Cl2与CH4反应可能有部分Cl2剩余，Cl2能与KI反应生成I2和KCl，所以D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末的作用是：除去未反应的Cl2。 （4）CH4与Cl2反应生成的CH3Cl和HCl都是气态，HCl易溶于水而CH3Cl难溶于水，所以从E中分离出盐酸的最佳方法为：分液。 （5）反应物CH4可能有剩余，生成物CH3Cl为气体，所以尾气的主要成分是CH4和CH3Cl，故答案为AB。 考点：本题考查实验方案的设计与评价、基本操作、化学方程式的书写。 20．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g，使其完全溶解恰好 需要200 mL 3.0 mol /L 的FeCl 3溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算： （注意：无计算过程不给分） （1）混合粉末中铜的质量； （2）反应后溶液中FeCl 2的物质的量浓度； （3）常温下，该混合粉末与足量浓硝酸反应，最多可生成气体的体积。（25℃、101 kPa 时，该气体的摩尔体积为24.5 L /mol ） 【答案】(1)6.4g ；(2)c(FeCl 2)=4mol·L －1；(3)生成气体的体积4.9L 。 【解析】 试题分析：设混合物中Cu 的物质的量为xmol ，Fe 的物质的量ymol ，则64x+56y=17.6 ① Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋ Cu ＋2Fe 3＋=2Fe 2＋＋Cu 2＋ y 2y x 2x 2y+2x=200×10－3×3 ② ①、②联立解得x=0.1mol ，y=0.2mol （1）、混合物中m(Cu)=0.1×64g=6.4g （2）、反应后溶液中n(FeCl 2)=y ＋n(FeCl 3)=0.2＋200×10－3×3=0.8mol ， c(FeCl 2)=30.820010 -? mol·L －1=4mol·L －1 （3）、铁和浓硝酸发生钝化反应，产生气体只有铜，根据得失电子数目守恒：0.1×2mol=n(NO 2)×1，n(NO 2)=0.2mol ，即气体体积0.2×24.5L=4.9L 考点：考查化学反应的计算、铜和铁与硝酸的反应。 21．18.(18分) 从化合物A()出发，可发生图示的一系列反应，图中化合物D 能使FeCl 3溶液显紫色，G 能进行银镜反应。E 和H 常温下为气体。试回答： （1）A 中所含官能团的名称为 ，A 的核磁共振氢谱图中有 个峰，写出下列化合物的结构简式：B ： ；G ： （2）反应类型：(I) ；(Ⅱ) 。 （3）写出C →E 的化学方程式： ； 写出D →H 的化学方程式： 。 （4）L 是D 的同分异构体，L 具备下列条件，①L 能与使FeCl 3溶液显紫色，②能进行银镜反应，且能发生水解反应。写出符合要求的L 的一种结构简式 。 【答案】(1)酯基、羟基 ，4 ， B: G: HCOOCH 3 (2) (I)水解(取代) （II ）酯化(取代) (3) 2CH3OH＋O2 2HCHO＋2H2O； （4）L为或为邻、对位。 【解析】 试题分析：根据题意A为，结构中含有酯基和酚羟基；A的结构中含有四种不同类型的氢原子，故在核磁共振氢谱中有4个峰；A为酯，在碱性条件下水解为B何C，C逐步 氧化，故C为CH3OH，B为，CH3OH(C)经过氧化后变为甲醛（E），甲醛经氧化变为甲酸HCOOH（F），F与C发生酯化反应，CH3OH+HCOOH HCOOCH3(G)，故(I)为水解反应(II) 为酯化反应，CH3OH氧化后变为甲醛，方程式为2CH3OH＋O2 2HCHO＋2H2O；B为，在酸性条件下，变为，D能使FeCl3溶液显紫色，更加确定D为，D具有弱酸 性，可与碳酸氢钠反应，方程式为，L是D的同分异构体，L具备条件，①L能与使FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基；②能进行银镜反应，且能发生水解反应，说明结构中可能有醛基或者酯基。符合要求的L的一种结构 简式即或为邻、对位。 考点：有机物的相互转化及其化学性质 点评：本题考查有机物的推断，掌握官能团的性质是关键，难度适中，注重综合能力的考查。22．迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如右图所示： 下列是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应。 （1） C的结构简式为。 （2）上述①～⑤反应中没有出现的反应类型有 (填代号)。 A加成反应 B氧化反应 C消去反应 D聚合反应 E酯化反应 （3）写出B发生银镜反应的化学方程式。 （4）反应③的化学方程式为：。 （5）已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，其分子中含有－OH、－COOH的同分异构体有种，请任写出其中一种同分异构体的结构简式。 （6）若用Pt作电极，将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池，则其电池负极电极反应为。（有机物用分子式表示） 【答案】（1）CH2=CH-CN（2）BD （3）CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O （4） （5）6；（6）C9H10O5+54OH--36e-=9CO32-+32H2O 【解析】 试题分析：B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应，则B为CH3CHO。A与水发生加成反应生成乙醛，则A为CH≡CH，A与HCN发生加成反应生成C为CH2=CH-CN，C与溴发生加成反应生 成BrCH2CHBrCN，BrCH2CHBrCN与发生信息中反应生成D与F，结合E发生反应③的产 物可知，D为，D发生信息中的水解反应生成E，故E为 ，反应②为E发生消去反应。由迷迭香酸的结构，结合E发生反 应③的产物可知，G为，故F为。 （1）由上述分析可知，C的结构简式为：CH2=CH-CN； （2）反应①、②是加成反应，反应③消去反应，反应④水解反应，反应⑤酯化反应，故答案为：BD； （3）B发生银镜反应的化学方程式CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋ H2O； （4）反应③的化学方程式为 （5）已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，其分子中含有-OH、-COOH，侧链为-OH、-CH2CH2COOH，或-OH、-CH（CH3）COOH，或-COOH、-CH2CH2OH，或-COOH、-CH（CH3）OH，或-CH2OH、-CH2COOH，或-CH3、CH（OH）COOH，故符合条件的同分异构体共有6种； （6）若用Pt作电极，将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池，负极上G失去电子发生氧化反应，碱性条件下生成碳酸根与水，则其电池负极电极反应为： C9H10O5+54OH--36e-=9CO32-+32H2O。 【考点定位】本题主要是考查有机物的推断与合成、有机反应类型、有机物结构与性质、限制条件同分异构体书写、电极反应式书写等知识点 【名师点晴】有机合成题需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生的自学能力、逻辑推理能力，是热点题型，注意根据有机物的结构结合题目中给予的反应信息推断，（5） 中同分异构体数目判断为易错点、难点。该类试题常考的知识点有：有机物分子式、结构简式、官能团、同分异构体、化学方程式、官能团化学性质的比较判断，对物质制备流程的设计、反应条件的判断、反应类型的判断，是物质结构决定性质的具体体现。这类题目通过反应条件的不同、反应前后物质结构简式的变化可判断发生的反应类型，物质分子中含有的官能团类型。书写或判断同分异构体的种数是该题中的难点。针对不同的物质类别，抓住书写同分异构体的一般规律，首先判断该物质中是否含有官能团、官能团的种类、取代基的个数及种类，结合链烃的同分异构体的判断即可。注意书写过程中的不重不漏。物质制备流程的设计，需要根据物质之间结构的异同，利用所学化学知识或者是题目已知信息，选择合适的条件和试剂加以合成。
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