第四章电化学基础单元测试
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．下列过程需要通电才能进行的是()
①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀
A．①②③B．②④⑤
C．②③④D．全部
2．有如下两个反应：
高温电解) ↑关于这两个反应的叙述中错误的是(②2HCl=====H↑＋ClCl①2HCl=====H＋2222．①②两反应都是氧化还原反应A B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．②反应是电能转变为化学能D．①反应是热能转变为化学能
溶液中，如图所示，可以看到．缠有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl3) 在靠近金属条的溶液中出现粉红色。该金属条可能是( B．铝A．镁
．铜C．锌D)
4．下列叙述正确的是(
溶液，可使反应速率加快A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4＋OH．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CHB3－－O
5H＋6e===CO＋6OH22 C．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变．已知铅蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接5下列说法中正线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，)
确的是(
A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极)
6．下列叙述正确的是( A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应2
∶1B．用惰性电极电解NaSO溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为421 mol NaOH 电子转移，则生成C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D＋2时，停止电解，向剩余溶)为0.5 mol/L1 mol/L CuSO7．用石墨作电极电解溶液，当
c(Cu4) (液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态CuO B．．ACuSO 4O ．CuSO·5HD C．Cu(OH) 224)
8．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是
(
．甲装置中锌为负极、发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应A 溶液保持电中性溶液和
ZnSOB．甲装置盐桥的作用是使反应过程中CuSO441
．乙装置中铁极的电极反应式为：－A是钠出口D．乙装置中B是氯气出口，) －＋2e===2Na2NaC
x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(9．按下图装置实验，若
＋棒的质量)③a(AgNO①c(Ag)②c3pH ⑤溶液的④b棒的质量
．③④ B A．①③．①②⑤DC．①②④
溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新NaOH10．某研究小组用工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是)
(
．阳极区酸性增强A－＋↑2e===H．阴极区电极反应式为B2H＋2的中文含义为浓缩的、稀释的和concentratedC．diluent HSO．该过程中的副产品主要为D4211.
如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是()
A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极
B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大
C．锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol
D．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO溶液412．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是()
极上析出某金属cA．甲池是b极上析出金属银，乙池是极上析出某金属极上析出金属银，乙池是．甲池是Bad2
C．某盐溶液可能是CuSO溶液4D．某盐溶液可能是Mg(NO)溶液2313．常温时，将500 mL pH ＝a的CuSO和KSO的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测442得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的
是()
) g CuCO －10A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(103B．b＜a＜7
－－ba
．阳极电极反应：2HO－4e===O↑＋4H 22D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质－＋C
14.
持续降雪时需大量融雪剂。“化冰盐”氯盐类(氯化钠)融雪剂，对钢轨设施的腐蚀如图所示，下列有关说法中不正确的是() ．＋－↑2H＋2e===HA．正极电极反应式为：2 ===4Fe(OH)O＋O ＋B．此过程中还涉及反应4Fe(OH)2H3222＋－2－2e===FeC．负极电极反应式为FeC ．此过程中电子从Fe移向D15.
铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如右图所示)。数天后，他观察到的现象是()
A．铁屑不生锈，试管内液面上升
B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变
C．铁屑生锈，试管内液面上升
D．铁屑生锈，试管内液面高度不变
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②C中总反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
3
：是应式的电极反填“a”或“b”)极，该极是①电池的负极
。)。②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”要求测定产生的氢气的体)请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，17．(12分25 mL)，并检验氯气的氧化性。积(大于
极发生的电极反应式是(1)A ，
________________________________________________________________________ 极发生的电极反应式是B 。
________________________________________________________________________ 两极的正确连接顺序为：A、B(2)电源、电流表与。)→M()→()L→(→()→、_______接a设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为________接________、(3) 接________。b接________、________为程式应的离子方溶淀粉液的容器中发生反中(4)实验，在盛有KI-
________________________________________________________________________。可形B10，A与D、B、C、是短周期元素，其中只有D的原子序数大于)18．(10分已知A原子组成的CD 的元素符号表示，乙是由2个成正四面体结构的分子，甲的化学式通常用三种原子构成的化合物。甲、C、B、B原子个数比为2∶1，丁是由A单质，丙分子中A与乙、丙、丁具有相同的电子数。丙的电子式为________。(1)热量，写出甲与乙反应的热化学方程式甲与乙完全燃烧放出296 kJ(2)在常温下，若1
mol________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。为电解质溶液，在两极分别通入乙和丙可以形成原电池，写出正极的以铂为电极，KOH(3) 电极反应式________________________________________________________________________。(4)写出丁物质表现氧化性的化学方程式
________________________________________________________________________
。________________________________________________________________________和丙XX 的化学式，使它满足：①X能与乙发生反应；②等物质的量的(5)请写出一种物质。X的分子式为________分别与乙反应，消耗相同质量的乙。为一张淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，)在如图所示的实验装置中，E19．(11分溶液后KOHA、B中充满分别为直流电源的两极。在为夹在滤纸两端的铂夹，C、DX、Y，通直S，闭合开关SKOH倒立于盛有溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关21流电一段时间后，请回答下列问题：______Y______X(1)标出电源的正、负极：为极，为极。4
端附近，观察到的现象是，在滤纸的D在滤纸的C端附近，观察到的现象是________(2)
________。(3)写出电极反应式：
________________________________________________________________________；B中；C 中________________________________________________________________________ 。D中________________________________________________________________________，则电SS，闭合开关中均有气体包围电极，此时切断开关(4)若电解一段时间后，A、B12。填“偏转”或“不偏转”)流计的指针是否发生偏转________( )：若指针不偏转，此题不必回答(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式
( ________________________________________________________________________；A中
________________________________________________________________________。B中混合溶液，理论上两极所得气体CuSO一定浓度的NaCl与(12．分)常温下电解200 mL204。根据图)(气体体积已换算成标准状况下的体积的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示CuSO的物质的量浓度。中信息进行计算：原混合溶液中NaCl和4
5
答案
1．解析：选C。电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程，自发进行；电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子；而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的，故选C。2．解析：选B。根据两反应方程式的特点可知①②两反应均为氧化还原反应，A正确；①为将热能转变为化学能，②为电解池，将电能转变为化学能，故选B。
3．解析：选D。在靠近金属条的溶液中出现粉红色，是由于铁钉发生吸氧腐蚀，则铁钉作－＋－－2；比铁不活泼的金属作正极，O＋2HO＋－4e===2Fe4e===4OH，由原电池负极，2Fe22－于c(OH)
增大，酚酞显红色，D正确。
4．解析：选A。锌置换出少量铜后形成铜锌原电池，使反应速率加快，A项正确；负极上2，B 在碱性环境中要生成CO项错误；电镀池中，应发生失去电子的氧化反应，并且CO－32镀层金属作阳极，C项错误；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低，D项错误。
5．解析：选B。铅蓄电池是最常见的二次电池，充电时的电极反应是放电时的电极反应的逆反应，放电时正极得到电子发生还原反应，充电时则失去电子发生氧化反应作阳极。
6．解析：选C。选项A中在电解池的阴极是阳离子得到电子，发生的是还原反应；选项B＋－中用惰性电极电解NaSO溶液，实际上是电解水，在阴极上：4H＋4e===2H↑，在阳极224－－上：4OH －4e===2HO＋O↑，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2∶1；选项C中2NaCl22电解，所以转2 molNaOH转移的电子数为↑＋H↑，每生成2 mol的＋2HO=====2NaOH＋Cl222Fe中镀层破损后，镀锡铁组成的原电池，；选项D1 mol电子，生成的NaOH就是1 mol移作负极，所以镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁Zn作负极而被腐蚀，镀锌铁组成的原电池，板更容易被腐蚀。。电解过程中的反应为：．解析：选B7－－↑，＋O－4e===2HO阳极：4OH22－＋2。4e阴极：2Cu===2Cu ＋电解↑。＋2Cu＋O总反应为：2CuSO＋2HO=====2HSO22244，同时析出铜，放SO2 mol HO变成了2 mol H由以上反应可知，电解使2 mol CuSO和4242。1 mol O，故需补充CuO出O，溶液中每生成2 mol Cu，则放出22项从图中知C。A项锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应；8．解析：选B－＋D；＋2e===2Na铁应为阴极，否则生成的氯气要和铁发生反应；因此，铁极反应为：2Na 出口，B是钠出口。是项ACl2＋不变，)不变，溶液的pH c(Ag)不变，c(AgNO9．解析：选D。该电解池中随着电解的进行3－－＋＋===Ag。；阴极为e===AgAg＋e因为阳极为Ag－。阴极区消耗氢离子，剩下亚硫酸根离子；阳极区消耗亚硫酸根离子剩下氢．解析：选C10阴极区会放出浓度变小的并且生成硫酸根离子。所以阳极区会放出浓度更大的硫酸，离子，亚硫酸钠溶液。作负极，则与负极相连的电极为。由图可判断，左边为原电池，活泼金属Zn11.解析：选C所以右边烧杯中的电解质溶液应为发生还原反应，应该为镀件铁棒，目的为电镀铜，阴极，2e，右边烧杯中的阴极反应为Cu＋－可溶性铜盐。左边烧杯中负极反应为Zn2e===Zn－＋－导＋－＋22
线上转移的电，↑，所以锌棒每减少0.65 g＋===Cu。原电池的正极反应为2H2e===H2，而阴极质量增加0.64 g。0.63 g0.02 mol，原电池溶液质量增加0.65 g－0.02 g＝子就为极是阴极，析出某金属。某盐溶液a极是阴极，析出金属银，乙池c12．解析：选C。甲池Mg(NO)溶液，不可能析出金属。如果是23。本题的关键是看在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生，马．解析：选A13要恢复电解前的溶液就要将氧气和上就知道整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质，－－ab，电解转变成7。考虑水解a＜) 或CuCO，需要20(10－10g CuOCuO铜的质量转化成3＜a。酸则b。由图示可知，铁碳构成原电池，发生吸氧腐蚀，铁为负极、碳为正极，加14.解析：选A＋2Fe：程的铁生确DC误A因率蚀的了速铁腐速，此错，、正。成锈过为Fe→6
→Fe(OH)→Fe(OH)→FeO，所以B正确。332215.解析：选C。装置中的生铁屑在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，电池反应为2Fe＋O＋22HO===2Fe(OH)，4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)，最终Fe(OH)失水生成铁锈，A、B3222232错误；因反应消耗氧气，使试管内气压减小，试管内液面上升，C正确，D错误。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
．解析：(1)①B中Sn为正极，电极反应式为：2H＋2e===H↑，c(H)减小，pH增大。2＋＋＋－＋16
2＋H↑，A、B、C为负极，电池反应总离子方程式为：②C中ZnZn＋2H===Zn三池中2Fe被腐蚀的速率由快到慢的顺序是：B＞A＞C。
(2)①CH导入的一极(a极)为负极，电极反应式为：4－－2===CO－8eO CH＋10OH＋7H－234－－2，pHO ＋＋2O＋2OH===CO3HOH被消耗且生成水，②电池总反应离子方程式为：CH－2342减小。－＋增
大↑答案：(1)①2H＋2e===H2＋＋2C
＞＞2H===ZnA＋H↑B②Zn＋2－－－2O 7H＋CH＋10OH－8e===CO(2)①a234②减小．解析：本题为电解应用题。17－＋2e2H＋电解池中，A为铁棒，要求电解饱和NaCl溶液，A一定要为阴极，反应式(1)－－===Cl↑。===H↑，B极：2Cl－2e22则最终与电源正为阴极，应最终与电源负极相连，B(2)连接电解装置时，要注意顺序，A 极相连。性质并最后体积的装置，右边应是验证Cl 既然a、b已在中间给出，所以左边应是测H(3)22 Cl的装置。吸收2－－－。===2Cl，即Cl＋2I＋I(4)Cl 氧化I222－－＋－↑↑2Cl－2e===Cl答案：(1)2H＋2e===H22B) K J A或(2)J K A B( D E C(3)H F G－－I(4)Cl＋2I===2Cl＋22。可与B可形成正四面体结构的分子(CH)．解析：由A、B、C的原子序数小于10，A184；由1，可知丙分子为CH∶H和C，由丙分子中A与B原子个数比为2知A和B分别为42。为O，乙是O甲、乙、丙、丁具有相同的电子数，乙是由2个C原子组成的单质，可知C2。乙和丙可以形成原电三种原子构成的化合物，电子数为16，故为HCHO丁是由A、B、C 。和COO池时，正极得电子。与CH耗氧量相同可以相差若干个HO24222答案：
296 kJ·molΔH＝－(2)S(s)＋O(g)===SO(g) 22－－(3)2HO＋O＋4e===4OH 22催化剂OH －1
=====CH(4)HCHO＋H32△)
其他符合题意者也可HO(H(5)如CO、C23246试管中气体体A和O，因为．解析：(1)电解KOH溶液实际就是电解水，所以产物为H1922为阳极，所BA为阴极，，B中为O，即倍，所以积是B 试管中气体体积的2A中为H22－－与D===I，故试纸变蓝；与电源正极相连为阳极：2I－2e以X 为正极，Y为负极。(2)C2－－＋－(3)A↑，故试纸变红。4H＋4e===2H2HO＋2e===H↑＋2OH或电源负极相连为阴极：222－－－＋－－中：D===2I；C↑；中：4I－4e4e4e4H＋===2H↑；B中：4OH－===2HO ＋O中：2222－＋KOH与中的和BO，则(4)如果切断开关S，闭合开关SA中的H↑。4H＋4e===2H21222
－＋4OH(5)A溶液可形成氢氧燃料电池，把化学能转化为电能，故指针偏转。中2H2－－
－－4e
===4OH4e。O2HO===4H；B中O＋＋222变红变蓝(1)答案：正负(2)
7
4H＋4e===2HO↑4OH－4e===2HO＋↑4I－4e===2I(3)4H＋4e===2H22222－－－－＋＋－－－－－＋－↑
4e===4OHO偏转(5)2H＋4OH－4e===4H2HO＋O(4)2222＋＋＋＋＋＋22，阴离子有Na、CuNa、H，放电顺序为CuH＞＞20．解析：混合溶液中阳离子有－－－－－－－224OH↑，再2e、ClSO＞、OH，放电顺序为ClOH＞SO，故阳极先2Cl－===Cl－－244－＋－＋－2)2n(Cl↑，＋2H2e===H故n(NaCl)＝
CuO===2H－4eO＋↑。阴极先===Cu＋2e，再2222。气体中，含0.01 mol Cl0.005 mol O和336 mL ＝，＝0.02 mol则c(NaCl)0.1 mol/L，阳极得到22，此过程中阴极刚好全部析出0.04 mol×转移电子的物质的量：0.01 mol2＋0.005 ×4＝mol铜：
0.04 mol＝0.02 mol，＝(CuSO)n(Cu)＝n420.02 mol＝0.1 mol/L＝)。c则(CuSO
40.2 L答案：c(NaCl)＝0.1 mol/L
c(CuSO)＝0.1 mol/L4
8
中国海洋大学本科生课程大纲 课程属性：公共基础/通识教育/学科基础/专业知识/工作技能，课程性质：必修、选修 一、课程介绍 1.课程描述： 电化学基础是在学习无机化学和物理化学的基础上开设的电化学入门课程，是材料化学专业的学科基础必修课程。主要介绍电化学材料科学的基本理论、基本概念等内容，为今后学习奠定基础。 2.设计思路： 尽管先修课程物理化学中有专门一章介绍电化学，但是随着电化学材料科学的快速发展，电化学技术在材料科学与工程领域中的应用越来越广泛。本课程着重介绍电化学的基本知识、基本原理和电化学技术应用。 3.课程与其他课程的关系 本课程的先修课程是物理化学。为后期更好的学习新能源材料概论、金属腐蚀与防护、功能高分子材料等专业课程，更好的开展毕业论文（设计）工作奠定基础。二、课程目标 本课程的目标是让学生在前期学习物理化学等课程的基础上，系统学习电化学的基本理论、基本原理等内容，并能够应用于后续其他专业课程的学习。了解、掌握电 - 1 -
化学材料科学研究所涉及的基本理论和基本原理以及电化学技术的应用。 三、学习要求 本课程要求学生（或小组）及时关注网络教学（包括移动客户端）的阅读资料、思考讨论题等，按照要求在课前完成相关的资料检索汇总及思考；在课堂上认真听讲，积极参与课堂讨论；课后积极参与小组活动并完成作业。 四、教学内容 五、参考教材与主要参考书 [1] (美)巴德等. 电化学方法原理和应用（第二版）. 化学工业出版社. 2005.5 [2] 高鹏等. 电化学基础教程. 化学工业出版社. 2013.9 [3] (德)哈曼等. 电化学. 化学工业出版社. 2010 六、成绩评定 （一）考核方式 A.闭卷考试：A.闭卷考试 B.开卷考试 C.论文 D.考查 E.其他（二）成绩综合评分体系： - 1 -
人教版高中化学选修4 第四章《电化学基础》单元测试试题（含答案） 第四章《电化学基础》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1.利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶 液选择合理的是（） A．Zn、Cu、ZnSO4B．Cu、Zn、 ZnCl2 C．Cu、Zn、CuCl2D．Zn、Cu、CuSO4 2．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。 下列判断不正确的是（） A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应 C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极 D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶 液都是CuSO4溶液，则下列说法正确的是（） A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅳ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－=Cu2＋ 4．已知海水中含有的离子主要有 Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（） A．X 为锌棒，K 置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为 2H＋＋2e－＝H2↑ 1 / 14
B．X 为锌棒，K 置于 M，外电路电流方向是从 X 到铁 C．X 为碳棒，K 置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法 D．X 为碳棒，K 置于 N，在 X 电极周围首先失电子的是 Cl－ 5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（） A.热的纯碱溶液可去除油污：CO 3 2－+2H2 O H2 CO3 +2OH－ B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+ C.以Na2S 为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝ CuS↓ D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和 Na2CO3溶液、饱和 NH4Cl 溶液处理焊点处C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 7．研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是（） A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10转移的电子数为2N A C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl 是还原产物 8.液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列有关叙述不正确的是（） A.该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O B.用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生 7.1gCl2至少需加入 0.5molN2H4 C．该燃料电池放电一段时间后，KOH 溶液的 pH 保持不变（KOH 溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）
高二化学《电化学基础》单元测试题 注意：可能用到的相对原子质量： H C N O Cl Fe Cu Zn Ag 1 1 2 14 16 35.5 56 64 65 108 【测试题目】 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于实验现象的描述不正确的是 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快 2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 A、2H+＋2e-＝H2 B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH— C、Fe－2e-＝Fe2+ D、4OH—－4e-＝2H2O＋O2 3、用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性CuSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液 4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是 A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 5、随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 6、如右图所示，关于此装置的叙述，正确的是 A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 7、以下现象与电化腐蚀无关的是 A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板 2．下列叙述正确的是( ) A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl 2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2 ＋4H＋＋4e－ ===2H 2 O D．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO 4 溶液 3.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 4．用铁丝、铜丝和CuSO 4 正确的是( ) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e ＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 Fe Cu
5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4 溶液，反 应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶 液换成CuSO 4 溶液，则可实现在铁上镀铜 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 电解池：2Al+3H 2O Al 2 O 3 +3H 2 电池电解池 A H+移向Pb电极H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3 C 正极：PbO 2+4H++2e=Pb2++2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O-6e=Al 2 O 3 +6H+ D 7 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。 选项X Y A．MgSO 4CuSO 4 B．AgNO 3Pb(NO 3 ) 2 C．FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 D．CuSO 4AgNO 3 8 2O 7 2－）时，以铁板作阴、阳极，处理 过程中存在反应Cr 2O 7 2+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H 2 O，最后Cr3＋以Cr(OH) 3 形式除 去，说法不正确 ．．．的是 A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH) 3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有 Fe C 饱和NaCl溶液 电源 M N
电化学基础 一、选择题 1．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（） A 、 Ag B、ZnO C、Ag2O D、Zn 【答案】D 2．结合图判断， 下列叙述正确的是（） A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动 C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】A 3．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（） A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D．该电池的总反应：H2+O2=H2O
【答案】C 4．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是（） A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D．放电时负极有CO2生成 【答案】D 5．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（） A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L 【答案】C 6．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（） A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 【答案】A 7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（） A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+ 【答案】B 8．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（）
第四章电化学基础 第一节原电池 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向负极流入正极 （3）从电流方向正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极 第二节化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 一、一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）：Pb＋SO 4 2-－2e-＝PbSO4 正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO 4 2-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO 4 2- 阳极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO 4 2- 两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时：负极：2H 2 －4e-=4H+ 正极：Ｏ2＋4 e-4H+ =2H2O 当电解质溶液呈碱性时：负极：2H 2＋4OH-－4e-＝4H 2 O正极：Ｏ2＋2H2O＋4 e-＝4OH- 另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为： 负极：CH4＋10OH－－8e-＝CO32-＋7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e-＝。 电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O 3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 四、废弃电池的处理：回收利用
人教版高中化学选修 4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案） 1 / 14 第四章 《电化学基础》单兀测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1 ?禾U 用反应Zn+Cf= Zn 2++ Cu 设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶液选 择合理的是（ ） C. Cu 、Zn 、CuCl 2 D. Zn 、Cu 、CuSO 2. 控制适合的条件，将反应2Fe 3++ 212Fe 2+ + I 2设计成如下图所示的原电池。 下 列判断不正确的是（ ） A. 为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液 B. 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe 3+被还原，乙中石墨电极 上发生氧化反应 C. 电流计读数为零时，在甲中溶入 FeCl 2固体时，甲中的石 墨电极为正极 D. 此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I 为 Zn ,其他电极均为 Cu,电解质溶液 都是CuSO 溶液，则下列说法正确的是（ ） A. 电子移动：电极IT 电极电极川T 电极n B. 电极I 发生还原反应 C. 电极"逐渐溶解 D. 电极川的电极反应： Cu — 2e _=Cu 2+ + 2+ — — .. . . 、. 4. 已知海水中含有的离子主要有 N a 、Mg 、Cl 、Br ,利用下图装 置进行实验探究, 下列说法正确的是（ ） A. Zn 、Cu ZnSQ B. Cu Zn 、 ZnCI 2
人教版高中化学选修 4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案） 3 / 14 A. X 为锌棒，K 置于M 可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为 2H ++ 2e 「= H4 B. X 为锌棒，K 置于M 外电路电流方向是从 X 到铁 C. X 为碳棒，K 置于N,可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法 D. X 为碳棒，K 置于N,在X 电极周围首先失电子的是 C 「 5. 下列解释事实的反应方程式不正确的是（ ） A. 热的纯碱溶液可去除油污： CO 2「+2H^^ HCO+2OH B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe — 2e _= Fe 2+ C. 以N Q S 为沉淀剂，除去溶液中的 C L T : C I J ++S 2— = Cu& D. 向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红： 2fO+2e — ==Hd +2OH 6 ?化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 锅炉水垢中含有的 CaSO,可先用Ns t CO 溶液处理，后用盐酸除去 B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和 N&CQ 溶液、饱和 NHCI 溶液处理焊点处 C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 7 ?研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反 应可表示为：5Mn Q+2Ag+2NaCI=NaMnQ o +2AgCI 。下列说法正确的是（ ） A. 正极反应式： Ag+CI --e -=AgCI B .每生成 ImolNa z MnO o 转移的电子数为 2N A C. Na +不断向“水”电池的负极移动 D. AgCI 是还原产物 8.液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以 胼（ N2H ）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH 作为电解质。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 该燃料电池负极发生的电极反应为： N2H 4+4OH-4e —N 2 T +4巴。
第四章电化学基础知识点归纳 一、原电池课标要求1、掌握原电池的工作原理2、熟练书写电极反应式和电池反应方程式要点精讲1、原电池的工作原理（1）原电池概念：化学能转化为电能的装置，叫做原电池。若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动，即形成电流。只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。（2）原电池装置的构成①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。②电极材料均插入电解质溶液中。③两极相连形成闭合电路。（3）原电池的工作原理原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。2、原电池原理的应用（1）依据原电池原理比较金属活动性强弱①电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。②在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。③原电池的正极通常有气体生成，或质量增加；负极通常不断溶解，质量减少。（2）原电池中离子移动的方向①构成原电池后，原电池溶液中的阳离子向原电池的正极移动，溶液中的阴离子向原电池的负极移动；②原电池的外电路电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。注：外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极；内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
3、原电池正、负极的判断方法：（1）由组成原电池的两极材料判断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。（2）根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。（3）根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。（4）根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。（5）根据电极质量增重或减少来判断。工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极（正极）放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。（6）根据有无气泡冒出判断电极上有气泡冒出，是因为发生了析出h2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。本节知识树原电池中发生了氧化还原反应，把化学能转化成了电能。 二、化学电源课标要求1、了解常见电池的种类2、掌握常见电池的工作原理要点精讲1、一次电池（1）普通锌锰电池锌锰电池是最早使用的干电池。锌锰电池的电极分别是锌（负极）和碳棒（正极），内部填充的是糊状的mno2和nh4cl。电池的两极发生的反应是： （2）碱性锌锰电池用koh电解质溶液代替nh4cl作电解质时，无论是电解质还是结构上都有较大变化，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。它的电极反应如下： （3）银锌电池――纽扣电池该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为ag2o和zn，电解质为koh溶液。其电极反应式为：3
电化学基础 一、原电池 课标要求 1、掌握原电池的工作原理 2、熟练书写电极反应式和电池反应方程式 要点精讲 1、原电池的工作原理 （1）原电池概念：化学能转化为电能的装置，叫做原电池。 若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动，即形成电流。只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。 （2）原电池装置的构成 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。 ②电极材料均插入电解质溶液中。 ③两极相连形成闭合电路。 （3）原电池的工作原理 原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。 2、原电池原理的应用 （1）依据原电池原理比较金属活动性强弱 ①电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。
②在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。 ③原电池的正极通常有气体生成，或质量增加；负极通常不断溶解，质量减少。 （2）原电池中离子移动的方向 ①构成原电池后，原电池溶液中的阳离子向原电池的正极移动，溶液中的阴离子向原电池的负极移动； ②原电池的外电路电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。 注：外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。 3、原电池正、负极的判断方法： （1）由组成原电池的两极材料判断 一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 （2）根据电流方向或电子流动方向判断。 电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。 （3）根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断 在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 （4）根据原电池两极发生的变化来判断 原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。 （5）根据电极质量增重或减少来判断。 工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极（正极）放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。 （6）根据有无气泡冒出判断 电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。 本节知识树
化学选修4《电化学基础》单元测试卷B（含答案）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共50分） 一、单项选择题（每小题5分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意，共30分。） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰 2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入 同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 3．下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中银质奖牌表面变暗 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联， 在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A ．1︰2︰3 B ．3︰2︰1 C ．6︰3︰1 D ．6 ︰3︰2 5．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 PbSO 4＋2H 2O 的说 法正确的是 A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e — B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42— （aq ） 6．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只 有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合 物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属 都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。这四种金属的活 动性顺序是 A ．Y ＞Z ＞W ＞X B ．Z ＞Y ＞W ＞X C ．W ＞Z ＞Y ＞X D ．X ＞Y ＞Z ＞W 放电 充电
第四章《电化学基础》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中，正确的是() ①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能 的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋ 2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实 现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同 A． ①①①① B． ①① C． ①①① D． ① 2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读 下图，下列判断不正确的是() 2? A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 4 B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 mol 2?向c电极迁移 C． K闭合时，①中SO 4 D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极 3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： 下列说法不正确的是() A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是() A．充电时电极a连接电源的负极 B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋ C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是() A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．锌为正极，铜为负极 6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是() A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接 C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青 7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是() A．铜电极上发生氧化反应 2?)减小 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 4
电化学基础知识归纳（含部分扩展内容）（珍藏版） 特点：电池总反应一般为自发的氧化还原反应，且为放热反应（△H<0）；原电池可将化学能转化为电能 电极负极：一般相对活泼的金属溶解（还原剂失电子，发生氧化反应） 正极：电极本身不参加反应，一般是电解质中的离子得电子（也可能是氧气等氧化剂），发生还原反应原电池原理电子流向：负极经导线到正极 电流方向：外电路中，正极到负极;内电路中，负极到正极 电解质中离子走向：阴离子移向负极，阳离子移向正极 原电池原理的应用：制成化学电源（实用原电池）;金属防腐（被保护金属作正极）;提高化学反应速率；判断金属活性强弱一次电池负极：还原剂失电子生成氧化产物（失电子的氧化反应） 正极：氧化剂得电子生成还原产物（得电子的还原反应） 放电：与一次电池相同 二次电池规则：正极接外接电源正极，作阳极;负极接外接电源负极，作阴极（正接正，负接负） 充电阳极：原来的正极反应式反向书写（失电子的氧化反应） 原电池阴极：原来的负极反应式反向书写（得电子的还原反应） 化学电源电极本身不参与反应（一般用多孔电极吸附反应物），总反应相当于燃烧反应 负极：可燃物（如氢气、甲烷、甲醇等）失电子被氧化（注意电解质的酸碱性） 电极反应正极：O 2 得电子被还原，具体按电解质不同通常可分为4种 燃料电池碱性介质：O 2 + 4e- + 2H 2 O == 4OH- 酸性介质：O 2 + 4e- + 4H+ == 2H 2 O 电解质不同时氧气参与的正极反应固体或熔融氧化物（传导氧离子）：O 2 + 4e- == 2O2- 质子交换膜（传导氢离子）：O 2 + 4e- + 4H+ == 2H 2 O 特殊原电池: 镁、铝、氢氧化钠，铝作负极 ; ; 铜、铁、浓硝酸，铜作负极，等特点：电解总反应一般为不能自发的氧化还原反应；可将电能转化为化学能 活性电极：阳极溶解（优先），金属生成金属阳离子 阳极惰性电极一般为阴离子放电，失电子被氧化，发生氧化反应 （接电源正极）（石墨、铂等）常用放电顺序是：Cl->OH->高价态含氧酸根（还原性顺序）， 发生氧化反应，相应产生氯气、氧气 第 1 页
5. D.④⑤①② ③ 6 . 化学用语是学习化学的重要工具, A. CuCl2(CuSO4) B. AgNO(Ag O) C. NaCl(HCl) D. CuSO4 (CuCO) 第四章《电化学基础》单元测试题 第一部分选择题（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列描述中，不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镣碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 2.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是 A. H2SO A B. KOH C. AgNO. D. NaCl 3.下列关于实验现象的描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用铜板做电极电解溶液，阴极铜板质量增加 C.把铜片插入凡C?3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快 4.下列各变化中属于原电池反应的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的 A.①②③④⑤ B. @@③④⑤ C.④②①③⑤ 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ? ? A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1- -2e_= Cl 2 t B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2（D + 4e-==4OH— C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu -2e- = Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+ 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液不能与原来溶液完全一样的是
高中化学学习材料 第四章电化学基础 A级基础卷 一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列过程不需要通电就可进行的是( ) A．电离B．电解 C．电镀D．工业冶炼铝 解析：电解质在水溶液中即可发生电离，不需通电。 答案：A 2．黄铜上镀金时，电镀池的阴极为( ) A．黄铜B．金 C．石墨D．铜 解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解液。 答案：A 3．下列叙述中，正确的是( ) ①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 A．①②③④B．③④ C．③④⑤D．④ 解析：①应为电能转变成化学能；②为化学能转变为电能；⑤发生了化学变化。
答案：B 4．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( ) 解析：装置A和C均是原电池装置，铜作正极，放出H 2 ，装置B是电解装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成，装置D也是电解装置，铜作阴极，溶液中H＋得到电子在阴极析出。 答案：B 5．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O 2 的是( ) A．NaOH B．H 2SO 4 C．ZnCl 2D．Na 2 SO 4 解析：阳极上阴离子的放电顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根。A、B、D选项中都是OH－放电生成氧气，C中Cl－放电生成氯气。 答案：C 6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl 2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2 O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 解析：在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气；粗铜精炼时，纯铜与电源的负极相连；钢铁腐蚀的负极反应是Fe－2e－===Fe2＋。 答案：A 7．根据下列实验事实：
第四章《电化学基础》测试题 一、单选题 1．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。 下列说法正确的是 A．铁片发生还原反应而被腐蚀 B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 2．如图是电解硝酸银溶液的装置，其中c为银电极，d为铜电极，则下列有关判断正确的是( ) A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量减少D．电解前后，电解池中银离子浓度保持不变3．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是 A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1 C．遇钠生成氢气D．1．01× 105Pa时沸点为100℃ 4．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是( )
A ．阴极的电极反应式为：O 2+4e -+2H 2O=4OH - B ．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3 C ．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去 D ．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na 2SO 4 固体以增强导电性 5．重庆一中化学组成龙老师，自从将身体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜看作微型的生物原电池后，顿时感觉浑身电力充沛，工作热情满满，不知疲惫。下列有关该电池电极反应及产物的判断正确的是（ ） A ．负极反应可能是O 2+4e -+2H 2O=4OH - B ．负极反应的产物主要是 C 6H 12O 6被氧化生成的23CO -、3HCO - 、H 2O C ．正极反应可能是C 6H 12O 6-24e -+24OH -=6CO 2+18H 2O D ．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO 2、23CO -和H 2O 6．某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO 2和少量Na 2CrO 4，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法正确的是（ ） A ．气体a 为O 2 B ．含铬物质累积阴极室（左边） C ．右边的离子膜为阴离子交换膜 D ．阳极室（右边）溶液电解后加水可恢复到原溶液 7．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO 4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是
IV Fe Zn III I II Fe Zn 化学专题复习：电化学基础 原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 电 极 名 称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极 阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电 子 流 向 负极 正极 电源负极 阴极 电源正极 阳极 电源负极阴极 电源正极 阳极 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子； 正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子 离子流向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近 练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
淮安中学2020学年第一学期第四章电化学基础单元测试题 高二化学第四章电化学基础(新人教版选修Ⅳ) 2020.11.28 可能用到的相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Hg 201 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（共15小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共30分） 1．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是（） A．KNO3B．MgSO4 C．CuSO4D．Na2SO4 2．下列叙述正确的是（） A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀 C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4 4．用惰性电极电解 2L 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变) A、1.5 mol·L－1 B、0.75 mol·L－1 C、0.5 mol·L－1 D、0.25 mol·L－1 5．当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（） A．只有银 B．银和氧气 C．只有氢气D．上述都不对 6．按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含 有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增 加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 A 4︰1 B 3︰1 C 2︰1 D 任意比 7．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 8．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（） A．8g B．16g Ｃ．32g D．64g 9．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH变大的是（） A．HCl B． H2SO4C．NaCl D．Na2SO4 10．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是() A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色