物质的量及计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
物质的量及有关计算
【基础知识】
一、物质的量符号：n
1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等）
2、物质的量是含有一定数目粒子的。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒
子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol
4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体
所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数符号：N
A
1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用mol-这个近似值。
例：1molCO
2在任何情况下，都含有N
A
个CO
2
分子，约为×1023个。
三、摩尔质量符号：M
1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
2、单位：g/mol或kg/mol
例：1molCO
2的质量为44g，CO
2
的摩尔质量为44g/mol
四、气体摩尔体积符号：Vm
1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/mol
V
——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），m
n——气体的物质的量（单位：mol）
4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。不在标准状况时，气体摩
尔体积不一定为mol。
5、用到mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一
同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，
O、乙醇等。
如H
2
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质
子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。
六、物质的量浓度符号：C
B
1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
2、单位：常用mol/L
七.一定物质的量浓度溶液的配制
步骤：计算、、（注意：）、转移、、、、装瓶贴签。
八、本节书所涉及到的公式包括：
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）充分利用物质的量与各量间的关系
（2）充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系
（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧
2．解题注意点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO
2
方面的试题，还要考虑后续反应，
即NO
2与N
2
O
4
的平衡转换。
（2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。
由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。
3．命题趋向
（1）有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。
（2）有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。
（3）在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。
【典例解析】
【例1】、下列几种说法中正确的是
A．摩尔是和化学上常用的一个物理量
B．某物质含有×1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1mol。
C．1摩尔氢气分子可以表示为1molH
2
。
D．硫酸的摩尔质量为98g。
【例2】、下列各组物质中，所含分子数相同的是
A、10gH
2和10gO
2
B、和
C、14gCO和14gN
2D、个H
2
和
物质的量
物质的质
物质的摩尔质
物质的微粒
阿伏加德罗
气体的体积
气体摩尔体
物质的量浓度╳
=
==
物质的量浓1000╳密度╳溶质质
溶质的摩尔质饱和溶液溶质质量
溶解度
100+溶解
=
=，
【例3】（1）已知FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑，将mg 铁粉和ng 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升bmol/L 的盐酸就不再产生气体若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升
（2）把铁粉和硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H 2SO 4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于，其原因是。
【例4】在2LFe 2（SO 4）3和CuSO 4的混合溶液中，加入30g 纯铁粉，最后得到L 的FeSO 4溶液以及26g 固体沉淀物。求原混合溶液中Fe 2（SO 4）3和CuSO 4的物质的量浓度。
【例5】镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少?
【例6】有NaCl 和KCl 的混合物25g ，溶于水形成溶液，加入%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入100gCu 片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为，求原混合物中NaCl 和KCl 的物质的量各为多少？
【例7】有一块Al 、Fe 合金,将其溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH 溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的残留物恰好与原来的合金质量相等,则此合金中Al 的质量分数为()
【例8】配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 【巩固练习】
1．×1024个H 2O 中,H 2O 的“物质的量”是_________，氢原子的数目是________， 氧元素的质量是_________。
2．下列说法正确的是（）
A ．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B ．Cl 2的摩尔质量是71g/mol
C ．标准状况下，的物质的量为1mol
D ．1molH 2的质量是1g 3．下列叙述正确的是()A ．1molH 2O 的质量为18g/mol
B ．CH 4的摩尔质量为16g
C ．×1023
个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1mol 任何物质体积均为 4．下列各组物质中，所含分子数相同的是 A 、10gH 2和10gO 2B 、（标准状况）和11gCO 2 C 、9gH 2O 和、224mLH 2（标准状况）和
5．下列有关的说法中正确的是
A ．28gN 2含有的原子数为2N A
B ．4gCa 变成Ca 2＋失去0．1N A 个电子
C ．1mol 的CH 4和O 2质量相等?
D ．2gH 2中含有1mol 氢 6.下列各组物质中，所含离子数为N A 的是
+
下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为×1023)
A ．在标准状况下，苯所含分子数目为×1023
B ．1mol/LK 2SO 4溶液所含K +数目为2××1023
C ．在常温常压下，16gO 2和O 3的混合气体所含原子数目为×1023
D ．与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为××1023 8.下列说法正确的是：（）
A .在标准状况下1mol 水和1mol 氢气的体积都约是升。 克氢气和44克CO 2的体积相等。 氮气和1mol 氧气体积相同
D .在标准状况下1mol 氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为
9．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
的NaCl 质量分别是
A ．950mL ，．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，
10．下列溶液中的氯离子浓度与L ―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是
A ．L ―1
的KCl 溶液
B ．L ―1
的FeCl 2溶液
C ．100mL1mol?L ―1
的MgCl 2溶液D ．L ―1
的NaCl 溶液
11.有5瓶溶液分别是：①·L -1NaOH 水溶液，②·L -1H 2SO 4水溶液，③·L -1HCl 水溶液。以下各瓶溶液所含阳离子数的大小顺序是（）A.①>②>③B.②>①>③C.②>③>①D.③>②>①
12.硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：3S+6KOH==2K 2S+K 2SO 3+3H 2O
该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（） A ．质量比为1∶2B.物质的量之比为1∶3 C ．质量比为2∶3D.物质的量之比为1∶2
13.将钠和铝分别放入等体积、等浓度的足量盐酸中，同温同压下产生的气体体积比
是2:3，反应中关于钠和铝说法正确的是： A.物质的量之比为：2:1B.质量之比为：23:27 C.摩尔质量之比为：23:27D.体积之比为：2:1
14．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的A ．质量B.质子总数C.密度D.原子总数
15．物质的量浓度相同的NaClMgCl 2AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为（） :1::2::2::4:3
16.下列说法中不正确的是( )
A ．1mol 氧气中约含有×1023个氧原子，
B ．1mol 臭氧和氧气含有相同的氧原子数
C ．1molH 2在标准状况下占有体积
D ．等物质的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子数之比为1∶1，氧原子数之比为1∶2
17．将·L -1
的CuSO 4溶液与30mL3mo1·L -1
的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如
溶液中c(Cu 2+)或c(OH —)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A ．Cu(OH)2B ．CuSO 4·Cu(OH)2
·2Cu(OH)2D ．CuSO 4·3Cu(OH)2
18．在·L －1
的AgNO 3溶液中加入100mL 溶有的溶液，再加入100mL 溶有·5H 2O 的溶液充分反应。下列说法正确的是（ ）
A .最终得到白色沉淀和无色溶液
B .最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C .在最终得到的溶液中，Cl －的物质的最为
D .在最终得到的溶液中，Cu 2+的物质的量浓度为·L －1
19．在密闭容器中充入H 2、O 2、Cl 2的混合气，通过电火花引发，3种气体恰好完全反应，冷至室温，测得所得盐酸的质量分数为%，则充入H 2、O 2、Cl 2的物质的量之比是（）A ．7：3：1B ．5：2：1C ．13：6：1D ．8：3：2 20．右图是A 、B 两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在50gA 和80gB 中加入水150g ，加热溶解并都蒸去50g 水后，冷却到t 1℃。下列叙述正确的是( )
A ．t 1℃时溶液中A 、
B 的浓度相等（质量分数） B ．B ．t 1℃时溶液中A 的浓度小于B
C ．t 1℃时二者均无固体析出
D ．t 1℃时析出固体B
21．在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子。则下列判断正确的是(不考虑盐类水解引起的离子浓度的改变)( )
A ． 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1︰1︰3
B ． 反应后所得溶液中的Fe 2+离子与Cl —离子的物质的量之比为1︰2
C ． 混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多
D ．混合物里，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多
22．把xmolCO 2通入含ymolCa(OH)2的澄清石灰水中，则下列叙述中不正确的是（ ）
A ．当x ≤y 时，产生100xg 沉淀
B ．当y ≤x 时，产生100yg 沉淀
C ．当y ＜x ＜2y 时，产生100(2y －x)g 沉淀
D ．当2y ≤x 时，产生的沉淀将全部溶解
和BaCO 3的混合物与盐酸完全反应，所消耗盐酸的量与等质量的CaCO 3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等．则混合粉末中Li 2CO 3和BaCO 3的质量之比为（）
Ａ.3:5Ｂ.5:3Ｃ.7:5Ｄ.5:7
24.将aLH 2和Cl 2的混合气体点燃发生反应后,全部通入含bmol 的NaOH 的热溶液中,气体恰好全被吸收,NaOH 无剩余,测得反应后的溶液中含有Cl －、ClO －、ClO 3－,且其物质的量之比为9:1:1,则原混合气体中所含Cl 2的物质的量为()
2a 2b 4.22a 2
b 下列实验操作所用仪器合理的是
A.用25mL 碱式滴定管量取溶液
B.用100mL 量筒量取盐酸
C.用托盘天平称取
D.用100mL 容量瓶配制L 溶液
26.某固体氢氧化钾样品含%的水份和%的K 2CO 3，将ag 样品与bmL1mol/L 盐酸反应，再用cmol/LKOH 溶液恰好中和剩余的盐酸．若将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）的质量为（）
Ａ.Ｂ.Ｃ.Ｄ.无法计算
27.有1molFe 3+和1molAl 3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH 溶液、盐酸，再通CO 2气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线。写出通入CO 2后的有关的离子方程式：
____________________________________________________________________________
28.溶液可能含有Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、NH 4+、Al 3+中的数种，当向其中加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味的气体放出并生成白色沉淀，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与生成气体、沉淀（纵坐标）的物质的量之间关系如图所示。则加入的淡黄色固体是___________，溶液中含有的离子是___________，各种离子之间的
物质的量之比为_________。
29.某Na 2SO 3已部分氧化成Na 2SO 4,经测定该混合物中硫的质量分数为25%,求混合物中Na 2SO 3和Na 2SO 4的物质的量之比(整数比)
铁粉全部溶于某稀HNO 3中，放出NO 气体后称得溶液的质量
比稀HNO 3增重8g ，已知稀HNO 3的体积为1L ，反应中体积可以认为不变，求（1）溶液中金属离子的浓度？（2）原稀硝酸的物质的量浓度
31．取一定量的CuO 粉末与稀硫酸充分反应后，将一根50g 铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重.并收集到224mL 气体（标准状况）。求此CuO 粉末的质量。
32．配制1mol/L 的CuSO 4溶液480ml ，需胆矾 g ；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地注入 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次，把每次的洗涤液都注
入
中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用
滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。
物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1
物质的量的计算一 1．下列说法正确的是( ) A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C．1 mol H 2 O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位 2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( ) A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2 O B．0.1 mol H 2 SO 4 和3.6 g H 2 O C．0.1 mol MgSO 4·7H 2 O和0.1 mol C 12 H 22 O 11 (蔗糖) D．6.02×1022个CO 2与0.1 mol KMnO 4 4．下列说法正确的是( ) A．32 g O 2 所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N A C．HNO 3 的摩尔质量是63 g D．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 5．下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是( ) A．0.012 kg12C含有的12C是N A个 B．N A个水分子的质量是18 g/mol C．1 mol O 2 中含有的氧分子数为N A个 D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 6．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol 7．(1)49 g H 2SO 4 的物质的量是________；1.5 mol H 2 SO 4 的质量是_______，其中含 有_______ mol H，含有_______g O。 (2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。 ①已知NH 3的相对分子质量为17，则NH 3 的摩尔质量为________。 ②N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。 ③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。 物质的量计算二 1．下列说法正确的是( ) A．1 mol O 2和1 mol N 2 所占的体积都约为22.4 L B．H 2 的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2 O所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22.4 L由N 2、N 2 O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量 约为2 mol 2．下列说法正确的是( ) A．在常温、常压下，11.2 L N 2 含有的分子数为0.5N A B．标准状况下，22.4 L H 2和O 2 的混合气体所含分子数为N A C．标准状况下，18 g H 2 O的体积是22.4 L D．1 mol SO 2 的体积是22.4 L 3．下列叙述中，正确的是( ) A．1 mol H 2 的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol
高一化学物质的量计算 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为 × 1023个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?= g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。
3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的 量 12C 12 g 3 × 10-23 g × 1023 1 mol Fe 56 g × 10-23 g × 1023 1 mol O232 g ×10-23 g × 1023 1 mol Na＋23 g × 10-23 g × 1023 1 mol 据表可得出什么结论 1 mol 任何粒子集合体都约为 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 () A．32 g O2所含的原子数目为N A B． mol H2O 含有的原子数目为N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．N A个 CO2分子的物质的量是 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； mol H2O 中原子数为 ×
有关物质的量的计算一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO与CO 2 所含氧原子的原子个数 之比是( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B．质量相等、密度不等的N 2 和C 2 H 4 C．体积相同、密度相等的CO和C 2H 4 D．压强相同、体积相同的O 2 和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2 -)两种。 在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4 分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y 2 )和10mL B气体，则B的化学式为（） A．X 2 B．Y 2 X 2 C．XY 2 D．X 2 Y 4 6．将N0 2、NH 3 、O 2 混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积 均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H 2SO 4 ·1 9 B．H 2 SO 4 ·H 2 O C．H 2 SO 4 ·SO 3 D．SO 3 ·10 9 H 2 O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3) x 的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为（） 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等 12.下列说法不正确的是（） A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 13.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N A B．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A 22.4ax A. b 11.2ax B. b 5.6ax C. b 2.8ax D. b 2b A. a 2b B. 2a 3b C. a a D. 3b
每日练习——物质的量（六） 1．描述下列符号所表示的含义： 2Mg2+2个镁离子，3Mg 3个镁原子。 2．用化学符号表示： 5个硫酸分子5H2SO4，2个硝酸根离子2NO3—，7铁原子7Fe。 3．基本微粒的计算：（带6.02×1023的题目可用计算式表示，下同） 1个H2O分子中含有氢原子的个数为2；6.02×1023个H2O分子中含有氢原子的个数为2×6.02×1023；1个H2O分子中含有电子的个数为10； 1个O2分子中含有氧原子的个数为2；1个氧原子含有的电子数为8； 6.02×1023个O2分子中含有电子的个数为16×6.02×1023； 1个H2分子中含有质子的个数为2；1H+含有的质子数为1；1H+含有的电子数为0；3.01×1023个H2分子中含有质子的个数为2×3.01×1023；3.01×1023个H+中含有质子的个数为 3.01×1023；3.01×1023个H+中含有的电子数为0； 5．已知6.02×1023个O2分子的质量为32克，一个O2分子的质量为32/ 6.02×1023 g。 6．1个H2SO4分子中含有质子的个数为50；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的个数为50×6.02×1023；6.02×1023个H2SO4分子物质的量为1mol；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的物质的量为50 mol； 7．物质的量为1mol的FeCl3中的氯原子物质的量为3mol，氯原子个数为3×6.02×1023； 0.2 mol Na2SO4含有0.4 mol Na+，0.2 mol SO42-, 约含有0.2 ×6.02×1023个O 8．下列说法中不准确的是（ D ） A．物质的量就是含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位 C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．摩尔是一种基本物理量 9．下列说法中准确的是（ B ） A．1mol 氢B．1.5mol H2O C．2mol 铁钉D．3mol 西瓜 10．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断不准确的是( D ) A．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个. B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2N A个HCl分子. C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A . D．1 mol-OH(羟基)中电子数为10N A，1 molOH-中电子数为10N A 11. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为 0.4 mol, 则SO42－物质的量为（ B ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
3.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含 4.若已知某溶液溶质的质量分数为ω,溶液的密度为 g/cm3,溶质的摩尔质量为M g/mol,求溶液的物质的量浓度 布置作业 一、选择题 1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是() A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 3．用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是() A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L 4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是() A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 5．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 6．下列配制的溶液浓度偏高的是() A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和 C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4 D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3 4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4 6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( ) A ．28.1 B ．30.2 C ．33.1 D ．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A ．H 2SO 4·19 B ．H 2SO 4 ·H 2O C ．H 2SO 4·SO 3 D ．SO 3· 109 H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。下列说法正确的是：混合气体中 ( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO ．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。该金属的相对原子质量为 11.下列叙述正确的是 A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H + 数一定相等 12.下列说法不正确的是 （ ） A ．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 22.4ax A.b 11.2ax B.b 5.6ax C.b 2.8ax D.b 2b A.a 2b B.2a 3b C.a a D.3b
高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正
物质的量及其计算 基本单位 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。 阿伏伽德罗常数： 定义：0.012Kg12C中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。符号N A，约为6.02×1023。1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号N A。 摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，单位g/mol（或g·mol-1），即1mol物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。 物质的量的计算公式：四个 气体摩尔体积： 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号，单位L/mol。 【注意】： （1）状态，气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体和体积只随分子数目的多少而改变。所以，同温同压下，含有相同数目分子的气体的体积必然相等。 （2）状况，一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。 m V
阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程） 物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系： ≈ 22.4 L/mol 当气体处于0℃，1.01×105Pa 时，即标准状况下， 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比： 推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比： 推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子质量之比： （通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程） 例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度。 g/mol m V m V V n =111 222 V n N V n N ==111 222 m M m M ρρ==1000B B n w c V M ρ==11 22 m M m M =
物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n. 物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol. 1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02＊10的23次方. 把6.02＊10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有6.02＊10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1mol n=N/Na , n=m/M, Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) , W=m(质)/m(液)＊100%, CB=nB/V, C 前＊V前=C后＊V后,D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D:相对密度)CB=1000pw/MB, D=M1/M2,M1=D＊M2, M=22.4p(p单位:g/L) 物质的量定义: 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和[长度".[质量".[时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔(mol).简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量. 其表示物质所含粒子数目的多少 分子.原子.离子.质子.电子等 物质的量的单位是摩(尔) 符号:mol 标准:0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合. 阿伏伽德罗常熟(NA) 以0.012kgC12所含的碳原子数作基准.其近似值为6.02×10＾23 mol-1. 物质的量与粒子数关系:N=n·NA 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子.原子.离子.质子.中子.电子数)或它们的特定组合.如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为1mol.Cl-为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol. 在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说[1mol氧".是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说[1mol碳原子".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确. 粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:1molF.0.5molCO2.1kmolCO2-3.amole-.1.5molNa2CO3·10H2O等. 1molF中约含6.02×10＾23个F原子, 0.5molCO2中约含0.5×6.02×10＾23个CO2分子, 1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10＾23个CO2-3离子, amole-中约含a×6.02×10＾23个e-, 1.5molNa2CO3·10H2O中约含 1.5×6.02×10＾23个Na2CO3·10H2O.即约含有3×6.02×10＾23个Na+.1.5×6.02×10＾23个CO2-3.15×6.02×10＾23个H2O. 摩尔质量 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同. 公式表达:M=NAm(微粒质量) 2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相
物质的量应用于方程式计算主备人：顾海东解题步骤： 1、根据题意写出配平的化学方程式； 2、将化学计量数（即物质的量）或质量或气体体积（标况）等分别写在化学方程式中有 关的化学式下面（通常以物质的量表示）； 3、把已知和要求的量分别写在化学方程式中有关化学式的下面； 4、将有关的两个列出比例式，求出未知数； 5、写出答案。 注意点：正确选用单位，同一物质的单位要相同（即上下一致），不同物质可以根据已知量选用不同的单位（即左右相当）。 一、差量计算的方法 原则：差量法是根据化学反应前后量的变化，找出所谓的“理论差值”，这个差值可以是质量、物质的量、气体体积等。该差值的大小参与反应的物质的有关量成正比。 1、质量差法 例1、将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中充分反应后，将铁片取出，经洗净、烘干、称得其质量变为8.2g，求原CuSO4溶液的物质的量浓度？置换出铜的质量？ 2、体积差法 例2、把4.48LCO2气体通过一定质量的固体过氧化钠后，收集到3.36L气体（标况），则这3.36L气体的质量是多少？混合气体的平均相对分子质量为多少？
二、过量计算的方法 原则：在化学反应中，反应物之间是化学方程式的确定的量的关系进行计算的，如给出两个或两个以上的反应物的量时，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应，若不足恰好完全反应，应先判断那种反应物过量，然后按不足量的物质进行计算。 例3、用17.4g二氧化锰和100g 36.5%的浓盐酸反应，最多可制得氯气多少升（标况）？ 被氧化的氯化氢的物质的量为多少？ 例4、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 ⑴写出反应方程式，并标明电子转移的方向和数目。 ⑵若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少？
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物质的量及有关计算 【基础知识】 一、物质的量符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的单位：符号：mol 4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。 二、阿伏加德罗常数符号：N A 1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol-这个近似值。 例：1molCO2在任何情况下，都含有N A个CO2分子，约为×1023个。 三、摩尔质量符号：M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。 2、单位：g/mol或kg/mol
例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol V ——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：m L）， n——气体的物质的量（单位：mol） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol。不在 标准状况时，气体摩尔体积不一定为 L/mol。 5、用到 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一 同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 阿伏加德罗常数这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时 等。
此文档下载后即可编辑 物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。
3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。 根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为6.0 2 × 1023个粒子；而1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5 N A C．1 mol H2O 含有的H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol 【解析】32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A 错误；0.5 mol H2O 中原子数为0.5 ×3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个CO2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是()
物质的量的基本概念及计算1.物质的量的单位——摩尔 摩尔是表示_____________的单位，符号为______________。 粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为__________________。 N A近似值为_________________________。 【例1】下列对于“摩尔”的理解正确的是 （） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观物理量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【例2】下面叙述正确的是（） A. 同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数多 B. 0.5mol氢的质量是0.5g C. 0.1mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1023 D. 2.3g Na 变成Na+失去的电子数目为0.2N A 【例3】49g H3PO4的物质的量是多少？氧原子的个数是多少？；1.5 molNaOH的质量是多少? 【例4】用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等
B. 28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是N A个 C. 2.4 g镁由原子变成离子，失去的电子数为0.1N A D. 18 g重水(D2O)所含的电子数为10N A 2.摩尔质量 质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为__________________。 M以g·mol－1为单位时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。【例5】下列说法正确的是( ) A. KOH的摩尔质量是56 g B. 一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C. 硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D. 氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 【例6】下列说法正确的是（） A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g D.2g H2含1mol H 【例7】下列说法正确的是（） A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B．摩尔质量就物质相对分子质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3.气体的摩尔体积 气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为
高一化学计算复习：物质的量的计算 1. 物质的量与阿德加德罗常数 （1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为23 1002.6?） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类 （5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系 3. 阿伏加德罗定律 （1）含义：三同定一同 （2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下：212 1n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：212 1n n P P = 4. 有关溶液问题 （1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算 31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。 32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 （本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计） 34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。 1. 400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与5.8 L Cl 2(标准状况)完全反应，计算： (1)生成ＮaClO 的物质的量。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度。 ［分析］根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n (NaOH)，而NaOH 和Cl 2恰好反应，因此，我们可根据Cl 2的量依据(1)的原理进行求。 解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 2 mol 22.4 L 1 mol ｃ(NaOH)×0.4Ｌ 5.8 L n (NaClO) (1)n (NaClO)=mol 26.0L 4.22mol 2L 8.5=? (2)ｃ(Na ＯＨ)= 1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-?=?? 答：(1)生成的NaClO 的物质的量是0.26 mol 。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度是1.3 mol ·L －１用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓 盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl 2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少? 解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１ HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol －１ MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O 1 mol 4 mol 22.4 L mol 1.0mol g 87g 7.81=?- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001 =??- V (Cl 2) 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ 所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算： 消耗HCl 为： n １（HCl ）＝mol 4.0mol 1mol 4mol 1.0=? 剩余HCl 为： ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余HCl 的质量为： m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ） =0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇ Ｖ（Cl 2）＝L 24.2mol 1L 4.22mol 1.0=?. △
学案2 物质的量及其简单计算 [高考关键词] 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。2.适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。3.溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。4.转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。 核心考点回扣 1.物质的量及相关概念 2.物质的量与各物理量之间的换算应用 若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3.36LNH 3： (1)该气体的物质的量为________，质量为________，所含氨气分子数为________。 (2)若将该气体溶于水配成50mL 溶液，密度为0.9g·cm － 3，所得溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。 (3)若将上述所得溶液取出10mL ，其质量分数为________，再加水稀释到50mL ，所得溶液的物质的量浓度为________。 3.物质的量在化学方程式中的应用 将15.6gNa 2O 2固体加入足量的水中，制成200mL 溶液。 (1)收集到标准状况下气体的体积为________。 (2)反应过程中转移电子总数为________________。 (3)所得溶液的物质的量浓度为____________。 高考题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用 1.(2015·全国卷Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A
B.2L0.5mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2N A C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 2.(2015·全国卷Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B.1L0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－ 3的离子数之和为0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D.235g 核素23592U 发生裂变反应：23592U ＋10n ――→裂变 9038Sr ＋13654Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3.(高考选项组合题)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子(2014·广东理综，10D) B.5NH 4NO 3=====△ 2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28gN 2时，转移的电子数目为 3.75N A (2014·四川理综，5D) C.1molNa 2O 2固体中含离子总数为4N A (2014·大纲全国卷，7C) D.标准状况下，22.4L 氨水含有N A 个NH 3分子(2014·广东理综，10C) 规律方法 高考常涉及到的关于N A 的命题角度总结