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关于物质的量的计算
1、物质的量的基本概念
(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号：n
(2)摩尔：物质的量的单位。符号：mol
(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/mol
(4)阿伏加德罗常数：12 g 12C所含碳原子的个数。符号：N
，单
A 位：mol-1
(5)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 单位：L·mol-1
(6)物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。符号：
c 单位mol·L-1
(7)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子
三个概念间的关系：
物质的量（n）－摩尔（mol）－N
A
（物理量）（单位）（标准）
2.有关以物质的量为中心的计算：
)=(c×V)
(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/N
A
(2)有关物理量之间的相互关系
建立物质的量的好处在于：
① 它反映了化学反应的实质；
② 它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量
度的质量或体积(宏观量)联系起来了；
③ 它把气体的体积和分子数联系起来了；
④ 可以建立以物质的量为中心的，联系其它各种物理量的一个
完整的化学计算体系；
⑤ 由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，
又是物质的量之比，也是相同条件下气体的体积比。这种比值较
相应的质量比简单，因此，用物质的量的关系进行计算就比较简
捷。
3．有关物质的量的八关系：
① 1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即近似为6.02
×1023个粒子。
② 1 mol 任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相
对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等)
③ 对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含
分子数或原子数相同。
④ 对于相同质量的两种物质而言，摩尔质量与物质的量成反比。
即摩尔质量大的，物质的量则小。M 1n 1=M 2n 2 ＝
⑤ 对于相同物质的量的两种物质而言，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的质量就大。＝
⑥ 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×1023倍。
⑦不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分
子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。
⑧化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。(化学反应定律)
提示：高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式
4．有关物理量及符号、单位
5:
(1)配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的液体溶质。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、
250 mL、500 mL、1000 mL等。所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量
瓶中进行溶解，而要在 中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到
室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面
低于容量瓶刻度线的情况，这时再向容量瓶中加入蒸馏水。这是
因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（注意与量筒对比）。
6、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原
因：
①称量时引起的误差，使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高或
偏低
②用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量
减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低
③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质的物质的
量浓度偏低
④在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致使溶液中
溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积减小，致使溶
液中溶质的物质的量浓度偏大。
7、阿伏加德罗常数常考八大方面
(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl 3中含有的氯原子数
目为3NA
错，标准状况下，CHCl 3为液态
(2)考分子的组成：10 g 氖(相对原子质量为2)气所含分子数为0.25
NA
错，氖为单原子分子
(3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O 3气体含有6.02×1023个
O 3分子
对，质量与条件无关
(4)考含同位素的摩尔质量：18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A
错，D 2O 的摩尔质量是20g/mol ，18 g D 2O 的物质的量为
0.9 mol ，含质子数目为9N A
(5)考溶液的组成：1 L 0.5 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 2-3数目
为0.5NA 。
错，CO 2-3会水解，比0.5N A 小 (6)考电子转移：5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×
6.02×1023
错，Fe 过量时失去的电子数可以为0.2×6.02×1023
(7)考化学键的数目：4.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×
6.02×1023
对
(8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO 2气体含有0.602×1023个
NO 2分子。
错，NO2有一部分转化为N2O4
8. 用浓溶液A (用质量分数表示)配制稀溶液B (用物质的量浓度
表示)
求所需浓溶液的体积V(A)
C(B) × V(B) × M ＝ ω(A) × V(A) ×
ρ (A)
(mol / L) (L) (g / mol) % （mL) (g
/ cm3)
物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算:
c × V × M ＝ ω × V × ρ
(mol / L) (L) (g / mol) % (mL) (g /
cm3)
c ＝
令V ＝1L ＝1000 mL ，则得：c ＝
稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。
m 浓×ω 浓 ＝ m 稀×ω 稀
V 浓×ρ浓×ω 浓 ＝ V 稀×ρ稀×ω 稀
c 浓×V 浓 ＝ c 稀×V 稀
混合规则：混合前后溶质的质量不变。
m 1×ω1% ＋m 2×ω2% ＝ m 3×ω3% ，式中,m 1＋m 2 ＝ m 3 (质量
有加和性)
c
1
V
1
+c
2
V
2
=c
3
V
3
, 若告诉混合后溶液的密度，则有体积效应，即
V
1
＋V
2
≠V
3
(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。
9．阿伏加德罗律的应用
阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。
P：气体压强（单位：Pa ）
V：气体的体积（单位：L）
n：气体分子的物质的量（单位：mol）
T：温度（单位：K）
R：常数
在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4 L / mol进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。
气体摩尔体积
1．适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混
合气体，如0.2 mol H
2
与0.8 mol O
2
的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。
由这一定律可知：①同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子；②同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积
比。
10．有关气体体积的八关系：
① 标准状况下，1 mol 任何气体所占有的体积都约为22.4 L 。
② 同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子(阿伏加德罗定
律)。
③ 有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g —L —mol ”。
④ 相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量
大的，质量大，
＝
⑤ 相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔
质量大的，物质的量小，分子数少。＝
⑥ 比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。即
相对分子质量大的，密度大。
⑦ 混合气体可看成一种纯气体对待(气体相互间不发生反应)。不
过平均相对分子质量应按下式计算：
＝M 1×n 1%＋M 2×n 2%＋……＝M 1×V 1%＋M 2×V 2%＋……
⑧ 化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，
也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。(气体反应
定律)
11．求混合气体(气体间不发生反应)的平均摩尔质量或平均相对
分子质量
(1) 物质的量定义法：＝
(2) 密度法：＝×22.4 mol / L
(3) 平均值法：混合气体可看成一种气体，不过平均分子量应
按下式计算：
＝M 1×n 1%＋M 2×n 2%＋……＝M 1×V 1%＋M 2×V 2%＋……
练习：
判断下列说法是否正确，并说明理由。
⑴物质的量就是物质的数量
⑵摩尔是国际七个基本物理量之一
⑶1摩尔苹果
⑷只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol
⑸1mol 二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44克
⑹阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
⑺1摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量浓度为
1mol/L
⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间
距
(9)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒
子。( )
(10)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物
理量。( )
(11)95 g MgCl 2中含有6.02×1023个Mg 2＋和6.02×1023个Cl －。( )
(12)6.02×1023个Na ＋的质量等于23 g 。( )
2．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A ．水的摩尔质量是18 g
B ．2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍
C ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质
量
D ．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
3．147 g H 2SO 4的物质的量是________；0.5 mol H 2SO 4的质量是
________g ，其中含有________ mol H ，含有________mol O ；2 mol
H 2SO 4中含有硫酸分子数为__________个，含氢原子数为
________个。
4、下列说法中正确的是( )
A ．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位
B ．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C ．阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数目
D ．1 mol H 2O 中含有10 mol 电子
5、下列说法正确的是（ ）
A.71 g 氯相当于2 mol 氯
B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数为12 g 12C 所含的碳原子数
D.1 mol KClO 3中含有3 mol 氧元素
6、如果1 g 水中含有m 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A.m 91 B.9m C.2m D.18m
7．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是
A ．CH 4
B ．N 2
C ．CO
D ．O 2
8．相同质量的H 2SO 4与H 3PO 4中的氢原子数之比为
A ．2： 3
B ．3： 2
C ．1：2
D ．2：1
9．0．5L 1mol/L FeCl 3溶液与0．2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数
目之比
A ．5：2
B ． 3：1
C ．15：2
D ． 1：3
10．a mol O 2气体和a mol O 3气体相比较，下列叙述一定正确的
是
A ．体积相同
B ．质量相等
C ．原子数相等
D ．分
子数相等
11．0．5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为
A ．3．01×1023
B ．6．02×1023
C ．0．5
D ．1
12． 250ml 4mol/L 盐酸中含有 个Cl －，配制该溶液需标
准状况下的HCl 气体 L ，该HCl 气体与 g 的O 3 具
有相同的原子数。
13．下列有关0．1 mol ·L －1 NaOH 溶液的叙述正确的是
A ．1L 该溶液中含有NaOH 40g
B ．100ml 该溶液中含有OH - 0．01mol
C ．从1L 该溶液中取出100mL ，所取出的NaOH 溶液的浓度
为0．01 mol ·L －1
D ．在1L 水中溶解4g NaOH 即可配制得0．1 mol ·L －1 NaOH
溶液
14、下列说法正确的是（ ）
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
C.1 mol H 2SO 4中含有1 mol H 2
D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
15、0．8g 某物质含有3.01×1022个分子，该物质的式量约为（ ）
A 、8
B 、16
C 、64
D 、160
16、下列叙述正确的是
A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数
必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等
17、下列说法不正确的是
（）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L
18、下列说法正确的是（）
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H
2和O
2
的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
19、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有
2
H和2Cl的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
20、用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0．3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是( ) A．85 B．168 C．310 D．340
21、标准状况下11.2L，由CO和
2
H组成的混合气体的质量为7.2g，
则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消
耗氧气的体积(标准状况)为___________L ；将燃烧产物通过足量
过氧化钠后，固体增重___________g 。
22、今有300mL 421SO Na L mol 1.0-?溶液、41MgSO L mol 1.0mL 200-?溶液和
1L mol 1.0mL 100-? 342)SO (Al 溶液，这三种溶液中-2
4SO 的浓度之比为
（ ）
A. 1：1：1
B. 3：2：1
C. 3：2：3
D. 1：1：3 23、16g 氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A ．1mol/L
B ．2mol/L
C ．3mol/L
D ．3.6mol/L
24、200mL 密度为1.20g/mL 、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（ ）
A ．1mol/L
B ．3mol/L
C ．6mol/L
D ．7.2mol/L
25、某10% 的NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%
的NaOH 溶液，则该20%的NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）
A ．6.25mol/L
B ．12.5mol/L
C ．7mol/L
D ．7.5mol/L
26、.用N A 表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( )
A.25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为
0.2N A
B.标准状况下，2.24 L Cl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电
子总数为0.2N A
C.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目
为1.5N A
D.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
27、将22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，
气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合
物的化学式为( )
A.NO 2
B.N 2O 3
C.N 2O
D.N 2O 4
28、.将15 mL 2 mol·L -1Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5
mol·L -1 MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，
则MCl n 中n 值是（ ）
A.4
B.3
C.2
D.1
29、为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将
w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是
( )
A.（84w 2-53w 1 ) /（31w 1 )
B.84(w 1-w 2)/（31w 1 )
C.（73w 2-42w 1 ) /（31w 1 )
D.（115w 2-84w 1 ) /（31w 1 )
30、质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这
两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是
( )
A ．1：2
B ．1：4
C ．11：14
D ．1l ：28
31、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是
( )
A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2
B ．质量相等、
密度不等的N 2和C 2H 4
C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4
D ．压强相同、
体积相同的O 2和H 2
32．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度
相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为
( )
A ．29：8：13
B ．22：l ：14
C ．13：8：29
D ．26：
16：57
33．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全
分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可
产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则
B 的化学式为
（ ）
A ．X 2
B ．Y 2X 2
C ．XY 2
D ．X 2Y 4
34．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，
其中合理的是 ( )
A ．H 2SO 4·19
B ．H 2SO 4 ·H 2O
C ．H 2SO 4·SO 3
D ．SO 3· 109 H 2O
35．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2
和3.6g 水。下列说法正确的是：混合气体中
( )
A ．一定有甲烷
B ．一定是甲烷和乙烯
C ．一定没有
乙烷 D ．一定有乙炔
36．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，
在阳极上同时生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子
质量为
37、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
（ ）
A ．0.1mol·L -1稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0·1N A
22.4ax
A.b 11.2ax
B.b 5.6ax
C.b 2.8ax
D.
b
B ．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A
C ．2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N A
D. 12.4g 白磷中含有磷原子数为O.4N A
38、N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）
A ．9g 重水所含有的电子数为5N A
B ．1molMgCl 2中含有离子数为N A
C ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A
D ．1molC 10H 22分子中共价键总数为31N A
39、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ═7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法正确的是 （ ）
A ． Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物
B ． 5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移
C ． 产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物
D ． FeS 2只作还原剂
40、在120℃时分别进行如下四个反应：
A ．2H 2S+02═2H 2O+2S
B 2H 2S+3O 2═2H 2O+2SO 2
C ．C 2H 4+3O 2═2H 2O+2CO 2
D ．C 4H 8+6O 2═4H 2O+4CO 2
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d 前=d 后和P 前>P 后的是 ；符
合关系式d 前=d 后和P 前=P 后的是 (请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d 前>d 后和V 前>V 后的
是 ；符合d 前>d 后和V 前>V 后的是 (请填写反应的代号)。
41、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-?、密度为1mL g 915.0-?的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-?）
42、在100g 浓度为1L mol 18-?、密度为1mL g -?ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成1L mol 9-?的硫酸，则加入水的体积（ ）
A. 小于100mL
B. 等于100mL
C. 大于100mL
D. 等于mL 100ρ
43、标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为1mL g 91.0-?，则此氨水的物质的量浓度为多少？（3）取此氨水10mL ，加水稀释到1L ，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？
44、若以1w 和2w 分别表示浓度为1L mol a -?和1L mol b -?氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（ ）
A.
21w w 2= B. 12w w 2= C. 12w 2w > D. 121w 2w w <<
45、实验室需用480mL 1L mol 1.0-?的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水
B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液
C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水
D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液
46．将标准状况下，将VL HX 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ）
A ．
)2240(1000+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240）
47．某结晶水合物化学式X ·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是（ ）
A ．该饱和溶液的质量分数为%)18(100MV D
n M A - B ．X 在25℃时的溶解度为An
BM n M A 18)18(100+-
C ．该饱和溶液的物质的量浓度为1)(1000-?+L mol M B A DA
D ．该饱和溶液的物质的量浓度为11000-?L mol MV
DA 48、意大利科学家合成出了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列关于O4的说法正确的是( )
A ．一个O 4分子由两个O 2分子构成
B ．O 4是一种单质
C ．等质量的O 4和O 2含有相同数目的分子
D ．O 4是一种化合物
49．下列说法正确的是( )
A ．在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N A
B ．标准状况下，22.4 L H 2和O 2的混合物所含分子数为N A
C ．标准状况下，60 g 乙酸的体积是22.4 L
D ．1 mol SO 2的体积是22.4 L
50．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )
51．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L ，其质量为
7.60 g ，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
等质量混和等体积混和
【例题】把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm －3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是（ ）
A.0.35
B.＜0.35
C.＞0.35
D.≤0.35
(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为：w 混==35%，而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的
HNO
(aq)，故其质量分数大于35%。
3
问题1：浓度为25%的1g氨水(ρ=0.91g·cm－3 )与1g纯水混合后，所得溶液的质量分数为
A.等于12.5%
B.大于12.5%
C.小于12.5%
D.无法确定
问题2：浓度为25%的1ml氨水(ρ=0.91g·cm－3 )与1ml纯水混合后，所得溶液的质量分数为
A.等于12.5%
B.大于12.5%
C.小于12.5%
D.无法确定
(密度为1.40 g·cm－3)加到等质量的水中，问题3：把70% HNO
3
稀释后HNO
溶液的质量分数是
3
A.0.35
B.＜0.35
C.＞0.35
D.≤0.35
(密度为1.40 g·cm－3)加到等体积的水中，问题4：把70% HNO
3
稀释后HNO
溶液的质量分数是
3
A.0.35
B.＜0.35
C.＞0.35
D.≤0.35
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
物质的量及有关计算 【基础知识】 一、物质的量 符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的单位： 符号：mol 4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。 二、阿伏加德罗常数 符号：N A 1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol -这个近似值。 例：1molCO 2在任何情况下，都含有N A 个CO 2分子，约为6.02×1023个。 2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数（N ）三者的关系：n= A N N 三、摩尔质量 符号：M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。 2、单位：g/mol 或kg/mol 3、物质的量（n ）、物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=n m 例：1molCO 2的质量为44g ，CO 2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积 符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol 3、定义式: Vm= n V ( 即 n=V / V m )；该关系式只适用于气体。 V m ——气体摩尔体积（单位：L/mol ），V ——气体的体积（单位常取：L ）， n ——气体的物质的量（单位：mol ） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol 。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol 。 5、用到22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1
物质的量计算的简单训 练 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
物质的量的相关计算的训练 物质的量与粒子数目和质量之间计算： 一、填空： 1.含有3.01×1023个CO 2 分子的二氧化碳，它的物质的量是_________ 2．在0.1molH 2 中，含有_________molH。 3．1.5mol H 2SO 4 中含有________个H 2 SO 4 ，其中含有______mol O，含______mol H，含 ______个S. 4.2molNaCl中，含有______mol Na+,含有______mol Cl-. 5.1molCO 2中含有______个CO 2 ， ______个C， ______个O, ______个原子， ______mol原子 6.Na的摩尔质量为________ 7.2molFe的质量是________ 8．1.5mol H 2SO 4 的质量是________，其中含有_________mol O，含有 _________mol H。 9.下列物质中，物质的量为0.2mol的是? A．2.2g CO 2 B．3.6g H 2 O C．3.2g O 2 D．49g H 2 SO 4 物质的量与气体摩尔体积和物质的量浓度之间的相关计算。 一、下列说法是否正确，如不正确加以改正。 1．1mol任何气体的体积都是22.4L。 2．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023。 3.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
物质的量浓度的计算 引入：溶质微粒数目的计算 1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、在1000mLMgBr2溶液中含有24g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ 一、配制溶液的计算 【例1】20克NaOH固体溶于水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 例2．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 【练习】将11.2LHCl（标准状况下）气体溶解在水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】标准状况下的246.4LHCl(g)溶于1000ml水中，得到的盐酸密度为1.1g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？ 2、溶液稀释的计算 【例3】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2( 体积单位不一定用升，相同则可） 3、混合溶液物质的量浓度的计算 【例4】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和200 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 4、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 【例5】某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。 练习1 、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 练习2、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正
有关物质的量的计算一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO与CO 2 所含氧原子的原子个数 之比是( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B．质量相等、密度不等的N 2 和C 2 H 4 C．体积相同、密度相等的CO和C 2H 4 D．压强相同、体积相同的O 2 和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2 -)两种。 在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4 分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y 2 )和10mL B气体，则B的化学式为（） A．X 2 B．Y 2 X 2 C．XY 2 D．X 2 Y 4 6．将N0 2、NH 3 、O 2 混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积 均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H 2SO 4 ·1 9 B．H 2 SO 4 ·H 2 O C．H 2 SO 4 ·SO 3 D．SO 3 ·10 9 H 2 O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3) x 的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为（） 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等 12.下列说法不正确的是（） A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 13.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N A B．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A 22.4ax A. b 11.2ax B. b 5.6ax C. b 2.8ax D. b 2b A. a 2b B. 2a 3b C. a a D. 3b
关于物质的量的计算
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关于物质的量的计算 1、物质的量的基本概念 (1)物质的量:表示含一定数目粒子的集合体。符号：n （２)摩尔:物质的量的单位。符号:mｏl （３)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位:g／ｍol （4)阿伏加德罗常数:12 g 1２C所含碳原子的个数。符号:ＮA，单位:mol－1 (５)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号:Vm 单位：L·ｍｏl-1 (6)物质的量浓度:单位体积溶液里所含溶质的物质的量。符号:c单位mol·L-1 (7）阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的粒子 三个概念间的关系： 物质的量(n)-摩尔(mol)－NＡ (物理量)(单位）（标准) 2.有关以物质的量为中心的计算: (１)ｎ=(m/M)=（V/Ｖm)＝(N／ＮA)＝（c×V) (2)有关物理量之间的相互关系 建立物质的量的好处在于: ①它反映了化学反应的实质； ②它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了; ③它把气体的体积和分子数联系起来了； ④可以建立以物质的量为中心的,联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系； ⑤由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之比，也是相同条件下气体的体积比。这种比值较相应的质量比简单,因此，用物质的量的关系进行计算就比较简捷。 3．有关物质的量的八关系: ①1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,即近似为6.0２×1023个粒子。
3.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含 4.若已知某溶液溶质的质量分数为ω,溶液的密度为 g/cm3,溶质的摩尔质量为M g/mol,求溶液的物质的量浓度 布置作业 一、选择题 1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是() A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 3．用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是() A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L 4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是() A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 5．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 6．下列配制的溶液浓度偏高的是() A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
常见物质的量浓度的计算题型 一、公式归纳与解题巧法 n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法， 差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。 二、物质的量浓度的几种常见计算 （1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子） 例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-) 例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4 V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B. L /mol V 18a 125 C.L /mol V 36a 125 D. L /mol V 54a 100 。 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B. 500 mL mol/L NaCl 溶液 C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液 例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( ) A ．100 mL mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL mol/L AlCl 3溶液 C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液 例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时， 三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( ) ） A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 （2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c 1、c 2同溶质溶液等质量混合求c 混——大小小大规律） 例8．将200 mL mol/L KCl 溶液与100 mL mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L 例9.将标况下448LNH 3溶于1L 水中，得到密度为cm 3的氨水，则该氨水的物质的量浓度 为 。 例10.将标况下VL 相对分子质量为M 的某气体B 溶于1L 水中，得到密度为 g/cm 3的B 溶 液，则该溶液的c B = 。 例11.将10%KCl 与70%KCl 溶液混合后得到30%KCl 溶液，则两溶液混合的质量比为 。 例12.将30%的HCl 加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为 。 例13. 将10mol/LKOH 与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH 溶液，则两溶液混合的体积比约为 。 例14.将L 的KNO 3加水稀释至L ，则浓KNO 3与所加水的体积比约为 。 例15.将30%的KOH 与70%的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（ ） \ A.大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定
物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl
物质的量的计算一 1．下列说法正确的是( ) A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C．1 mol H 2 O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位 2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( ) A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2 O B．0.1 mol H 2 SO 4 和3.6 g H 2 O C．0.1 mol MgSO 4·7H 2 O和0.1 mol C 12 H 22 O 11 (蔗糖) D．6.02×1022个CO 2与0.1 mol KMnO 4 4．下列说法正确的是( ) A．32 g O 2 所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N A C．HNO 3 的摩尔质量是63 g D．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 5．下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是( ) A．0.012 kg12C含有的12C是N A个 B．N A个水分子的质量是18 g/mol C．1 mol O 2 中含有的氧分子数为N A个 D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 6．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol 7．(1)49 g H 2SO 4 的物质的量是________；1.5 mol H 2 SO 4 的质量是_______，其中含 有_______ mol H，含有_______g O。 (2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。 ①已知NH 3的相对分子质量为17，则NH 3 的摩尔质量为________。 ②N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。 ③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。 物质的量计算二 1．下列说法正确的是( ) A．1 mol O 2和1 mol N 2 所占的体积都约为22.4 L B．H 2 的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2 O所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22.4 L由N 2、N 2 O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量 约为2 mol 2．下列说法正确的是( ) A．在常温、常压下，11.2 L N 2 含有的分子数为0.5N A B．标准状况下，22.4 L H 2和O 2 的混合气体所含分子数为N A C．标准状况下，18 g H 2 O的体积是22.4 L D．1 mol SO 2 的体积是22.4 L 3．下列叙述中，正确的是( ) A．1 mol H 2 的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol
―物质的量‖的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自
物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n. 物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol. 1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02＊10的23次方. 把6.02＊10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有6.02＊10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1mol n=N/Na , n=m/M, Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) , W=m(质)/m(液)＊100%, CB=nB/V, C 前＊V前=C后＊V后,D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D:相对密度)CB=1000pw/MB, D=M1/M2,M1=D＊M2, M=22.4p(p单位:g/L) 物质的量定义: 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和[长度".[质量".[时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔(mol).简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量. 其表示物质所含粒子数目的多少 分子.原子.离子.质子.电子等 物质的量的单位是摩(尔) 符号:mol 标准:0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合. 阿伏伽德罗常熟(NA) 以0.012kgC12所含的碳原子数作基准.其近似值为6.02×10＾23 mol-1. 物质的量与粒子数关系:N=n·NA 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子.原子.离子.质子.中子.电子数)或它们的特定组合.如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为1mol.Cl-为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol. 在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说[1mol氧".是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说[1mol碳原子".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确. 粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:1molF.0.5molCO2.1kmolCO2-3.amole-.1.5molNa2CO3·10H2O等. 1molF中约含6.02×10＾23个F原子, 0.5molCO2中约含0.5×6.02×10＾23个CO2分子, 1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10＾23个CO2-3离子, amole-中约含a×6.02×10＾23个e-, 1.5molNa2CO3·10H2O中约含 1.5×6.02×10＾23个Na2CO3·10H2O.即约含有3×6.02×10＾23个Na+.1.5×6.02×10＾23个CO2-3.15×6.02×10＾23个H2O. 摩尔质量 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同. 公式表达:M=NAm(微粒质量) 2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相
物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵； 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。 二、教学重点：物质的量浓度的相关计算 三、教学难点：物质的量浓度的相关计算 四、教学方法：讲授、讨论、实例法等 五、课时安排：一课时 六、教学过程 【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。 【问】：什么叫浓度？ 【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。 其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量 浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为： 溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度 【板书】：物质的量浓度 1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：C(B) 单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式： V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题： (1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；
高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算 1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算 体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量 分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV ＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ 。 (2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与 物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM ，c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ ＝ 1 000ρS M (100＋S )。 2．溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。 ③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混 。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 ①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm －3还是ρ＜1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12 (a %＋b %)。 ②等体积混合 a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、 NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12 (a %＋b %)。
1.有FeCl 2和AlCl 3 的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L， Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（）A．0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9 D.0.9 mol/L 3.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 3.把ag铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液充分搅拌过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧，最后得到ag红棕色粉末。则原合金中铝的质量分数为 A．70％B．30％C．47.6％D．52.4％ 4. 把铁、铝混合物1.1g溶于200ml 5mol/l盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/l(溶液体积变化忽略不计)， 求：（1）反应中消耗HCl的物质的量？ （2）混合物中铁、铝的质量？ 5．取NaHCO3、Na2CO3、NaCl三者的混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。求混合物中NaHCO3的质量分数。 6. 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算： （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下） （2）原混和气体中CH4跟O2的体积比 7．取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。 21.镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：（已知：
物质的量应用于方程式计算主备人：顾海东解题步骤： 1、根据题意写出配平的化学方程式； 2、将化学计量数（即物质的量）或质量或气体体积（标况）等分别写在化学方程式中有 关的化学式下面（通常以物质的量表示）； 3、把已知和要求的量分别写在化学方程式中有关化学式的下面； 4、将有关的两个列出比例式，求出未知数； 5、写出答案。 注意点：正确选用单位，同一物质的单位要相同（即上下一致），不同物质可以根据已知量选用不同的单位（即左右相当）。 一、差量计算的方法 原则：差量法是根据化学反应前后量的变化，找出所谓的“理论差值”，这个差值可以是质量、物质的量、气体体积等。该差值的大小参与反应的物质的有关量成正比。 1、质量差法 例1、将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中充分反应后，将铁片取出，经洗净、烘干、称得其质量变为8.2g，求原CuSO4溶液的物质的量浓度？置换出铜的质量？ 2、体积差法 例2、把4.48LCO2气体通过一定质量的固体过氧化钠后，收集到3.36L气体（标况），则这3.36L气体的质量是多少？混合气体的平均相对分子质量为多少？
二、过量计算的方法 原则：在化学反应中，反应物之间是化学方程式的确定的量的关系进行计算的，如给出两个或两个以上的反应物的量时，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应，若不足恰好完全反应，应先判断那种反应物过量，然后按不足量的物质进行计算。 例3、用17.4g二氧化锰和100g 36.5%的浓盐酸反应，最多可制得氯气多少升（标况）？ 被氧化的氯化氢的物质的量为多少？ 例4、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 ⑴写出反应方程式，并标明电子转移的方向和数目。 ⑵若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少？