化学试题 第1页（共16页） 化学试题 第2页（共16页）
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… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________
绝密★启用前
全国名校2020年高三6月大联考考后强化卷（新课标Ⅰ卷）
化 学
本卷满分100分，考试时间50分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Ga 70 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为粘土
B ．雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同
C ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯 8．化合物c 的制备原理如下：
下列说法正确的是 A ．该反应为加成反应
B ．化合物a 中所有原子一定共平面
C ．化合物c 的一氯代物种类为5种
D ．化合物b 、c 均能与NaOH 溶液反应
9．我国科研人员研究了在Cu?ZnO?ZrO 2催化剂上CO 2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如
图所示(H 2→*H+*H)。下列说法错误的是
A ．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率
B ．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C ．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
D ．第③步的反应式为*H 3CO+ H 2O→CH 3OH+*HO 10．下列做法能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性
通过对照实验说明官能团对有机物的化学性质起决定作用
制取Cl 2
电泳实验证明Fe(OH)3胶体粒子带电
11．2019年5月，香港理工大学宣布研发出超柔软高效能织物[柔性S/ HPCNF (分级多孔碳纳米纤维)]锂空
气二次电池，在 S/ HPCNF 织物上均匀地沉积铜和镍，取代一般锂电池表面的金属箔，以提高柔软度，电池的工作原理如图，下列有关说法错误的是
A ．放电时，O 2在阳极区发生氧化反应
B ．沉积铜和镍是为了增强织物的导电性
C ．充电时，Li +移向金属锂一极
D ．充电时，阳极的电极反应为Li 2O 2?2e ?
O 2↑＋2Li +
12．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为1~20号元素且
原子序数依次增大，Z 与Q 同主族，Q 和W 的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A ．WX 是共价化合物
B ．原子半径：W>Z>Y
C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q D ．Z 和X 、Y 、W 、Q 均形成至少两种二元化合物 化学试题第3页（共16页）化学试题第4页（共16页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○…………… … 线………………○………… …… 此 卷 只 装 订 不 密 封 ………… ……○ ……… ………外 ……… ……… ○……… ……… 装…… ………… ○…… ……… …订…… ……… …○… ………… … 线… ……… ……○… ……… …… 13．常温下，向20 mL 0.05 mol·L?1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 mol·L?1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是 A．NaHB溶液中一定含有H2B分子 B．A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大 C．E溶液中离子浓度大小关系为c(+ 4 NH)>c(B2?)>c(H+)>c(OH?) D．B点溶液pH=7 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（14分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等，其制备和元素含量测定方法有多种。请回答下列问题：（1）方法一：用H2还原无水FeCl3制备，已知FeCl2、FeCl3易吸水。实验所需装置如下： 按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_________(仪器可重复使用)。 （2）方法二：用如图装置(夹持装置省略)制备氯化亚铁，发生反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+ HCl。向A中加入无水氯化铁和氯苯，控制反应温度在一定范围加热一段时间。 相关物质的部分物理性质如表： C6H5Cl(氯苯) 对二氯苯邻二氯苯FeCl3FeCl2 溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 熔点/℃?45 53 ?15 —— 沸点/℃132 173 180.5 —— ①仪器B的名称是_________；反应的温度最好控制在______左右：反应结束后，冷却实验装置， 将仪器A内物质经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂是________。 ②通过烧杯中的现象变化可监测反应的转化率，则烧杯C中所加试剂是_______。 ③过滤液中含氯苯、邻二氯苯和对二氯苯，下列方法可用于鉴别氯苯和对二氯苯的是________。 a．质谱法b．核磁共振氢谱法c．元素定性分析法 （3）某同学用滴定法测定产品中铁元素含量，其测定过程如图： ①该过程中酸溶时选择的最佳试剂是____；还原剂是_______。 ②若滴定过程中消耗c mol·L?1KMnO4溶液V mL，则样品中铁元素的质量分数是_____。(用含a、 c、V的代数式表示) 27．（15分）镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量8 g粗镍（含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯。 请回答下列问题： （1）写出稀硝酸溶解镍的离子方程式_______________________________。 （2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5 min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静置一段时间后，过滤出Fe2O3、FeO(OH)。 ①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式________________________。 ②控制溶液的pH，可利用_________________（填字母）。 A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计 ③为了得到纯净的溶液B，还需要加入____________（填字母）进行除杂。（已知：K sp(CuS)=8.8 ×10?36；K sp(NiS)=3.2×10?19；K s p[Cu(OH)2]=2.2×10?20；K sp[Ni(OH)2]=5.4×10?16） A．NaOH B．Na2S C．H2S D．NH3·H2O （3）在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液，溶液中即可析出NiC2O4·2H2O，搅拌下煮沸2 min冷却。操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。这种抽滤其优点是________________________，装置B的主要作 用是________________________，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________ _______________________________。 化学试题 第5页（共16页） 化学试题 第6页（共16页） ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ （4）在该生产过程中需要纯净的H 2。若实验室要制备纯净的H 2，发生装置不可以选择___________（填 字母）。 （5）用电子天平称取0.500 0 g 的NiO 样品，加入一定体积的6 mol/L 的盐酸恰好完全溶解，将所得 到的溶液配制成250 mL 的溶液。取出20 mL 加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体m g ，则镍元素的质量分数为_____________________。（写出表达式即可）[一定条件下丁二酮肟（ ，简写为C 4N 2H 8O 2）能和Ni 2+反应生成鲜红色的沉淀，其 方程式为：Ni 2++2C 4N 2H 8O 2+2NH 3· H 2O Ni(C 4N 2H 7O 2)2↓+2+ 4NH +2H 2O ，Ni(C 4N 2H 7O 2)2的摩 尔质量为289 g/mol]。Ni 2+能与23CO - 、224C O - 等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟作有机沉淀剂？___。 28．（14分）甲胺铅碘（CH 3NH 3PbI 3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH 3NH 2、PbI 2 及HI 为原料合成，回答下列问题： （1）制取甲胺的反应为CH 3OH(g)＋NH 3(g) CH 3NH 2(g)＋H 2O(g) ΔH 。已知该反应中相关化学键 的键能数据如下： 共价键 C —O H —O N —H C —N C —H 键能/kJ· mol ?1 351 463 393 293 414 则该反应的ΔH ＝_________kJ· mol ?1。 （2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH <0。在一定条 件下，将1 mol CO 和2 mol H 2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强） 时，CH 3OH 的平衡体积分数φ(CH 3OH)变化趋势如图所示： ①平衡时，M 点CH 3OH 的体积分数为10%，则CO 的转化率为___________。 ②X 轴上a 点的数值比b 点____（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y 轴表示温度，你认为他判断的理由是___________________________。 （3）工业上可采用CH 3OH 催化剂△ CO+2H 2 来制取高纯度的CO 和H 2。我国学者采用量子力学方法， 通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯基催化剂表面 上的物种用*标注。 甲醇（CH 3OH ）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式： 方式A ：CH 3OH* →CH 3O* ＋H* E a = +103.1 kJ·mol ?1 方式B ：CH 3OH* →CH 3* ＋OH* E b = +249.3 kJ· mol ?1 实验证实甲醇裂解过程主要历经的方式为A ，试推测可能的原因____________________________ _____。 下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为_______________________________。 （4）PbI 2与金属锂以LiI?Al 2O 3固体为电解质组成锂碘电池，其结构示意图如下，电池总反应可表示为： 2Li+PbI 2 2LiI+Pb ，则b 极上的电极反应式为____________________________。 （5）CH 3NH 2的电离方程式为CH 3NH 2+H 2O 垐?噲?CH 3NH 3++OH ?，电离常数为K b ，已知常温下p K b =? lg K b =3.4，则常温下向CH 3NH 2溶液中滴加稀硫酸至c (CH 3NH 2)=c (CH 3NH 3+)时，溶液pH=______。 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 化学试题第7页（共16页）化学试题第8页（共16页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○…………… … 线………………○………… …… 此 卷 只 装 订 不 密 封 ………… ……○ ……… ………外 ……… ……… ○……… ……… 装…… ………… ○…… ……… …订…… ……… …○… ………… … 线… ……… ……○… ……… …… 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 氮化镓(GaN)是制造5G芯片的材料，氮化铝LED灯可发出紫外光。回答下列问题： （1）Ga的价电子排布式为____，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为________。下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是____（填字母）。 （2）8?羟基喹啉铝常用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与合成。LiAlH4中阴离 子的空间构型为_____________，所含元素中电负性最大的是____（填元素符号），N 的杂化方式为________________。 （3）金属晶体Al、Ga的熔点分别为660℃、30℃，Al比Ga熔点高的原因是____________ （4）氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。该晶体密度为ρg/cm3，晶胞参数a=b≠c（单位：pm)，a、b 夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞参数c=____pm（用含a、ρ、N A的代数式表示）。 （5）在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面。如图，该立方晶胞中(1，1，1)晶面共有____个。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID?19)有明显抑制作用。F为药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：R?OH2 SOCl ????????→ 、催化剂 △ R?Cl （1）A中官能团名称是_______________________；C的分子式为________________________。（2）A到B为硝化反应，则B的结构简式为____________________________，A→B的反应条件是__ _____________________________。 （3）B到C、D到E的反应类型________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化学方程式为____________ ________________________________。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有_____种。 ①硝基直接连在苯环上 ②核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1 ③遇FeCl3溶液显紫色 （5）参照F的合成路线图，设计由、SOCl2为原料制备的合成路线_____ ____________________(无机试剂任选)。 化学试题 第9页（共16页） 化学试题 第10页（共16页） ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 全国名校2020年高三6月大联考考后强化卷（新课标Ⅰ卷） 化学·全解全析 7 8 9 10 11 12 13 D D C A A D C 7．D 【解析】陶瓷以黏土为原料，故A 正确；雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，故B 正确；电热水器内胆一般是不锈钢或铜制成的，Mg 较活泼，当发生化学腐蚀时Mg 作负极而被腐蚀，从而阻止内胆被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C 正确；花生油是植物油，植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，牛油是动物油，是饱和高级脂肪酸甘油酯，故D 错误；答案选D 。 8．D 【解析】化合物a 氨基上氢原子和化合物b 中氯原子结合，发生取代反应得到化合物c ，故A 错误；化合物a 氨基中H 原子不一定与苯环共面，故B 错误；根据化合物c 中含有不同环境的氢原子有7种， 分别为：，故C 错误；化合物b 、c 中均含有官能团酯基，且c 中含有 肽键能与NaOH 溶液发生水解反应，故D 正确；故答案选D 。 9．C 【解析】反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率，故A 正确；根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B 正确；根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，故C 错误；第③步中*H 3CO 、H 2O 生成CH 3OH 和*HO ，反应式为*H 3CO+H 2O→CH 3OH+*HO ，故D 正确；故答案为C 。 10．A 【解析】浓硫酸使蔗糖脱水后可使蔗糖变黑，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生 氧化还原反应，溴水褪色，可验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A 正确；苯环和甲基都不是官能团，故B 错误；稀盐酸与二氧化锰不反应，浓盐酸可以与二氧化锰反应生成氯气，故C 错误；Fe(OH)3胶体粒子带正电，应在负极聚集，故D 错误；故答案为A 。 11．A 【解析】放电时，氧原子得电子，化合价降低，O 2在阳极区发生还原反应，故A 错误；铜和镍是 金属，属于导体，沉积铜和镍是为了增强织物的导电性，故B 正确；充电时，阳离子移向阴极，Li +移向金属锂一极，故C 正确；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为Li 2O 2?2e ? O 2↑＋2Li +，故 D 正确；故选A 。 12．D 【解析】根据题目信息均是前20号元素，Z 与Q 同主族，Q 和W 的简单离子具有相同的电子层结 构，又形成如图所示离子化合物，可知Y 是碳（C ），X 是氢（H ），Z 是氧（O ），Q 是硫（S ），W 是 钾（K ），可解答。WX 是KH ，是离子化合物，故A 错误；同周期主族元素，序数越大，半径越小，故原子半径关系为：W >Y>Z ，B 错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，根据非金属性S>C ，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y ，C 错误；Z 和X 、Y 、W 、Q 形成的二元化合物均在两种及以上：H 2O 、H 2O 2；CO 、CO 2；SO 2、SO 3；K 2O 、K 2O 2，故D 正确；答案选D 。 13．C 【解析】常温下，由图可知， 0.05 mol·L ?1的某稀酸H 2B 溶液中由水电离产生的氢离子为10?13 mol·L ?1，则H 2B 为二元强酸；向20 mL 0.05 mol· L ?1的某稀酸H 2B 溶液中滴入0.1 mol·L ?1氨水，溶液开始时为酸性，到D 点时，二者恰好完全反应生成(NH 4)2B ，则溶液为酸性，至F 点时，溶液为中性。由分析可知，H 2B 为二元强酸，则NaHB 溶液中不含有H 2B 分子，故A 错误；随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH 增大，所以A 、B 、C 三点溶液的pH 是逐渐增大的，故B 错误；E 溶液显酸性，NH 4B 和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，即c (H +)>c (OH ?)，所以 c (+ 4NH )>c (B 2?)>c (H +)>c (OH ?)，故C 正确；F 点溶液的pH=7，B 点溶液的pH<7，故D 错误；综上所述，答案为C 。 26．（14分） （1）BCDCE 或者BACDCE （2分） （2）①球形冷凝管（1分） 132℃（1分） 苯（1分） ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液或者硝酸银溶液（2分） ③ab （2分） （3）①稀硫酸（H 2SO 4）（2分） 铜（Cu ）（1分） ② 80 %2 cV a （2分） 【解析】（1）用氢气还原无水氯化铁制备氯化亚铁。装置B 制备氢气，制得氢气中混有挥发出来的HCl 和水蒸气，装置A 可以进行除杂HCl 气体同时监测气体流速，C 装置进行除杂HCl 气体同时干燥氢气，因此C 装置应盛放碱石灰。D 装置是氢气还原氯化铁的发生装置，E 装置点燃剩余的氢气。由于FeCl 2、 FeCl 3易吸水，D 装置后面也需要连接干燥装置，防止空气中的水蒸气进入D 。因此装置的连接顺序为BCDCE 或者BACDCE 。 （2）①仪器B 的名称是球形冷凝管；反应容器中温度控制在132℃，对应化学反应速率最快，若温度过高，氯苯挥发降低了原料的利用率，因此反应的温度最好控制在132℃左右；反应结束后，冷却实验装置，仪器A 内有四种物质C 6H 5Cl(氯苯)、二氯苯、FeCl 3、FeCl 2，经过过滤得固体FeCl 2（主要） 化学试题 第11页（共16页） 化学试题 第12页（共16页） ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此 卷只装订 不 密封 ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 和FeCl 3（未反应完），根据溶解度用苯洗去固体表面的氯苯以及二氯苯，干燥得粗产品，故洗涤所用的试剂是苯； ②过程中生成的HCl 气体通过导气管进入C 装置中，C 装置的作用是吸收挥发出来的HCl 气体同时反馈反应进行的程度，若烧杯C 中所加试剂是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应开始后，C 烧杯中碱性减弱酚酞颜色会逐渐变浅，若颜色不再变化说明三颈烧瓶中反应完全；若烧杯C 中所加试剂是硝酸银溶 液，开始反应后C 中出现白色沉淀氯化银，若沉淀不再增加，说明三颈烧瓶中反应完全；故通过烧杯中的现象变化可监测反应的转化率，则烧杯C 中所加试剂是滴有酚酞的氢氧化钠溶液或者硝酸银溶液； ③质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能区分同分异构体，可以鉴别氯苯和对二氯苯；核磁共振氢谱用于检测有机物中的等效氢，氯苯中等效氢有3种，对二氯苯中的等效氢有1种，可以鉴别氯苯和对二氯苯；元素分析法包括定量分析和定性分析，定性分析只能测定有机物中元素的种类，定量分析法可以测定元素种类和含量；故可用于鉴别氯苯和对二氯苯的是质谱法和核磁共振氢谱法，选ab 。 （3）①该过程溶解不能选用盐酸，引入的Cl ?会与高锰酸钾发生氧化还原反应，对数据有干扰，也不能使用硝酸，具有氧化性，在后续加入过量还原剂会产生污染性气体，故酸溶时选择最佳的试剂是稀硫酸；还原剂选用过量的铜，不与滤液中的硫酸反应，只与Fe 2(SO 4)3反应，反应完成后过滤进行分离。若选用铁会引入铁元素干扰数据。故还原剂是铜； ②根据测定过程中的化学反应原理4MnO - +5Fe 2++8H + Mn 2++5Fe 3++4H 2O ，n (KMnO 4)= c mol·L ?1×V ×10?3 L=10?3cV mol ，则25 mL 滤液中有n （Fe 2+）=5n （KMnO 4）=5×10?3cV mol ，则250 mL 溶液中有n （Fe 2+）=5× 10?2cV mol ，m （Fe 2+）=2.8 cV g ，则a g 样品中铁元素的质量分数是100%2.8 g 280 =%g cV cV a a ?。 27．（15分） （1）3Ni+8H + +23 NO - 3Ni 2+ +2NO ↑+4H 2O （2分） （2）①Fe 3++2H 2O FeO(OH)↓+3H +（2分） ②C （1分） ③C （1分） （3）速度快（1分） 安全瓶（1分） 旋开K （1分） （4）B （2分） （5）g 250mL 59g/mol 289g/mol 20mL 0.5000g m ??×100%（2分） 生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高（2分） 【解析】粗镍与稀硝酸反应，生成镍离子、铁离子、铜离子等，经过净化、除杂，溶液B 为硝酸镍溶 液，加入H 2C 2O 4生成NiC 2O 4· 2H 2O ，经过操作X 过滤、洗涤和烘干得到NiC 2O 4·2H 2O 晶体，在空气中加热生成三氧化二镍，再加热生成NiO ，NiO 与氢气发生氧化还原反应生成纯镍。 （1）镍与硝酸反应生成Ni 2+、NO 和水，离子方程式为3Ni+8H ++23 NO - 3Ni 2++2NO ↑+4H 2O 。 （2）①将溶液A 煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5 min ，铁离子水解生成FeO(OH)，离子方程式为Fe 3++2H 2O FeO(OH)↓+3H +。 ②实验中要准确测量溶液的pH ，只有pH 计可以。 ③为了得到纯净的溶液B ，需要除去Cu 2+，又不能减少Ni 2+，由溶度积常数可知，CuS 的溶解度最小，且远远小于NiS 的溶解度，能实现很好的分离，故选择H 2S 。 （3）由于水流的作用，使漏斗下端的压强小于外界大气压，可以加速过滤的速度；装置B 的主要作用是作安全瓶；若实验过程中发生倒吸现象，先旋开旋塞K ，恢复常压后关闭抽水泵。 （4）实验室制氢气采用锌与稀硫酸反应，不需要加热，装置B 为加热制气装置，不符合题意，答案选B 。 （5）NiO 与盐酸反应生成Ni 2+，取250 mL 中的20 mL 溶液用丁二酮肟滴定Ni 2+发生反应：Ni 2++2C 4N 2H 8O 2+2NH 3·H 2O Ni(C 4N 2H 7O 2)2↓+2+ 4NH +2H 2O ，得到干燥的固体m g ，则 Ni(C 4N 2H 7O 2)2的质量为m g ，其中镍元素的质量为59 g 289 m ? ；则0.500 0 g 样品中镍元素的质量为59g/mol 250mL g 289g/mol 20mL m ??，镍元素的质量分数为59g/mol 250mL g 289g/mol 20mL 0.5000g m ??×100%。Ni 2+与丁二酮肟反应生成的沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高，故选用丁二酮肟作有机沉淀剂。 28．（14分） （1）?12（2分） （2）①25%（2分） ②小（1分） 随着Y 值的增大，φ（CH 3OH ）减小，平衡CO(g)＋ 2H 2(g) CH 3OH(g)向逆反应方向移动，故Y 为温度（2分） （3）方式A 所需活化能更低，反应速率更快，更容易进行（1分） CHO*＋3H*CO*＋4H* （或CHO*CO*＋H*）（2分） （4）PbI 2+2e ?Pb+2I ? （或PbI 2+2e ?+2Li + Pb+2LiI ）（2分） （5）10.6（2分） 【解析】（1）反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则CH 3OH(g)＋NH 3(g) CH 3NH 2(g)＋ H 2O(g)的ΔH =[351+414×3+463+393×3?(414×3+293+393×2+463×2)] kJ/mol=?12 kJ/mol ； （2）①初始投料为1 mol CO 和2 mol H 2，设转化的CO 的物质的量为x ，列三段式有： 化学试题 第13页（共16页） 化学试题 第14页（共16页） ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ ()()() 322H mol 120 mol 2mol 122CO g g CH OH g x x x x x x +--?起始()转化()平衡() CH 3OH 的体积分数为10%，则有 1+22+x x x x --=10%，解得x =0.25mol ，所以CO 的转化率为 0.25mol 100%1mol ?=25%； ②X 表示压强，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CH 3OH 的体积分数φ(CH 3OH)也增大，b 点CH 3OH 的体积分数φ(CH 3OH)大于a 点CH 3OH 的体积分数φ(CH 3OH)，则X 轴上a 点的数值比b 点小；由图可知，随着Y 值减小，CH 3OH 的体积分数φ(CH 3OH)增大，该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CH 3OH 的体积分数φ(CH 3OH)也越大，故Y 表示温度； （3）方式A 所需活化能更低，反应速率更快，更容易进行，所以甲醇裂解过程主要历经的方式应为A ；由图象可知，相对能量从112.6降至?65.7时，放出的热量最多，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+3H* CO*+4H*(或CHO* CO*+H*)； （4）根据电池总反应可知Li 被氧化，应为负极，则b 为正极，得电子发生还原反应，根据总反应可知电极反应为PbI 2+2e ?Pb+2I ? 或PbI 2+2e ?+2Li + Pb+2LiI ； （5）根据题意K b = ()()() 3332- + O CH NH C H H H N c c c =10?3.4，所以当c (CH 3NH 2)=c (CH 3NH 3+)时，溶液中 c (OH ?)=10?3.4mol/L ，则c (H +)=10?10.6mol/L ，所以pH=10.6。 35．（15分） （1）4s 24p 1（1分） 哑铃形（或纺锤形）（1分） D （2分） （2）正四面体形（2分） O （1分） sp 2（1分） （3）Al 和Ga 均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但Al 的原子半径比Ga 的原子半径小，所以Al 的熔点高（2分） （4）30 2A 112310a N ρ ???（3分） （5）8（2分） 【解析】（1）Ga 位于第四周期IIIA 族，Ga 的价电子为最外层电子数，价电子排布式为4s 24p 1；电子占据最高能级为4p ，电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形； A 为基态Al 失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al 原子的第三电离能； B 为基态Al 失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al 原子的第二电离能； C 为基态Al 3＋，2p 能级全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为Al 原子的第四电离能； D 为Al 原子的核外电子排布的激发态； 电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能<第二电离能<第三电离能<第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的D ； （2）阴离子是AlH 4?，中心原子Al 含有4个σ键，孤电子对数为 314 2 +-=0，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形；中含有元素为C 、H 、O 、N ，同周期从左向右电负性逐渐增大，同 主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性最大的是O ；根据结构简式，N 有2个σ键，1对孤电子对，即杂化方式为sp 2； （3）Al 、Ga 为金属晶体，影响其熔点的是金属键，金属键与价电子、原子半径有关，Al 和Ga 均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但Al 的原子半径比Ga 的原子半径小，所以Al 的熔点高； （4）Ga 位于顶点和体内，个数为1818?+=2，N 位于棱上和体内，个数为1 414 ? +=2，该晶胞的质量为 A 27014N ?+（）g ，晶胞的体积为(a ×10?10)2sin60°×c ×10?10 cm 3，根据密度的定义得出ρ g/cm 3 =A 27014N ?+（）g÷[(a ×10?10)2sin60°×c ×10?10 cm 3]，解得c =30 A 112310?pm ； （5）在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面，有8个顶点，即有8个这样的面，该立方晶胞中(1，1，1)晶面共有8个。 36．（15分） （1）(酚)羟基（1分） C 8H 7NO 4（2分） （2） （2分） 浓硝酸、浓硫酸、加热（2分） （3）相同（1分） + 催化剂 ????→ +HCl （2分） （4）2（2分） （5） +H 2催化剂 △ ????→ 2 SOCl 催化剂，△ ??????→（3分） 【解析】根据流程图，A 在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B ，B 的结构简式为 ，B 和 发生取代反应生成C( )，C 和磷酸在加热 化学试题第15页（共16页）化学试题第16页（共16页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○…………… … 线………………○………… …… 此 卷 只 装 订 不 密 封 ………… ……○ ……… ………外 ……… ……… ○……… ……… 装…… ………… ○…… ……… …订…… ……… …○… ………… … 线… ……… ……○… ……… …… 条件下发生取代生成D，D在SOCl 2、催化剂、加热条件下转化为E()，E与A 发生取代转化为F，据此分析答题。 （1）根据流程图中A的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H7NO4； （2）A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为，A到B的反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热； （3）根据分析，B和发生取代反应生成C()，C和磷酸在加热条件下发生取代生成D ，则B到C、D到E的反应类型相同；E与A发生取代转化为F ，A的结构简式为，化学方程式为： +催化剂 ????→+HCl； （4）C的结构简式为，C的同分异构体满足下列条件，①硝基直接连在苯环上，②核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1，说明分子结构中含有4种不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为2∶2∶2∶1，③遇FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基，根据不饱和度可知，还存在—CH=CH2，满足上述条件的同分异构体结构简式为、 ，共有2种； （5）与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，在SOCl2、催化剂、加热条件下转化为，则合成路线为： +H2 催化剂 △ ????→2 SOCl 催化剂，△ ??????→。 7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为： CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是 A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键 C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 8．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 9. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+ B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3 C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+ D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－ 10．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( ) 11．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ?mol－1 Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ?mol－1 下列表述正确的是(N A代表阿伏伽德罗常数的数值) A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1 B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ?mol-1 C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N A D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同 12．我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是 A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒 B．可以通过电解明矾溶液来制取Al C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42- 13．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)： 下列说法正确的是 A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定 B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3 C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2 高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快 4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ 高三文科综合 地理试卷 九寨沟地处青藏高原向四川盆地的过渡地带，因地质条件复杂，碳酸盐分布广泛,褶皱、断层发育,形成了复杂多样的地貌而被列入世界自然遗产名录。九寨沟东侧的日则沟湖泊众多，而西侧的则查洼沟几乎是一条干沟。另外,冬季九寨沟绝大部分湖泊都结冰，而五花海却不封冻,在湖面.上还不时有水泡冒出,被当地人称为“圣湖”。据此完成1~2题。 1.则查洼沟几乎为千谷的最主要原因是 A.地壳抬升,湖水外泄 B.喀斯特地貌,地表水下渗严重 C.位于西南风的背风坡,降水少 D.位于东南风的背风坡,降水少 2.五花海终年不封冻可能是因为 A.水体流动快 B.冬季多晴天,气温高 C.地处亚热带 D.有温泉涌出,水温高 台风“利奇马”于北京时间2019年8月7日5时在菲律宾以东洋面生成,8月10日1时45 分在浙江省登陆,登陆时中心附近最大风力有16级,这是自1949 年以来登陆浙江省第三强的台风。下表示意此次“利奇马”台风中心在8月7日5时~12日5时移动的四个位置。据此完成3~4题。 3.菲律宾以东洋面形成台风频率高的原因是 ①纬度低,地转偏向力大②纬度大于5°,存在一定的地转偏向力 ③纬度低，洋面宽阔,海水温度高④夏季风源地,夏季风势力强大 A.①② B.②③ C.③① D.①⑥ 4.据表格信息可知,8月7日~12日此次台风中心移动方向大致为 A.由西北向东南 B.先向西北,后向北 C.由西南向东北 D.先向西南,后向北 我国煤炭资源丰富,为保障国家能源安全,化解煤炭产能过剩和石油主要依赖进口等问题， 我国大力发展煤制油技术,成功解决了煤制油过程中高耗水、高污染和转换效率低等问题。目.前已在西北地区布局了一批煤制油企业,年产量可达3000万吨。据此完成5~7题。 5.我国下列省区中,可大规模发展煤制油产业的是 A.四川云南 B.贵州、山西; C.青海、江西 D.广东、福建 6.在内蒙古、宁夏等地,针对煤制油企业耗水量大问题的最可行应对措施是 A.大规模调运长江水 B.大规模开采地下水 C.建设地下水窖储水 D.循环利用水资源 7.我国发展煤制油产业，可以 A.彻底解决能源安全问题 B.替代可再生能源的开发 C.促进煤炭产业的转型升级 D.增强石油的市场竞争力 南北半球各有一草原辽阔、牧业发达的带状区城，形成“贵金奶源带”(如图)。据此完成8~9题。 8.北半球“黄金奶源带”主要分布在 A.温带草原带 B.热带草原带 C.亚热带草原带 D.温带森林带 9 .“黄金奶源带”的形成条件主要有 A.地形平坦,冬暖夏凉 B.森林茂密,水源丰富 C.气候适宜,饲草料丰富 D.人口众多,市场广阔 开普敦(34°S,18°E)是南非的第二大城市，因其美丽的自然风光而被称为世界最美丽的城市之一,特别是落日奇观被评为世界“十大落日景观”之一。下图为一位中国游客国庆节期间拍摄的开普敦落日景观图。据此完成10~11题。 10.该游客拍照时朝向 A.正西方向 B.西南方向 C.西北方向 D.东北方向 11.该游客拍下图片后马上发朋友圈,此时北京时间接近 A. 1:00 B. 6:00 C.18:00 D.19:00 浙江省山水联盟2021届高三12月联考 化学试题 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈碱性的盐是 A．NaOH B．NaNO3C．Na2C2O4D．NaHSO4 2．实验室蒸馏石油的实验，不需要用到的仪器是 A ． B C．D． 3．下列物质属于非电解质的是 A．CH4B．AlCl3C．CH3COOH D． K2SO4 4．下列物质名称和组成对应不正确 ．．．的是 A．冰晶石：Na3AlF6 B．水玻璃：Na2SiO3水溶液 C．漂白粉主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2 D．4?甲基己烷：CH3CH2CHCH2CH2CH3 ｜ CH3 5．下列表示正确的是 A．HClO的电子式：B．乙二醇的分子式：C2H4O2 1 2 C ．链状葡萄糖： D ．[Al(OH)4]-的比例模型： 6．下列说法不正确．．． 的是 A ．煤、石油和天然气属于不可再生能源 B ．煤的液化、气化和干馏都属于化学变化 C ．铜氨纤维、粘胶纤维和硝化纤维都属于纤维素 D ．汽油、煤油和柴油等都可以由石油分馏得到 7．下列说法正确的是 A ．O 168和O 18 8互为同位素，是氧元素的两种核素 B ．35Cl 2和37Cl 2属于同素异形体 C ． CH 3 OH 和 CH 3 CH 2OH 互为同系物 D ．CH 3CH 2OCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2CHO 互为同分异构体 8．下列说法正确的是 A ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 B ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C ．牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属 D ．工业上均用电解熔融金属氯化物的方法来冶炼金属Na 、Mg 、Al 9．下列说法不正确．．． 的是 A ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 B ．传感膜是能够将化学能转化为电能的高分子膜 C ．氢氧化铝、碳酸钠均可以用来治疗胃酸过多 D ．福尔马林具有很好的防腐杀菌效果，用作农药和消毒剂 10．反应3S+6NaOH △ 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶1 D ．3∶1 11．下列说法不正确．．． 的是 A ．当溶液发生过饱和现象时，振荡容器可促使晶体析出 B ．硝酸钾溶液含有少量氯化钠，可用蒸发浓缩、冷却结晶来提纯硝酸钾 C ．抽滤洗涤沉淀时，关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 D ．纸层析实验中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 全国Ⅱ卷“超级全能生”2019届高三26省12月联考 文综历史试题 2018．12 24．《资治通鉴》以“三家分晋”为开篇：周威烈王二十三年，天子正式任命晋国大夫魏斯、赵籍、韩虔为诸候。司马光认为这是真正礼崩乐坏的开端，是周室衰落的关键，“非三晋之坏礼，乃天子自坏也”。司马光此举意在 A．对周天子的分封表示不满B．强调坚持传统秩序的重要性 C．说明维护纲常伦理的必要D．承认“三家分晋”的合法性 25．汉高祖吸取秦始皇时形成“内重外轻”二世而亡的教训，实行郡国并行制，形成了“外重内轻”的局面。汉武帝时又形成“内重外轻”局面，至汉平帝时基本达到了“内外相制”的境地；但到东汉末年又形成了“外重内轻”的局面，最终导致东汉灭亡。这些变化说明 A．中央行政体制尚未完善B．中央集权在不断加强 C．中央与地方要适度分权D．地方分权在不断削弱 26．唐代前期的政治人物，大多数是北方人。唐代后期进士及第增长幅度最大的是福建、江西和湖南。入宋以后，南方士人在政治上扮演的角色愈来愈重要。在王安石变法中，参与变法的也大都是江南人士。这些现象反映了 A．南方经济的进一步发展B．程朱理学已成为官方哲学 C．江南政治实力比重增强D．科举制促进社会结构变动 27．下表是1600年前后中西方科学家关于科学研究方面的论述和方法。由此可知，此时中国 A．孕育了近代科学精神B．固守了传统经学的藩篱 C．徘徊于传统科学范式D．对外来文化的积极汲取 28．据日军记载“敌舰（经远）内部火势愈发炽烈，中部及后部烟火冲天，舰体逐步向左舷倾斜……”经远舰在一片弹雨中沉没。2018年9月22日，国家文物局根据打捞舰“经远”木牌等信息确认发现了124年前的经远舰。材料体现出 A．历史是任人打扮的小姑娘B．一切历史都是当代史 C．历史二重证据法D．一切历史都是思想史 29．毛泽东曾说过：“有三本书特别深地铭刻在我的心中，建立起我对马克思主义的信仰。 这三本书是《共产党宣言》《阶级斗争》《社会主义史》。到了1920年夏天，在理论上，而且在某种程度的行动上，我已成为一个马克思主义者了。”从材料可以看出 A．马克思主义者毛泽东领导了新文化运动 B．新文化运动后期马克思主义进一步传播 C．中共诞生使毛泽东转变成马克思主义者 D．五四时期毛泽东思想已经开始走向成熟 30．1937年4月，中国共产党以中共中央的名义拜祭黄帝，在祭文中写道：“各党各界，团结坚固。不论官民，不分贫富。民族阵线，救国良方。四万万众，坚决抵抗。”祭文中更多用“始祖”“吾华”等，以突出中华民族的概念。这表明中国共产党 A．注意改善和国民党关系B．认识到民族矛盾是主要矛盾 C．号召停止内战共同抗日D．意在增强中华民族的认同感 31．下图为1978一2016年中国经济活动人口和城乡就业人口变化情况曲线图。这可以说明中国即 A．农村就业人口逐年下降B．工业化和城镇化相吻合 C．城镇就业比率不断提升D．社会劳动力参与程度高 江苏省南京市高淳区江苏淮海中学、盐城中学、淳辉高中等97校 2018届高三12月联考 化学试题 考生注意 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。考试时间100分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量H 1 C 12O 16Ni 59Cu 64n 65 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是 A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料 B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子Cl B.对硝基苯酚的结构简式 C.S2-的结构示意图 D.NH4Cl的电子式[H]+Cl- 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体 B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌 C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸 D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.新制饱和氯水中Al3+、Cu2+、S、Br- B.使甲基橙变红的溶液Mg2+、Fe3+、N、SCN- C.=1×10-13 mol·L-1的溶液中Na+、+、Cl-、Al D.由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中Ca2+、Ba2+、Cl-、HC 5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3 C.H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq) D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO 6.短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大,原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是 A.原子半径的大小顺序r()>r(W)>r(Y)>r() B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 C.简单气态氢化物的稳定性>W D.工业上用电解含的简单离子水溶液的方法制取单质 7.下列实验装置能达到实验目的的是 8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.氯气通入水中Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++N Ag++NO↑+H 2O C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 2N+Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓ D.Na2SO3溶液使酸性MnO4溶液褪色 5S+6H++2Mn5S+2Mn2++3H 2O 9.下列说法正确的是 A.MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 B.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小 C.常温常压下,4.4 g CO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 2016届广东省百所学校质量分析联合考试 文科综合试卷 考生注意： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。 2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。 3．本试卷主要考试内容：高考内容。 第I卷（选择题共1 40分） 本卷共35小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 华为技术有限公司是我国生产销售通信设备的民营通信科技公司，总部位于中国深圳。图 中M地是华为在欧洲的总研发机构所在地，M地也是该国的风电基地。读图，完成1～3题。 1．M地风力发电量最大的月份是 A．1月B．4月 C．7月D．10月 2．华为公司在海外设立研发机构，其主要目的是 A．及时掌握市场需求 B．提高中国科技竞争力 C．利用熟练生产工人 D．充分利用当地零部件 3．假定总部和海外研发机构的办公时间均为当地时间的 8:00～18:00，并计划召开1小时的网络在线会议。为保证总部 与M地能在办公时间参加会议，会议的时间应为北京时间 A. 8:00～9:00 B.16:00～17:00 C.14:00～15:00 D.10:00～11:00 西班牙柑橘生产布局最主要的特征是专门化生产，下图示意西班牙柑橘生产布局。读图， 完成4～6题。 4．柑橘产区按早、中、晚熟品种布局，主要是为了 A．提高劳动效率B．提高单产 C．提高作物品质D．延长市场供应期 5．橘园中橘树行间种植杂草，其目的是 A．减小昼夜温差B．提高土地生产效率 C．保持水土D．降低地面反射率 6．西班牙柑橘生产布局专门化的优点是 ①便于机械化生产②充分利用劳动力集中的优势③充分利用当地的光热优势④便于 集中使用化肥、农药 A．①②B．①③C．②③D．②④ 读天山博格达峰北坡垂直自然带图，完成7～8题。 7．图中甲自然带的类型为 A．温带落叶阔叶林带B．亚热带常绿阔叶林带 C．温带荒漠带D．针阔混交林带 8．博格达峰北坡自然带比南坡丰富完整，特别是有山地针叶林，其主要原因是A．北坡是阳坡，南坡是阴坡B．北坡是阴坡，南坡是阳坡 C．北坡是迎风坡，南坡是背风坡D．北坡是背风坡，南坡是迎风坡 下图示意河套灌区区域。灌区引黄灌溉全年分夏灌（4～6月）、秋灌（7～9月）和秋浇(9～10月)三个阶段。农田退水通过排干渠排入乌梁素海。近年来随灌区土地面积的增加，乌梁素 海水域面积越来越小。为解决乌梁素海面积缩小的问题，灌区采取了生态补水的措施，即引黄入海。据此完成9～11题。 9．河套灌区夏秋季节大量灌溉的原因是 A．昼夜温差大B．蒸发旺盛C．盐碱化严重D．地下水不足 10.生态补水的时机应选择 A．3～4月R．4～6月C．7～9月D．11～12月 11.据图示信息判断，10月水质最差的河段是 A．磴口以上河段B．磴口至临河 C．临河至乌拉特前旗D．乌拉特前旗以下河段 第Ⅱ卷（非选择题共1 60分） 本卷包括必考题和选考题两部分。第36题～第4l题为必考题，每个试题考生都必须作答。第42题～第48题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（6题，共135分） 河南省郑州市第一中学【精品】高三12月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B．“日照香炉生紫烟”所描述的紫烟，来自碘升华 C．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素D．“指南针”是我国古代四大发明之一，可由天然磁石（Fe3O4）制成。 2．有一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数比X 核外电子数多1。下列叙述正确的是( ) A．WZ 的熔点低于XZ4 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构 D．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸 3．下列离子方程式正确的是 A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO- 3 =3Fe3++NO↑+2H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO- 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2- 3 C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO- 3 +8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3反应生成Na2CrO4：3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO 2- 4 +3C1-+5H2O 4．英国科学家希尔发现,离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体（如草酸铁），在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O 光、破碎的叶绿体 4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是 A．水在光反应中起供氢体和供电子体双重作用 B．反应后溶液pH减小 广西南宁市高三上学期政治12月联考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分) (共22题；共48分) 1. （2分） (2018高三下·黄陵开学考) 某打算创业的团队考虑到目前茶叶市场供需两旺的背景，计划开发无糖茶饮料这一产品，在论证该项目具有广泛的产品需求方面，以下创业成员的发言具有合理性的是（） A . 甲：政府为鼓励创业已设立了一千多支创业引导基金，规模超过5.3万亿元 B . 乙：我国中等收入群体正迅速扩大，他们注重健康与养生，会青睐无糖饮料 C . 丙：我国茶园面积从1041千公顷增长到1989千公顷，茶叶产量在不断提高 D . 丁：网络电商的兴起，使茶饮料能直达终端消费者，厂商无择担心销售问题 2. （2分）下列选项中能够说明企业经济效益提高的是（） A . 某企业原来每年获利5000万元，现在成本扩大一倍，每年获利1亿元 B . 投资规模扩大20%，利润增长15% C . 成本总量增加60%，利润总量增加10% D . 成本总量减少80%，利润总量减少30% 3. （2分）国务院常务会议决定从2016年5月1日起两年内，对企业职工基本养老保险单位缴费比例超过20%的省份，将缴费比例降至20%；同时也下调了失业保险总费率（个人费率不超过0．5%）和住房公积金缴存比例。降低企业“两险一金”费率旨在（） ①减轻企业经济负担，增强市场活力②加大财政支持，促进转移支付 ③增加职工现金收入，提升消费能力④完善社会保障，实现分配公平 A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ③④ 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2019-2020年高三12月联考文综历史试题含答案 第I卷（选择题共140分） 本卷共35小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 24据《三国志》载：公年190年春正月，豫州刺史孔铀、兖州刺史刘岱、河内太守王匡、勃海太守袁绍等同时起兵，各有数万兵力。这反映了当时的刺史 A已经参与地方军政大权B已不具备监察地方的权力 C．代表朝廷监控反叛势力D对各郡守已没有控制能力 25．孟子说：“父子有亲，君臣有义，夫妇有别，长幼有序，朋友有信，”这一思想的进步之处在于 A阐发以柔克刚的方法论B促进天人关系的体系形成 C希望利用道德改造自然D将人际关系的规范义理化 26．下面是晚清时期战争债务赔偿来源表，材料可以用来说明 A清政府军事失败阻碍了工业发展B巨额赔款给清政府带来财政危机 C清末财政巳较多依赖从地方索取D清朝中央集权已经受到地方威胁 27.1919年，美国的杜威应胡适邀请来华讲学，他目睹了学生上街游行示威后感慨地说；“这是一个 奇怪的国家。……从某些方面说来，他们比我们有更多的民主。”材料反映出 A中国政治民主化进程较为迅速B中国儒学的复兴为大势所趋 C新文化的思潮产生了重大影响D马克思主义在中国加速传播 28．在土地革命战争时期，毛泽东指出；“蒋介石、唐生智都是拿枪杆子起家的，我们独不管，现在已 被注意，但仍没有坚决的概念。比如秋收起义，非要依靠军队不可。”他得出这一结论的依据是 A_“工农武装割据”理论的完善 B.进攻大中城市失败的教训 C第一次国共合作失败的教训D中共坚强领导核心的形成 29．在1966年召开的联合国大会上，加拿大从以前追随美国投票反对恢复中华人民共和国的席位 变为弃权。这表明 A中国外交的冰封局面已被打破B加拿大已经有意缓和中加关系 C加拿大外交逐渐摆脱美国干预 D.中加在联合国里达成一定共识 30.1985年，国家确定按“倒三七”（即三成按原统购价，七成按原超购价）比例计价收购粮食，定购 以外的粮食可以自由上市。如果市场粮价低于原统购价，国家仍按原统购价敞开收购。这一措 A加深了粮食产品的市场化程度B突破了计划经济体制对人们的束缚 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 重庆市2020届高三12月联考文综历史试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．早在周代+逢立秋那日，天子就会亲率三公九卿及诸侯大夫到西郊迎秋举行祭祀、收（古代神话传说分管秋收科藏的神）等仪式。立秋之日很多地区有以西瓜四季豆尝新和祭祖的风俗。这些仪式和习俗 A．源于人们固守传统节气观B．说明了儒家思想根深蒂固 C．反映了统治者的亲民思想D．体现了农耕文明的影响 2．公元前213，博土淳于越提出恢复分封制的主张，遭到丞相李斯的反驳。随后，李 斯向秦始皇提出除《秦纪》、医药、卜筮、农书和国家所藏《诗》《书》及百家语外，其他书籍均交官府销毁，材料反映出秦王朝 A．深化了统一管理国家体制的认识B．存在着治国理念的矛盾斗争 C．使用暴力手段销毁诸子百家文献D．通过统一思想巩固专制统治 3．唐代皇帝对要官子弟任职多有限制，尤其是很多诏令都对宰相子弟进行严格限制， 如素官回避和翰林学士的任职限制，主要是针对宰相子弟选士，回避中也将宰相子弟列为主要限制对象，唐朝的这一做法 A．否定了宰相参与中枢B．阻碍了社会阶层的流动 C．旨在维护君主的权威D．提高了庶族官员的地位 4．洪武初期，市面上主要流通铜钱“洪武通宝”，然而因铜料极端缺乏，铜钱不能满 足市场需要，百姓仍习惯于使用元朝纸币认为铜钱有诸多不便于是朱元璋决定恢复用钞。这说明明初 A．货币政策源于经济情势B．商品经济发展缓慢 C．百姓左右国家货币政策D．冶铜技术水平下降 5．下表是清代前期民间年画中所塑造的女性形象（部分）这反映出清代前期 A．女性自主意识凸显B．底层女性地位上升 C．封建礼教与时俱进D．女性维权意识强烈 6．19世纪末20世纪初，国内“世界意识”已经普遍盛行，甚至出现用以“万国”、“全 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 【关键字】考试 上海市上海理工大学附属中学高三化学12月月考试题 第Ⅰ卷（共66分） 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1、下列表达式正确的是-----------------------------------（） A. 次氯酸电子式： B. Cl―的结构示意图： C. 乙醇结构简式：CH3CH2OH D. 磷原子的最外层电子轨道表示式： 2、“化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是------------（） A. 绿色食品，让人类更健康 B.合成光纤，让通讯更快捷 C. 火力发电，让能源更清洁 D.环保涂料，让环境更宜居 3、下列有关物质导电的叙述中正确的是-------------------- ( ) A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质 B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质 C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质 D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质 4、X元素的离子X2—，核外电子数为m，中子数为n，wg X的氢化物中的电子为--------（） A. mol B. mol C、mol D. mol 5、下列有机物命名正确的是--------（） A．1,3,4-三甲苯B．α-氨基苯丙酸 C．2-甲基丙烯(CH3)=CH2 D．2,2-二甲基-3-丁醇(CH3)—CHOH—CH3 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个选项符合题意） 6、右图是元素周期表中碘元素的部分信息，下列说法正确的是( ) A．碘元素的质量数为53 B．碘元素的相对原子质量是126.9 C．碘原子最外层有7个能量相同的电子 D．碘原子的5p亚层有3个成对电子 7、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：（） A．100mL 3mol/L盐酸与Fe充分反应转移0.3NA个电子 B．标准状况下，乙醇中含有的碳原子数目为2NA个【解析】高三上学期12月联考化学试题
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