【关键字】考试
上海市上海理工大学附属中学高三化学12月月考试题
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1、下列表达式正确的是-----------------------------------（）
A. 次氯酸电子式：
B. Cl―的结构示意图：
C. 乙醇结构简式：CH3CH2OH
D. 磷原子的最外层电子轨道表示式：
2、“化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是------------（）
A. 绿色食品，让人类更健康
B.合成光纤，让通讯更快捷
C. 火力发电，让能源更清洁
D.环保涂料，让环境更宜居
3、下列有关物质导电的叙述中正确的是-------------------- ( )
A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质
B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质
C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质
D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质
4、X元素的离子X2—，核外电子数为m，中子数为n，wg X的氢化物中的电子为--------（）
A. mol
B. mol
C、mol D. mol
5、下列有机物命名正确的是--------（）
A．1,3,4-三甲苯B．α-氨基苯丙酸
C．2-甲基丙烯(CH3)=CH2 D．2,2-二甲基-3-丁醇(CH3)—CHOH—CH3
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个选项符合题意）
6、右图是元素周期表中碘元素的部分信息，下列说法正确的是( )
A．碘元素的质量数为53
B．碘元素的相对原子质量是126.9
C．碘原子最外层有7个能量相同的电子
D．碘原子的5p亚层有3个成对电子
7、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：（）
A．100mL 3mol/L盐酸与Fe充分反应转移0.3NA个电子
B．标准状况下，乙醇中含有的碳原子数目为2NA个
C．O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA个
D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA个阳离子
8. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法错误的是（）
A．能与Na2CO3溶液反应
B．与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中会被氧化
D．两种方法的反应类型都是加成反应
9、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目
混合物试剂分离方法
A 苯（苯酚）溴水过滤
B 甲烷（甲醛）银氨溶液洗气
C 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
D 乙醇（水）生石灰蒸馏
10、下列现象或反应的原理解释正确的是（）
11、如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，
在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是：（）
A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能
B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色
C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝
D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色
12、下列叙述正确的是（）
A. 两种元素形成的共价分子中的化学键都是极性键
B. 两种非金属元素原子之间形成的化学键一定是极性键
C. 全部由极性键构成的分子一定是极性分子
现象或反应原理解释
A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
B 钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应
C
碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液
都呈红色
碳酸钠和氢氧化钠都是碱
D 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应
D. 离子化合物熔点一定比共价化合物的熔点高
13.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是
A．a-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→g C．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f 14下列说法不正确的是（）
A. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
B. 分别取等体积等pH的CH3COOH和HCl，都稀释相同的倍数后测pH，CH3COOH的pH变化小
C. 取等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HCl，分别加入相同的Zn粒，比较反应起始速率，CH3COOH与Zn反应慢
D. 溶质为NaOH和CH3COONa的混合液中，离子浓度的关系一定有：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
15、向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后达到平衡，这时c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的
转化率相等。下列说法中不正确的是：（）
A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q保持不变
B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L·min)
C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1
D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大
16.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是-------------------------------------------( )
A. o → a： c(Ca2+)、 c(OH-)逐渐下降，a点处这两种离子完全被消耗
B. a → b：无沉淀生成和溶解，CO2只与KOH反应
C. b点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾
D.整个过程充分说明离子互换反应的原理
17、常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应，与CO、H2不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是（）A. 反应过程中，电子转移数为2N A B. 固体生成物的质量为106 克
C. CO可能有剩余
D. 反应后一定生成11.2升氧气
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）
18、将Ba(OH)2溶液逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液中，可能发生反应的离子方程式是( )
A. NH4+ +Al3++2SO42－+2Ba2++ 5OH－→ 2BaSO4↓ + AlO2－+ NH3·H2O +2 H2O
B. Al3++SO42－+Ba2++ 3OH－→ BaSO4↓ + Al(OH)3↓
C. Al3++SO42－+Ba2++ 4OH－→ BaSO4↓ + AlO2－+ H2O
D. 2Al3++3SO42－+3Ba2++ 6OH－→ 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
19、已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11. 6 10.3 11.1 11.3 下列说法或表达正确的是( )
A. 2NaClO + CO2 + H2O → Na2CO3 + 2HClO
B. HCN + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCN
C. 常温下电离常数：K i2(H2CO3) ＞ K i(C6H5OH) ＞ K i(HCN)
D. 结合质子能力的强弱顺序为：CO32— < HCO3— < CH3COO—
20、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：
a Fe＋
b NO3－＋
c H＋＝
d Fe2＋＋f Fe3＋＋g NO↑＋h NO2↑＋k H2O下列有关推断中，不正确的是（）。
A．2d＋3f＝3g＋h B．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2 mol～0.3 mol e－
C．HNO3的氧化性大于Fe3＋ D．当a不变时，d随着b的增大而增大
21、Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物10克加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是----------------------------（）
A．滤出的物质为SiO2
B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的质量分数
D．可求出Fe2O3的质量分数
22、下列实验过程中产生的变化与对应的图形相符合的是
第II卷（共84分）
四、(本题共8分)
右表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：
23、E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4
价氧化物的化学性质：。
24、请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写三
点）。
25、E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释。
26、A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）。
五、（本题共8分）
实验一：向含10 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液。
整个过程中含碘物质与加入高锰酸钾的物质的量的关系如图。
27. a→b过程中，被氧化的元素为_____，b点生成的含碘物质为_____，转移电子______mol。
28. 已知酸性条件下MnO4—转变为Mn2+，写出b→c过程的离子反应方程式
_______________________________________。
A D
E G M
实验二：向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。查阅资料知，反应过程如下：① H2O2 + 2KI + H2SO4→ I2 + K2SO4 + 2H2O；② H2O2 + I2→2HIO；③ H2O2 + 2HIO → I2 + O2↑+ 2H2O
29. 上述实验过程中，I2起到了____________的作用。
30. 试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱____________（填化学式
六、（本题共8分）
把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮(闪电时N2转化为NO)属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。(大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一、表二。)
31、根据上表中的数据分析，下列说法正确的是。
a．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行
b．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
c．在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
d．大气固氮与工业固氮都是放热反应
32、在一定条件下，工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡，有人画出了下列
图像a和b；达到平衡后，向密闭容器中分别充入稀有气体或升高温度，有人又分别画出了如下图像c和d。其中有关图像正确的是 (填编号)。
33、在一定条件下，工业固氮反应在体积为V L的密闭容器中进行，有关图像如右图，则用
H2表示从开始到平衡时该反应的平均速率：v＝。
34、勒夏特列原理适合于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和稀硝
酸的氯化银却能溶于氨水中？请配以必要的方程式和文字来解释：。
七、某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，制备SO3并测定实验条件下SO2
的转化率。
35、实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是___________________________________________________ ___________________。
36、装置B中U型管内收集到的物质呈__________色___________态。 D处可能观察到的现象是___________________________________________。
37、结束实验时应先停止_______________，并继续____________________。
38、为了除去SO2气体中混有的少量SO3，还可以让混合气体通过溶液（除了图示方法）。为了检验SO2气体中是否混有少量SO3，可以让混合气体通过_______________溶液；若有____________________________现象出现，说明SO2气体中混有SO3。
39、为了测定该条件下SO2的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是__________________________________。
40、实际测得SO2的转化率比理论值小，其主要原因有_______________。
（A）装置C中亚硫酸盐被氧化（B）SO2通入速度太快，未被充分吸收
（C）有SO2残留在A、B装置中（D）SO3挥发，被装置C吸收
八、某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。
41、最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：
_____ 、________________________________。
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。42、请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
a为________，c为_________，d为________。(填序号)
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：
资料名称物理性质描述化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637 白色无定形粉末或白色至
淡绿色六方晶体
与空气接触易被氧化，将细粉喷于空
气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下
册）》傅鹰著P637
白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
《普通化学教程》（下册）P788 白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色
Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物
为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。
43、阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是________________
44、资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________。
45、乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·n H2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于__________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式______________ 。
46、欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路_____________________ 九、有分子式为C4H10O2的一种同分异构体A 有如下转化关系。
填写下列空白：
47、A 的结构简式为_________________；B 中的官能团名称是___________________；
48、D 的化学式为_______________________；
49、写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：___________________________________；
50、写出C→D的化学方程式__________________________________。
十、已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
有机物A在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已省略）。其中相关物质的结构和性质为：A不含甲基，能与金属钠反应生成氢气；B所含碳原子数与A相同，且只含有一种官能团；C能发生银镜反应；1molD与足量碳酸氢钠溶液反应可产生二氧化碳
2mol。
请结合图中其它信息回答下列问题：
51、写出下列物质所具有的官能团：C___________，D___________
52、①~⑤反应中，属于取代反应的是________________（填序号）。
53、写出A、E、G的结构简式：A___________，E___________、G_________________
54、写出②、④反应的化学方程式：
②________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________。
十一、硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。
55、某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3→ 2M＋2NO2↑＋O2↑，加热3.40g MNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672 mL。由此可以计算出M的相对原子质量为________。
56、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为。
57、现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S. T. P.）。则产物中硝酸铜的物质的量为______________。如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_______________。
58、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（写出计算过程）
上理工附中2012学年度第一学期高三化学月考（三）参考答案
四、（本题8分）
五、（本题共8分）
（-1价的碘）， I2，10
27.
-1
八、（共12分，每空各1分）
44．___ FeO·Fe2O3·4H2O_____
45．___打开____，___发生____， Fe（OH）2·n H2O= Fe（OH）2+ n H2O
46．向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色。）（合理答案均给分）
九、（9分）
十、（11分)
58、. (2分)（1）n(H＋) = 0.10mol, n(NO3－) = 0.02mol
3Fe ＋ 8H＋＋ 2NO3－→ 3Fe2＋＋2NO↑ ＋ 4H2O 8mol 2mol
0.10mol 0.02mol
故生成NO的物质的量为：n(NO) = 0.02mol
n(H＋，过量) = 0.10mol－0.08mol = 0.02mol (2分)（2）过量的H＋继续与Fe反应
Fe ＋ 2H＋→ Fe2＋＋ H2↑
2mol 1mol
0.02mol 0.01mol
生成的氢气为：n(H2) = 0.01mol
n(气) = 0.02mol＋0.01mol = 0.03mol
V(气) = n(气)×V m = 0.03mol×22.4L/mol = 0.672L 此文档是由网络收集并进行重新排版整理.word可编辑版本！