辽宁省百校联盟2018届高三TOP20十二月联考（Ⅱ卷）
理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na -23 P-31 S-32 Cl- 35.5
1. 习近平在十九大报告中指出“绿水青山就是金山银山”,下列做法与该理念无关的是
（）
A. 提倡“低碳生活”，倡导“共享单车”出行
B. 合理食用含有蛋白质的食物,促进青少年健康成长
C. 降低住宅小区的容积率,增大公用绿地面积
D. 北方的冬季实行集中供热供暖，提高燃煤的利用率
【答案】B
............
2. 设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）
A. 1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2N A
B. 46 g Na 与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数为3N A
C. 0.5 L 1mol·L-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2-的总数为0.5N A
D. 2 mol NO和1molO2充分反应后,体系中含有的NO2分子数为2N A
【答案】A
【解析】A、乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2个碳原子，无论以怎样的比例混合，1mol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2N A，故A正确；B、 46 g Na只能提供2mol电子，故B错误；C、NaHS溶液中含有的HS-、S2-、H2S三种含硫原子的粒子，
0.5 L 1mol·L-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2-、H2S 的总数为0.5N A，故C错误；D、2NO2N2O4，得到的产物是NO2和N2O4的混合物，故D错误；故选A。
3. 链状有机物M(分子式为C4H6O2)在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)（）
A. 若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种
B. 若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C. 若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种
D. 若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种
【答案】B
【解析】A、若M 属于羧酸类有机物，结构简式为、
、
，M的结构有3种，故A正确；B、若M属于酯类有机物,则M 的结构有
、、、
、
，共5种，故B错误；C、若M属于羧酸类有机物，则M的加成产物N的结构有2种、，故C正确；D、若M属于酯类有机物,则M的加成产物
N的结构有4种分别是、、
、
，故D正确；故选B。
4. 下列各项由实验现象得出的结论一定正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A、一氯甲烷在室温下为气体，故A错误；B、酸性KMnO4溶液褪色是由于酸性KMnO4将乙烯氧化，故B错误；C、加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液发生酯化反应，生成具有果香味的物质乙酸乙酯，故C正确；D、将淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后,要先加氢氧化钠溶液，中和硫酸，至溶液呈碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，才能检验到醛基，故D错误；故选C。
5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X的简单氢化物的分子式为XH3,Y 为短周期中最活泼的金属元素,Z的原子最外层电子数是其内层电子数的0.4倍，W的单质常温下为气体。下列说法正确的是（）
A. Y的离子半径大于W的离子半径
B. 若W2O中各原子均满足8e-稳定结构,则W2O中既存在极性键,又存在非极性键
C. X的简单氢化物的沸点小于与其同主族的短周期元素简单氢化物的沸点
D. Z的氧化物在高温下与碳反应可制得一种半导体材料
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X的简单氢化物的分子式为XH3，X为N元素，Y为短周期中最活泼的金属元素，Y为钠元素，Z的原子最外层电子数是其内层电子数的0.4倍，Z为硅元素，W的单质常温下为气体，W为氯元素。
A、Y的离子为钠离子，W的离子为氯离子，后者多一个电子层，Y的离子半径小于W的离子半径，故A错误；B. 若W2O中各原子均满足8e-稳定结构，氧与两个氯原子各形成一个共价键，
两个氯原子间不形成化学键，则W2O中只存在极性键,不存在非极性键，故B错误；C、N的简单氢化物的沸点高于与其同主族的短周期元素简单氢化物的沸点，氨分子间形成氢键，分子间作用力增大，故C错误；D、工业制硅，用二氧化硅与碳在高温下生成硅和一氧化碳，硅是一种半导体材料，故D正确；故选D。
点睛：本题考查原子结构与元素性质知识，侧重于物质结构与性质等方面的考查，难度中等，解题关键：根据原子核外电子的排布特点，推断元素的种类。易错点B，Cl2O分子中两个氯原子间不形成化学键。
6. 化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究，在25℃时得出溶液pH值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是（）
A. 金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率
B. 金属铝在中性环境中不易被腐蚀
C. 金属铝在pH=8.5的Na2CO3 溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气
D. 不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜
【答案】B
【解析】A、金属铝在浓硫酸中产生钝化，腐蚀速率小于盐酸中的腐蚀速率，故A错误；B、从图中可知，在pH在4到8的条件下，即金属铝在中性环境中不易被腐蚀，故B正确；C、金属铝在pH=8.5的Na2CO3 溶液中会发生电化学腐蚀，铝作负极，失电子，氧气在正极上得电子，吸收氧气，故C错误；D、电解池的阳极材料是铝时，则该电极反应是铝本身失电子的过程，即2Al+3H2O-6e－→Al2O3+6H＋，阴极发生阳离子的得电子过程，在酸溶液中，为6H＋+6e－→3H2，可以用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了铝的钝化、电化学知识以及氧化铝的性质等方面内容，综合性强，侧重考
查学生的读图能力，解题关键：铝失去电子被氧化。难点选项D，在阳极铝可以被氧化。7. 弱酸H2A溶液中存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子,其物质的量分数δ( X)=
随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是（）
A. 曲线①代表的粒子是HA-
B. 0.1mol·L -1的NaHA溶液中存在：c(Na+ )+c(A2- )+c(H2A)+c(HA-)>0.2 mol·L-1
C. 若图中的a值为4.2,则H2A的第二步电离平衡常数K a1为10-4.2
D. 随着PH的升高，的比值先增大后减小
【答案】C
点睛：本题考查电离平衡，侧重考查学生读图能力。解题关键：分析清楚曲线上各点的平衡反应式，难点：C和D，都要在写出平衡方程式的基础上，利用特殊值或变形后的式子进行解题。
8. FeCl3是一种常用的净水剂,某化学小组同学用如下装置制备无水FeCl3。已知无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。请回答下列问题：
（1）装置A中发生的离子反应方程式为_______________________________。
（2）装置接口的连接顺序为____________ （用a、b、c……h表示）。
（3）装置B中收集器放在冷水中的作用为______________________。
（4）反应结束后,该小组同学对装置B中硬质玻璃管的右端进行加热,其目的是
_________________。
（5）反应结束后,该小组同学将装置B中的残留物投入到足量盐酸中溶解．对所得溶液进行如下实验研究,请完成下表实验设计(药品自选)。
（6）工业上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S气体,若要吸收170gH2S气体;则需要该FeCl3溶液的体积为____________ mL。
【答案】 (1). MnO2+4H++2Cl-Mn2+Cl2↑+2H2O (2). aghdebcf (3). 冷却使FeCl3沉积,便于收集 (4). 使沉积在B中硬质玻璃管的有端的FeCl3进入收集器 (5). 溶液出现血红色 (6). 酸性KMnO4溶液 (7). 含有Fe2+ (8). 2000
【解析】（1）A装置制取氯气，装置A中发生的离子反应方程式为：
MnO2+4H++2Cl-Mn2+Cl2↑+2H2O；（2）A装置制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，所以a连接g连接h，在C装置中用浓硫酸吸收水蒸气，为吸收充分，导气管长进短出，则h连接d连接e，干燥纯净的氯气在B中与铁反应，则e连接b 连接c，氯气不能直接排放，用硫代硫酸钠在D装置中尾气吸收，为防止D装置中的水蒸气进入氯化铁的收集装置，故尾气处理之前再接一个干燥装置；故答案为：a，g，h，d，e，b，c，
f；（3）装置B中收集器放在冷水中的作用为：冷却使FeCl3沉积，便于收集；（4）反应结束后,该小组同学对装置B中硬质玻璃管的右端进行加热，三氯化铁升华，其目的是：使沉积在B中硬质玻璃管的有端的FeCl3进入收集器；（5）①取少许上述溶液，溶液中有铁离子，加入KSCN溶液，溶液出现血红色，检验溶液中的铁离子；②取少许上述溶液，含有亚铁离子，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明溶液中含有亚铁离子；（6）工业上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S气体,若要吸收170gH2S气体;则需要该FeCl3溶液的体积为
2FeCl3 + H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓
2mol 34g
V×5.0mol·L-1 170g
V=2L=2000mL
9. 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、亚麻、腈纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）,也可用于食品、饮用水消毒、纸张漂白和鱼药制造。工业上常用电解法生产亚氯酸钠（NaClO2）,请根据下面的工艺流程图回答下列问题：
已知：纯的ClO2易分解爆炸。一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
（1）电解饱和NaCl溶液之前须除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反应后将沉淀一并滤去,若经检测发现滤液中SO42-的浓度仍大于
10-5mol·L -1,其可能的原因为____________________,滤液中c(CO32-)∶c(SO42-)为
____________。[已知：K sp(BaSO4)= 1.0×10 -10,K sp(BaCO3)= 5.0×10-9 ]
（2）无隔膜电解槽内发生的反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为____________。（3）将制得的ClO2通入电解槽的阴极室,饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，通电一段时间后可得到产品,电解时阴极的电极反应式为_____________________________。
（4）将ClO2气体通入含CN-的电镀废水可得到对环境无污染的物质,反应的离子方程式为
______________。
（5）ClO2溶液的浓度含量可用碘量法测定,其原理为在盐酸介质中ClO2与I-发生反应：
2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2,通过计算即可确定ClO2溶液浓
度含量。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
①滴定过程中需要滴加的指示剂为____________。
②取V1mL的ClO2溶液加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕后再用0.lmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定反应后的溶液,若消耗了V2mL的Na2S2O3溶液,则ClO2的浓度为____________ g·L-1。（杂质不参与反应,ClO2的还原产物为Cl- ）
【答案】 (1). 加入过量的Na2CO3溶液时，BaSO4(s)会分转化为BaCO3(s) ，从而释放出SO42-(2). 50∶1 (3). 1∶3 (4). ClO2+e-=ClO2- (5). 2ClO2+ 2CN-=2CO2+N2+2Cl- (6). 淀粉溶液 (7).
【解析】（1）沉淀转化的方程式：BaSO4(s) +CO32-BaCO3(s)+SO42-，平衡常数为
c(SO42-)∶c(CO32-)=K sp(BaSO4 )：K sp(BaCO3)= 1.0×10 -10：5.0×10-9=1：50，滤液中
c(CO32-)∶c(SO42-)为50：1，在溶液中加入过量的Na2CO3溶液时，BaSO4(s)会分转化为BaCO3(s) ，从而释放出SO42-，导致滤液中SO42-的浓度仍大于10-5mol·L -1；（2）
NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑，无隔膜电解槽内发生的反应中氧化产物NaClO3、还原产物H2
的物质的量之比为1∶3；（3）将制得的ClO2通入阴极室，在阴极得电子制得亚氯酸盐，ClO2+e-=ClO2-；（4）将ClO2气体通入含CN-的电镀废水可得到对环境无污染的物质，产物为二氧化碳和氮气，反应的离子方程式为2ClO2+ 2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（5）碘单质遇到淀粉呈蓝色，①滴定过程中需要滴加的指示剂为淀粉溶液；②由2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,和
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6得
关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
135g 10mol
m 0.lmol·L-1×V2mL
,
V1mL的ClO2溶液ClO2的浓度为
10. 苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：(g)(g)+H2(g)
△H=+QkJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,则氢气的燃烧热为_____kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b、c均大于0）。
（2）673 K时,在一恒容密闭容器中充入5 mol乙苯（g）,反应达到平衡后容器内气体的压强为p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a____________5。（3）在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强（p）的关系如图所示。
①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是________________________________。
②在实际生产过程中，当控制反应温度为900 K时生产效率最佳,选用此温度进行生产的原因为________ （答两点）。
③用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数
K p=_______。
④改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是________ （填标号）。
A．恒容时加入稀释剂水蒸气 B．压强不变下,温度升至1500 K
C．在容积和温度不变下充入Ar D．选用催化效果更好的催化剂
（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：(g) + 2O2→ + CO2 + H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为___________________，若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为________ mol。
【答案】 (1). (Q+a-b) (2). > (3). 保持总压不变，充入水蒸气,容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行,乙苯转化率增大(或体系总压强不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，乙苯转化率增大) (4). 乙苯转化率较大；催化剂活性较高；反应速
率较快(任答以上两点即可) (5). (6). B (7).
-8e-+3H2O=+ 8H++CO2 (8). 2
【解析】（1）工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：
(g)(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1，
①+21/2O2（g）→8CO2（g）+5H2O（l）△H=-akJ·mol-1，②+10O2（g）→8CO2（g）+4H2O（l）△H=-bkJ·mol-1，③H2（g）+1/2O2（g）→2H2O（l）△H=-xkJ·mol-1，由盖斯定律可知，①-②-③得到(g)(g)+H2(g)
△H=+QkJ·mol-1，a-b-x=Q，x= (Q+a-b)；（2）恒容密闭容器中，物质的量与压强成正比，673 K 时,在一恒容密闭容器中充入5 mol乙苯（g）,反应达到平衡后容器内气体的压强为p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1，a>5。（3）①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是保持总压不变，充入水蒸气,容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行,乙苯转化率增大(或体系总压强不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，乙苯转化率增大)。②在实际生产过程中，当控制反应温度为900 K时生产效率最佳,选用此温度进行生产的原因为：乙苯转化率较大、催化剂活性较高、反应速率较快(任答以上两点即可)。③取图象上900K，2p，转化率为50%的点，写出三段式，平衡时水为8体积，三种物质各0.5mol,用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数，三种物质的分压均为2p×0.5/9.5,则900K时的平衡常数K p
(g)(g)+H2(g)
开始 1
变化 0.5 0.5 0.5
平衡 0.5 0.5 0.5
K p= =2p/19
④A．恒容时加入稀释剂水蒸气，乙苯的分压、浓度不变，故A 错误； B．压强不变下,温度升至1500 K，反应速率加快，平衡正向移动转化率增大，故B正确；C．在容积和温度不变下充入Ar，乙苯的分压、浓度不变，故C 错误；D．选用催化效果更好的催化剂，也不能使
平衡移动，故D错误；故选B。（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙
醛：(g) + 2O2→+ CO2+ H2O，若把该反应设计为酸性燃料电池，苯乙烯作还原剂，在负极失电子，被氧化在苯乙醛和二氧化碳，则电池负极的电极反应式为. -8e-+3H2O=+ 8H++CO2，根据反应方程式，每消耗2mol 氧气，转移8mol电子，若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为2mol。
点睛：本题考查盖斯定律、化学平衡常数、平衡移动相关计算、原电池原理应用氧化还原反应原理在电化学中应用等，题目较为综合，涉及多方面的知识，难度较大，难点：（3）的③，注意把握图象分析方法，选取特殊的点计算Kp、含有机物的原电池电极反应的书写应用算出有机物中碳的平均化合价。
11. H、C、N、O、F、Se 是六种重要的非金属元素。请根据所学的物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,基态硒原子的价层电子排布式为________，N元素第一电离能大于O元素第一电离能的原因为____________。
（2）某高效低毒的新型农药的结构简式为,则该物质中氮原子
的杂化轨道类型为________,其分子之间________ （填“能”或“不能”）形成氢键。（3）SeO2、SeO2两种分子中,属于非极性分子的是________,SeO2的空间构型为________,与SeO3互为等电子体的分子和离子为________。（各写一种）
（4）氮化硼（BN）晶体有多种结构,六方相氮化硼（晶体结构如图1）是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂,立方相氮化硼（晶体结构如图2）是超硬材料,有优异的耐磨性。
①下列关于这两种晶体的说法正确的是________ （填字母）。
a．两种晶体存在的作用力相同 b．立方氮化硼晶体可用于生产金属切割刀片
c．六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
②若图2中晶胞的边长为anm,密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值为________。
【答案】 (1). 1 (2). 4s24p4 (3). N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外的稳定性，不易失去1个电子 (4). sp2、sp3杂化 (5). 不能 (6). SeO3 (7). V 形 (8). SO3、CO32- (9). bc (10).
【解析】（1）基态氮原子最高能级上电子的是3个P轨道电子，自旋方向相同，自旋方向有1种；基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4；N元素第一电离能大于O元素第一电离能的原因为： N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外的稳定性，不易失去1个电子；
中N原子有两种杂化方式，一种是形成3个δ键，没有孤电子
对，一种是形成3个δ键，1个孤电子对，故杂化方式为 sp2、sp3杂化；其分子之间不能形成氢键，没有与N、F、O相连的H原子。（3）SeO2、SeO3两种分子中,SeO3采用sp2，是平面正三角形，属于非极性分子的是SeO3；SeO2采用 sp2杂化，有一对孤电子对，分子形状为V 型；与SeO3互为等电子体的分子和离子为SO3、CO32-等；（4）①a．立方相氮化硼中N原子与B原子之间形成单键，不含π键，属于原子晶体，六方相氮化硼层间作用力为范德华力，两种晶体存在的作用力不相同，故a错误； b．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性，属于原子晶体，立方氮化硼晶体可用于生产金属切割刀片，故b正确；c．六方相氮化硼层间作用力为范德华力，所以质地软，故c正确；d．立方相氮化硼中N原子与B原子之间形成单键，不含π键，属于原子晶体，所以硬度大，故d错误；故选bc。②若图2中晶胞的边长为anm,密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值为立方氮化硼中，因晶胞边长为a cm，晶胞体积V=（acm）3，该晶胞中N原子个数=8×1/8+6×1/2=4、B原子个数为4，立方氮化硼的密度==.
点睛：本题考查物质结构和性质，侧重考查学生空间想象能力及计算能力，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、配位键及氢键、原子核外电子排布等知识点，注意采用三视图确定N原
子和B原子位置关系，题目难度中等。
12. 2017年四川九寨沟“8.8”地震导致多人脑损伤,L为治疗脑损伤的药物,合成L的线路如下：
已知：①F能发生银镜反应;
②R-Br+Mg RMgBr（格氏试剂）,格氏试剂能与羰基发生反应,如：
R'-CHO+RMgBr→+ Mg(OH）Br。
请回答下列问题：
（1）烃A的化学名称为________________。
（2）C+F→G发生反应的类型依次为_________、_________。
（3）H 的结构简式是_____________,L的分子式为______________。
（4）D→E的化学反应方程式为_________________________________。
（5）1mol I（酯类有机物）与足量NaOH反应,消耗NaOH的物质的量为_________ mol。
（6）X 为G的同分异构体,满足下列条件：
①遇FeCl3溶液显紫色②有两个甲基直接连在苯环上③苯环上的一氯代物只有1种其中核磁共
振氢谱为4组峰的X的结构简式为_________、_________。
【答案】 (1). 2 -甲基-1-丙烯 (2). 加成反应 (3). 取代反应 (4). HCOOH (5). C12H14O2 (6). +Br2+HBr (7). 3
(8). (9).
【解析】根据流程图，各物质的结构简式如下：A、、B、、C、、
D、、
E、、
F、、
G、、I、、J、
、K、、L、
（1）烃A的化学名称为 2 -甲基-1-丙烯。（2）C+F→G：与生成发生反应的类型依次为加成反应、取代反应。（3）H 的结构简式是HCOOH，
L的分子式为C12H14O2。（4）D、、E、，D→E发生取代反
应，化学反应方程式为+Br2+HBr 。
（5）1mol I（酯类有机物）与足量NaOH反应，酯基消耗1molNaOH，苯环上
的Br消耗2molNaOH，消耗NaOH的物质的量为3 mol。（6）X 为G的同分异构体,满足下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色，有酚羟基；②有两个甲基直接连在苯环上，处于对称的位置；③苯环上的一氯代物只有1种其中核磁共振氢谱为4组峰，余下的3个碳和下
个Br原子，只能在对称轴上，X的结构简式为、。