辽宁省高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列物质中属于盐的是（）
A . CuO
B . NaClO
C .
D . HCl
2. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列物质中，不属于合金的是（）
A . 青铜
B . 不锈钢
C . 硬铝
D . 黄金
3. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（）
A . NO2
B . CuCl2
C . FeCl2
D . SO3
4. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列说法中正确的是（）
A . 铜丝能导电，所以铜是电解质
B . 食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离
C . CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质
D . 熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质
5. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 常温下，下列气体组合中能稳定共存的是（）
A . CO和O2
B . SO2和H2S
C . NO和O2
D . NH3和HCl
6. （2分） (2018高一上·惠州期末) 关于铁及其化合物的叙述正确的是（）
A . 铁是一种较活泼的金属
B . Fe2O3在常温下可以导电
C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3
D . 在常温下铁丝容易与水反应放出H2
7. （2分） (2016高一下·厦门期中) 向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（）
A . X：氯化铝溶液，Y：氨气
B . X：硅酸钠溶液，Y：二氧化硫
C . X：氢氧化钡溶液，Y：一氧化碳
D . X：四羟基合铝酸钠溶液，Y：二氧化氮
8. （2分） (2017高一上·上高期末) 下列实验操作中正确的是（）
A . 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B . 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
C . 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝
D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
9. （2分）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）
A . 0.9%生理盐水
B . 1.9%氯化铵溶液
C . 1.15%碳酸氢钠溶液
D . 5%葡萄糖溶液
10. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）
A . 氨水能将分别含有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子的四种溶液区分开
B . NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
C . 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
D . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
11. （2分） (2018高一上·桂林期中) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（）
A . FeS→H2S
B . SO32-→SO2
C . Fe3+→Fe2+
D . Cu→Cu2+
12. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法不正确的是（）
A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器
D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
13. （2分）(2020·浙江模拟) 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。
已知：
①溶液呈酸性且阴离子为SO42-；
②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；
③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。
下列说法不正确的是（）
A . 放电时B极为负极
B . 放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 mol
C . 充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+
D . 充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动
14. （2分）在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为（）
A . 8︰3
B . 1︰3
C . 3︰8
D . 3︰1
15. （2分）光导纤维的主要成分是（）
A . Cu
B . SiO2
C . Al2O3
D . FeS
16. （2分） (2018高三下·南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法错误的是（）
A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B . 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C . 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D . 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
17. （2分）下图是SO2性质的微型实验，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（）
A . 蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B . 蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C . 品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D . 蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
18. （2分） (2015高一下·沁县期中) 有关物质性质或用途的说法正确的是（）
A . 浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体
B . 明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维
C . 稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解
D . 氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
19. （2分） (2016高一下·南通月考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A . 将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO﹣
C . 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
D . 往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣
20. （2分） (2015高三上·天水期中) 向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）
A . 整个过程共发生2个氧化还原反应
B . 所有阴离子的浓度都发生了变化
C . 溶液的颜色发生了变化
D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
21. （2分） (2017高一上·浙江期中) 不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、
④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（）
A . ①②④③⑤
B . ④⑤③②①
C . ①④⑤②③
D . ①②④⑤③
22. （2分） (2018高一上·陆川期末) 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）
A . 残余固体可能为铁、铜混合物
B . 最后得到的溶液中含有Fe3+
C . 最后得到的溶液中只含Cu2+
D . 残余固体一定全部是铜
23. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2O
B . Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32
－＋2H2O
C . 向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式: 2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－
D . 氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl－+HClO
24. （2分） (2016高二上·江阴期中) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）
A . 15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NA
B . 7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3NA
C . 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA
D . 标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA
25. （2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+
B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+
D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
二、非选择题． (共6题；共42分)
26. （4分） (2016高一下·南通期中) 今有Cl2、Fe、盐酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应．
请按下列要求写出反应的离子方程式．
（1）一种单质氧化一种阳离子________；
（2）一种单质还原一种阳离子________；
（3）一种阴离子氧化一种阳离子________；
（4）一种阴离子氧化一种阴离子________．
27. （4分） (2016高一上·龙岩期中) 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
（1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？________．请写出该反应的化学方程式为________．（2）铜丝的变化现象________，反应的化学方程式是________．
28. （14分） (2018高一下·上海期中) 氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
（1）写出氮元素的原子结构示意图：________。
（2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。
A . 氮分子是双原子分子
B . 氮元素的非金属性很强
C . 氮原子的半径较小
D . 破坏氮分子中的化学键很难
（3） N2的电子式：________，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是________。
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
C．NH3经过催化氧化生成NO
D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3
（4）氨气的电子式：________。
（5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式________。
（6）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不正确是________。
（7）收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂。
（8）用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) ________。
（9）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法________。
（10） NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出________而降低肥效。检验NH4+的方法是________。
29. （6分） (2019高一上·六枝期末) 为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。
（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置B中的试剂为________，装置D作用是________。
（3）装置C中发生反应的离子方程式为________。
（4）反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为________。
（5）装置F中发生反应的化学方程式为________。
30. （8分） (2019高三上·佛山月考) 三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
（1）实验Ⅰ．探究Na2CS3的性质：
步骤操作及现象
①取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去
H2CS3是________（填“强”或“弱”）酸。
（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42- ，则该反应的离子方程式为：________。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：________。
（4）实验Ⅱ．测定Na2CS3溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4 ，关闭活塞。
已知：CS32- +2H+＝CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）
仪器M的名称是________。反应开始前需要先通入一段时间N2 ，其作用为________。
（5） B中发生反应的离子方程式为：________。
（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是________。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是________。
31. （6分） (2017高一上·广州期中) 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：
【查阅资料】
①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：________．
（2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为________g．
（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有________．
（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________．
（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：
操作步骤现象结论取少量氯化铵产品于试管底部，________________表明氯化铵产品纯净
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
高一生物期中考试成绩分析 本次期中考试以考风促教风、学风，给广大教师和学生营造良好的公平、公正的竞争氛围，检测学生学习成绩和教师教学工作情况。对于生物期中考试情况进行分析总结如下： 一、试卷总体评价 从整体看，试题全面覆盖面广，考核知识内容全面，符合新教材和新课改的要求与精神，兼顾“双基”部分的考核、考查，综合能力的测试，更着重突出学生灵活运用能力考评，以达到学以致用，学用结合的目的。引导学生努力提高自己的思维、综合、分析等方面技能。从难易程度看，难易适度，结构合理，集思想性、科学性、合理性于一体。测试时间充沛，学生都能从容答题。 二、卷面分析 1、成绩分析： 2、得失分情况和原因分析 第一大题，单项选择，共30题，60分。本题主要考察的是学生对基础知识的掌握情况， 本题题型较活注重基础，失分最多的是1、10、15、21、26题，第二大题，非选择题，共 4个小题，共40分，本题主要考察学生综合运用知识，分析问题、解决问题的能力。（一）选择题部分：学生还没有摆脱学习知识死记硬背的模式，不会自己去学习、分析问题，具体问题如下：1、个别学生对知识的掌握不牢固2、学生对较活的题应变能力较差 3、不会将学到的知识应用到实际。比如选择题的10、15、21题，均属于这种情况。26题属于知识理解不到位，在这种情况下又不能有用排除法解决该题，即其他选项知识掌握不牢固。 （二）非选择题：学生出错主要是由于知识运用能力较差，语言组织能力较差，不会正确的书写。比如32题中学生不会写羧基的羧字导致失分。搞不清楚三肽是指三个氨基酸还是三个肽键。最后一小题的计算氨基酸平均相对分子质量失分较大，是因为学生对蛋白质脱水缩合的过程还不够清楚，不理解蛋白质相对分子质量的计算关系。 三、考试反映的问题及整改措施： 从学生试卷反映出的问题： 1、部分学生书写能力较差，非选择题错别字较多，比如出现了“缩基”等错误。 2、解题始终不能把握其中的关键词，不能正确把握题目中心含义。 3、解题时，小错误太多，始终不能完整的把问题解决好；
辽宁省沈阳市高一上学期期末数学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分） (共10题；共20分) 1. （2分）集合A={x|0≤x＜4，且x∈N}的真子集的个数是（） A . 16 B . 8 C . 15 D . 4 2. （2分） (2020高一下·惠山期中) 过点且在两坐标轴上截距相等的直线有（） A . 1条 B . 2条 C . 3条 D . 4条 3. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列给出四组函数，表示同一函数的是（） A . f（x）=x﹣1，g（x）= ﹣1 B . f（x）=2x+1，g（x）=2x﹣1 C . f（x）=|x|，g（x）= D . f（x）=1，g（x）=x0 4. （2分）设a=0.60.6 ， b=0.61.5 ， c=1.50.6 ，则a，b，c的大小关系是（） A . a＜b＜c B . a＜c＜b
C . b＜a＜c D . b＜c＜a 5. （2分） (2019高一上·东台期中) 设 , , ,则下列选项中正确的是（） A . B . C . D . 6. （2分）与直线平行，且到l的距离为的直线方程为（） A . B . C . D . 7. （2分）(2017·辽宁模拟) 直线ax+by+1=0与圆x2+y2=1相切，则a+b+ab的最大值为（） A . 1 B . ﹣1 C . + D . +1 8. （2分）(2014·湖南理) 一块石材表示的几何体的三视图如图所示，将该石材切削、打磨，加工成球，则能得到的最大球的半径等于（）
2017届高一第二学期第一次月考成绩质量分析 4 2017届高一第二学期第一次月考成绩质量分析 一、试卷分析 高一年级的本次月考是学生在第一学期的学习基础上的进一步学习，是步入高一第二学期以来的第一次统一考试，也是对学生在这一个月来的学习效果检测，本次试卷是按照高考试题的题型和形式来出的，设置的政、史、地三合一的文科综合试卷，满分共150分，每科各占50分，总体难度系数为0.6，相对于学生而言较适中。对于历史学科试卷共用了12个典型有效的选择题，两个材料题对学生来进行考察。选择题主要通过材料的形式来体现，具有一定的灵活性；主观题部分对学生有比较高的能力要求，要求学生必须审题到位，还要具有较高的归纳、总结和提炼信息的能力，和文字表述能力。所以学生在做的时候稍感困难，但这也刚好做到了对各个阶段学生的检测，所以得分差距较大，但整体较好。 二、学生答题情况分析
的有相对较小的差距，相对于上一学期期末考试成绩来说，本次整个高一年级月考成绩要比上学期提高很多，不管是平均分还是及格率方面都有较大的提高，但仍然存在着很多不足，如和上学期考试一样，低分率仍较高，且学生高低分之间的差距较大。整个考试的试题来说选择题部分考查还是比较灵活的，很多题目容易出现“误解”。从得分上看，满分24分的12个选择题学生的平均分值在14分左右，特别是第6个历史选择题（即原卷30题）得分率普遍较低，很多同学对题目解读错误，审题不到位等原因将正确答案D错选成C，导致了很多同学的选择较差。 主观题部分，考查学生基础知识题和主观题比较多，由于各方面的原因使学生的得分也不是很高。如材料题的第一大题很多同学在回答古代中国传统经济的耕作方式时错答成男耕女织，使得大部分同学都丢分，也拉低了整体材料题的得分率，总之，从整体上而言，材料题得分率不高的原因主要有以下几点：1、学生基础知识掌握不牢固，2、学生审题能力较差，3、学生做题时的粗心大意，4、学生提取知识的能力较差。加之审题不谨慎，整体考下来都不太理想，总之整个试题的得分率较低。 三、从各班整体分析而言，学生丢分的原因分析主要有以下几点：
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
2017-2018学年度上学期期末考试 高一年级数学试卷 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合}0)3)(1(|{},0|{<++=≥=x x x N x x M ，则=?N M （ ） A ．)3,1(- B ．),1(+∞- C ．)3,0( D ．)3,0[ 2.倾斜角为 60，在y 轴上的截距为1-的直线方程是（ ） A ．013=--y x B ．013=+-y x C ．0133=--y x D ．0133=-+y x 3.函数8)(2++=bx ax x f 满足条件)3()1(f f =-，则)2(f 的值（ ） A ．5 B ．6 C ．8 D ．与b a ,值有关 4.正四棱锥底面正方形的边长为4，高与斜高的夹角为 30，则该四棱锥的侧面积（ ） A ．32 B ．48 C. 64 D ．3 32 5.直线433=+y x 与圆422=+y x 的位置关系是（ ） A ．相交 B ．相切 C.相离 D ．位置关系不确定 6.下列命题中真命题的个数为（ ） ①平行于同一平面的两直线平形；②平行于同一平面的两个平面平行； ③垂直于同一平面的两直线平行；④垂直于同一平面的两平面垂直； A ．0个 B ．1个 C. 2个 D ．3个 7.一个容器装有细沙3acm ，细沙从容器底下一个细微的小孔慢慢地均速漏出，min t 后剩余的细沙量为)(3cm ae y bt -=，经过min 8后发现容器内还有一半的沙子，则再经过（ ）min ，容器中的沙子只有开始时的八分之一. A ．8 B ．16 C. 24 D ．32 8.如图，网格纸上的小正方形边长为1，粗实线画出的是某几何体的三视图，则该几何体的体
绝密 ★ 启用前 高一年级下学期化学试题第三套 可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 Ⅰ卷（42分） 一、 选择题（每小题只有一个．．．． 选项符合题意，每小题2 分，共42 分） 1.有关化学用语正确的( ) A. NH 3的结构式为： B. NH 4Cl 的电子式： C.乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D ．-CH 3(甲基)的电子式为： 2. 下列说法正确的是（ ） A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3.反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）?4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸 气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率可表示为（ ） A ．v （NH 3）=0.01mol/（L?s） B ．v （O 2）=0.001mol/（L?s） C ．v （H 2O ）=0.045mol/（L?s） D ．v （NO ）=0.001mol/（L?s） 5.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A （s ）+2B （g ）?C （g ）+D （g ），当下列 物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B 物质的量浓度． A ．①④ B ．只有②③ C ．②③④ D ．只有④ 6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HCl 比H 2S 稳定 ②H ClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤在与钠反应时，S 原子得到的电子数更多⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强 A ．②⑤⑦ B ．①②⑦ C ．②④ D ．①③④⑥ 7．下列说法中正确的是（ ） ①甲烷和Cl 2生成一氯甲烷与乙烯和Br 2生成1，2﹣二溴乙烷的反应属于同一类型． ②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别． ③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物． ④分子组成为C 2H 4、C 3H 6、C 8H 16的有机物一定互为同系物． ⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同． ⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键． A ．②⑤⑥ B ．②③⑥ C ．②③④⑤ D ．①②⑥ 8.．如图所示，电流表G 的指针发生偏转，同时A 极质量增加，B 极质量减少，C 为电解质溶液．则A 、B 、C 分别为（ ） A ．A 是Zn ， B 是Cu ， C 是稀硫酸 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀硫酸 C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 是AgNO 3稀溶液 D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 是AgNO 3稀溶液 9.已知a A n+ ，b B （n+1）+ ，c C n ﹣，d D （n+1）﹣ 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子， 下列叙述正确的是（ ） A ．最外层电子数：C ＞D ＞A ＞ B B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞d C ．离子半径：C n ﹣ ＞D （n+1）﹣ ＞A n+＞B （n+1）+ D ．单质还原性：B ＞A ＞C ＞D 10. 有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C 11. 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色． A ．①②③④ B ．①②④⑤ C ．①③④⑤ D ．②③④⑤ 12．丙烯酸的结构简式为CH 2=CH ﹣COOH ，其对应的性质中错误的是（ ）
高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
高一地理期末段考试成绩分析教学反 思 高一地理期末段考试成绩分析教学反思 海南省文昌中学高中地理符妹 随着段考的结束，自己正式步入教师这一职业也有将近3个月了。在这段时间里，在学校领导的关心和支持下，在科组老师帮助下，我收获良多。本学期我从事的初一和高一两个年级的地理教学，所教班级是初一5、6、7班和高一14、15、16班。下面就针对高一的3个班级的成绩，回顾这半个学期以来的教学，总结与反思自己的工作情况。 这三个班级都是普通班，但是成绩也太差了，都是倒数，倒数第一、倒数第 五、倒数第六，最差的与其他老师所教的成绩最好的普通班有9分之差，自己真是没脸见人！他们都说新老师比较缺乏经验，考试的重难点把握得不是很准，这样子很正常。但不能一味地以此作为挡箭牌，因为“新教师”这个挡箭牌的有效期也就那么一两年，自己要好好反思，早点成长，早点积
累够经验！ 与初一的教学相比，高一的教学难度要大很多，自然地压力也要大很多。因为初一的内容比较简单，每次备课时，都是先备好初一的课程，再备高一的课程。虽然这学期初一内容和高一内容的关联性很大，先备初一后备高一，有助于把握好高中的度，但还是感觉自己把心思主要偏移于初中压力小的那一侧，有些逃离高中压力大的那一侧。就像学生做题时，老是挑简单的题来做，表面上看他的做题量很大，但实际上他会做的还是那简单的几道题，一遇难题就露馅了！“挑肥拣瘦”的这种心态不好，自己要拾起学生时代的那喜欢攻破难题的劲头，重振“啃硬骨头”的精神。 刚开始备课时，不知道怎么备课，因为实习时都是用多媒体上课，没了多媒体有些措手不及。第一周的课就不知道怎么上，很是紧张，所以开学第一天一大早就去听了吴婷婷老师和程范松老师的课，听完课后，心里才有了底。所以，足以见得听课是有多么地重要！你可以借鉴老教师的一些经验和方法，知道这节课的重难点在哪，用什么方式去讲什么知识点学生接受的效果较好，在这节课里哪里讲
高一年级化学第二学期第一次月考试题 化学试题 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 Ｓ－32 Cl －35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是 A ．LiI B ．NaBr C ．KCl D ．CsF 2．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ． H 2O B ． BF 3 C ． CCl 4 D ． PCl 5 3．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A. 39∶61 B. 61∶39 C. 1∶1 D. 39∶11 4．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A ．食盐和蔗糖熔化 B ．钠和硫熔化 C ．碘和干冰升华 D ．二氧化硅和氧化钠熔化 5．X 、Y 、Z 三种为前18号元素，X 元素原子核内无中子，Y 元素原子最外层电子数是次 外层电子数的2倍，Z 是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学 式为①X 2YZ ②X 2YZ 3 ③X 2YZ 2 ④X 2Y 2Z 4 ⑤X 3YZ 4 ⑥XYZ 3 A ．①②③④ B ．② C ．②④ D ．②⑤⑥ 6．反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则表示此反应的速率正确的是 A ． v (O 2) = 0.01mol·(L·s) –1 B ．v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1 C ．v (H 2O) = 0.003mol·(L·s) –1 D ．v (NH 3) = 0.02mol·(L·s) –1 7．下列关于实验现象的描述不正确．．． 的是 A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 8．已知在25o C ，101kPa 下，1g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A ．C 8H 18（l ）+25—2 O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （g ）；ΔH = -48.40kJ/mol
2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是
2012～2013学年度上学期高一期末考试 数学试卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分 1.设全集U=M ∪N={1，2，3，4，5}，M ∩N C U =｛2，4｝，则N= ( ) A {1,2,3} B {1,3,5} C {1,4,5} D {2,3,4} 2.圆心在y 轴上，半径为1，且过点（1,2）的圆的方程为 （ ） A 1)2(22=-+y x B 1)2(22=++y x C 1)3()1(22=-+-y x D 22(1)(2)1x y -+-= 3.已知四边形的斜二测画法的直观图是一边长为1正方形，则该四边形的的面积等于（ ） A 1 B 22 C 4 2 D 2 4.3log 2 1=a ，2log 3 1=b ，3 .0) 2 1(=c ，则 （ ） A a 【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
大连市2019~2020学年第一学期期末考试试卷 高一数学 注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效． 2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟． 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．已知集合{}0,1,2,3,4A =，{} 3B x N x =∈<则A B =（ ） A ．{}0,1,2 B ．{}0,1,2,3,4 C ．{}1,2 D ．{}1,2,3 2．已知命题:1p x ?>，lg 0x >，则p ?为（ ） A ．1x ?>，lg 0x ≤ B ．1x ?>，lg 0x > C ．1x ?≤，lg 0x ≤ D ．1x ?>，lg 0x ≤ 3．下列幂函数为偶函数的是（ ） A ．13 y x = B ．12 y x = C ．23 y x = D ．32 y x = 4．如果12,,,n x x x 的平均数2x =，方差21s =，则1221,21,,21n x x x +++的平均数和方差分别为 （ ） A ．5，5 B ．5，4 C ．4，3 D ．4，2 5．已知向量a ，b 满足1a =，2b =，3a b =+，则a b -=（ ） A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 6．根据天气预报，某一天A 城市和B 城市降雨的概率均为0.6，假定这一天两城市是否降雨相互之间没有影响，则该天这两个城市中，至少有一个城市降雨的概率为（ ） A ．0.16 B ．0.48 C ．0.52 D ．0.84 7．函数()21 21 x x f x -=+的图像大致为（ ）
高一上学期化学期末期末试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（） A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是（） A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法中，正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. （2分）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al． A . ②④⑤ B . ①②④⑤
C . ②③④⑤ D . 全部 5. （2分）下列有关说法，不正确的是（） ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体） ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知 25℃时，0.1mol?L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．） A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（） A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）
辽宁省锦州市2016-2017学年度第一学期期末考试 高一数学 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知全集{0,1,2,3,5,6,8}U =，集合{1,5,8}A =，{2}B =，则集合()U C A B = （ ） A ．{0,2,3,6} B ．{0,3,6} C ．{1,2,5,8} D ．φ 2.点A 在Z 轴上，它到点A 的坐标是（ ） A ．(0,0,1)- B ．(0,1,1) C ．(0,0,1) D ．(0,0,13) 3.已知函数(lg )f x 定义域是[0.1,100]，则函数()2 x f 的定义域是（ ） A ．[1,2]- B ．[2,4]- C ．[0.1,100] D ．1[,1]2 - 4.已知直线1:210l x y +-=与直线2:0l mx y -=平行，则实数m 的取值为（ ） A ．12- B ．1 2 C. 2 D ．2- 5.若曲线2 2 2 2 (1)40x y a x a y +++--=关于直线y x =对称的曲线仍是其本身，则实数a 为（ ） A ． 12或12- B 或 C. 12或．12 - 6.在空间中，给出下面四个命题，则其中正确命题的个数为（ ） ①过平面α外的两点，有且只有一个平面与平面α垂直； ②若平面β内有不共线三点到平面α的距离都相等，则//αβ； ③若直线l 与平面α内的无数条直线垂直，则l α⊥； ④两条异面直线在同一平面内的射影一定是两条平行线. A ．3 B ．2 C. 1 D ．0 7.用一个平行于棱锥底面的平面截这个棱锥，截得的棱台上、下底面面积比为1：4，截去的棱锥的高是3cm ，则棱台的高是（ ） A ．12cm B ．9cm C ．6cm D ．3cm 8.若()f x 和()g x 都是奇函数，且()()()2F x af x bg x =++在(0,)+∞上有最大值5，则()F x 在(,0)-∞上（ ）
高一年级第一学期期末化学试卷及答案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A） 说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（） A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是（） A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3．下列叙述正确的是（） A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）
A 164kg B C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（） ①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是（） A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（） A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g B ×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子 8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（） A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A H＋ Na＋CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－ C K＋ H＋ SO42－OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－H＋ 10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）