2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A＋B——X＋C，X是一种单质，由此可知X元素（）
A．一定是金属元素B．一定是非金属元素
C．可能是金属元素，也可能是非金属元素D．无法确定
2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类合理的是：（）
①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水
③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液
A．①②④B．①②⑤C．②③④D．②⑤
3．下表中实验操作能达到实险目的的是
实验操作实验目的
A 向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚
B 向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯
向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3-4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL
C
检验醛基乙醛，加热
D 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化钠溶液，搅拌除去乙酸乙酯中的乙酸A．A B．B C．C D．D
4．热播电视剧《破冰行动》中曾经多次提到一种叫东莨菪碱(Scopolamine)的化学物质。东莨菪碱是1892年由E.施密特首先从东莨菪中分离出来，可用于麻醉、镇痛、止咳、平喘，对动晕症有效。但其毒性较强，稍一过量服用即可致命，具有极高的致幻作用，称为“魔鬼呼吸”。其结构如下图，下列说法不正确的是( )
A．分子间可以形成分子间氢键
B．东莨菪碱的化学式为C17H21NO4
C．该物质能发生加成、取代和氧化反应
D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用核磁共振氢谱确定这个分子的环状结构
5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞Li
D．石墨＞金刚石＞SiO2
6．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是
A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4
B．反应过程中溶液的pH减小
C．该反应中NO2﹣被还原
D．X可以是盐酸
7．下列有关有机物的说法不正确的是（）
A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验
B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料
C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸
D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料
8．下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（）
A．放电时：PbO2做负极
B．充电时：硫酸浓度增大
C．充电时：B应与电源的正极相连
D．放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4
9．将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液中pH增大B．CH3COOH的电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱D．CH3COO－的浓度变小
10．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到
化学平衡状态的是
A．容器内的压强不再改变B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2
C．混合气体的密度不再改变D．SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等
11．左氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构简式如图，则对左氧氟沙星说法正确的是
A．分子式为C18H18FN3O4
B．1mol左氧氟沙星和足量Na反应生成11.2LH2
C．左氧氟沙星含有3种含氧官能团
D．该有机物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
12．下列有关N A的叙述正确的是
A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3N A
B．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001N A
C．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18N A
D．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为N A
13．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A．CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
B．C22-与N2互为等电子体
C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
D．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-
14．下列说法中正确的是
A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存
B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2O
C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L
D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c(Na2CO3)
15．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是( )
①水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2
②水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料
③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O?2FeO?3SiO2
④可选用陶瓷坩埚或者生铁坩埚熔融氢氧化钠固体
⑤氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它能与氢氟酸反应
⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点
A．①③⑥B．①②③④C．③④D．⑤⑥
16．下列原子的电子排布图中，正确的是
A．B．
C．D．
17．某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：
① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法正确的是
A．①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D．取②中上层油状液体测其，共有3组峰
18．氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()
A．LaNi5B．LaNi C．La4Ni24D．La7Ni12
19．（6分）下列说法正确的是
A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B．命名为2-甲基-3-丁炔
C．化合物不是苯的同系物
D．C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同
20．（6分）在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 kJ
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
序号气体反应原理A中试剂
①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_________
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方
②乙烯
NaOH溶液
程式是________________。
③乙炔电石与饱和食盐水反应_________
Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同
一水浴加热相同时间，观察到如下现象。
试管编号①②③
实验操作
实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变
（1）试管①中反应的化学方程式是_____________________；
（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是________________；
（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:
（1）写出C元素基态原子的电子排布式: ________________。
（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。
（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。
(1)一种环保型家用“84”消毒液的发生装置如右图，电源的b极为________极，电解制取NaClO的离子反应方程式为_______。
(2)用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g) ?H＝-108 kJ·mol-1。t℃时，在5 L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示。
在0~6 min内υ(Cl2)=____________________，第8 min时改变的条件是________________。在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，COCl2的体积分数将________（填“增大”“不变”或“减小”）。
(3)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系：
1 2Cl2(g)
1
2
Cl2(aq) K1=10-0.6
Cl2(aq) + H2O HClO + H+ +Cl－K2=10-3.4
HClO H+ + ClO－K a
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
则①K a = __________；
②Cl2(g) + H2O HClO + H+ +Cl－K = __________；
③用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时___（填“好”、“差”或“相同”）。
24．（10分）锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____,有____个未成对电子。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________________。
GeCl4GeBr4GeI4
熔点/℃-49.5 26 146
沸点/℃83.1 186 约400
(3)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为____,微粒之间存在的作用力是____。
(5)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B 为(1/2,0,1/2);C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为____。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a pm,其密度为_________g·cm-3(列出计算式即可)。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】分析:根据题意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价),两者共同作用生成X单质(化合价为0)。因为金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。
详解:根据题意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价),两者共同作用生成X单质(化合价为0)。因为金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。
例如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。
所以B选项是正确的。
2．B
【解析】
分析：①与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；②由不同物质组成的为混合物；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；④质子数相同，中子数不同的同元素不同的原子互称为同位素；⑤同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥依据分散质微粒直径大小对分散系进行分类为溶液、胶体、浊液。
详解：①CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故①正确；②漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨水是一水合氨的溶液属于混合物，故②正确；③氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质，故③错误：④12C、14C为同位素，与14N不是同位素，故④错误；
⑤C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体，故⑤正确；⑥稀豆浆、硅酸属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，故⑥错误；综上所述①②⑤正确；故选B。
点睛：本题考查了物质分类的方法和依据，掌握基础，概念的理解应用是解题关键，题目难度中等。3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.苯酚和溴反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚溶于苯中，所以用苯酚的浓溶液与少量溴水反应时不能看到白色沉淀，故错误；
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，故正确；
C.检验醛基时需要在碱性条件下，实验过程中氢氧化钠为少量，故错误；
D.乙酸乙酯与氢氧化钠反应，不能除去乙酸，故错误。
故选B。
【点睛】
注意有机反应的条件很关键，条件改变，反应可能改变。如苯和溴水的反应，若用浓溴水则可以看到白色沉淀；醛和新制的氢氧化铜悬浊液的反应必须氢氧化钠过量，否则不能看到红色沉淀。卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应，而在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应等。
4．D
【解析】
【详解】
A．分子中存在羟基，因此分子间可以形成氢键，故A正确；
B．根据分子的结构简式可知，东莨菪碱的化学式为C17H21NO4，故B正确；
C．结构中存在苯环，一定条件下能够与氢气发生加成反应，含有羟基，能够发生取代反应和氧化反应，故C正确；
D．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，核磁共振氢谱能测定一个有机物中存在的氢原子环境，不能确定环状结构，故D错误；
答案选D。
5．D
【解析】A分子晶体，分子组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，选项A错误；B、离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，选项B错误；C、金属性越弱，金属键越强，熔点越高，
选项C错误；D、石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高，熔点石墨＞金刚石＞SiO2，选项D正确。答案选D。
6．A
【解析】试题分析:NaNO2与酸性KMnO4溶液发生的反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反应中是KMnO4氧化剂、NaNO2是还原剂。锰的化合价由+7降到+2，降低了5，所以1mol KMnO4可以得到
5mol电子；N的化合价由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol电子。A. 生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正确；B. 反应过程中溶液中氢离子浓度减小，所以其pH增大，B不正确；C. 该反应中NO2﹣被氧化，C不正确；D. X不可以是盐酸，因为高锰酸钾可以把盐酸氧化，D不正确。本题选A。7．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．钠可以与水反应，也可以与乙醇反应，不能用Na检验酒精中的水，A项错误，符合题意；
B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妆品中的香料，B项正确，不符合题意；C．蛋白质由氨基酸脱水缩合构成，蛋白质水解可以得到氨基酸，C项正确，不符合题意；
D．乙烯是一种不饱和烃，含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯性质坚韧，低温时人保持柔软性，性质稳定，所以聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料，D项正确，不符合题意；
本题答案选A。
8．B
【解析】分析：由铅蓄电池的总反应Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，正极上PbO2得电子被还原；充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，据此回答。
详解：A．放电时，Pb极即B极为电池负极，PbO2极即A极为正极，A错误；
B．充电时，发生的是铅蓄电池的逆反应，硫酸浓度增大，B正确；
C．充电时，铅蓄电池的正极的逆反应是氧化反应，应与电源的正极相连，所以B应与电源的负极相连，C 错误；
D、放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-=PbSO4，D错误；
答案选B。
点睛：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意原电池正负极上发生的反应为电解池阳极、阴极上发生反应的逆反应，难度中等。
9．A
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是( ) A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 2．下列说法错误的是（） A．葡萄糖、果糖和麦芽糖均为单糖 B．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油 C．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有两性 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．解释下列事实的方程式不正确的是 A．纯碱溶液遇酚酞变红: CO32-+H2O HCO3-+OH- B．以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+20H- C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D．在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气 D．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面 5．下列氯元素含氧酸酸性最强的是 A．HClO B．HClO2C．HClO3 D．HClO4 6．“白色污染”的主要危害是（） ①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存 A．只有①②B．只有②③C．只有②④D．①②③④ 7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（） ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中 ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．B．只有
2018 年天津市普通高中学业水平考试 化学 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试用时 60分 钟。第 I 卷 1 至 6 页，第 II 卷 7 至 8 页。 答卷前， 考生务必将自己的姓名、 准考号填写在答题卡上， 并在规定位置粘贴考试用条 形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上。答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和 答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1. 每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 2. 本试卷共 38题，每题 2分，共 76 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。 可能用到的相对原子质量 : H 1 O 16 S 32 Cu 64 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 1.为保障生态环境可持续发展 ,下列措施正确的是 A. 改进汽车尾气净化技术 B.直接排放工业 废气 C.过度开采和使用化石燃料 D.直接用工业废水灌溉农田 2.下列原子的最外层电子数最多的是 A. Mg B.S C. Si D. Ne 3. 某血液化验单中 ,甘油三酯的含量为 0.52 mmol/I 。该体检指标所采用的物理量是 A. 物质的量浓度 B.溶解度 D.摩尔质量 4. 下列元素不属于主族元素的是 机密 ★启用前 C.质量分数 A. 铜 B.锂 5. 下列关于氯元素的两种核 C.磷 D.碘 35 Cl 、 37 Cl 的说法正确的是 A. 质量数相同 B.互为同位素 C.质子数不同 D.中子数相同 6.在汽车加油站见到的油罐车 ,所贴的危险化学品标志
陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1< 0平衡常数 K1 ② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2< 0平衡常数 K2 下列说法正确的是（） A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2 B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2 C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示 D . 总速率的大小由反应①决定 2. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（） A . T℃时，该反应的平衡常数
B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ D . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态 3. （2分）已知某化学反应2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（） A . 该反应的进行一定需要加热 B . 该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1 C . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量 D . 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 4. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（） A . ④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥ B . ⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤ C . ④＞②＞⑤＞③＞⑥＞① D . ⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤ 5. （2分）下列说法错误的是（）
陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高二上学期 第二次月考化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列各组物质的燃烧热相等的是 A．C 2H 4 和C 3 H 6 B．1mol碳和3mol 碳 C．白磷和红磷D．淀粉和纤维素 2. 在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)= 0.5 mol/(L·s)B．v(B)= 0.3 mol/(L·s) C．v(C)= 0.8 mol/(L·s)D．v(D)= 1 mol/(L·min) 3. 下列有关冰的说法中，正确的组合是 ( ) ①水分子间既有氢键又有范德华力； ②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中； ③水结冰时体积膨胀也和氢键有关； ④晶胞与金刚石相似； ⑤与干冰的晶胞相似； ⑥每个水分子平均拥有四个氢键； ⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； ⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键 A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对 4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2 (g)，当增加反应物物质的量 时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2 (g) 2NH 3(g)，当增大N 2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2 的转化率一定升高③ 有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 第I卷（选择题） 本卷包括20个题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分 1、可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是 A.甲醛 B.溴水溶液 D.浓硝酸 2、下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是 A.牛油 B.淀粉 C.羊毛 D.棉花 3、下列化学用语正确的是 的结构简式： B.葡萄糖的实验式：C6H12O6 C.甲醛的电子式： D.乙酸的结构式：C2H4O2 4、下列说法正确的是 A.食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯 B.可以用福尔马林浸泡海产品保鲜 C.制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析 D.钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂 5、下列各组表达式意义相同的是 A. 和-OH B. HCOOCH3和HOOCCH3 C. 和和NO2 6、下列物质提纯方法中属于重结晶法的是 A.除去工业酒精中含有的少量水 B.粗苯甲酸的提纯 C.从碘水中提纯碘 D.除去硝基苯中含有的少量Br2 7、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是 A.溴乙烷 B.乙酸乙酯 C.苯酚 D.甘油 8、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下 和 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪
C.核磁共振仪 D.质谱仪 9、甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A.甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应 B.有机物乙存在顺反异构 C.乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.甲和乙均能与溴水发生化学反应 10、某学生将2-溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀 生成，却出现黑褐色沉淀，其主要原因是 A.加热时间太短 B.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 C.应该趁热加入AgNO3溶液，以增加反应速率 D.反应后的溶液中没有溴离子 11、下列对反应类型的判断不正确的是 +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应 B.聚合反应 C.取代反应 D.消去反应 12、某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是 A.分子式为C9H6O3 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.最多能与含1 moLNaOH的溶液反应 D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
陕西省咸阳市高二下学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共9题；共18分) 1. （2分） (2018高二下·林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。 下列关于水的说法正确的是（） A . H2O和D2O是同位素 B . 氢氧两种元素只能组成水 C . 水分子之间不只存在范德华力 D . 图中球棍模型也可表示CO2的结构 2. （2分） (2017高二下·宣城期末) 下列关于新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)有关说法错误的是（） A . Fe位于元素周期表第四周期，VⅢA族 B . K在同周期中，原子半径最大，金属性最强 C . 高铁酸钾具有强氧化性 D . 高铁酸钾中Fe的化合价为+6 3. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（） A . 常温常压下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) B . 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c（OH-） D . SiO2(s) +2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H<0
4. （2分）下列说法正确的是（） A . 向K2Cr2O7酸性溶液滴入NaNO2溶液，溶液由橙色变成黄色，体现了NO2﹣的氧化性 B . 实验室用氯化钾和硝酸钠制备硝酸钾晶体的步骤是：取原料→配成热饱和溶液→冷却结晶→过滤→提纯 C . 乙醇与溴化钠、浓硫酸加热制取溴乙烷时，往往加入少量蒸馏水，主要目的是防止硫酸浓度过大而产生溴单质、二氧化硫等副产物 D . 为精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 5. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（） A . 在强酸性溶液中：NH 、Ca2+、NO 、HCO B . 强碱性溶液中：NH 、Al3+、HCO 、NO C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CO D . 在无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO 6. （2分） (2019高二上·汪清期末) 下列离子方程式不正确的是（） A . 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B . 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ C . Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ D . 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 7. （2分）下列说法不正确的是（） A . 若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25mol B . 将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种 C . 工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2═CH2与HCl发生加成反应制取好 D . 与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种
天津市高二下学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分）下列物质中，不能用于生活污水的净化的是（） A . 明矾 B . 氯化铁 C . 硫酸铝 D . 氯化钠 2. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（） A . 碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物 B . 对“地沟油”进行分馏可得到汽油 C . 洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 D . 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 3. （2分）(2019·杭州模拟) 下列说法正确的是（） A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B . 料酒和食醋都能以淀粉为原料制得 C . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 D . 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料 4. （2分）下列各分子式只表示一种纯净物的是（） A . CH2Br2 B . C3H6 C . C4H10
D . C5H10 5. （2分） (2019高一下·天长期末) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（） A . 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ，二者互为同分异构体 C . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应 D . 在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 6. （2分） (2016高二下·海南期末) 根据有机物的结构推测，它可能发生的反应有﹙﹚ ①氧化反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④中和反应． A . 只有②③④ B . 只有①②③ C . ①②③④ D . 只有②③ 7. （2分）下列属于取代反应的是（） A . 甲烷燃烧 B . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C . 苯的硝化反应 D . 乙烯通入酸性KMnO4溶液中
陕西省咸阳市2019—2020学年高二上学期期末考试 化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是： A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” 2. 某温度下水的离子积K w =4×10－13，该温度纯水的pH为（） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法确定 3. 已知反应2C(s)＋O 2 (g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( ) A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 4. 在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO 2(g)+O 2 (g)?2SO 3 (g)达到平衡的标志 是 A．单位时间内生成1molO 2的同时，有2molSO 3 分解 B．SO 2 的体积分数不再变化C．混合气体的质量不再改变D．混合气体的密度保持不变 5. 已知白磷和P 4O 6 的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：P-P： 198kJ·mol－1、P-O：360kJ·mol－1、O=O：498kJ·mol－1，则反应P 4 （白磷）
+3O 2=P 4 O 6 的反应热△H为（） A．-126kJ·mol－1 B．-1638kJ·mol－1 C．+126kJ·mol－1 D．+1638kJ·mol－1 6. 北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( ) A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 7. 下列变化与盐类水解平衡无关的是 A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C．热的纯碱溶液除油污D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸 8. 将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中发生反应： 3A(g)+B(g)?xC(g)+D(g)。经4min后，测得D的浓度为0.4 mo1·L-1，C的平均反应速率为0.lmo1·L-1·min-1，c(A)：c(B)=3：5。下列说法不正确的是 A．x的值是1 B．4min末，A的转化率为60% C．起始时A的浓度为2.4mol·L-1D．4min内v(B)=0.1 mol·L-1·min-1 9. 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是 A．B． C． D． 10. 某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是
2018-2019学年天津市高二（下）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Br 80 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） 1．（2分）可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是（） A．甲醛B．溴水C．FeCl 3 溶液D．浓硝酸 2．（2分）下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是（）A．牛油B．淀粉C．羊毛D．棉花 3．（2分）下列化学用语正确的是（） A．TNT的结构简式： B．葡萄糖的实验式：C 6H 12 O 6 C．甲醛的电子式： D．乙酸的结构式：C 2H 4 O 2 4．（2分）下列说法正确的是（） A．食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯 B．可以用福尔马林浸泡海产品保鲜 C．制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析 D．钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂5．（2分）下列各组表达式意义相同的是（） A．和﹣OH B．HCOOCH 3和HOOCCH 3 C．和D．﹣NO 2和NO 2 6．（2分）下列物质提纯方法中属于重结晶法的是（）A．除去工业酒精中含有的少量水 B．粗苯甲酸的提纯 C．从碘水中提纯碘 D．除去硝基苯中含有的少量Br 2
7．（2分）相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是（）A．溴乙烷B．乙酸乙酯C．苯酚D．甘油 8．（2分）乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如图和 ，在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）A．李比希元素分析仪B．红外光谱仪 C．核磁共振仪D．质谱仪 9．（2分）甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（） A．甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应 B．有机物乙存在顺反异构 C．乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D．甲和乙均能与溴水发生化学反应 10．（2分）某学生将2﹣溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液，结果未见到浅黄色沉淀生成，却出现黑褐色沉淀，其主要原因是（）A．加热时间太短 B．加AgNO 3 溶液前未用稀硝酸酸化 C．应该趁热加入AgNO 3 溶液，以增加反应速率 D．反应后的溶液中没有溴离子 11．（2分）下列对反应类型的判断不正确的是（） A．CH 3CHO+2Ag（NH 3 ） 2 OH CH 3 COONH 4 +2Ag↓+3NH 3 +H 2 O氧化反应 B．聚合反应C．取代反应
一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分。 1、下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体 C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃，使pH=6 2、以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au 等杂质) 的电解精炼，下列说法正确的是 A.电能全部转化为化学能 B.反应溶液中Cu2+向阳极移动 C.粗铜接电源正极，发生氧化反应 D.利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au 等金属 3、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 4、一定温度下,用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是 A.n(CH3COOH) B.c(H+) C.c(H+)·c(OH-) D.c(H+) / c(CH3COOH) 5、室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是 A.溶液的pH等于13 B.加入少量NH4Cl固体，c (OH-)不变 C.c (OH-)=c (NH4+)+c(H+) D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性 6、分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸 干，仍能得到原物质的是 A.①③④⑤ B.②④ C.①②③ D.①③⑤ 7、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是 A.c(CO32-) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.K sp(MgCO3) 8、下列叙述正确的是 A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D.pH=3 的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 9、下列叙述的化学用语中，正确的是 A.用石墨作电极电解AlCl3溶
陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷（重点班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共24题；共55分) 1. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列化学用语的书写，正确的是（） A . H2S的电子式： B . 硫原子的结构示意图： C . 氮气的电子式： D . 水分子的结构式： 2. （2分）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（） A . 溴水、氯化铁溶液 B . 溴水、酸性高锰酸钾溶液 C . 溴水、碳酸钠溶液 D . 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 3. （2分）中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关 青蒿素的说法中正确的是（） A . 青蒿素分子式为C15H20O5 B . 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 C . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
D . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基 4. （2分） (2016高二下·临漳期中) 乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂C﹣O键而失去羟基的是（） A . 乙醇与乙酸发生酯化反应 B . 乙醇的催化氧化 C . 乙醇与钠反应生成氢气 D . 乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃ 5. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2 ，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（） A . 混合气通过盛有水的洗气瓶 B . 混合气与过量氢气混合 C . 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D . 通过装有过量溴水的洗气瓶 6. （2分）最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（） A . CH≡CH和 B . 丙烯和环丙烷 C . 和 D . 甲醚和甲醇 7. （2分）分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有（） A . 1种 B . 2种
2018-2019学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分．每小题只有一个选项是符合题意的） 1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中不正确的是（ ）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈 2．（3分）当水发生如下变化时：H2O（s）→H2O（l）→H2O（g），对此过程的△S（熵变）判断正确的是（ ） A．△S＞0B．△S＜0C．△S＝0D．无法判断3．（3分）下列溶液肯定呈酸性的是（ ） A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液 C．pH＜7的溶液D．c（OH+）＜c（H+）的溶液 4．（3分）中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（ ） A．秦朝铜车马B．春秋越王剑C．唐三彩D．商代司母戊鼎 A．A B．B C．C D．D 5．（3分）乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）?（CH3COOH）2（气）；△H＜0．现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是（ ） A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压6．（3分）在2A（g）+B（g）＝3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）＝0.5mol?L﹣1?min﹣1
B．v（B）＝0.2 mol?L﹣1?min﹣1 C．v（C）＝0.8mol?L﹣1?min﹣1 D．v（D）＝0.9mol?L﹣1?min﹣1 7．（3分）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ） A．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+28.6kJ/mol B．NaOH（aq）+HCL（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣28.6kJ/mol C．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+57.2kJ/mol D．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣57.2kJ/mol 8．（3分）向10mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为 0.1mol/L，分析沉淀的溶解度关系（ ） A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgI C．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断 9．（3分）COCl2俗称光气，一定条件下可发生化学反应：COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列说法正确的是（ ） A．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率 B．当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能降低COCl2的转化率 C．平衡常数K随反应物浓度的改变而改变 D．当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 10．（3分）若某电化学装置的总反应的离子方程式为：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是（ ） A．该装置一定为原电池 B．该装置一定为电解池 C．若为电解池，Cu为阴极 D．若为原电池，电解质溶液是硝酸 11．（3分）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ） 选项事实结论 A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4，溶液反当其他条件不变时，升高反
2016天津市普通高中学业水平考试 化学（参考试卷） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、单项选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列做法有利于环境保护的是 A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中 C．对化石燃料进行综合利用D．使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列化合物中，氮元素的化合价最低的是 A. N2 B. N2O C.NH3 D.N2 3．下列元素不属于 ．．．主族元素的是 A．铁B．钙C．磷D．碘 4．下列各组物质，互称为同系物的一组是 A．O2和O3B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3 C．H和D D．正丁烷和异丁烷 5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A．元素B．单质C．分子D．氧化物 6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色B．查看图案 C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币面上，观察现象
7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．酒精和水B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油 8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是 A．二氧化氮和水B．二氧化硫和水 C．二氧化硅和氢氧化钠溶液D．氧化铁和盐酸 10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有 A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 11．下列物质中，常温下为气体的是 A．一氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳 12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。下列坩埚能用于熔融烧碱的是 A．普通玻璃坩埚B．石英坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚 13．含有非极性键的共价化合物是 A．Cl2B．H2O2C．HCl D．H2O 14．下列气体中，不会 ．．造成空气污染的是 A．N2B．NO C．NO2D．SO2 15．下列物质中不属于 ．．．天然高分子化合物的是 A．纤维素B．淀粉C．聚乙烯D．蛋白质 16．下列说法中，正确的是 A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站都严禁烟火 C．氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气D．油汤洒在衣服上，用水冲洗可清除油污
高中化学关于醛的测试题和答案 1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是() A.甲烷 B.氨气 C.甲醛 D.二氧化硫 解析：装修材料释放的刺激性气味的污染性气体为甲醛. 答案：C 2.下列物质不属于醛类的是() C.CH2===CH—CHO D.CH3—CH2—CHO 解析：根据醛的概念可知不属于醛类. 答案：B 3.下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是() A.CH3CHO+2Cu(OH)2――→△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O B.CH3CH2OH+CuO――→△CH3CHO+Cu+H2O C.2CH2===CH2+O2――→催化剂△2CH3CHO D.CH3CH2OH+HBr―→CH3CH2Br+H2O 解析：选项A、B、C中的反应均为氧化反应;选项D中的反应为 取代反应. 答案：D 4.下图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水.向B中不断鼓入空气， 使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝.
(1)撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是 ________________________________________________________ ________________. (2)反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是____________.写出反应的化学方程式_____________________. 解析：(1)2CH3OH+O2――→Cu△2HCHO+2H2O该反应是一个放热反应，所以不加热的铜丝仍保持红热. (2)生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀. 答案：(1)因为2CH3OH+O2――→Cu△2HCHO+2H2O是一个放热反应 (2)有红色沉淀生成 HCHO+4Cu(OH)2――→△CO2↑+2Cu2O↓+5H2O 5.(2011?唐山一中月考)有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下： 其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体. (1)A、B、C的结构简式和名称依次是 ______________________________________、 ________________、________________. (2)写出下列反应的化学方程式. ①A→B的化学方程式为： _____________________________________________. ②B→C的化学方程式为： _______________________________________________.
陕西省咸阳市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列各项与反应热的大小无关的是： A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少 C．反应物的性质D．反应的快慢 2．下列物质属于弱电解质的是 A．H3PO4B．HCl C．BaSO4D．CO2 3．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是 A．S2-B．F-C．Na+D．Fe2+ 4．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是 A．v(A)=0.45mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)= 0.45mol·L-1·s-1 5．下列有利于反应自发进行的是（） ①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小 A．①③B．②③C．②④D．①④ 6．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol。则N≡N 键的键能是（） A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol 7．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是 A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关 D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化 8．下图是中和热测定实验的装置,下列说法不正确的是
天津市部分区2020～2020学年度第一学期期末考试 高二化学 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I卷选择题 一、选择题 1.下列关于能源的说法或做法不合理的是 A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能 B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料 C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题 D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢能属于绿色能源，但利用电解水的方法会消耗大量的电能，并非廉价，故A 错误； B. 乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，可作为燃料，故B正确； C. 提高燃料利用率能有效节约能源消耗，所以已成为国际能源研究的热点课题，故C正确； D. 煤、石油、天然气等传统能源属于不可再生能源，所以应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源，故D正确。 故选A。 2.下列化学方程式中，属于水解反应的是 A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－ B. HS－＋OH－H2O＋S2－ C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－ D. HS－＋H 2O H2S＋OH－ 【答案】D 【解析】 【分析】 根据水解反应的定义分析判断是否为水解反应。 【详解】水解反应是指：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质
的反应。 A. H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，是水的电离方程式，故A错误； B. HS－＋OH－H2O＋S2－，是HS－电离出的H+与OH－结合生成水的过程，属于离子反应方程式，故B错误； C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－，是HS－电离出的H+与H2O结合生成H3O＋的过程，属于HS－的电离方程式，故C错误； D. HS－＋H2O H2S＋OH－，是HS－与水电离出的H+结合生成H2S的反应，故D正确。 故选D。 3.下列说法不正确 ．．．的是 A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应 B. 溶液中Fe2＋可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测 C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀 D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A. 不纯的金属，杂质和金属构成原电池的两个电极，与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，故A正确； B. 溶液中Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液可以产生蓝色沉淀，故B正确； C. 铁锈的结构比较疏松，无法隔绝空气中的水分和氧气，所以无法阻止钢铁继续腐蚀，故C错误； D. 在船身上装锌块，锌比较活泼，先被腐蚀，是利用原电池原理来避免船体遭受腐蚀，故D正确。 故选C。 4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3·H2O D. MgCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故A错误； B. 加入碳酸钠，酸性条件下，碳酸钠生成NaCl杂质，引入新杂质，故B错误；
化学试题 1.考试时间90分钟，满分为100分 2.可能用到的相对原子质量：H —1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cl—35.5；Cu—6 3.5 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。） 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术； ④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤【答案】B 【解析】 【详解】化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。 2. 对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( ) A. 断开化学键的过程会放出能量 B. 放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化反应均为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 断开化学键的过程会吸收能量，形成化学键放出能量，A错误； B. 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C. 加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等需要加热，C错误； D. 氧化反应不一定均为吸热反应，也可能是放热反应，D错误；答案选B。 3. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（） A. 活化分子一定能发生有效碰撞 B. 反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂
C. 有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞 D. 发生有效碰撞的分子具有最高的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B．反应物分子之间的碰撞不一定会引起化学键的断裂，只有发生有效碰撞时才能发生化学变化，故B错误； C．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，因此有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞，故C正确； D．活化分子具有的能量不一定是最高能量，发生有效碰撞的分子不一定具有最高的能量，故D错误； 故答案选C。 4. 下列描述原子结构的化学用语正确的是( ) A. 碳原子结构示意图： B. 基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d44s2 C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： D. 碳原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳原子结构示意图应该为：，A错误； B.基态铬原子(24Cr)的价电子排布式应该为：3d54s1，B错误； C.氧原子核外能量最高的电子2p4，因此其电子云的形状为：，C正确； D.碳原子的轨道表示式应该为：，D错误； 答案选C。 5. 下表为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()
2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学试卷 说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上 第Ⅰ卷 （共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1．化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是 A ．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 B ．白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法 D ．测试和调控溶液的pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 2. 某温度下将浓度为0.1mol·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是 A ．c (H ＋ ) B ．K a (HF) C. c (F -)c (H +) D.c (H +) c (HF) 3．某温度下，相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H + )分别是1.0×l0－10 mol?L －1 和 1.0×10 －3 mol?L －1 ，则此温度下水的离子积K w 为 A ．1.0×l0－15 B ．1.0×10 －14 C ．1.0×10 －13 D ．1.0×l0－7 4．对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）△H＜0，下列各图中正确的是 5. 恒温、恒压下，1molA 和1molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a molC,下列说法不正确的是 A ．物质A 、B 的转化率之比一定是1∶2 B ．当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡 C ．若起始放入3molA 和3molB ，则达平衡时生成3a molC D ．当v 正(A)＝v 逆(C)时，可断定反应达到平衡 6. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ p H 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 B ．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c (H ＋ )＞c (OH － ) C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D ．V 1L④与V 2L①混合，若混合后溶液pH ＝7，则V 1＜V 2 7．下列有关描述中正确的是