陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二化学上学
期期中试题（含解析）
相对原子质量： H—1, C—12, O—16, N—14, S—32, C—12
I、选择题 (共计48分)
一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）
1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】
放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。
【详解】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A 项错误；
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误；
C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确；
D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误；
答案选C。
【点睛】1、放热反应一定是反应物的总能量大于生成物的总能量，如本题中C项X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，而像A、B项无法比较。吸热反应一定是反应物的总能量小于生成物的总能量。
2、反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，某些吸热反应不需要加热也可以发生，如Ba(OH)2?8H2O与氯化铵的反应为吸热反应，但不需要加热就可以发生，这是学生们的易错点。
2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B＝3v A、3v C
＝2v B，则此反应可表示为( )
A. A＋3B＝2C
B. 2A＋3B＝2C
C. 3A＋B＝2C
D. A＋B＝C
【答案】B
【解析】
【分析】
根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写反应的方程式。
【详解】由于2v B=3v A、3v C=2v B，所以v A∶v B∶v C=2∶3∶2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，故选B。
3.下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是 ( )
A. C2H5OH
B. Cu
C. H2SO4
D. CO2【答案】D
【解析】
【详解】A. 乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，乙醇为非电解质，乙醇溶于水不可导电，A项错误；
B. 铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；
C. 硫酸是在水溶液中能够导电的化合物，所以硫酸为电解质，C项错误；
D. CO2的水溶液可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，D项正确；
答案选D。
【点睛】掌握电解质与非电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，导电的不一定是电解质，如氯化钠晶体是电解质，但不能导电，因其溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，氯化钠溶液可导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔融氯化钠既可以导电，也属于电解质；此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子，如CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，类似的还有二氧化硫、氨气等。
4.对于可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 使用催化剂
D. 多充入O2
【答案】B
【解析】
【分析】
气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。
【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。
答案选B。
5.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。
【点睛】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。
【此处有视频，请去附件查看】
6.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋9
2
O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋13
2
O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋13
2
O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋9
2
O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )
A. ΔH＝－1 746kJ·mol－1
B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【分析】
燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)等。
【详解】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出的热量，故热化学方程式C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=?2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热△H为?2878kJ/mol，C项正确；
答案选C。
【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般，C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)等。
7.酸碱滴定实验时，必须要按以下要求操作的是( )
A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B. 酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C. 待测液一定要放在锥形瓶中
D. 滴定前读数时，凹液面最低处必须与“0”刻度线齐平
【答案】B
【解析】
【详解】A. 锥形瓶中带有水对实验没有影响，无需烘干，A项错误；
B. 滴定实验时，酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释，造成滴定误差，B项正确；
C. 至于待测液和标准液谁放在滴定管里，谁在锥形瓶中，主要是看指示剂颜色的变化过程，一般是以锥形瓶中的颜色由淡变为深色或由无色变为有色为最佳，C项错误；
D. 滴定前读数时，凹液面最低处在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度处即可，因为最终要的是读数差，从而确定溶液体积，不用必须与“0”刻度线齐平，D项错误；
答案选B。
8.下列说法正确的是 ( )
A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B. NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【解析】
【详解】A. 混乱度越大，熵值越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值由s→l→g 增大，A项错误；
B. 该反应△H>0、△S>0，而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B项正确；
C. 依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向，C项错误；
D. 使用催化剂，只能改变反应速率，与反应的方向无关，不能改变化学反应进行的方向，D 项错误；
答案选B。
9. 已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1
②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
则△H1和△H2的关系是
A. △H1=△H2
B. △H1＞△H2
C. △H1＜△H2
D. 无法确
定
【答案】C
【解析】
试题分析：已知红磷通常要比白磷稳定，说明等质量的白磷含有的能量高，当二者反应产生相同状态的生成物时，放出的能量白磷比红磷多，所以△H1＜△H2，选项C正确。
考点：考查反应热大小比较的知识。
10. 足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是（）
A. NaOH固体
B. CH3COONa固体
C. NaCl晶体
D. Na2CO3固体
【答案】B
【解析】
A 不可以，加NaOH固体，会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小
B 可以，加CH3COONa固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率，氢气的总量不变
C 不可以，加NaCl晶体，对反应无影响
D 不可以，加Na2CO3固体，会消耗盐酸，生成二氧化碳，使生成氢气的总量减小。
11.燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ?CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示：
下列有关说法正确是( )
A. T1>T2
B. T1时，b点对应状态的SO2转化率最高
C. T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高
D. 减小压强可提高CO、SO2转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ?CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝-394.0 kJ·mol－1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的含量减少，所以由图可知T1 B. 增加一种反应物的用量，可以提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低，则CO 的用量越多，二氧化硫的转化率越大，所以a点二氧化硫的转化率最低，而c点二氧化硫的转化率最高，B项错误； C. 一氧化碳的物质的量增加，导致一氧化碳体积分数变大，二氧化碳的体积分数减小，所以b点后曲线下降是因为CO质量分数升高，C项正确； D. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ?CaS(s)＋3CO2(g)，正反应是气体体积减小的反应，所以减小压强，平衡逆向移动，则CO、SO2的转化率降低，D项错误； 答案选C。 12.在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（） A. 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次 B. 酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液 C. 装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗 D. 滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整 【答案】C 【解析】 【详解】A. 因滴定管装液时，防止试剂被稀释，洗涤后必须用待装液润洗2～3次，A项正确； B. 二氧化硅与碱性溶液反应，酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶，则酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液，B项正确； C. 盛装待测液的锥形瓶无需用待测液润洗，否则待测液的量增多，影响测定结果，C项错误； D. 滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整，发生中和反应减少误差，D项正确； 答案选C 。 13.一定条件下反应2AB(g)? A 2(g) + B 2(g)达到平衡状态的标志是 ( ) A. 2υ正(AB)= υ逆(A 2) B. 容器内三种气体AB 、A 2、B 2共存 C. 单位时间内消耗n mol A 2，同时消耗n mol AB D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 【答案】D 【解析】 【分析】 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。 【详解】A. 在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆”，且等于系数之比，即达到平衡状态，则2υ正(AB)= υ逆(A 2)不能说明到达平衡状态，A 项错误； B. 该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种气体都共存，不能说明到达平衡状态，B 项错误； C. 当单位时间内消耗n mol A 2时，则生成2n mol AB ，那么同时消耗n mol AB ，反应未达到平衡状态，C 项错误； D. 反应达到平衡状态时，各组分的体积分数不随时间变化，D 项正确； 答案选D 。 【点睛】1. 可逆反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆”，且等于系数之比，比如A 项可以这样来表示反应达到平衡状态：υ正(AB)=2 υ逆(A 2)等，这是学生们的易错点。 2. 化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。 14.在0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH ?CH 3COO －+H + ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】 A. 加水稀释促进醋酸电离； B. 加入少量NaOH固体，溶液中c(H+)减小； C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增大； D. 加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动。 【详解】A. 加水稀释后溶液体积增大，H+、CH3COO?结合机会降低，导致醋酸电离程度增大，平衡正向移动，A项错误； B. 加入少量NaOH固体，NaOH和氢离子反应导致溶液中c(H+)减小，平衡正向移动，B项正确； C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，C项错误； D. 加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO?)增大，平衡逆向移动，D项错误； 答案选B。 15.下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是 ( ) A. 4NH3(g)＋5O2(g) ?4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 B A2(g)＋B2(g) ?2AB(g) ΔH＜0 C. W(g) ?Z(g) ΔH＜0 D. 2SO3(g) ?2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 【答案】A 【解析】 【分析】 加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为气体体积增大、且放热的反应，以此来解答。 【详解】加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为气体体积增大、且放热的反应， A. 反应为气体体积增大、且放热的反应，加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，A 项正确； B. 该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，B项错误； C. 该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，C项错误； D. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，D项错误； 答案选A。 16.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) ?2C(g)（ΔH<0）的是 ( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 对于可逆反应3A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低；反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知， A. 由图象可知，温度升高，C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，A项错误； B. 由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，B项错误； C. 由图象可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，C项错误； D. 由图象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低， 平衡向逆反应移动，图象与实际相符，D项正确； 答案选D。 Ⅱ、非选择题 (共计52分) 二、填空题（本小题共6小题，共52分） 17.按要求写出下列物质的电离方程式（分步电离只写第一步）： （1）NH3溶于水 ______________________________________________； （2）KHSO4溶于水______________________________________________； （3）NaHCO3溶于水______________________________________________； （4）Al2(SO4)3溶于水_____________________________________________； （5）H2CO3溶于水 ________________________________________________； （6）熔融状态下KHSO4____________________________________________； （7）BaSO4溶于水________________________________________________； （8）HClO的电离 ________________________________________________； 【答案】 (1). NH3?H2O?NH4+ + OH- (2). KHSO4=K+ + H+ + SO42- (3). NaHCO3=Na+ + HCO3-(4). Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- (5). H2CO3?H+ + HCO3- (6). KHSO4(熔融)=K+ + HSO4-(7). BaSO4=Ba2+ + SO42- (8). HClO?H+ + ClO- 【解析】 【分析】 写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴、阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此解答。 【详解】（1）NH3溶于水与水反应生成NH3?H2O，NH3?H2O为弱碱，部分电离，电离出NH4+和OH-，故电离方程式为：NH3?H2O?NH4+ + OH-； 故答案为：NH3?H2O?NH4+ + OH-； （2）KHSO4是强电解质，是强酸硫酸的酸式盐，溶于水完全电离出K+、H+、SO42-，故电离方程式为：KHSO4=K+ + H+ + SO42-； 故答案为：KHSO4=K+ + H+ + SO42-； （3）NaHCO3是强电解质，是弱酸碳酸的酸式盐，溶于水完全电离出Na+、HCO3-，HCO3-为弱酸的酸式酸根，不能拆开，故电离方程式为：NaHCO3=Na+ + HCO3-； 故答案为：NaHCO3=Na+ + HCO3-； （4）Al2(SO4)3是强电解质，溶于水完全电离出Al3+、SO42-，故电离方程式为：Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-； 故答案为：Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-； （5）H2CO3是二元弱酸，应分步电离，故其第一步电离方程式为：H2CO3?H+ + HCO3-； 故答案为：H2CO3?H+ + HCO3-； （6）KHSO4是强电解质，是强酸硫酸的酸式盐，H2SO4是共价化合物，KHSO4熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，故熔融状态下KHSO4的电离方程式为：KHSO4(熔融)=K+ + HSO4-；故答案为：KHSO4(熔融)=K+ + HSO4-； （7）BaSO4是强电解质，溶于水的部分能完全电离出Ba2+、SO42-，故其电离方程式为：BaSO4=Ba2+ + SO42-； 故答案为：BaSO4=Ba2+ + SO42-； （8）HClO为弱电解质，部分电离用，ClO-在电离方程式中不能拆开， 故HClO的电离方程式为：HClO?H+ + ClO-； 故答案为：HClO?H+ + ClO-。 18.（I）常温下，回答下列问题：（提示：lg2 = 0.3） （1）pH=4的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为____________________________；（2）将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后pH为____________________________________；（3）将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为___________________________________；（4）将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为__________________________；（5）pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，且a+b=13，则V酸:V碱=________。（II）反应A(s)＋2B(g)?2C(g)在密闭容器中达到平衡。 （1）若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。（2）若增加A的物质的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。 （3）若增大压强，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。 （4）若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】 (1). 1.0×10-10mol/L (2). 无限接近7但大于7 (3). 9 2.3 (5). 0.1 (6). 放热 (7). 不 (8). 不 (9). 减小 【解析】 【分析】 （I）（1）常温下，pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，根据水的离子积常数计算氢氧根 的浓度，再结合溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的，而水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根相等进行计算； （2）强碱溶液每稀释10倍时，溶液的pH 减小1，将pH=11的氢氧化钡稀释105 倍后，pH 不可能变为6，此时不能忽略水的电离，溶液接近中性，则pH 无限接近7但大于7； （3）若为pH=11的强碱溶液稀释100倍，则pH 变为9，但是氨水属于弱碱，稀释促进电离，氢氧根物质的量增大，因此碱性应稍大些，所以比9大，但毕竟加了水，溶液变稀，氢氧根的浓度减小，则pH 小于11； （4）根据混合前后氢离子物质的量不变进行计算； （5）强酸与强碱混合显中性，说明氢离子物质的量等于氢氧根物质的量，据此列出等式进行计算； （II ）（1）若升高温度能使C 的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，而升温反应向吸热方向移动，则正反应是放热反应； （2）A 为固体，增加A 的物质的量，对平衡移动无影响； （3）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，而该反应前后气体体积不变，则平衡不移动。 （4）增加C 的浓度，平衡逆向移动。 【详解】（I ）（1）常温下，pH=4的硫酸溶液中，c(H +)=10-4mol/L ，()()- --14 w 10-+4c OH mol/L=1.010mol/L 10c K =H 10=?，溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的，水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根相等，则由水电离出的氢离子c(H +)水=c(OH -)水=1.0×10-10mol/L ； 故答案为：1.0×10-10mol/L ； （2）强碱溶液每稀释10倍时，溶液的pH 减小1，将pH=11的氢氧化钡稀释105 倍后，溶液接近中性，则pH 无限接近7但大于7； 故答案为：无限接近7但大于7； （3）强碱溶液每稀释10倍时，溶液的pH 减小1，若为pH=11的强碱溶液稀释100倍，则pH 变为9，但是氨水属于弱碱，稀释促进电离，氢氧根物质的量增大，因此碱性应稍大些，所以比9大，但毕竟加了水，溶液变稀，氢氧根的浓度减小，则pH 小于11； 故答案为：9 （4）假设盐酸和硫酸各1L ，则混合后 -2-5-2 +10mol/L 1L+10mol/L 1L 10c(H )=mol/L 2L 2??≈， -2 10=2+lg2=2.32 pH=-lg ； 故答案为：2.3； （5）pH=a 的盐酸与pH=b 的氢氧化钠混合后pH=7，则c(H +)V 酸=c(OH -)V 碱，则10-a V 酸=10b-14 V 碱，则b-14 -a a+b-14==10V 10V 110 =0.酸碱； 故答案为：0.1； （II ）（1）若升高温度能使C 的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，而升温反应向吸热方向移动，则正反应是放热反应； 故答案为：放热； （2）A 为固体，增加A 的物质的量，平衡不移动； 故答案为：不； （3）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，而该反应前后气体体积不变，则平衡不移动； 故答案为：不； （4）增加C 的浓度，平衡逆向移动，则B(g)的转化率减小； 故答案为：减小。 19.在不同温度下的水溶液中，c(H ＋)和c(OH －)的关系如图所示： (1)A 点水的离子积为_____________，C 点水的离子积为_____________，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积__________（填“增大”、“减小”或“不变”），各离子浓度由______点（填A 、B 、C 、D ）变为______点（填A 、B 、C 、D ）。 (2)100 ℃时，若向B 点溶液中滴加硫酸，体系将由B 点移向_____点（填C 或D ），什么 _____________________________________。 (3)25 ℃时，0.001mol/L 的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L 的氢氧化钠溶液 pH=_________；若将二者温度都升高至100 ℃，________________（填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧化钠”）的 pH 会改变。 【答案】 (1). 1×10-14 (2). 1×10-12 (3). 增大 (4). A (5). B (6). D (7). 氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变 (8). 3 (9). 11 (10). 氢氧化钠 【解析】 【分析】 （1）结合图像，根据水的离子积K w =c(H +)c(OH -)，以及温度不变，水的离子积不变，计算C 点与A 点的水的离子积；再比较升高温度，纯水的水的离子积的变化，纯水中c(H +)始终等于c(OH -)； （2）向溶液中滴加硫酸会对水的电离起到抑制作用，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变，会在该温度曲线的基础上向着下方移动； （3）依据公式pH=-lgc(H +)计算盐酸的pH ；依据+w -K c(H )=c(OH ) 计算0.001mol/L 的氢氧化钠溶液中的氢离子浓度，再计算pH ；若将二者温度都升高至100℃，K w 增大，但是盐酸溶液中氢离子浓度不变，pH 不变，氢氧化钠溶液中氢氧根浓度不变，氢离子浓度增大，pH 减小。 【详解】（1）水的离子积K w =c(H +)c(OH -)，则A 点水的离子积为K w =10-7×10-7=1×10-14，B 点水的离子积为K w =10-6×10-6=1×10-12，温度不变，水的离子积不变，C 点与B 点温度相同，则水的离子积相同，则C 点水的离子积为1×10-12；由此可知对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积增大，纯水中c(H +)始终等于c(OH -)，则氢离子、氢氧根浓度由A 点变为B 点； 故答案为：1×10-14；1×10-12 ；增大；A ；B ； （2）向溶液中滴加硫酸会对水的电离起到抑制作用，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变，会在该温度曲线的基础上向着下方移动，则体系将由B 点移向D 点； 故答案为：D ；氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变； （3）25℃时，K w =1×10-14，0.001mol/L 的盐酸溶液pH=-lgc(H +)= -lg0.001=3；0.001mol/L 的氢氧化钠溶液中c(OH -)=0.001mol/L ，-14 + -11w -K 1.010c(H )==mol/L=10mol/L c(OH )0.001 ， 则pH= -lgc(H+)= -lg10-11=11；若将二者温度都升高至100℃，K w=1×10-12，盐酸溶液中氢 离子浓度不变，pH不变，氢氧化钠溶液中 -12 +-9 w - K 1.010 c(H)==mol/L=10mol/L c(OH)0.001 pH 变为9； 故答案为：3；11；氢氧化钠。 20.(I)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH＜0某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题： （1）将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 ______________________。(不需要写表达式) （2）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是______。A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同 C．接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D．接触室中压强不随时间变化而变化 (II)已知工业制氢气的反应为CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)，反应过程中能量变化如下图所示。在500 ℃时的平衡常数K＝9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。 （4）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）平衡常数的表达式K＝_______。400 ℃时平衡常数K________9(填“>”、“<”或“＝”)。 （6）已知2H2(g)＋O2(g) ?2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_____________________________________________。 【答案】 (1). 800 (2). = (3). AD (4). 增大 (5). 22 2 c(CO)c(H) K= c(CO)c(H O) (6). > (7). 2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=?566kJ/mol 【解析】 【分析】 (I)（1）反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，由图可知，SO2的平衡转化率α=0.80，利用三段式表示出平衡时反应混合物各组分的物质的量，再计算平衡时反应混合物各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算； （2）平衡状态由A变到B时，改变的是压强，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变； （3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，据此判断； (II)（4）增大反应物H2O(g)的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大； （5）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K增大； （6）利用盖斯定律，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得。 【详解】(I)（1）反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，由图可知，此时SO2的平衡转化率α=0.80，则参加反应的二氧化硫为2mol×80%=1.6mol，可列三段式： 所以平衡时浓度：c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02mol/L，c(SO3)=0.16mol/L，故平衡常数 22 32222c (SO )0.16K===800c (SO )c(O )0.040.02 ； 故答案为：800； （2）平衡状态由A 变到B 时，改变的是压强，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数K(A)=K(B)； 故答案为：=； （3）A. 气体的总质量不变，随反应进行，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变，说明到达平衡状态，故A 正确； B. 平衡时接触室中SO 2、O 2的浓度一定不相同，开始物质的量为2：1，按2：1反应，平衡时二者的物质的量之比为2：1，浓度之比为2：1，故B 错误； C. 平衡时接触室中SO 2、O 2、SO 3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故C 错误； D. 随反应进行，气体的物质的量减小，接触室中压强减小，压强不随时间变化而变化，说明到达平衡状态，故D 正确． 故答案为：AD ； (II)（4）增大反应物H 2O(g)的浓度，平衡正向移动，CO 的转化率增大； 故答案为：增大； （5）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，则 222c(CO )c(H )K=c(CO)c(H O) ；从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K 增大； 故答案为：222c(CO )c(H )K= c(CO)c(H O)；>； （6）已知：①CO(g)+H 2O(g)?CO 2(g)+H 2(g) △H=?41kJ/mol ； ②2H 2(g)+O 2(g)?2H 2O(g) △H= ?484kJ/mol ； 根据盖斯定律①×2+②得：2CO(g)+O 2(g)?2CO 2(g) △H=?566kJ/mol ； 故答案为：2CO(g)+O 2(g)?2CO 2(g) △H=?566kJ/mol 。 【点睛】化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压 强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。 21.某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂志不参与反应），试根据实验回答下列问题： （1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上 （2）滴定时，用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，可选用________作指示剂。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 （3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_______________________________。 （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______________。 滴定次数 待测溶液 体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次10.00 0.40 10.50 第二次10.00 4.10 14.00 第三次10.00 250 14.00 （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______________。 ②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果______________。 ③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果______________。 【答案】 (1). A (2). AC (3). 甲 (4). 当滴入最后一滴标准盐酸溶液时， 溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点 (5). 0.1000 (6). 80% (7). 偏低 (8). 偏高 (9). 无影响 【解析】 【分析】 （1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量； （2）强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显， 故一般不用石蕊作指示剂； （3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，盐酸应该放在酸式滴定管中；选用酚酞做指 示剂，酚酞遇碱变红，当滴定终点时溶液变为无色； （4）先由表格中的数据计算滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液所消耗盐酸的平均体积，再计 算氢氧化钠溶液的浓度，再计算1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量，进而计算氢氧化钠的 质量，最后计算烧碱样品的纯度； （5）结合氢氧化钠溶液的计算公式 c(HCl)V(HCl) c(NaOH)= V(NaOH) ，以及c(HCl)=0.1000mol/L， V(NaOH)=10.00ml，二者皆为定值，判断不当操作对于V(HCl)的影响，进而判断误差。 【详解】（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘，因氢氧化钠易潮解，所以应放在小烧杯中称量； 故答案为：A； （2）强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂； 故答案为：AC； （3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在酸式滴定管中，甲图为酸式滴定管；该同学选用酚酞做指示剂时，当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点； 故答案为：甲；当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点； （4）由表格中的数据可知滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液，第一次消耗标准盐酸的体积为(10.5-0.40)mL=10.1mL，第二次消耗标准盐酸的体积为(14.0-4.10)mL=9.90mL，第三次消耗标准盐酸的体积为(14.0-2.50)mL=11.5mL，第三次体积偏差较大，应该舍弃，则消耗盐酸的 陕西省咸阳市秦都区百灵中学2020-2021学年九年 级上学期期中化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列说法错误的是（） A．化学变化和化学反应是同一个概念 B．物质发生化学变化时一定同时发生物理变化 C．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成 D．物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质 2. 某同学用托盘天平称量4.5g食盐(1 g以下用游码),称量后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘。所称食盐的实际质量为( ) A．3.8g B．3.7g C．3.6g D．3.5g 3. 空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是 A．作为燃料电池燃料的H 2B．手于生产氮肥的N 2 C．用于医疗急救的O 2 D．用于飞艇的He 4. 对于下列事实的微观解释错误的是（） A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来--分子的种类变多 B．一滴水中约有1.67×1021个水分子--分子的质量和体积都很小 C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味--分子在不断地运动 D．6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶--分子间的间隔变小 5. 下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等； ③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定。其中正确的是（） A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④ 6. 硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．x的数值为4 B．硒元素属于金属元素 C．硒原子的质子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 7. 元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中正确的是( ) A．质子数相同的微粒一定属于同种元素 B．元素既有种类、又有个数的意义 C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 8. 对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是 A．①②属于同一种元素B．①④的化学性质相似 C．①得到电子可形成③D．②③表示不同种离子 9. 下列实验现象的描述正确的是( ) A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的红光，放出大量的热 C．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 10. 下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是 A． B． C． 西北民族大学关于加强学生学风建设的意见（修订） 加强学风建设，树立优良的学风是学校教育的重要内容。优良的学风对学生具有较强的约束、激励、引导和凝聚作用，是优良校风的根本体现，也是培养和造就合格人才的重要保证。为认真贯彻落实党的教育方针，全面推进素质教育，进一步优化育人环境，提高人才培养质量，结合学校实际，现就加强学风建设提出如下意见： 一、提高认识，不断增强抓好学风建设的重要性和紧迫感 学风，即求学、治学之风，是普通高等学校教师的治学态度和学生的学习、生活、纪律等多种综合风貌的集中体现，是高等学校办学思路、教育质量和管理水平的重要标志，也是全面推进素质教育，培养高素质人才的关键环节。优良的学风，要求学生要有明确的学习目的、正确的学习态度、勤奋刻苦的学习精神和独立思考、勇于开拓的创新精神。加强学风建设，是坚持以科学发展观为统领，贯彻以人为本办学思想的内在要求；是履行学校职能，全面提高人才培养质量的迫切需要；是构建和谐校园，激发学校创造活力的着力抓手；是实现学校发展目标，创造性完成教学、科研、人才培养任务和促进学生健康成长成才的重要保证和紧迫要求。 近年来，学校党委高度重视学风建设，把学风建设作为校风建设的中心环节，狠抓落实，取得了比较明显的成效。但是我们必须清醒地看到，随着教育体制改革的逐步深入，国家科教兴国战略和西部大开发战略的实施以及少数民族地区社会、经济的不断发展，我校办学质量的高低已成为学校今后改革与发展、实现既定办学目标的决定因素。而学风的好坏，已成为学校办学上质量、上层次、上水平的关键因素。新的发展形势和学校办学规模的不断扩大，对学风建设提出了很高的要求。但在学风建设方面，无论是在思想认识层面和体制、机制、制度层面，还是教师的教风、学生的学风等都存在着需要加强和改进的地方：一是对高等教育大众化背景下加强学风建设的重要性和紧迫性认识还不到位，“以学生为本”的工作理念有待强化；二是部分教师教书育人的主导意识不强，部分管理和服务人员的育人意识有待强化，全员育人的氛围有待优化；三是部分学生专业成才和精神成才意识不强、学习目的不够明确、学习态度不够端正、学习积极性和自觉性有待提高等；四是社会不良风气给学风建设带来负面影响的任务还比较艰巨。产生这些问题的原因虽然是多方面的，但主要是全校师生员工对学风建设的重要性认识不够，对学风建设在学校教育管理中的地位作用认识不足，重视不够。面对新的形势和任务，全校上下必须进一步解放思想，提高认识，转变观念，不断增强抓好学风建设的重要性和紧迫感。要将学风建设当作关系学校改革、发展、稳定的中心工作，当作事关学校生存和发展的大事，齐心协力，花大力气，下苦功夫抓紧抓好，抓出成效。 xx扫描网上阅卷系统部分经典案例 ： 大型考试阅卷服务 大型考试阅卷服务 xxxx教育局 xx教科所xx模拟 考试 xxxx市教育局 联考 xxxxxx xxxxxx中 小学联考上海市卢湾区教育局上海市长宁区教育局河北省邢台市教育局高中河北省沧州市教育局教科联考所联考 河北省廊坊市教育局高中河北省承德市教育局高中联考联考 云南省西双版纳州中考云南省楚雄州中考湖北省襄阳8校联考全国医护英语等级考试云南省保山市中考山东省德州中考 甘肃省金昌市中考贵州省遵义市高中联考广西省河池市高中联考河南省新乡市高中联考 xxxx市xx xxxx中、xx联 xxxxxx 考 xxxx高中联考xx天水xx xxxx教育局xx xx教育局联考xxxx市xx xx xxxx实验 中学 xx中医药大 学 xx知春里中 学 xx交通大学 初中部 xxxx中 学xxxxxx xxxxxx xxxx教育局xx xx教师资 xx教育局 格考试 xxxxxx 北京市理工大学附北京市附中香山学北京市人大附中第二分中校校 xx十一学校 北京市清华附中北京市十九中学北京市丰台二中北京市中关村中学北京市育英中学北京市师范大学北京市八一中学北京市万寿寺中学北京市人大附中 北京市太平路中学北京市科技大学附北京市北大附中香山分属中学校 xx交通大学高xxxx楼中 xx206中学中部学 北京师范大学xx xx八中xx分校附属中学 xxxx教研室 xx林业大学xxxx中学 xxxx中学xx五十七中 xxxx一中xxxx一中 xxxx第 十中学 河北省邯郸磁县河北省魏县四中河北省磁县一中河北省武安一中邯郸第二十七中学河北省钢苑中学河北省魏县一中河北省邯郸三中河北省邯郸四中河北省曲周一中 xxxxxx二 中学xx春光中学 中 马克思主义学院教学大纲 课程代码: B1111002 课程名称：《社会科学基础》适用专业：哲学专业本科生 思想政治教研室制 2012年10月 《社会科学基础》课程教学大纲 一、课程基本信息 课程代码：B1111002 课程名称：《社会科学基础》 课程性质：专业选修课 适用专业：哲学专业（本科） 开课学期：二 总学时：34学时 学分：2 先修课程：《口才与演讲训练》、《社会学概论》、《自然科学基础》 平行课程：《社会学概论》 后续课程：《中国传统文化概论》、《中外哲学与文化比较》 课程简介：《社会科学基础》的课程性质是哲学本科专业的一门必修课程。该课程主要传授哲学、伦理学、美学、语言学、文学、史学、法学、宗教学和文化学等人文社会科学学科的综合基础知识和各学科的典型学说。帮助学生开拓科学文化视野，逐步建立合理的知识结构，为学生了解社会科学的基础知识和各学科的发展的最新成果，提升自身的人文素质有着重要作用。 推荐教材：《社会科学基础》曲庆彪主编，高等教育出版社2004年。 参考书目： 1．《国史大纲》（全2册），钱穆，商务印书馆，1996年。 2．《中国哲学史新编》（1—6册），冯友兰，人民出版社，1980—1989年。 3．《中国通史》，吕思勉，中国华侨出版社，2011年。 4．《存在与时间》，【德】海德格尔，三联书店，2012年。 5．《论语译注》，杨伯峻译，中华书局。 6．《说文解字》，许慎，中华书局，2009年。 7．《楚辞》，林家骊译注，中华书局，2010年。 8．《资治通鉴》，司马光，岳麓书社，2009年。 9．《中国佛教史》，任继愈主编，上海人民出版社，1990年。 10．《艺术概论》，王宏建，文化艺术出版社，2010年。 11．《美学》（共三卷），【德】黑格尔，朱光潜译，商务印书馆，1979年。 12.《社会学概论新修》，郑杭生主编，中国人民大学出版社，2009年。 13.《伦理学》，【荷兰】斯宾诺莎著，贺麟译，商务印书馆，1983年。 14.《法学概论》，吕鹤云，黄新民著，高等教育出版社，2007年。 15.《中国史学史》，白寿彝主编，北京师范大学出版社，2004年。 16.《文艺学导论》，吴中杰著，复旦大学出版社，2010年。 二、课程目标： 知识目标： 使学生掌握以下知识： 人文社会科学的具体内涵、内部结构的历史脉络； 哲学的历史发展概观和黑格尔的辩证法思想； 伦理学的历史发展概观和儒家伦理思想； 美学的历史发展概观 艺术学的基本原理和艺术鉴赏； 汉语语言学的历史发展概观和许慎的《说文解字》； 文学的历史发展概观和屈原的诗歌； 陕西省咸阳市百灵中学2020-2021学年高二下学期第二次月 考语文试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、现代文阅读 阅读下面文字，完成各题。 诗歌应有对生活现实的深切抵达 中国诗歌有着悠久而深厚的现实主义传统，要求诗歌产生一定的现实功用，介入、改变外部现实，一直是中国诗歌传统中的重要组成部分，它形成了光辉而灿烂的中国诗歌文化，使诗歌不断走进人民大众的内心和生活。近年来，诗歌中的现实书写也存在一些问题。其中，打工诗歌、乡土诗歌、城市诗歌也是各有其问题。 “打工诗歌”写作现象将一个数量庞大的社会群体和写作群体呈现到了社会大众 面前，有着重要的社会意义和文学意义。打工诗歌的写作贴近生活、“接地气”、有真情，体现着现实主义精神，具有感动人心的力量。但是，如果深入地、大量地阅读作品，便会发现其中有不少问题。“打工诗歌”作品数量很多，但大同小异，“千部一腔，千人一面”，在艺术上存在粗糙、直白、重复等问题，文学性不强。从深层次来讲，诗首先是诗，应该用诗的方式说话，评价其成就的最终尺度只能是艺术水准和品质。在打工诗歌的写作中，有一部分是跟风的、人云亦云的写作，所书写的现实是想象的、观念的、概念化的，而与真实、丰富、复杂的社会现实并不搭界。 乡土诗歌的写作资源是广袤的乡村。在这个大变革的时代，农村面临着全新的机遇，也遭遇着挑战，这对于写作而言是一个千载难逢的契机。但就现实之中的乡土诗歌创作而言，情况同样不容乐观。乡土诗歌写作的群体很大，但写得好的、有特色的还不多。很多诗人的观念还停留在前现代社会，一味把乡土、乡村写成桃花源、乌托邦。个别这样的写作并无不可，但是如果风靡一时、大行其道，无疑是有问题的。因为这样的写作，前人早已写过无数遍了，并无新意，而且现代人的生活方式、思维方式、审美方式早已发生变化，再用那种封闭、单向度的抒情方式来呈现乡村，无异于刻舟求剑甚至是掩耳盗铃。 城市诗歌的相关话题近年被广泛谈论。关于城市生活、现代生活的诗歌很多，有两种主导性倾向，其一是热情的、浪漫的倾向，体现出“现代性”特征。其二是排斥的、无奈的倾向，体现出“后现代性”特征，且以第二种所占比例更大。城市诗歌问题也同样很突出。大多的写作给人的感觉是形式大于内容、姿态大于实质，很大一部分是表面化、观念性的写作，并无真正去发现、介入城市生活，并没有表达出对城市的真情实感。 个人简历 某 某 求职意向：行政管理职位 兴趣爱好 出生日期：1990.01.22 籍 贯：山东青岛 政治面貌：党员 学 历：本科 专 业：工商管理 基本信息 联系方式 XX ： 12345678990 XX ： 1234567890 XX ： 123456 XX ： 1234567890 XX ： 1234567890 游泳 跑步 篮球 音乐 画画 旅行 国际经济与贸易2010-2012 某某师范大学 政治经济学、西方经济学、国际经济学、计量经济学、世界经济概论、国际贸易理论与实务。 自我评价 本人性格开朗、稳重、有活力，待人热情、真诚。有较强的组织能力、和团体协作精神，良好的社交能力，善于处理各种人 际关系。能迅速的适应各种环境，并融合其中。能把企业当作家庭，企业的财富就是我的财富，在努力为企业服务的过程中实现自身价值。 教育背景 国际经济与贸易2012-2016 某某师范大学 政治经济学、西方经济学、国际经济学、计量经济学、世界经济概论、国际贸易理论与实务。 工作经验 全国竞赛 国家奖学金 英语等级证书 计算机等级证书 全国大学生英语竞赛一等奖 国家级一等奖学金 大学英语6级证书（CET-6） 计算机二级证书 行政助理 2015-至今 某某机械有限公司 根据公司的经营理念和发展战略制定公司各工作岗位的工作目标；负责制定及推进公司员工的培训、绩效、薪酬的管理。 荣誉证书 行政助理 2014-2015 某某机械有限公司 根据公司的经营理念和发展战略制定公司各工作岗位的工作目标；负责制定及推进公司员工的培训、绩效、薪酬的管理。 行政助理 2013-2014 某某机械有限公司 根据公司的经营理念和发展战略制定公司各工作岗位的工作目标；负责制定及推进公司员工的培训、绩效、薪酬的管理。 第一套：满分150分 2020-2021年中央民族大学附属中学初升高 自主招生数学模拟卷 一．选择题（共8小题，满分48分） 1．（6分）如图，△ABC中，D、E是BC边上的点，BD：DE：EC=3：2：1，M在AC边上，CM：MA=1：2，BM交AD，AE于H，G， 则BH：HG：GM=（） A．3：2：1 B．5：3：1 C．25：12：5 D．51：24：10 2.（6分）若关于x的一元二次方程（x－2）（x－3）=m有实数根x1,x2，且x1≠x2，有下列结论： ①x1=2，x2=3；②1 > ； m 4 ③二次函数y=（x－x1）（x－x2）＋m的图象与x轴交点的坐标为（2，0）和（3，0）． 其中，正确结论的个数是【】 A.0 B.1 C.2 D.3 3.（6分）已知长方形的面积为20cm2，设该长方形一边长为ycm，另一边的长为xcm，则y与x之间的函数图象大致是（） A. B. C. D. 4.（6分）如图，在平面直角坐标系中，⊙O 的半径为1，则直线y x 2=-与⊙O 的位置关系是（ ） A ．相离 B ．相切 C ．相交 D ．以上三种情况都有可能 5．（6分）若一直角三角形的斜边长为c ，内切圆半径是r ，则内切圆的面积与三角形面积之比是（ ） A ． B ． C ． D ． 6．（6分）如图，Rt △ABC 中，BC=，∠ACB=90°，∠A=30°， D 1是斜边AB 的中点，过D 1作D 1 E 1⊥AC 于E 1，连结BE 1交CD 1于D 2；过D 2作D 2E 2⊥AC 于E 2，连结BE 2交CD 1于D 3；过D 3作D 3E 3⊥AC 于E 3，…，如此继续，可以依次得到点E 4、E 5、…、E 2013，分别记△BCE 1、△BCE 2、△BCE 3、…、△BCE 2013的面积为S 1、S 2、S 3、…、S 2013．则S 2013的大小为（ ） A. 31003 B.320136 C.310073 D. 671 4 7．（6分）抛物线y=ax 2与直线x=1，x=2，y=1，y=2围成的正方形有公共点，则实数a 的取值范围是（ ） A ．≤a ≤1 B ．≤a ≤2 C ．≤a ≤1 D ．≤a ≤2 宁夏自治区银川市北方民族大学附属中学2019-2020学年度（下）高二月考试卷 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列说法正确的是( ) A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2 C．核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道 D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述 2. 下列各组元素属于P区的是（） A．原子序数为1、2、7的元素B．、、Cl C．O、S、P D．Na、Li、Mg 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A．K+的结构示意图： B．基态氮原子的电子排布图： C．水的电子式： D．基态铬原子的价电子排布式：3d44s2 4. 以下是一些原子的 2P 能级和 3d 能级中电子排布的情况；其中违反了洪特规则的是（） A．①B．①③C．③④⑤D．②④⑤ 5. 外围电子构型为5d26s2的元素在周期表中的位置是 A．第五周期IIA族B．第五周期IVB族C．第六周期IIB族D．第六周期IVB族 6. 下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是 A．r（F） B．r（K+） 校科发〔2017〕2号 西藏民族大学“青年学人培育计划” 资助项目实施细则 各学院（部）、校直部门： 现将《西藏民族大学“青年学人培育计划”资助项目实施细则》印发给你们，请遵照执行。 西藏民族大学科研处 2017年7月3日 - 1 - 西藏民族大学“青年学人培育计划” 资助项目实施细则 第一条为培养新一代学术带头人，提高青年教师学术研究水平与创新能力，为争取高层次科研项目打下基础，特设立“西藏民族大学青年学人培育计划资助项目”（以下简称“青年学人培育计划”资助项目）。 第二条“青年学人培育计划”资助项目尊重广大青年教师根据自身研究专长，以我校学科建设为中心，尽快确定研究领域和方向，鼓励跨学科、跨专业综合研究，鼓励理论创新。对符合以下条件之一的项目给予优先立项： （一）以西藏经济社会发展中的重大理论问题和实践问题作为主攻方向，对本学科或研究领域具有全局性、带动性、突破性的研究课题。 （二）结合自身研究专长，以学校学科建设为中心，瞄准本学科前沿或重大问题，体现学科交叉和综合性，具有学科建设意义的研究项目。 第三条课题结项成果形式包括研究报告、论文、专著、应用软件等，所有成果原则上2年之内完成。 第四条“青年学人培育计划”资助项目的申请条件为： （一）项目申报者年龄在39周岁（含）以下，具有博士学位或在我校工作5年（含）以上具有硕士学位的青年教师。 （二）项目申报者应具有良好的思想政治素质及独立进行科学研究的能力，对所申请的项目有一定的研究基础和资料准备。 （三）申请人当年只能申报一个项目；项目负责人已有立项而尚未结项者不得申报该类项目。 （四）作为项目负责人每人只可立项一次该类项目。 第五条“青年学人培育计划”资助项目的评审由科研处负责组织实施。采取个人申报、专家评审、择优立项的方式，本着“公开、公平、公正”的原则遴选。项目评审程序： （一）申报人填写《西藏民族大学科研项目申请书》，经所在单位初评后报送科研处。 （二）科研处对申报项目进行资格审查。 （三）科研处组织相关领域的专家以答辩的方式，对申报项目进行评审。专家组根据答辩情况推荐至校学术委员会。 （四）校学术委员会对拟立项的项目进行评审，以无记名投票方式产生立项项目名单。学术委员成员须有2/3以上到会投票方为有效；票数超过到会委员的1/2以上方可通过。 （五）科研处将校学术委员会的评审结果进行公示，公示无异议，上报学校审批。 （六）该项目每年评审一次，按照宁缺毋滥的原则，每次资助最多不超过10个项目。 第六条为保证评审的公正性，评审专家本人或亲属申请本年度项目者，不得参加本年度的项目评审工作；学术委员会委员 - 3 - 陕西省咸阳市百灵中学【最新】九年级下学期第一次月考生 物试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．人类上一代把遗传物质传给下一代是通过（） A．性状B．受精卵 C．精子和卵细胞D．胚胎 2．下列关于基因的描述，正确的是（） A．基因只存在于生殖细胞中 B．基因数与染色体数一样多 C．基因在生殖细胞中成单存在 D．生物的某一性状由一个基因控制 3．属于不完全变态发育的昆虫是（） A．蝇B．蚊C．蟋蟀D．蜜蜂 4．下列有关染色体的说法，正确的是（） A．染色体只存在于生殖细胞中 B．染色体存在于细胞核中 C．染色体容易被酸碱染料染色 D．每条染色体一半来自父方，一半来自母方 5．关于基因显、隐性的说法，正确的是（） A．成对的基因一定有显、隐性之分 B．隐性基因控制的性状是不能表现出来的 C．一对显性和隐性基因位于一条染色体上 D．显性和隐性基因同时存在时，只表现显性基因控制的性状 6．下列四种不同基因组成的人，基因组成正常且所生子女中不会出现单眼皮的是（）A．AD B．AA C．Aa D．aa 7．关于变异的说法，不正确的是（） A．遗传物质发生变化的变异是可遗传的变异 B．遗传是普遍存在的而变异是不普遍存在的 C．为生物进化提供材料的变异主要指可遗传的变异 D．变异在农业生产上的应用主要用来育种 8．下列染色体数目，一般不可能是体细胞的是（） A．23 B．24 C．46 D．68 9．关于原始大气说法，不正确的是（） A．由火山喷发形成 B．由水蒸气、氨、甲烷等组成 C．不含氧 D．温度比现在的大气温度要低 10．在看菊展的时候，我们可见同一植株上开有不同颜色的菊花，它们是经过怎样的方式繁殖而来的（） A．种子繁殖B．扦插C．嫁接D．压条 11．地球上最早的生命诞生于（） A．温泉B．岩层C．原始大气D．原始海洋12．化石之所以能够成为生物进化的证据，主要原因是 A．化石是保存下来的古代生物的遗体、遗物或遗迹 B．化石在地层里的出现是有一定顺序的 C．化石是古生物学研究的对象 D．化石是经过慢长的地质年代才形成的 13．用嫁接的方法来培育新品种，嫁接的关键是（） A．接穗要保持湿润B．嫁接的时间要选好 C．接穗和砧木的形成层要紧密的结合在一起D．选择好砧木和接穗 14．鸟卵中，既能为胚胎提供养料，又能提供水分的是（） A．卵黄B．卵白C．胚盘D．气室 15．人类学家研究证明，人类与哺乳动物中的类人猿是近亲，下列类人猿与人的亲缘关系最近的是（） A．猩猩B．大猩猩C．黑猩猩D．狒狒 16．下列不属于生存竞争的是（） A．同一片森林里的树木争夺阳光、水份和营养物质 B．食性相同的动物争夺食物 C．大豆从根瘤菌中获取氮素，根瘤菌从大豆中获取养料 D．狼与鹿的捕食与反捕食 17．蝗虫个体发育的起点是（） A．卵和精子B．成虫产卵C．若虫D．受精卵 首批国家级语言文字规范化示范校名单 北京市 朝阳区三里屯幼儿园延庆县第一小学 顺义区石园小学东城区史家胡同小学 门头沟区大峪第二小学第一六一中学 第十一中学第十二中学 房山区实验中学平谷中学 北京师范大学大兴附属中学通州区玉桥小学 天津市 天津市实验中学河北区实验小学 华夏未来幼儿教育集团第二幼儿园天津师范大学 天津经济技术开发区第一中学武清区杨村第一中学 南开区南江里小学北辰区北仓小学 西青区实验小学蓟县实验小学 静海县实验小学河东区实验小学 河北省 河北科技师范学院 山西省 太原市万柏林区公园路小学晋城市凤鸣幼儿园 夏县新建路小学晋中市榆次区第五中学 晋城煤业集团机关小学太原大学外语师范学院第一附属小学 大同市第三中学太原市小店区大营盘小学太原市尖草坪区汇丰学校侯马市五一路小学 太原市小店区八一小学运城师范学校附属小学 太原市实验小学 辽宁省 辽宁师范大学朝阳师范高等专科学校 铁岭师范高等专科学校沈阳市艺术幼儿师范学校沈阳市旅游学校大连市旅顺口区迎春小学鞍山市二一九小学抚顺教师进修学院附属小学 本溪市平山区群力小学丹东市实验小学 锦州市凌河区解放小学北镇市广宁乡中心小学 上海市 上海市建平中学上海市七宝中学 杨浦区建设小学长宁区愚园路第一幼儿园静安区第一中心小学上海市风华中学 松江区中山小学卢湾区丽园路第三小学 上海市敬业中学虹口区东余杭路幼儿园 华东政法大学董恒甫职业技术学校 浙江省 浙江师范大学绍兴文理学院 湖州师范学院杭州市人民职业学校 温州市第二职业中等专业学校台州市路桥区蓬街私立中学 义乌市稠州中学嘉兴市吉水中学 奉化市实验小学舟山市南海实验学校 丽水市莲都区梅山小学衢州市实验学校 安徽省 淮南师范学院合肥市第六中学 安庆市第一中学铜陵市第一中学 芜湖师范学校滁州市第一高级职业中学淮南师范附属小学安庆市石化第三小学 铜陵师范附属小学宣城市第一幼儿园 黄山市歙县中学蚌埠师范附属小学 宿州市第二职业高级中学 江西省 江西师范大学南昌师范附属实验小学 九江师范学校附属小学抚州市临川区实验小学 宜春实验中学吉安市永丰县恩江小学 赣州市文清路小学景德镇市昌河小学 萍乡市师范学校附属小学新余市逸夫小学 南昌市外国语学校吉安市井冈山小学 山东省 鲁东大学滨州职业学院 青岛师范学校青岛市实验小学 邹平县第二实验小学滨洲市博兴县实验中学 济南师范学校济南第三职业中等专业学校 潍坊中新双语学校潍坊市潍城区实验小学 青岛滨海学院 陕西省咸阳市百灵中学2019-2020学年高一下学期第一次 月考语文试题 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 从整个的中国文学史看来，唐代诗歌无疑在中国文学史上占有特殊地位。不但它声韵的铿锵和格调的度化集诗歌的大成，为后来的学诗者所效法，而那个时代——唐代的诗坛有一种特别的趋势，就是描写民族战争文学的发达，在别的时代可说决没有这样多的。如西汉中世，富贵化的古典词赋甚发达，北宋二百年只有描写儿女柔情的小词盛达。在唐代却不然了，初唐诗人的壮志，都具有并吞四海之志，投笔从戎，立功塞外，他们都在做着这样的悲壮之梦，他们的意志是坚决的，他们的思想是爱国主义的，这样的诗人才可称为“真正的民众喇叭手”！中唐诗人的慷慨激烈，亦大有拔剑起舞之概！他们都祈祷祝颂战争的胜利，虽也有几个非战诗人哀吟痛悼，诅咒战争的残忍；但他们诅咒战争，乃是国内的战乱，惋惜无辜的死亡，他们对于与别个民族争雄，却都存着同仇敌忾之志。如素被称为非战诗人的杜少陵，也有“男儿生世间，及壮当封侯，战伐有功业，焉能守旧丘！”看吧！唐代的诗人怎样的具着“民族自信力”，一致地鼓吹民族精神！和现在自命为“唯我派诗人？”“象征派诗人？”只知道“蔷薇呀！”“玫瑰呀！”“我的爱呀！”坐在“象牙之塔”里，咀嚼着“轻烟般的烦恼”的人们比较起来，真令人有不胜今昔之感呢！ 唐代诗坛的特质既如上述，但我们要问为什么唐代的诗歌都含着民族意味？为什么民族诗人在唐代不断地产生？研究中国历史的人们，谁都知道唐代的国势之强，唐代的武功，至今外人话及，尚有谈虎色变之概！因为唐代除了它的没落时期——晚唐，其余一二百年，差不多都注意于对外的民族斗争。在这种威加四夷，万邦慑服的时代里，当然能陶冶得出“有力的民族诗歌”，养成“慷慨的民族诗人”了！ 一个时代的创始，正和人的少年时候一样，带着一种活泼的朝气。初唐是唐代三百年的开创时期，代表初唐统治者的唐太宗，无论文治、武功都超越古今。而那时候的诗人，也能一洗六朝靡靡的风气，他们都具有高远的眼光，把握着现实生活，他们都有投笔从戎、立功海外的壮志，抒写伟大的怀抱，成就壮美的文学。总之，初唐摆脱六朝的靡靡文风，开启全唐的民族诗歌，继往开来，我们名之为——民族诗歌的萌芽时期。 到了盛唐，国家对外战争的次数更多，社会的组织，也渐渐呈现不安状态，所谓“安史 西北民族大学附属中学幼儿园数字化管理系统建设方案 目录 第一章概述 (1) 1.1 建设背景 (1) 1.2 信息化现状分析 (2) 第二章项目目标 (3) 2.1 总体目标 (3) 2.2 具体目标 (3) 2.3 建设内容 (3) 第三章幼儿教育管理平台 (3) 3.1 总体设计 (3) 3.2技术架构设计 (4) 3.3系统性能设计 (5) 3.4智慧幼儿教育云平台 (6) 第四章项目实施与培训 (15) 4.1 项目实施 (16) 4.2 项目培训 (17) 第五章系统部署与实施计划 (18) 5.1 系统部署方式 (18) 5.2 系统实施计划 (18) 第六章技术服务与运维 (19) 6.1 技术服务 (19) 6.2 运行维护 (20) 第一章概述 平台可以简化幼儿园园长对园务工作的管理，优化教师与家长之间的沟通方式，帮助用户建立起一个良性的互动沟通平台，实现在信息化管理模式下的家园共育，让孩子在多重关爱下健康快乐成长！ 1.1 建设背景 近年来，信息技术的应用已经融入学前儿童的生活，成为儿童生活和学习环境的重要组成部分。学前儿童家长的教养知识的获取，教养经验的分享，幼儿园教育质量的提升，教师的专业化发展等也越来越多地依托信息技术，然而现代信息技术在学前教育领域中应用理论和实践研究并没有像中小学领域、高等教育以及职业教育领域成熟。学前教育信息化理论与实践研究始终处于边缘化，没有得到应有的重视。国家和地方政府加大了对学前教育的投入，对学前教育的质量提升寄予了更高期望。学前教育事业迎来了加快信息化进程，提升学前教育整体质量的发展契机。 目前，教育信息化已经从1.0时代进入到2.0时代，学前教育不仅要关注“物”，更要关注“人”，不仅要关注“教”，更要关注“育”，要嵌入学习系统中去，将幼儿园的教育教学、一日生活管理等相关数据都源源不断地纳入信息化平台。《教育信息化2.0行动计划》的基本目标是实现“三全两高一大”，即教学应用覆盖全体教师、学习应用覆盖全体适龄学生、数字校园建设覆盖全体学校，提高信息化应用水平、提高师生信息素养，建设一个“互联网+教育”大平台，从而构建“互联网+”条件下的人才培养新模式，发展基于互联网的教育服务新模式，探索信息时代教育治理新模式。随着教育信息化的纵深发展，学前教育将会更积极探索现代信息技术与教育的全面深度融合，以信息化引领教育理念和教育模式的创新，充分发挥教育信息化在教育改革和发展中的支撑与引领作用。 因此，随着教育信息化2.0的到来，借助信息化的推力，积极建设学前教育优质数字化教育资源，增强幼儿园信息化建设的软硬件配套设施设备，导入优质的幼教产品，提高教学质量是未来的主要方向。为了能够提升教师和学生的信息 2011年中央民族大学附属中学高考录取通报四 011年中央民族大学附属中学高考录取通报姓名录取院校 门天路清华大学 颜子昂清华大学 米思宇清华大学 高竟天清华大学 沈羽桐清华大学 郎嘉良清华大学 朱晓婉清华大学 郑昕宇清华大学 杨惠翔北京大学 吴扬北京大学 黄欣欣北京大学 卓丝娜北京大学 杨森北京大学 陈雨菲北京大学医学部 林楚童北京大学医学部 田周俊逸北京大学医学部 李佳卿北京大学医学部张卓北京大学医学部吴迪北京大学医学部米卓琳北京大学医学部田川香港理工大学 腾格尔中国人民大学杨博雅中国人民大学魏晋中国人民大学 辛昱杭中国人民大学吴雪华中国人民大学邓杨千卉中国人民大学李东霖中国人民大学丰顺中国人民大学 毛旭东中国人民大学雷小慧中国人民大学胡立东中国人民大学张孟琛中国人民大学孟晴中国人民大学 李竞涵中国人民大学刘启民中国人民大学杨牧歌中国人民大学刘陆涵中国人民大学 洪柳叶儿中国人民大学 田晨中国人民大学 李晓复旦大学 张子聪复旦大学 金龙豪复旦大学 雷添羽复旦大学 刘子潇复旦大学 兰加雄复旦大学 黄靖涵解放军国际关系学院韦秋晶北京师范大学 刘笑妍北京师范大学 刘璇北京师范大学 张明昕北京师范大学 周思聪北京师范大学 高铭北京师范大学 李鹤超北京航空航天大学 马鑫北京航空航天大学 席尧北京航空航天大学 刘东旭北京航空航天大学 肖少然北京航空航天大学 邬坤远北京航空航天大学 朱拉其其格北京航空航天大学 卢亚冬对外经济贸易大学陈初阳对外经济贸易大学孙安琪对外经济贸易大学陆凡对外经济贸易大学任冠群对外经济贸易大学赵倚天对外经济贸易大学黄院粲对外经济贸易大学杨策对外经济贸易大学廖宏垚对外经济贸易大学商雪莹中央财经大学 王力松中央财经大学 丁琦中央财经大学 王佳靓中央财经大学 杨亚坤中央财经大学 韩旭中央财经大学 杜东权中央财经大学 孟思璇中央财经大学 高懿嘉中央财经大学 马铭阳中央财经大学 魏鸣中央财经大学 陈建全中央财经大学 徐浩田中央财经大学 陕西省咸阳市百灵中学2019-2020年高一上学期期中考试 数学 一、选择题：（本题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.设集合{|32}M m m =∈-< B. {|0}x x ≥ C. {|10}x x x ≥≤或 D. 【答案】D 【解析】 试题分析：求函数的定义域，就是使式子有意义的几个部分的解集的交集，即为使该式有意义， 则满足10{0 x x -≥≥，解得0≤x≤1，所以得定义域为．故选D ． 考点：函数定义域的求法． 5.下列函数中，在R 上是增函数的是（ ） A. y x = B. y x = C. 2y x D. 1y x = 【答案】B 【解析】 对于A ，y x =，当0x <时为减函数，故错误； 对于C ，2y x =，当0x <时为减函数，故错误； 对于D ，1y x = 在()0，-∞和()0+∞，上都是减函数，故错误； 故选B 6.若函数f (x )＝1,0(2),0x x f x x +≥??+ 简报 民院情·人文心，追忆年华·放飞梦想 2010年5月15日晚8点，人文学院于实验楼前，举行了主题为“民院情·人文心，追忆年华·放飞梦想”大型毕业晚会。时值五月，又到了送别时候，毕业生在民院度过了四年，为了欢送学长们的离去，人文学院团总支各部门为民院学子、人文学子奉了一出精彩别致的毕业生晚会。 随着夜色拉下帷幕，晚会以开场走秀拉开序幕。随后，主持人介绍了到场嘉宾，其中包括学工处副处长***，人文学院院长陈立明，人文学院副书记李建等，并由陈立明院长发表了热情洋溢的讲话，为晚会的开幕增添了一些别样的情绪。他指出，大四学生毕业在即，举办这样一场晚会是非常有价值有纪念意义的，他衷心祝愿晚会能成功举办。晚会分成三个部分，分别是朦胧、斑斓和怒放。三个章节飞扬着不同的情绪，但包含着相同的情谊。每个章节都由人文学院研究生***奉上书法，***学长分别用行书隶书草书书写了“朦胧”，“斑斓”，“怒放”六个字，展现了高超的书法水平。第一章节，来自人文学院文艺部的演员们，用藏族舞蹈表现了他们的激情与活跃，学习部的情景剧也让我们充分感受到了来自浪漫青春中的那一丝朦胧，孔雀舞也让我们领略到了来自异域的独特风情，即朦胧又美好。第二章节，各种舞蹈与演唱成了主旋律，有激扬律动的弦子，有来自黄土高坡的空旷的天籁，有部队生真打实战带来的军人气概，缤纷且斑斓。第三章节，有深情款款的对唱，有来自第二信仰乐团的卖力演出，有清新有味的洗衣物，还有感人至深的“放心去飞”大联唱，最后还有来自人文学院的8名毕业生代表，并由人文学院前任学生会主席张雪松为学弟学妹们献上最真挚的感言与忠告。整场晚会，是以人文学院朗诵队的朗诵为主线，贯穿全场，甘当绿叶却让人印象深刻。节目最后，一首《好兄弟》献给曾经直至永远的那份兄弟情谊。 整场晚会持续三个小时，人文学院以高效率，高水平，高投入打造了一出让全院师生印象深刻，感人至深的大型歌舞晚会，并赢得了观众们各样的称赞与掌声，可以说是，给人文学院增光，给西藏民院添彩。 北方民族大学附属中学2018-2019学年度（上）高二月考（一） 化学 分值：100分时间：100分钟命题人：柴凤翊学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 可能用到的相对原子质量： H：1、C：12 、N：14 、0：16、Al:27 第I卷（选择题） 一、单选题（共50分，每题2分） 1．下列关于物质关系的说法不正确的是（） A．1H和2H属于同位素 B． HOCH2—CH2OH和CH3OH属于同系物 C．金刚石和石墨属于同素异形体 D． CH3CH2OH和CH3OCH3属于同分异构体 2．下列有关化学用语正确的是（） A．全氟丙烷的电子式为： B．的分子式为：C8H8 C．乙烯的结构简式为：CH2CH2 D．硝基苯的结构简式： 3．下列说法中正确的是（） A．互为同系物的有机物其分子结构必然相似 B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃 C．分子式相同而结构式不同的有机物不一定是同分异构体 D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 4．下列混合物能用分液法分离的是（） A．四氯化碳和乙酸乙酯 B．苯和液溴 C．乙醇和水 D．硝基苯和水 5．下列有机化合物的分类不正确的是( ) A．，苯的同系物 B．，芳香化合物 C．，不饱和烃 D．，醇 6．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（） A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 7．下列有机物的名称正确的是（） A． 2-乙基丁烷 B． 2，2-二甲基-1-丁烯 C． 3-甲基-2-丁烯 D． 3-甲基-1-戊炔8．下列除杂方法正确的是（） ①除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热 ②除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气 ③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化钙，蒸馏 ④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗气 A．②③ B．②④ C．③④ D．①② 9．要制得较纯净的溴乙烷，最好的方法是（） A．乙烷与溴发生取代反应 B．乙烯与溴化氢发生加成反应 C．乙烯与溴发生加成反应 D．乙炔与溴化氢发生加成反应 10．巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( ) A．②④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 11．下列叙述不正确的是（） A．丙烯与氯化氢加成的产物有2种 B．有3种一氯取代产物 C．立方烷的六氯取代物有3种 D．分子式为CCl2F2的物质只有一种空间结构12．下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( ) A．①>②>③>④>⑤ B．②>③>⑤>④>① C．④>⑤>②>①>③ D．③>①>②>⑤>④13．下列关于有机物的叙述正确的是( ) A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色陕西省咸阳市秦都区百灵中学2020-2021学年九年级上学期期中化学试题
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