第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和应用
一、物理性质
色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，
____液化，____溶于水。
实验操作 实验现象 结论
SO 2的水溶性
试管中液面__________ SO 2____溶于水
酸性氧化物的性质
溶液颜色______ SO 2的水溶液显
SO 2的漂白性
溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色________ SO 2具有____性，但生成的无色化合物不稳定 (1)与水反应：__________________________________________________________。
(2)与碱反应：与NaOH 溶液反应______________________________________或
__________。
(3)与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。
2．漂白性
SO 2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易______而使有色物质恢复到原来的颜色。
3．还原性
SO 2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有__________性，一般表现为________性。
三、用途
(1)用于______纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
知识点1 二氧化硫的氧化性与还原性
1．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( )
A ．2SO 2＋O 2
2SO 3
B．SO2＋H2O===H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
2．SO2溶于水后，所得溶液的性质是()
A．有氧化性，无还原性，无酸性
B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性
D．有还原性，无氧化性，有酸性
知识点2二氧化硫的漂白性
3．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()
A．氯水B．溴水
C．品红溶液D．酸性KMnO4溶液
4．下列说法，正确的是()
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
知识点3二氧化硫的酸性氧化物的性质
5．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()
A．澄清的石灰水B．品红溶液
C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液
练基础落实
1．下列实验能证明SO2存在的是()
①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明B．只有⑤能证明
C．③④⑤能证明D．都不能证明
2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是()
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④B．①②
C．②③D．③④
3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
6．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()
①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2
A．①③B．②④
C．②③D．①④
练方法技巧
7．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是__________________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是______。
(3)步骤⑦的“合格”标准是__________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是____________________________(列出算式，不需化简)。
练综合拓展
8．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有____________性。
(6)⑤的作用是________________，反应的化学方程式为_______________________
________________________________________________________________________。
9．空气是人类生存而必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。
Ⅰ.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
Ⅱ.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为V a mL，浓度为c mol·L－1。N2与O2的体积为V b mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V a、V b表示SO2的体积百分含量为________________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________(选填下列仪器的编号)。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞
专题4硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用
第1课时二氧化硫的性质和应用基础落实
一、
无刺激性有大易易
二、
上升易变红色酸性变红褪色恢复红色漂白
1．(1)H2O＋SO2 H2SO3(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3 2．不稳定分解
3．＋4氧化还原还原
三、
(1)漂白(2)杀菌消毒
对点训练
1．C[A、D项中，SO2中S的化合价均是由＋4价升高到＋6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由＋4价降低到0价，表现氧化性。] 2．B 3.C
4．D[SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。]
5．B[SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。]
课后作业
1．B[①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO2－4，所以，此性质为SO2的性质。]
2．C [②③均体现SO 2的还原性；①体现SO 2的漂白性；④是体现SO 2是酸性氧化物。]
3．A [因SO 3＋H 2O===H 2SO 4，A 正确；在标准状况下，SO 3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L ，B 错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO 2，C 错；SO 2具有漂白性，但SO 3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D 错。]
4．D [本题主要考查SO 2和CO 2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO 2具有漂白性，可使品红褪色，CO 2不具有漂白性；通过NaHCO 3饱和溶液时，由于H 2SO 3＞H 2CO 3(酸性)，所以SO 2能与NaHCO 3反应放出CO 2，但CO 2不反应；SO 2中S 为＋4价，未达到最高价态，故SO 2有还原性，但CO 2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A 项检验的是SO 2；B 项不管是否混有CO 2都不会产生白色沉淀；C 项不管有没有CO 2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO 2；只有D 项，酸性KMnO 4溶液将SO 2完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有CO 2；若无沉淀，则无CO 2。]
5．B [SO 2、SO 3、CO 2均属于酸性氧化物，都能和NaOH 溶液反应生成盐和水，B 项正确；CO 2为无色无味的气体，C 项错误；三种氧化物中只有SO 2具有漂白性，A 项错误；SO 3在常温下不是气体，D 项错误。]
6．D [强酸性条件下BaSO 3不能存在，溶液中发生的反应为：2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO2－4＋4H ＋，Ba 2＋＋SO2－4===BaSO 4↓，故①、④正确。]
7．(1)不能，在酸性溶液中，NO －
3能将23SO
氧化成SO 2－4，造成结果错误 (2)保证得到的沉淀都是BaSO 4，而没有BaSO 3 (3)连续两次称量的质量不变 (4)(a g －142 g·mol －
1×b g 233 g·mol －1)×1a g
8．(1)Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
(2)紫色溶液变为红色 酸性 (3)褪色 漂白性
(4)溶液变浑浊 氧化
(5)溶液的紫色褪去 还原
(6)吸收多余的SO 2 SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O
解析 SO 2中的S 处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。SO 2具有漂白性。
9．Ⅰ.D Ⅱ.(1)N 2、O 2 (2)偏低 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)22.4c ·V a 22.4c ·V a ＋V b
×100%(其他合理答案也可) (5)bceg 或beg 或ceg 第2课时 硫酸的制备和性质
一、硫酸的制备
1．古代制硫酸的方法
早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(__________________)或绿矾
(______________________)的方法制硫酸。
二、硫酸的性质和用途
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。
2．稀H 2SO 4的化学性质
具有酸的通性，完成下列离子方程式：
H 2SO 4 (稀)——?????
――→活泼金属(如Zn ) ――→紫色石蕊试液变 ―
―→碱性氧化物(如CuO ) ――→碱(如NaOH )
――→某些盐
(如BaCl 2) 实验操作
(2)脱水性：浓硫酸按________，夺取某些有机物中的______________元素形成________。
(3)强氧化性：
浓硫酸—???? ――→Fe 、Al 冷的浓硫酸使铁、铝 。
――→Cu 。――→C 。 知识点1 浓硫酸的性质
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C ．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体
D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”
2．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( )
A ．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B ．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C ．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D ．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
知识点2 硫酸根离子(SO 2－4)的检验
3．检验某待测溶液中是否含有SO 2－4，下列实验方法最合理的是( )
A ．加入稀硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液
B ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液
C ．先加盐酸酸化，再加BaCl 2溶液
D ．先加稀H 2SO 4酸化，再加Ba(NO 3)2溶液
知识点3 硫酸的制备和应用
4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是
( )
A ．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B ．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO 2会与杂质反应
C ．SO 2氧化成SO 3，SO 2能全部转化为SO 3
D ．SO 3用98.3%的浓H 2SO 4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸收完全
5．在硫酸工业生产中，为了利
于SO 2的转化且能充分利用热能采
取了中间有热交换器的接触室。按
此密闭体系中气体的流向，则在A 处流出的气体为( )
A ．SO 2
B ．SO 3、O 2
C ．SO 2、O 2
D ．SO 2、SO 3
6．以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是( )
A ．沸腾炉
B ．氧化炉
C ．吸收塔
D ．接触室
7．接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是( )
A ．H 2S
B ．CO 2
C ．SO 3
D ．SO 2
练方法技巧——电子守恒法
1．在接触法制硫酸的过程中，各步反应中等物质的量的反应物发生电子转移最多的是
( )
A ．FeS 2
B ．O 2
C ．SO 2
D ．SO 3
练综合拓展
2．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性
B ．酸性
C ．吸水性
D ．脱水性
E ．强氧化性
F ．强酸性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂__________；
(2)蔗糖中加浓H 2SO 4产生“黑面包”现象__________________________________；
(3)2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△
Na 2SO 4＋2HCl ↑________________；
(4)Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑_____________________________________；
(5)Na 2SO 3＋H 2SO 4(稀)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O________________；
(6)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
________________；
(7)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋2H 2O ＋CO 2↑
________________。
3．指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：
(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：___________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：___________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：________。
(4)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：____________________。
(5)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：________。
4．某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反
__________________，C 瓶溶液的作用______________。
(2)装置b 中所加的液体是____________，装置b 可验证的产物是__________。
(3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：
甲的装置顺序：c 、b 、a ，乙的装置顺序：c 、a 、b
你认为合理的是(填“甲”或“乙”)__________。
第2课时 硫酸的制备和性质
基础落实
一、
1．CuSO 4·5H 2O FeSO 4·7H 2O
二、
1．放出
2．Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑ 红 CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O OH －＋H ＋===H 2O Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓
3．吸水 逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 褪色 脱水 SO 2 溶解 气泡 变蓝 褪色 强氧化 (1)干燥剂 (2)水的组成比 氢、氧 水分子 (3)钝化 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
对点训练
1．D
2．B [区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否直接含H 2O ，如：C 6H 12O 6=====浓H 2SO 46C ＋6H 2O(脱水性)CuSO 4·5H 2O =====浓H 2SO 4CuSO 4＋5H 2O(吸水性)。]
3．C 4.D
5．C[A处流出的气体进入催化剂层进行反应，因此应为SO2和O2。]
6．B7.D
课后作业
1．A[1 mol FeS2将失去11 mol电子，而1 mol O2将得到4 mol电子，故选A。] 2．(1)A、C(2)D(3)A、F(4)B(5)F(6)B、E(7)E
解析(1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性和不挥发性。
(2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO2具有脱水性而使蔗糖“碳化”。
(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。
(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。
(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。
(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。
(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。
3．(1)强氧化性(2)强酸性、弱氧化性(3)吸水性(4)强氧化性、酸性(5)脱水性4．(1)验证SO2的存在检验SO2是否已除尽
(2)澄清石灰水CO2气体(3)乙
第3课时硫和含硫化合物的相互转化
一、硫在自然界中的存在
自然界中的硫元素主要以__________、__________和__________等形式存在。1．游离态：主要存在于__________附近或______________里。
2．化合态：主要存在于__________中。
二、含硫物质的相互转化
1．
含硫物质H2S
Na2S
S
SO2、H2SO3
Na2SO3
SO3、H2SO4、Na2SO4
硫元素
化合价
－2 0 ＋4 ＋6
2.
含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过______反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过____________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。
试完成下列转化关系的化学方程式：
说明：a.水平方向：氧化还原——向右氧化，向左还原；
竖直方向：非氧化还原。
b．相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。
c．不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________________。
⑥________________________________________________________________________。
⑦________________________________________________________________________。
⑧________________________________________________________________________。
⑨________________________________________________________________________。
⑩________________________________________________________________________。
?________________________________________________________________________。
?________________________________________________________________________。
1．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()
A．Cu与浓H2SO4共热
B．红热的木炭与浓H2SO4反应
C．Na2SO3与浓H2SO4反应
D．S在空气中燃烧
2．下列关于SO2和SO3和叙述中，正确的是()
A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性
B．加入含Ba2＋的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀
C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色
D．都属于酸酐，溶于水都生成酸
3．已知2SO2＋O2 2SO3，在体积为V L的密闭容器中通入a mol SO2和b mol O2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为()
A.a
b
B.
a
2a＋b
C.
a
2a＋2b
D.
a
2＋2b
4．下列化学反应中SO2是还原剂的是()
①SO2＋NaOH===NaHSO3
②2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2H2SO4＋2FeSO4
③SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
④Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
A．①②B．②④C．①③D．③④
5．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有()
①SO2②SO3③H2S④H2
A．①②B．①③C．①④D．只有①
6．与6.0 g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为()
A．3.6 g B．6.0 g C．7.2 g D．5.4 g
7．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是()
A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．H2O2D．Cl2
8．要测定烟雾中SO2的含量，可做如下实验：
取100 L该烟雾，通过盛有足量的H2O2水溶液的吸收瓶，使之充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定白色沉淀的质量为11.65 g。
(1)写出SO2与H2O2反应的化学方程式：________________________________。
(2)写出硫酸与BaCl2反应的离子方程式：________________________。
(3)100 L该空气中，SO2的物质的量为__________。
练基础落实
1．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是() A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B ．利用了SO 2的氧化性，将SO 2直接通入水中
C ．利用了SO 2的氧化性，使其与O 2反应而转化为SO 3，再与水反应
D ．利用了SO 2的还原性，使其与O 2反应而转化为SO 3，再与水反应
2．检验某未知溶液中是否含SO 2－4的下列操作中，合理的是( )
A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
3．在反应3S ＋6NaOH=====△
2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是( )
A ．物质的量之比为2∶1
B ．质量比为2∶1
C ．质量比为1∶2
D ．物质的量之比为1∶1
4．某Na 2SO 3样品已部分被氧化为Na 2SO 4，经测定该混合物中含硫25%，则混合物中Na 2SO 3与Na 2SO 4的物质的量之比为( )
A ．7∶6
B ．6∶7
C ．1∶7
D ．7∶1
5．下列化合物不能由单质直接化合生成的是( )
A ．Fe 2S 3
B ．Na 2S
C ．Cu 2S
D ．FeCl 3
6．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是( )
A ．H 2S
B ．SO 2
C ．SO 3
D ．H 2SO 4
练方法技巧
7．能说明氯的氧化性比硫强的是( )
A ．CuCl 2＋H 2S===CuS ↓＋2HCl
B ．Cl 2＋H 2S===S ↓＋2HCl
C ．3Cl 2＋6FeSO 4===2Fe 2(SO 4)3＋2FeCl 3
D ．NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====微热NaHSO 4＋HCl ↑
练综合拓展
8．通常状况下，A 为淡黄色固体，据下图所示转化关系回答：
(1)写出A ～E 的化学式：
A ．__________
B ：__________
C ．__________
D ．__________
E ．__________
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B ―→C ：____________________________
②E ―→C ：____________________________
③C ―→D ：____________________________
9．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na 2SO 3溶液、稀H 2SO 4、NaOH 溶液、氨水。
(1)要证明Na 2SO 3具有还原性，应选用的试剂有________________，看到的现象是 __________________。反应的离子方程式是____________________。
(2)要证明Na 2SO 3具有氧化性，应选用的试剂有________，看到的现象是
____________________，反应的离子方程式是________________________。 第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
基础落实
一、
硫单质 硫化物 硫酸盐
1．火山喷口 地壳的岩层
2．金属矿石
二、
2．氧化还原 非氧化还原
①S ＋Fe=====△FeS
②FeS ＋2HCl===FeCl 2＋H 2S ↑
③S ＋H 2=====△H 2S
④2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O
⑤S ＋Hg===HgS
⑥S ＋O 2=====点燃SO 2
⑦2SO 2＋O 2 2SO 3
⑧Na 2SO 3＋2HCl===2NaCl ＋SO 2↑＋H 2O
⑨SO 2＋H 2O H 2SO 3
⑩2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4
?SO 3＋H 2O===H 2SO 4
?H 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2H 2O
对点训练
1．A [只有D 项硫元素的化合价升高，被氧化。]
2．D [SO 3中硫显＋6价无还原性，SO 2与Ba 2＋生成的沉淀可溶于盐酸，SO 3无漂白性。
故只有D 项正确。]
3．C [化学反应前后，原子的种类和数目不会发生变化。]
4．B [②、④两项中硫元素的化合价升高了。]
5．C [随反应的进行，硫酸的浓度降低，就可能生成H 2了。]
6．C
7．C [其他氧化剂都会引入新的杂质。]
8．(1)SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4
(2)24SO ＋Ba 2＋
===BaSO 4↓
(3)0.05 mol
课后作业
1．D
2．C [硝酸可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡干扰实验。]
3．C
4．D [设Na 2SO 3物质的量为x ，Na 2SO 4物质的量为y ，有(32x ＋32y )/(126x ＋142y )＝0.25
解得：x /y ＝7∶1。]
5．C
6．B [处于中间价态的硫元素既有氧化性又有还原性。]
7．B [化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故B 项中氧化性：Cl 2>S ；
A 、D 两项为非氧化还原反应；C 项中硫的化合价未变。]
8．(1)S H 2S SO 2 SO 3 H 2SO 4 (2)2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 2SO 2＋O 22SO 3
9．(1)溴水 橙红色消失 SO2－3＋Br 2＋H 2O===SO2－4＋2H ＋＋2Br － (2)硫化钠溶液
和稀H 2SO 4 有淡黄色沉淀生成 2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===3S ↓＋3H 2O
第4课时习题课
1．下列名词与环境污染无关的是()
A．酸雨B．冻雨
C．光化学烟雾D．水体富营养化
2．“酸雨”的形成主要是由于()
①滥伐森林，破坏生态平衡②工业上大量燃烧含硫的燃料③大气中CO2含量增多④汽车排出大量的尾气
A．①②B．③④C．①③D．②④
3．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()
A．HgS―→SO2B．H2SO4―→SO2
C．SO2―→S D．SO2－3―→SO2
4．使用浓H2SO4时，若不慎溅到皮肤上，正确的清洗方法是()
A．用饱和的NaOH溶液中和
B．用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗并涂上碳酸氢钠溶液
C．用大量水冲洗
D．用稀氨水冲洗
5．下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是()
①铁片投入冷浓硫酸中
②铜片与浓硫酸共热
③浓硫酸与碘化钠固体共热
④浓硫酸吸收NH3
⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A．①②③B．②③④⑤
C．①②③⑤D．③④
6．下列离子方程式书写正确的是()
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O
C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO2－4＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO2－4＋2Br－＋4H＋
7．向盛有白糖的小烧杯中滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时有气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是()
A．浓硫酸的作用：脱水剂、强氧化剂
B．“黑面包”的主要成分：C
C．迅速膨大是因为产生了气体
D．气体的主要成分：CO2
8．下列有关叙述中不正确的是()
A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀盐酸后沉淀消失
B．将SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失
C．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀硝酸后沉淀不消失
D．将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀不消失9．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是()
A.m
32
mol B.
m
64
mol
C.98n
11.2
g D.
196n
22.4
g
10．重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经检验呈碱性，
主要有毒离子为Ba2＋，将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()
A．Cu2＋和SO2－4B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO2－4D．Ag＋和NO－3
11．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可以采用的方法是()
A．通过品红溶液
B．通过澄清的石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
12．浓硫酸和2 mol·L－的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解D．a萃取、b风化
13.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：______接______，______接______，______接______。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中______________，丙中______________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式：____________________________________。
14．已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：
①称取样品W1g；②将样品溶解于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g，试回答：
(1)BaCl2用盐酸酸化的原因：______________________________________________
____________。
(2)BaCl2溶液要加入稍过量的原因：________________________________________
____________。
(3)怎样检查SO2－4是否完全除去？__________________________________________
____________。
(4)判断沉淀是否洗净的方法：____________________________________________
____________。
(5)Na 2SO 3纯度的表示式：____________________。
15．有一可能已变质的Na 2SO 3样品(无水)。某化学兴趣小组展开了对该样品的分析，请你参与他们的活动。
(1)猜想样品中可能含Na 2CO 3、__________和__________(填化学式)。
(2)实验设计
①取适量样品于烧瓶中配成无色溶液，再加入过量的BaCl 2溶液；
②待沉淀完全后，从分液漏斗向烧瓶中加入下列溶液________，产生气体。
A ．稀H 2SO 4
B ．稀HNO 3
C ．稀HCl
③将气体连续通入下列装置：
(3)结论：样品已部分变质。
(4)问题讨论：
Ⅰ.某同学认为实验步骤①多余，你认为该步骤________(选填“是”或“不”)多余，(若 选“不”继续回答下一空格，若选“是”不必回答下一空格)，设计的用意是______。 Ⅱ.实验步骤③中a 、b 、c 、d 的作用分别是
a________________________，b________________________________________，
c________________________，d______________________________________________。 第4课时 习题课
1．B [冻雨是一种自然现象，与环境污染无关。]
2．D 3.A 4.C 5.C 6.D
7．D [浓H 2SO 4具有脱水性，使蔗糖分子脱水炭化，又有强氧化性，将生成的部分炭氧化而生成CO 2和SO 2两种气体。]
8．B
9．B [由铜完全反应，则被还原的硫酸既可通过铜计算，又可通过生成的气体(SO 2)来计算。]
10．A [能消除Ba 2＋的必然是SO 2－4，而C 项中离子皆没有毒性。故选A 。]
11．D [SO 2和CO 2都能使澄清石灰水变浑浊，必须除去SO 2才能进行检验。]
12．B [浓H 2SO 4具有吸水性，故质量增加；稀H 2SO 4具有挥发性(H 2O 挥发)，而使质量减少。]
13．(1)A F E C D B (2)澄清石灰水变浑浊 品红未褪色 (3)吸收SO 2 (4)C ＋2H 2SO 4(浓)===CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
14．(1)防止生成BaSO 3沉淀
(2)使SO2－4全部转化为BaSO 4沉淀
(3)取上层清液少许滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，说明SO2－4未完全除去，反之则完全除尽
(4)取洗涤液少许加AgNO 3溶液，若无沉淀，则已冼净；反之，没洗净
(5)(1－142W 2233W 1
)×100% 15．(1)Na 2SO 3 Na 2SO 4 (2)②C (4)Ⅰ.不 检验是否含Na 2SO 4 Ⅱ.验证SO 2 除去SO 2 验证SO 2已被除尽 验证CO 2
解析 本题是一道检验、鉴别题，依据题中设计的思路，进行辨析，并对某些实验步骤作出评价。
(1)样品中成分Na 2SO 3具有还原性，易被氧化为Na 2SO 4，在题干中已确定有Na 2CO 3存在时，另两种成分为Na 2SO 3、Na 2SO 4。
(2)欲确定Na 2CO 3、Na 2SO 3、Na 2SO 4的存在，实则是鉴定CO 2－3、23SO
、SO 2－4的存在；
在①步加入Ba 2＋后，产生的沉淀有可能有BaCO 3、BaSO 3、BaSO 4，为此在②步所加的酸只能为稀HCl ，因为H 2SO 4能干扰SO 2－4检验，HNO 3能将23SO -氧化为SO 2－4，干扰23SO -
的检验，③步中在给定装置及试剂后，首先检验产生的气体为SO 2，再除去SO 2，并检验SO 2已被除尽，再检验CO 2气体。
(3)通过各装置中的现象，从而证实猜想中的成分，从而说明样品已变质。
(4)实验步骤①中所加BaCl 2溶液为检验样品中是否含Na 2SO 4，不多余，各装置中的作用
分别为验证SO 2存在、除去SO 2、验证SO 2被除尽及验证CO 2。
元素及其化合物（选择题） 6．（2014?长葛市三模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质组编号 a b c d ①NO NO2N2HNO3 ②Na2CO3NaOH Na2O2NaHCO3 ③FeCl3FeCl2Fe CuCl2 ④Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3 A．①②③B．②③④C．②④D．③④ 答案：C 3．（2014?抚州模拟）下列说法正确的是 A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）是否变质 B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 答案：C 4．（2014?抚州模拟）已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣═M（OH）m↓，其中正确的是 ①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4 ④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m ⑥若n=2、m=3，则X n﹣和M m+发生的反应是水解反应 A．①③B．②④C．①②③④D．其它组合 答案：B 7．（2014?九江三模）某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构．例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为： 下列判断正确的是 A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸 C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH﹣=[B（OH）4]﹣ D．硼酸是两性氢氧化物 答案：C
第三章金属及其化合物相关知识总结与练习 第三章《金属及其化合物》 【课标要求】： 知识与技能要求： 1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。 2了解Na的保存、Na常温下在空气中的变化，掌握加热条件下Na与O2的反应，Na与水的反应。 3了解Fe与Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应。 4了解金属氧化物的物理性质，并通过实验探究掌握金属氧化物溶于水的规律、金属氧化物与酸的反应、Al（OH）3的两性。 5掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解Na2CO3、NaHCO3、KAl（SO4）2的用途。 6掌握铁盐、亚铁盐的检验方法，Fe2+、Fe3+的性质和相互转化 7了解常见合金的性能及用途 过程与方法要求： 1通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。 2以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识面的一般方法。 3学会用焰色反应判断某些金属元素的存在 4学会选择金属材料的方法 情感与价值观要求： 1初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。 2通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高我们学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感 3通过多种多样的活动，鼓励积极提出问题，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等 第一讲《金属的化学性质》 第一课时 地壳中含量最多的金属元素是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？ 根据初中所学内容填写化学反应方程式： 举例写反应的化学方程式金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 金属与盐置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 金属与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+Cu 【探求新知】 一、金属与非金属的反应 金属钠的物理性质与存放方法。
硫及其化合物的性质 【知识精要】 1．二氧化硫化学性质 （1）酸性氧化物通性 二氧化硫与水的反应： SO2澄清石灰水反应： （2）还原性 ①二氧化硫与氧气的反应： SO3物理性质：无色固体，熔点：16.8℃，沸点：44.8℃都较低。SO3是硫酸的酸酐，SO3与水化合生成硫酸，同时放出大量的热。方程式为：SO3 + H2O = H2SO4 + Q ②SO2的水溶液可被O2、H2O2、X2、Fe3 +、KMnO4、Ca(ClO)2等强氧化剂氧化： SO2通入氯水 （3）氧化性 （4）二氧化硫的漂白作用 ①品红通二氧化硫后颜色变化；②褪色后的溶液加热后的颜色变化。 2．酸雨的形成 3．硫酸的制备 4．硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 例1．根据下图回答问题： （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答： 。 （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是，作用是。 B中加入的试剂是，作用是。 C中加入的试剂是，作用是。 D中加入的试剂是，作用是。 （4）实验时，C中应观察到的现象是。 例2．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为—————（） A．1∶2 B．3∶5 C．8∶11 D．18∶8 例3．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
专题三元素及其化合物 建知识网络明内在联系 提炼1 常见物质的特殊颜色 1.有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2 (黄绿色)；无色、有刺激性气味的气体：SO 2 、NH 3 、HCl。 2．溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－ 4[紫(红)色]。Br 2 在水中显黄(橙) 色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 3．有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2 、S、FeS 2 、FeCl 3 ；黑色固体：MnO 2 、C、CuO、FeO、Fe 3 O 4 ；紫(黑) 色固体：KMnO 4、I 2 ；(紫)红色固体：Cu。 4．有色沉淀：(1)白色沉淀：H 2SiO 3 、AgCl、BaSO 4 (不溶于酸)、BaSO 3 、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 、BaCO 3 、CaCO 3 、
CaSO 4、MgCO 3等；(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3；(3)蓝色沉淀：Cu(OH)2；(4)黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS ；(5)砖红色沉淀：Cu 2O 。 提炼2 特征反应1.产生气体 (1)与酸反应产生气体 金属＋HCl(或稀H 2SO 4)―→H 2↑； 金属＋H 2SO 4(浓)―→SO 2↑； 金属＋HNO 3(稀)―→NO↑； 金属＋HNO 3(浓)―→NO 2↑； C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； CO 2－3(HCO －3)＋H ＋― →CO 2↑＋H 2O ； S 2－(HS －)＋H ＋―→H 2S↑； SO 2－3(HSO －3)＋H ＋― →SO 2↑＋H 2O 。 (2)与碱反应产生气体 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑； NH ＋4 ＋OH － =====△ NH 3↑＋H 2O 。 (3)与水反应产生气体 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑； Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑； 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2； C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2； 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑。 2.两溶液混合产生沉淀和气体 (1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液：Ba 2＋ ＋2OH － ＋2NH ＋4 ＋SO 2－4 =====△ BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (2)硫代硫酸盐与强酸反应：S 2O 2－3＋2H ＋ ===S↓＋SO 2↑＋H 2O 。 (3)互相促进的水解反应：Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3)。
第五章元素及化合物的性质 实验十九碱金属和碱土金属 一、目的要求 1. 比较碱金属、碱土金属的活泼性。 2. 比较碱土金属氢氧化物及其盐类溶解度。 3. 了解碱金属和碱土金属离子的定性鉴定方法。 二、仪器和药品 仪器：离心机，试管，烧杯，坩埚，漏斗，镊子，钴玻璃片 药品：HCl(2 mol·L-1，6 mol·L-1)，HNO3(6 mol·L-1)，H2SO4(2 mol·L-1)，HAc(2 mol·L-1)，NaOH(2 mol·L-1)，NH4Cl(2 mol·L-1)，Na2CO3(0.1 mol·L-1)，LiCl(0.1 mol·L-1)，NaF(0.1 mol·L-1)，Na2CO3(0.1 mol·L-1)，Na2HPO4(0.1 mol·L-1)，MgCl2(0.1 mol·L-1)，CaCl2(0.1 mol·L-1)，BaCl2(0.1 mol·L-1)，Na2SO4(0.5 mol·L-1)，CaSO4(饱和)，(NH4)2C2O4(饱和)，(NH4)2CO3(0.5 mol·L-1)，K2CrO4(0.1 mol·L-1)，K[Sb(OH)6] (饱和)，NaHC4H4O6(饱和)，NH3·H2O－NH4Cl缓冲液(浓度各为1 mol·L-1)，HAc－NH4Ac缓冲液(浓度各为1 mol·L-1)，Na+，K+，Ca2+，Sr2+，Ba2+试液(10 g·L-1)，pH试纸，Na(s)，K(s)，Mg(s)，Ca(s)，铂丝 三、实验内容 1. 碱金属、碱土金属活泼性的比较 1) 金属钠和氧的反应用镊子夹取一小块(绿豆大小)金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面氧化膜，放入干燥的坩埚中加热。当钠刚开始燃烧时，停止加热，观察反应现象及产物的颜色和状态。 2) 观察镁条在空气中燃烧取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜。点燃，观察燃烧情况和所得产物。 3) 钠、钾、镁、钙与水的反应分别取一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干其表面煤油，放入两个盛有1/4体积水的250 mL烧杯中，并用合适大小的漏斗盖好，观察反应情况。检验反应后水溶液的酸碱性。(安全提示：金属钾在空气中易自燃，与水反应剧烈。) 取一段擦干净的镁条，投入盛有蒸馏水的试管中，观察反应情况。水浴加热，反应是否明显？检验反应后水溶液的酸碱性。 取一小块金属钙置于试管中，加入少量水，观察现象，检验水溶液的酸碱性。 2. 碱土金属氢氧化物溶解性的比较 在3支试管中分别加入1 mL 0.1mol·L-1MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液，然后加入等体积新配制的2 mol·L-1NaOH溶液，观察沉淀的生成。根据沉淀的多少，比较这三种氢氧化物的溶解性。
有机物与无机物最根本的区别 是否含碳元素是有机物与无机物最根本的区别 只有少数化合物例外 如二氧化碳、一氧化碳 碳酸盐属于无机物 【无机物】 无机物是无机化合物的简称 通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物 如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。无机物大致可分为 氧化物、酸、碱、盐等。 【有机物】 定义有机物通常指含碳元素的化合物 或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物。 说明 1.有机物是有机化合物的简称。目前人类已知的有机物达900多万种 数量远 远超过无机物。 2.早先 人们已知的有机物都从动植物等有机体中取得 所以把这类化合物叫 做有机物。到19世纪20年代 科学家先后用无机物人工合成许多有机物 如 尿素、醋酸、脂肪等等 从而打破有机物只能从有机体中取得的观念。但是 由于历史和习惯的原因 人们仍然沿用有机物这个名称。 3.有机物一般难溶于水 易溶于有机溶剂 熔点较低。绝大多数有机物受热容 易分解、容易燃烧。有机物的反应一般比较缓慢 并常伴有副反应发生。 4.有机物种类繁多 可分为烃和烃的衍生物两大类。根据有机物分子中所含官能团的不同 又分为烷、烯、炔、芳香烃和醇、醛、羧酸、酯等等。根据有机 物分子的碳架结构 还可分成开链化合物、碳环化合物和杂环化合物三类。 5.有机物对人类的生命、生活、生产有极重要的意义。地球上所有的生命体中 都含有大量有机物。 有机物与无机物的主要区别 无机物与有机物在性质及反应上的差别只是相对的、有条件的 不同的有机物 有其特殊的性质。例如 乙醇、乙酸、乙醛、丙酮能与水以任意比互溶 四氯 化碳、二氟二溴甲烷等有机物不但不能燃烧 反而可以用来灭火 乙酸及其金 属盐能在水溶液中电离 三氯乙酸是一种强酸 有些反应 如烷烃的热裂解和 三硝基甲苯的爆炸都是瞬间完成的 等等。 ==有机物即有机化合物。含碳化合物 一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金
第三部分常见无机物及其应用 元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。 异。了解Na＋、K＋离子的检验方法。 铝单质及其重要化能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要 化学性质(与氧气、酸、强碱反应)；认识氧化铝和 氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热 分解的性质； 化学 第一、二、三节 一、知识整理 1．常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性 常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法 元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱： (1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置； (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易； (6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况； (7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用 在金属的复习中，充分发挥金属活动性顺序表在金属及化合物知识整合方面的功能对提高复习的实效性极为有利。 金属与氧气反应 常温极易氧 化，燃烧产生过氧化物或超氧化物 常温形成氧膜，点燃剧烈反应 常温与氧气缓慢 反应，高温下Fe 可在纯氧中燃烧 铜加热与氧化合，余难反应Mg 加热反铁与水蒸气反应 二、重点知识解析 1．钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合物的知识体系
常见元素及其化合物的性质归纳整理 第一部分金属元素 一、钠及其重要化合物 1、钠的性质 物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81℃ 化学性质与O 2反应4Na+O 2 常温2Na 2 O 2Na + O 2 点燃Na 2 O 2 （淡黄色） 与H 2O反应2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑现象：浮熔游响红 强还原性2Na+S ==Na 2S 2Na+Cl 2 点燃2NaCl 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl 物质碳酸钠Na 2CO 3 碳酸氢钠NaH CO 3 俗名纯碱、打小打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水 与强酸反应Na 2CO 3 +HCl ==NaH CO 3 +NaCl Na 2CO 3 +2HCl ==2NaCl+ CO 2 ↑＋H 2 O NaH CO 3 +HCl == NaCl+ CO 2 ↑＋H 2 O 与Ca(OH)2反应NaH CO 3 +NaOH= Na 2 CO 3 ＋H 2 O 与BaCl 2 或 CaCl 2反应 Na 2 CO 3 +BaCl 2 = Ba CO 3 ↓+2NaCl不反应 与CO 2反应Na 2 CO 3 +CO 2 ＋H 2 O = 2NaH CO 3 不反应 热稳定性稳定，加热不分解2NaH CO 3 Na 2CO 3 +CO 2 ↑＋H 2 O 相互转化 二、镁的性质 1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低， 硬度较小 2. 化学性质： ①与非金属反应2Mg+O 2点燃2MgO 3 Mg+N 2 点燃Mg 3 N 2 ②与酸反应Mg+2HCl=H 2↑+2MgCl 2 ③与CO 2反应2Mg+CO 2 点燃2MgO+C
元素及其化合物的性质 1．下列说法不正确 ．．．的是 A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 C．室温下，等浓度的酸HA 比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质 D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物 2．已知甲、乙、丙、X是4 略去）。下列说法中，正确的是 A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3 B．若甲为强碱，则X一定为CO2 C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+ D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应 3．下列说法正确的是 A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3浴液和NaOH溶液 B．苯酚、火碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐 C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性 D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化 元素周期律，元素周期表 1．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是 A．简单阳离子的氧化性：Y > X B．气态氢化物的稳定性：Z > M C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z 2．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子能力比Ca弱 C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 3. 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 A.X的原子半径大于Y B.若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键 C.若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是
第三章 《金属及其化合物》测试题 一、单项选择题 1、关于合金性质的说法中，错误的是 A ．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B ．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C ．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D ．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A ．碳酸钠 B ．氢氧化铝 C ．氧化钙 D ．碳酸钡 3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A ．①②④ B ．①②③④ C ．①③④ D ．①②③④⑤ 4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A ．NaOH B ． Na 2CO 3?10H 2O C ．Na 2CO 3 D ．NaHCO 3 5、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Zn 6、在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A ．Fe B ．FeO C ．Fe(OH)3 D ．Fe 2O 3 7、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO 2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A ．甲＝丙＞乙 B ．丙＞乙＞甲 C ．乙＞甲＝丙 D ．甲＝乙＝丙 8、将浓度均为0.1mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A ．BaCl 2 NaOH NaHCO 3 B ．Na 2CO 3 MgCl 2 H 2SO 4 C ．AlCl 3 NH 3?H 2O NaOH D ．Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 4 9、下列离子方程式书写正确．． 的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A ．无水硫酸铜 B ．硫酸亚铁 C ． 食盐 D ． 生石灰 11、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C ．氢氧化钡 D ．过氧化钠 12、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水 D ．氯化铁溶液中加入还原铁粉 13、向20mL2mol/LAlCl 3溶液中，加入30mLNaOH 溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，则NaOH 溶 液的物质的量浓度为
无机物的分类及相互关系 无机物的分类 表1 无机物的分类表一 氢化物(由氢和另一元素组成的化合 物) 非金属氢化 物 液态：水中性 气 态 碱性：NH3 酸性：HCl、HBr、HF、HI、H2S 中性：CH4、C2H4等 金属氢化物类盐固体氢化物，如NaH、CaH2等 氧化物(由氧元 一 般 按是否 成盐分 不成盐氧化 物 如NO、CO
盐强碱弱酸盐：如Na2CO3、KHCO 3等。 弱酸弱碱盐：如NH4Ac等。 表 2 无机物的分类表二 2、纯净物和混合物——分子 区别在于：分子是否相同，组成是否固定，性质是否一定。 混合物分子不同，组成不一，各成分保持原有化学性质。混合时无能量变化，一般可用机械法分离，是不纯物。如铁粉和硫粉的混合物。 纯净物是相对纯的物质。 物质(根据物质的成分) 纯净物 [两同(由相同 的分子构成，由同 种物质组成)、两定 (具有固定的组成， 具有一定的性质， 如熔点、沸点)] 化合物 (由不同种 元素形成) 根据是否含碳元素 无机化合物 有机化合物 根据化学键类型 离子化合物 共价化合物 根据其水溶液能否 电离 非电解质(不电 离) 电解质(能电离) 单质 (由同种元素形成) 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 混合物 (无两同两定) 气态的：空气、天然气、爆呜气、水煤气、煤气、焦炉煤 气、裂解气、高炉煤气、NO2等。 液态的：溶液、石油及其产物中的燃料油和润滑油、煤焦 油、天然植物油、自来水、氯水、氨水、双氧水、王水、盐酸、 氢硫酸、福尔马林、二甲苯、水玻璃、玻尔多液，等等。 固态的：漂白粉、过磷酸钙、碱石灰、玻璃、水泥、钢铁、 合金、煤、天然脂肪、黑火药、铝热剂、高分子，等等。 表 3 纯净物和混合物 焦炉煤气(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解气(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(CO、N2、CO2)。 注意：(1) 不能认为混合物必定含有多种分子式。其实，一种分子式(即相同组成)也能形成混合物，如同分异构体。 (2) 不能认为混合物必定是含有多种元素。其实，一种元素也能形成混合物，如同素异形体。如O2＋O3，金刚石粉和石墨的混合物。 3结晶水合物是纯净物。 4空气是混合物，但组成基本一定。 5溶液的组成不固定，性质一样，组成均匀，但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化(物理化学变化)，因而溶液是特殊的混合物。 (6) 高分子化合物是链节相同、聚合度不同，即组成相同，而具有不同相对分子质量的物质的混合物。 (7) 由于NO2与N2O4的平衡存在，故常说NO2的实际上是二者的混合物。因此，要看题意来决定是否将它看成是纯净物还是混合物。 (8) 二甲苯有三种：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，其中对二甲苯是固体，其它二者是
常见无机物的性质、转化及应用 1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是() A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 解析：选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。 2．化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是() 解析：选B A项，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，正确；B项，SO2具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确。 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板 D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料 解析：选C A项，利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误；C项，氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板，正确；
D 项，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关，错误。 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 解析：选A A 项，Fe 2O 3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；B 项，SiO 2是酸性氧化物，错误；C 项，因为Al 2O 3耐高温，所以Al 2O 3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；D 项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。 5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是( ) A ．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂 C ．NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D ．SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂 解析：选B A 项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，错误；B 项，CaO 能与SO 2反应生成CaSO 3，可作工业废气脱硫剂，正确；C 项，NaHCO 3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误； D 项，SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。 6．(2019·福州四校联考)工业上制备下列物质的生产流程合理的是( ) A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿――→提纯Al 2O 3――→HCl AlCl 3――→电解 Al B ．从海水中提取镁：海水――→石灰乳Mg(OH)2――→加热MgO ――→电解Mg
模块一常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系 1．氯气及其化合物间的转化关系 2．硫及其化合物间的转化关系 3．氮气及其化合物间的转化关系 4．钠及其化合物间的转化关系 5．铝及其化合物间的转化关系
6．铁及其化合物间的转化关系 二、典型非金属单质的化学性质
三、典型非金属氧化物性质 四、典型金属氧化物性质
五、典型金属氢氧化物性质 六、物质的特殊转化关系1．交叉型转化
2．三角型转化 七、特征反应 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、氨基酸等。 弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3等。注意：此时B 、C 均为气体，A 可能是正盐、也可能是酸式盐。 弱酸的酸式盐：如NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3等 固体加热后不留残渣的物质 I 2、NH 4Cl 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3 常温与水反应产生气体的物质 Na 、K 、Na 2O 2 能同碱反应的单质 硫、硅、铝、卤素单质 有MnO 2参与的化学反应 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 化合物+化合物→单质+化合物 化合物+单质→化合物+化合物 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 3Cl 2+2FeBr 2=2Br 2+2FeCl 3 化合物+单质→ 化合物 2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2NO+O 2=2NO 2 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2CO+O 2 2CO 2 C+CO 22CO 2Na 2O+O 2 2Na 2O 2 2SO 2＋O 2 2SO 3 MnO 2 △ 催化剂 △ 点燃 点燃 催化剂 加热
元素及其化合物练习题 1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( ) A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 2．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( ) A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2 3将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( ) A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 4．(2010·山东，13)下列推断正确的是( ) A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 5．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是( ) A．碳原子最外电子层有4个电子 B．碳元素是非金属元素 C．碳有多种同素异形体 D．碳元素有三种同位素 6．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( ) A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维 7．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是( ) A．加入NaOH固体 B．加入食盐固体 C．加入CaCO3 D．加入Na2SO3固体 1．将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20） 一、金属单质 1.与非金属单质反应： （1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式： （2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式： （3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应： 分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸 分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸： 分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式： 分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应： 分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼 分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式： 二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式： ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸： 分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式：
2020届高考化学必背知识 常见无机物的性质与用途 一、常见无机物 1、混合物
2、纯净物 二、无机物质的特征性质 1、常见物质的颜色
全部颜色分类 O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯 2 酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。 -紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色 4 (碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。 *甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。 Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。 2 、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。 2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色； MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。 O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。 2 2、物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O H2O2 常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气
无机物性质判断题 一、单项选择题 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂 C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4 D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂 答案 D 解析A项，铝在常温下遇浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，错误；B项，水玻璃可用作生产黏合剂和防火剂，与能否与酸反应无关，错误；C项，NaNO2具有氧化性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4，错误；D项，FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，正确。 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂 B．二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒 C．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 答案 B 解析A项，活性炭具有吸附性，可用作制糖业脱色剂，错误；B项，二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒，正确；C项，氯化铁溶液中铁离子具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板，错误；D项，晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，错误。 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂 B．明矾易溶于水，可用作净水剂 C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈 D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 答案 A 解析A项，因NH3易液化，汽化时吸热而快速致冷，液氨常用作制冷剂，正确；B项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋易水解，生成氢氧化铝胶体：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶
选择题专练11 元素及其化合物的性质和用途 1．(2011·天津理综，1)化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( ) A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B ．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C ．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2．(2010·北京理综，9)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成 C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D ．为确认CuSO 4生成，向①加水，观察颜色 3．下列叙述正确的是( ) A ．氯水通入SO 2后溶液的酸性减弱 B ．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀 C ．Na 、Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱 D ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳 4．下列叙述正确的是( ) A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀 B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解 C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO 4溶液，沉淀消失 D ．除去FeCl 2中少量的FeBr 2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液 5．下列变化(现象)的原理相同的是( ) A ．浓硫酸和浓盐酸敞口存放浓度均变小 B ．将单质铁和铜分别与单质硫加热反应均生成低价硫化物(FeS 和Cu 2S) C ．在过氧化氢水溶液中加入二氧化锰、在盛有锌粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生气体的速率均加快 D ．将氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液分别用酒精灯加热蒸干，然后灼烧，最后均得到白色固体 6 A.B ．①②③ 7．由下列实验事实得出的结论正确的是实验事实8.X 能互换)不可能是( ) A ．C 和O 2 B ．SO 2和NaOH 溶液 C ．Cl 2和Fe D ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液 9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。 下列有关说法不正确的是( ) A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2 C ．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D ．过程①中除去粗盐中的SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋ 等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 10．标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L － 1的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2，充分反应后，溶液中有 50%的Br － 被氧化。则通入的氯气的体积是( ) A ．0.224 L B ．0.336 L C ．0.448 L D ．0.672 L 11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 C ．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO 2和H 2O D ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 12．一定量的Fe 和Fe 2O 3混合物投入2 mol·L － 1 250 mL 的HNO 3溶液中，反应完全后，无固体剩余， 生成1.12 L NO 气体(标准状况)，再向反应后溶液中加入1 mol·L － 1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是( ) A ．450 mL B ．500 mL C ．400 mL D ．无法确定 13．在AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是( ) A ．Cu 和Ag B ．Ag C ．Cu D ．Cu 和Fe 14．新型纳米材料氧缺位铁酸盐 (MFe 2O x 3
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