大学医用化学期末模拟
试题一
Document number：BGCG-0857-BTDO-0089-2022
模拟试题一
一、选择题（每题1分，共60分）
1.质量摩尔浓度（b）的单位是
A.mol·kg-1
B.g ·mol-1
C.g· L-1
D.mol· L-1
E.g·kg-1
2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是
A.250mmol·L-1
B.180 mmol·L-1
C.300 mmol·L-1
D. 380 mmol·L-1
E.350 mmol·L-1
3.H
2
O的共轭碱是
A. OH-
B. H
2O C. H+ D. H
3
O+ E. O2-
4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是
-1HAc和0.15mol·L-1NaAc等体积混合
-1HAc和0.10mol·L-1NaAc等体积混合
-1HAc和0.18mol·L-1NaAc等体积混合
-1HAc和0.16mol·L-1NaAc等体积混合
-1HAc和0.12mol·L-1NaAc等体积混合
5. 某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于
A. 第四周期，IIA族，s区
B. 第四周期，IB族，ds区
C. 第四周期，IIB族，f区
D. 第四周期，IIA族，p区
E. 第四周期，ⅥB族，d区
6. 锡电极?Sn4+/ Sn2+＝0.15V 和铁电极?Fe3+/ Fe2+＝0.77V中，最强的氧化剂是
A. Sn2+
B. Sn4+
C. Fe3+
D. Fe
E. Fe2+
7. 把NaCl固体加在HAc溶液中
A.会产生盐效应
B.溶液的碱性增加
C.产生同离子效应
D.K a值变大
E.K b值变大
自发进行的方向，已知8. 判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br- 2Fe2+ + Br
2
标准电极电位
φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771V，φ? (Br2/Br-) = 1.066V。
A.正向自发
B. 逆向自发
C.达到平衡
D.不会反应
E.先逆后正
9. 浓度为c (Na2CO3) = 0.2 mol ?L-1的溶液，若用c (Na2CO3) 表示时，其浓度为
A. 0.2 mol ?L-1
B. 0.01 mol ?L-1
C. 0.4 mol ?L-1
D. 0.1 mol ?L-1
E. 0.02mol ?L-1
10.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为
A. 10-9
B. 10-7
C. 10-14
D. 10-6
E. 10-8
11.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为0.1 mol ?L-1，其溶液中[H+]浓度为
A. 1×10-7 mol ?L-1
B.1×10-2 mol ?L-1
C. 1×10-5
mol ?L-1
D. 1×10-6 mol ?L-1
E. 1×10-3 mol ?L-1
12.决定电子自旋方向的量子数是
A. m
B. n
C. l
D. s
E. n -1 13.在分光光度法中，所选择的入射光应是
A. 待测液有最大透光度的单色光
B. 白光
C. 红外光
D. 待测液有最大吸光度的单色光
E.紫外光 14.酸碱滴定达到终点时,下列说法正确的是
A. 酸和碱的物质的量一定相等
B. 到达计量点
C. 溶液为中性
D. 溶液体积增大一倍
E. 指示剂颜色发生改变 15.已知准确浓度的试剂溶液称为
A. 待测溶液
B. 一级标准物质
C. 标准溶液
D. 分析试剂
E. 被标定的溶液
16.下列哪一种情况下，人会出现酸中毒现象。
A. 人血液pH=7.36
B. 人血液pH=7.26
C. 人血液pH=7.38
D. 人血液pH=7.40
E. 人血液pH=7.48
17.下列分子中采用sp 3不等性杂化的是。 A. NH 4+ B. CH 4 C. H 2O D. BeCI 2 E. BF 3
18.用HCl 滴定NH 3.H 2O 达计量点时，溶液呈
A.碱性
B.酸性
C.中性
D.酸碱两性 E .无法确定
19. 在纯水中，加入一些碱，其溶液的
A ．[H +]与[OH -]乘积不变
B ．[H +]与[OH -
]乘积变小 C ．[H +
]与[OH -]乘积变大 D ．[H +
]=[OH -
] E ．[H +
]>[OH -]
20.下列轨道中属于杂化轨道的是
A. f
B. s
C. d
D. p
E. sp 3 不等性
21.7号N 原子的电子排布式为
A. 1s 22s 22p 6
B. 1s 22s 22p 3
C.1s 22s 32p 5
D. 1s 12s 22p 6
E.1s 22s 12p 6
22.下列化合物中存在氢键的是
A. HF
B. CH 4
C. HCl
D. BeCl 2
E. H 2S
23.下列配合物中，配位数最大的是
A. [Cu (H 2O)2]+
B. [Co(en)3]3+
C. [Zn(NH 3)4]2+
D. [Ag(CN)2]-
E. [Cu(NH 3)4]SO 4
24. 已知[Ni(CO)4]中，Ni 以sp 3杂化轨道与C 成键，[Ni(CO)4]的空间构型应为
A. 三角锥形
B. 八面体
C. 直线型
D. 正四面体
E. 平面正方形
25. 配制pH=3的缓冲溶液，应选用的试剂是
A. 草酸（pKa1=1.27）
B. 酒石酸(pKa=4.37)
C. 邻苯二甲酸（pK a1=2.95）
D. 磷酸(pKa 1=2.12)
E. 醋酸 (pKa=4.75)
26. 下列配合物中叫做“硫酸四氨合铜（Ⅱ）”的是
A.[Zn(NH
3)
4
] SO
4
B.[Fe(NH
3
)
6
] SO
4
C.[Co(NH
3
)
6
] SO
4
D.[Cu(NH
3)
4
]Cl
2
E.[Cu (NH
3
)
4
]SO
4
27.浓度为0.10 mol ?L-1的NaCl和浓度为0.15 mol ?L-1的KCl溶液用半透膜隔开后，会发生以下哪一种现象
A.两个溶液之间不会发生渗透
B. NaCl中的水透过半透膜进入KCl溶液
C.KCl中的水分子透过半透膜进入NaCl溶液
D. 发生化学反应
E. NaCl溶液中的Na+透过半透膜进入KCl溶液
28.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是
A. 400～760nm
B. 200～400nm
C. 100～200nm
D. 600～760nm
E.700～1500nm
29.下列各组分子中只存在色散力的是
A. N
2和H
2
O B. NH
3
和H
2
O C . CH
4
和CCl
4
D. NH
3
和O
2
E.
H 2O和H
2
O
30.国际单位制有
A.5个基本单位
B. 6个基本单位
C. 7个基本单位
D. 8个基本单位
E. 10个基本单位
31. 0.1 mol ?L-1 HCI溶液活度系数为γ±=0.87，该溶液的活度α为
A. 0.0087
B. 8.7
C. 0.87
D. 0.087
E. 0.07
32. 0.10 mol ?L -1葡萄糖 (C 6H 12O 6)和0.10 mol ?L -1
NaCl 溶液，其渗透浓度的相对大小
A. c os (C 6H 12O 6) > c os (NaCl)
B. c os (NaCl) > c os (C 12H 22O 11)
C. c os (NaCl) = c os (C 12H 22O 11)
D. c os (C 6H 12O 6) =2 c os (NaCl)
E. c os (C 6H 12O 6) >2c os (NaCl) 33.影响缓冲容量的因素有
A. pKa
B.总浓度
C.缓冲系的本性
D.缓冲比
E. 总浓度和缓冲比
34.相同温度下，AgCl 的Ksp 与它的溶解度S （mol?L -1）的关系式是
A. S=
B. S=
C. S=
D. S=
E. 无
法换算
35.原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是
A.σ键
B.π键
C.氢键
D.离子键
E.金属键
36. 一种难溶电解质固体生成的必要条件是
A. I P = Ksp
B. I P < Ksp
C.保持I P 不变
D. I P > Ksp
E.
K sp 变小
37. 浓度均为0.1mol?L -1的下列弱酸中，能用NaOH 标准溶液准确滴定的是
A.甲酸（Ka=1.80×10-4）
B. H 2S （K a =8.9×10-8）
C. H 3BO 3（Ka=7.30×10-10）
D. HCN （K a =8.9×10-10）
E. HBrO （K a =3.0×10-9）
A B C D E
41.关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的
．．．是
A.凡是稀溶液都有四个依数性
B.稀溶液的依数性与
溶质的本性有关
C.稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒数有关
D.渗透压也是稀溶液
的依数性
E. 稀溶液的依数性也叫做稀溶液的通性
42.关于缓冲溶液，下列叙述错误
．．的是
A. 加入少量的强酸，溶液的pH值基本不变
B. 总浓度一定时，缓冲比=1，缓冲容量最大
C. 加入少量的强酸，溶液的pH值有很大的变化
D. 能抵抗适量的稀释
E. 加入少量的强碱，溶液pH值基本不变
43.下列说法中错误的
．．．是
A. 角动量量子数l 决定原子轨道的形状
B. 角动量量子数l 决定原子轨道的伸展方向
C. s 决定电子自旋方向
D. m 决定原子轨道的数目
E. n ，l ，m ，s 四个量子数确定电子的一种运动状态 44.关于共价键理论，下列说法中错误的．．．
是 A. 共价键有方向性 B. 共价键有饱和性 C. 通过共用电子对成键
D. 杂化轨道的成键能力增加
E.有未成对电子就可以成键 45.下列说法错误的．．．
是 A. 共价双键或叁键中,只能有一个σ键 B. π键只能与σ键同时存在
C. 离子键无饱和性和方向性
D.任何分子间都存在色散力
E. 氢键是一种化学键
46.下列各组量子数中，不合理．．．
的一组是 A. n ＝3 l ＝1 m ＝+2 s ＝2-1 B. n ＝2 l ＝1 m ＝0 s ＝2+1 C. n ＝2 l ＝ 0 m ＝0 s ＝2+1 D. n ＝3 l ＝2 m ＝0 s ＝2+1
E. n ＝4 l ＝1 m ＝-1 s ＝2+1 47.下列说法不合理．．．
是 A.配体的数目就是中心原子的配位数 B.EDTA 是螯合剂
C.配位数为配位原子的数目
D.配体数不一定等于配位数
E.在[Co(en)2(H 2O)2]3+中，Co 3+的配位数是6
48. 关于配合物[PtCl 2(NH 3)2],下列说法不．正确．．
的是
A.中心原子的配位数是4
B.中心原子的氧化数是+2
C.配位原子是N
D.配位体是Cl-和NH
3
E.中心原子采取sp3杂化，配合物为四面体结构
49. 滴定分析中所用的玻璃仪器，使用前不能
．．用待装溶液润洗的是
A. 移液管
B. 锥形瓶
C. 容量瓶
D. 滴定管
E. 刻度滴管
50. 下列说法中，错误的
．．．是
A.精密度越高，则准确度越高
B.准确度越高，精密度也高
C.误差越小，准确度越高
D.精密度反映了各次测定结果接近的程度
E.滴定过程中，标准溶液与被测物质按化学反应式完全作用完时，反应便达化学计量点
51. 取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是
52. 以上浓度均为0.1 mol/L溶液中离子强度最大的是
A. 6
B. 4
C. N
D. O
E. Zn2+
53.[Zn(en)
2]CI
2
中的配位原子是
54. [Zn(en)
2]CI
2
的配位数是
A.颜色不变
B.发生突跃
C.白光
D.互补色光
E.单色光
55.酸碱滴定中，在化学计量点附近标准溶液± 0.02ml 时，溶液pH值发生什么变化
56.朗伯比尔定律适用的条件是
A. 2
B. 3
C. 4
D. 波粒二象性
E. 固定的轨道
57. pH＝1.25的有效数字位数为多少
58. 核外电子具有
A. 吸电子能力越强
B. 吸电子能力越弱
C. 金属性越强
D. 更牢固
E. 更弱
59.σ键比π键
60.元素的电负性越大
二、判断题（每题1分，共10分）
1. 稀HAc溶液是弱电解质溶液。
2. HCl溶液是强酸溶液所以它的解离度为100％。3．临床上9 g·L-1的NaCl溶液叫做生理盐水。
4．s电子在球形轨道上运动。
5．配合物中，中心原子和配体之间通过离子键相连。6．测定的准确度高，则精密度也高。
7．配合物[Co(NH
3)
6
]SO
4
叫做硫酸六氨合钴(II)。
8．任何酸都可以用NaOH标准溶液准确滴定。
9．CO
2
分子的偶极矩为零，则其分子是非极性分子。
10．由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。
三、填空题（每空1分，共10分）
1.反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中，（1）得到电子是氧化剂、（2）失去电子是还原剂。
2.由NH
3－NH
4
Cl组成的缓冲系中，抗酸成分是（3），抗碱成分是
（4）。
3.产生渗透现象的必要条件是（5）和（6）。晶体渗透压在维持（7）内外的水和电解质平衡中起主要作用。
4.
8
O元素原子的核外电子排布式（8），它位于（9）周期，（10）族。
四、简答题（1题3分，2题2分，共5分）
1．判断下列各组分子间存在着什么形式的分子间作用力，简述原因。 ①N 2和F 2 ②H 2O 和CO 2 ③NH 3和HCI
2．将氧化还原反应Zn+ CuSO 4(0.1mol?L -1
) = Cu +ZnSO 4(0.1mol?L -1
)设计成原电池，写出电池 组成式。
五、计算题（每题5分，共15分）
1. 将11.1g CaCl 2(M=111g?mol -1) 固体溶解制成1升溶液，求该溶液的
c ( CaCl 2) 和c os 。如将红血球放入其中形状如何？
2. 0.20 mol?L -1 HAc 和0.20 mol?L -1 NaAc 等体积混合，求混合溶液的pH 。 （已知的pK HAc ＝ 4.75 ）
3. 已知电极反应：Cr 2O 72- + 14H + + 6e
2Cr 3+ + 7H 2O, φ?＝
1.232V ，若Cr 2O 72- 和Cr 3+浓度均为1.00 mol · L -1，求pH=6 时的电极电位。
答案
一、?选择题（每题1分 共60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A C E C A B D E 11 12 1
3
1
4 1
5 1
6 1
7 1
8 1
9 20 E D D E C B C B A E 21 22 2
3 2
4 2
5 2
6
2
7 2
8 29 30 B A B D C E B A C A 31
32
3
3 3
4
3
5
3
6 3
7
3
8
3
9
40
二、判断题（每题1分，共10分）
1, T F 2, T F 3, T F 4, T F 5, T F
6, T F 7, T F 8, T F 9, T F 10, T F
三、填空题（每空1分，共10分）
（1）Cu2+（2） Zn （3）NaAc （4） HAc （5）半透膜的
存在
（6）膜两侧有浓度差（7）细胞（8）IV A族元素
（9）VIIIB族元素（10）IB族元素
四、简答题（每题2.5分，共5分）
1.由于H
是同核双原子分子、其化学键是非极性键、所以分子也是非极
2
性分子（1分）
而HCI是极性键组成的双原子分子、其分子也是极性分子。
（1分）
2.φo CI
/Cl-= 1.36v >φo Fe3+/Fe2+ = 0.771v
2
（1分）
因此、CI
（强氧化剂）＋2Fe2+（还原剂）＝2Cl-（弱还原剂）＋2Fe3+
2
（弱氧化剂）（2分）
五、计算题（每题 5分，共15 分）
1. 解：① c ( CaCl
) = = 0.1 mol?L-1（2分）
2
② c os = 0.1 mol?L-1×1000×3 = 300 mmol?L-1（2分）
为等渗溶液，红血球放入其中保持正常形态。（1分）
2.解：[HAc]= 0.2 /2 = 0.1 mol /L、 [Ac-] = 0.2 /2 =0.10 mol /L
（2分）
＋ lg[Ac-] / [HAc] pH = pK
a
（1分）
= 4.75 ＋ lg0.10 / 0.1
= 4.75 ＋ 0.0= 4.75 （2分）
3、
1,2,3,4,5,8有答案，6,7没有，但可以参考复 习 大学物理实验模拟试题一 一、填空题（总分42分，每空1分） 1． 测量结果的有效数字的位数由 和 共同决定。 2． 50分度的游标卡尺，其仪器误差为 。 3． 量程为10mA 电流表，其等级为1.0，当读数为6. 5mA 时，它的最大误差为 。 4． 不确定度表示 。 5． lg35.4= 。 6． 在分光计实验中，望远镜的调节用的是 法。 7． S 是表示多次测量中每次测量值的 程度，它随测量次数n 的增加变化很 ，表示 偏离真值的多少，它 随测量次数n 的增加变化很 。 8． 在杨氏模量实验中，若望远镜的叉丝不清楚，应调节望远镜 的焦距，若观察到的标尺像不清楚则应调节望远镜 的焦距。钢丝的伸长量用 法来测定。 9． 计算标准偏差我们用 法，其计算公式为 。 N S
10．表示测量数据离散程度的是精密度，它属于偶然误差，用误差（偏差）来描述它比较合适。 11．用20分度的游标卡尺测长度，刚好为15mm,应记为 mm。12．根据获得测量结果的不同方法，测量可分为测量和测量；根据测量的条件不同，可分为测量和测量。 13．电势差计实验中，热电偶的电动势与温差的关系为关系，可用 法、法和法来求得经验方程。14．789.30×50÷0.100= 。 15．10.1÷4.178= 。 16．2252= 。 17．用分光仪测得一角度为300，分光仪的最小分度为1，，测量的结果为。 18．对于连续读数的仪器，如米尺、螺旋测微计等，就以作为仪器误差。 19．分光计测角度时由于度盘偏心引起的测量角度误差按正弦规律变化，这是误差。 20．在示波器内部，同步、扫描系统的功能是获得电压信号，这种电压信号加在偏转板上，可使光点匀速地沿X 方向从左向右作周期性运动。 21．系统误差有确定性的特点，偶然误差有随机性
大学医用化学期末模拟 考试试题一 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
模拟试题一 一、选择题（每题1分，共60分） 1.质量摩尔浓度（b）的单位是 ·kg-1·mol-1· L-1· L-1·kg-1 2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是 ·L-1 mmol·L-1 mmol·L-1 D. 380 mmol·L-1 mmol·L-1 的共轭碱是 A. OH- B. H 2O C. H+ D. H 3 O+ E. O2- 4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 5. 某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于 A. 第四周期，IIA族，s区 B. 第四周期，IB族，ds区 C. 第四周期，IIB族，f区 D. 第四周期，IIA族，p区 E. 第四周期，ⅥB族，d区 6. 锡电极?Sn4+/ Sn2+＝和铁电极?Fe3+/ Fe2+＝中，最强的氧化剂是 A. Sn2+ B. Sn4+ C. Fe3+ D. Fe E. Fe2+ 7. 把NaCl固体加在HAc溶液中 A.会产生盐效应 B.溶液的碱性增加 C.产生同离子效应 值变大值变大 8. 判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br- 2Fe2+ + Br 2 自发进行的方向，已知标准电极电位 φ? (Fe3+/Fe2+) = ，φ? (Br 2 /Br-) = 。 A.正向自发 B. 逆向自发 C.达到平衡 D.不会反应 E.先逆后正 9. 浓度为c (Na2CO3) = mol ?L-1的溶液，若用c (Na2CO3) 表示时，其浓度为 A. mol ?L-1 B. mol ?L-1 C. mol ?L-1 D. mol ?L-1 E. ?L-1 10.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为 A. 10-9 B. 10-7 C. 10-14 D. 10-6 E. 10-8 11.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为 mol ?L-1，其溶液中[H+]浓度为
一、 选择题（每题4分，打“ * ”者为必做，再另选做4题，并标出选做记号“ * ”，多做不给分，共40分） 1* 某间接测量量的测量公式为4323y x N -=，直接测量量x 和y 的标准误差为x ?和y ?, 则间接测量量N 的标准误差为？B N ?= 4322(2)3339N x x y x x x ??-==?=??， 3334(3)2248y N y y y y x ??==-?=-??- 2*。 用螺旋测微计测量长度时，测量值=末读数—初读数（零读数），初读数是为了消除 ( A ) （A ）系统误差 （B ）偶然误差 （C ）过失误差 （D ）其他误差 3* 在计算铜块的密度ρ和不确定度ρ?时，计算器上分别显示为“8.35256”和“ 0.06532” 则结果表示为：（ C ） (A) ρ=（8.35256 ± 0.0653） （gcm – 3 ）， (B) ρ=（8.352 ± 0.065） （gcm – 3 ）， (C) ρ=（8.35 ± 0.07） （gcm – 3 ）， (D) ρ=（8.35256 ± 0.06532） （gcm – 3 ） (E) ρ=（20.083510? ± 0.07） （gcm – 3 ）， (F) ρ=（8.35 ± 0.06） （gcm – 3 ）， 4* 以下哪一点不符合随机误差统计规律分布特点 （ C ） （A ） 单峰性 （B ） 对称性 （C ） 无界性有界性 （D ） 抵偿性 5* 某螺旋测微计的示值误差为mm 004.0±，选出下列测量结果中正确的答案：（ B ） A ． 用它进行多次测量，其偶然误差为mm 004.0； B ． 用它作单次测量，可用mm 004.0±估算其误差； B =?==?
《医用化学基础期末试题》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、钾的摩尔质量为（ ）（ ） A.39 B.39g C.39mol D.39g/mol 2、下列物质属于弱电解质的是（ ）（ ） A.二氧化碳 B.醋酸 C.氯化钠 D.醋酸钠 3、已知成人的胃液的 pH=1,婴儿胃液的 pH=5，成人胃液中的 [H + ]是婴儿胃液[H + ]的（ ）（ ） A.4倍 B.5倍 C.10^-4倍 D.10^4 倍 4、 75%的消毒酒精，是指（ ）（ ） A.100ml 水中含75ml 酒精 B.100克水中含75ml 酒精 C.25ml 水中加入75ml 酒精 D.100克水中含75克酒精 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- ---
5、血液中主要缓冲对是（）（） A.H2CO3 -NaHCO3 B.H2PO 4-—HPO42- C.HAc—NaAc D.NaHCO3 - Na2CO3 6、下列化合物属于有机物的是（）（） A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.醋酸 7、下列溶液具有缓冲作用的是（）（） A.HAc-NaHCO3 B.NaOH-NaCl C.HCl-NaCl D.HAc —NaAc 8、醇的官能团是（）（） A.羟基 B.羧基 C.氨基 D.羰基 9、某溶液[OH- ]=0.0001 mol/L，则溶液（）（） A.PH=0 B.PH=0.0001 C.PH=4 D.PH=10 10、下列各组物质，能作为缓冲对的是（）（） A.NaCl - HCl B.NH 3·H2O- NaOH C.Na 2 HPO 4 -NaH2PO 4 D.Na 2CO3 -H2CO3 11、酯的水解产物是（）。（） A.羧酸和醛 B.羧酸和醇 C.羧酸和醚 D.羧酸和酮
一、判断题（“对”在题号前（）中打√.“错”打×）（10分） （）1、误差是指测量值与真值之差.即误差=测量值－真值.如此定义的误差反映的是测量值偏离真值的大小和方向.既有大小又有正负 符号。 （）2、残差（偏差）是指测量值与其算术平均值之差.它与误差定义一样。 （）3、精密度是指重复测量所得结果相互接近程度.反映的是随机误差大小的程度。 （）4、测量不确定度是评价测量质量的一个重要指标.是指测量误差可能出现的范围。 （）5、在验证焦耳定律实验中.量热器中发生的过程是近似绝热过程。 （）6、在落球法测量液体粘滞系数实验中.多个小钢球一起测质量.主要目的是减小随机误差。 （）7、分光计设计了两个角游标是为了消除视差。 （）8、交换抵消法可以消除周期性系统误差.对称测量法可以消除线性系统误差。 （）9、调节气垫导轨水平时发现在滑块运动方向上不水平.应该先调节单脚螺钉再调节双脚螺钉。 （）10、用一级千分尺测量某一长度（Δ仪=0.004mm）.单次测量结果为N=8.000mm.用不确定度评定测量结果为N=（8.000±0.004）mm。 二、填空题（20分.每题2分） 1．依照测量方法的不同.可将测量分为和两大类。 2．误差产生的原因很多.按照误差产生的原因和不同性质.可将误差分为疏失误差、和。 3．测量中的视差多属误差；天平不等臂产生的误差属于误差。 4．已知某地重力加速度值为9.794m/s2.甲、乙、丙三人测量的结果依次分别为：9.790±0.024m/s2、9.811±0.004m/s2、9.795±0.006m/s2.其中精密度最高的是 .准确度最高的是。 5．累加放大测量方法用来测量物理量.使用该方法的目的是减小仪器造成的误差从而减小不确定度。若仪器的极限误差为0.4.要求测量的不确定度小于0.04.则累加倍数N＞。 6．示波器的示波管主要由、和荧光屏组成。 7．已知y=2X1-3X2+5X3.直接测量量X1.X2.X3的不确定度分别为ΔX1、ΔX2、ΔX3.则间接测量量的不确定度Δy= 。 8．用光杠杆测定钢材杨氏弹性模量.若光杠杆常数（反射镜两足尖垂直距离）d=7.00cm.标尺至平面镜面水平距离D=105.0㎝.求此时光杠杆的放大倍数K= 。 9、对于0.5级的电压表.使用量程为3V.若用它单次测量某一电压U.测量值为2.763V.则测量结果应表示为U= .相对不确定度为B= 。 10、滑线变阻器的两种用法是接成线路或线路。 三、简答题（共15分） 1．示波器实验中.（1）CH1（x）输入信号频率为50Hz.CH2（y）输入信号频率为100Hz；（2）CH1（x）输入信号频率为150Hz.CH2（y） 输入信号频率为50Hz；画出这两种情况下.示波器上显示的李萨如图形。（8分） 2．欲用逐差法处理数据.实验测量时必须使自变量怎样变化？逐差法处理数据的优点是什么？（7分）
2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案 出题人：岳雷 班级：学号：：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是
A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物
多项选择题(答案仅供参考) 1．请选出下列说法中的正确者（ CDE ） A ：当被测量可以进行重复测量时，常用重复测量的方法来减少测量结果的系统误差。 B ：对某一长度进行两次测量，其测量结果为10cm 和10.0cm ，则两次测量结果是一样 的。 C ：已知测量某电阻结果为：,05.032.85Ω±=R 表明测量电阻的真值位于区间 [85.27~85.37]之外的可能性很小。 D ：测量结果的三要素是测量量的最佳值（平均值），测量结果的不确定度和单位。 E ：单次测量结果不确定度往往用仪器误差Δ仪来表示，而不计ΔA . 2．请选择出表达正确者（ AD ） 3333 343/10)08.060.7(: /14.060.7:/1041.01060.7: /05.060.7:m kg D m kg C m kg B m kg A ?±=±=?±?=±=ρρρρ 3．请选择出正确的表达式： ( CD ) 3333 34/10)08.060.10( : (mm)1087.9)(87.9 :/104.0106.10 : )(10500)(5.10 :m kg D m C m kg B g kg A ?±=?=?±?==ρρ 4: 10.()551.010() A kg g =? 4．请选择出表达正确者（ A ） 333 3/04.0603.7: /14.060.7:/041.060.7: /04.060.7:m kg D m kg C m kg B m kg A ±=±=±=±=ρρρρ 5．请选择出表达正确者 ( BC ) 0.3mm 10.4cm h :D /10)08.060.7(:0.3cm 10.4h :B /1041.01060.7 :33334±=?±=±=?±?=m kg C m kg A ρρ 6．测量误差可分为系统误差和偶然误差，属于系统误差的有： ( AD ) Ａ：由于电表存在零点读数而产生的误差； Ｂ：由于测量对象的自身涨落所引起的误差； Ｃ：由于实验者在判断和估计读数上的变动性而产生的误差。 Ｄ：由于实验所依据的理论和公式的近似性引起的测量误差；
2019-2020学年第一学期 《医用化学》课程考试卷（A 卷） 专业： 年级： （试卷总分：100分，考试时间：90分钟，试题内容2页，空白纸0页） 班级 姓名 学号 一、选择题（每题2分,20题，共40分）。 答 卷 （选择一个最佳答案，并将答案的字母填入表格内） 1.某粒子用R Z A 表示,下列关于该粒子的叙述正确的是（） A.所含质子数为A-n B.所含中子数为A-Z C.所含电子数为Z+n D.质量数为Z+A D.中子数为A-n 2.下列不属于同位素的是（） A. C 612与C 613 B. H 11与H 12 C. O 816和O 818 D. Na 1123和K 1939 3.一般情况下，稳定的原子最外层含有的电子数为（） A.1个 B.4个 C. 6个 D. 8个 4.某原子的最外层电子数与次外层电子数相同，最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（） A.锂 B.铍 C.氦 D.钙 E.氧 5.短同期金属元素甲至戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，下面判断正确的是（） A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性: 甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 D.非金属性：丙>丁>戊 6.下列有关摩尔的叙述正确的是（） A.摩尔是物质质量的单位 B.摩尔是物质数量的单位 C.摩尔是物质重量的单位 D.氧气的摩尔质量是32g E.氢气的摩尔质量是2g/mol 7.下列物质各1mol,质量最大的是（） A. H 2O B. CO 2 C.O 2 D.NH 3 E.N 2 8.下列各物质质量相同时，物质的量最少的是（） A. H 2O B. H 2SO 4 C. NaOH D. Na 2SO 4 E. H 2 9. 大量输液时，必须使用（）溶液 A. 等渗溶液 B. 高渗溶液 C. 低渗溶液 D. 缓冲溶液 E. 生理盐水 10. 静脉注射0.9g/L 的NaCl 溶液时，红细胞会（）
第 1 页,共 2 页 南充电子工业学校2013—2014学年度上期期末试题 科目：医用化学基础 （时间：90分钟；满分：100分） 题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 一、单选题（每题2分，共25题， 共50分） 1、钾的摩尔质量为（ D ） A 、39 B 、39g C 、39mol D 、39g/mol 2、下列物质属于弱电解质的是（ B ） A 、二氧化碳 B 、醋酸 C 、氯化钠 D 、醋酸钠 3、已知成人的胃液的pH=1,婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H +]是婴儿胃液[H +]的（ D ） A 、4倍 B 、5倍 C 、10-4倍 D 、104 倍 4、75%的消毒酒精，是指（ C ） A 、100ml 水中含75ml 酒精 B 、100克水中含75ml 酒精 C 、25ml 水中加入75ml 酒精 D 、100克水中含75克酒精 5、血液中主要缓冲对是（ A ） A.H 2CO 3-NaHCO 3 B.H 2PO 4- —HPO 42- C.HAc —NaAc D.NaHCO 3- Na 2CO 3 6、下列化合物属于有机物的是（ D ） A ．硫酸 B ．盐酸 C ．硝酸 D ．醋酸 7、下列溶液具有缓冲作用的是（ D ） A.HAc-NaHCO 3 B.NaOH-NaCl C.HCl-NaCl D. HAc —NaAc 8、醇的官能团是（ A ） A ．羟基 B ．羧基 C ．氨基 D ．羰基 9、某溶液[OH -]=0.0001 mol/L ，则溶液（ D ） A 、PH=0 B 、PH=0.0001 C 、PH=4 D 、PH=10 10、下列各组物质，能作为缓冲对的是（ C ） A 、NaCl - HCl B 、NH 3·H 2O- NaOH C 、Na 2HPO 4-NaH 2PO 4 D 、Na 2CO 3-H 2CO 3 11、酯的水解产物是（ B ）。 A 、羧酸和醛 B 、羧酸和醇 C 、羧酸和醚 D 、羧酸和酮 12、下列属于不饱和脂肪酸的是（ D ）。 A 、软脂酸 B 、硬脂酸 C 、乳酸 D 、花生四烯酸 13、下列说法正确的是（ D ）。 A 、糖类都有甜味 B 、糖类都能水解 C 、糖类都符合通式C n （H 2O ）m D 、糖类都含有C 、H 、O 三种元素 14、-CHO 称为（ A ）。 A 、醛基 B 、羰基 C 、羧基 D 、羟基 15、能与乙醇发生酯化反应的物质是（ A ）。 A 、乙酸 B 、乙醛 C 、丙酮 D 、乙烷 16、已知某溶液的pH ＝1，该溶液中的[H +]浓度是（ B ）mol/L 。 A 、1 B 、10-1 C 、10-13 D 、13 17、某元素在周期表中处于V A ，它的最高正化合价是（ D ）。 A 、＋1 B 、＋2 C 、＋4 D 、＋5 18、用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ B ）。 A 、利用紫外线杀死水中的细菌 B 、促进水中的次氯酸分解 C 、增加水中氧气的含量 D 、提高水温，有利于金鱼生长 19、物质的量是表示（ D ）。 A 、物质数量的量 B 、物质质量的量 C 、物质粒子数目的量 D 、物质单位的量 20、下列说法中，正确的是（ A ）。 A 、1mol O 的质量是16g B 、1molH 2O 中氢原子的个数是6.02×1023 C 、1molH 2O 的质量是18 g/mol D 、O 2的摩尔质量是32 g 21、下列名称不正确的选项是（ B ） A 、2-甲基丁烷 B 、1-甲基丁烷 C 、2,2,3-三甲基丁烷 D 、1，3-丁二烯 22、误饮少量下列物质可引起双目失明的是（ B ） A 、乙醇 B 、甲醇 C 、苯甲醇 D 、甘油 23、渗透压是指（ A ） A 、为恰能阻止渗透发生，溶液所需要的格外增加的压力； B 、水为维持渗透平衡所需要的压力； C 、为恰能阻止渗透发生，溶剂所需要的格外增加的压力； D 、溶液的压力。 24、21g NaHCO 3摩尔数为（ C ） A 、84mol B 、21 mol C 、0.25 mol D 、2 mol 25、下列不属于必需氨基酸的是（ A ） A 、油酸 B 、花生四烯酸 C 、亚油酸 D 、亚麻酸 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 . …………………………………装………………订………………线……………………………
医用化学考试试题 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 L L L L E.以上都是 3、LAlCl3和LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将LFeCl3溶液稀释为L 的溶液，需加水( ) 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（） 13、ⅤA族元素的价电子构型是（）
大学物理实验模拟试题五（附含答案） 一、填空（每题1分，共6分） 1、对某物理量进行直接测量，测量结果有效数字的位数由 、 决定。 2、对某物理量y 进行了n 次测量，各测量值为i y ，仪器误差为仪?，其A 类 不确度为： ； B 类不确定度为： ；合成不确定度 为： 。 3、用???±=表示测量结果，它的物理含义是： 。 4、测某物理量y ，得出cm y 753.15=，不确定度为cm y 321.0=?，结果应表示为： 。 5、测得金属环外径D D D ?±=，内径d d d ?±=，高h h h ?±=，则金属环 体积的不确定度：=?V ；相对不确定度： =V E 。 6、计算：=?-28.14)03.1734.17( ； =?+2.13)62.83.15(2 。 二、问答题（从下面8道题中只能选择6道 ，在不选题前用“ ” 标明，未 标明者，以前6道题计分，共18分） 1、在杨氏模量实验中的几个长度量L 、D 、b 、d 、n ?，哪个量的不确定度对结果影响最大？要减少测量结果的不确定度，主要应减少哪个长度量的不确定度？为什么？ 2、请画出示波管的结构图，并标明各部分的名称。 3、分光计测量角度之前应调整到什么状态？ 4、牛顿环实验中，为什么不用公式λKR r K =而用()λ n m D D R n m --=42 2测平凸透镜的曲率半径R ？ 5、简述霍尔效应测量磁场的原理。 6、示波器实验中，（1）用示波器观察信号波形时，若已知信号频率为 400Hz ， 要在荧光屏上出现2个周期的完整波形，扫描频率应该是多少？（2）显示李萨如图形时，1Y （x ）输入端信号频率为100Hz ，2Y （y ）输入端信号频率为50Hz ，画出该情况下示波器上显示的李萨如图形。 7、惠斯通电桥实验中，连好线路并合上开关1K 、2K ，如下图。调节s R 时
模拟试题一 一、选择题（每题1分，共60分） 1.质量摩尔浓度（b）的单位是 A.mol·kg-1 B.g ·mol-1 C.g· L-1 D.mol· L-1 E.g·kg-1 2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是 A.250mmol·L-1 B.180 mmol·L-1 C.300 mmol·L-1 D. 380 mmol·L-1 E.350 mmol·L-1 3.H2O的共轭碱是 A. OH- B. H2O C. H+ D. H3O+ E. O2- 4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是 A.0.05mol·L-1HAc和0.15mol·L-1NaAc等体积混合 B.0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1NaAc等体积混合 C.0.02mol·L-1HAc和0.18mol·L-1NaAc等体积混合 D.0.04mol·L-1HAc和0.16mol·L-1NaAc等体积混合 E.0.08mol·L-1HAc和0.12mol·L-1NaAc等体积混合 5. 某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于 A. 第四周期，IIA族，s区 B. 第四周期，IB族，ds区 C. 第四周期，IIB族，f区 D. 第四周期，IIA族，p区 E. 第四周期，ⅥB族，d区 6.锡电极 Sn4+/ Sn2+＝0.15V 和铁电极 Fe3+/ Fe2+＝0.77V中，最强的氧化剂是 A. Sn2+ B. Sn4+ C. Fe3+ D. Fe E. Fe2+ 7.把NaC l固体加在HAc溶液中 A.会产生盐效应 B.溶液的碱性增加 C.产生同离子效应 D.K a值变大 E.K b值变大 8.判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2自发进行的方向，已知标准电极电位 φ (Fe3+/Fe2+) = 0.771V，φ (Br2/Br-) = 1.066V。 A.正向自发 B. 逆向自发 C.达到平衡 D.不会反应 E.先逆后正 9.浓度为c (Na2CO3) = 0.2 mol ?L-1的溶液，若用c (Na2CO3) 表示时，其浓度为 A. 0.2 mol ?L-1 B. 0.01 mol ?L-1 C. 0.4 mol ?L-1 D. 0.1 mol ?L-1 E. 0.02mol ?L-1 10.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为 A. 10-9 B. 10-7 C. 10-14 D. 10-6 E. 10-8 11.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为0.1 mol ?L-1，其溶液中[H+]浓度为
大学物理实验A(II)考试复习题 1．有一个角游标尺，主尺的分度值是°，主尺上29个分度与游标上30个分度等弧长，则这个角游标尺的最小分度值是多少？ 30和29格差1格，所以相当于把这1格分成30份。这1格为°=30′，分成30份，每份1′。 2．电表量程为：0～75mA 的电流表，0～15V 的电压表，它们皆为级，面板刻度均为150小格，每格代表多少？测量时记录有效数字位数应到小数点后第几位(分别以mA 、V 为记录单位)？为什么？ 电流表一格小数点后一位 因为误差, 电压表一格小数点后两位,因为误差，估读一位 ***3．用示波器来测量一正弦信号的电压和频率，当“Y轴衰减旋钮”放在“2V/div”档，“时基扫描旋钮”放在“div”档时，测得波形在垂直方向“峰－峰”值之间的间隔为格，横向一个周期的间隔为格，试求该正弦信号的有效电压和频率的值。 f=1/T=1÷×= U 有效=÷根号2= ***4.一只电流表的量程为10mA ，准确度等级为级；另一只电流表量程为15mA ，准确度等级为级。现要测量9mA 左右的电流，请分析选用哪只电流表较好。 量程为10mA ，准确度等级为级的电流表最大误差,量程为15mA ，准确度等级为级,最大误差,所以选用量程为15mA ，准确度等级为级 5. 测定不规则固体密度 时，，其中为0℃时水的密度，为被测物在空气中的称量质量，为被测物完全浸没于水中的称量质量，若被测物完全浸没于水中时表面附 有气泡，试分析实验结果 将偏大还是偏小？写出分析过程。 若被测物浸没在水中时附有气泡，则物体排开水的体积变大，物体所受到的浮力变大，则在水中称重结果将偏小，即m 比标准值稍小，可知0ρρm M M -=将偏小 6．放大法是一种基本的实验测量方法。试写出常用的四种放大法，并任意选择其中的两种方法，结合你所做过的大学物理实验，各举一例加以说明。 累计放大法 劈尖干涉测金属丝直径的实验中，为了测出相邻干涉条纹的间距 l ，不是仅对某一条纹测量，而是测量若干个条纹的总间距 Lnl ，这样可减少实验的误差。 机械放大法 螺旋测微器，迈克尔孙干涉仪读数系统
2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构 18.苯的硝化反应属于
一、判断题（“对”在题号前（）中打√，“错”打×）（10分） （）1、误差是指测量值与真值之差，即误差=测量值－真值，如此定义的误差反映的是测量值偏离真值的大小和方向，既有大小又有正负符号。 （）2、残差（偏差）是指测量值与其算术平均值之差，它与误差定义一样。 （）3、精密度是指重复测量所得结果相互接近程度，反映的是随机误差大小的程度。（）4、测量不确定度是评价测量质量的一个重要指标，是指测量误差可能出现的范围。（）5、在验证焦耳定律实验中，量热器中发生的过程是近似绝热过程。 （）6、在落球法测量液体粘滞系数实验中，多个小钢球一起测质量，主要目的是减小随机误差。 （）7、分光计设计了两个角游标是为了消除视差。 （）8、交换抵消法可以消除周期性系统误差，对称测量法可以消除线性系统误差。（）9、调节气垫导轨水平时发现在滑块运动方向上不水平，应该先调节单脚螺钉再调节双脚螺钉。 （）10、用一级千分尺测量某一长度（Δ仪=0.004mm），单次测量结果为N=8.000mm，用不确定度评定测量结果为N=（8.000±0.004）mm。 二、填空题（20分，每题2分） 1．依照测量方法的不同，可将测量分为和两大类。 2．误差产生的原因很多，按照误差产生的原因和不同性质，可将误差分为疏失误差、和。 3．测量中的视差多属误差；天平不等臂产生的误差属于误差。 4．已知某地重力加速度值为9.794m/s2，甲、乙、丙三人测量的结果依次分别为：9.790±0.024m/s2、9.811±0.004m/s2、9.795±0.006m/s2，其中精密度最高的是，准确度最高的是。 5．累加放大测量方法用来测量物理量，使用该方法的目的是减小仪器
溶胶：以多个分子、原子或离子的聚集体为分散相所形成的胶体分散系。特性：丁铎尔效应（当聚光光束通过暗处的溶胶时，从侧面可以看到一条明亮的光柱）布朗运动（胶体粒子作不规则运动）电泳现象（带电粒子在电场作用下向相反电极方向移动的现象） 缓冲溶液的组成：缓冲溶液由一堆物质组成，其中一种为抗酸成分，另一种为抗碱成分。构成抗酸和抗碱成分的往往是弱酸及其对应的盐（醋酸/醋酸钠、碳酸/碳酸氢钠）、弱碱及其对应的盐（氨水/氯化铵、苯胺/盐酸苯胺）、多元酸的酸式盐及其对应的次级盐（磷酸二氢钠/磷酸氢二钾、碳酸氢钠/碳酸钠）。特性：可以抵抗外加的少量强酸或强碱，是溶液中的H+和OH-不发生明显变化，具有缓冲作用，但缓冲能力有一定的限度。 等渗溶液：渗透压在275~310mOsm/L范围内的溶液，如生理盐水（9g/L的NaCl溶液）、50g/L 的葡萄糖溶液等。 红细胞皱缩：大量输入高渗溶液，血浆渗透压高于红细胞内液的渗透压，红细胞内的水分透过细胞膜进入血浆。溶血现象：大量输入低渗溶液，血浆渗透压低于红细胞內液的渗透压，血浆中的水分向红细胞渗透，使红细胞膨胀甚至破裂。 共价键的类型：头碰头和肩并肩。断裂：均裂(共价键断裂后，两个键合原子共用的一堆电子由两个原子个保留一个)，异裂（共价键断裂后，两个键合原子共用电子对完全被其中一个原子所占有） D/L标记构型：将单糖分子中离醛基或羰基最远的手性碳原子与甘油醛的C-2进行比较，规定与D-甘油醛一致的单糖为D-构型，即-OH在右侧，与L-甘油醛一致的单糖为L-构型，即-OH在左侧。α-或β-构型：葡萄糖成环后C-1从非手性碳原子转变为手性碳原子，出现两种环式异构体。 呼吸分析仪：乙醇遇到重铬酸钾溶液后，能使橙色溶液变为绿色，可用于酒精检测。 诊断急性肝炎：利用含有羰基的丙酮酸与羰基试剂2,4-二硝基苯肼作用，在碱性条件下生成红棕色的苯腙。 糖的定义：一类多羟基醛或多羟基酮，或水解后能产生多羟基醛或多羟基酮的化合物 糖的分类：单糖（根据碳原子数目：丙糖、丁糖、戊糖、己糖；根据羰基特点：醛糖、酮糖）、寡糖/低聚糖（双糖：麦芽糖有还原性、蔗糖无还原性、乳糖有还原性）、多糖（同多糖：淀粉、糖原、纤维素、右旋糖酐；杂多糖：透明质酸、硫酸软骨素、肝素） 乳糖不耐受症：指一部分人因体内缺乏乳糖酶，不能很好地吸收乳糖，甚至在食用乳糖后出现腹胀、腹痛、恶心等症状的现象。 油脂的组成：由一分子丙三醇（甘油）和三分子高级脂肪酸所构成的三脂酰甘油 营养必须脂肪酸：人体需要的又不能在体内合成的，必须由食物提供的脂肪酸（亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸、DHA、EPA） 饱和脂肪酸：月桂酸、豆蔻酸、软脂酸、硬脂酸、花生酸 不饱和脂肪酸：软油酸、油酸、亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸 类脂：化学结构或理化性质类似油脂的物质，包括磷脂、糖脂和类固醇 类固醇：人体内重要的类固醇有胆固醇、胆固醇酯、胆汁酸、类固醇激素和维生素D 氨基酸的等电点：当处于某一PH溶液的氨基酸解离后所带的正、负电荷相等，成为兼性离子，呈电中性，此时溶液的PH称为该氨基酸的等电点。当溶液PH小于等电点时，氨基酸带正电荷，当溶液的PH大于等电点时，氨基酸带负电荷 蛋白质沉淀：蛋白质分子互相聚集从溶液中析出的现象。方法：盐析、有机溶剂沉淀、重金属盐沉淀、生物碱试剂沉淀 蛋白质的变性：在某些理化因素（高温、高压、紫外线、超声波、强酸、强碱、重金属离子、生物碱试剂、有机溶剂）的作用下，使特定的空间结构遭到破坏，从而导致其理化性质的改变和生物学活性的丧失。 蛋白质的颜色反应：双缩脲反应（含有两个或两个以上肽键的化合物与兼性硫酸铜反应生成紫红色，用于蛋白质和多肽的定量测定和检查蛋白质的水解程度）、酚试剂反应（蛋白质分子中络氨酸能与酚试剂（磷钼酸与磷钨酸）反应生成蓝色化合物，灵敏度比双缩脲高100倍）、米伦试剂反应（蛋白质溶液中加入米伦试剂（亚硝酸汞、硝酸汞及硝酸的混合液），蛋白质首先沉淀，加热变成红色沉淀） 核苷酸的基本组成：碱基、戊糖、磷酸 DNA二级结构--DNA双螺旋结构
.. 浙江农林大学 2016- 2017学年第一学期考试卷（B 卷） 课程名称：大学物理实验 课程类别： 必修 考试方式： 闭卷 注意事项：1、本试卷满分100分。 2、考试时间 30分钟。 题号 一 二 三 总分 得分 评阅人 一、单项选择题（1-7题必做，8-13题任选做2题。每题只有一个正确答案，将 选择的答案填入以下表格中，填在题目上的将不给分，每题3分，共计27分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1-7题必做： 1、利用示波器通过一系列的传感手段，可得到被检者的心电图。医生通过心电图，可以了解到被检者心跳的情况，例如，测量相邻两波峰的时间间隔，便可计算出1min 内心脏跳动的次数(即心率)。同一台示波器正常工作时测得待检者甲、乙的心电图分别如图 甲、 乙所示，相邻两波峰在示波器上所占格数已经标出。若医生测量时记下被检者甲的心率为60 次/min ，则可知乙的心率和这台示波器X 时间增益（衰减）选择开关置于（ ） A 、48 次/min, 50ms/div B 、75 次/min, 0.2s/div C 、75 次/min, 0.1s/div D 、48 次/min, 20ms/div 2、在牛顿环实验中，我们看到的干涉条纹是由哪两条光线产生的？（ ） A 、 3和4 B 、 1和2 C 、 2和3 D 、 1和4 得分 学院： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 1 2 3 4 5 5 5 甲
3、已知300x f Hz =，李萨如图形为 “ ”，则y f 为（ ） A 、 400Hz B 、 450Hz C 、 200Hz D 、 100Hz 4、在空气比热容比测定实验中，我们用到的两种传感器是：（ ） A 、压强传感器和体积传感器 B 、压强传感器和温度传感器 C 、温度传感器和体积传感器 D 、压强传感器和时间传感器 5、密立根油滴实验中，基本电荷e 的计算，应对实验测得的各油滴电荷q 求（ ） A 、算术平均值 B 、 最小公倍数 C 、最小整数 D 、最大公约数 6、用量程为20mA 的1.0级毫安表测量电流。毫安表的标尺共分100个小格，指针指示为60.5格。电流测量结果应表示为 （ ） A 、(60.5±0.2)mA B 、(20.0±0.1)mA C 、(12.1±0.2) mA D 、(12.10±0.01)mA 7、传感器的种类多种多样，其性能也各不相同，空调机在室内温度达到设定的稳定后，会自动停止工作，其中空调机内使用了下列哪种传感器( ) A ．温度传感器 B ．红外传感器 C ．生物传感器 D ．压力传感器 8-13题任选做2题： 8、在0~100℃范围内，Pt100输出电阻和温度之间关系近似呈如下线性关系： )1(0AT R R T +=，式中A 为温度系数，约为3.85×10-3℃-1。则当Pt100输出电阻 为115.4Ω时对应温度为（ ） A 、0 ℃ B 、40 ℃ Ｃ、50 ℃ Ｄ、100 ℃ 9、分光计实验中为能清晰观察到“十”字光斑的像，需调节（ ） A 、前后移动叉丝套筒 B 、目镜调节手柄 C 、望远镜水平度调节螺钉 D 、双面反射镜的位置 10、在多普勒效应实验装置中，光电门的作用是测量小车通过光电门的（ ） A 、时间 B 、速度 C 、频率 D 、同时测量上述三者 11、如图三，充氩的夫兰克-赫兹管A I ～K G U 2曲线中, 氩原子的第一激发电位0U 为( ) A 、 45U U - B 、 1U C 、 13U U - D 、36U U -
医用化学复习题（无机部分） 一．选择题 1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na,M = 112g/mol)针剂, 此针剂的物质的 量浓度是( A )。( ρ=c*M ) (A) 0.1mol·L-1 (B) 0.01 mol·L-1(C) 1 mol·L-1 (D) 2 mol·L-1 2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是( D ) ( π=i*c*R*T) (A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6 mol?L-1蔗糖 (C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1CaCl2与0.18 mol?L-1NaCl 3.一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压 (A) （A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压 （C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是 (A) (溶液渗透浓度 为各种溶质的浓度之和) (A) 0.02mol·L-1NaCl (B渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3 5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( C )。( Kw=Ka*Kb ) (A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1 (C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w 6. OH- 的共轭酸是 (C) （A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2 7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a (A) (A)增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 先增大后减小 8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是( A ) ( pH=pKa(..)+lg(碱)/(酸) ) (A)4 (B)7 (C)10 149.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是 (D) (A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1 Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc (C) 0.1 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 Hac (D) 0.4 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 HAc 10H. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( A )。 (A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O 11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（ A ） (A)[H+] (B) α (C) pH (D)Ka 12. 下列溶液中，缓冲容量最大的是 ( C )。 (A) 25ml0.10mol?L-1 HAc与25ml0.05 mol?L-1NaAc的混合溶液 (B) 25ml0.20mol?L-1 HAc与25ml0.01 mol?L-1NaOH的混合溶液