医用化学复习题（无机部分）
一．选择题
1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na)
针剂, 此针剂的物质的量浓度是
(A) 0.1mol·L-1(B) 0.01 mol·L-1
(C) 1 mol·L-1(D) 2 mol·L-1(E) 0.2 mol·L-1
2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是
(A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6 m ol?L-1蔗糖
(C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1CaCl2与0.18 mol?L-1NaCl
3一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压
（A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压
（C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断
4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是
(A) 0.02mol·L-1NaCl (B) 渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4
(C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3
5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( )。
(A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1
(C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w
6. OH- 的共轭酸是
（A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2
7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a
(A)增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 先增大后减小
8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是( )
(A)4 (B)7 (C)10 (D)149.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是
(A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1 Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc
(C) 0.1 mol?L-1NaAc/0.3 mol?L-1 Hac (D) 0.4 mol?L-1NaAc/0.3 mol?L-1 HAc
10. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( )。
(A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O
11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（）
(A)[H+] (B) α (C) pH (D)Ka
12. 下列溶液中，缓冲容量最大的是 ( )。(A) 25ml0.10mol?L-1HAc与25ml0.05 mol?L-1NaAc 的混合溶液(B) 25ml0.20mol?L-1 HAc与25ml0.01 mol?L-1NaOH的混合溶液(C) 25ml 0.10mol?L-1 NaOH与25ml 0.20mol?L-1HAc的混合溶液(D) 25ml0.01mol?L-1 NaOH与25ml0.005mol?L-1 HAc的混合溶液
13. 根据酸碱质子理论，在化学反应： NH3 + H2O ? NH4+ + OH‐中，属于碱的物质是( )。
(A)NH3和H2O (B) NH3和OH‐ (C)NH4+和OH‐ (D) H2O和NH4+
14. 下列同浓度的物质溶液中，pH值最大的是( )
(A) NH4Ac (B) NaCN (C) NaAc (D) HCN
15. 25℃时，下列溶液中与0.01mol?L-1 KAl(SO4)2 具有相同渗透压的是( )
(A) 渗透浓度为40mmol?L-1 NaCl (B) 渗透浓度为10mmol?L-1 Na3PO4
(C) 渗透浓度为400mmol?L-1 Na3PO4(D) 0.02mol?L-1 Na2CO3
16 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用( )
(A) HCOOH-HCOONa (B) HAc-NaAc (C) NaHCO3-H2CO3 (D) NH4Cl-NH3
(E) Na2HPO4-Na3PO4
17. 在原电池中, 发生氧化反应的是( )
(A) 正极 (B) 负极 (C) 正极和负极 (D) 正极或负极
18. 在37℃, 当血液pH=7.40,p K a=6.10时,此时[HCO3-]/[H2CO3]等于(..)
(A)1/20 (B)20/1 (C)2/1 (D)1/10
19．在一定温度下，下列因素中使0.1mol·L-1HAc 溶液中pH增加的因素是( )
(A) 加HCl溶液 (B) 加0.1mol·L-1NaCl溶液
(C) 加0.1mol·L-1NaAc (D) 加入0.1mol·L-1HAc溶液
20．37℃时，红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是( )
(A)9g?L-1NaCl溶液(B) 0.9 g?L-1NaCl溶液
(C) 生理盐水与50g?L-1葡萄糖等体积混合液(D) 15g?L-1NaCl溶液
21. 25℃时, 利用标准电极电位φθ计算氧化还原反应的平衡常数的公式是( )
(A) K=n(φ氧θ - φ还θ)/0.05916 (B) lg K=n(φ氧θ+φ还θ)/0.05916
(C) lg K=n(φ氧θ - φ还θ)/0.05916 (D) K=n(φ氧θ+φ还θ)/0.05916
22. 已知: φθ(Ag+/Ag)=+0.7996V, φθ(Ce4+/Ce3+)=1.61V,
φθ(I2/I-)=0.5345V, φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V
在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是( )
(A) Ce3+>Fe2+> Ag>I- (B) Ce3+>Fe2+ >Ag>I- (C) I-> Fe2+>Ag>Ce3+
(D) Ce3+> Ag>Fe2+>I-
23. 25℃时,改变溶液的酸度对下列电极的电极电位无影响的是( )
(A) Cr2O72-/Cr3+ (B) Ce4+/Ce3+ (C) O2/H2O (D) MnO2/Mn2+
24. 已知: φθ（ Cu2+/ Cu）=0.3402V，φθ（Zn2+/ Zn）=-0.7628V，
现测得由反应Cu2+ + Zn ?Zn2+ + Cu 组成的原电池的电动势为1.00V，这是因为 ( )
(A)电池中[Cu2+]>[ Zn2+] (B)电池中[Cu2+]<[ Zn2+]
(C)锌片面积大于铜片 (D)铜片面积大于锌片 (E)电池中[Cu2+]=[ Zn2+]
25. 已知下列2个氧化-还原反应：CuCl2+SnCl2?Cu+SnCl4 2FeCl3+Cu?2FeCl2+CuCl2 在标准态下均能进行，由此可知氧化-还原电对的标准电极电动势的相对大小是( )
(A)φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(Cu2+/Cu)＞φθ(Sn4+/Sn2+)
(B)φθ(Cu2+/Cu)＞φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(Sn4+/Sn2+)
(C)φθ(Sn4+/Sn2+)＞φθ(Cu2+/Cu)＞φθ(Fe3+/Fe2+)
(D)φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(Sn4+/Sn2+)＞φθ(Cu2+/Cu)
26 相同浓度的HCN,HAc,苯甲酸, 下列说法中正确的是( )
(A) 解离度相同 (B) 解离常数相同 (C) [H+]相同 (D) 酸根离子相同 (E) 以上说法均错误
27. 表面惰性物质是( )
(A)能形成正吸附的物质 (B)能形成负吸附的物质 (C)易溶于水的物质 (D)降低体系能量的物质
(E)能降低溶剂表面张力的物质
28. 在[CoCl2(en)2]Cl配合物中,中心原子的配位数是
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
29. 用螯合滴定测定水的硬度时, Ca2+,Mg2+与指示剂铬黑T和螯合剂EDTA所形成的配离子的稳定
顺序是( )
(A) MgY2->CaY2->MgIn->CaIn-(B) CaY2->MgY2-> MgIn->CaIn-(C) CaY2->MgY2->CaIn-> MgIn- (D)MgY2->CaY2-> CaIn-> MgIn-
30. 胶粒带电的原因主要有下面两种情况,它们是( )
(A) 选择性吸附和表面分子的解离 (B) 表面的吸附和存在水化膜
(C) 表面存在水化膜和表面分子的解离 (D) 表面存在水化膜和选择性吸附
一、填空题
1. 产生渗透现象的条件是(______), 渗透方向是 (_______).
2. 缓冲溶液由(________)组成, 缓冲溶液具有(________)能力,
3. 已知H3PO4的p K a1=2.12, p K a2=7.21, p K a3=12.67,在H3PO4溶液中加入NaOH进行部分中和
时, 可配制下列三种共轭酸碱对的缓冲溶液。
(1) （_______）, 其(理论)缓冲范围为（___________）。
(2) （_______）, 其(理论)缓冲范围为（___________）。
(3) （_______）, 其(理论)缓冲范围为（__________）。
4．在原电池中，盐桥的作用是。
( )，和( )。
5．配合物[Co(NH3)5·H2O]2(SO4)3的中心原子为(________), 中心原子氧化值为 (_____),配体是(______),配位原子是(________)。
6、配合物[Pt(en)2Cl2]SO4的名称是(______),中心原子为(_______),中心原子氧化值为(_____),
配体是(______), 配位原子是(________)。
7. 人体血液中主要有三对缓冲系,它们是(__________)，(_________)，( _________)。
8. Fe(OH)3溶胶的胶粒在电场中的泳动方向是(_____________)，此现象称为(_____________)。
将NaCl, Na2SO4, Na3PO4分别加入, 按聚沉值由大到小的次序为(_____________)。
三. 解释下列术语和回答问题
(一) 解释下列术语
1. 同离子效应
2. 缓冲容量
3. 螯合效应
4. 渗透浓度
5. 表面活性物质
(二) 回答问题正常血浆内NaHCO3与H2CO3溶液的缓冲比已经超出了缓冲范围
(10/1~1/10),为什么还会有很强的缓冲能力呢?
2. 公式pH=E/0.05916的应用条件。
3. 配制HAc缓冲液经常有几种方法？缓冲溶液的总浓度是多大？
4. 什么叫做乳浊液?它有几种类型?为什么乳化剂能使乳浊液稳定存在?
5. 什么叫等渗溶液？静脉大量输液时,为什么必须输等渗溶液？
四．计算题
1. 将100ml4.2 mol·L -1氨水和100ml4.0 mol·L -1 HCl 混合,试计算 (1) 在此溶液中的[OH -],
(2) 溶液中各成分的浓度.
2. 37℃时，测得某血浆样品中溶解的CO 2总浓度(HCO 3-和CO 2)为
27.5 mmol·L -1，pH = 7.45，问该血浆中[HCO 3-]和[CO 2]的浓度各是多少?(在37℃时，血
浆中的H 2CO 3的校正 pK a ’= 6.10)。 3.在氨水溶液中加入AgNO 3,将会生成[Ag(NH 3)2]+
(1) 如果AgNO 3的起始浓度为0.1 mol?L -1, 问刚好使50%的Ag + 转变为[Ag(NH 3)2]+时, 溶液中NH 3
的浓度是多少?
(2) 在此溶液中, NH 3的起始浓度是多少?
(已知: [Ag(NH 3)2]+的K is =1/ Ks =9 ×10-8) 4. 把铁片和镁片分别浸入各自浓度为1 mol?L -1的相应盐溶液中组成原电池。试求此电池的电动
势, 写出正,负极反应，电池反应式，并说明哪一种金属溶解到溶液中去。
(已知: φθ（Mg 2+/Mg ）= - 2.375V, φθFe 3+//Fe ）= - 0.409V)
5. 25℃时，将氢电极和饱和甘汞电极插入某HB-B -的缓冲溶液中，饱和甘汞电极为正极 已知 c （HB ）= 1.0mol·L -1，
c （B -）= 0.10mol·L -1， φSCE ＝ 0.2412V,
向此溶液中通入H 2[p (H 2)=100kPa]， 测得其电动势为0.47784V 。求出弱酸HB 的解离常数
医用化学复习题B （有机化学部分）
第七章
1.命名下列化合物
C H 3C H C H (OH )C H 3C H 3(1) (2)CH 3C CH CH 3CH 3
OH
CH 3
C H 2C H 2C H 2OH
(3)
(4)CH 3
C CH 2OH CH 3
CH 3
CH 3
CH OH
3CH 3
(5)
CH 3O CH(CH 3)2(6)
2．完成下列反应式
(1) CH 2OHCH 2OH + Na
C H H 3C
H 3C
C H 2OH (2)
+ [O]C H 3C H 2C H OH H 3
+ [O]
(3)
(4)C H 3C H 2C H 2OH + HNO 2
CH 3CH CH CH 3CH 2OH
CH 3
2(5)
OH + NaOH
(6)
4. 用化学方法鉴别下列各组化合物： （1） 丁醇、苯酚 、乙醚 （2） 丙三醇、丙醇
（4） 2-甲基-2-丙醇 、2-甲基-1-丙醇 、 2-丙醇
第八章
1.命名下列化合物
(1)
CH 3CHCH 2CHO
CH 2CH 3
(2)
CH C CH 3CH 3
O
(3)
CH 3CH 2C O
CH CH 2CH 3
CH 3
(4)
CHO
OCH 3
(7)
O
O
CH 3
H 3C
2.写出下列化合物的结构式
（1）3-甲基-2-乙基戊醛 （2）丙烯醛
（3）2-甲基环己酮 （5）4-溴-1苯基-2-戊酮 3.写出下列反应的主产物
（1）
C H 3C O
C H 3+ HCN
（2）
CH 2CH 2CHO + H 2N-OH
（3）
CH 3CH 2CH 2CHO + CH 3CH 2OH
(6)
CH 3-CH 2-CHO + Cl
2
NaOH
(8)
O
+ H 2
4.选择合适的试剂，用简单的化学方法鉴别下列各组化合物：
（1） 丙醛、丙酮、丙醇 （3） 2-戊酮 、3-戊酮、环己酮
第九章
1.命名下列化合物
（1）(CH 3)2CH-CH-CH
2-COOH
CH 3
（2）
OH
OH COOH
（4）CH 2-COOH
（5）C H 3-C H 2-C -C l O
（7）
H OOC H 2-C H 2-COOH
O
2.写出下列化合物的构造式
（1）草酸 （2）苹果酸 （3）柠檬酸 （6）乙酰水杨酸 （8）酒石酸 3.写出下列反应的主产物
（1）
COOH
3
（3）C H 3-C H 2-C OOH + P Br 5
（6）
COOH COOH
（7）
C OOH C H 2C OOH
（9）C H 3-C H -C H 2-C OOH
OH
4.用化学方法鉴别下列各组化合物
（3）对-甲基苯甲酸、邻-羟基苯甲酸、对-羟基苯乙酮 （4）水杨酸、乙酰水杨酸、水杨酸甲酯
第十章
2.指出下列化合物有无顺反异构体，若有，则写出它们的异构体，并用顺、反法和Z 、E 法表示其构型。 （1）2-丁烯酸
（5）2-苯基-3-甲基-2-戊烯 （6）1-氯-1，2-二溴乙烯 3.用R 、S 法命名下列化合物
CH 3OH CH 2OH
H （1）
CH 3H
CH 2OH HO
CH 2OH Cl CH 2CH 3
H （2）
CH 2OH H
CH 2CH 3Cl
4.下列化合物中，哪些有旋光性，哪些没有旋光性？为什么？
CH 3NH 2
CH 2CH 3
H （1）
CH 3H C 2H 5
H （2）
COOH H Cl （3）
（4）
Br H COOH
CH 3O C H
H 3C CH 2OH
CHO OH H OH H CH 2OH
(5)
CH 2OH OH H H HO (6)
H OH CH 2OH
5.下列化合物各有多少个对映异构体？
(1)
C H 3-C H -C H 2-C O O H
Br
(2)
C 6H 5-C H --C H -C H 3
H H C H 3
(3)
(4)
C 6H 5-CH--CH-COOH
CH 3C 2H 5
CH 3
CH(CH 3)2
OH
第十二章
3.根据下面三种单糖的结构式：
CHO
CH 2OH
A.
CH 2OH C O
CH 2OH
B.
CHO
CH 2OH
C.
（1）写出A 、B 、C 的构型和名称；
（2）写出A 和B 的α-吡喃型环状结构的哈沃斯式； （3）写出B 和C 的β-呋喃型环状结构的哈沃斯式。 4.写出核糖与下列试剂的反应式：
（1）班氏试剂（2）溴水
（3）稀硝酸；（4）甲醇（干燥HCl ） 5.如何用化学方法区别下列各组化合物： （2） 麦芽糖、蔗糖
（4） 葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉
第十三章
1．用系统命名法写出下列化合物的名称，属于胺的要指出它是属于伯胺、仲胺，还是叔胺。
(1)
C H 3-N H -C H 2C H 3
(3)
N
(4)
CH 3-N-CH 2CH 3
CH 2CH 2CH 2CH 3
(6)
N H C H 2C H 3
(8)
C H 3C H 2-C -N H C H 3
O
(10)
C O NHCH 3
2．根据下列化合物的名称写出结构式。
（1）邻-甲基苯胺 （2）尿素 （3）对苯二胺 （6）二丙胺 4.完成下列反应式
（1）CH 3CH 2NH 2 + HNO 强酸
（2）
NH 2CH 3O +
(CH 3)2NH + HNO 2
(3)
(5)CH 32O
+ H 2O
+
5．用化学方法鉴别下列各组化合物
（2） 乙胺 甲乙胺 三甲胺 6.命名下列化合物
N
COOH
（1）
N H
（2）
CH 3
7.写出下列化合物的结构
（2）嘧啶 （3）嘌呤 （4）吡咯 （5）吡啶
补充：选择题
1.下列属于脂肪族叔醇的是
A.(CH 3)3CCH 2OH
B.(CH 3)3C-OH
C.CH 3CH(OH)CH 3
D.
C(CH 3)2
OH
2.下列化合物，与金属钠反应最快的是
A.
CH 3
H 3C C CH 3
OH
B. CH 3
CH CH 3OH
C. CH 3OH
D. CH 3CH 2OH
3.下列化合物与无水氯化锌+浓盐酸反应速度最快的是
A. CH 3CH 2OH
B. CH 3OH
C.
CH 3
H 3C C CH 3
OH
D. CH 3
CH CH 3OH
4.下列化合物能与Cu(OH)2反应生成兰色溶液的是
A.
OH
B.CH 2CH 2
CH 2
OH
OH C.CH 3CH 2OH D.HOOC-CH CH-COOH
OH
OH 5.能区别苯和苯甲醚的试剂是
A. NaOH
B. NaHCO 3
C. KMnO 4
D. 浓HCl
6.下列醇中可氧化成CH 3-C-CH 2-CH 3O
的是
A.
CH 3OH CH 3-C-CH 3
B.OH
CH 3
-CH-CH 2-CH 3 C. CH 3CH 2OH D.CH 3CH 2CH 2OH
7.下列化合物与溴水反应生成白色沉淀的是 A.
-CHO
B.
-OH
C.
-OH
D.-CH 2OH
8.关于羰基的加成反应,下面叙述正确的是 A. 加成难易与羰基上所连接的基团无关;
B. 是亲核加成反应;
C. 是亲电加成反应 ;
D. 酮比醛容易加成。
9.下列化合物中不能与NaHSO3反应的是
A.CH 3-C-CH 3O
B. CH 3CH 2CHO
C.O
D.
-C-O
10.下列化合物属于脂肪醛的是
A.-CHO
B.-CH 2CHO
C.
-CHO -CH 3
D.-C-CH 3
O
11.可用来鉴别CH 3CHO 和CH 3COCH 3的试剂是
A. 羰基试剂
B. 托伦试剂
C. NaHSO 3
D. I 2+NaOH 12.下列化合物最容易与HCN 反应的是
A.
-C-CH 3
O
B.CH 3-CH 2-C-CH 3O
C.CH 3CH 2CHO
D.CH 3CHO
13.下列化合物中,能发生碘仿反应的是
A.
-C-CH 2-CH 3
O
B.CH 3-CH 2-C-CH 2-CH 3O
C. CH 3CH 2OH
D. CH 3CH 2CHO 14.醇醛缩合反应所用的催化剂是
A. 浓OH -
B. 稀OH -
C. 稀H +
D. 无水氯化锌 15.下列化合物中能被斐林试剂氧化的是 A.
-CHO
B. C H 3
C O
C H 3 C. CH 3CH 2OH D. CH 3CH 2CHO
16.能将
-CHO
和
-C-CH 3
O
鉴别出来的试剂是
A. 2,4-二硝基苯肼
B. 斐林试剂
C. 托伦试剂
D. 乙醇
17.下列化合物中，既能与亚硫酸氢钠加成又能发生碘仿反应的是
A.CH 3-CH 2-C-CH 3O
B.CH 3CH 2OH
C.-C-CH 3
O
D.-C-CH 2-CH 3
O
18.羰基的碳原子的杂化状态为
A.SP 3杂化
B. SP 2杂化
C. SP 杂化
D.不杂化
19.下列化合物能与2,4-二硝基苯肼反应,但无银镜反应和碘仿反应的是
A.OH CH 3-CH 2-CH-CH 3
B.CH 3-CH 2-C-CH 2-CH 3O
C. HCHO
D. CH 3CH 2CHO 20.下列化合物哪个是半缩醛的结构
A.O-CH 3
O-CH 3 B.O-CH 3
C.
O-CH-CH 3
OH D.CH 3-C-O-C 2H 5O
21.丙二酸的加热产物是
A.烷烃
B.一元羧酸
C. 酸酐
D.环酮 22.己二酸加热后所得到的产物是
A.二元酸
B. 环酮
C. 酸酐
D. 酮酸 23.下列酸中，加热能脱羧生成HCOOH 的是
A.丙酸
B. 乙酸
C. 乙二酸
D. 己二酸 24.下列羧酸属于芳香酸的是
A. -COOH
B.-CH 2CH 2COOH
C.
-COOH
D.
-CH 2COOH
25.下列化合物中，不能发生酯化反应的是
A. HCOOH
B. CH 3COOH
C. CH 3CH 2OH
D. CH 3CHO
26.下列化合物有顺、反异构的是
A.C=C
H CH 3
H
C=C CH 3CH 3
H B. C=C H 3C CH 3
C 2H 5H 3C
C.C=C H H
Br
Cl D.C=C H Cl H Cl 27.化合物
C=C
H 3C CH 3
H 5C 2COOH
属于 A. E 型或顺式 B. E 型或反式 C. Z 型或顺式 D. Z 型或反式 28.下列能产生顺反异构体的条件是 A. 分子中存在苯环；
B. 分子中存在双键且双键上连有不同的基团；
C. 分子中存在叁键；
D. 分子中存在双键且双键上连有相同的基团。 29.下列化合物有光学异构体的是 A. BrCH 2-CHCl-CH 2Br B. ClCH 2-CHBr-CH 3 C. CH 3-CH(CH 3)-CH 3 D. CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3
30.下列化合物属于内消旋体结构的是
A.
COOH
COOH OH
H
H HO B. CH 3CH 2OH Br Br H H C. CH 3CH 3Br Br H H D. CH 2OH CH 2OH H HO 31.下列化合物有手性碳的是
A.CH 3CH 2CH 3
B.(CH 3)2CHCH 2CH 3
C.
CH CH 2CH 3
Cl
D. CH 3
32.下列各糖中不能与托伦试剂反应的是 A.α-D-吡喃葡萄糖 B.α-D-呋喃果糖 C. 蔗糖 D. 麦芽糖33.下列糖中，不具有变旋光的是 A. D-葡萄糖 B. D-果糖 C. 麦芽糖 D. 蔗糖
34.下列化合物属于五元含氮杂环的是
A. 噻吩 B 咪唑 C. 呋喃 D. 吡啶
35 室温下能与HNO2反应放出N2-的有 A (CH3)3CNH2 B CH3NHCH3
C CH3NHCH2CH3
D C6H5 NH(CH3)236.已知某些油脂的皂化值。猪油195-203；奶油210-230；牛油190-200；豆油
189-195，依此可确定平均分子量最大的是A.豆油 B.牛油 C.猪油
D.奶油
37.鉴别伯、仲、叔胺的试剂为 A.H2SO4 B.HNO2 C.NaOH
D.乙酰氯
医用化学复习题选择题
四．计算题
1..解: (1) K b =[NH 4+][OH -]/[NH 3·H 2O]=1.8×10-5 [OH -]=K b [NH 3·H 2O]/[NH 4+]
其中 [NH 3·H 2O]=(4.2-4.0)×100/(100+100)
=0.1 mol·L -1 [NH 4+]=4.0×100/(100+100)=2.0 mol·L -1 [OH -]=K b [NH 3·H 2O]/[NH 4+]=1.8×10-5×0.1/2.0
=9×10-7 mol·L -1
(2) [H +] = 10-14 /[OH -]=10-14/9 × 10-7 = 1.1×10-8 mol·L -1
[NH 3·H 2O] = 0.1 mol·L -1 [NH 4+] = 2.0 mol·L -1 [Cl -] = 4.0 ×100/（100+100 ）
= 2.0 mol·L -1 2. 解：由于存在下列关系：pH = 6.10 + lg[HCO 3-]/[CO 2]
lg[HCO 3-]/[[CO 2] = pH –6.10
= 7.45 – 6.10 = 1.35 [HCO 3-]/[CO 2] = [HCO 3-]/27.5-[HCO 3-] = 22.39
[HCO 3-]=26.32mmol·L -1， [CO 2] = 27.5 –26.32 = 1.18mmol·L -1。3.解： Ag + + 2 NH 3 → [Ag(NH 3)2]+ 平衡 0.05 a-2×0.05 0.05
K is 05.02x a = [Ag +][NH 3]2/[Ag(NH 3)2+] = 0.05×(a-2×0.05)2 / 0.05
= 9×10-8 即[NH 3] =3×10-4(mol·L -1) NH 3的起始浓度= a = 2×0.05+3×10-4 = 0.1003(mol·L -1) 4.解：
φ1=φ1θ+0.05916/2lg[Fe 2+]= φ1θ= - 0.409伏 φ2=φ2θ+0.05916/2lg[Mg 2+]= φ2θ= - 2.375伏 φ1>φ 2 Fe 2+/Fe 为正极 , Mg 2+/Mg 为负极
该电池的电动势 :
E =φ1-φ2= - 0.409-（-2.375）=1.966伏
正极反应：Fe 2++2e →Fe
负极反应：Mg-2e →Mg 2+电池反应：Fe 2++Mg →Fe+Mg 2+电池表示式： (-)Mg ∣ Mg 2+（1.0 mol·L -1）║ Fe 2+（1.0 mol·L -1）∣ Fe （+） 是Mg 溶解到溶液中去。
5.解：饱和甘汞为正极， φ(+)=0.2412V
氢电极为负极
φ(-) = φθ(H+/H2)+(0.05916V/2)lg[H+]2/p(H2)/pθ = 0.0000V + (0.05916V/2)lg[H+]2/100/100
=（0.05916V/2）lg[H+]2 = 0.05916×lg[H+]
= - 0.05916×pH
φ(-) = φ(+) - E = 0.2412V - 0.47784V = - 0.23664V
即φθ(H+/H2) + (0.05916V/2)lg[H+]2/p(H2)/pθ
=-0.05916×pH=-0.23664V
所以， pH=-0.23664V/-0.05916V = 4
[H+]]= 1.0×10-4mol·l-1 K a(HB)=[H+]·[B-]/[HB]
= 1.0×10-4×0.10/1.0 =1.0×10-5。
医用化学复习题B（有机化学部分）答案
第七章
1.命名下列化合物
(1)3-甲基-2-丁醇 (2) 3，3-二甲基-2-丁醇
(3) 3-苯基-1-丙醇 (4) 2-甲基-2-丁醇
(5)5-甲基-2-异丙基苯酚 (6)甲基异丙基醚
2．完成下列反应式
(1) CH2CH2
ONa
ONa (2)
C H
H3C
H3C
C OOH
(3)
C H3C H2C=O
H3
(4) CH3CH2CH2ONO (5) C H3C C H
C H3
C H2C H3
(6)
ONa
4. 用化学方法鉴别下列各组化合物：
（1）丁醇苯酚乙醚
FeCl
3
(-) 紫色（-）
Na H
2
（-）
（2）丙三醇丙醇
Cu(OH)
2
兰色溶液（-）
（4） 2-甲基-2-丙醇 2-甲基-1-丙醇 2-丙醇
卢卡斯试剂立即反应 1小时不反应 5分钟反应
（叔醇）（伯醇）（仲醇）
第八章
1.命名下列化合物
（1）3-甲基戊醛（2） 3-苯基-2-丁酮（3）4-甲基-3-己酮（4）间-甲氧基苯甲醛（7）2，5-二甲基对苯醌
2.写出下列化合物的结构式
（1）CH3CH2CHCHCHO
CH3
CH2CH3
（2）CH2CH-CHO
（3）O
CH3（5）
CH2
O
CH2CH CH3
3.写出下列反应的主产物
（1）C H3C
OH
CH3
CN（2）C H2C H2C H=N-OH（3）C H3C H2C H2H OC H2C H3
OH
（6）C H3-C C l2-C H O（8）
OH
4.选择合适的试剂，用简单的化学方法鉴别下列各组化合物：
（1）丙醛丙酮丙醇
托伦试剂 Ag↓（-）（-）
Na （-） H
2
↑
（3） 2-戊酮 3-戊酮环己酮
I 2 + NaOH CHI
3
↓（-）（-）
饱和NaHSO
3
（-）结晶沉淀
第九章1.命名下列化合物
（1） 3，4-二甲基戊酸（2） 3，4-二羟基苯甲酸（4）β-萘乙酸（5）丙酰氯
（7）α-酮戊二酸
2.写出下列化合物的构造式
（1）COOH
COOH（2）
HOOCCHCH2COOH
OH
（3）
C
CH2COOH
CH2COOH
HO COOH
（6）
OC OC H3
C OOH
（8）HOOC CH CH COOH
OH OH
3.写出下列反应的主产物
（1）COONa
+ CO2
（3）
CH3CH2COBr
（6）HCOOH + CO2
（7）CH3COOH + CO2
（9）CH3COOH + CO2
4.用化学方法鉴别下列各组化合物
（3）对-甲基苯甲酸、邻-羟基苯甲酸、对-羟基苯乙酮三氯化铁（-）紫色紫色
NaHCO
3 CO
2
(-)
（4）水杨酸乙酰水杨酸水杨酸甲酯
NaHCO
3 CO
2
CO
2
(-)
三氯化铁紫色（-）
第十章
2.指出下列化合物有无顺反异构体，若有，则写出它们的异构体，并用顺、反法和Z 、E 法表示其构型。 （1）2-丁烯酸
C H C OOH
H
H 3C C C H 3C C OOH
H
H 顺（Z ）
反（E ）
（5）2-苯基-3-甲基-2-戊烯
C C H 3C C H 3
C 6H 5
C H 3C H 2顺（Z ）
反（E ）
C C H 3C C 6H
5
C H 3
C H 3C H 2
（6）1-氯-1，2-二溴乙烯
C C H Cl
Br Br C C H Br
Cl
Br 顺（Z ）反（E ）
3.用R 、S 法命名下列化合物
CH 3OH CH 2OH
H （1）
CH 3H
CH 2OH HO
S-1，2-丙二醇 R-1，2-丙二醇
CH 2OH Cl CH 2CH 3
H （2）
CH 2OH H
CH 2CH 3Cl
R-2-氯-1-丁醇 S-2-氯-1-丁醇
4.下列化合物中，哪些有旋光性，哪些没有旋光性？为什么？ （1）有 （2）无 （3）有（4）有（5）有（6）无
5.下列化合物各有多少个对映异构体？
（1）2个 （2）4个 （3）8个 （4）4个
第十二章
3.根据下面三种单糖的结构式：
CHO
CH 2OH
A.
CH 2OH C O
CH 2OH
B.
CHO
CH 2OH
C.
（1）写出A 、B 、C 的构型和名称；
D-半乳糖D-果糖
D-核糖
（2）写出A 和B 的α-吡喃型环状结构的哈沃斯式；
2OH
5α-D-吡喃果糖
α-D-吡喃半乳糖
（3）写出B 和C 的β-呋喃型环状结构的哈沃斯式。
2OH
256β-D-呋喃核糖 β-D-呋喃果糖
4.写出核糖与下列试剂的反应式：
（1）班氏试剂（2）溴水
（3）稀硝酸；（4）甲醇（干燥HCl ）
CHO
CH 2OH
班氏试剂
Cu 2O ↓（砖红色）
CHO
CH 2OH
COOH
CH 2OH
COOH
COOH
CHO
CH 2OH
稀硝酸
《医用化学基础期末试题》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、钾的摩尔质量为（ ）（ ） A.39 B.39g C.39mol D.39g/mol 2、下列物质属于弱电解质的是（ ）（ ） A.二氧化碳 B.醋酸 C.氯化钠 D.醋酸钠 3、已知成人的胃液的 pH=1,婴儿胃液的 pH=5，成人胃液中的 [H + ]是婴儿胃液[H + ]的（ ）（ ） A.4倍 B.5倍 C.10^-4倍 D.10^4 倍 4、 75%的消毒酒精，是指（ ）（ ） A.100ml 水中含75ml 酒精 B.100克水中含75ml 酒精 C.25ml 水中加入75ml 酒精 D.100克水中含75克酒精 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- ---
5、血液中主要缓冲对是（）（） A.H2CO3 -NaHCO3 B.H2PO 4-—HPO42- C.HAc—NaAc D.NaHCO3 - Na2CO3 6、下列化合物属于有机物的是（）（） A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.醋酸 7、下列溶液具有缓冲作用的是（）（） A.HAc-NaHCO3 B.NaOH-NaCl C.HCl-NaCl D.HAc —NaAc 8、醇的官能团是（）（） A.羟基 B.羧基 C.氨基 D.羰基 9、某溶液[OH- ]=0.0001 mol/L，则溶液（）（） A.PH=0 B.PH=0.0001 C.PH=4 D.PH=10 10、下列各组物质，能作为缓冲对的是（）（） A.NaCl - HCl B.NH 3·H2O- NaOH C.Na 2 HPO 4 -NaH2PO 4 D.Na 2CO3 -H2CO3 11、酯的水解产物是（）。（） A.羧酸和醛 B.羧酸和醇 C.羧酸和醚 D.羧酸和酮
习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。
2019-2020学年第一学期 《医用化学》课程考试卷（A 卷） 专业： 年级： （试卷总分：100分，考试时间：90分钟，试题内容2页，空白纸0页） 班级 姓名 学号 一、选择题（每题2分,20题，共40分）。 答 卷 （选择一个最佳答案，并将答案的字母填入表格内） 1.某粒子用R Z A 表示,下列关于该粒子的叙述正确的是（） A.所含质子数为A-n B.所含中子数为A-Z C.所含电子数为Z+n D.质量数为Z+A D.中子数为A-n 2.下列不属于同位素的是（） A. C 612与C 613 B. H 11与H 12 C. O 816和O 818 D. Na 1123和K 1939 3.一般情况下，稳定的原子最外层含有的电子数为（） A.1个 B.4个 C. 6个 D. 8个 4.某原子的最外层电子数与次外层电子数相同，最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（） A.锂 B.铍 C.氦 D.钙 E.氧 5.短同期金属元素甲至戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，下面判断正确的是（） A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性: 甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 D.非金属性：丙>丁>戊 6.下列有关摩尔的叙述正确的是（） A.摩尔是物质质量的单位 B.摩尔是物质数量的单位 C.摩尔是物质重量的单位 D.氧气的摩尔质量是32g E.氢气的摩尔质量是2g/mol 7.下列物质各1mol,质量最大的是（） A. H 2O B. CO 2 C.O 2 D.NH 3 E.N 2 8.下列各物质质量相同时，物质的量最少的是（） A. H 2O B. H 2SO 4 C. NaOH D. Na 2SO 4 E. H 2 9. 大量输液时，必须使用（）溶液 A. 等渗溶液 B. 高渗溶液 C. 低渗溶液 D. 缓冲溶液 E. 生理盐水 10. 静脉注射0.9g/L 的NaCl 溶液时，红细胞会（）
一 单选题 30分（共20题，每题1.5分） 1．Al(OH)3的溶解度（S ）与溶度积常数（K θ sp ）之间的关系是（） A.S θ= B.S θ= C.S θ= D.S θ= 2.醛与HCN 的反应机制是（） A.亲电加成 B.亲核加成 C.亲电取代 D.亲核取代 3.下列化合中所有原子共平面的是（） A.乙烯 B.3-己炔 C.叔丁基苯 D.1-丁烯 4.下列化合物中酸性最弱的是（） A.HCl B.C 6H 5OH C.H 2CO 3 D.NaOH 5.在苯酚溶液中加入FeCl 3，溶液颜色变为（） A.蓝紫色 B.粉红色 C.绿色 D.黄色 6.根据“八隅规则”原则原子序数大于2的原子最外层（）个电 子最稳定。 A.2 B.8 C.18 D.32 7.摩尔是（）。 A.物质的质量单位 B.微粒个数单位 C.6.02×1023 个微粒 D.物质量的单位 8.下列物质中物质的量是0.2mol 的是（） A.22g CO 2 B.3.6g H 2O C.3.2g O 2 D.49g H 2SO 4 9.与一定溶剂溶液渗透压有关的是（）。 A.溶质的性质 B.溶质的颗粒总素 C.溶质的量 D.溶剂的量
10.下列C 5H 10的同分异构体中哪个有顺反异构体（） A. B. C. D 11.（）不是亲和试剂。 A.H 2O B.NH 3 C.OH - https://www.doczj.com/doc/8b14495019.html, - 12.Mg(OH)2在（）溶液中溶解度最小。 A.0.01Omol/L 的NH 3溶液 B. 0.01Omol/L 的NaOH 溶液 C.0.01Omol/L 的MgCl 2溶液 D.0.01Omol/L 的NH 4Cl 溶液 13.下列化合物不能发生消除反应的是（）。 A.氯化苄 B.1-氯己烷 C.2-氯丁烷 D.叔丁基溴 14.萘是指下面那类稠环化合物（） A. B. C. D. 15.下列公式中，（）是物质量浓度公式。 A.B B m m ω= B.B B m V ρ= C.B B V V ?= D.B B n C V = 16.质量浓度为4.0g/L 的NaOH 溶液的物质的量浓度是(). A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L 17.HAc 的pK θ a =4.74，则HAc-NaAc 缓冲溶液的缓冲范围是（） A.4.74±1 B.4.74±2 C.4.74±2 D.4.74±0.1 18.常用作植物催熟剂的是（）。 A.33CH CH - B.22CH CH = C.CH CH ≡ D.32CH CH OH 19.乙炔银和乙炔亚铜在湿润是比较稳定，而干燥是因为撞
2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案 出题人：岳雷 班级：学号：：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是
A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物
习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98
所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。 25.598 98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml 7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？ 解： 设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以含有的 Na ＋的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。 5gNa ＋的物质的量为：mol M m n B 217.023 5 === V ×0.154/1000＝0.217 V ＝1409.1（ml ）。 8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。 （1）浓盐酸（HCl ）相对密度1.19，质量分数为0.38。 （2）浓硝酸（HNO 3）相对密度1.42，质量分数为0.71。 （3）浓硫酸（H 2SO 4）相对密度1.42，质量分数为0.98。 （4）浓氨水（NH 3）相对密度0.89，质量分数为0.30。 解： （1） 设有浓HCl 体积V ＝1000ml ，则浓HCl 的总质量为：m 总＝1000×1.19（g ），所 以纯HCl 的质量为：m ＝1000×1.19×0.38（g ），纯HCl 的物质的量为：n ＝1000×1.19×0.38/36.5（mol ） 浓HCl 的物质的量浓度为： （2） 设有浓HNO 3 体积V ＝1000ml ，则浓HNO 3的总质量为：m 总＝1000×1.42（g ），所 以纯HNO 3的质量为：m ＝1000×1.42×0.71（g ），纯HNO 3的物质的量为：n ＝1000×1.42×0.71/63（mol ） 浓HNO 3 的物质的量浓度为：).(161 63 /71.042.110001-=??==L mol v n c （3） 设有浓H 2SO 4 体积V ＝1000ml ，则浓H 2SO 4的总质量为：m 总＝1000×1.84（g ）， 所以纯H 2SO 4的质量为：m ＝1000×1.84×0.98（g ），纯H 2SO 4的物质的量为：n ＝1000×1.84×0.98/98（mol ） 浓H 2SO 4的物质的量浓度为： （4） 设有浓NH 3 体积V ＝1000ml ，则浓NH 3的总质量为：m 总＝1000×.0.89（g ），所 以纯NH 3的质量为：m ＝1000×0.89×0.3（g ），纯NH 3的物质的量为：n ＝1000×0.89×0.3/17（mol ）
医用化学考试试题 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 L L L L E.以上都是 3、LAlCl3和LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将LFeCl3溶液稀释为L 的溶液，需加水( ) 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（） 13、ⅤA族元素的价电子构型是（）
习题参考答案 第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。 第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷 （2）2, 3, 5-三甲基庚烷 （3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷 （4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯 （6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯 （7）4 –-乙基 - 2 – 己炔 （8）3,3-二甲基-1-戊炔 （9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种） (CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2Br CH 3CH 2CH （2） Cl CH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 2CH 3 6. （4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C O CH 3 CH 3 CH （6）CH 2Cl CH 3CH 2CH （7）OH CH 2OH （8）CHO CH 3CH 2CH （9）OH CH 3 8.CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 9.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2 （C ）CH 3CH 2CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2CHO （E ）HCHO CH CH 3 CH 2 Cl 2CH CH 2CH 2 Cl 10. CH 2CH CH C CH CH 2 2243 2CH 2CH CH CH 2 CH 2 CH CH CH 2CH 2Cl ? CH CH 2 CH 2 Cl +
2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构 18.苯的硝化反应属于
医用化学复习题（无机部分） 一．选择题 1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na,M = 112g/mol)针剂, 此针剂的物质的 量浓度是( A )。( ρ=c*M ) (A) 0.1mol·L-1 (B) 0.01 mol·L-1(C) 1 mol·L-1 (D) 2 mol·L-1 2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是( D ) ( π=i*c*R*T) (A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6 mol?L-1蔗糖 (C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1CaCl2与0.18 mol?L-1NaCl 3.一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压 (A) （A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压 （C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是 (A) (溶液渗透浓度 为各种溶质的浓度之和) (A) 0.02mol·L-1NaCl (B渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3 5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( C )。( Kw=Ka*Kb ) (A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1 (C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w 6. OH- 的共轭酸是 (C) （A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2 7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a (A) (A)增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 先增大后减小 8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是( A ) ( pH=pKa(..)+lg(碱)/(酸) ) (A)4 (B)7 (C)10 149.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是 (D) (A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1 Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc (C) 0.1 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 Hac (D) 0.4 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 HAc 10H. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( A )。 (A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O 11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（ A ） (A)[H+] (B) α (C) pH (D)Ka 12. 下列溶液中，缓冲容量最大的是 ( C )。 (A) 25ml0.10mol?L-1 HAc与25ml0.05 mol?L-1NaAc的混合溶液 (B) 25ml0.20mol?L-1 HAc与25ml0.01 mol?L-1NaOH的混合溶液
医用化学试题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 A.g/L B.mg/L C.ug/L D.Kg/L E.以上都是 3、50ml0.2mol/LAlCl 3和50ml0.1mol/LCaCl 2 溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将50ml0.5mol/LFeCl 3 溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( ) A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（）
黔南民族医学高等专科学校2013—2014学年度第一学期2013级励志中专护理专业《医用化学基础》期末考试试卷（A卷） 一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填在括号中）。共20题，每小题2分，共40分）。 1. 某元素处在周期表中的第三周期，该元素原子的电子层数为（）。 A、1 B、3 C、2 D、4 2. A Z X n+微粒，核外电子数为（）。 A、n B、A-Z C、Z-n D、Z 3. 下列原子中，原子半径最大的是（）。 A、Li B、Be C、N D、C 4. n个电子层可能有的最多电子数为（）。 A、n B、2n C、n2 D、2n2 5. 摩尔是（）。 A、物质的质量单位 B、微粒个数单位 C、6.02×1023个微粒集体 D、“物质的量”的单位 6. 下列说法正确的是（）。 A、NaCl的质量浓度是0.1mol/L B、水的摩尔质量是18 C、1mol H2的质量是2g D、1mol O的质量是32g 7. 静脉滴注0.9g/L的NaCl溶液，结果红细胞会（）。 A、正常 B、基本正常 C、皱缩 D、溶血 8. 下列物质属于弱电解质的是（）。 A、氨水 B、氧气 C、氯化铵 D、氯化钠 9. Na的摩尔质量是（）。 A、23 B、23 g C、23 mol D、23 g／mol 10. 将12.5g葡萄糖溶于水，配成250mL溶液，该溶液的质量浓度为（）。 A、25 g／L B、5.0 g／L C、50 g／L D、0.025 g／L 11. 用自来水养金鱼时，通常现将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）。 A、利用紫外线杀死水中的细菌 B、提高水温，有利于金鱼生长 C、增加水中氧气的含量 D、促进水中次氯酸的分解 12、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的物质是（）。 A、氯化钾 B、溴水 C、碘酒 D、氯气 13. 溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变（）。 A、溶质的体积 B、溶质的量 C、溶液的浓度 D、溶剂的量 14. 已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）。 A、4倍 B、5倍 C、10-4倍 D、104 倍
医用化学试题 姓名: 专业: 年级: 一、选择题(20分) 1、世界卫生组织规定,凡就是相对分子质量已知得物质在人体内得含量都用( )来表示。A、物质得量浓度B、质量浓度C、质量分数D、体积分数E、百分含量 2、质量浓度得单位多用( )等来表示。 A、g/L B、mg/L C、ug/L D、Kg/L E、以上都就是 3、50ml0、2mol/LAlCl3与50ml0、1mol/LCaCl2溶液相混合后,Cl-得浓度就是( ) A.0.5mol/L B、0、4mol/L C、0、3mol/L D、0、2mol/L E、0、1mol/L 4、溶液稀释计算得依据就是( ) A、稀释前后溶液得量不变 B、稀释前后溶质得量不变 C、稀释前后溶剂得量不变 D、稀释前后溶液得物质得量不变 E、稀释前后溶液得质量不变 5、将50ml0、5mol/LFeCl3溶液稀释为0、2mol/L 得溶液,需加水( ) A、75ml B、100ml C、150ml D、200ml E、250ml 6、表面活性物质就是() A.能形成负吸附得物质 B.易溶于水得物质 C.降低系统内部能量得物质 D.能降低溶剂表面张力得物质 E、、能增大水得溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团得就是() A.直链烃基 B.羧基 C.羟基 D.磺酸基E、氨基 8、蛋白质溶液属于() A、乳状液 B、悬浊液C.溶胶D、真溶液E、粗分散系 9、沉降就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.蛋白质盐析而析出下沉 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、高分子溶液形成凝胶 10、盐析就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出得过程 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、胶粒聚集 11、决定原子种类得就是( ) A、核内质子数 B、核外电子数 C、核内中子数 D、核内质子数与核内中子数 E、以上都不就是 12、卤族元素得价电子构型就是( )
------------------------------------------精品文档------------------------------------- 1 上海交通大学网络教育学院医学院分院 医用化学课程练习册 专业：护理学、检验技术 层次：专科 无机第一章溶液 一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（-）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（-） 3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等 （+） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的 （+） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（） A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖
2020年9月补考科目：医用化学补考--医用化学补考 学校名称：中国医科大学网络教育学院 单选题 1.下列化合物不属于脂环烃的是(分数：1分) A--环己炔 B--2-甲基环己烯 C--甲苯 D--1,2-二甲基环己烷 [正确答案]：C 2.下列化合物中，不能发生酯化反应的是(分数：1分) A-- HCOOH B--CH3COOH C--CH3CH2OH D-- CH3CHO [正确答案]：D 3.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则(分数：1分) A--Q1=Q2 B--W1=W2 C--Q1+W1=Q2+W2 D--Q1－W1=Q2－W2 [正确答案]：C 4.下列说法中错误的是(分数：1分) A--所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零 B--氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零 C--二氧化碳的标准摩尔燃烧热等于零 D--氢气的标准摩尔燃烧热就是气态水的标准摩尔生成热 [正确答案]：D 5.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是(分数：1分) A--86% B--49% C--1 D--0．96
[正确答案]：D 6.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？(分数：1分) A--NH4CN B--Na3PO4 C--NaAc D--H3PO4 [正确答案]：A 7.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是(分数：1分) A--向渗透浓度高的方向 B--向单位体积内溶剂分子多的方向 C--向渗透压力高的方向 D--向单位体积内溶质粒子数多的方向 [正确答案]：B 8.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是(分数：1分) A--0．1mol·L-1H3PO4与0．15mol·L-1NaOH等体积混合溶液 B--30mL0．1mol·L-1KH2PO4与20mL0．15mol·L-1Na2HPO4溶液 C--30mL0．1mol·L-1HAc与20mL0．15mol·L-1NaOH溶 [正确答案]：C 9.人体血液中最重要的抗酸成分是(分数：1分) A--H2PO4- B--HPO42- C--H2CO3 D--HCO3- [正确答案]：D 10.用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是(分数：1分) A--等温 B--等温等压 C--等温等压且不作有用功 D--等温等压且不作膨胀功 E--等压 [正确答案]：C 11.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2 (g)在某温度时的=0．50，当各物质分压都为200kPa时，反
部分习题参考答案 第一章 溶 液 3．RT K T K T K p b b f f π=?=?=? 4．0.000845L ；0.0339L ；0.0062L 5．0.1mol ·L -1 ；3.15g 6．55.56ml 7．0.026mol ·L -1 8．2.925g ；325ml 9．342.4 10．280mmol ·L -1 ；721.6kPa 。 11．34797 12．①蔗糖→葡萄糖；②渗透平衡；③尿素→NaCl ；④MgSO 4→CaCl 2 13．④②③① 14．①298mmol ·L -1；等渗；②290mmol ·L -1 ；等渗；③等渗 15．10g·L -1NaCl ：胞浆分离；7g ·L -1NaCl ：形态不变；3g ·L -1 NaCl ：溶血 第二章 电解质溶液 1．9.93×10-5 ；9.86×10-9 2．OH -、H 2O 、HCO 3-、S 2-、NH 2CH(R)COO -、[Al(H 2O)5(OH)]2+、Cl -、HPO 42- 3．H 3O 、NH 4+、H 2PO 4-、H 2S 、[Al(H 2O)6]3+、NH 3+CH(R)COOH 、HCN 、HCO 3- 4．酸：NH 4+、H 3O +、HCl ；碱：Ac -；两性物质：H 2O 、NH 3+CH(R)COO -、HCO 3-、[Al(H 2O)5(OH)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：H 3O +，HAc ，H 2PO 4-，NH 4+，HCO 3-，H 2O 碱性从强到弱的顺序依次为：OH -，CO 32-，NH 3，HPO 42-，Ac -，H 2O 6．pH=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤ 9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.08 11．5.0×10-5 12．①NaAc ；②5.70；③13.95 14．①1.65×10-4mol ·L -1；②1.65×10-4mol ·L -1；3.30×10-4mol ·L -1；③1.80×10-9mol ·L -1 ；④1.92 ×10-5mol ·L -1 15．Ag 2CrO 4 第三章 缓冲溶液 3．①2.35±1；②2.85±1；③9.81±1
习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3=== （1） NaCl 的溶解度： )100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001 .01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。 25.598 98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml
医用化学第二版答案 【篇一：医用化学习题答案】 lass=txt>（1） 3-甲基-5-炔-1-庚烯（2）（e）-4-溴-3-庚烯（3） 1-异丙基-2，4-环己二烯（4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷 （5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（z）-1-苯基-1-丙烯（6）2，6-二甲基 萘 2、（1） cl cl cl cl clclcl （2） 2+24 oh o （ 3） hbr br （4） 1 br + br2 + br 4、 先加入agno3溶液，环己基乙炔与agno3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与br2/febr3加热 反应，其中2-环己基丙烷不反应；与kmno4反应，甲苯使溶液褪色。5、 为 2 cooh kmnocooh no2 +
6、（1） 3)2 23 （2） h33)3 no2 3 (3) 3 第八章 pp106 2、（1）37c2h5 br h c3h7 r (2) 37 c2h5 h brc3h7 s 4 3 h oh ch3 r (3) ch3 hclh br c2h5 (4) cooh hohho hcooh 第九章 pp114 3 ho
h ch3 s 5 【篇二：[护理学专科]医用化学习题册答案】 ss=txt>专业：层次： 无机部分 第一章溶液 一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 相等（ - ） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（ + ） 5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?l-1的溶液称高渗液（ + ） 6．在相同温度下，0.3 mol?l-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?l-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（ + ） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（） a．葡萄糖b．naclc．cacl2d．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（） a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．无法比较 a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．蔗糖 三、填充题 为___________ kpa，红细胞在该溶液中会产生________现象。 2．产生渗透现象的必需条件是（12渗透方向为。 产生________现象。 四．计算题 中由葡萄糖所引起的渗透压。 第二章化学反应速率及化学平衡 一、是非题(以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号) 1．当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快（） 2．对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都 完全一样（） 3．对于一级反应，速率常数k等于一（） 4．内能的绝对值无法精确测定（）
医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 L L L L E.以上都是 3、LAlCl3和LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将LFeCl3溶液稀释为L 的溶液，需加水( ) 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基B．羧基C．羟基D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（） 13、ⅤA族元素的价电子构型是（）