高中化学学习材料
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1、下列各组物质中，属于同系物的是（）
2、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
A.CH2＝CHCN
B.CH2=CH—CH=CH2
C.苯乙烯
D. 异戊二烯
3、某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有()
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
4、取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（）
A．HCHO、HCOOCH3B．CH3CH2OH、CH3COOH
C．CH2＝CH－CH＝CH2、C2H4D．C2H2、C6H6
5、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出贡献。绿色荧光蛋白是一种蛋白质。有关绿色荧光蛋白的有关说法中，错误的是
A．属于高分子化合物B．水解后可得到多种氨基酸
C．可用于蛋白质反应机理的研究
D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水
6、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现；
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成；
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成；
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
7、下列关于油脂的叙述不正确的是（）
A.天然油脂没有固定的熔点和沸点
B.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯
C.油脂一般易溶于乙醇、苯、氯仿
D.油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
8、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确
．．．的是（）
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
9、磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是
A．该物质的分子式为C8H9O6NP
B．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能
使石蕊试液变红
C．该物质为芳香族化合物
D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
10、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )
A．分子式为C l6H18O9
B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
11．以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；
②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。可能失败的实验
A．①②③④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．③⑤
12．下列有关除去杂质（括号内物质）的操作中，错误的是
A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤
B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液
C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏
D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
13．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：
HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，对该物质判断正确的是
A．晶体的硬度与金刚石相当B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
14．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其它环)中不可能有A．两个羟基B．一个醛基
C．两个醛基D．一个羧基
15．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9LO2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6
16．某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成，在进行鉴定实验时记录如下：①有银镜反应②加入新制Cu(OH)2悬浊液不溶解③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色，加热后变无色。该物质是
A、一定有甲酸乙酯，可能有甲醇
B、四种物质都有
C、有甲酸乙酯和甲醇
D、有甲酸乙酯和甲酸
17、乙烯是有机化工生产中最重要的基础原料，请以乙烯和天然气为有机原料，任选无机材料，合成1，3—丙二醇，（1，3—丙二醇的结构简式为HO—CH2—CH2—CH2—OH）写出有关反应的化学方程式。
18、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
（1）D 的化学名称是 。
（2）反应③的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）
（3）B 的分子式是 ，A 的结构简式是 。反应①的反应类型是 。
（4）符合下列3个条件的B 的同分异构体的数目有 个。
i ）含有邻二取代苯环结构；ii ）与B 有相同官能团；iii ）不与FeCl 3溶液发生显色反应，写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
（5）G 是重要的工业原料，用化学方程式表示G 的一种重要的工业用途 。
19、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A ，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
(1)A 的分子式是 。
(2)A 有2个不同的含氧官能团，其名称是 。
(3)一定条件下，A 与氢气反应生成B ，B 分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
①A 的结构简式是 。
②A 不能．．
发生的反应是(填写序号字母) 。 a ．取代反应 b ．消去反应 c ．酯化反应 d ．还原反应
(4)写出两个与A 具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 。
(5)A 还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 。
(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
n H 2C CH CH 2Cl O ＋n OHCH 2CH 2OH
一定条件CH 2CHCH 2OCH 2CH 2O OH
n ＋n HCl B 也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式
是。
20、化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是。
②A只有一种－氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式。
③A的同分异构体F也可以有框图A的各种变化，且F的－氯取代物有三种。F的结构简式是。
21、布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是。
⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二
硝基取代物中，最可能生成的是。（填字母）
⑷F的结构简式。
⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是。
参考答案
—C—OH
O
—CH2—CH2—OH —C—OH
O
—CH —CH3
OH
—CH3
—CH—COOH
OH
第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝
高等有机化学习题 第一章 化学键 一、用共振轮说明下列问题 1） 联本中的C 1-C 2键长为什么比乙烷中的键长短？联苯的硝化反应为什么主要发生在2-位 和4-位？ 联苯的共振结构式可表是如下： （1） 由共振结构式可以看出C 1-C 2键有双键结构的贡献，故比乙烷的C 1-C 2键短。 （2） 由共振结构式可以看出邻对位负电荷相对集中，故有利于发生硝化反应。 2） 方酸为什么是强酸？（强于硫酸） 方酸的共振结构式可表是如下：对吗？ 由方酸的共振结构式可以看出方酸的电子离域效果更好。 二、试推测6，6-二苯基富烯的亲电取代发生于哪个环，哪个位置？亲核取代发生于哪个环， 哪个位置？ 6，6-二苯基富烯的共振式如下： 由6，6-二苯基富烯的共振式可以看出，亲电取代发生在五元环的2位上，而亲核取代 发生在苯环的2位上。 三、计算烯丙基正离子和环丙烯正离子π分子轨道的总能量，并比较两者的稳定性。 烯丙基正离子有两个电子在成键轨道上其总能量为 E 烯丙基正离子=2E 1=2(α+1.414β)=2α+2.828β 11' O HO O O O OH O O O OH O O O HO O O O S O O HO O S O O OH O S O O O S O O OH
环丙烯正离子有两个电子在成键轨道上其总能量为 E 环丙烯正离子=2E 1=2(α+2β)=2α+2β 能量差值为 E 烯丙基正离子- E 环丙烯正离子=(2α+2.828β)- (2α+2β)=0.828β 因此，环丙烯正离子比烯丙基正离子稳定。 四、用HMO 法分别说明烯丙基负离子和环丙烯负离子的电子排布和成键情况，并比较两者 稳定性。 五、简要说明 1）吡咯和吡啶分子的极性方向相反，为什么？ 吡咯分子中氮原子给出一对为共用电子参与了共轭分子的大π键，也就是电子从氮原子流向五员环，而吡啶分子中氮原子只拿出一个电子参与共轭，并且氮原子的电负性大于碳原子使电子流向氮原子的方向。因此，两个分子的极性正好相反。 2）富烯分子为什么具有极性？其极性方向与环庚富烯的相反，为什么？ 富烯分子中环外双键的流向五员环形成稳定的6π体系的去向，从而环外双键中的末端碳原子带有部分正电荷，五员环接受电子后变成负电荷的中心，因此分子具有极性。 N N H 能级 烯丙基负离子 环丙基负离子 α+1.414β α+2β E=2(α+1.414β)+2α-2(α+2β)-2(α-β) = 2α+2.828β+2α-2α-4β-2α+2β =1.172β
有机化学易错题纠错训练 1、下列各组物质中，属于同系物的是（） A.－CH2OH－OH B.CH2＝CH－CH＝CH2CH3C＝CH-OH C.HCHO CH3CH2CHO D.CH3CHO CH3CH2CH3 2、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 A.CH2＝CHCN B.CH2=CH—CH=CH2 C.苯乙烯 D. 异戊二烯 3、某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有() A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 4、取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（） A．HCHO、HCOOCH3B．CH3CH2OH、CH3COOH C．CH2＝CH－CH＝CH2、C2H4D．C2H2、C6H6 5、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出贡献。绿色荧光蛋白是一种蛋白质。有关绿色荧光蛋白的有关说法中，错误的是A．属于高分子化合物B．水解后可得到多种氨基酸 C．可用于蛋白质反应机理的研究 D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水 6、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（） A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现； B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成； C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成； D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。 7、下列关于油脂的叙述不正确的是（） A.天然油脂没有固定的熔点和沸点 B.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯 C.油脂一般易溶于乙醇、苯、氯仿 D.油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 8、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是（） A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
化学易错题 1．某溶液既能溶解Al(OH) 3，又能溶解H 2 SiO 3 ，在该溶液中可以大量共存的是离 子组是 A．K+、Na+、HCO 3－、NO 3 － B．Na+、SO 4 2－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO 42－、NO 3 － D．Ag+、K+、NO 3 －、Na+ 2．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－＝SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I 2 C．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4 溶液： 2MnO 4－+5NO 2 －+6H＋＝2Mn2＋+5NO 3 －+3H 2 O D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO 2 中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH 4NO 3 溶液中含有的NH 4 ＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。 X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 C．Y的氧化物是离子化合物 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
化学专业函授本科 《高等有机化学》试卷 A 题号 一 二 总分 统分人 复核人 得分 一． 回答下列问题（每题4分，15题，共60 分）： 1. 下列分子哪些能形成分子内氢键？哪些能形成分子内氢键？ A 、 NO 2COOH B 、 N H C 、F OH D 、 F OH 2. 举例说明由sp 2杂化方式组成的碳—碳三键。 3. 写出下列化合物的最稳定构象： a. OH CH(CH 3)2 H 3C H H H b. FCH 2 CH 2OH 4. 利用空间效应，比较下列物质消除反应的速率大小。 得分 阅卷人 系 专业 层次 姓名 学号 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉密┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉封┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉线┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉
A、OH B、 OH C、 OH D、 OH 5. 比较下列各组化合物的酸性大小。（1） A、COOH NO2B、 COOH OCH3C、 COOH OCH3D、 COOH NO2 （2） A、OH NO2B、 OH OCH3C、 OH OCH3D、 OH NO2 （3）
A 、NH 2NO 2 B 、 NH 2 OCH 3 C 、NH 2 OCH 3D 、NH 2 NO 2 （4） A 、 CH 3 NO 2 B 、 CH 3 OCH 3 C 、CH 3 OCH 3 D 、CH 3 NO 2 6. 下列化合物酸性最弱的是？ OH NO 2 OH NO 2 OH NO 2 OH A B C D 7. 下列醇与卢卡斯试剂反应活性最高的是？ A CH 3CH 2CH 2CH 2OH B CH 3CH(OH)CH 2CH 3 C (CH 3)2CHCH 2OH D (CH 3)3COH 8. 下列物种中的亲电试剂是： ；亲核试剂 是 。
有机化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列关于蛋白质的说法中不正确 ．．．的是( ) A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄 D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质 2．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（） ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间 ⑤冷却 A.②④⑤③① B.①②④ C.②④① D.②④⑤① 3．下列说法正确的是（） A. 酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似 B. 醇与所有酸的反应都是酯化反应 C. 有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应 D. 两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应 4．下列作用中，不属于水解反应的是（） A.吃馒头，多咀嚼后有甜味 B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色 C.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑 D.油脂与NaOH溶液共煮后可制得肥皂 5．下面有关石油、煤工业的叙述正确的是（） A．石油的催化裂化属于石油化工 B．石蜡来自石油减压分馏产品中提炼而得 C．煤中含有的苯、甲苯等芳香烃可由干馏产物煤焦油再分馏而得到 D．煤化工产品如萘是苯的同系物 6．下面有机物的性质或反应的判断，正确的是（） A．分子中的碳原子数≥2的卤代烃均可发生消去反应，有不饱和键的有机物生成 B．用乙烷氯代或乙烯氯化都能制取氯乙烷，且后者产率高 C．在一定条件下使溴乙烷和氨反应可制得R—NH2形式的有机胺 D．氯代烷类的沸点比对应的烷高，所以它们都不会是气态有机物。 7．醛X和醛Y，分子中相差1个碳原子，它们的相对分子质量也不相同。现将0.29gX 和0.30gY相混合，与足量的银氨溶液反应，在醛被完全氧化后，析出银4.32g，则X，Y两醛是（） A．甲醛和乙二醛 B．乙醛和丙醛 C．丙醛和苯甲醛 D．只能判断其中有甲醛另一醛无法求得 8．下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是（） A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2-甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）
学习好资料 欢迎下载 高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析 本次测试得分率最低的三道题目分别为第6题（42.50%）、第7题（40.00%）和第15题（37.50%） 第6题考查学生离子方程式正误的判断。 解析：铁与稀硫酸反应生成Fe 2＋，A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe 2＋、Fe 3＋生成， 其离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ，B 项不正确；C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。 离子方程式正误的判断是高考中是必考的，要求学生对该知识一定要完全掌握，在平时的教学中，我们要注意这些方面的培养，同时，也要教会学生对付这些题目的技巧。 第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点 解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053 mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。 学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。 第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。错误较多的还是方程式的书写方面。
高等有机化学习题及期末复习 一、回答下列问题：(22小题，1-14每题1分，15-22，每题2分，共30分） 1. 亲核反应、亲电反应最主要的区别是( ) A. 反应的立体化学不同 B. 反应的动力学不同 C. 反应要进攻的活性中心的电荷不同 D. 反应的热力学不同 2. 下列四个试剂不与 3-戊酮反应的是( ) A. RMgX B. NaHSO3饱和水溶液 C. PCl3 D. LiAlH4 3.指出下列哪一个化合物（不）具有旋光性？ 4. 区别安息香和水杨酸可用下列哪种方法 A. NaOH(aq) B. Na2CO3(aq) C. FeCl3(aq) D. I2/OH-(aq) 5. 比较下列化合物的沸点，其中最高的是 6. 指出下列哪一个化合物的紫外吸收光谱波长最短( ) 7.下列化合物在常温平衡状态下，最不可能有芳香性特征的是( ) 8.下列含氧化合物最难被稀酸水解的是( ) 9. 二环乙基碳亚胺(DCC)在多肽合成中的作用是( )
A. 活化氨基 B. 活化羧基 C. 保护氨基 D. 保护羧基 10. 比较下列化合物在 H2SO4中的溶解度( ) 11. 下列关于α-螺旋的叙述，错误的是( ) A. 分子内的氢键使α-螺旋稳定 B. 减少 R 基团间的不同的互相作用使α-螺旋稳定 C. 疏水作用使α-螺旋稳定 D. 在某些蛋白质中α-螺旋是二级结构的一种类型 12. 比较苯酚(I)、环己醇(II)、碳酸(III)的酸性大小 A. II>I>III B. III>I>II C. I>II>III D. II>III>I 13．1HNMR 化学位移一般在 0.5-11ppm，请归属以下氢原子的大致位置： A. -CHO B. -CH=CH C. -OCH3 D. 苯上 H 14. 按沸点由高到低排列的顺序是：（）＞（）＞（）＞（）＞（）。 a. 3–己醇； b. 正己烷； c. 2–甲基–2–戊醇； d. 正辛醇； e. 正己醇。 15. 指出下列化合物中标记的质子的酸性从大到小的顺序： 16. 指出小列化合物的碱性大小的顺序： 17. 下面几种酒石酸的立体异构体熔点相同的是： 18. 用箭头标出下列化合物进行硝化反应时的优先反应位置： 19. 下列化合物那些有手性？
1.以下说法正确的是 A.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键. B.原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键,而与原子核无关. C.原子是化学变化中的最小微粒,即化学变化不产生新元素.核反应产生了新元素不为化学变化. D.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动，所以金属能导电. 2.在一定温度下.向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠.充分反应后恢复到室温.下列说法正确的是( ) A.溶液中Na+浓度增大.有O2放出, B.溶液中OH-浓度不变.有O2放出, C.溶液中Na+数目减少.有O2放出, D.溶液中pH增大.有O2放出. 3.将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是（） A．x＝B．0 高一化学必修一易错题 错题总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT- 第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al 2O 3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2 O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na 2O B 只有Na 2 O 2 C Na 2 O和Na 2 O 2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO 4 B HCl C BaCl 2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H 2O反应：Na + 2H 2 O ＝ Na+ + 2OH- + H 2 ↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H 2 ↑ C钠投入到CuSO 4 溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H 2 O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H 2 是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- 高中化学易错题集 1、X 、Y 、Z 为三种单质。已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） ①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y A 、只有① B 、只有②③ C 、只有①④ D 、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化钙 3、化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。已知一定条件下可发生反应： A+B —→X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（ ） A 、一定是金属元素 B 、一定是非金属元素 C 、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D 、无法确定 4、在氧化还原反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A 、5：1 B 、3：1 C 、1：3 D 、1：5 5、取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol ）共热制取氯气（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ） A 、反应过程中MnO 2作催化剂 B 、盐酸未完全反应 C 、参加反应的盐酸有一半被氧化 D 、反应产生2.24L 氯气（标况） 6、往下列溶液中通入过量的CO 2，将会看到白色沉淀的是（ ） A 、CaCl 2溶液 B 、澄清石灰水 C 、饱和碳酸钠 D 、Na 2SiO 3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ） A 、BaSO 4和BaSO 3 B 、BaS C 、BaSO 4 D 、BaSO 3 8、标准状况下H 2S 与O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL ，该10mL 气体可能是（ ） A 、H 2S 和SO 2 B 、O 2 C 、H 2S D 、SO 3 9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g 。则m 与n 的关系为（ ） Ａ、ｍ>ｎ B 、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ Ｄ、无法确定 10、例题21、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与C 6H 6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、6 11、X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外 层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ） A 、一定是离子化合物 B 、一定是共价化合物 C 、一定形成X 2Y 型化合物 D 、以上答案均不正确 12、25℃时，重水（D 2O ）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH 值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D +]，下列有关PD 的叙述，正确的是（ ） ①中性D 2O 的 PD=7 1水在生物体内是良好的溶剂，是各种化学反应的介质。下列有关水的说法中不正确的是（ B ） A.在有氧呼吸过程中，水既是反应物又是生成物 B.当人体缺水，血浆渗透压升高，从而引起下丘脑产生渴觉 C.温度适当升高会使细胞内自由水与结合水比值上升 D.越冬的植物体内自由水与结合水比值下降 某生物体内发生如下的反应：淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖原，则下列说法不正确的是（ C ）A．此生物一定是动物，因为能合成糖原 B．淀粉和糖原都属于多糖，都是储能物质 C．此生物一定是动物，因为能利用葡萄糖 D．淀粉→麦芽糖→葡萄糖发生在消化道内，葡萄糖→糖原可发生在肝脏内 某蛋白质分子由四条肽链组成，共657个氨基酸，请回答： （1）写出天门冬氨酸和赖氨酸脱水缩合过程（结构式见下面）。 （2）该蛋白质分子中至少含有游离的氨基____________个、游离的羧 基____________个。 （3）该蛋白质分子中，共有____________个肽键；在该蛋白质分子形 成过程中，相对分子质量减少了________________________。 （4）假设该蛋白质分子中的一条肽链为178肽，其分子式为 CxHyNzOwS（z>178,w>179），并且是由右图五种氨基酸组成的。那么 将该178肽彻底水解后将会得到________________个赖氨酸， ________________个天门冬氨酸（结果可含分子式中未知数）。 答案：（2）4 4 （3）653 11 754 （4）z-178 解析：（1） （2）至少含有的游离氨基数和游离羧基数等于肽链数。 （3）肽键数=氨基酸数-肽链数，相对分子质量减少量：水分子数×18。 （4）178肽的总N原子数=肽键中的N+头上氨基中的N+氨基酸R基中的N，则z=177+1+赖氨酸R基中的N，所以赖氨酸=z-178。 同样道理：w=177+2+2天门冬氨酸，所以天门冬氨酸= 2细胞质基质、线粒体基质和叶绿体基质的（ B ） A．功能及所含有机化合物都相同 B.功能及所含有机化合物都不同 C．功能相同，所含有机化合物不同 D.功能不同，所含有机化合物相同 下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是（ A ） A．胃腺细胞与汗腺细胞相比，核糖体数量较多 B．唾液腺细胞与心肌细胞相比，线粒体数量较多 C．生命活动旺盛的细胞与衰老细胞相比，内质网不发达 D．叶肉细胞中高尔基体的数量一般比唾液腺细胞中的多 3下列关于酶和激素的叙述，正确的是（ D ） A．同一个体的不同组织细胞中，激素种类不同，而酶的种类相同 B．解旋酶几乎存在于所有的细胞中，其化学本质是蛋白质或RNA C．产生酶的细胞一定能产生激素 D．酶能降低化学反应的活化能，缩短反应时间，但不能改变反应平衡点 探索温度对酶活性的影响，最合理的实验步骤是（①④②③⑤） ①取三支试管，编号并分别注入2ml淀粉液，另取3支试管，编号各自注入1ml新鲜的淀粉酶溶液②将淀粉酶溶液注入相同温度下的淀粉液试管中，维持各自的温度5min ③向各试管中滴一滴碘液④将6支试管分成三组，每组各有一份淀粉液和一份淀粉酶溶液，分别放在60℃的热水、沸水和冰水中⑤观察实验现象 若胰蛋白酶溶液和其他条件不变，反应液ph值由2逐渐升高到10，则酶催化反应的速度将不变，原因是在ph=2时酶已经 历年高考化学易错题汇编-认识有机化合物练习题附答案 一、 认识有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．下列各组物质属于同分异构体是___；属于同素异形体是___；属于同位素是___；属于同一种物质是___。（写序号） ①红磷与白磷 ②12C 与14C ③干冰与二氧化碳 ④CH 4与CH 3CH 3 ⑤S 2与S 8 ⑥235U 与238U ⑦ 与 ⑧乙醇（ ）与二甲醚（ ） ⑨和 ⑩氰酸铵(NH 4CNO)与尿素[CO(NH 2)2] 【答案】⑧⑨⑩ ①⑤ ②⑥ ③⑦ 【解析】 【分析】 ①红磷和白磷互为同素异形体；②12C 和14C 互为同位素；③干冰就是2CO ，二者是同一种物质；④甲烷和乙烷互为同系物；⑤2S 和8S 互为同素异形体；⑥235U 和238U 互为同位素；⑦甲烷中的4个氢原子完全等效，二氯甲烷只有一种，因此二者为同一种物质；⑧乙醇和二甲醚分子式均为26C H O ，互为同分异构体；⑨二者的化学式均为614C H ，因此互为同分异构体；⑩同分异构体的概念也可以推广到无机化学里，氰酸铵的化学式为 42CH N O ，而尿素的分子式亦为42CH N O ，因此二者仍然可以看作互为同分异构体。 【详解】 根据分析，属于同分异构体的是⑧⑨⑩；属于同素异形体的是①⑤；属于同位素的是②⑥；属于同种物质的是③⑦。 【点睛】 还有一种比较容易搞混的情况是2H 、2D 、2T ，三者都是氢气，因此属于同一种物质。 2．下列各组物质① O 2和O 3 ② 红磷和白磷 ③ 12C 和14C ④ CH 3CH 2CH 2CH 3 和 (CH 3)2CHCH 3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH 3CH 2CH 2CH(C 2H 5)CH 3 和 CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)C 2H 5，互为同系物的是____________；（填序号，下同）互为同分异构体的是____________；是同一物质的是____________。 【答案】⑤ ④ ⑥ 【解析】 【分析】 同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH 2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，据此分析。 【详解】 ①O 2和O 3是由O 元素组成的不同单质，互为同素异形体； 高中化学易错题集 1、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（） ①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④ 2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙 3、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应： A+B—→X+C，X是一种单质，由此可知X元素（） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素 C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定 4、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5 5、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl 挥发损失不计），下列叙述中正确的是（） A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应 C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况） 6、往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（） A、CaCl2溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸钠 D、Na2SiO3溶液 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（） A、BaSO4和BaSO3 B、BaS C、BaSO4 D、BaSO3 8、标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（） A、H2S和SO2 B、O2 C、H2S D、SO3 9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为（）Ａ、ｍ>ｎ B、ｍ<ｎＣ、ｍ ＝ｎＤ、无法确定 10、例题21、已知化合物B3N3H6 （硼氮苯） 与C6H6（苯）的分子结构相似，结构如右图。 则硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分异构 体的数目为（） A、2 B、3 C、4 D、6 11、X、Y为两种主族元素，其原子的最外 层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（） A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物 C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确 12、25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（） ①中性D2O的PD=7 高考化学易错题专题训练-有机化合物练习题及答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2，写出反应的化学方程式：_______________； （2）丙酸与乙醇发生酯化反应的的化学方程式：_______________； （3）1,2—二溴丙烷发生消去反应：_______________； （4）甲醛和新制的银氨溶液反应：_______________。 【答案】652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→ 323232232Δ CH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸 ? 2332Δ BrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液 →≡ ()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ? →↓ 【解析】 【分析】 （1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2，生成苯酚和碳酸氢钠； （2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯； （3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔； （4）甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨气和水。 【详解】 （1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2，生成苯酚和碳酸氢钠反应方程式为： 652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→，故答案为：652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→； （2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，反应方程式为： 323232232Δ CH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸 ? ，故答案为： 323232232Δ CH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸 ? ； （3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔，反应方程式为： 2332ΔBrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液 →≡，故答案为： 2332Δ BrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液 →≡； （4）甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵，银、氨气和水，反应方程式为： ()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ? →↓ ，故答案为：()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ? →↓。 《高等有机化学》达标训练题 一、选择题 1．下列的自由基按稳定性大小排列顺序正确的为（） ①CH 3 ②CH3CHCH2CH2 3③CH3CCH2CH3 3 ④CH3CHCHCH3 3 A. ④＞③＞②＞① B. ③＞②＞④＞① C. ③＞④＞②＞① D. ③＞④＞①＞②2．不能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化合物是( ) 3．下列化合物的磺化反应活性最强的是( ) 4．下列化合物中，没有旋光性的是( ) A. CH3CH2CHBrCH3 B. CH3CH2CHBrCH2CH2CH3 C. (CH3)2CHCHBrCH(CH3)2 D. 3 H3 H 5．下列化合物中有芳香性的是（） 6． 1,3- 戊二烯比1,4-戊二烯更稳定的原因主要是因为（）A．诱导效应B．共轭效应C．空间效应 D．角张力 7．下列化合物中最稳定的构象式为（） 8．下列化合物与AgNO3的醇溶液作用，最先出现沉淀的是（）A．烯丙基氯B．丙烯基氯C．氯代丙烷D．氯代乙烷 9. 与AgNO3-乙醇溶液反应的活性次序是（） A. CH3CH2CH3 B. CH3CH CH2 C. CH3C CH D. CH3 ①②③④ A. ③＞④＞①＞② B. ③＞②＞④＞① C. ③＞④＞②＞① D. ④＞②＞③＞① 10. 下列进行S N2反应速率由大到小的次序是（） ①1-溴丁烷②2，2-二甲基-1-溴丁烷③2-甲基-1-溴丁烷④3-甲基-1-溴丁烷 A. ④＞②＞③＞① B. ③＞②＞④＞① C. ①＞④＞③＞② D. ①＞④＞②＞③ 11．下列化合物中可以形成分子内氢键的是( ) A．邻甲苯酚B．对甲苯酚C．对硝基苯酚D．邻硝基苯酚12．下列化合物中以S N1反应活性最高的是（） 13. 下列醇中，与金属钠的反应活性最高的是（） A．1-丁醇B．2-丁醇C．2-甲基-2丙醇D．1-丙醇 14. 下列化合物与卢卡斯试剂反应的活性次序是（） A．1-丁醇B．2-丁醇C．3-丁烯-2-醇D．2-甲基-2丙醇15.下列碳正离子稳定性最高的是（） + CH3CHCH3+ CH3CH2CH2 + C H3C CH3 CH3CH CH + A. B. C. D. 16.如果亲核取代反应发生了重排反应，则该反应的历程为（）A．S N1 B. S N2 C. 说不清 D. 可以为S N1，也可以为S N2 17.下列化合物中，酸性由大到小的顺序为（） OH NO2 OH 3 OH OCH3 OH NO2 (A)(B)(C)(D) 有机化学易错题精选 1．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 （ ） ①CH 3(CH 2)2CH 3 ②CH 3(CH 2)3CH 3 ③(CH 3)3CH ④(CH 3)2CHCH 2CH 3 A ．②④①③ B ．④②①③ C ．④③②① D.②④③① 答案：A 2．下列一定属于不饱和烃的是 （ ） A ．C 2H 4 B ． C 4H 8 C ．C 3H 8 D ．C 5H 12 答案：A 3．下列烷烃中，不可能是烯烃发生加成反应所得的产物的是 （ ） A ．甲烷 B ．乙烷 C ．异丁烷 D ．新戊烷 答案：AD 4．下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是 （ ） A ．燃烧 B ．取代反应 C ．加成反应 D ．加聚反应 答案：CD 5．标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L ，完全燃烧后生成4.05g 水和6.6gCO 2，该烃的组成为 （ ） A ．CH 4、C 2H 4 B ． C 2H 6、C 2H 4 C ．CH 4、C 3H 6 D ．C 2H 6、C 3H 6 答案：C 6．下列反应属于加成反应的是 （ ） A ．CH 2=CH 2 + H-OH ?? →?催化剂 CH 3CH 2OH B ．H 2 + Cl 2 2HCl C ．H CH 3C O +H 2 ??→?催化剂CH 3CH 2OH D.CH 3CH 3 + 2Cl 2 ?→?光 +2HCl 答案：AC 7．(10分)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g ·cm -3, 沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d 中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白: （1） 写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式. CH 2 Cl CH 2Cl 光照 高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 －＋ H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二 学，现在了解：Al 2O 3 ＋6H+=3H 2 O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2－+H 2 O。以后既能和强酸又能和 强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 （） A、Na 2O 2 是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na 2O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化 剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久 又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出大 量的O 2 ，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应中， Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中 的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂 白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和 NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于Na 2 O 2 与水反应， 放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了， 会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂 白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的 有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na 2 O 2 、 HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后 注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的 是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO 3 )溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO 2 通入CaCl 2 溶液中高一化学必修一易错题错题总结
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