铝三角
1. Al(OH)
3+3HCl==AlCl
3
+3H
2
O Al
2
(SO
4
)
3
+6NH
3
·H
2
O==2Al(OH)
3
↓+3(NH
4
)
2
SO
4
Al(OH)
3+3H+==Al3++3H
2
O Al3++3NH
3
·H
2
O==Al(OH)
3
↓+3NH
4
+
2. AlCl
3+3NaOH==Al(OH)
3
↓+3NaCl
Al3++3OH-==Al(OH)
3
↓
3.AlCl
3+3NaOH==Al(OH)
3
↓+3NaCl
AlCl
3+4NaOH==NaAlO
2
+3NaCl+2H
2
O
Al(OH)
3+NaOH==NaAlO
2
+2H
2
O Al3++4OH-==AlO
2
-+2H
2
O
4.NaAlO
2+HCl+H
2
O==Al(OH)
3
↓+NaCl
NaAlO
2+4HCl==AlCl
3
+NaCl+2H
2
O
Al(OH)
3+3HCl==AlCl
3
+3H
2
O AlO
2
-+4H+==Al3++2H
2
O
5.Al(OH)
3+NaOH==NaAlO
2
+2H
2
O
Al(OH)
3+OH-==AlO
2
-+2H
2
O
6.NaAlO
2+HCl+H
2
O==Al(OH)
3
↓+NaCl Al
2
O
3
+6HCl==AlCl
3
+3H
2
AlO
2-+H++H
2
O==Al(OH)
3
↓Al
2
O
3
+2NaOH==2NaAlO
2
+H
2
O
NaAlO
2+CO
2
+2H
2
O==Al(OH)
3
↓+NaHCO
3
AlO
2-+CO
2
+2H
2
O==Al(OH)
3
↓+HCO
3
-
2NaAlO
2+CO
2
+3H
2
O==2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3
2AlO
2-+CO
2
+3H
2
O==2Al(OH)
3
↓+CO
3
2-
铁三角
1.Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ Fe+2H +==Fe 2++H 2↑ 3Fe+4H 2O(g ) 高温 Fe 3O 4+4H 2
2.FeCl 2+Zn==ZnCl 2+Fe Na 投入到FeCl 3溶液中 Fe 2++Zn==Zn 2++Fe 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑
3.2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+3NaCl 2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl - 6Na+6H 2O+2FeCl 3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑
4.2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH+O 2↑ 2Fe 3++Fe==3Fe 2+ 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2
5.2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 2Na 2O 2+4HCl==4NaCl+2H 2O+O 2↑
6.Fe 2O 32 2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ Na 2O+H 2O==2NaOH Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O
FeSO 4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 2NaHCO 32CO 3+H 2O+CO 2↑ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑
2Fe(OH)32O 3+3H 2O Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 20 Na 2CO 3+H 2O+CO 2==2NaHCO 3 Fe 3O 4+8HCl==2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl
铁、铝化学方程式整理
一、铁
1．与O 2反应：3Fe+2O 2{ EMBED Equation.3 |??→?点燃Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 22FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 22FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2FeI 2 5．与S 反应：Fe+SFeS +Q
6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)2Fe 2(SO 4)3+3SO 2+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3Fe(NO 3)3+NO+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2
8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOHNa 2SO 4+Fe(OH)2 （二）Fe(OH)3
10．受热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —Fe(OH)3 三、铁盐和亚铁盐
12．和Cl2反应：Fe2++ Cl22Fe3++2Cl—
13．和H2O2反应：2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2O
（二）Fe3+
14．和Fe反应：2Fe3++Fe3Fe2+
15．和Cu反应：Fe3++CuCu2++Fe2+
16．和I—反应：2Fe3++2I—2Fe2++I2
17．和SCN—反应：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3
四、铝
18．与Cl2反应：2Al+3Cl22AlCl3
19．与S反应：2Al+3SAl2S3
20．与O2反应：4Al+3O22Al2O3（常温下生成氧化膜）
2Al+3O22Al2O3（纯氧中剧烈燃烧）
21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO3)22Al(NO)3+3Hg，4Al+3O22Al2O3 22．与水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2
23．与浓HNO3反应：Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2+3H2O 24．与NaOH反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
25．铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
26．与HCl反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
27．与NaOH反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
（以上相应的离子方程式对应系数相同）
六、氢氧化铝
28．酸、碱式电离：H2O+ AlO2—+H+Al(OH)3Al3++3OH—
29．与HCl反应：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
30．与NaOH反应：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
（以上相应的离子方程式对应系数相同）
31．受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
32．制备方法：
（1）Al3+与碱（NH3·H2O）反应：AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl
（2）AlO2—与酸（CO2+H2O）反应：（CO2少量）
2NaAlO2+CO2+3H2ONa2CO3+2Al(OH)3
（CO2过量）NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3（3）双水解反应（Al3++AlO2—）：AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3+3NaCl
七、铝盐
33．明矾净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+
34．AlCl3与NaOH反应：
（1）向AlCl3中加NaOH：AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl（少量）
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O（过量）
总反应：AlCl3+4NaOHNaAlO2+2H2O+3NaCl （2）向NaOH中加AlCl3：AlCl3+4NaOHNaAlO2+2H2O+3NaCl（少量） AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3+3NaCl（过量）
八、偏铝酸盐
35．偏铝酸盐的水解：AlO2—+2H2OAl(OH)3 +OH—
36．与HCl反应：
（1）向NaAlO2加HCl：NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl（少量）
Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O（过量）
总反应：NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O+NaCl
（2）向HCl加NaAlO2：NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O+NaCl（少量）
AlCl3+3NaAlO2+6H2OAl(OH)3+3NaCl（过量）
37．总结：Al3+Al(OH)3AlO2—
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 欧阳学文 一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Al＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2O Al＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3Ag Al＋3Ag＋Al3＋＋3Ag
9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu 2Al ＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al2O3＋3Cu 13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO22Al2O3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O Al2O3＋6H ＋2Al3＋＋3H2O 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O34Al ＋3O2↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋3H ＋Al3＋＋3H2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH －AlO2－＋2H2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 冰晶石 电解
铁三角化学方程式专项练习 1.铁在氯气中燃烧； 2.铁在氧气中燃烧______________________________________________; 3.铁和稀盐酸反应； 4.氯化亚铁溶液中通入氯气； 5.氯化铁溶液加入铁粉； 6.铜粉投入氯化铁溶液中； 7.铝和氧化铁发生铝热反应； 8.铁和水蒸气____________________________________________________________ 9.铁在空气中腐蚀_______________________________________________________ 10.氢氧化铁胶体的制备____________________________________________________ __________________________________________________________________________ 11.铁和浓硫酸____________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 12.浓硝酸和氧化亚铁_____________________________________________________ _________________________________________________________________________
2Al+3O2=2Al2O3 点燃 2Al+3Cl2 =2AlCl3 点燃 2Al+3Br2=2AlBr3 2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 高温 4Al+3MnO2=2Al2O3 +3Mn 高温 2Al+3H2SO4=Al2(SO4）2+3H2 2Al+6HCl =3AlCl3+3H2 4Al2O3=4Al +3O2 通电 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O Al2(SO4)3+=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O Δ NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3 NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O NaAlO2 +HCl +H2O =NaCl +Al(OH)3 NaAlO2+NaHCO3+H2O =Na2CO3 +Al (OH)3 AlCl3+3NaAlO2+6H2O =4Al(OH)3+3NaCl Al2(SO4)3+6NaHCO3 =2Al(OH)3 +6CO2 +H2O+3Na2SO4 注：NaAlO2有的版本写为：Na[Al(OH)4]；生成物有气体而反应物无气体的要标上气标。也很好改写，需注意的是Al2O3、Al、气体等难溶物不能拆成离子形式参考资料：部分修改自百度贴吧 【铝三角】 ①AlCl3 -> Al(OH)3 AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(3+) + 3OH- == Al(OH)3↓ ②Al(OH)3 -> AlCl3 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 +3H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al(3+) + 3H2O ③Al(OH)3 -> NaAlO2 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2(-) + H2O ④NaAlO2 -> Al(OH)3 NaAlO2 + HCl +H2O == NaCl + Al(OH)3↓ AlO2(-) + H+ + H2O == Al(OH)3↓ ⑤Al(OH)3 -> Al2O3
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 3 2、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 3 3、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 3 4、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑ 2Al ＋6H ＋ 2Al 3＋ ＋3H 2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2＋3H 2 ↑ 2Al ＋2OH － ＋2H 2O 2AlO 2－ ＋3H 2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O 7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2O Al ＋6H ＋ ＋3NO 3－ Al 3＋ ＋3NO 2 ↑＋3H 2O 8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3 Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O Al ＋4H ＋＋NO 3－ Al 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3 Al(NO 3)3 ＋3Ag Al ＋3Ag ＋Al 3＋ ＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu 2Al ＋3Cu 2 ＋ 2Al 3＋ ＋3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu 13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋ 2Al 3＋ ＋3H 2O 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH － 2AlO 2－ ＋H 2O 3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋ Al 3＋＋3H 2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH － AlO 2－ ＋2H 2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O 冰晶石 电解
序号①②③④⑤⑥其他 铝三角 ③ Al3+ +4OH — AlO2- +4H + + + 3H+ ⑥ + H ①② ⑤④ +3OH —+OH — Al(OH) 3 化学方程式离子方程式AlCl 3+3NaOH==Al(OH) 3↓ +3NaCl Al 3++3OH -==Al(OH) 3↓ Al (SO ) +6NH ·H O==2Al(OH)↓ +3(NH)SO Al3++3NH·H O==Al(OH)+ 2 4 332 3 4 243234 Al(OH) 322 O Al(OH) 3-2 - 2 +NaOH==NaAlO+2H+OH ==AlO+2H O AlCl 3+4NaOH==NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH -==AlO 2-+2H 2O NaAlO 2 +HCl+H 23 ↓ +NaCl AlO 2-+23 O==Al(OH)+H+H O==Al(OH)↓ 22（足量） +2H 2 O==Al(OH) 3 ↓ 3 AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O==Al(OH) 33 -NaAlO +CO+NaHCO↓ +HCO 2NaAlO 2+CO 2（不足） +3H 2O==2Al(OH) 3↓ +Na2CO32AlO - +CO 2+3H 2O==2Al(OH) 2- 23 ↓+CO3 Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O NaAlO 232 O AlO 2 - +4H + ==Al 3+2 +4HCl==AlCl+NaCl+2H+2H O Al 2 O3+6HCl==AlCl3+3H 2O Al 2O3+6H + == 2Al 3+ +3H 2O Al 2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al 2O3+2OH - ==2AlO 2-+H2 O AlCl 3 +3NaAlO 223 ↓Al 3+2 - +6H 2 O==4Al(OH) 3 ↓+6H O==4Al(OH)+3AlO
铝三角涉及反应 (1) 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2 (2) 4Al + 3O2 === 2Al2O3(条件:点燃) [2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe(条件:高温)] (3) 2Al2O3 === 4Al + 3O2↑(条件:电解) (4) 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3(条件:点燃) [2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑] (5) Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O (6) Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O (7) NaAlO2 + HCl + H2O === NaCl + Al(OH)3 ↓ (8) Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O (9) 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O(条件:加热) (10)Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O (11)AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl [AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3 ↓ + 3NaCl]
(12) NaAlO2 + 4HCl(过) === AlCl3 + NaCl + 2H2O (13)AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl (14)Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑ (15)2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ N a2CO3 (16)NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3 离子方程式： 1 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ 2 Al(OH) 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 4 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ 5 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 6 AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O 2Al+3O2=2Al2O3 点燃 2Al+3Cl2 =2AlCl3 点燃 2Al+3Br2=2AlBr3
有关铝化学方程式 2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑ Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O 8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O 8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O 8Al + 3Fe3O4==高温== 4Al2O3+9Fe（铝热反应） 2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2O Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4] AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4] Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑ NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O NaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O 2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸 NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3 NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3 AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl 4Al+3O2====2Al2O3（点燃） 偏铝酸钠相关化学式 人教版教材中编写道:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液，而后来的山东科学技术出版社出版的化学教材（必修一）中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠。实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al(OH)4]。 相关化学式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2（注：Na[Al(OH)4]:四羟基合铝酸钠） 与硫酸铝或氯化铝反应 Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4 AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl
《金属及其化合物》化学方程式过关——镁、铝相关 按要求写出方程式（注明必要条件） 一、有关镁的化学方程式 1.Mg和CO 2 的反应 2.Mg和N 2 的反应 3.Mg和氯化铵溶液反应的离子方程式 4.MgO和稀硫酸反应的离子方程式 5.Mg 3N 2 和H 2 O反应的化学方程式 6.Mg(OH) 2 和稀硫酸反应的离子方程式、 7.Mg(OH) 2 受热分解 8.Mg(HCO 3) 2 与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 9.: 10.Mg(HCO3)2与足量的石灰水反应的离子方程式 二、有关铝的化学方程式 （一）铝 11.铝箔在氧气中剧烈燃烧 12.Al和Cl 2 的反应 13.Al和稀硫酸反应的离子方程式 14.Al和稀硝酸反应的离子方程式 15.Al和NaOH溶液反应的化学方程式 16.Al和NaOH溶液反应的离子方程式 （二）氧化铝
17.AL 2O 3 与稀硫酸反应的离子方程式 18.$ 19.Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式 20.Al 2O 3 与NaOH溶液反应的离子方程式 21.电解Al 2O 3 制备铝 （三）氢氧化铝 22.Al(OH) 3 与盐酸反应的离子方程式 23.Al(OH) 3 与NaOH溶液反应的化学方程式 24.AlOH) 3 与NaOH溶液反应的离子方程式 25.Al(OH) 3 的受热分解 （四）铝盐 26.向AlCl 3 溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式 27.向AlCl 3 溶液中滴加过量NaOH溶液的离子方程式 28.~ 29.AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式 30.AlCl 3 溶液显酸性离子方程式 31.AlCl 3溶液与NaHCO 3 溶液反应的离子方程式 32.向AlCl 3 溶液中滴加过量氨水的离子方程式 33.向NaAlO 2 溶液中滴加少量盐酸的离子方程式 34.向NaAlO 2 溶液中滴加过量盐酸的离子方程式 35.向NaAlO 2溶液中通过量CO 2 的离子方程式 36.NaAlO 2 溶液显碱性离子方程式
铝三角 1. Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3 +3H 2 O Al 2 (SO 4 ) 3 +6NH 3 ·H 2 O==2Al(OH) 3 ↓+3(NH 4 ) 2 SO 4 Al(OH) 3+3H+==Al3++3H 2 O Al3++3NH 3 ·H 2 O==Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + 2. AlCl 3+3NaOH==Al(OH) 3 ↓+3NaCl Al3++3OH-==Al(OH) 3 ↓ 3.AlCl 3+3NaOH==Al(OH) 3 ↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH==NaAlO 2 +3NaCl+2H 2 O Al(OH) 3+NaOH==NaAlO 2 +2H 2 O Al3++4OH-==AlO 2 -+2H 2 O 4.NaAlO 2+HCl+H 2 O==Al(OH) 3 ↓+NaCl NaAlO 2+4HCl==AlCl 3 +NaCl+2H 2 O Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3 +3H 2 O AlO 2 -+4H+==Al3++2H 2 O 5.Al(OH) 3+NaOH==NaAlO 2 +2H 2 O Al(OH) 3+OH-==AlO 2 -+2H 2 O 6.NaAlO 2+HCl+H 2 O==Al(OH) 3 ↓+NaCl Al 2 O 3 +6HCl==AlCl 3 +3H 2 AlO 2-+H++H 2 O==Al(OH) 3 ↓Al 2 O 3 +2NaOH==2NaAlO 2 +H 2 O NaAlO 2+CO 2 +2H 2 O==Al(OH) 3 ↓+NaHCO 3 AlO 2-+CO 2 +2H 2 O==Al(OH) 3 ↓+HCO 3 - 2NaAlO 2+CO 2 +3H 2 O==2Al(OH) 3 ↓+Na 2 CO 3 2AlO 2-+CO 2 +3H 2 O==2Al(OH) 3 ↓+CO 3 2-
第三章金属及其化合物 重点及难点：1.掌握钠镁铝的重要化合物及性质 2.掌握“铁三角”、“铝三角”的相互转化及定量关系 一．金属的化学性质 绝大多数金属在自然界中以（“化合”或“游离”）态形式存在；金属元素在地壳中含量最多是，其次是； 金属具有共同的物理性质是：不透明、有金属光泽、易导电导热、有延展性。 金属具有的化学性质有：与非金属反应（举例写出反应式，下同）；与酸反应；与盐反应。注意：金属元素最外层电子数比较（“多”或“少”），在化学反应中易（“得到”或“失去”），所以金属在反应中表现出（“氧化”或“还原”，下同）性，作为剂。 1．金属与非金属的反应 （1）钠与氧气的反应 ①钠的物理性质：钠是色，很（“软”或“硬”），密度比水（“大”或“小”，下同）比煤油，熔点较（“高”或“低”）。 ②与氧气反应： Na + O2 = ； Na + O2（火焰呈色） ③钠的保存：钠保存在中；原因是； 取用钠的方法是。 （2）其它金属与氧气的反应：铁在空气中会在其表面生成疏松的氧化物，而镁和铝在其表面生成一层致密的氧化保护膜，因而镁和铝具有性。 2．金属与酸和水的反应 （1）与酸的反应：金属活动性顺序表为，位于氢前的金属遇酸时，能置换酸中的氢。 （2）钠与水的反应：反应方程式为。
注意：①钠着火燃烧时，不得用水和CO2灭火，应用扑灭。②钠遇水溶液，钠先与水反应，生成物再与溶质反应。 （3）铁与水蒸气的反应：化学方程式为。 3．铝与氢氧化钠溶液反应 Al与稀盐酸反应的离子方程式为： Al与NaOH溶液反应的离子方程式为： 思考：等质量的铝与足量酸或强碱反应，产生的H2（“前者多”、“后者多”或“一样多”） 二．几种重要的金属化合物 1．钠的重要化合物 （1）氧化钠和过氧化钠 （2）碳酸钠和碳酸氢钠
“铝三角”的图像及有关计算 【“铝三角”】 写出有关转化离子方程式。 【图像分析】“铝三角”转化关系中的图象问题 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量 ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量
③向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量 ④向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量 ⑤向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量 ⑥向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量 例1向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到 的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回 答下列问题： （1）图中A点表示的意义是 （2）图中B点表示的意义是 （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：
（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。 (1)生成Al(OH)3沉淀的最大值 (2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液 (3)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (4)7.5 mL或17.5 mL 例2某研究学习小组对铝热反应实验展开研究。高中教材必修2（人教 版）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发 出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅 《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质Al Al2O3Fe Fe2O3 熔点/℃660205415351462 沸点/℃246729802750- I.⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该 反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔 合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： _________________(填“合理”或“不合理) ⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属 铝。该实验所用试剂是_______________,反应的离子方程式为 _________________________________。 ⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应 还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定 量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液 中，逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问 题： ⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 ___________________。 ⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式 __________； 上述现象说明溶液中_________________结合OH－的能力比_______强 （填离子符号）。
铁、铝化学方程式 一、铁 1．与O 2反应：3Fe+2O 2??→?点燃Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2??→?点燃2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2??→?点燃2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2??→?点燃FeI 2 5．与S 反应：Fe+S ?→??FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)?→??2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3?→??Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)??→?高温Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2 8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓ （二）Fe(OH)3 10．受热分解：2Fe(OH)3?→??Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓ 三、铁盐和亚铁盐 （一）Fe 2+ 12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl — 13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O （二）Fe 3+ 14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+ 15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+ 16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2 17．和SCN —反应：Fe 3++3SCN —?Fe(SCN)3
一分耕耘 一分收获 璇仔化学 1 3.2铝的化学方程式 1、铝和氧气反应方程式：4Al+3O 2=====点燃 2Al 2O 3 。 2、铝和氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 3、铝和氢氧化钠溶液反应实质为：2Al+6H 2O===2Al(OH)3↓+3H 2 Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O 4、铝和氢氧化钠溶液反应离子方程式：2Al+2OH -+2H 2O===2AlO 2-+3H 2↑ 5、铝和盐酸溶液反应化学方程式：2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 6、 铝和盐酸溶液反应离子方程式：2Al+6H +===2Al 3++3H 2↑ 7、铝热反应方程式（铝和氧化铁）：2Al+Fe 2O 3=====高温2Fe+Al 2O 3 8、氧化铝与盐酸溶液反应化学方程式：Al 2O 3+6HCl===2AlCl 3+3H 2O 9、氧化铝与盐酸溶液反应离子方程式：Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O 10、氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O 11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Al 2O 3+2OH - ===2AlO 2-+H 2O 12、硫酸铝与氨水制氢氧化铝化学方程式：Al 2(SO 4)3+6NH 3.H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 13、硫酸铝与氨水制氢氧化铝离子方程式是 Al 3++3NH 3.H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+ 14、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液化学方程式：CO 2+NaAlO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+NaHCO 3 15、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液离子方程式是： CO 2+AlO 2-+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3- 16、氢氧化钠与盐酸溶液反应化学方程式：Al(OH)3+3HCl===AlCl 3+3H 2O 17、氢氧化钠与盐酸溶液反应离子方程式：Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O 18、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O 19、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al(OH)3+OH - ===AlO 2-+2H 2O 20、氢氧化铝不稳定受热易分解的化学方程式：2Al(OH)3=====加热Al 2O 3+3H 2O 21、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式： Al 3++3OH - ==Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3+OH - ===AlO 2- +2H 2O ， 22、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，反应的离子方程式： Al 3++4OH - ==AlO 2- +2H 2O 、 6 H 2O+Al 3++3AlO 2- ===4Al(OH)3↓ 23、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液反应的离子方程式： H 2O+AlO 2- +H + ===Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3 +3H + ===Al 3++3H 2O 24、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液反应的离子方程式： AlO 2-+4H +===Al 3++2H 2O 、 6 H 2O+Al 3++3AlO 2-===4Al(OH)3↓
铝三角 1. Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+ 2. AlCl 3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH -==Al(OH)3↓ 3.AlCl 3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH==NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O Al 3++4OH -==AlO 2-+2H 2O 4.NaAlO 2+HCl+H 2O==Al(OH)3↓+NaCl NaAlO 2+4HCl==AlCl 3+NaCl+2H 2O Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O AlO 2-+4H +==Al 3++2H 2O 5.Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O 6.NaAlO 2+HCl+H 2O==Al(OH)3↓+NaCl Al 2O 3+6HCl==AlCl 3+3H 20 AlO 2-+H ++H 2O==Al(OH)3↓ Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+CO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+NaHCO 3 AlO 2-+CO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3- 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 2AlO 2-+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32-
（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 AlCl3 + 3Na0H ------ Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2O Al3+ + 3OH- ------ Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O 现象描述：在三氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氢氧化钠，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略） （2）在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液 3Na0H + AlCl3 ------- Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH------NaAlO2 + 2H2O 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH- ------ Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- ---- AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O ------ 4Al(OH)3↓ 现象描述：在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液,开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加沉淀不消失。（坐标图象略） （3）在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2O
现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸, 一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加盐酸，沉淀量逐渐减少，最后完全消失。（坐标图象略） （4）在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液 HCl + NaAlO2+ H2O → Al(OH)3↓ + NaCl Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O AlCl3 + 3NaAlO2 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓ 现象描述：在盐酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液, 开始几乎看不到沉淀，一会儿开始产生白式絮状沉淀且沉淀量不断增加达到最大值，继续滴加偏铝酸钠溶液沉淀不消失。（坐标图象略） (5)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液 3NaAlO2+ AlCl3 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3AlO2- +6H2O → 4Al(OH)3↓ 现象描述：在偏铝酸钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液, 一开始就产生白式絮状沉淀，沉淀量逐渐增大达到最大，后继续滴加氯化铝溶液，沉淀量不减少。（
铝三角铁三角化学方程式总结(精简版) 1、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3H+==Al3+ +3H2O Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 2、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 3、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 4、NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O AlO2-+4H+==Al3++2H2O 5、Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 6、NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl Al2O3+6HCl==AlCl3+3H20 AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2- +CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- 铁三角 1、 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑3 Fe+4H2O(g )
一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O 9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3 ＋3Ag Al＋3Ag 10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3 ＋3Cu 2Al＋3Cu2 11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe 13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu 14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O Al2O3＋6H 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋6H2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO2+2H2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3= Al2O3＋3H2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2SO4 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al2(SO4)3 ＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液 Al2(SO4)3 ＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解 Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 =KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：
全国卷热考微专题(5)数形结合思想突破“铝三角”的图象与计算问 题 1．Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系 写出实现上述各步转化的离子方程式。 答案：(1) ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓ ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O (4)AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O (5)①AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 ②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 2．四个基本图象 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象：
(1)向AlCl 3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO 2溶液至过量，图象如图1所示。 (2)向NaAlO 2溶液中逐滴加入AlCl 3溶液或通入CO 2至过量，图象如图2所示。 (3)向MgCl 2、AlCl 3和盐酸的混合溶液(即将Mg 、Al 溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH 溶液至过量，图象如图3所示。 (4)向MgCl 2、AlCl 3混合溶液中先加入NaOH 溶液，后加入盐酸(NaOH 与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图象如图4所示。 4．可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 (1)求产物Al(OH)3的量。 ①当n (OH －)≤3n (Al 3＋)时，n [Al(OH)3]＝13n (OH － )； ②当3n (Al 3＋ )＜n (OH － )＜4n (Al 3＋ )时， n [Al(OH)3]＝4n (Al 3＋)－n (OH －)；
有关铁三角的相关方程式 请写出Fe到Fe2+的离子或化学方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+, Cu2+ +Fe=Fe2++Cu, 2H++Fe=Fe2++H2, S+Fe=(加热）FeS, I2+Fe=FeI2 请写出Fe2+到Fe的离子或化学方程式： Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe, 2Al+3Fe(NO3)2=2Al(NO3)3, C+2FeO=(加热)2Fe+CO2, CO+FeO=(加热)Fe+CO2, H2+FeO=(加热)Fe+H2O 请写出Fe到Fe3+的离子或化学方程式： 3Cl2+2Fe=2FeCl3, 3Br2+2Fe=2FeBr3, 6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2, 浓6H SO4+2Fe=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2， 2 2Ag++Fe=Fe2++2Ag（只有Ag+是不可能生成Fe3+的）请写出Fe3+到Fe的离子或化学方程式： 3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe, Al+Fe3+=Al3++Fe, 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2, 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2, 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 请写出Fe2+到Fe3+的离子或化学方程式:
O2+4FeO=2Fe2O3, Cl2+FeCl2=2FeCl3, Br2+FeBr2=2FeBr3, 8HNO3+2FeO=2Fe(NO3)3+4H2O+2NO2, H2O2+2Fe2+=2Fe3++2(OH)- 请写出Fe3+到Fe2+的离子或化学方程式: Fe+Fe3+=2Fe2+, Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+, H2S+Fe2O3=2FeO+H20+S, SO2+Fe2O3=2FeO+SO3, 2I-+2Fe3+=2Fe2++I2,